2025年沪科版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高三化学下册阶段测试试卷255考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的恒容密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=QkJ•mol-1．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（）A.0～1min，平均反应速率v（CO）=0.5mol•L-1•min-1B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且＜1C.3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达到平衡时=4.7D.5min时再充入一定量的CO，曲线c表示n（CO2）的变化2、下列物质中属于纯净物的一组是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}冰水混合物rm{垄脷}爆鸣气rm{垄脹}铝热剂rm{垄脺}普通玻璃rm{垄脻}水玻璃rm{垄脼}漂白粉rm{垄脽}二甲苯rm{垄脿TNT}

rm{垄谩}溴苯rm{垄芒C_{5}H_{10}?}含氧rm{40%}的氧化镁rm{?}花生油rm{?}福尔马林rm{?}密封保存的rm{NO_{2}}气体．A.rm{垄脵垄脿垄谩?}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脽垄芒???}D.rm{垄脵垄脺垄脿垄谩??}3、某有机物分子式为C9H10O2①属于芳香族化合物；②能水解；③苯环上只有一个取代基．满足上述条件的同分异构体有（）A.4种B.6种C.18种D.20种4、用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液．一段时间后，溶液颜色变浅．此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（）A.H2O和CuOB.CuOC.Na2O和CuOD.H2O和CuSO45、化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：A.使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因6、下列说法正确的是（）A.沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CHB.工业上合成的单体为甲醛和苯酚（）C.相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同D.某烷烃可以命名为2，3，3﹣三甲基﹣4﹣乙基戊烷7、下列说法正确的是（）A.石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化B.C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D.已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol．则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)8、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是()A.实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B.加热过程中晶体有少量溅失C.硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质D.加热后固体未放入干燥器中冷却9、下列物质按酸，碱，盐，有机物，混合物顺序排列的是（）A.硝酸，苛性钠，明矾，淀粉，氯水B.碳酸钠，盐酸，食盐，酒精，合金C.醋酸，纯碱，碳酸钙，硝基苯，石油D.氢溴酸，消石灰，高锰酸钾，硝基苯，石油10、可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g）；其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）

A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂，C的物质的量分数增加C.化学方程式系数a＜c+dD.根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向11、某国潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A.原子半径：Na＜AlB.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小12、X是某药物的中间体，其结构简式如图所示．下列有关X的说法正确的是（）A.每个X分子中含有5个手性碳原子B.一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应C.一定条件下，X能发生消去反应D.X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应13、下列说法或表示方法正确的是（）A.2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2则△H1＞△H2B.31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定C.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度D.在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol14、下列描述正确的是()A.向浓氨水中滴加饱和rm{FeCl_{3}}溶液，可以制得rm{Fe(OH)_{3}}胶体B.为除去rm{Mg(OH)_{2}}固体中的少量rm{Ca(OH)_{2}}可用饱和rm{MgCl_{2}}溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C.向溶液rm{X}中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液rm{X}中含有rm{CO_{3}^{2mathrm{{-}}}}D.卤代烃rm{Y}与rm{NaOH}醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加rm{AgNO_{3}}溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃rm{Y}中含有氯原子15、将rm{SO_{2}}气体与足量rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液完全反应后，再加入rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液，发生如下两个反应：rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O篓TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}篓T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.还原性：rm{SO_{2}>Fe^{2+}>Cr^{3+}}B.氧化性：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>SO_{2}>Fe^{3+}}C.rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}能将rm{Na_{2}SO_{3}}氧化成rm{Na_{2}SO_{4}}D.两个反应中rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}均作还原剂评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关．请回答下列问题：

（1）依据反应：2Ag+（ag）+Cu═Cu2+（ag）+2Ag设计的原电池如图1所示．

则电解质溶液Y是____（填化学式），X的电极反应式____，盐桥中的Cl-移向____溶液（填化学式）．若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____．

（2）利用如图2的装置可以模拟铁的电化学防护：

若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于____处，总反应的离子方程式为____；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____．

17、书写电子式或用电子式回答下列问题：

①NaOH____②H20____③O=C=O____④CCl4____⑤Fe2+____⑥N2____

⑦以氟化氢为例表示共价键形成过程____．18、某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x；y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是____；A处干燥管盛放的药品是____，其作用是____．

