2024年沪科新版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、处理汽车尾气的反应为：关于该反应的说法正确的是A.NO发生氧化反应B.CO2得到电子C.CO被还原D.NO是氧化剂2、实现下列变化需要加入还原剂的是A.Fe2O3→FeB.HCl→Cl2C.CO2→D.Cu→CuO3、下列转化通过一步反应就能完成的是()A.N2→NO2B.S→SO3C.Fe→FeCl3D.MgO→Mg(OH)24、下列解释事实的离子方程式正确的是A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+＝SO2↑+S↓+H2OB.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I−=2Fe2++I2C.向NaClO溶液中通入过量SO2制取次氯酸：ClO−+H2O+SO2＝HClO+D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1∶2混合形成的溶液：Al3++2+2Ba2++4OH−=BaSO4↓++2H2O5、下列比较正确的是A.原子半径：B.稳定性：C.酸性：D.碱性：6、下列有关实验现象的描述正确的是（）A.氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生B.硫在空气中燃烧，发出明亮的绿色火焰，产生有刺激性气味的气体C.铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰7、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC.c为第二周期第VIIA族元素D.原子半径：d>c>b>a评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是_____（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中消耗1molN2，则生成NO______mol．9、近年；我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。

(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(N2H4)作为燃料，N2O4作为推进剂。

①N2O4的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体NO2，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列___(填字母)代替之。A．液态氨B．H2O2C．KMnO4D．液态氧

②在碱性条件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是___________________________。

(2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：

①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H2、O2和_____；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________________________。

②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的来源，若宇航员每天消耗35molO2，每天呼出的气体中含18molH2O，则呼出的气体中含CO2______mol。10、氯气及含氯化合物具有广泛的用途；完成下列填空。

(1)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______；不用澄清石灰水制备漂白粉的原因是________，具有漂白功能的成分是_______；

(2)室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为_______；

(3)将Cl2溶于水得到_____色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，还有_____；

(4)若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是_______；

(5)将新制的一瓶氯水(有导管与大气相通)置于强光下照射较长时间，现象是______，发生的化学反应方程式为________。11、以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图：

(1)氯化过程控制电石渣过量、在左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为少量分解为和生成的化学方程式为_____________________________________。

(2)氯化过程中转化为的总反应方程式为氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为_________________(填化学式)。

②滤液中与的物质的量之比_________________(填“>”“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为若溶液中的含量为从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是_____________________________。12、4.9g硫酸的物质的量是_____mol，其中含_____个氢原子，与_____升(标况)氯化氢具有相同的氢原子数。13、I.病人输液用的氯化钠注射液；其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

。0.9%氯化钠注射液500mL

[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体。

[规格]500mL,4.5g

（1）该注射液约含有_______gNaCl。

（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。(保留2位有效数字)

II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”；能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:

。成分。

质量。

摩尔质量。

蔗糖。

25.00

342

硫酸钾。

0.87

174

高锰酸钾。

0.316

158

硝酸银。

0.075

170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)

A.硫酸钾B.蔗糖C.高锰酸钾D.硝酸银。

（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。

（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。

A.定容时俯视容量瓶刻度线。

B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净。

C.容量瓶在使用前未干燥；里面有少量蒸馏水。

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；但未做任何处理。

（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。14、某金属硝酸盐受热分解产生的NO2和O2的比例是6:1，该金属反应前后的化合价________（填“升高”，“降低”或“不变”）。15、我国“蓝天保卫战”成果显著；肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式)。

(2)图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是___________。

(3)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。

(4)氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。

(5)下列关于雾霾叙述错误的是___________。

A．雾和霾的分散质、分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵。

C．是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、CO2的电子式：(___________)A.正确B.错误17、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误18、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(_______)A.正确B.错误19、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误20、氨分子的比例模型：(_______)A.正确B.错误21、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误22、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误23、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________)A.正确B.错误24、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共30分)25、金属镓(Ga)应用广泛；在半导体和光电材料；合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

(1)铝在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共价化合物；一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。

