金属晶体与离子晶体(精练)(人教版2019选择性必修2)(原卷版)

3.3金属晶体与离子晶体（精练）题组一题组一金属键1．（2021·全国·高二）下列有关叙述正确的是A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．金属键越强，则该金属的熔点越低C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在2．（2021·江苏·常州市武进区礼嘉中学高二阶段练习）要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从到是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡3．（2021·全国·课时练习）共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．金刚石4．（2021·上海松江·二模）Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键5．（2021·全国·高二课时练习）下列叙述正确的是A．金属键具有方向性与饱和性B．描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”C．金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子D．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在6．（2021·全国·高二课时练习）金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是A．铝的硬度大于镁 B．钙的熔点低于钡C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾7．（2021·全国·高二课时练习）金属的下列性质与金属键无关的是A．金属有金属光泽B．金属易导电C．金属具有较强的还原性D．金属具有良好的延展性8．（2021·全国·高二）下列有关金属键的叙述错误的是A．自由电子属于整块金属B．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关C．金属键没有饱和性和方向性D．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用9．（2021·全国·高二课时练习）下列关于金属键的叙述中，不正确的是A．金属键在本质上也是一种电性作用B．金属键有方向性和饱和性C．自由电子吸收可见光后又迅速释放，使金属具有不透明性和金属光泽D．金属的导电性是通过自由电子的定向运动实现的10．（2021·全国·高一课时练习）微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、分子间作用力。下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是A．Na2O2Na2O B．KClOSiO2C．KNaCl D．HFNaOH11．（2021·上海市奉贤区奉城高级中学高二期末）下列关于金属键的说法正确的是()A．金属键是金属阳离子通过自由电子形成的强烈的静电作用B．合金的熔点高于其组成金属C．金属晶体的硬度大D．合金指的是不同金属间相互熔合的产物12．（2020·上海市松江二中高二期中）金属单质中不存在（）A．自由电子 B．金属阳离子 C．金属键 D．离子键题组二题组二金属晶体1．（2021·黑龙江·鸡东县第二中学高二期末）金属晶体中金属原子的堆积基本模式有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种2．（2021·黑龙江齐齐哈尔·高二期末）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积B．图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图43．（2021湖北·武汉市）按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电4（2021·黑龙江·哈尔滨市）金属晶体的形成是因为晶体中存在（）①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A．① B．③ C．②③ D．②④5．（2021·全国·高二课时练习）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为A3型最密堆积，③3为A2型密堆积，④为A1型最密堆积B．每个晶胞都是规则排列的C．晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④6．（2021·全国·高二单元测试）下列关于金属晶体的说法正确的是（）A．金属晶体中只有金属原子 B．金属晶体中存在单个分子C．金属晶体由金属阳离子和阴离子构成 D．金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子7．（2020·全国·高二课时练习）下列有关金属晶体的说法正确的是A．六方最密堆积的晶胞中原子配位数是8B．晶胞中原子配位数为12的金属一定采取面心立方最密堆积C．锌的晶胞类型与铜的相同D．铁的晶胞中空间利用率为68%8．（2021·全国·高二课时练习）下列关于金属晶体的说法不正确的是A．金属晶体中一定存在金属键B．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性C．金属晶体中金属原子只能采用最密堆积方式形成晶体D．金属晶体中的自由电子为整块金属所共有9．（2021·全国·高二课时练习）在金属晶体中，自由电子与金属离子碰撞时有能量传递，可以用此来解释金属的A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．还原性10．（2021·全国·高二课时练习）体心立方密堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积是金属晶体中金属原子常见的堆积方式，这三种堆积方式的结构单元分别如图甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为（）A．1：2：3 B．2：4：17 C．4：5：6 D．9：14：1711．（2021·全国·高二课时练习）下列关于金属晶体的说法正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．不同金属晶体中金属键的强度不同C．、、K的熔点逐渐升高D．金属导电和熔融电解质导电的原理一样12．（2021·广西·防城港市防城中学高二期中）金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见图)，回答下列问题：（1）四种堆积模型的堆积名称依次是________、________、________、________。（2）甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。（3）乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________。（4）采取丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。13．（2021·全国·高二课时练习）结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题。(1)已知下列金属晶体：Na、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。①属于体心立方密堆积的是_______；②属于六方最密堆积的是_______；③属于面心立方最密堆积的是_______。(2)根据下列叙述，能判断一定为金属晶体的是_______(填字母)。A．由分子间作用力形成，熔点很低B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、导热性和延展性(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是_______(填字母，双选)。A．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在B．金属阳离子与“自由电子”之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好14．