2025年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某高分子材料的结构如图所示：

已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（）A.该高分子材料是线型高分子，合成它的反应是缩聚反应B.形成该高分子材料的单体中，所有原子可能处于同一平面内C.三种单体中有两种有机物互为同系物D.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是（）。时间/minn（A）/moln（C）/mol00.3010.150.1520.10.230.10.2

A.x＝1B.反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1C.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态3、下列措施对增大反应速率明显有效的是。

①在氧气中燃烧生成将片改成粉。

②与稀硫酸反应制取时；改用98%浓硫酸。

③与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液。

④在与两溶液反应时；增大压强。

⑤升高温度。

⑥与水反应时，增大水的用量A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①⑤4、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应D.由H2→2H的过程需要吸收能量5、下列关于乙烯的叙述中，正确的是A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.甲烷和乙烯在加热条件下都可以与氯气反应，且反应类型一定相同C.乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D.乙烯分子的碳碳双键中的上一个键易断裂，易发生加成反应和取代反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：。容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转化率甲乙丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列说法正确的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<17、SO3通常通过SO2的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO3的反应，在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，实验数据如下。下列说法正确的是。容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容1.0L2101.6Ⅱ绝热恒容1.0L210aⅢ恒温恒压，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡时v正（SO2）的大小关系：v（I）<v（II）D.若起始时向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），则反应将向正反应方向进行8、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体；可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（）

A.Y的分子式为C12H14O2B.可用FeCl3溶液鉴别X和YC.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D.1molX与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子9、在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是。

A.当2v正(O2)=v逆(Cl2)，反应达到平衡状态B.加入催化剂反应速率不变C.t1时容器内气体的总压强比t2时的大D.t3时，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-110、铅位于ⅣA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性；难溶于硝酸。

已知：PbS与稀HNO3发生反应Ⅰ：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O；

PbS与浓HNO3发生反应Ⅱ：PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。

下列推断正确的是（）A.Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2OB.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2C.反应Ⅰ若生成4.48LNO，转移0.6NA电子D.S可以与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O11、下列实验装置不能达到实验目的的是。

A.用装置甲除去CO2中的少量氯化氢B.装置乙验证Na与水反应的热量变化C.装置丙验证NH3极易溶于水D.装置丁比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性12、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的质量C.混合气体的密度D.混合气体各组分的质量分数13、下列图中，表示正反应为吸热反应的是A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、在压强为0.1MPa条件下，容积为VL的密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如下图所示，则：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。

（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。

A．升高温度。

B．将CH3OH（g）及时液化移出。

C．选择高效催化剂。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）15、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：

（1）苹果酸含有的官能团名称是______________________；在一定条件下，苹果酸可发生化学反应的类型有__________________（填序号）；

A.水解反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应E．加聚反应F．中和反应。

（2）下列物质与苹果酸互为同分异构体的是__________（填序号）；

（3）写出苹果酸与金属钠发生反应的化学方程式：_________________________；

（4）写出苹果酸与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构。

式_______________________________________。16、请从A和B两题中任选1个作答；若两题均作答，按A评分。

。A

B

在3种物质①碳酸钠；②硫酸铵、③次氯酸钠中；可用作化肥的是_____（填序号，下同），可用作食用碱的是___，可用作漂白剂的是___。

在3种无机物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壶中水垢的是______（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。

17、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1。_____18、如图所示；将锌；铜通过导线相连，置于稀硫酸中：

（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

（3）电子由________经导线流向_____________。

（4）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______。19、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)20、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误21、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误22、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共10分)23、I．X为4种中学常见主族元素组成的简单正盐；极易分解。为研究X的组成和性质，各取14.6gX进行如下两部分实验(E含有两种元素，气体体积均为标准状况下测得，部分反应生成的水已略去，假设反应和分离都完全进行)：

请回答：

(1)E的化学式是_______，X在0℃分解的化学方程式为_______。

(2)A与适量的Cl2和KOH溶液反应的离子方程式为_______。

(3)B是一种常用的分析试剂和羊毛漂白剂，为了安全，保存时不应与_______性质的物质一起存放。

II．有人设计证明“Fe(OH)3略有两性”的实验如下：取0.1mol•L-1Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol•L-1的NaOH溶液2mL；产生红褐色沉淀。过滤，取1mL滤液，加入稀硫酸至溶液显酸性，再滴加KSCN溶液，溶液显浅红色。请回答：

