2025年春新人教版九年级化学下册全册课件

新人教版化学九年级下册全册教学课件2025年春季新版教材金属材料九下化学RJ第八单元

课题11.通过事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；2.了解常见金属的物理性质，知道性质很大程度上决定用途，但同时还要考虑其他因素；3.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金及其用途。学习目标课堂导入锅碗瓢盆叮当响金银首饰款式多高楼大厦立如林神舟飞天祖国强新知探究知识点1金属材料日常生活中，金属材料的身影无处不在。金银铁铜铝金属材料指纯金属或合金等制成的材料。纯金属：由一种金属元素组成的纯净物，属于单质，

如铁、铜、铝等。合金：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属就可

以制得具有金属特征的合金。金属材料有些物质虽然含有金属元素，但不是金属材料，如Fe3O4、MnO2、NaCl等，因为它们不具有金属的物理特性。判断金属材料的关键是看材料中是否有纯金属或合金。三星堆青铜大面具山西永济黄河铁牛金属材料的发展史人类利用金属的先后顺序：铜→铁→铝。现阶段年产量：铁＞铝＞铜。由于铝的化学性质比较活泼，在古代很难通过冶炼得到单质铝，故铝的利用较晚。A典例1材料是时代进步的标志，下列物品所用的材料不属于金属材料的是（）解析：石斧是由石头制成的，属于石器。钛合金、青铜均属于合金，它们和铁都属于金属材料。A．石斧——石头B．“黄河铁牛”——铁C．人造骨——钛合金D．“青铜大面具”——青铜新知探究知识点2常见金属的物理性质观察下列金属及其制品，它们的外观有什么共同之处？铜(Cu)金(Au)铁(Fe)银(Ag)金属有光泽金属的光泽在生活中有什么用途？用途：制首饰、金属钮扣、“金粉”对联等。铁导线铝芯线铜电缆铁、铝、铜可制导线，这说明了金属的什么性质？金属能够导电铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、烧水、涮肉，这说明了金属的什么性质？金属能够导热铁、铜、铝能拉成丝，也能加工成薄片，这说明了金属的什么性质？金属有延展性金属物理性质的共性金属的物理共性常温下，大多数金属为固体大多数金属呈银白色大多数金属具有良好的导电性、导热性、延展性金属具有各自的物理特性常温下，大多数金属为固体，但汞是液体大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大物理特性颜色不同状态不同不同金属物理性质不同

银

铜

金

铝锌铁铅(优)10099746127177.9(良)1.导电性（以银的导电性为100作标准）2.密度/(g·cm-3)

金铅银铜铁锌铝(大)19.311.310.59.07.97.12.7(小)一些金属物理性质的比较钨铁铜金银铝锡(高)3414153810851064962660232(低)铬铁银铜金铝铅(大)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5(小)3.熔点/℃4.硬度（以金刚石的硬度为10作标准）①为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铝制？②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制？因为铁的硬度大于铝。铝的硬度较小，若菜刀用铝制，容易卷刃，而锤子用铝制，很易变形。银和铜的导电性相差不大，但银的价格要比铜的高很多，故电线一般用铜制而不用银制。想一想③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？若用锡制可能会出现什么情况？用来制作灯丝的金属材料应具有熔点高的特点。钨的熔点为3414℃，锡的熔点为232℃，因此灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。如果用锡制，通电后灯丝易因温度升高而熔断，导致灯泡不能正常使用。想一想④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎么样？铬是银白色、硬度最大的金属，镀在水龙头表面，既耐磨、美观，又能防止铁生锈；如果在水龙头表面镀金，金的价格高而且硬度小，既增加了成本，又不能使水龙头更耐用。想一想性质用途很大程度上决定反映决定因素金属的性质决定和影响金属用途的因素影响因素价格高低资源是否丰富是否美观使用是否便利废料是否易于回收对环境的影响决定和影响金属用途的因素典例2杭州第19届亚运会奖牌“湖山”采用压印成型、数铣外形及槽坑、修整刷抛、镀金镀银、表面防护等工艺。制作该奖牌时，不需要考虑的因素是（

）A．可塑性好

B．有金属光泽C．抗腐蚀性好

D．导电性好D新知探究知识点3合金制造飞机的材料中使用的铝是纯铝吗？为什么不用纯铝？性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色有光泽黄色有光泽红色有光泽银白色有光泽银白色性质比较现象黄铜铜硬铝铝硬度结论黄铜的硬度比铜的大硬铝的硬度比铝的大合金的硬度一般比组成它们的纯金属硬度大纯金属合金铅镉铋锡焊锡伍德合金熔点/℃32732127123218370结论合金的熔点低于组成它们的纯金属的熔点与组成它们的纯金属相比与组成它们的纯金属相比合金的性能强度和硬度增大抗腐蚀性增强熔点降低两增一降生铁是铁的一种合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，还含有硅、锰及少量的硫和磷等。（1）铁合金常见的合金建筑用钢材和自行车钢材车架钢的含碳量为0.03%～2%，不锈钢中还含有铬、镍等。钢是铁的另一种合金。钛和钛合金熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好。其抗腐蚀性远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，也可用来制造人造骨。

