2025年湘教版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修1化学下册月考试卷464考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是A.均采用高压条件B.均选择较高温度C.均进行循环操作D.均使用合适催化剂2、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第一次平衡时，Z的浓度为0.3mol•L-13、298K时，向20mL的醋酸溶液中不断滴入溶液，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.b点溶液中：B.d点溶液中：C.水的电离程度大小关系：b点>c点D.a点溶液中：4、常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，[纵坐标为或]下列叙述错误的是。

A.曲线M表示pH与的关系B.C.b点对应溶液中：D.溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度先增大后减小5、常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是A.浓度为0.1mol·L－1H2S溶液:c(H＋)>c(H2S)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)B.浓度均为0.1mol·L－1的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液：3c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]C.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，则c(Na＋)>(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)>c(OH－)D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L－1氯化镁溶液③0.1mol·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋)的浓度:③＞①＞②评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：

(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______________________，然后加入适量的__________，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH为______，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A.CuOB.Cl2C.Cu(OH)2D.H2O2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。7、沉淀的转化。

(1)实质：_______的移动．

(2)特征：a．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度_______的沉淀容易实现；b．沉淀的溶解度差别_______；越容易转化．

(3)应用。

①锅炉除垢．如将转化为离子方程式为_______．

②矿物转化．如用饱和溶液处理重晶石制备可溶性钡盐的离子方程式为_______．8、已知2X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)ΔH=-akJ·mol–1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L–1，放出热量bkJ。

(1)此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______(填增大；减少或不变)

(2)若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______Wmol·L–1(填“>”、“＜”或“=”)，a、b、c之间满足关系______(用代数式表示)

(3)能说明反应已达平衡状态的是______

A.浓度c(Z)=2c(Y2)B.容器内压强保持不变。

C.v逆(X2)=2v正(Y2)D.容器内的密度保持不变。

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)9、已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：。实验

编号温度时间

min

物质

的量mol0102040501130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.102180℃n(CH4)/mol0.500.300.180.15

(1)开展实验1和实验2的目的是：____________________。

(2)180℃、反应到40min时，体系______(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：______________；此时CH4的平衡转化率为：_________。

(3)在一定条件下，反应时间t与转化率μ(NO2)的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2(设压强P2＞P1)的变化曲线，并做必要的标注_____。

10、用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸。已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1=7.1×10−3；K2=6.3×10−8；K3=4.2×10−13.请回答：

(1)NaH2PO4溶液中c(HP)___________c(H3PO4)(填“>”“<”或“=”)。

(2)25℃时，H2P(aq)+OH－(aq)HP(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___________。

(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。

则：pH1___________pH2(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A)___________υ(B)。

(4)下列说法正确的是___________

A．磷酸溶液中存在3个平衡。

B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体；溶液酸性降低。

C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大。

D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小11、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1；

回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为___kJ·mol-1；C的燃烧热为___kJ·mol-1。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。

(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误13、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误14、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误15、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误16、盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(_______)A.正确B.错误17、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误18、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误19、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误20、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)21、恒温下，将amolN2和bmolH2的混合气体通入一个2L固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应进行到5min时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a值：a=___________。

在这5min内用氢气表示的反应速率：v(H2)=_______________。

(2)反应达到平衡时，混合气体共32mol，其中NH3的含量(体积分数)为25%，达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=___________。22、已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为___________。23、一定温度时，把4molN2和8molH2置于5L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%；求：

(1)混合气体中含H2的体积百分比______；

(2)反应前后容器内的压强比_______；

(3)N2和H2的转化率_____；

(4)求H2的反应速率______。24、甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g)ΔH

(1)已知几种键能数据如下表：

。化学键。

H-H

C-O

C≡O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

4076

465

413

则2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=_______kJ·mol-1评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)25、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共8分)26、(1)FeCl3净水原理__(用离子方程式说明)，将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是__(填化学式)。

(2)相同浓度的下列溶液中，c()的大小顺序是__(填序号)。

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3

(3)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：

①30mL0.02mol/LCaCl2溶液；②20mL0.01mol/LKCl溶液；③40mL0.03mol/LHCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是__(填序号)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．接触法制硫酸的过程中；不需要采用高压条件，A错误；