①下列事实不能用元素周期律解释的是_______________(填字母)。

a.碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金属性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因______________________________。

③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式________________________________________。26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。

(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。

(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子_________。

(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。

(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是_______。

(5)无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E(CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。

(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式即可)。

27、（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。

（2）分别取0．1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。

（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。

（4）若将0．2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共21分)28、元素周期表与元素周期律在学习；研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息；W、X都位于第三周期。

。元素。

信息。

Q

地壳中含量最高的元素。

W

最高化合价为+7价。

X

最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强。

Y

焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色。

Z

原子结构示意图为：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。

（3）X单质与水反应的离子方程式是__。

（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__；失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。

A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同。

B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性。

C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应29、现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去）；已知通常情况下A；H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：H________；D__________。

(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；

②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。

(3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为：___________________________30、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价。

－4；＋4

－2

－1；＋7

＋3

其他。

阳离子核外无电子。

无机非金属材料的主角。

焰色反应呈黄色。

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式为__。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__(选填字母序号)。

A.常温下Y的单质呈固态；R的单质呈气态。

B.稳定性：XR＞YX4

C.Y与R形成的化合物中Y呈正价。

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是__。评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．由方程式可知；反应中氮元素的化合价降低被还原，一氧化氮为反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误；

B．由方程式可知；反应中碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳为反应的氧化产物，故B错误；

C．由方程式可知；反应中碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳为反应的还原剂，发生氧化反应被氧化，故C错误；

D．由方程式可知；反应中氮元素的化合价降低被还原，一氧化氮为反应的氧化剂，故D正确；

故选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．在该转化中Fe元素化合价降低；得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现，A符合题意；

B．在该转化中Cl元素化合价升高；失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现，B不符合题意；

C．在该转化中C元素化合价不变；不需加入氧化剂或还原剂就可以实现物质转化，C不符合题意；

D．在该转化中Cu元素化合价升高；失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现，D不符合题意；

故合理选项是A。3、C【分析】【详解】

A；氮气和氧气放电生成一氧化氮；不能一步反应生成二氧化氮，故A错误；

B；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；不是三氧化硫，不能通过一步转化，故B错误；

C、Fe和Cl2能化合生成FeCl3；可以通过一步化合完成，故C正确；

D；氧化镁不溶于水；也不与水反应，所以氧化镁不能通过一步反应生成氢氧化镁，故D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．硫代硫酸钠在酸性环境下会发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，离子方程式为+2H+＝SO2↑+S↓+H2O；故A正确；

B．酸性环境下，硝酸根的氧化性更强，所以硝酸铁溶液中加入少量碘化氢，离子方程式为2NO+8H++6I−=3I2+2NO↑+4H2O；故B错误；

C．次氯酸根会将二氧化硫氧化成硫酸根，离子方程式为：SO2+ClO−+H2O=2H++SO+Cl−；故C错误；

D．当n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1：2时，生成产物为NH3·H2O、BaSO4↓、Al(OH)3，没有足够的氢氧根和氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为：Al3++2SO+NH+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O；故D错误；

综上所述答案为A。5、A【分析】【详解】

A．同周期，从左到右半径逐渐减小，因此原子半径：故A正确；

B．同周期，从左到右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性越强，因此稳定性：故B错误；

C．同周期，从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此酸性：故C错误；

D．同周期，从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性越弱，因此碱性：故D错误。

综上所述，答案为A。6、A【分析】【详解】

A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；氯化氢遇水蒸气产生盐酸小液滴而产生白雾，故A正确；

B．硫在空气中产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故B错误；

C．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟；加水后得到绿色的氯化铜溶液，故C错误；

D．观察钾元素的焰色反应时；必须透过蓝色的钴玻璃，滤去黄色光的干扰，故D错误；

故答案为：A。

【点睛】

利用焰色反应对K+、Na+的检验，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素。7、A【分析】【分析】

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N；c为O符合题意，以此来解答．

【详解】

由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

该反应中，N元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，所以是氧化剂O2，N2是还原剂，被氧化的物质是N2，若反应中消耗了1molN2；根据N原子守恒知，生成2molNO；

