2025年鲁人新版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版高一化学上册月考试卷4考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+；为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是（）

A.Na2CO3；NaCl、NaOH

B.NaCl、Na2CO3；NaOH

C.NaOH、NaCl、Na2CO3

D.NaCl、NaOH、Na2CO3

2、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{3}O^{+}}和rm{OH^{-}}B.rm{CO}和rm{N_{2}}C.rm{HNO_{3}}和rm{NO_{3}^{-}}D.rm{CH_{3}^{+}}和rm{NH_{4}^{+}}3、下列实验操作中错误的是：

A.萃取操作时；应选择密度比水大的萃取剂。

B.蒸馏操作时；应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。

C.分液操作时；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

D.蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热4、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是rm{(}rm{)}A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、结晶、过滤C.溶解、蒸发、过滤、结晶D.溶解、过滤、蒸发、结晶5、下列措施是为了降低化学反应速率的是（）

A.把石灰石固体研细后与盐酸反应。

B.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂。

C.食品放在冰箱中贮藏。

D.铝和烧碱溶液反应时；稍微加热。

6、化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是：

（）A.根据图①可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的△H＜0B.图②表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C.根据图③（S表示溶解度），A点表示T1°C时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和D.根据图④可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞07、将rm{W_{1}g}光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为rm{W_{2}g}实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是()A.石灰水rm{W_{1}<W_{2}}B.rm{COW_{1}=W_{2}}C.rm{NaHSO_{4}}rm{W_{1}>W_{2}}D.乙醇rm{W_{1}<W_{2}}8、关于化学键的下列叙述中，正确的是rm{垄脵}化学键只存在于分子之间rm{垄脷}化学键是相邻原子之间强烈的相互作用rm{垄脹}化学键是一种静电作用rm{垄脺}化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引rm{垄脻}离子化合物可能含共价键rm{垄脼}共价化合物可能含离子键rm{垄脽}离子化合物只含离子键rm{垄脿}共价化合物不含离子键．A.rm{垄脷垄脹垄脺垄脽}B.rm{垄脷垄脹垄脻垄脿}C.rm{垄脷垄脺垄脻垄脼}D.rm{垄脵垄脹垄脻垄脿}评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)9、如图是一定条件下的可逆反应rm{X+Y?Z}在反应过程中的反应速率rm{(V)}与时间rm{(t)}的关系曲线，下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反应已经停止B.rm{t_{2}}时，反应到达限度C.rm{t_{1}}时，正反应速率大于逆反应速率D.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反应仍在进行，正反应速率等于逆反应速率10、将rm{100g}溶质质量分数为rm{w_{1}}物质的量浓度为rm{c_{1}}的浓硫酸沿玻璃棒加入到rm{Vml}水中，稀释后得到溶质质量分数为rm{w_{2}}物质的量浓度为rm{c_{2}}的稀溶液rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.若rm{c_{1}=2c_{2}}则rm{w_{1}<2w_{2}}rm{V<100mL}B.若rm{c_{1}=2c_{2}}则rm{w_{1}>2w_{2}}rm{V>100mL}C.若rm{w_{1}=2w_{2}}则rm{c_{1}>2c_{2}}rm{V=100mL}D.若rm{w_{1}=2w_{2}}则rm{c_{1}>2c_{2}}rm{V<100mL}11、天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A.在已知元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点高12、已知rm{R^{2+}}离子核外有rm{a}个电子，rm{b}个中子rm{.}表示rm{R}原子符号正确的是rm{(}rm{)}A.rm{;_{a}^{b}R}B.rm{;_{a+2}^{a+b+2}R}C.rm{;_{a-2}^{a+b}R}D.rm{;_{a+2}^{a+b+2}R}13、下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是rm{(}rm{)}A.氢氧化钠B.乙醇C.氯化钾D.过氧化钠评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、写出下列物质或微粒的电子式(每空1分)(1)CaCl2(2)CO2(3)KOH____(4)HF(5)Na2O2(6)N2(7)镁离子(8)硫离子____(9)NH4Cl_________(10)Cl2____________________15、（14分）(1)284gNa2SO4中所含的Na2SO4物质的量是____，Na+的物质的量是。1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是____则R的相对原子质量是。(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________,C是________。16、（6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X)=0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为该反应的化学方程式可表示为，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=。17、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：rm{(1)}除去淀粉溶液中溶解的食盐，应选用的方法是__________________。rm{(2)}除去rm{Ca(OH)_{2}}溶液中悬浮的rm{CaCO_{3}}颗粒应采用__________操作。rm{(3)}除去rm{KCl}溶液中的rm{SO^{2-}}依次加入的溶液为rm{(}填化学式rm{)}______、______、______。rm{(4)}我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素rm{(C_{15}H_{22}O_{5}}固体rm{)}获得rm{2015}年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦教授利用乙醚rm{(}一种难溶于水的有机溶剂rm{)}浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分，其过程称为_________，从青蒿素的乙醚溶液中提取青蒿素应采用______操作。18、rm{1.204隆脕10^{24}}个rm{H_{2}SO_{4}}分子的物质的量为______，共含______个氢原子。将上述rm{H_{2}SO_{4}}溶于水配成rm{500mL}溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____，将该溶液与足量的rm{Zn}反应，生成rm{H_{2}}在标准状况下的体积为_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)19、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化20、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）21、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）22、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)23、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A、首先加入Na2CO3，会同时使Ag+、Ba2+、Mg2+生成沉淀；不符合题目要求，故A错误；