B．合成氨和接触法制硫酸的工业生产中均需要较高的温度；B正确；

C．合成氨和接触法制硫酸的工业生产中均涉及到可逆反应；都需要进行循环操作，C正确；

D．合成氨和接触法制硫酸的工业生产中均需要使用合适的催化剂；D正确；

故答案选A。2、D【分析】【详解】

A.平衡体系中加入1molZ；再次平衡后，各物质体积分数不变，说明实现等效平衡，即气体前后的化学计量数和相等，则m=2，故A正确，不符合题意；

B.因为平衡常数只有温度有关；温度不变，平衡常数不变，故两次平衡常数相同，故B正确，不符合题意；

C.X(g)+2Y(g)3Z(g)

起始0.510

改变x2x3x

平衡0.5-x1-2x3x

有x=0.05mol/L，则X的转化率为Y的转化率为二者相同，故C正确，不符合题意；

D.在此平衡体系中加入1molZ(g)，因为再次平衡时Z的体积分数不变，即Z的物质的量为（1+2+1）×10%=0.4mol，则物质的量浓度为故D错误，符合题意。

故选D。3、D【分析】【详解】

A．b点溶液显中性，则根据电荷守恒，存在A项错误；

B．d点溶液中溶质为NaOH和且溶液呈碱性，醋酸根离子水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是B项错误；

C．b点醋酸过量，抑制了水的电离，c点为醋酸钠溶液，水解促进水的电离，故水的电离程度：c点>b点；C项错误；

D．a点溶液中的溶质为等物质的量的和溶液呈酸性，所以且醋酸的电离程度大于的水解程度，故溶液中粒子浓度大小顺序是D项正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

因为纵坐标为分别取a、b点，则此时对应曲线上有和可以算出对应曲线的电离平衡常数为10-2.6和10-6.6，因为所以=10-2.6，=10-6.6，所以曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系。

【详解】

A．分析可知曲线M表示pH与的关系；A正确；

B．B正确；

C．图中b点对应溶液中存在电荷守恒：且此时代入电荷守恒关系式，结合b点的pH可知所以C正确；

D．初始溶质为呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成水解呈碱性，促进水的电离，所以由到完全反应生成的过程中水的电离程度一直增大；则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D错误。

故选D。5、D【分析】【分析】

根据溶液的构成溶质和溶剂判断溶液中的微粒；根据起始的来源进行判断大小，根据溶液中的酸碱性判断氢离子和氢氧根离子的浓度大小，其次根据电荷守恒；物料守恒进行比较其它离子的浓度大小，沉淀溶解平衡中利用平衡的移动原理判断离子浓度大小。

【详解】

A．根据第一步电离远大于第二步电离，氢氧根离子来自于水的电离，且H2S是弱酸，部分电离，故浓度大小为：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)；故A不正确；

B．浓度均为0.1mol·L－1的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，根据碳酸钠和碳酸氢钠的量之比为1:1，Na：C=3:2，进行列物料守恒：2c(Na＋)＝3[c()＋c()＋c(H2CO3)]；故B不正确；

C．NaHA溶液呈酸性说明，HA-的电离大于HA-的水解，故A2->H2A；故C不正确；

D．根据沉淀溶解平衡：平衡移动原理判断，①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L，抑制程度溶解平衡；③0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则银离子的浓度：③＞①＞②；故D正确；

故选答案D。

【点睛】

考查溶液中的微粒浓度大小比较，根据溶质离子浓度大于溶剂离子浓度，电荷、物料等守恒、溶液的酸碱性判断。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，加入氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀；过滤，蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。

(1)

由于pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必须先加入氧化剂将Fe2+氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，即答案选D，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，为了不引入杂质，然后加入适量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案选AC，调整溶液的pH至3~4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。

(2)

常温下，Cu(OH)2开始沉淀时c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]=310-20，c(OH-)==110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=110-38，c(OH-)==110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3。根据计算结果知上述方案可行。【解析】DFe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2OAC3～443可行7、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】沉淀溶解平衡更小越大8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以2X2(g)+Y2(g)2Z(g)的平衡常数k=该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：增大；

(2)恒温恒容下，2molZ完全转化到左边，可得2molX2和1molY2，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同，故c(Z)=Wmol•L-1，同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，对于反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol–1(a>0)，则b=n×对于反应2Z(g)2X2(g)+Y2(g)△H=akJ•mol-1，Z分解的物质的量为(2-n)mol，故c=×a=1-n×故a=b+c，故答案为：=；a=b+c；