(1)该实验最后“溶液显浅红色”不能证明“Fe(OH)3略有两性”，原因是_______。

(2)请你设计一个新的实验方案_______。24、已知A；B、C、D为气体；E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

(1)化合物C的电子式：___，E的化学式(分子式)是___。

(2)D和C反应生成E的化学方程式是___。

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共32分)25、硝酸铵是一种常用的化肥；其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。26、Ⅰ．合成氨技术是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程如图所示：

(1)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生的化学反应方程式：___。

(2)和在高温、高压、催化剂条件下可合成反应的化学方程式为_____________；氨是—种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为则该燃料电池的负极反应式是_____。

(3)已知尿素的结构简式为请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式：_________。

Ⅱ．某气态烃A与的相对密度为14；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工产业发展水平。以该化合物为原料合成化合物G；E和I的流程如图所示：

已知：a．芳香族化合物(分子中含苯环的化合物)F由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为166，环上的一氯代物只有一种，与足量溶液反应生成F与足量B反应生成G。

b．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为H与足量D反应生成I。

(1)G的分子式为_____________。

(2)写出⑥的化学方程式：____________________。

(3)F与H在一定条件下可生成环状化合物J，写出生成J的化学反应方程式：___。27、某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：

已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点是84℃。

(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式__________________________。

(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是____________________________。

(3)调节pH可选用的试剂溶液a是________(填字母)。

A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液。

(4)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。

(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式___________________________。

(6)操作“X”的名称为__________。

(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为___________________________。28、氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质；其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：

请回答下列问题。

(1)循环使用的物质有____、____和______（填化学式）。

(2)“浸出”时，锌以Zn(NH3)42+进入滤液。

①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：___________

②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明____（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A.ZnO和ZnSiO3B.ZnOC.ZnSiO3

(3)“除砷”过程中生成Fe3(AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是____；沉淀剂为FeSO4·H2O、(NH4)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____（填名称）。

(5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

链节中主碳链为6个碳原子，含有一个碳碳双键，单体为：CH3CH=CH-CN、据此分析解答。

【详解】

A．该高分子材料是线性高分子；合成它的反应是加聚反应，A错误；

B．苯环和碳碳双键均是平面形结构；所以苯乙烯分子中，所有原子可能处于同一平面内，B正确；

C．三种单体的结构均不相似；不能互为同系物，C错误；

D．三种单体都含有碳碳不饱和键；所以都可以使溴水褪色，也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。

答案选B。

【点睛】

注意掌握加聚反应原理，能够根据高分子化合物结构简式判断其单体的结构简式，方法是：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。2、D【分析】【详解】

A.1～2min内；Δn（A）∶Δn（C）＝x∶2＝（0.15－0.1）∶（0.2－0.15），x＝2，A错误；

B.反应开始2min内，v（B）＝v（C）＝×＝0.025mol·L－1·min－1；B错误；

C.表中数据表明；1min后，A；C的物质的量还在改变，说明反应进行到1min时，反应体系还未达到化学平衡状态，C错误；

D.因A、C的化学计量数相等，当v（A）正＝v（C）逆时；反应体系达到化学平衡状态，D正确。

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

①将片改成粉即增大反应物的接触面积；能加快反应速率，故正确；

②浓硫酸和铁在常温下发生钝化反应；不产生氢气，降低反应速率，故错误；

③滴加几滴溶液；Zn能够从硫酸铜溶液中置换出单质Cu，形成原电池，加快Zn的反应速率，故正确；

④增大压强几乎对溶液的浓度无影响；不改变反应速率，故错误；

⑤升高温度；反应速率加快，故正确；

⑥水的浓度是一个常数；增大水的用量不改变反应物的浓度，故错误；

故选：A。4、D【分析】【详解】

A．反应的实质是旧键断裂；吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故A错误；

B．正反应为放热反应；反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物和某一种生成物的能量关系，故B错误；

C．反应能否加热才能进行；与反应是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误；

D．H2→2H的过程时共价键的断裂过程；共价键的断裂为吸热过程，故D正确；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能；所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故A正确；

B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应；而乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应，反应类型不一样，故B错误；

