2025年春新人教版九年级下册化学全册课件

新人教版化学九年级下册全册教学课件2025年春季新版教材课题1金属材料学习目标了解金属发展史，知道金属、金属材料在人类生产生活和社会发展中的重要作用。1知道金属具有一些共同的物理性质，认识金属的性质与用途的关系。2知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。3讲授新课你知道这些日常生活中的实物是什么材料制成的吗？你还能举出更多实例吗？炊具情境导入飞机扳手01金属材料生活中有许多物质都是由金属材料制成。金属材料是指用纯金属或合金等制成的材料。1.金属材料埃菲尔铁塔导线国家体育场“鸟巢”热水壶青铜时代铁器时代2.金属材料的使用123铝的广泛使用三星堆出土的青铜大面具（距今3000余年）山西永济黄河铁牛（铸造于724年）现在，世界上年产量前三的金属为铁、铝、铜。铝制品（铝的使用在100多年前）02金属的物理性质根据图片，你能总结出金属的哪些物理性质？·有光泽·能导电·能导热·有延展性，能压成薄片·有延展性，能拉成丝·能够弯曲根据图片，你能总结出金属的哪些物理性质？物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）银铜金铝铁锌铅(优)10099746127177.9(良)密度/（g·cm-3）金铅银铜铁锌铝(大)19.311.310.59.07.97.12.7(小)熔点/℃钨铁铜金银铝锡(高)3414153810851064962660232(低)硬度（以金刚石的硬度为10作标准）铬铁银铜金铝铅(大)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5(小)一些金属的物理性质的比较1.常见金属的物理性质常温下为固体(汞为液体)多数金属密度较大，熔点较高多数金属有良好的导电性、导热性、延展性有金属光泽，大多呈银白色(铜呈红色，金呈黄色)铁比铅的硬度大，且铅有毒。银的成本比铜高。根据生活经验和表格信息，回答下列问题。为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？01银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？022.决定和影响金属用途的因素讨论钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝会熔断，灯泡不能正常发光。铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽然美观，但成本高，不耐磨。为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？03为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？04通过以上讨论，在考虑物质的用途时，除了要考虑物质的性质外，还需要考虑哪些因素?决定和影响金属用途的因素价格高低资源是否丰富是否美观使用是否便利废料是否易于回收对环境的影响金属的性质决定因素影响因素地壳中含量最高的金属元素_________;目前世界年产量最高的金属_________;导电、导热性最好的金属_________;人体中含量最高的金属元素_________;硬度最高的金属_________;熔点最高的金属_________;熔点最低的金属_________;密度最大的金属_________;密度最小的金属_________。3.金属之最铝(Al)钙(Ca)铁(Fe)银(Ag)铬(Cr)钨(W)汞(Hg)锇(Os)锂(Li)03合金在纯金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质称为合金。1.合金的概念至少含两种成分，至少一种是金属生铁钢类别含碳量机械性能用途生铁2%~4%硬而脆、无韧性制铁锅、暖气片、机床等钢0.03%~2%较硬而韧，有弹性、良好的延展性制机械、交通工具、炊具等生铁和钢的比较生铁和钢的区别：含碳量不同1.下列是关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属元素；④CuO属于合金；⑤合金依然具有金属特性。其中正确的是（）A．④B．①②③C．③④D．③⑤D练一练比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝片的光泽与颜色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。比较合金和纯金属的硬度实验8-12.合金的性质性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色硬度结论有光泽，黄色有光泽，紫红色

有光泽，银白色

有光泽，银白色黄铜比铜硬硬铝比铝硬合金颜色较纯金属的暗；硬度较纯金属的大比较纯金属和合金的硬度查阅资料，了解焊锡(锡铅合金)和武德合金(铅、铋、锡和镉组成的合金)的用途。根据下表提供的数据，你能得到什么启示？纯金属或合金纯金属合金铅铋锡镉焊锡伍德合金熔点/℃32727123232118370启示