故答案为O2；N2；2．【解析】O2N229、略

【分析】【分析】

（1）①为防止污染，在反应过程中将N2H4转化为无毒的N2，该反应中N2H4失电子作还原剂，则还需要氧化剂，且反应过程中不能产生对环境有污染的物质；

②结合氧化还原反应的配平原则，在碱性条件下，尿素被次氯酸根离子氧化生成联氨和碳酸根离子，同时还有氯离子生成；

（2）①根据流程图确定能循环利用的物质，根据反应物和生成物书写反应方程式；

②根据氧原子守恒进行计算。

【详解】

(1)①为防止污染，在反应过程中将N2H4转化为无毒的N2，该反应中N2H4失电子作还原剂；则还需要氧化剂，且反应过程中不能产生对环境有污染的物质；

A.液态氨只有还原性；故A项错误；

B.H2O2具有氧化性；且成为生成水，对环境无影响，故B项正确；

C.KMnO4能被还原为锰离子；对环境造成污染，故C项错误；

D.液态氧具有强氧化性且产物对环境无影响；故D项正确；

故答案选BD；

②碱性条件下，尿素被次氯酸根离子氧化生成联氨和碳酸根离子，同时还有氯离子生成，离子反应方程式为：CO(NH2)2+ClO－+2OH－=N2H4+Cl－+CO32－+H2O；

故答案为CO(NH2)2+ClO－+2OH－=N2H4+Cl－+CO32－+H2O；

(2)①根据流程图知，能循环利用的物质是水（空气或N2），根据进入的物质和产物知，该反应方程式为：2H2+CO2=2H2O+C；

故答案为H2O（空气或N2）；2H2+CO2=2H2O+C；

②根据氧原子守恒得：n(CO2)=35mol×2−18mol×12=26mol；

故答案为26。【解析】①.BD②.CO(NH2)2+ClO－+2OH－=N2H4+Cl－+CO32－+H2O③.H2O（空气或N2）④.2H2+CO2=2H2O+C⑤.2610、略

【分析】【详解】

(1)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为：澄清石灰水中溶质浓度低，难以高效率制备漂白粉，通常不用澄清石灰水制备漂白粉，漂白粉的有效成分是

(2)室温下，久置于空气中的漂白粉中的次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钙，久置于空气中的漂白粉中最可能含有的杂质为

(3)将Cl2溶于水形成氯水，氯水的成分是氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子，含有氯分子，得到浅黄绿色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，还有

(4)氯水中含有盐酸和次氯酸；盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红后逐渐褪色；

(5)将新制的一瓶氯水置于强光下照射较长时间，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸会见光分解产生氧气和氯化氢，使氯气和水的反应正向移动；故现象是有无色气体放出、氯水颜色逐渐变浅，发生的化学反应方程式为2HClO2HCl+O2↑。【解析】澄清石灰水中溶质浓度低，难以高效率制备漂白粉浅黄绿色先变红后逐渐褪色有无色气体放出、氯水颜色逐渐变浅2HClO2HCl+O2↑11、略

【分析】【详解】

(1)与发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：故答案为：

(2)①电石渣中与氯气不反应，而的溶解度较小，故滤渣的主要成分为和故答案为：

②氯化时存在与生成和的反应，故故答案为：＜；

(3)根据溶解度曲线，的溶解度受温度影响较大，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法从该溶液中尽可能多地析出固体；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。

【点睛】

根据溶解度曲线，物质的溶解度受温度影响较大，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法分离出来。【解析】＜蒸发浓缩、冷却结晶12、略

【分析】【详解】

4.9g硫酸的物质的量：0.05mol硫酸含氢原子0.1mol，含氢原子0.1NA；0.1molHCl含0.1NA的氢原子，故在标况下，0.1molHCl的体积为：【解析】0.050.1NA2.2413、略

