一轮巩固卷4-高考化学模拟卷(浙江专用)(原卷版)

【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(浙江专用)一轮巩固卷4(本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H—1Li-7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64I—127Ba—137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于纯净物的是()A．空气 B．氧化镁 C．铝热剂 D．漂白粉2．下列物质在熔融状态(液态)条件下，有较强导电能力的是()A．聚乙烯 B．苯酚 C．硫酸 D．醋酸钠3．下列物质名称正确的是()A．Na2O·CaO·6SiO2硅藻土 B．Na2CO3·10H2O小苏打C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O摩尔盐 D．CH3OH酒精4．在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是()A． B． C． D．5．下列表示正确的是()A．NF3的电子式： B．乙醚的键线式：C．CH4的球棍模型： D．23Na+的结构示意图：6．下列说法正确的是()A．石墨烯和金刚石互为同位素B．和互为同分异构体C．硬脂酸和乙酸互为同系物D．单晶硅和石英互为同素异形体7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是()A．(加成反应)B．(还原反应)C．(消去反应)D．(水解反应)8．关于反应3，下列说法不正确的是()A．NO中元素被氧化 B．O3在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1 D．既是氧化产物又是还原产物9．下列说法不正确的是()A．氮氧化物是产生光化学烟雾的罪魁祸首之一B．可用氨水法脱硫，同时得到副产品硫酸铵C．向汽油中加入四乙基铅抗震剂可减少污染D．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生产一种可降解高聚物10．下列说法正确的是()A．工业上通过电解Cl2·6H2O可制取金属镁B．工业上或实验室用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应制备二氧化硫C．工业上以纯碱、石膏和石英为原料制取玻璃D．往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质11．下列有关实验的说法正确的是()A．在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C．向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，立即产生大量白色沉淀D．用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+12．下列“类比”结果正确的是()A．2CuS+3O22CuO+2SO2，则2HgS+3O22HgO+2SO2B．NH3的空间构型为三角锥形，则H3O+的空间构型为三角锥形C．用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O213．能正确表示下列变化的离子方程式是()A．KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．CuC12溶液与过量氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4：4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OHˉ=NH3·H2O14．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示：下列分析不正确的是()A．有机物L为高分子化合物B．1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应C．有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出15．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、C、D在周期表中的相对位置如下所示，其中C、D的原子序数之和为A、B序数之和的三倍。下列说法不正确的是()BCDA．原子半径：B．D同主族下一周期可能是金属元素C．工业上电解C的熔融氯化物可制得C的单质D．以上四种元素可能形成化学式为C2D4B10(BA)2的化合物16．高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自燃且易水解，下列有关说法正确的是A．B2H6的结构简式为BH3-BH3B．可用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H6：2NaBH4+H2SO4=B2H6+Na2SO4+2H2C．B2H6可以与Cl2发生反应：B2H6+Cl2→B2H5Cl+HClD．B2H6可与甲醇反应：B2H6+6CH3OH=2B(OCH3)3+6H217．恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是()A．2H2O(l)＋O2(g)2H2O2(l) B．CaO(s)＋CO2(g)CO3(s)C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) D．2(g)2O(g)4H(g)+O2(g)18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．2mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NAB．2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为NAC．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1NAD．将1molCl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA19．25℃，下列说法正确的是()A．某溶液由水电离出c(H＋)为1.0×10-5mol·L－1，则该溶液可能是酸，也可能是盐B．将pH=3的H2A加水稀释10倍，测得pH为4.则可证明H2A为强酸C．测NaHA溶液的pH，若pH，则H2A是弱酸；若pH，则H2A是强酸D．同浓度、体积之比为1∶2的H2A溶液和NaOH溶液恰好完全反应，可证明H2A是强酸20．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)∆H>0，448K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：容器温度/K起始时物质的浓度/(mol·L−1)10分钟时物质的浓度/(mol·L−1)c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44832a下列说法不正确的是()A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075mol·L−1·min−1B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态C．乙中，T1＜448K、K乙＜K甲D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%21．已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是()CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH1HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)ΔH3CO2(g)+H2O(l)+CO32-(aq)=2HCO3-(aq)ΔH4A．ΔH1＜0，ΔH2>0B．ΔH2+ΔH3>0C．ΔH1+ΔH2+ΔH3>0 D．ΔH1＜ΔH422．一种利用烃(CxHy)来消除氮氧化物污染的工作原理如图所示，装置中电极均为惰性电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法不正确的是()A．通入NO2的电极为正极，发生还原反应B．若使用的烃为C2H6，该电极反应为：C2H6+4H2O-14e-=2CO2↑+14H+C．