讨论合金的熔点低于组成它们的金属的熔点合金与纯金属相比合金与纯金属的性质比较硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好，用途更广合金的硬度大于组成它们的金属01

合金的熔点低于组成它们的金属02

合金的抗腐蚀能力一般强于纯金属03由铜合金制造的我国古代钱币使用了合金材料的嫦娥四号着陆器合金与纯金属的性质比较硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好，用途更广2.合金的应用钛和钛合金被认为是21世纪的最重要金属材料。(1)优良性能：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好，抗腐蚀性能好等。(2)主要用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工和通讯设备和医疗等。钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨超薄不锈钢精密箔材焊接火箭发动机喷管我国的多项重大工程建设中使用了多种金属材料，凝聚了许多劳动者的智慧。也体现了执着专注、精益求精、一丝不苟、追求卓越的工匠精神。具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。形状完全恢复将天线揉成团在加热时形状开始恢复用形状记忆合金丝制成的天线冷却变形用钛镍形状记忆合金制成的人造卫星天线形状记忆合金课堂小结金属材料纯金属共性特性决定物质用途的因素大多数都是固体、有金属光泽、导热、导电、延展性、密度和硬度较大，有较高熔点铜-红色、金-黄色、汞-液体在纯金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质合金性质硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好，用途更广概念随堂训练1.下列有关金属的说法正确的是（

）A.人类最早使用的金属的是铝B.石墨具有金属光泽，属于金属材料C.金属在常温下都是固体D.当前年产量最高的金属是铁D2．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀D．制造保险丝——硬度大D3.合金的用途广泛。下列有关合金的说法错误的是（

）A.合金中至少含有一种金属B.合金的各种性能都比组成它的纯金属好C.合金的形成过程发生的是物理变化D.生铁是含少量碳的铁合金B4.新型合金材料在航空航天领域被广泛应用。（1）材料——“问天一号”探测器应用新型镁锂合金材料，金属镁是由

（填“分子”“原子”或“离子”）构成的；锂原子在化学反应中易失去1个电子形成锂离子，锂离子的化学符号为

。（2）性质——镁锂合金与金属镁相比，优点有

（填一点）。（3）功能——空间站的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。在生活中，钛合金的一种用途是

。原子Li+硬度大（或强度大）做眼镜框架（或做人造骨，合理即可）作业布置请完成《练习册·化学·九年级下·RJ》或《课课练·化学九年级下·RJ》对应课时作业。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应学习目标通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。1初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应。2讲授新课知道置换反应的概念与特征。3黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢?情境导入01金属和氧气的反应镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。1.镁与氧气反应2Mg+O22MgO点燃2.铝与氧气反应在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。4Al+3O22Al2O3铁在空气中加热时出现红热现象，但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。3.铁与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4点燃铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。4.铜与氧气反应2Cu+O22CuO△思考与交流“真金不怕火炼”

这句话蕴含什么化学原理?金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。总结：镁铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。02金属与稀盐酸、稀硫酸的反应活动探究金属与稀盐酸或稀硫酸的反应金属现象化学方程式（以稀盐酸为例）镁锌铁铜表面产生气泡非常快表面产生气泡较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2讨论1.哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？可与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有：Mg、Zn、Fe不与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有：Cu反应后生成了氢气。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑单质单质化合物化合物2.试写出镁、铁、锌、铝与稀硫酸反应的化学方程式，并观察有何特点。讨论1.概念2.表达式3.特征由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。A+BC→B+AC一换一置换反应反应类型反应特点反应特征联系化合反应分解反应置换反应化合反应、分解反应和置换反应的比较：多变一一变多一换一A+B+∙∙∙→XX→A+B+∙∙∙A+BC→AC+B都属于化学基本反应类型下列学过的反应中有置换反应吗？思考与交流CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑CO+CuO

Cu+CO2↑△2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑高温C+2CuO

2Cu+CO2↑高温小结镁、锌、铁能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。而铜不能。金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu通过以上探究，还可以得出判断金属活动性的方法：能否置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢?思考与交流方法1：灼烧法，变黑的是假黄金。方法2：加稀盐酸，产生气泡的是假黄金。课堂小结金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应金属与酸反应金属与氧气反应2Mg+O22MgO点燃4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4点燃Cu+O22CuO△Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑置换反应A+BC===B+AC判断金属活动性的方法通过能否置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，判断金属活动性

随堂训练1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（

）A.所有的金属在常温下都能与氧气反应B.金属与氧气反应都必须点燃或加热C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D.铝的抗腐蚀性能强，说明铝不活泼C2．关于置换反应说法一定正确的是（）A．置换反应一定在溶液中进行B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应B3．下列化合物中，不能通过金属与盐酸或者稀硫酸反应得到的是（）A．MgSO4B．FeCl3C．AlCl3D．ZnSO4B4.如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸三种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质能够发生化学反应。C甲Fe乙CaCO3（1）甲物质为

，乙物质为

。（2）Fe与乙反应的化学方程式为

；现象为

。（3）“五环”中的物质Fe可以换成

（填一种即可）。O2稀盐酸2Fe+HCl==FeCl2+H2↑铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Mg（或Al，合理即可）作业布置请完成《练习册·化学·九年级下·RJ》或《课课练·化学九年级下·RJ》对应课时作业。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序学习目标通过实验探究等认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。1能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。2讲授新课能用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。3除了通过金属与稀盐酸、稀硫酸反应的难易程度和剧烈程度比较金属的活动性之外，还有其它证明金属活动性强弱的方法吗?情境导入将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？Fe+CuSO4====Cu+FeSO4蓝色溶液红色浅绿色溶液活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。思考与交流01金属与金属化合物溶液的反应实验探究金属活动性顺序实验现象化学方程式活动性铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色无明显现象2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgAl＞CuCu＞AgAl＞Cu都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。思考与交流1．上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？属于哪种反应类型？2．通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？AlCuAg金属活动性：强弱练一练1.把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是()A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡D．溶液质量增加B02金属活动性顺序1.金属活动性顺序人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。氢前置氢前能置后氢前可换氢，前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外小结判断金属活动性顺序的方法

金属能否置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。01

金属能否把另一种金属从它的化合物溶液

里置换出来。02波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4思考与交流因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应。（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不反应不反应反应不反应，氯化银不可溶练一练2．判断下列各组物质能否发生反应？3．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动顺序。金属活动性顺序X>Y>Z。练一练课堂小结金属活动性顺序应用内容KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来1.有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是（

）A.铝丝需要用砂纸打磨B.溶液蓝色逐渐变浅C.铝的金属活动性强于铜D.反应的化学方程式为Al+CuSO4==Cu+AlSO4随堂训练D2．有X、Y、Z三种金属，其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y，则下列方程式一定正确的是（）A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z B．X+H2SO4══XSO4+H2↑C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+YD．Z+2HCl══ZCl2+H2↑C3.下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（

）A.AlB.FeC.ZnD.AuD4．填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）加适量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥加适量无锈铁钉或铁粉，过滤Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu作业布置请完成《练习册·化学·九年级下·RJ》或《课课练·化学九年级下·RJ》对应课时作业。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼学习目标了解金属在自然界的存在方式。1了解铁的冶炼方法及原理。2讲授新课掌握含杂质物质的有关化学方程式的计算方法。3铁是人类使用量最大的金属，这么多铁是如何来的？自然界中有大量的铁单质吗？情境导入01地球上的金属资源1.金属在自然界存在的形式除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银赤铁矿（主要成分是Fe2O3）磁铁矿（主要成分是Fe3O4）大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的。2.常见的金属矿石铝土矿（主要成分是Al2O3）赤铜矿（主要成分是Cu2O）2.常见的金属矿石大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的。金红石（主要成分是TiO2