（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____．

（3）加热前需要进行的必要操作是____，其目的是____；对活塞的操作方法是：打开活塞____，关闭活塞____．

（4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于____．

（5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是____．

（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g．请计算推导该碱式碳酸镁的化学式____，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____．19、图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式____．

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含____个δ键和____个π键．

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为____；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为____，其中X与Ag+之间以____键结合．

（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因____．20、有下列各组物质：

①石墨和碳纳米管。

②甲烷和十八烷。

③和

④乙酸和甲酸甲酯。

⑤12CO2和14CO2

⑥H；D、T

⑦和

⑧CH2-CH3和

其中属于同分异构体的为____（填序号，下同）；属于同素异形体的为____；属于同位素的为____；属于同系物的为____．21、图中；固体A是铁锈的主要成分．

请回答：

（1）白色沉淀E的化学式____

（2）写出A-B的化学方程式____

（3）写出C-D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____．22、某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42-、Cl-、AlO2-；现取该溶液实验如下：

。实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成③取②中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3④取少量原溶液，加NaOH溶液至过量有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解（1）该溶液中一定存在的离子有____，一定不存在的离子有____；可能存在的离子有____．

（2）写出下列反应的离子方程式：操作②：____．操作④中沉淀溶解：____．23、在有机化合物中；由于基团之间的相互影响，会使有机物分子中相关原子或原子团的反应活性发生显著的变化．

①实验表明，丙酸CH3CH2COOH分子中“-CH2-”上的碳氢键因与“-COOH”相邻，反应活性明显增强，比如，在红磷存在时，丙酸可与液溴反应生成2-溴丙酸（CH3CHBrCOOH）．

②已知含有“-C=C=C-”结构的有机物不能稳定存在．请结合①②有关信息；分析如下转化关系，图中所用NaOH都是足量的，回答问题：

（1）A的结构简式为____；图中A所发生的反应类型是____；F中所含官能团的名称是____．

（2）C→D的化学方程式为____．

（3）D不可能发生的反应是____（填字母代号）．

a．水解反应b．消去反应c．中和反应d．酯化反应e．氧化反应

（4）F有多种同分异构体，其中含有-C≡C-且属于甲羧酯类的有机物共有____种，写出其中在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的结构简式____．评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)24、质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究____（判断对错）25、常温常压下，1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA____（判断对错）26、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积____（判断对错）27、判断题（正确的后面请写“√”；错误的后面请写“×”）

（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．____

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．____

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．____

（4）一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定．____．评卷人得分五、书写(共1题，共5分)28、汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是____．评卷人得分六、综合题(共1题，共2分)29、（15分）下列框图中的A~K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的电子式＿＿＿＿＿＿。（2）反应①~⑤中，属于氧化－还原反应的是＿＿＿＿＿＿。（3）反应④的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应③的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A；依据图象分析单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量浓度的变化；结合化学反应速率概念分析计算，1-3min反应达到平衡判断；

B；反应是气体体积增大的反应；压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比；

C；依据图象3min升高温度；一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，分析图象平衡物质的量，计算平衡状态下平衡常数；

D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大；【解析】【解答】解：A、依据图象分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，反应速率υ（CO）==1mol/（L•min）；1～3min时，平衡不动，反应速率等于化学计量数之比，υ（CO）=2υ（CO2）；故A错误；

B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，压强不变时，反应达到平衡，且＞1；P（平衡）＞P（起始）；故B错误；

C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数K1===；T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数K2===，则=4.7；故C正确；

D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，b为二氧化碳，c为一氧化碳；故，曲线a表示n（CO2）的变化；D错误；