B、先加入加入Na2CO3，会同时使Ba2+、Mg2+生成沉淀；不符合题目要求，故B错误；

C、首先加入NaOH，会同时使Ag+、Mg2+生成沉淀；不符合题目要求，故C错误；

D、先加入NaCl首先使Ag+生成沉淀，其次NaOH加入会使Mg2+生成沉淀，最后加入Na2CO3使Ba2+生成沉淀分离出来；符合题目要求，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】沉淀Ag+应加入NaCl，沉淀Ba2+应加入Na2CO3，沉淀Mg2+应加入NaOH；注意将这三种离子逐一进行沉淀分离的要求，即每次加入的物质应生成一种沉淀．

2、D【分析】解：rm{A}rm{H_{3}O^{+}}的质子数为rm{11}电子数为rm{11-1=10}rm{OH^{-}}的质子数为rm{9}电子数为rm{9+1=10}电子数相同，故A错误；

B、rm{CO}的质子数为rm{14}电子数为rm{14}rm{N_{2}}的质子数为rm{14}电子数为rm{14}电子数相同，故B错误；

C、rm{HNO_{3}}的质子数为rm{1+7+8隆脕3=32}电子数为rm{32}rm{NO_{3}^{-}}的质子数为rm{7+8隆脕3=31}电子数为rm{31+1=32}电子数相同，故C错误；

D、rm{CH_{3}^{+}}的质子数为rm{6+1隆脕3=9}电子数为rm{9-1=8}rm{NH_{4}^{+}}的质子数为rm{11}电子数为rm{11-1=10}电子数不同，故D正确；

故选：rm{D}．

根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数rm{=}电子数，阳离子的电子数rm{=}质子数rm{-}电荷数，阴离子的电子数rm{=}质子数rm{+}电荷数；

本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．【解析】rm{D}3、A【分析】本题考查了化学实验基本操作，解答本题时应注意萃取剂的选取：rm{垄脵}溶质在萃取剂的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度rm{垄脷}萃取剂和原溶剂不互溶rm{垄脹}萃取剂和原溶液不能发生化学反应。A.进行萃取实验时，萃取剂密度可以比水大，如四氯化碳，也可以比水小，如苯，故A错误；

B.蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离；所以温度计水银球要测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；

C.为防止上层液体被污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D.蒸发溶液时，当有大量固体析出时，靠余热蒸干，不能完全蒸干，防止固体飞溅或分解，故D正确。

故选A。【解析】rm{A}4、D【分析】物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通过溶解、过滤蒸发、结晶，得到提纯．【解析】rm{D}5、C【分析】

A；把石灰石固体研细；增大接触面积，能加快反应速率．故A错误；

B；二氧化锰粉末作催化剂；能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故B错误；

C；将食物贮藏在冰箱中；温度降低，能减慢反应速率．故C正确；

D；铝和烧碱发生反应时；加热，升高温度会加快生成氢气的反应速率，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】响化学反应的因素很多；1．固体颗粒的大小：在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低；2．反应物的温度；在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低；3．催化剂：在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率．