）软锰矿（主要成分是MnO2）2.常见的金属矿石大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的。02铁的冶炼我国古代炼铁图宝钢炼铁高炉1.工业炼铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温原料赤铁矿石：提供铁元素焦炭：提供还原剂，提供能量空气：提供反应所需氧气石灰石：将矿石中的二氧化硅转变

为炉渣设备高炉产物生铁（主要含铁）铁矿石与氧化铁，铁与生铁之间有什么的关系？铁矿石Fe2O3Fe

混合物化合物（纯净物）单质（纯净物）生铁（主要含铁）合金（混合物）

物质的纯度=×100%

思考与交流不纯物的总质量纯净物的质量2.有关含杂质物质的计算【例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少（计算结果保留一位小数）？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t设：800t氧化铁理论上可以炼出的铁质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温1602×56800tx1602×56=800txx=560t折合为含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583.3t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。小结纯物质的质量不纯物质的质量×纯物质的质量分数÷纯物质的质量分数纯度=不纯物质中某纯净物质量不纯物质质量×100%在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题课堂小结铁的冶炼铁的冶炼金属矿物原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气计算：含杂质物质的相关计算赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、铝土矿（主要成分Al2O3）原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温1.科技创新助力炼铁低碳绿色发展，钢铁工业是我国推进绿色发展的重点。从环保角度分析，下列矿石(括号中为其主要成分的化学式)中最不宜炼铁的是（

）A.赤铁矿(Fe2O3)

B.磁铁矿(Fe3O4)C.黄铁矿(FeS2)

D.菱铁矿(FeCO3)随堂训练C2.把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是（

）A.高炉炼铁得到的产物是纯铁B.铁矿石和焦炭是工业炼铁的重要原料C.炼铁原料中焦炭的主要作用是直接将氧化铁还原为铁D.石灰石用于除去尾气B3.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为（

）A.95%B.90%C.85%

D.80%B4.冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？解：设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x。Fe3O4~3Fe232168x×90%2000t×(1-3%)232x×90%=1682000t×(1-3%)解得：x≈2977t答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石2977t。作业布置请完成《练习册·化学·九年级下·RJ》或《课课练·化学九年级下·RJ》对应课时作业。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。课题3金属资源的利用和保护第2课时金属资源保护学习目标探究铁生锈的条件，理解生锈的条件和防锈的方法。1了解保护金属资源的重要性和途径。2讲授新课情境导入根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。01金属的腐蚀与防护1.铁钉生锈的条件【生活经验】铁制品在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈。【资料】铁锈的主要成分是：Fe2O3·xH2O铁：Fe铁锈主要成分Fe2O3·xH2O铁钉生锈需要哪些条件呢？增加了H、O与H2O和O2有关？铁钉生锈的条件实验探究：铁钉生锈的条件1.铁钉生锈的条件实验现象条件分析结论①铁钉一半浸入水中②铁钉浸没在水中③铁钉在干燥空气中铁钉与水和空气交界面处易生锈铁钉表面没有明显的锈斑铁钉仍光亮完好水、氧气水氧气①和②可得出铁生锈与氧气有关①和③可得出铁生锈与水有关在水和氧气同时存在的环境中铁能生锈铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与水蒸气和氧气（或空气）同时接触。铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O小结铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？铁锈成分复杂，并且疏松多孔、易吸水，不能阻碍里层的铁与氧气、水蒸气反应。铝与氧气反应是生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。思考2.铁生锈原理的应用利用铁生锈吸收氧气和水蒸气制成铁粉双吸剂，即食品中的防腐剂和干燥剂。利用铁粉缓慢氧化放热制成防寒暖贴。破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气（氧气）或隔绝水。3.防止铁制品腐蚀的原理和方法原理方法①保持铁制品的洁净和干燥。②在铁制品表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电镀、搪瓷、烤蓝。③改变铁的组织结构，制成合金，如不锈钢。讨论2．自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？1．通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？保持铁制品表面洁净干燥或在铁制品表面涂油、喷漆或制成合金等。支架——刷漆；链条——涂油；钢圈——镀铬。02保护金属资源金属矿物的储量有限，而且不能再生。怎样保护金属资源呢？1.对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？思考2.为什么要保护金属资源呢？金属的回收利用。①金属资源是有限的，而且不可再生；②随意丢弃废旧金属不仅造成资源浪费，还会造成环境污染。保护金属资源的方法金属的回收利用①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的代用品。课堂小结金属资源保护保护金属资源的有效途径铁生锈的条件铁与氧气、水同时接触防止铁生锈的措施保持铁制品表面的洁净和干燥在铁制品表面覆盖保护层改变内部结构，制成合金防止金属腐蚀回收利用废旧金属有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品1．矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径的是（）A．合理开采矿物资源，回收利用废旧金属B．寻找、研制金属的代用品C．有矿物就开采，并加快开采进度D．对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀C随堂训练2．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦C3．根据铁钉锈蚀的图像，判断下列说法不正确的是（）A．①中甲乙丙三处中生锈的是乙处B．②中植物油的作用是隔绝氧气C．③中氯化钙的作用是作干燥剂D．①②③对比实验可充分得出铁生锈的条件是与氧气、水直接接触A作业布置请完成《练习册·化学·九年级下·RJ》或《课课练·化学九年级下·RJ》对应课时作业。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。实验活动4常见金属的物理性质和化学性质实验目的巩固和加深对金属性质的认识。1进一步提高实验设计能力。2实验用品试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品：