故选C．2、A【分析】解：rm{垄脵}冰水混合物组成为水一种物质属于纯净物；

rm{垄脷}爆鸣气是氢气和氧气的混合物；

rm{垄脹}铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；

rm{垄脺}普通玻璃是硅酸钠；硅酸钙、二氧化硅的混合物；

rm{垄脻}水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物；

rm{垄脼}漂白粉是氯化钙；次氯酸钙的混合物；

rm{垄脽}二甲苯可以是邻二甲苯；对二甲苯、间二甲苯的混合物；

rm{垄脿TNT}是三硝基甲苯的俗称属于纯净物；

rm{垄谩}溴苯是一种物质组成的纯净物；

rm{垄芒C_{5}H_{10}}不一定表示纯净物；可能是正戊烷；异戊烷、新戊烷的混合物；

rm{?}含氧rm{40%}的氧化镁是氧化镁中所含氧元素的质量分数是纯净物；

rm{?}花生油属于油脂是混合物；

rm{?}福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；

rm{?}密封保存的rm{NO_{2}}气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；

故选A．

同种物质组成的为纯净物；不同物质组成的为混合物，结合各组物质组成分析判断．

本题考查了物质分类，明确物质的组成和俗称是解题关键，题目较简单，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，属于芳香族化合物、能水解、苯环上只有一个取代基，故含有苯环、酯基，结合取代基的不同分析同分异构体；【解析】【解答】解：有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，属于芳香族化合物、能水解、苯环上只有一个取代基，故含有苯环、酯基，取代基有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH（CH3）OOCH、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3，所以满足上述条件的同分异构体6种，故选B．4、B【分析】【分析】用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu；反应的总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2O+O2↑此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，电解放出或析出的是铜和氧气，所以需要加入氧化铜．【解析】【解答】解：用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu；溶液颜色变浅，反应的总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2O+O2↑此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度；电解放出或析出的是铜和氧气，所以需要加入氧化铜；

故选B．5、A【分析】D【解析】【答案】A6、B【分析】【解答】解：A．饱和烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，碳原子个数相等的饱和烃，支链越少其熔沸点越高，应为CH3CH2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）2CH3，故A错误；B．为酚醛树脂，单体为甲醛和苯酚（）；发生缩聚反应生成，故B正确；

C．乙醇的分子式为C2H6O，可看成C2H6．H2O，而乙酸的分子式为C2H4O2，可看成C2.2H2O；则等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙醇所需氧气的质量大，故C错误；

D．主链错误；应为6个C原子，正确命名为2，3，3，4﹣四甲基己烷，故D错误．

故选B．

【分析】A．饱和烃中碳原子个数越多其熔沸点越高；碳原子个数相等的饱和烃，支链越少其熔沸点越高；

B．为酚醛树脂；

C．乙醇的分子式为C2H6O，可看成C2H6．H2O，而乙酸的分子式为C2H4O2，可看成C2.2H2O；

D．主链错误，应为6个C原子．7、C【分析】解：A．石油的裂解；煤的干馏变化过程中发生化学反应属于化学变化；蛋白质的盐析是蛋白质溶解度减小析出，加入水会溶解属于物理变化，不是化学变化，故A错误；

B．C2H4Cl2有两种同分异构体，C5H12有三种同分异构体正戊烷；异戊烷和新戊烷；故B错误；

C．Na与H2O的反应生成氢气是熵增的放热反应；△S＞0△H＜0，则△H-T△S＜0，该反应能自发进行，故C正确；

D．醋酸为弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合；放出的热量小于57.3kJ，故D错误；

故选：C。

A．物质变化过程中生成新物质的变化为核心变化；无新物质生成的变化为物理变化；

B．C5H12有三种同分异构体；

C．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；

D．醋酸为弱酸存在电离平衡；电离过程是吸热过程．

本题考查了物质变化、同分异构体、反应自发进行的判断依据、弱电解质电离等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】C二、双选题(共8题，共16分)8、C|D【分析】解：A；实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥；会使误差偏大，故A错误；

B；加热过程中晶体有少量溅失；固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏大，故B错误；

C；硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质；会导致计算所得硫酸铜晶体物质的量偏大，每mol含水量减少，结果偏小，故C正确；

D；加热后固体未放入干燥器中冷却；固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故D正确．

故选CD．【解析】【答案】CD9、A|D【分析】解：A；硝酸是酸；苛性钠是氢氧化钠属于碱，明矾是硫酸铝钾属于盐，淀粉属于有机物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A正确；