（2）钛和钛合金医疗器械炊具容器不锈钢的主要用途：常见合金的用途锰钢的主要用途：黄铜的主要用途：焊锡的主要用途：合金的用途典例3中国生产的大型客机C919和支线飞机ARJ21从越南飞抵老挝，这两款飞机都用了大量铝锂合金等金属材料。下列有关合金的说法正确的是（

）A.铝锂合金的硬度比纯铝的大B.合金不是金属材料C.合金不具有导热性D.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差A课堂小结金属材料合金纯金属差异性物理性质强度和硬度更高；抗腐蚀性更强；熔点更低几种常见的合金概念特性铁合金铝合金铜合金钛合金随堂练习1.金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（）BA．导电性 B．延展性C．导热性 D．抗腐蚀性2.科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是（）熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异A.用于焊接金属 B．制造航天飞机C.制外科手术刀 D．用于通信设备A3.下列有关金属材料的说法中，正确的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．钢是纯净物，生铁是混合物C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D．银的导电性最好，大多数电线都是用银制作的铝C银的价格较高金属的化学性质九下化学RJ第1课时第八单元

课题21.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；3.知道置换反应的概念与特征。学习目标课堂导入南宋螭首金杯金盘

战国错金银重络铜壶战国铜柄铁剑为什么出土的文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑？新知探究知识点1金属与氧气的反应镁条、铁丝与氧气反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。（1）常温或点燃时能反应：常温下：4Al+3O2

2Al2O3

在空气中点燃：2Mg

+O2

2MgO点燃在氧气中点燃：在空气中加热：（2）点燃或加热时才能反应：3Fe+2O2

Fe3O4点燃2Cu+O2

2CuO△（3）即使在高温下，金也不与氧气反应。（1）镁、铝比较活泼；（2）铁、铜次之；（3）金最不活泼。我们从上述实验事实可以发现：真金不怕火炼想一想，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？铝与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。化学方程式：4Al+3O22Al2O3D典例1下列有关金属与氧气反应的说法正确的是()A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁B.金属与氧气的反应必须加热或点燃C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应四氧化三铁镁、铝常温下也可与氧气反应形成了氧化铝薄膜新知探究知识点2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应序号金属种类实验现象反应的化学方程式1镁2锌迅速产生大量气泡，反应速率最快Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑产生大量气泡，反应速率较快Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑序号金属种类实验现象反应的化学方程式3铁4铜产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑无现象（1）镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，铜不与盐酸或稀硫酸反应；（2）根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断它们的活动性强弱：能反应的金属比不能反应的金属活动性强。我们从上述实验事实可以发现：Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑仔细观察这些反应，你有什么发现？单质单质化合物化合物Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑新知探究知识点3置换反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。特征：单质+化合物→新化合物+新单质。置换反应中一定有元素化合价的变化通式：A+BC→AC+B1.活泼金属+酸如Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑2.金属+金属化合物溶液如Fe+CuSO4FeSO4

+Cu3.非金属+金属氧化物如2CuO+C2Cu+CO2

↑高温置换反应的常见类型反应类型反应特点反应特征联系化合反应多变一A+B+∙∙∙→N都属于化学反应的基本类型分解反应一变多A→B+C+∙∙∙置换反应单换单A+BC→AC+B化合反应、分解反应和置换反应的比较典例2下列属于置换反应的是（）DA．2H2O2H2↑+O2↑B．S+O2SO2C．NaOH+HClNaCl+H2OD．2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑通电点燃课堂小结金属与酸的反应金属与氧气的反应金属的化学性质置换反应：单换单A+BC→AC+B随堂练习1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金(

)A．熔点高 B．延展性好C．有金属光泽 D．化学性质稳定D2.下列几项物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（）A.硫酸镁B.硫酸锌C.硫酸亚铁D.硫酸铜DAA.AlB．MgC.FeD．Zn解析：金属与足量稀盐酸反应产生氢气的质量=，比值越大，产生的氢气越多。该金属的相对原子质量该金属元素的化合价×金属的质量3.下列金属各2g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是()4.下列化学反应（部分反应条件已省略）不属于置换反应的是()CA．2KI+Cl2I2+2KClB．Fe+CuSO4FeSO4+CuC．CuO+COCu+CO2D．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑△金属的化学性质九下化学RJ第2课时第八单元