。镊子、砂纸1.金属的物理性质金属的物理性质(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属材料镁铝铁铜颜色和光泽银白银白银白紫红(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。金属材料铜片和铝片铜片和黄铜片硬度比较Cu>Al黄铜>Cu(3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电(有导电性)2.金属的化学性质金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。铜在加热时与氧气反应，生成黑色固体。Cu+O22CuO△金属

现象结论镁铝锌

铁

铜缓慢反应，有极少量气泡产生没有明显变化很快反应，产生大量的气泡迅速剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡镁条、铝片、锌粒、铁片都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，反应的剧烈程度依次减弱；生成的气体能被点燃，是氢气；铜片与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。（2）金属与酸反应(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验操作实验现象实验结论（金属活动性）

将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生铁>铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生铜>银结论：铁>铜>银问题与交流1.归纳常见金属的主要物理性质和化学性质，与同学交流。2.归纳比较金属活动性的实验设计原理，与同学交流。作业布置请完成《练习册·化学·九年级下·RJ》或《课课练·化学九年级下·RJ》对应课时作业。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。课题1溶液及其应用导入新课地球上的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。海洋不仅美丽，也是富饶的。海水中溶解了许多物质，是一个巨大的资源宝库。那么物质在水中是怎样溶解的呢？学习目标讲授新课知道水是一种重要的溶剂。01认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。02知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。0301溶液的形成在20ml水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。实验9–1蔗糖溶解现象形成什么蔗糖颗粒逐渐减少最后消失形成均一、稳定的混合物少量食盐置于一定量水中，搅拌，食盐也不见了。蔗糖、食盐颗粒为什么不见了呢？蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以分子形式分散在水分子的中间。蔗糖在溶液中是以分子的形式存在氯化钠在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。溶液中的离子盐晶体氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在1.溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫作溶液。思考与交流溶液并不都是无色的，溶液的颜色往往是由溶解在溶液中的离子颜色决定的。溶液是否都是无色的?氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫酸铜溶液2.溶液的基本特征均一性

是指溶液中各部分浓度、性质都相同。稳定性

是指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。混合物溶液都是混合物。1．烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小（）A．

A>

B B．

A<

BC．

A=

BD．不能确定C2．当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（）A．会沉降下来B．不会分离出来C．会浮上水面D．不能确定B练一练AB溶剂能溶解其他物质的物质叫作溶剂。溶液由溶质和溶剂组成。溶质

