2025年苏教新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版必修2化学上册阶段测试试卷299考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC.1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子D.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为4NA2、分子式为C8H10的芳香烃，其一溴代物有两种，该物质是（）A.乙苯B.对二甲苯C.间二甲苯D.邻二甲苯3、下列过程中存在放热反应的是A.碘升华B.大理石加热分解C.硫酸铜粉末遇水变成蓝色晶体D.浓硫酸溶于水4、下列关于原电池的叙述中错误的是A.原电池是将化学能转变为电能的装置B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极5、下列化学用语或图示表达不正确的是A.分子的填充模型：B.乙烯的电子式：C.苯的最简式：D.聚丙烯的结构简式：6、下列说法不正确的是A.石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃，可通过分馏获得石油气、煤油、柴油等B.含C18以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C.裂解的主要目的是为了得到更多的汽油D.石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到7、目前，我国正在大力培育新能源汽车产业，氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一。下列说法正确的是A.氢燃料电池是基于电解原理设计的B.理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物C.氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能D.水分解产生氢气同时放出热量供汽车使用8、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价；根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

。元素代号。

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0．160

0．143

0．086

0．102

0．074

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；﹣2

﹣2

A.L、R形成的简单离子核外电子数相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC.氢化物的稳定性为H2T＜H2RD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始时的化学方程式为________________，实验现象为_______________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。10、请根据要求书写出方程式。

(1)NO2与水形成酸雨的化学方程式为______________________________。

(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

(3)Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________________________。

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_________________________________。11、“酸酐”是含氧酸脱水后的氧化物，比如SO3是硫酸的酸酐。酸酐与碱反应生成对应的含氧酸盐。NO2可被NaOH完全吸收生成盐，因此被称为______酸和______酸的“混合酸酐”。1:1的NO、NO2混合气体亦可被NaOH完全吸收生成盐，该混合物相当于______酸的酸酐。以上含氧酸中属于弱电解质的是____。12、现有Fe、Cu组成的合金，其总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中；微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为(写出所有可能情况)_______

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围(用含a、x的式子表示)_______

（3）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值_______13、原电池是一种把________转化为________的装置。在铜-锌硫酸铜原电池中，锌为____极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”），14、某实验小组利用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验探究影响化学反应速率的因素；反应速率与反应时间的关系如图，请回答下列问题：

（1）t0~t1间反应速率增大的原因是___。

（2）若在t2时刻向溶液中加入少量CuSO4固体；反应速率明显加快，对此大家展开研究：

①有人认为是加入的SO42-催化了反应。他的观点___（填“正确”或“不正确”）。如何设计实验加以证明？___。

②有同学发现当加入较多CuSO4固体时，反应速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0时刻气体产生的速率，从反应物角度看，可采取的措施有___(至少答两种)。15、根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。16、某温度时；在2L密闭容器中，A；B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析：

（1）该反应的反应物是___________。

（2）该反应是否可逆反应_____（填“是”或“否”）；原因是__________________。写出该反应的化学方程式________________________。

（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为____________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误18、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误19、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误20、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误21、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误22、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误23、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误24、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误25、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)26、某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：____。

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_____。

（3）反应开始至2min时，Y的转化率为___。

（4）对于上述反应当改变下列条件时；反应速率会发生什么变化(填“增大”；“减小”或“不变”)？

①降低温度：_____；

②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：____；

③保持容器的体积不变，增加He：____；

④增大容器的体积：____。27、工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：

已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为

①该时间段内的反应速率v(C4H8)=_______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K=______________。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)28、回答下列问题：

I.乳酸()；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。

(1)在生活中，常选择上述物质中_______________(填结构简式)清洗水壶里的水垢。

(2)生活中常选择_______________酒精选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。

(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_________________填名称

(4)乳酸中发生如下变化：则所用的试剂a为________(写化学式)。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：。元素相关信息XX的最外层电子数是次外层的2倍YM层上的电子数是K层的3倍ZZ的一种核素的质量数为53，中子数为34WW2+与氖原子具有相同核外电子排布

(5)X在元素周期表中的位置为___________；Y元素的名称为________________。

(6)元素W的离子结构示意图是_______________；Z、Y形成的化合物为____________(用化学式表示)。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．标准状态下；氟化氢呈液态，无法计算33.6L氟化氢中含有氟化氢分子的数目，A不正确；