6、A【分析】解：A、反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的△H＜0；故A正确；

B；当盐酸的体积超过20是的曲线应该迅速下降；故B错误；

C、根据图③（S表示溶解度），A点在由线乙的上方，由线甲的下方，所以表示T1°C时甲为不饱和溶液；乙溶液过饱和溶液，故C错误；

D；升高温度v（逆）＞v（正）；所以平衡逆向移动，故D错误；故选A．

A；反应物的总能量高于生成物的总能量；

B；当盐酸的体积超过20是的曲线应该迅速下降；

C、根据图③（S表示溶解度），A点表示T1°C时甲为不饱和溶液；乙溶液过饱和溶液；

D；升高温度平衡逆向移动．

本题考查化学平衡的有关图象、反应热问题、中和滴定曲线等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图中曲线的变化特点．【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】

本题考查了铜和乙醇的化学性质，难度不大，易错选项是rm{C}注意硫酸氢钠溶液呈强酸性，能和活泼金属；金属氧化物反应。

【解答】

光亮的铜丝在空气中加热时；铜丝和氧气反应生成黑色的氧化铜，所以加热后的铜丝质量会增加．

A.氧化铜和石灰水不反应，所以rm{W_{2}g}为氧化铜的质量，rm{W_{1}g}为铜丝的质量，所以rm{W_{1}<W_{2}}故A正确；

B.氧化铜和rm{CO}反应生成固体铜，所以rm{W_{2}g}为铜的质量，rm{W_{1}g}为铜的质量，所以rm{W_{1}=W_{2}}故B正确；

C.rm{2NaHSO_{4}+CuO=CuSO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子方式进入溶液，rm{W_{2}g}为未参加反应的铜质量，所以rm{W_{1}>W_{2}}故C正确；

D.rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOoverset{?}{=}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}固体氧化铜又生成铜，所以rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOoverset{?}{=}

CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}为铜的质量，rm{W_{2}g}为铜的质量，所以rm{W_{1}g}故D错误。

故选D。

rm{W_{1}=W_{2}}【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】本题考查的是化学键类型和物质类型的关系。【解答】离子化合物、原子晶体和金属中也含有化学键，rm{垄脵}不正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，因此rm{垄脷}正确，rm{垄脺}不正确；离子键就是一种静电作用，rm{垄脹}正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以rm{垄脻垄脿}正确，rm{垄脼垄脽}不正确。故选B。【解析】rm{B}二、双选题(共5题，共10分)9、rAC【分析】解：rm{A}rm{t_{1}}时；正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，但是不停止，故A错误；

B、rm{t_{2}}时；正逆反应速率相等，达到平衡，则反应到达限度，故B正确；

C、rm{t_{1}}时；正逆反应都发生，但是没有指明正逆反应速率曲线，所以无法判断正方向反应速率和逆反应速率关系，故C错误；

D、rm{t_{2}-t_{3}}正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，正逆反应速率相等，但是不为零，故D正确；

故选AC．

由图可知，反应从某开始，在rm{t_{2}}之前正反应速率不等于逆反应速率，rm{t_{2}}时反应到达限度，在rm{t_{2}}之后化学反应处于动态平衡中；各物质的浓度不再变化，据此回答判断．

本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．【解析】rm{AC}10、rAC【分析】解：rm{A}若rm{c_{1}=2c_{2}}设物质的量是浓度为rm{c_{1}}rm{mol?L^{-1}}的密度为rm{娄脩_{1}}物质的量是浓度为rm{c_{2}mol?L^{-1}}硫酸溶液的密度为rm{娄脩_{2}}则：rm{娄脴_{1}=dfrac{98c_{1}}{1000娄脩_{1}}}rm{娄脴_{2}=dfrac{98c_{2}}{1000娄脩_{2}}}所以rm{dfrac{w_{1}}{w_{2}}=dfrac{c_{1}娄脩_{2}}{c_{2}娄脩_{1}}=dfrac{2娄脩_{2}}{娄脩_{1}}}浓硫酸的浓度越大密度越大，则rm{娄脴_{1}=dfrac