被溶解的物质叫作溶质。m溶液=m溶质+m溶剂V溶液≠V溶质+V溶剂3.溶液的组成注意：溶液溶质溶剂硫酸铜溶液

蔗糖溶液

食盐溶液

下列溶液中，溶质和溶剂是什么？硫酸铜水水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。蔗糖水食盐水实验9–2碘和高锰酸钾在汽油或水中的溶解实验4.物质的溶解性溶质溶剂现象碘水

碘汽油

高锰酸钾水

高锰酸钾汽油几乎不溶于水溶解，溶液棕色溶解，溶液紫色不溶于汽油在外界条件相同的情况下，物质的溶解能力是由溶质和溶剂的性质决定的。同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。实验9–3水和乙醇能否互溶的探究振荡前现象振荡后现象静置后现象结论分层混合均匀不分层乙醇与水互溶溶液中溶质与溶剂的判定固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂。液体溶于液体时：无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。有水，则水是溶剂，其他为溶质。通常不指明溶剂的溶液，水是溶剂。根据名称：一般溶质在前，溶剂在后，如碘酒。当物质溶解发生化学反应时，生成的新物质是溶质。溶液溶质溶剂硫酸铜溶液

稀硫酸

75％的医用酒精

油脂溶解在汽油里白磷的二硫化碳溶液盐酸CO2溶于水的溶液指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？CuSO4

水H2SO4

水C2H5OH水油脂汽油白磷二硫化碳HCl水H2CO3

水探究溶解过程中的热量变化氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH溶解前后温度变化情况结论物质在溶解过程中通常会伴随着热量的变化温度基本不变温度降低温度升高有的物质溶解时溶液温度升高；有的物质溶解时溶液温度降低。有的物质溶解时溶液温度基本不变。3．小明同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买（）A．硝酸铵B．氯化钠C．生石灰D．氢氧化钠练一练A02溶液的用途饮料食醋红酒茶水日常生活农业——配制农药农业——无土栽培营养液工业——工业晒盐工农业生产医疗——配制葡萄糖溶液科学研究——实验室配制溶液医疗——配制生理盐水科学探究与医疗课堂小结溶液及其应用组成概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物特征均一性、稳定性溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质溶解时的吸热或放热现象温度升高，如NaOH固体温度降低，如NH4NO3固体温度不变，如NaCl固体1．下列日常饮食中常见的物质，其中属于溶液的是（）A．豆浆

B．沙茶面 C．高粱酒

D．元宵汤C随堂训练2.下列说法中，正确的是（

）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一、稳定的混合物C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水B3.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途，下列说法正确的是（

）A.一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶剂一定是水D.将一杯糖水分成2份，每份糖水的甜度降低A作业布置请完成《练习册·化学·九年级下·RJ》或《课课练·化学九年级下·RJ》对应课时作业。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液学习目标讲授新课认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。01理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。0203能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。04认识结晶现象，知道结晶的两种方法。导入新课我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？01饱和溶液与不饱和溶液实验9–5氯化钠在水中的溶解在室温下，向盛有10ml水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。操作现象结论

加入2g氯化钠，搅拌再加2g氯化钠，搅拌加入10mL水，搅拌固体全部溶解部分固体不溶解固体全部溶解氯化钠在一定量水中不能无限溶解。氯化钠溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。1.饱和溶液与不饱和溶液的概念在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液【实验9-5】哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？如何将饱和溶液转化为不饱和溶液？增加溶剂加入2g氯化钠加入2g氯化钠加入10ml水20℃10ml水思考与讨论改变温度，物质能不能无限地溶解在一定量的水中呢？实验9–6硝酸钾在水中的溶解在室温下,向盛有10ml水的烧杯中加入3g硝酸钾,搅拌;待溶解后,再加入3g硝酸钾,搅拌,观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时,加热烧杯一段时间,观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾,搅拌,观察现象。静置,待溶液冷却后,观察现象。操作现象结论3g硝酸钾，搅拌再加3g硝酸钾，搅拌加热再加3g硝酸钾，搅拌静置，冷却固体溶解固体全部溶解固体全部溶解晶体析出在一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随温度的升高而增大。固体部分溶解【实验9-6】不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？20℃加入3g硝酸钾加入3g硝酸钾加热烧杯静置冷却加入3g硝酸钾10ml水①要明确“一定温度”和“一定量溶剂”。这样饱和与不饱和才有意义。2.对饱和溶液与不饱和溶液的理解②要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。D练一练1．如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硝酸钾溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（）A．甲一定是不饱和溶液 B．甲一定是饱和溶液C．乙一定是不饱和溶液 D．乙一定是饱和溶液1．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶质、蒸发溶剂、改变温度加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度2．将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？

