第26练-化学反应速率(原卷版)

专题10化学反应速率与平衡第26练化学反应速率1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物()A．体积的变化 B．物质的量的变化C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化2．下列对化学反应速率的理解正确的是()A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值3．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠(固体)B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-15．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为()A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①6．某反应2A(g)+B(g)C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的量浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为()A．0.24mol/L B．0.6mol/L C．2.4mol/L D．4.2mol/L7．对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)8．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A.加入SO3 B.容积不变，充入N2C.压强不变，充入N2 D.降低温度9．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠(固体)B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)10．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()A.v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B.v(O2)＝3mol·L－1·min－1C.v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D.v(O2)＝0.1mol·L－1·s－111．下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A．加入SO2 B．压强不变，充入HeC．容积不变，充入N2 D．降低温度12．在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，装置如图。来比较以上两个反应的反应速率，下列说法正确的是()A．锌粒和40mL1mol/L硫酸反应过程中，用Zn和H+表示该反应的反应速率的关系为v(Zn)：v(H+)=1：2B．可以通过比较二者收集相同体积的H2所用的时间来比较两个反应的速率C．在相同条件下，1mol/L的硫酸与锌的反应速率更快D．该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其它仪器13．下列对有关事实或解释不正确的是()编号事实解释①锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快1．一定温度下，将1molA和2molB放入5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)△H＜0，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述正确的是()A．加入少量A，反应速率加快B．在5min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为0.02mol/(L·min)C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变3．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是()A．第一步反应比第二步的快B．第一步的逆反应活化能比第二步的小C．两步反应的均小于0D．增大压强可以使该反应的增大4．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是()A．增加Fe的量，其反应速率加快B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快D．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，反应速率加快6．A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是()A．0～t1内，平均反应速率v(B)＝eq\f(0.04,t1)mol·L－1·min－1B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝eq\f(0.20,t2)mol·L－1·min－1C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b∶d＝6∶17．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度(℃)催化剂所用时间①5%202滴1mol/LFeCl3t1②5%402滴1mol/LFeCl3t2③10%202滴1mol/LFeCl3t3④5%20不使用t4下列说法中，不正确的是()A．实验①②研究温度对反应速率的影响B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响C．获得相同体积的O2：t1>t3D．实验③与④比较：t3<t48．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度()随时间(min)变化有关实验数据见表。下列说法不正确的是()时间水样0510152025Ⅰ(pH=2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010A．在内，Ⅰ中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．对比I、Ⅳ可知，Cu2+的存在可加快M的分解速率9．取50过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：020406080c/(mol/L)0.800.400.200.100.0050下列说法正确的是()A．催化剂可以减少反应热量的放出B．反应20时，测得O2体积为224L(标准状况)C．20～40，消耗H2O2的平均速率为0.010mol/(L·min)D．第30时的瞬时速率小于第50时的瞬时速率10．将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)2Z(g)，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快11．将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)2Z(g)，10min时测得Y的物质的量为2．4mol。下列说法正确的是()A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快1．(2022•广东选择性考试)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(X)=1.0mol·L－1·min－12．(2021•浙江1月选考)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是()A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解3．(2021•浙江6月选考)一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A．600~1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L－1·s－1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D．推测上表中的x为39304．(2021•河北选择性考试)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大5．(2021•广东选择性考试)反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)=c(Y)=c(Z)C．t2时，的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)=2c0-c(Y)6．在一定的条件下，某反应X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是()A．X的浓度越大，反应速率越大B．X的浓度越大，消