B．苯环中不含有碳碳双键，苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA；B不正确；

C．NaCl晶体为离子晶体；晶体中不存在NaCl分子，C不正确；

D．乙烯的结构式为则1个乙烯分子中含有4个极性共价键，28g乙烯为1mol，分子中含有极性共价键的数目为4NA；D正确；

故选D。2、B【分析】【详解】

分子式为C8H10的芳香烃，可能是乙苯或二甲苯。乙苯的一溴代物有5种，邻二甲苯的一溴代物有3种，间二甲苯的一溴代物有4种，对二甲苯的一溴代物有两种，故该物质是对二甲苯，该物质仅有两种化学环境的氢原子（苯环、两甲基）。综上分析，该物质是对二甲苯，答案为B。

【点睛】

根据分子式可大致确定分子的结构，再根据同分异构体个数确定最终结构。3、C【分析】【详解】

A．腆升华是物理过程；故不选A；

B．大理石加热分解是吸热反应；故不选B；

C．是放热反应；故选C；

D．浓硫酸溶于水是物理过程；故不选D；

选C。4、B【分析】【详解】

A．原电池是将化学能直接转化为电能的装置；A正确；

B．构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属，如石墨-Zn-稀H2SO4原电池；B错误；

C．失电子；化合价升高，发生氧化反应的电极是负极，即电子流出的一极是负极，发生氧化反应，C正确；

D．原电池放电时；外电路中电流方向：正极→外电路→负极，D正确；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．空间填充模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，表示CH4分子的空间填充模型；故A正确；

B．乙烯分子中碳原子和碳原子间形成两对共用电子对，碳原子和氢原子间各形成四对共用电子对，故乙烯的电子式为：故B正确；

C．苯的分子式式：苯的最简式：故C正确；

D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为故D错误；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．石油中含有1～50个碳原子的烷烃；环烷烃及芳香烃；故可通过分馏获得石油气、煤油、柴油等，A正确；

B．含C18以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油；B正确；

C．裂解气的主要成分为乙烯；丙烯等烃；故裂解的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态烃作重要的化工原料，C错误；

D．煤油和柴油是石油的常压分馏产物，含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到润滑油；石蜡油等；D正确；

故答案为：C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢燃料电池属于原电池；是将化学能转化为电能的装置，是基于原电池原理设计的，选项A错误；

B．氢氧燃料电池的生成产物是水；环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，选项B正确；

C．氢燃料电池可以将化学转化为电能；但会有部分转化为热能等，选项C错误；

D．根据能量守恒知；氢气燃烧要放出能量，所以使水变成氢气要吸收能量，选项D错误；

答案选B。8、D【分析】元素的最高正价=最外层电子数；最高正价与最低负价绝对值之和等于8，R；T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径大于氧和硫的，M为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，L为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，Q为Be；

A项，L2+是Mg2+，R2-是S2-，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A错误；B项，L为Mg，Q为Be，因为同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，元素的金属性越强，其单质与盐酸反应越剧烈，B错误；C项，T为O，R为S，因为同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：H2O＞H2S，即H2T＞H2R；C错误；D项，M为Al，T为O，M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，D正确。

点睛：本题主要考查了有关元素周期表的应用知识，题目难度不大，关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，灵活运用。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

（1）铜与浓硝酸反应生成时，观察到的实验现象为铜片溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体逸出，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；液逐渐变蓝；有红棕色气体逸出；

（2）随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

（3）在酸性条件下；硝酸根离子具有强氧化性，能与铜继续反应，则待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，过量的铜能够继续与硝酸根反应，故答案为：再加稀硫酸时，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下形成稀硝酸，继续与铜反应。

【点睛】

随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应，反应停止后再加稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下形成稀硝酸，继续与铜反应。【解析】①.Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②.溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出③.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O④.再加稀硫酸时，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下形成稀硝酸，继续与铜反应10、略

【分析】【分析】

(1)NO2与水生成硝酸和一氧化氮；

(2)NH4Cl和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气；氯化钙和水；

(3)在催化剂存在下；NO和CO反应生成氮气和二氧化碳；

(4)CH4与NO反应生成氮气；二氧化碳和水。

【详解】

(1)NO2与水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

(2)NH4Cl和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(3)在催化剂存在下，NO和CO反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：2NO＋2CON2＋2CO2；