{98c_{1}}{1000娄脩_{1}}}故rm{娄脴_{2}=dfrac

{98c_{2}}{1000娄脩_{2}}}稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于rm{dfrac{w_{1}}{w_{2}}=dfrac

{c_{1}娄脩_{2}}{c_{2}娄脩_{1}}=dfrac{2娄脩_{2}}{娄脩_{1}}}故水的质量小于rm{娄脩_{1}>娄脩_{2}}水的密度为rm{娄脴_{1}<2娄脴_{2}}所以水的体积rm{200g}故A正确；

B、由rm{100g}分析可知，所以水的体积rm{1g/ml}rm{V<100ml}故B错误；

C、稀释前后溶质的质量不变，若rm{A}则稀释后溶液的质量为rm{V<100ml}所以水的质量为rm{娄脴_{1}<2娄脴_{2}}水的密度为rm{娄脴_{1}=2娄脴_{2}}所以水的体积rm{200g}设物质的量是浓度为rm{100g}rm{1g/ml}的密度为rm{V=100ml}物质的量是浓度为rm{c_{1}}硫酸溶液的密度为rm{mol?L^{-1}}则：rm{c_{1}=dfrac{1000娄脩_{1}娄脴_{1}}{98}}rm{c_{2}=dfrac{1000娄脩_{2}娄脴_{2}}{98}}所以rm{dfrac{c_{1}}{c_{2}}=dfrac{娄脩_{1}娄脴_{1}}{娄脩_{2}娄脴_{2}}=dfrac{2娄脩_{2}}{娄脩_{1}}}浓硫酸的浓度越大密度越大，则rm{娄脩_{1}}故rm{c_{2}mol?L^{-1}}故C正确；

D、由rm{娄脩_{2}}中分析可知，水的体积rm{c_{1}=dfrac

{1000娄脩_{1}娄脴_{1}}{98}}rm{c_{2}=dfrac

{1000娄脩_{2}娄脴_{2}}{98}}故D错误．

故选：rm{dfrac{c_{1}}{c_{2}}=dfrac

{娄脩_{1}娄脴_{1}}{娄脩_{2}娄脴_{2}}=dfrac{2娄脩_{2}}{娄脩_{1}}}．

A、rm{娄脩_{1}>娄脩_{2}}设物质的量是浓度为rm{c_{1}>2c_{2}}rm{C}的密度为rm{V=100ml}物质的量是浓度为rm{c_{1}>2c_{2}}硫酸溶液的密度为rm{AC}利用rm{B}公式变形计算硫酸的质量分数；结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；

稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于rm{c_{1}}故水的质量小于rm{mol?L^{-1}}据此判断水的体积；

C、rm{娄脩_{1}}根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为rm{c_{2}mol?L^{-1}}计算水的质量为rm{娄脩_{2}}据此计算水的体积；

设物质的量是浓度为rm{c=dfrac{1000娄脩w}{M}}rm{200g}的密度为rm{100g}物质的量是浓度为rm{D}硫酸溶液的密度为rm{200g}利用rm{100g}计算硫酸的浓度；结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断．

本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．rm{c_{1}}【解析】rm{AC}11、B|D【分析】解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则则Fr在周期表中具有最大的原子半径；故A正确；

B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O；其它元素对应的单质能生成氧化物；过氧化物、超氧化物等，故B错误；

C．Fr在碱金属中元素的金属性最强；对应的氧化物的水化物的碱性极强，故C正确；

D．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低；故D错误．

故选BD．

Fr属于碱金属元素；位于第七周期，根据同主族元素性质的相似性和递变性解答该题．

本题考查同主族元素的性质的递变规律，注意同主族元素既具有性质的相似性，又具有递变性，题目难度不大．【解析】【答案】BD12、rBD【分析】解：rm{R^{2+}}离子核外有rm{a}个电子，质子数rm{=}核外电子数rm{+}电荷数rm{=a+2}质量数rm{=}质子数rm{+}中子数rm{=a+2+b}所以rm{R}原子符号为rm{{,!}_{a+2}^{a+b+2}R}