B；碳酸钠属于盐；盐酸属于混合物，故B错误；

C；醋酸属于酸；纯碱是碳酸钠属于盐，碳酸钙属于盐，硝基苯属于有机物，石油属于混合物，故C错误；

D；氢溴酸属于酸；消石灰是氢氧化钙属于碱，高锰酸钾属于盐，硝基苯属于有机物，石油属于混合物，故D正确；

故选：AD．

酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出来的硬离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，一般含碳的化合物为有机物，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，据此分析．

本题考查了常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．【解析】【答案】AD10、A|C【分析】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1；温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；

当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1；压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；

A；正反应为放热反应；升温平衡逆向移动，故A正确；

B；催化剂只改变化学反应速率；对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故B错误；

C；压强越大；平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，故C正确；

D、T2＞T1；温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D错误；

故选AC．

可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1；压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．

本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．【解析】【答案】AC11、A|D【分析】解：A；同一周期从左到右；元素原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Al，故A错误；

B、根据钠和水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠将金属铝溶解：Al～NaOH～3H2↑；铝全部反应可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na），故B正确；

C；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中；钠和水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠也能与铝反应，金属铝过量也可能会置换出氯化铜中的金属铜；故C正确；

D、金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多；则铝的质量分数越大，故D错误．

故选AD．

A；根据同一周期从左到右；元素原子半径逐渐减小；

B；根据钠和水反应生成的氢氧化钠；足量的氢氧化钠将金属铝溶解；

C；根据钠和水反应生成的氢氧化钠；氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠也能与铝反应，金属铝过量也可能会置换出氯化铜中的金属铜；

D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多；则铝的质量分数越大．

本题主要考查了金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】【答案】AD12、CD【分析】解：A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；由结构简式可知应含有6个手性碳原子，故A错误；

B．X不含有羧基；不与乙醇发生酯化反应，故B错误；

C．含有羟基；且邻位碳原子连接H，可发生消去反应，故C正确；

D．含有氨基；可与盐酸反应，含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故D正确。

故选：CD。

有机物含有羰基；酚羟基、羧基、氨基；可结合酚、醇、胺的性质解答该题．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．【解析】CD13、A|B【分析】解：A；相同物质的量的A、B；气态比液态时能量高，△H=生成物能量和-反应物能量和，生成物能量相同，故A正确；

B；红磷变成白磷吸收能量；说明白磷能量高，红磷稳定，故B正确；

C；测反应后的最高温度；不是反应结束后稳定的温度，故C错误；

D、氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；故D错误；

故选：AB．

A；相同物质；气体比液态物质所含能量高；

B；物质的能量越低越稳定；

C；据中和热测定实验分析；

D；燃烧热是指生成液态水时放出的热量．

本题考查了中和热的测定实验、物质的能量越低越稳定、燃烧热、△H的求算，难度中等．【解析】【答案】AB14、BD【分析】【分析】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、除杂、离子检验、元素检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。【解答】A.浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故A错误；B.氢氧化物表示方法相同时，溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质，氢氧化镁溶度积常数小于氢氧化钙，所以可用饱和rm{MgCl_{2}}溶液多次洗涤后可以除去氢氧化镁中的氢氧化钙，故B正确；C.碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中可能含有碳酸氢根离子，故C错误；D.卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的rm{NaOH}最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烃rm{Y}与rm{NaOH}醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加rm{AgNO_{3}}溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃rm{Y}中含有氯原子，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}15、rAC【分析】解：rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O篓TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}中氧化性：rm{Fe^{3+}>SO_{2}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}篓T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}中氧化性：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}}

所以氧化性强弱为rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}>SO_{4}^{2-}}

rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O篓TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}中还原性：rm{SO_{2}>Fe^{2+}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}篓T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}中还原性：rm{Fe^{2+}>Cr^{3+}}

所以还原性强弱为rm{SO_{2}>Fe^{2+}>Cr^{3+}}

A.由分析可知，还原性：rm{SO_{2}>Fe^{2+}>Cr^{3+}}故A正确；

B.由分析可知，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}>SO_{2}}故B错误；

C.由于氧化性：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>SO_{2}}所以rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}能将rm{+4}价的rm{S}的化合物氧化为rm{+6}价化合物，即把rm{Na_{2}SO_{3}}氧化成rm{Na_{2}SO_{4}}故C正确；