【分析】【详解】

I.（1）由标签上规格可知：该注射液约含有4.5gNaCl；（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为c(NaCl)==0.15mol/L。II.（1）A.硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，水溶液或熔融状态能导电，是化合物，是电解质，故A错误；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故B正确；C、高锰酸钾能在水溶液中和熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，是电解质，故C错误；D、硝酸银溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；故选B。（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为KMnO4=K++MnO4-；（3）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；1000mL“鲜花保鲜剂”中需要高锰酸钾0.316g，物质的量为0.316g/158g·mol－1=0.002mol，配制1L溶液需0.002mol；（4）A、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故A错误；B、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故B错误；C、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，一段时间后，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，浓度不变，故D正确；故选CD。（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为K2SO4的物质的量为：0.87g/174g·mol－1=0.005mol，则K＋的物质的量为0.01mol，KMnO4的物质的量为0.316g/158g·mol－1=0.002mol，则K＋的物质的量为0.002mol，所以溶液中的K＋总共为0.012mol，其物质的量浓度为0.012mol/1L=0.012mol·L－1。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，试题要求学生具有一定的分析能力及化学实验能力。难点：（5）溶液中钾离子浓度的计算。【解析】4.50.15BKMnO4=K++MnO4-玻璃棒胶头滴管1000mL容量瓶0.002CD0.012mol/L14、略

【分析】【详解】

由NO2和O2的物质的量之比为6:1可知，N的化合价由硝酸根中的+5价降到NO2中的+4价，每个N原子降了1价,6个氮原子共降了6价；而2个-2价O生成O2的化合价只升高了4价,根据氧化还原反应中的电子守恒原理可知,金属元素的化合价需要升高。

答案应为升高。【解析】升高15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，图中属于酸性氧化物，故答案为：

(2)氨气溶水生成一水合氨，使溶液呈碱性，故答案为：

(3)工业上利用氨气的催化氧化制取NO，氨气与氧气反应生成NO和水，反应为：故答案为：

(4)氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，可知产物为氮气和水，反应为：故答案为：

(5)A．雾的分散质是小液滴；霾的分散质含有固体小颗粒，故错误；

B．由图示信息可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵；故正确；

C．是形成无机颗粒物的反应物；不是催化剂，故错误；

D．过度施用氮肥会增加空气中氮氧化物的排放；促使雾霾的形成，故正确；

故答案为：AC。【解析】AC三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

CO2的电子式：错误；17、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。18、A【分析】【详解】

液溴易挥发；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止溴的挥发；

故正确。19、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。20、A【分析】【详解】

氮原子半径大于氢原子半径，氨分子的比例模型：判断正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；22、B【分析】【详解】

两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。四、结构与性质(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铝为元素周期第13号元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Ga＞Al，则碱性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解释，a不选；

b．金属性：Ga＞Al，所以非金属性：Al＞Ga，能用元素周期律解释，b不选；

c．含氧酸的酸性强弱与非羟基氧数目有关，故不能用元素周期律来解释酸性H3AsO4＞H3AsO3；c选；

答案选c；

②由于Ga与As电子层数相同；核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As为负价；

③根据题干信息，GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反应的化学方程式为GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【点睛】

(2)①种c选项为难点，需要注意含氧酸的酸性与非羟基氧数目有关，非羟基氧越多，酸性越强。【解析】第三周期第IIIA族cGa与As电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As为负价GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O26、略

【分析】【分析】

A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，若两者都为第三周期，未成对电子数为3，符合条件的元素第三周期只有一个，不符合题意，若B、D为第二周期，则核外有2个未成对电子，即2p2和2p4；所以B为C元素，D为O元素，则C为N元素；E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子，则E是Cu元素。

【详解】

(1)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小关系为：N＞O＞C；Cu为29号原子，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其价电子排布图为

(2)BD2为CO2，含有3个原子，价电子数为16，等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的微粒，所以由以上元素组成的与CO2互为等电子体的分子为N2O；