（2021·全国·高二课时练习）结合金属晶体的结构与性质，回答下列问题：(1)根据下列叙述，判断晶体一定为金属晶体的是______(填标号，下同)。A．由分子间作用力形成的晶体，熔点较低B．由共价键结合形成共价键三维骨架结构的晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、导热性和延展性(2)下列关于金属晶体的叙述正确的是______。A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不会因形变而消失C．温度越高，金属的导电性越好题组三题组三离子晶体1．（2021·全国·课时练习）自然界中存在的CaF2矿石又常被称之为萤石，它是一种难溶于水的固体，在我省的武义县有很广泛的分布，属于典型的离子晶体、下列一定能说明CaF2是离子晶体的是A．CaF2难溶于水，水溶液的导电能力极差B．CaF2固体不导电，熔沸点高C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电D．CaF2固体在有机溶剂(如CCl4)中溶解度极小2．（2021·天津蓟州·高二期末）下列物质中含有极性共价键的离子晶体是A．NaOH B．Na2O2 C．I2 D．HI3（2020·江苏镇江·高二期中）下列含有非极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥ B．①③ C．①③④⑤ D．①②⑥4．（2021·福建·福州金山中学高二期中）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是A．CsCl B．KOH C．H2O D．H25．（2021·辽宁·海城市南台高级中学高二期末）萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小6．（2021·天津三中高二期中）甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是A．甲的化学式(X为阳离子)为XYB．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1：3：1C．丙是CsCl晶体的晶胞D．丙中M、N两种微粒的个数比是1：27．（2021·山东·高二阶段练习）下列物质形成的晶体中，属于含有极性共价键的离子晶体的是A．HF B．NaClO C．Na2O2 D．CH3CH2OH8．（2021·山东·鱼台县第一中学高二阶段练习）下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A．①②⑤ B．①② C．①④⑤ D．①⑤9．（2021·全国·高二课时练习）已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F-；用“○”表示Ca2＋，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是A． B． C． D．10．（2021·河北·肃宁县第一中学高二阶段练习）（多选）有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X­射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN—位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价C．属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN—为8个11．（2021·福建省福州高级中学高二期中）一种离子晶体的晶胞如图，该品体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。(1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子的数目为_______。(2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______。(4)已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_______m3。12．（2021·全国·高二课时练习）已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。题组四题组四晶体的综合运用1．（2021·宁夏·石嘴山市第三中学高二期中）下列说法中，正确的是A．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高B．同类型原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高D．离子晶体晶格能越大，熔沸点越高，导电能力越强2．（2021·全国·高二单元测试）金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型.关于它们的说法中正确的是①金属晶体导电离子晶体在一定条件下也能导电②晶体中每个周围有6个③金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂因而都具有延展性A．①② B．① C．①③ D．①④3．（2021·山东任城·高二期中）含物质种类最多的晶体是A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体4（2020·黑龙江·齐齐哈尔市实验中学高二期中）下列说法正确的是①在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③金刚石晶体中最小的环上的原子个数为12；④离子化合物中，一定存在离子键；⑤非极性分子一定含有非极性键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。A．①②④ B．④⑤⑥ C．④⑥⑦ D．③④⑥5．（2021·山东威海·高二期末）下列说法中正确的是A．共价化合物形成的晶体一定属于共价晶体B．金属晶体中一定不含有阴离子C．离子晶体中一定不含有共价键D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高6．（2021·辽宁本溪·高二期末）某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的判断正确的是①可能是共价晶体②可能是分子晶体③可能是离子晶体④不能是金属晶体⑤熔、沸点可能较低⑥若熔点很高则硬度很大⑦不可能具有导电性⑧可能是化合物A．全部 B．6项 C．4项 D．3项7．（2020·江苏镇江·高二期中）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A．金属晶体中只有金属单质B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C．图中的(1)和(4)可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图D．金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性7．（2021·全国·高二）下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相同A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦8．（2021·山西运城·高二期中）金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B．在锌晶体中，1个只与2个自由电子存在强烈的相互作用C．离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性D．NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能9．（2021·全国·高三专题练习）判断：（1）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子________。（2）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子________。（3）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高________。（4）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低________。（5）离子晶体一定都含有金属元素________。（6）金属