增加溶剂、升高温度思考与讨论

加溶剂、升高温度加入溶质、蒸发溶剂、降低温度3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下：饱和溶液不饱和溶液02结晶1.结晶的概念溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。冷却热饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出作用：可以使溶质从溶液中析出，从而实现物质的分离。蒸发溶剂适用于溶解能力受温度影响较小的物质。如海水中提取食盐。2.结晶的方法降温结晶适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。美丽的晶体海水贮水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工原料海水晒盐流程图3.结晶的应用课堂小结饱和溶液与不饱和溶液结晶的方法蒸发溶剂（蒸发结晶）冷却热饱和溶液（降温结晶）饱和溶液

加溶剂、升高温度(一般情况)

加入溶质、蒸发溶剂、降低温度（一般情况）不饱和溶液1．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（）A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出B随堂训练2．下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．很浓的溶液一定是饱和溶液C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓D3．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（已知氯化铵固体的溶解能力随温度的升高而增大）（）①降低温度；②升高温度；③加氯化铵固体；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤C4．海水晒盐的原理是（）A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发B．利用阳光和风力，使水分蒸发C．利用日晒，使海水分解D．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小B作业布置请完成《练习册·化学·九年级下·RJ》或《课课练·化学九年级下·RJ》对应课时作业。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。课题2溶解度第2课时溶解度学习目标讲授新课了解溶解度的含义。01能准确描述固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素；知道影响气体溶解度的因素。02初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。03导入新课如何定量地比较物质的溶解能力呢？01固体的溶解度不能，不在同一温度下。思考与讨论下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？不能，溶剂量不相同。下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？不能，没有达到饱和状态。下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？能，说明在20℃时，NaCl比KNO3的溶解性更好下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？1.固体溶解度的概念在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.固体溶解度的四要素·条件·标准·状态·单位在一定温度下在100g溶剂里（一般指水）溶液达到饱和溶解度单位为“克”固体物质溶解度的影响因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。思考与讨论20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。20gA物质溶解在100g水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20g。20℃，20gA物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20g。20℃，20gA物质溶解在水中配成100g饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20g。20℃，20gA物质溶解在100g水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20g。判断正误20℃易溶可溶微溶难溶溶解度/g＞1010~11~0.01＜0.013.溶解性与固体溶解度的关系易溶可溶微溶难(不)溶0.01g1g10g4.固体溶解度的表示方法列表法温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.855.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138168202246几种物质在不同温度时的溶解度溶解度/g温度/℃硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠硼酸图像法（溶解度曲线）溶解度/g温度/℃氢氧化钙的溶解度曲线几种固体物质的溶解度曲线溶解度/g温度/℃硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠硼酸从图中可以获得的信息：同种物质在不同温度下的溶解度不同。曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。陡升型：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如NaNO3、KNO3、NH4NO3等。缓升型：少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。下降型：极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。固体物质溶解度受温度变化影响情况：小结数据处理以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，就是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。定义对已有数据进行加工的过程目的从大量的数据中，抽取出有价值的数据，通过处理、分析，发现规律方法列表和作图应用科学研究、工农业生产和经济活动等领域02气体的溶解度联系生活实际，想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？想一想气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。1.气体溶解度的概念1.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？思考与讨论气体溶解度随温度升高而降低。气体溶解度随压强的增大而增大。课堂小结溶解度气体溶解度固体溶解度概念(四要素)概念影响因素在一定温度下100g溶剂饱和状态单位(克)溶质、溶剂本身的性质温度：溶解度曲线随温度变化的规律影响因素溶质、溶剂本身的性质温度、压强随堂训练1．你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A．升温增压B．升温减压C．