故选BD．

阳离子中，质子数rm{=}核外电子数rm{+}电荷数，质量数rm{=}质子数rm{+}中子数；根据质子数和质量数书写原子符号．

本题考查质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大rm{.}要注意原子符号的意义．【解析】rm{BD}13、AD【分析】解：rm{A.NaOH}中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、rm{O-H}原子之间存在共价键；故A正确；

B.乙醇分子中rm{C-H}rm{C-C}rm{C-O}rm{O-H}原子之间只存在共价键；故B错误；

C.rm{KCl}中钾离子和氯离子之间只存在离子键；故C错误；

D.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、rm{O-O}原子之间存在共价键；故D正确；

故选AD．

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第rm{IA}族rm{(H}元素除外rm{)}元素、第rm{IIA}族元素和第rm{VIA}族元素、第rm{VIIA}族元素之间易形成离子键；据此分析解答．

本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确基本概念区别及物质构成微粒是解本题关键，题目难度不大．【解析】rm{AD}三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【解析】【答案】略15、略

【分析】考查物质的量的有关计算及离子的检验。（1）硫酸钠的摩尔质量是142g/mol，所以根据n＝m/M可知，284g硫酸钠的物质的量是284g÷142g/mol＝2mol，其中钠离子的物质的量是2mol×2＝4mol；1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量也是0.01mol，因此该化合物的摩尔质量是1.2g÷0.01mol＝120g/mol。R的相对原子质量是120－32－16×4＝24。（2）能和硫酸反应生成白色沉淀的是氯化钡，所以A是氯化钡；碳酸钾能和稀硫酸反应生成CO2气体，所以B是碳酸钾；硫酸钠和稀硫酸不反应，所以C是硫酸钠。【解析】【答案】(1)2mol；4mol；120g/mol；24。(2)BaCl2K2CO3Na2SO416、略

【分析】由图像可知X和Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X和Y是反应物，Z是生成物。到达平衡时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是0.79mol、0.79mol、1.58mol，因为变化量之比就是相应的化学计量数之比，所以方程式为X+Y2Z。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以用Z表示的反应速率是【解析】【答案】X和Y；X+Y2Z；0.079mol/（L·min）17、(1)渗析

(2)过滤

(3)BaCl2K2CO3HCl

(4)萃取蒸馏

【分析】【分析】

本题考查混合物的分离提纯；为高频考点，把握物质的性质；发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】

rm{(1)}淀粉溶液是胶体；不可以透过半透膜，食盐溶液是溶液，可以透过半透膜，可以采用渗析提纯；

故答案为：渗析；

rm{(2)CaCO_{3}}不溶于水，则除去rm{Ca(OH)}rm{Ca(OH)}溶液中悬浮的rm{{,!}_{2}}颗粒用过滤操作；

故答案为：过滤；

rm{CaCO_{3}}利用氯化钡将rm{(3)}转化为沉淀，再利用碳酸钾除去过量钡离子，最后加盐酸，则试剂分别为rm{SO_{4}^{2-}}rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{HCl}rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}

rm{HCl}有机物易溶于有机物，不易溶于水，则用乙醚rm{(4)}一种难溶于水的有机溶剂rm{(}浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分；为萃取；

rm{)}

故答案为：萃取；蒸馏。

从青蒿素的乙醚溶液中提取青蒿素应采用蒸馏的方法，【解析】rm{(1)}渗析渗析

rm{(1)}过滤

rm{(2)}过滤rm{(2)}rm{(3)BaCl}rm{(3)BaCl}rm{{,!}_{2}}rm{K}rm{K}

rm{{,!}_{2}}萃取蒸馏

rm{CO}18、2mol4NA4mol/L44.8L【分析】【分析】本题考查了物质的量的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。【解答】rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}的摩尔质量为rm{98g?mol}rm{n({H}_{2}S{O}_{4})=dfrac{;1.204隆脕{10}^{24};}{6.02隆脕{10}^{23}/mol;}=2mol}rm{98g?mol}rm{{,!}^{-1}}，rm{n({H}_{2}S{O}_{4})=

dfrac{;1.204隆脕{10}^{24};}{6.02隆脕{10}^{23}/mol;}=2mol}rm{N(H)=2mol隆脕2隆脕N_{A}=4N_{A}}将上述rm{H}溶液，所得溶液的物质的量浓度是rm{dfrac{2mol}{0