(4)CH4与NO反应生成氮气、二氧化碳和水，化学方程式为：CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N2。【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NO＋2CON2＋2CO2CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N211、略

【分析】【分析】

根据NO2可被NaOH完全吸收发生2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，1∶1的NO、NO2混合气体被NaOH完全吸收发生NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；结合酸酐和电解质的强弱判断分析解答。

【详解】

“酸酐”是含氧酸脱水后的氧化物，形成的氧化物中心原子的化合价不变，NO2可被NaOH完全吸收发生2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，含氧酸盐分别为NaNO2、NaNO3，亚硝酸钠中氮为+3价，其对应的酸为亚硝酸，其酸酐为三氧化二氮，硝酸钠中氮为+5价，其对应的酸为硝酸，其酸酐为五氧化二氮；1∶1的NO、NO2混合气体被NaOH完全吸收发生NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，含氧酸盐为NaNO2，亚硝酸钠中氮为+3价，其对应的酸为亚硝酸，其酸酐为三氧化二氮；以上含氧酸有：H2SO4、HNO2、HNO3，只有HNO2在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故答案为：硝；亚硝；亚硝；HNO2。【解析】①.硝②.亚硝③.亚硝④.HNO212、略

【分析】【分析】

【详解】

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

ax

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

a(1-x)

故总耗HNO3量。

n(HNO3)=

所以

(3)根据电子守恒：0.5a×2+0.25a×3+0.25a×2=×3a=0.04mol

又知：3Cu~8HNO33Fe~8HNO3

0.02molmol0.01molmol

Fe~4HNO3(生成Fe+)

0.01mol0.04mol

b=mol+0.04mol+mol=0.12mol【解析】(1)Fe2+或Fe2+、Cu2+

(2)≤

(3)0.12mol13、略

【分析】【分析】

原电池是一种把化学能转化为电能的装置。在铜—锌—硫酸铜原电池中；锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，因此锌为负极，铜为正极。

【详解】

原电池是一种把化学能转化为电能的装置。在铜—锌—硫酸铜原电池中，锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，因此锌为负极，铜为正极，因此锌电极反应式为Zn−2e－=Zn2+，铜电极是氢离子得到电子变为氢气，因此铜电极上发生的是还原反应；故答案为：化学能；电能；负；Zn−2e－=Zn2+；还原。【解析】化学能电能负Zn−2e－=Zn2+还原14、略

【分析】【分析】

依据外界条件对反应速率的影响以及反应实质分析解答。

【详解】

（1）Zn与稀硫酸反应放热，随着反应的不断进行，反应放出大量的热，使体系温度升高，温度升高加快反应速率，故t0-t1段反应速率增大；

（2）①t2时刻加入硫酸铜，反应速率加快，因为Zn可以与Cu2+发生置换反应生成Cu；Cu-Zn-稀硫酸组成原电池装置，加快反应速率，故该同学的观点是不正确的，硫酸根不会催化反应的进行，可以通过向溶液中加入硫酸钠固体进行验证，若加入硫酸钠固体后反应速率加快，则说明硫酸根起催化作用，反之则没有起到催化作用；

②当加入大量硫酸铜时，Cu2+与Zn反应生成大量Cu附着在Zn表面；阻止Zn的进一步反应；

（3）为增加初始状态下的反应速率，可以适当提高硫酸的浓度、将锌粉碎提高Zn与稀硫酸的接触面积等方法。【解析】①.该反应放热，使温度升高，从而加快了反应速率②.不正确③.可向溶液中加入少量Na2SO4固体，观察反应速率变化④.锌置换出较多铜，覆盖在锌片表面，阻止了反应的发生⑤.适当加大稀硫酸的浓度、将锌片粉碎15、略

【分析】【分析】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t来求解；

（3）计量数之比等于物质的浓度变化量之比；

【详解】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B和C的化学计量数之比为：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程为5A+4B4C。

【点睛】

本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，涉及根据图像判断反应物和生成物、书写化学方程式，难点（3）注意计量数之比等于物质的浓度变化量之比，要分析物质的变化量。【解析】A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C16、略

【分析】分析：(1)根据图像可知A的量减少是反应物；(2)根据图像可知反应到2min以后各物质的量不变；物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；(3)根据v=计算反应速率。