C．乙烯结构中存在碳碳双键；分子中所有原子在同一平面上，故C错误；

D．乙烯分子的碳碳双键中的上一个键易断裂；易发生加成反应，而不是易发生取代反应，故D错误；

故选A。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【详解】

A．合成AB3是放热反应，其逆反应AB3分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，温度降低平衡向吸热方向进行的程度小，则平衡常数K乙＞K丙；A正确；

B．在恒温恒压条件下乙和丙平衡时c乙=c丙，AB3分解是吸热的，则乙的温度降低，该反应为放热反应，则乙与丙相比相当于降低温度，平衡向着正向移动，AB3的平衡浓度增大，即c乙＞c丙；B错误；

C．甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解AB3生成A2和B2，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，即物质的浓度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C错误；

D．甲容器反应物投入1molA2、3molB2与乙容器反应物投入2molAB3，若甲、乙均在恒温恒容条件下达到平衡，则形成的平衡为等效平衡，此时甲+乙=1，现乙为绝热恒容，反应逆向进行时是吸热过程，平衡要逆向移动，AB3的转化率降低，则a甲+a乙＜1；D正确；

故答案为：AD。7、AC【分析】【详解】

A．II与I初始投入量相同，II为绝热恒容容器，该反应为放热反应，故II随着反应的进行，容器内气体温度升高，平衡时相当于对I容器升高温度，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，则平衡时SO3的物质的量比I小，即a<1.6，故A正确；B．对于I中反应，开始时n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡时n（SO3）=1.6mol，若容器III反应是在恒温恒容下进行，其等效起始状态是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物质的量是I的一半，容器的容积也是I的一半，则二者为等效起始状态，平衡时各种物质的含量相同，则平衡时SO3的物质的量是0.8mol，但由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，反应III是在恒温恒压下进行，反应从逆反应方向开始，反应发生使气体的压强增大，为维持压强不变，相当于在I平衡的基础上扩大容器的容积而导致减小压强，减小压强化学平衡逆向移动，因此反应III中达到平衡时SO3的物质的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B错误；C．II为绝热容器，随着反应的进行容器内气体的温度升高，温度升高反应速率加快，则平衡时v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正确；D．反应三段式为：平衡常数K===80；若开始时向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容积是1L，则c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，则Qc==80=K，因此反应恰好处于平衡状态，不向正反应方向移动也不向逆反应方向移动，故D错误；答案选AC。8、AB【分析】【详解】

A．由Y的结构式得Y的分子式为C12H14O2；故A正确；

B．X中有酚羟基而Y中没有，可用FeCl3溶液鉴别X和Y，x在FeCl3溶液中呈紫色；故B正确；

C．Y分子中含有碳碳双键；醛基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别碳碳双键的存在，故C错误；

D．1molX与4molH2完全加成所得产物分子中没有手性碳原子；故D错误；

故选AB。9、AC【分析】【详解】

A．当2v正(O2)=v逆(Cl2)；符合方程式化学计量数之比，且包含正反应和逆反应，可以判定达到平衡状态，A正确；

B．加入催化剂可降低反应的活化能；加快化学反应选率，B错误；

C．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大；C正确；

D．t3时，O2的物质的量为0.1mol，减少了0.2mol，故生成Cl2、H2O的物质的量均为0.4mol，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol/L；D错误；

故选AC。10、AD【分析】【详解】

A．Pb3O4中含有二价铅和四价铅，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸，则Pb3O4与硝酸反应生成Pb(NO3)2和PbO2，发生反应离子方程式：Pb3O4+4H+═PbO2+2Pb2++2H2O；故A正确；

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，稀硝酸可将-2价的硫氧化为0价，浓硝酸可将-2价的硫氧化为+6价，则氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)，硝酸不能把二价铅氧化为四价铅，说明硝酸的氧化性小于PbO2；故B错误；

C．反应Ⅰ若生成4.48LNO；没有说明是否是标准状况，无法计算气体的物质的量，因而不能计算生成4.48LNO转移的电子数，故C错误；

D．由反应Ⅱ可知，浓硝酸具有强氧化性，能把-2价的S元素氧化为+6价，则S与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O；故D正确；