(3)平衡的标志是反应的正逆反应速率相同；

A．浓度c(Z)=2c(Y2)；与起始量有关，不能说明达到平衡，故A错误；

B．反应是气体压强减小的反应；平衡状态容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B正确；

C．依据反应速率之比等于化学方程式的系数之比，表示的是正反应速率，v逆(X2)=2v正(Y2)，说明v逆(X2)=v正(X2)；故C正确；

D．反应容器体积一定；气体质量守恒，反应过程和平衡状态容器内的密度保持不变，故D错误；

故答案为：BC；

(4)原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molX2和1molY2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，Y2的转化率变大，故答案为：变大；【解析】增大=a=b+cBC变大9、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)实验中只有温度不同；所以实验目的是：研究温度对该化学平衡的影响；

(2)对比实验1知，40时该反应已经达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，所以40时实验2已经达到平衡状态，甲烷的转化率==70%；

(3)相同温度下，压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，但二氧化氮的转化率越小，相同压强下，温度越高反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，二氧化氮的转化率越小，所以其图象为

考点：考查化学平衡的判断、外界条件对反应速率及化学平衡的影响、盖斯定律等。【解析】研究温度对该化学速率及平衡的影响达到实验1在130℃40min已达平衡状态，温度升高、反应速率增大，在180℃时达到平衡状态时间更短，可确定40min时反应已经达平衡状态70%10、略

【分析】【详解】

(1)NaH2PO4溶液中H2P既要电离又要水解，水解常数因此说明电离占主要，所以c(HP)＞c(H3PO4)；故答案为：＞。

(2)25℃时，H2P(aq)+OH－(aq)HP(aq)+H2O(l)的平衡常数故答案为：6.3×106。

(3)作过B点与y轴的平行线，从上到下c(F－)增大，说明平衡正向移动，则说明向反应中增加了OH－浓度，因此A点碱性更强即pH1＜pH2；A点的c(F－)比B点高，且A点的温度比B点温度高，因此两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A)＞υ(B)；故答案为：＜；＞。

(4)A．磷酸溶液中存在4个平衡即磷酸第一步电离平衡、第二步电离平衡、第三步电离平衡和水的电离，故A错误；B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，增加了H2P浓度，致使磷酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减低，因此溶液酸性降低，故B正确；C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中，氢离子浓度增大，因此的值减小，故C错误；D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，先生成Na3PO4，磷酸根水解，水的电离程度先增大，后来NaOH过量，溶质是Na3PO4和NaOH的混合溶液，NaOH抑制水的电离，水的电离程度减小，故D正确；综上所述，答案为BD。【解析】＞6.3×106＜＞BD11、略

【分析】【详解】

(1)燃烧热是指101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，常见元素的稳定氧化物：H⟶H2O(l)，C⟶CO2(g)，S⟶SO2(g)，由定义可知①④分别为H2(g)、C(s)的燃烧热的热化学方程式，则H2(g)；C(s)的燃烧热分别为：285；393；

(2)由反应①可知1mol氢气即2g氢气燃烧生成1mol液态水时放出的热量为285kJ，则10gH2生成液态水，放出的热量为故答案为：1425；

(3)CO燃烧热是指1molCO燃烧生成二氧化碳时放出的热量，根据盖斯定律可知：④-③可得CO的燃烧热的热化学方程式，则CO的燃烧热CO的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1，故答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；【解析】2853931425CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。13、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。15、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。16、B【分析】【详解】

盐溶液显酸碱性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是电离引起的。17、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。四、计算题(共4题，共20分)21、略

【分析】【详解】

(1)根据三段式进行计算：

则a=3+13=16；5min内，v(H2)==0.9mol·L-1·min-1；

(2)平衡时，n(NH3)=32mol×25%=8mol；根据三段式进行计算：

则12+b-12+8=32，解得b=24，所以N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)==1∶2。【解析】①.16；②.0.9mol·L-1·min-1③.1∶222、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。

【详解】

根据题中给出的键能可得出热化学方程式：③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝(2×436＋496－4×462)kJ·mol－1，即③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－480kJ·mol－1，题中②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－220kJ·mol－1，(②－③)×得①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×即a＝(－220＋480)×＝130。【解析】13023、略

【分析】【分析】

恒温恒容时；气体的压强之比等于气体的物质的量之比。按定义计算反应物的转化率和化学反应速率。

【详解】

T、5L：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始/mol：480

转化/mol：x3x2x

2min平衡/mol：4-x8-3x2x

据题意，有解得x=1。

(1)混合气体中H2体积分数φ(H2)=

(2)恒温恒容时，反应前后容器内的压强比p1:p2=n1:n2=(4+8):(12-2x)=6:5；

(3)N2转化率α(N2)=H2转化率α(H2)=

(4)H2的反应速率v(H2)==0.3mol/(L·min)。【解析】①.50%②.6：5③.25%37.5%④.0.3