详解：(1)根据图像可知A的量减少是反应物；B；C的量增加，是生成物，故答案为：A；

(2)根据图像可知反应到2min以后各物质的量不变，反应到达平衡时，A、B、C同时存在，是可逆反应；反应到2min时，A的浓度减小量为2.0-1.2=0.8mol/L，B的浓度增加量为0.4mol/L，C的浓度增加量为1.2mol/L，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有△n(A)：△n(B)：△n(C)=△c(A)：△c(B)：△c(C)="0.8"mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应的方程式为2AB+3C，故答案为：是；平衡时A、B、C同时存在；2AB+3C；

(3)v(C)==0.6mol/(L•min)，故答案为：0.6mol/(L•min)。【解析】A是平衡时A、B、C三者同时存在2AB+3C0.6mol/(L·min)三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。18、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。19、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。20、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；21、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。22、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。23、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。24、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。25、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、计算题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)由图像可以看出；反应中X；Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，2min后X、Y物质的量不变，属于可逆反应，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数；

(2)2min末X的物质的量为0.7mol，根据v=计算X表示的速率；

(3)Y的转化率=×100%；

(4)结合影响反应速率的因素分析。

【详解】

(1)由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，2min后X、Y物质的量不变，属于可逆反应，当反应进行到2min时，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，则△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+3X2Z；

(2)2min末X的物质的量为0.7mol，X表示的反应速率==0.075mol/(L•min)；

(3)当反应进行到2min时，△n(Y)=0.1mol，则Y的转化率为×100%=10%；(4)①降低温度；反应速率减小；

②保持容器的体积不变；增加X的物质的量，X浓度增大，反应速率增大；

③保持容器的体积不变；增加He，反应混合物各组分浓度不变，反应速率不变；

④增大容器的体积；压强减小，各组分浓度减小，反应速率减小。

【点睛】

化学反应速率的影响，增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小。对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。【解析】3X+Y2Z0.075mol/(L•min)10%减小增大不变减小27、略

【分析】【分析】

①先计算出v(C3H6)，然后根据二者反应时的物质的量关系，计算v(C4H8)；

②根据平衡常数K的含义，将各种物质的浓度带入定义式，就得到K的值；

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，导致容器内气体的物质的量增大，根据浓度商与K大小判断平衡移动方向分析与的大小；

【详解】

①平衡时n(C3H6)=nmol，n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，平衡时C3H6的体积分数为则解得n=m。从反应开始至平衡，v(C3H6)=mol/(L·min)，根据方程式可知v(C4H8)=v(C3H6)=mol/(L·min)；

②该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以它们的浓度比等于二者的物质的量的比，则此反应的平衡常数K==0.5；

③t1min时达到平衡，此时n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为通过前面①的计算可知m=n，现在再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，使容器内气体压强增大，假设C4H8改变量为x；根据反应列“三段式”：

由于反应是等体积的反应，所以浓度比等于物质的量的比，平衡常数表达式用物质的量数值带入，结果不变。假设C3H6的含量不变，仍然为则解得x=则Qc=说明再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，化学平衡向正反应方向移动，因此再达到新平衡时C3H6的体积分数>【解析】①.②.0.5③.>五、元素或物质推断题(共1题，共7分)28、略

【分析】【分析】

I.乳酸()分子中含有羟基和羧基；酒精分子中含有羟基，醋酸分子中含有羧基。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的最外层电子数是次外层的2倍，则次外层为2个电子，最外层为4个电子，X为C元素；Y的M层上的电子数是K层的3倍，则M层的电子数为6个，Y为S元素；Z的一种核素的质量数为53，中子数为34，质子数为53-34=19，Z为K元素；W2+与氖原子具有相同核外电子排布；W原子核外12个电子，W为Mg元素。

【详解】

I.(1)醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应，所以用CH3COOH清洗水壶里的水垢；

(2)75%的酒精使蛋白质变性效果最好；所以生活中常选择75%的酒精进行皮肤消毒；

(3)淀粉相对分子质量非常大；属于天然高分子化合物；

(4)反应时羟基和羧基都发生变化；能与羟基反应的只有钠单质，则所用的试剂a为Na；

II.(5)X为6号C元素；在元素周期表中的位置为第2周期第IVA族；Y元素的名称为硫；

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