答案选AD。11、AD【分析】【详解】

A．洗气需让气体充分接触溶液；气体要长进短出，甲装置为短进长出，不能达到实验目的，A符合题意；

B．将水滴入小试管，Na与H2O发生反应，生成的H2可从小试管上方的导管排出；若反应放热，则大试管中气体膨胀，U形管中红墨水右侧升高，若反应吸热，大试管中气体收缩，U形管中红墨水左侧升高，能达到实验目的，B不符合题意；

C．将H2O滴入烧瓶中，NH3溶解到水中；烧瓶内压强急剧下降，空气经玻璃管进入气球，将气球吹大，能达到实验目的，C不符合题意；

D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，由于NaHCO3受热易分解，需将NaHCO3放入内部的试管中，将Na2CO3放入外部大试管中；故该实验不能达到实验目的，D符合题意；

故选AD。12、AD【分析】【分析】

该反应是一个气体总量发生变化的反应；但是反应前后气体的总质量不发生变化，据此进行分析。

【详解】

A．混合气体的压强不变；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A符合题意；

B．反应混合物都是气体；气体的质量始终保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B不符合题意；

C．气体的质量和体积一直不变；则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意；

D．混合气体各组分的质量分数不变；说明各种物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；

故合理选项是AD。13、AC【分析】【分析】

若反应物的总能量＞生成物的总能量；则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。

【详解】

A．反应物的总能量＜生成物的总能量；反应为吸热反应，A符合题意；

B．反应物的总能量＞生成物的总能量；反应为放热反应，B不符合题意；

C．反应物的总能量＜生成物的总能量；反应为吸热反应，C符合题意；

D．反应物的总能量＞生成物的总能量；反应为放热反应，D不符合题意；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一议二”法；固定同一温度，探究压强对CO转化率的影响即可分析得到结果；②温度容积不变，同等比例的增大反应物，相当于加压；据此作答；③用字母表示出物质的量浓度，代入平衡常数表达式即可计算出结果；

(2)生成物的总能量小于反应物的总能量则∆H＜0；气体的物质的量减小的反应则熵变∆S＜0，据此分析；

(3)①据图得到浓度变化量代入速率公式即可；

②根据勒夏特列原理；平衡总是向着减弱这种改变的方向移动，据此分析；

【详解】

(1)①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像可知，P1＜P2；故答案为：＜；

②温度容积不变，向该容器内再增加amolCO与2amolH2，等效为开始加入2amolCO与4amolH2；同等比例的增大反应物，相当于加压，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，则CO的转化率增大；

故答案为：增大；

③该温度下，平衡时n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(参加反应)=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化学平衡常数

故答案为：

(2)由图可知；生成物的总能量小于反应物的总能量，因此，该反应的∆H＜0；该反应为气体的物质的量减小的反应，因此其熵变∆S＜0；

故答案为：＜；＜；

(3)①

故答案为：

②A.反应是放热反应；升温平衡逆向进行；故A错误；

B.将CH3OH(g)及时液化抽出；减少生成物的量，平衡正向进行，故B正确；

C.选择高效催化剂只能改变化学反应速率；不改变化学平衡，故C错误；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物浓度，平衡逆向移动；

故答案为：B；

【点睛】

本题综合考查了化学平衡图像、平衡移动、平衡常数的计算、反应速率的计算等问题。其中（1）中的第③小问，难度较大，主要是含字母的计算学生比较惧怕，应对策略为用字母表示出物质的浓度，代入表达式即可。【解析】＜增大＜＜B15、略

【分析】【分析】

含有羧基,具有酸性,可发生酯化反应,含有羟基,可发生取代；消去和氧化反应,含有羧基和羟基；均能与金属钠反应放出氢气，根据同分异构体的定义判断与苹果酸为同分异构体的有机物的结构简式，据以上分析解答该题。

【详解】

(1)根据苹果酸的结构简式可以知道,分子中含有的官能团名称是羧基和羟基,含有羧基、羟基,可发生缩聚反应,具有酸性,可发生中和反应，取代反应，消去反应，B、D、F均可选；

因此；本题正确答案是:羟基；羧基；B、D、F；

（2）苹果酸的分子式为：C4H6O5，与之分子式相同，结构不同的有机物有同分异构体的是A；D可选；

综上所述；本题正确答案：A；D。

(3)有机物含有羧基、羟基,都可与钠反应生成氢气,反应的方程式为

因此，本题正确答案是:

(4)醇羟基能够发生催化，苹果酸的结构简式为其与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生氧化反应生成

综上所述，本题正答案：【解析】①.羟基、羧基

②.BDF③.AD④.⑤.16、略

【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铵属于铵盐，可用作铵态氮肥，即可用作化肥；碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，可用作食用碱；次氯酸钠能与CO2；水反应生成具有强氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸钠可用作漂白剂；答案为②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，能清除水壶中的水垢；乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果催熟剂；乙醇能使蛋白质发生变性，可用于配制医用消毒剂；答案为③，①，②。【解析】②①③③①②17、略

【分析】【分析】

【详解】

燃烧热是H生成液态水，错误。【解析】错18、略

【分析】【分析】

将锌；铜通过导线相连；置于稀硫酸中，形成了Cu-Zn原电池，Zn作负极，Cu作正极。

【详解】

（1）Zn作负极，失电子，化合价升高，被氧化，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，现象为锌片逐渐溶解，故答案为：锌片逐渐溶解；Zn－2e－=Zn2＋；

（2）Cu作正极，H+在正极得电子，化合价降低，被还原，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，现象为：铜片上有气泡产生，故答案为：铜片上有气泡产生；2H＋＋2e－=H2↑；

（3）电子由负极经导线流向正极；所以，电子由锌片经导线流向铜片，故答案为：锌片；铜片；

（4）由2H＋＋2e－=H2↑可知，每转移2mol电子，生成1mol氢气，所以，转移0.2mol电子，生成0.1mol氢气，即2.24L，故答案为：2.24L。【解析】锌片逐渐溶解Zn－2e－=Zn2＋铜片上有气泡产生2H＋＋2e－=H2↑锌片铜片2.24L19、略

【分析】【分析】

【详解】

原电池中较活泼的金属往往失电子，作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，电极本身或溶液中的离子在正极得电子发生还原反应，故答案为：氧化反应；负；还原反应；正；【解析】氧化反应负还原反应正四、判断题(共3题，共21分)20、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。21、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。22、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。五、元素或物质推断题(共2题，共10分)23、略

【分析】【分析】

I．由题干信息可知，深棕红色易挥发液体A为Br2，混合气体为空气中最多的两种成分即N2和O2，部分反应生成的水已略去，说明X中含有的四种元素为N、H、O、Br，加上信息X为4种中学常见主族元素组成的简单正盐，故X为铵盐，由X与过量KOH反应生成NH3的物质的量为：故X中的阴离子的摩尔质量为：故阴离子为故X为NH4BrO3，故B为KBrO3，E含有两种元素，E为KBr，C为KCl，故X的物质的量为根据原子守恒可知A的物质的量为：0.05mol，F为AgCl，其物质的量为：故参加反应的Cl2的物质的量为：0.25mol，单质气体D为O2，其物质的量为：据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知，B为KBrO3，D的物质的量为0.15mol，故可推知E的化学式是KBr，X为NH4BrO3，由题干可知在0℃分解生成N2、O2、Br2和H2O，故该反应的化学方程式为2NH4BrO3N2+O2+Br2+4H2O，故答案为：KBr；2NH4BrO3N2+O2+Br2+4H2O；

(2)由分析可知，A的物质的量为0.05mol与适量的Cl2的物质的量为0.25mol，即Br2和Cl2的物质的量之比为1：5，故A与适量的Cl2和KOH溶液反应的离子方程式为：Br2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2+6H2O，故答案为：Br2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2+6H2O；

(3)B是一种常用的分析试剂和羊毛漂白剂；说明B具有强氧化性，故为了安全，保存时不应与强还原性质的物质一起存放，故答案为：强还原；

II．

(1)该实验最后“溶液显浅红色”说明滤液中加入稀硫酸至呈酸性溶液中含有Fe3+，由于Fe(OH)3存在胶体形式，能透过滤纸，故最后的Fe3+可能是透过滤纸的Fe(OH)3胶体和硫酸反应的结果，不能说明氢氧化铁能与NaOH溶液反应，故不能证明“Fe(OH)3略有两性”，故答案为：Fe(OH)3存在胶体形式，能透过滤纸，故最后的Fe3+可能是透过滤纸的Fe(OH)3胶体和硫酸反应的结果；不能说明氢氧化铁能与NaOH溶液反应；