D.第一个反应中，rm{Fe^{3+}}是氧化剂，第二个反应中rm{Fe^{3+}}是氧化产物；故D错误．

故选AC．

在氧化还原反应中；失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题．

本题考查氧化性、还原性强弱的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据氧化性、还原性的规律来分析解答即可，难度不大．【解析】rm{AC}三、填空题(共8题，共16分)16、AgNO3Cu-2e-=Cu2+CuSO4阳极N2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑牺牲阳极的阴极保护法【分析】【分析】（1）根据反应“2Ag+（aq）+Cu═Cu2+（aq）+2Ag”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，原电池中，盐桥中的Cl-移向负极；若将盐桥换成铜丝；右边形成原电池，左边为电解池，银为正极，则X电极名称是阳极，由此分析解答；

（2）若X为碳棒；为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极，为电解池，据此书写离子方程式；

若X为锌，开关K置于M处，为原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护．【解析】【解答】解：（1）根据反应“2Ag+（aq）+Cu═Cu2+（aq）+2Ag”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，原电池中，盐桥中的Cl-移向负极CuSO4；若将盐桥换成铜丝，右边形成原电池，左边为电解池，银为正极，则X电极名称是阳极，故答案为：AgNO3，Cu-2e-=Cu2+，CuSO4；阳极；

（2）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极，为电解池，所以开关K应置于N处，假设海水中只有NaCl溶质，则总离子反应为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，若X为锌，开关K置于M处，为原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：N；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；牺牲阳极的阴极保护法；17、Fe2+【分析】【分析】先判断化合物类型及所含化学键类型，离子化合物由阳离子与银离子构成，阳离子电子式为阳离子符合，阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，据此解答．【解析】【解答】解：①NaOH为离子化合物，电子式为

故答案为：

②水分子为共价化合物，氧原子分别与两个氢原子通过电子对共用形成共价键，电子式为：

故答案为：

③O=C=O为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，电子式为：

故答案为：

④四氯化碳为共价化合物，碳原子与四个氯原子分别共用1对电子，电子式；

故答案为：

⑤金属阳离子电子式为阳离子符号，所以二价铁离子电子式为：Fe2+；

故答案为：Fe2+；

⑥氮气为非金属单质，含有氮氮共价键，两个氮原子之间共用3对电子，电子式

故答案为：

⑦HF为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，共价键形成过程为

故答案为：．18、检查装置的气密性碱石灰（或氧化钙）除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管鼓入空气赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳K1、K2K3B装置中的反应已完全将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中Mg3（OH）2（CO3）2Mg3（OH）2（CO3）23MgO+2CO2↑+H2O【分析】【分析】（1）由实验原理可知；实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性．

装置内有空气；含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，故A装置应吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．

（2）D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；应在D装置之后添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置中，影响测量结果．

（3）装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差．活塞的操作方法是：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3．

（4）关闭活塞K1、K2，打开K3；加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，说明碱式碳酸镁分解完全，B装置内反应结束．

（5）B装置中的反应完全后；装置中的残留少量水蒸气和二氧化碳，为减少误差，应全部赶到装置C和D中．

（6）碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g，故生成水的质量为89.4g-87.6g=1.8g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g，生成二氧化碳的质量为83.5g-74.7g=8.8g，故氧化镁的质量为22.6g-1.8g-8.8g=12g，计算各物质的物质的量，利用元素守恒计算碱式碳酸镁中x；y、z，据此书写碱式碳酸镁化学式．

该碱式碳酸镁加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳的物质的量之比为3：1：2．【解析】【解答】解：（1）由实验原理可知；实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性．

装置内有空气；含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，故A装置应吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，A装置内可以选用碱石灰（或氧化钙）．

故答案为：检验装置的气密性；碱石灰（或氧化钙）．

（2）D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；应在D装置之后添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置中，影响测量结果．

故答案为：添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管．

（3）装置内有空气；含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差．

活塞的操作方法是：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3．

故答案为：鼓入空气；赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳；K1、K2，K3．

（4）关闭活塞K1、K2，打开K3；加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，说明碱式碳酸镁分解完全，B装置内反应结束．