装置中转移0.4mol电子时，有0.4NA个H+通过质子交换膜D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变23．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．该溶液中存在：c(H2CO3)c(CO32-)>c2(HCO3-)B．a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)24．“甲醇酯交换”反应，其催化机理如图，下列说法不正确的是()A．物质a的结构简式分别为：RCOOCH3B．甲醇与物质b一定互为同系物C．反应ii类型为加成反应D．若油脂与甲醇发生“酯交换”的化学方程式可表示为：+3CH3OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3COOCH325．下列实验操作、现象及结论都正确的是()选项实验目的实验操作现象和结论A探究甲烷气体中是否含有氢气将气体样品通入灼热的氧化铜，然后再通过CuSO4粉末氧化铜固体变为红色，CuSO4粉末变蓝色，说明含有氢气B探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价取少量反应后固体于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加酸性高锰酸钾溶液若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价C探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱在a、b两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol/LFeCl3溶液和0.3mol/LCuCl2溶液各0.5mL若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26．(4分)回答下列问题：(1)已知三种晶体的熔点数据如表：化合物Mg3N2AlNSi3N4熔点800℃2249℃1800℃以上氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因是______________________________。(2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：_____________。(3)常温下微溶于水而CH3CH2OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：___。27．(4分)向70.4g由、、三种物质组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)(1)反应后溶液中的物质的量浓度为______________；(2)原固体中的质量取值范围为_____________________。28．(10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。已知X是由三种元素组成的盐，金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸；气体B在标准状况下的密度为3.17g/L；所加试剂均足量。(1)X的化学式___________，固体C的电子式___________。(2)金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸=1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式___________。(3)与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO-→X-+XO3-，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________。(4)下列有关说法正确的是___________。A．用金属A做焰色反应实验时，需用稀硫酸洗净B．某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。C．工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体BD．白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂E．白色沉淀E在光照下颜色会变深，可能溶于氨水29．(10分)氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：Ⅰ．C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH1＝－74.85kJ·mol－1Ⅱ．2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH2＝－340.93kJ·mol－1Ⅲ．C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)ΔH3＝35.50kJ·mol－1Ⅳ．C2H4(g)+2C(s)2C2H2(g)ΔH4通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件_____________________。(2)利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0.1MPa、120℃条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50.0%。请回答：①反应的平衡常数表达式为______________。②达到平衡时，H2的转化率为______________。(3)氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，分为两步：反应步骤反应方程式Ⅰ2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(l)ΔHⅠ快速放热ⅡNH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(g)ΔHⅡ慢速吸热已知投料的组成为CO2、NH3和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵(NH2COONH4)物质的量与时间的关系图(图甲，t1后物质的量不再改变)，以及不同氨碳比()与水碳比()投料时CO2平衡转化率图像(图乙，a、b代表水碳比)：回答下列问题：①已知反应又可以分成两步：_______、NH2COOH(l)+NH3(g)NH2COONH4(l)，请写出第一步的化学方程式_____________________。②下列叙述正确的是_______。A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，ΔHⅠ＜ΔHⅡB．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移C．实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右D．曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成③如果某催化剂可以同等程度地加速反应Ⅰ和Ⅱ，请在图甲中画出保持其他条件不变，加入该催化剂后从0h到t1时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线_______。30．(10分)CuSO4在印染、农药等方面有广泛应用。某兴趣小组制备CuSO4流程如下：已知：①CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，45℃开始逐渐失去结晶水。②金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如表所示。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Cu2+5.46.9请回答：(1)下列说法正确的是_______。A.在灼烧前，铜屑表面少量的油污必须除去B.步骤IV，趁热过滤的目的是为了防止CuSO4·5H2O晶体因降温而析出C.步骤V，可选用95%乙醇洗涤CuSO4·5H2OD.步骤VI，加热脱水后的坩埚应放置在石棉网上冷却(2)步骤I，称取一定量铜屑置于坩埚中灼烧并不断用玻璃棒进行搅拌。如图所示，灼烧时间超过35min，Cu浸出率(即浸出的Cu2+占铜屑的质量比)不再增加，原因是_______。(3)步骤III操作中①H2O2也可用稀硝酸代替，但存在明显的缺点，主要缺点是_______和_______。②实验