(3)D为O元素，所以D3+离子为O3+，中心氧原子的价层电子对数为2+=2.5，按作3计算，所以为sp2杂化；孤电子对数为1，所以立体构型为V形；

(4)温度接近水的沸点的水蒸气中存在大部分的水分子因为氢键而相互缔合；形成缔合分子，导致其测定值偏大；

(5)无色的[Cu(NH3)2]+在空气中不稳定，立即被氧化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，氧气作氧化剂，该反应应在氨水中进行，结合元素守恒可知该过程中还有氢氧根和水生成，离子方程式为4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；

(6))Cu和O形成一种晶体，该晶胞中Cu原子个数=4、O原子个数=8×+6×=4，所以晶胞的质量为g，该晶胞体积V=(a×10-7cm)3，则该晶体密度

【点睛】

同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族(最外层全满)、第VA族(最外层半满)元素第一电离能大于其相邻元素。【解析】N＞O＞CN2Osp2V形水蒸气中大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O27、略

【分析】【分析】

发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根据方程式计算解答。

【详解】

（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

46g1mol

Wgmol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

24g1mol

Wgmol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

54g3mol

Wgmol

故在相同条件下产生氢气的体积比=mol:mol:mol=

因此，本题正确答案是：

（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

0.1mol0.05mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

0.1mol0.1mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

0.1mol0.15mol

故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，

因此，本题正确答案是：1:2:3。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的H2；说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6mol的电子，需钠的物质的量为6mol，镁的物质的量为3mol，铝的物质的量为2mol，所以所需的钠；镁、铝物质的量比为6:3:2。

因此，本题正确答案是：6:3:2。

（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中；可以知道三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多；

因此，本题正确答案是：Na>Al＝Mg。【解析】1∶2∶36∶3∶2Na>Al＝Mg五、有机推断题(共3题，共21分)28、略

【分析】【分析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na；Y的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结构示意图为：为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。

【详解】

（1）Q为O在周期表中的位置是第二周期；第ⅥA族；

故答案为：第二周期；第ⅥA族；

（2）W为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4；

故答案为：HClO4；

（3）X为Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X为Na；Y为K，二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，则失电子能力K大于Na，金属性K强于Na；

故答案为：最外层电子数K与Na相同；电子层数K大于Na，原子半径K大于Na；

（5）根据分析推断，Z为Br；

A.W为Cl，Cl与Br同主族；最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1，故A正确；

B.W为Cl，非金属性：Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性；故B正确；

C.Z为Br，单质为Br2，X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气；故C错误；

故答案选AB。【解析】第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于NaAB29、略

【分析】【分析】

根据题给信息：A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀，结合物质之间的转化关系，可推断出J为Fe(OH)3，E为Na2O2，F为H2O，G为NaOH，D为O2，由此可判断出A为Na，B为Cl2，C为NaCl，I为FeCl3；H为Fe。据此进行分析。

【详解】

(1)由分析可知，H为Fe，D为O2，答案为：Fe；O2；

(2)①Na2O2和水反应生成NaOH和O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②FeCl3和NaOH发生复分解反应生成Fe(OH)3和NaCl，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(3)利用Fe3+与KSCN反应生成血红色物质或Fe3+能跟碱反应生成红褐色沉淀等特征反应来检验Fe3+的存在；故答案为：KSCN或NaOH；溶液变红或产生红褐色沉淀。

【点睛】

解答元素化合物推断题需要找准突破口：

(1)依据物质颜色；气味、水溶液颜色、溶解性或物质的化学性质作为突破口；

(2)以沉淀的颜色作为突破口；

(3)以化学反应现象作为突破口；

(4)以反应条件为突破口。

本题中以J为红褐色沉淀为突破口，可知J为Fe(OH)3，由E为化合物且其颜色为淡黄色，可知E为Na2O2，进而根据其他条件进行推断，得出结论。【解析】FeO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓KSCN或NaOH溶液变红或产生红褐色沉淀30、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答。

【详解】

根据分析可知；X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素。

(1)R为Cl元素；核外有17个电子，核外电子排布为2；8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；

(2)Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)Y为Si元素；R为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl；

A．常温下Y的单质呈固态