故答案为：B装置中的反应已完全．

（5）B装置中的反应完全后；装置中的残留少量水蒸气和二氧化碳，为减少误差，应全部赶到装置C和D中．

故答案为：将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中．

（6）碱式碳酸镁样品22.6g，反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g，故生成水的质量为89.4g-87.6g=1.8g，物质的量为=0.1mol；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g，生成二氧化碳的质量为83.5g-74.7g=8.8g，物质的量为=0.2mol，故氧化镁的质量为22.6g-1.8g-8.8g=12g，物质的量为=0.3mol，根据Mg、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.3mol：0.1mol×2：0.2mol=3：2：2，故碱式碳酸镁的化学式为Mg3（OH）2（CO3）2；该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为Mg3（OH）2（CO3）23MgO+2CO2↑+H2O．

故答案为：Mg3（OH）2（CO3）2；Mg3（OH）2（CO3）23MgO+2CO2↑+H2O．19、1s22s22p63s23p63d104s132三角锥形[Ag（NH3）2]+配位HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键【分析】【分析】（1）在给出的元素中；c；d均是热和电的良导体，二者为金属，再结合图一，d的熔点比c的高，可知d为Cu，c为Na，在根据核外电子排布规律写出Cu的电子排布式．

（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气；f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔．

（3）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，b为氮气，对应元素形成的10电子中性分子X为氨气，氨气与AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+．

（4）根据图二可知该酸为HNO3，再根据其结构回答．【解析】【解答】解：（1）d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．

（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气；f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔．

乙炔分子中含有2个C-H键和1个-C≡C-；C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键．

故答案为：3；2

（3）X为氨气，空间构型为三角锥型．氨气与AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+．Ag+提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成[Ag（NH3）2]+．

故答案为：三角锥形；[Ag（NH3）2]+；配位

（4）该酸为HNO3，HNO3是极性分子；易溶于极性的水中；

并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键；易溶于水．

故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．20、④①⑥②⑧【分析】【分析】同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物互为同分异构体；

同种元素组成的结构不同的单质；互为同素异形体；

质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子；互为同位素；

结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，互为同系物，同系物含有相同的官能团、且官能团数目相同．【解析】【解答】解：①石墨和碳纳米管是由碳元素形成的不同单质；属于同素异形体；

②甲烷和十八烷都属于烷烃，结构相差，生成17个CH2原子团；互为同系物；

③的组成与结构都相同；属于同一物质；

④乙酸和甲酸甲酯是是分子式相同；结构不同的化合物，互为同分异构体；

⑤12CO2和14CO2是二氧化碳两种不同的分子；

⑥H；D、T是质子数相同；中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素；

⑦的组成与结构都相同；属于同一物质；

⑧都属于烷烃，结构相差，生成2个CH2原子团；互为同系物；

故答案为：④；①；⑥；②⑧．21、BaSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】【分析】A是铁锈的主要成分是氧化铁，与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳，铁与氯气反应生成氯化铁，所以固体C为氯化铁，氯化铁与二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液中加入氯化钡生成白色沉淀硫酸钡，则E是硫酸钡，由此分析解答．【解析】【解答】解：A是铁锈的主要成分是氧化铁；与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳，铁与氯气反应生成氯化铁，所以固体C为氯化铁，氯化铁与二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液中加入氯化钡生成白色沉淀硫酸钡，则E是硫酸钡；

（1）白色沉淀硫酸钡的化学式BaSO4，故答案为：BaSO4；

（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）氯化铁与二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．22、Mg2+、Al3+、SO42-Fe2+、Ba2+、AlO2-Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】无色溶液中，有色离子不存在，氢氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或者是硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析．因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+；

①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以AlO2-不存在；

②取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；

③由于②中加入了氯化钡；无法确定原溶液中是否存在氯离子；

④取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有铝离子、镁离子．【解析】【解答】解：无色溶液中，有色离子不存在，氢氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或者是硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析．因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+；

①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以AlO2-不存在；

②取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；

③由于②中加入了氯化钡；无法确定原溶液中是否存在氯离子；

④取少量该溶液；加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有铝离子；镁离子．

（1）根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有：SO42-Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离