降温增压D．降温减压2．下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（）

A．①②B．③④C．①③④D．只有①CD3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：(1)a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是

；(2)a2℃时，

和

的溶解度大小相等；(3)三种物质中，

的溶解度受温度的影响最大，

的溶解度受温度的影响最小，

的溶解度随温度的升高而减小。甲>丙>乙甲丙甲乙乙、丙4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200gB作业布置请完成《练习册·化学·九年级下·RJ》或《课课练·化学九年级下·RJ》对应课时作业。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。课题3溶质的质量分数第1课时溶质的质量分数学习目标讲授新课认识溶质质量分数的含义，并能进行简单计算。01学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。02体会溶液在生产生活中的应用价值。03导入新课我们通常用什么表示溶液的浓度呢？01溶液的浓度实验9–7配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.522对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。无色溶液如何区分浓度呢？思考与交流1.溶液浓度表示法之一——溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质的质量分数的表达式%×100+=溶剂质量溶质质量溶质质量=溶液质量溶质质量溶质的质量分数%×100思考与交流食盐的质量占整个溶液质量的5%每5g食盐溶于95g水形成的溶液100g食盐溶液中含有食盐5gm食盐：m水：m食盐溶液=5：95：100“5%的NaCl溶液”的含义烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123浅较深深2020200.10.5220.120.5220.5%2.44%9.09%练一练在实验9–7中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在表中。实验9–8配制两种质量分数不同的氯化钠溶液实验9–8配制两种质量分数不同的氯化钠溶液溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%氯化钠溶解氯化钠溶解讨论已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？36g100g+36g100%×≈26.5%不对，质量分数=溶解度100g＋溶解度=×100%饱和溶液的溶质质量分数溶质质量溶剂质量溶液质量溶液中溶质的质量分数A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%80g20%100g10%40g160g150g135g练一练填写下表空白，比一比，看谁计算得快。02溶质的质量分数的简单计算溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化钠和126kg水。解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数=100%×在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例题1化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？例题2解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。溶液稀释前后，溶质的质量不变。x=245g有关溶液稀释问题的计算：解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：Ag×a%=Bg×b%

（稀释前）（稀释后）小结课堂小结溶质的质量分数简单计算概念溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%×公式溶液的稀释溶质质量分数的简单计算1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．150g水溶解30g硝酸钾B．15g硝酸钾溶解在85g水中C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液D随堂训练2．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半C3．在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为______；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。饱和31.6g24%4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。解：15t×30×15%=67.5t，

15t×30×18%=81t。答：该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。作业布置请完成《练习册·化学·九年级下·RJ》或《课课练·化学九年级下·RJ》对应课时作业。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。课题3溶质的质量分数第2课时溶液的综合计算导入新课两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？学习目标讲授新课进一步加深对溶质质量分数的理解及应用。01掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。02解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。6513g98x=溶质的质量分数=×100％×100%=19.6%。=溶质质量溶液质量19.6100g100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。例题1Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=24212gy=2412012gx=12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。生成物溶液的溶质质量分数是_______。例题24949%MgSO4y=1gx=60g解得：z=49g解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、H2质量分别为x，y。因生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为：m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g。MgSO4溶液溶质的质量分数为60g／111g=54.05%。12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。生成物溶液的溶质质量分数是_______。例题24949%MgSO454.05%把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？例题3解：设需要加水的质量为x。依据稀释前后溶质质量不变，则有：100g×98%=(100g+x)×10%解得：x=880g答：需要水的质量为880g。在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。小结溶液的稀释、浓缩、混合的计算依据：稀释前后溶质的质量不变。1．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。设产生氧气的质量为x。2H2O22H2O+O2↑CuSO4683