狂做14-气体摩尔体积高一化学小题狂做(人教版2019必修第一册)(解析版)

第二章海水中的重要元素——钠和氯狂做14气体摩尔体积1．于物质的体积的说法正确的是A．1mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B．固体和液体的微粒间的空隙很小，因此不能被压缩C．气态物质微粒间的距离较大，因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大，固体或液体的体积受温度和压强的影响较小【答案】D【详解】A．固体和液体的体积主要决定于微粒的大小，A错误；B．固体和液体的空隙很小，不易被压缩，不是不能被压缩，B错误；C．气体的体积决定于微粒数和微粒间的距离，C错误；D．气体的体积受温度和压强的影响较大，因为分子间距离较大，固体或液体的体积受温度和压强的影响较小，因为分子间距离较小，D正确；答案选D。2．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．只有在0℃，101kPa下的1mol气体所占体积是22.4LC．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4LD．相同物质的量的两种气体，其体积也相同【答案】A【详解】A．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，在标准状态下，Vm=22.4L/mol，故A正确；B．在标准状况下，1mol气体所占的体积约为22.4L，但并非只有在标况下，1mol气体所占体积才是22.4L，故B错误；C．标准状况下，乙醇为液态，则1mol乙醇的体积不为22.4L，故C错误；D．相同温度、压强下，相同物质的量的两种气体，其体积相同，故D错误；故选A。3．下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等【答案】C【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，因此CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B．质量的单位为g或kg等，因此1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，故B错误；C．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即，因此，故C正确；D．气体分子间的平均距离由温度和压强决定，相同温度不同压强下气体分子间的平均距离不相同，故D错误；故答案为C。4．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况【答案】B【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B.同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C.16g氧气物质的量为0.5mol，24gMg的物质的量是1mol，但Mg是固体，24gMg的体积小于16gO2，故C错误；D.依据PV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4L，不一定处于标准状况，故D错误；故答案选B。5．下列物质所含分子数最多的是A．标准状况下3.36LCO2B．5.1gNH3(NH3的摩尔质量是17g·mol-1)C．0.2molCl2D．0.25NA个CO2(NA为阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】根据公式n=知，气体的分子数与物质的量呈正比，据此分析解答。A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，3.36LCO2的物质的量为：=0.15mol；B．NH3的摩尔质量是17g·mol-1，5.1gNH3的物质的量为：=0.3mol；C．Cl2的物质的量为0.2mol；D．0.25NA个CO2的物质的量为：0.25mol；所以上述四种物质中含有分子数最多的是B，答案选B。6．标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L【答案】C【详解】0.5gH2、11gCO2和4gO2的体积分别是：氢气：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。故选C。7．标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A．28 B．28g/mol C．56g/mol D．56g【答案】B【详解】标况下，某气体的体积为6.72L，则其物质的量为=0.3mol，质量为8.4g，则摩尔质量为=28g/mol；故答案为B。8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．N2 B．CO2 C．HCl D．CH4【答案】D【解析】由可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，则等质量的四种气体中，CH4的物质量的最大，由阿伏伽德罗定律PV=nRT(R为常数)可知，同温同压下，物质的量越大，体积越大，即CH4的体积最大，D满足题意；答案选D。9．现有同温同压下1molH2和1molO2，下列说法正确的是()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，1molH2和1molO2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。10．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5【答案】B【详解】A．同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，含氧原子个数比为5∶6，A错误；B．同温同压下，等质量的SO2与SO3分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为=5∶6，B正确；C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误；D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误；答案选B。11．标准状况下，现有

①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>②【答案】D【解析】①4.48L的物质的量为；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为；③10.2g的物质的量为：；④0.2mol，由此结合相关公式解答。A．标准状况下为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①的物质的量为，质量为：；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，质量为；④0.2mol的质量为：，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；D．氢原子的物质的量分别为：、、、，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选D。12．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1【答案】D【解析】A项，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C错误；D项，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，正确。13．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为NA【答案】D【解析】A.标准状况下SO3不是气体，不能用于气体摩尔体积，故A错误；B.92克NO2的物质的量为92g/46g/mol=2mol，但是存在与四氧化二氮的互变平衡2NO2N2O4，所以体积小于44.8L，故B错误；C.同温同压下同体积的气体内分子的数量相等，因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量无关，故C错误；D.标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故D正确。故选D。14．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比【答案】BD【详解】A．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，即a：b等于A与B的相对分子质量之比，A正确；B．A与B的相对分子质量之比为a：b，则等质量的A与B的分子数之比为b：a，B错误；C．同温同压条件下密度之比等于相对分子质量之比，即a：b，C正确；D．同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b：a，D错误；故选BD。15．两个容积相同的瓶子，同温同压时，一个装有CO和C2H4的混合气体，另一个装CO和N2的混合气体，则两气体不相等的是A．质量 B．分子总数 C．密度 D．原子总数【答案】D【详解】A．根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，C2H4、CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，因此质量一定相等，故不选A项；B．根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的分子数，因此两个容器中的分子总数相同，故不选B项；C．C2H4、CO和N2的相对分子质量均为28，因此两瓶混合气体的平均相对分子质量为28，根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度相等，故不选C项。D．CO和N2是双原子分子，C2H4是6原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数一定不相等，故选D项；综上所述，本题正确答案为D。16．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：【答案】C【解析】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；答案选C。17．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比【答案】B【解析】A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，错误；B．温度和压强相同，Vm相同，由ρ=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，等于2：3，正确；C．两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，错误；D．两种气体的质量相同，由n=可知，两种气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，为3：2，错误。18．在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是A． B． C． D．【答案】A【解析】H2的摩尔质量为2g/mol，He的摩尔质量为4g/mol。根据n=，等质量的氢气和氦气的物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为4:2=2:1，根据n=，物质的量和粒子个数成正比，所以氢气和氦气的分子个数比为2:1。根据阿伏加德罗定律，等温等压下，气体体积和物质的量成正比，所以V(H2):V(He)=2:1。氢气是双原子分子，氦气