(2)由(1)的分析可知，可以另设计一个如下实验：取0.1mol•L-1Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol•L-1的NaOH溶液2mL，产生红褐色沉淀，过滤，取沉淀少许于一试管，向其中加入浓NaOH溶液充分振荡，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸至溶液显酸性，再滴加KSCN溶液，若溶液仍然显浅红色，则能说明“Fe(OH)3略有两性”，故答案为：取0.1mol•L-1Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol•L-1的NaOH溶液2mL，产生红褐色沉淀，过滤，取沉淀少许于一试管，向其中加入浓NaOH溶液充分振荡，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸至溶液显酸性，再滴加KSCN溶液，若溶液仍然显浅红色，则能说明“Fe(OH)3略有两性”。【解析】KBr2NH4BrO3N2+O2+Br2+4H2OBr2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2+6H2O强还原Fe(OH)3存在胶体形式，能透过滤纸，故最后的Fe3+可能是透过滤纸的Fe(OH)3胶体和硫酸反应的结果，不能说明氢氧化铁能与NaOH溶液反应取0.1mol•L-1Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol•L-1的NaOH溶液2mL，产生红褐色沉淀，过滤，取沉淀少许于一试管，向其中加入浓NaOH溶液充分振荡，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸至溶液显酸性，再滴加KSCN溶液，若溶液仍然显浅红色，则能说明“Fe(OH)3略有两性”24、略

【分析】【分析】

E、F为固体，G是氯化钙，且产物有3种，则反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，则E为NH4Cl，逆推知D为NH3、C为HCl，则A为N2、B为H2；

【详解】

(1)化合物C是HCl，电子式为：E的化学式是：NH4Cl；

(2)D和C是氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，反应的化学方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；

(3)E和F反应生成D、H和G是铵根和碱反应产生氨气，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O。【解析】NH4ClNH3+HCl=NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O六、工业流程题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

氮气与氢气在催化剂作用下生成氨气，氨气与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成NO，NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸；硝酸与氨气化合生成硝酸铵，据此分析解答。

【详解】

(1)B中氨气转化为NO的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在整个生产流程中，吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮，然后与水反应生成HNO3，其反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO转化为NO2是氧化还原反应，而硝酸吸收氨气生成硝酸氨是非氧化还原反应，故答案为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C；

(3)浓硝酸见光或受热易分解，所以应放置在阴凉处，分解的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

(4)C与浓硝酸在加热条件下发生生成NO2、CO2、H2O，其反应的化学方程式为：故答案为：【解析】①.②.4NO+3O2+2H2O=4HNO3③.C④.⑤.26、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)杂质常用氨水吸收，产物为一定条件下向溶液中通入空气；

得到单质硫并使吸收液再生；反应过程中生成一水合氨；

依据原子守恒和得失电子守恒可得化学方程式为

故答案为：

(2)根据原子守恒可得根据电池的总反应式可知，通入氨气的一极是负极，通入氧气的一极是正极，负极反应式为

故答案为：

(3)尿素中没有金属元素，其同分异构体中属于离子化合物的肯定是铵盐，根据原子守恒并联想可得，符合题意，故答案为：

Ⅱ．某气态烃A与的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工产业发展水平，则A为乙烯与水发生加成反应生成的B为乙醇发生催化氧化反应生成的C为乙醛进一步发生氧化反应生成的D为乙酸与乙醛发生酯化反应生成的E为芳香族化合物F由C、H、O三种元素组成，与足量溶液反应生成则F中含有2个羧基，其相对分子质量为166，2个羧基、1个的总相对分子质量为则F中含有1个苯环、2个羧基，且环上的一氯代物只有一种，则F为F与足量的B发生酯化反应生成的G为其分子式为：H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为其相对分子质量为去掉2个羟基，剩余基团相对分子质量为故剩余基团为则H为H与足量D反应生成的I为其化学方程式为：H()与F()在一定条件下可发生酯化反应生成环状化合物J，反应为：

故答案为：【解析】27、略

【分析】【分析】

褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)加入Na2CO3和NaOH焙烧，GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物