课题21.通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应认识金属的化学性质及其活动性顺序；2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断；3.利用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。学习目标课堂导入西汉时期刘安撰写的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，这就是湿法炼铜。新知探究知识点1金属与金属化合物溶液的反应铝与硫酸铜铜与硝酸银铜与硫酸铝铝丝浸入硫酸铜溶液中：浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中：浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2

+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中：无明显现象，说明铜和硫酸铝不反应。铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铜不能从硫酸铝溶液中置换出铝。Al、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序为Al>Cu>Ag。实验分析：我们是金属2的化合物我是金属1金属2酸根金属1金属2金属1酸根我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强典例1下列溶液中不能与锌反应的是（

）A．硫酸铜溶液

B．硝酸银溶液C．氯化亚铁溶液

D．氯化镁溶液D新知探究知识点2金属活动性顺序经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序。KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱（1）判断金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。如金属活动性：Zn

>Fe，Cu>Ag。（2）判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。如Fe+2HClFeCl2+H2↑，而Cu不与盐酸、稀硫酸反应。金属活动性顺序的应用一般指盐酸或稀硫酸（3）判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。但金属化合物必须溶于水，否则不反应，如Fe和AgCl（不溶于水）不反应。1.为什么要用不活泼的金属制造货币？不易发生化学反应，可以防止锈蚀想一想2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装醋？不能用锡壶装醋，因为锡能跟酸反应运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。物质的性质已有信息实验预测验证设计根据金属的化学性质，试一试设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。设计方案1：“两单夹一液”。试剂：锌片、银片、CuSO4溶液。操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。金属活动性顺序的探究方法设计方案2：“两液夹一单”。试剂：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。操作与判断：将铜丝分别放入ZnCl2、AgNO3溶液中，根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。设计方案3：“两单一液和一酸”。试剂：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。操作与判断：取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液中，验证Cu和Ag的活动性顺序。A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>ZB典例2有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()加入稀硫酸中XYZ金属活动性：X、Z＞HX、Z表面有气泡生成无变化Y表面无气泡生成金属活动性：H＞YX放入ZCln溶液中金属活动性：Z＞X金属活动性：Z＞X＞Y课堂小结金属的化学性质金属活动性顺序的应用1.比较金属的活动性强弱；2.判断金属与酸能否发生置换反应；3.判断金属和金属化合物溶液能否发生置换反应金属与金属化合物溶液反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag随堂练习1.“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生是由于镁(

)A．熔点高 B．延展性好C．有金属光泽 D．金属活动性比锌强DMg+ZnCl2MgCl2+Zn有害。可将粽叶用水浸泡，将铁钉(Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出与该方法相关的化学方程式：_____________________________。Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.端午节吃粽子是我国的传统习俗，个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体健康BA．MgSO4溶液 B．KCl溶液C．稀盐酸D．ZnCl2溶液解析：镁、铜、钾三种金属中钾最活泼，故镁、铜均不能与KCl溶液反应，无法比较镁、铜的活动性强弱。3.验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）A．反应后滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4

B．滤渣中的固体只有CuC．反应后的溶液的质量一定减少

D．滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe4.将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，下列有关分析错误的是（）D解析：将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁只与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，证明滤渣中的固体不含铁，硫酸铜可能与铁恰好完全反应，也可能有剩余，因此反应后滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4；由于滤渣中的固体不含铁，所以滤渣中的固体只有铜；每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以溶液质量减少。金属资源的利用和保护九下化学RJ第1课时第八单元

课题31.知道一些常见的金属如铁、铝、铜等的矿石；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习目标新知探究知识点1金属资源在自然界的存在自然界中金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。赤铁矿磁铁矿铝土矿辉铜矿黄铜矿常见的金属矿石我国是世界上为数不多的已知金属矿物种类比较齐全的国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，用于工农业生产和其他领域。提取量最大的是铁。典例1下列有关金属资源的叙述错误的是（

）A.金属资源广泛存在于地壳和海洋中，铝的提取量最大B.“沙里淘金”说明金在自然界中以单质形式存在C.地壳中金属资源大多数以化合物形式存在D.地球上金属矿物资源储量有限A铁早在春秋时期，我国就开始生产和使用铁器，战国时期，铁制工具的大量使用提高了生产力水平。新知探究知识点2铁的冶炼铁矿石

铁矿石如何变成金属？工业炼铁炼铁原理：在高温下，利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。工业炼铁的产品：生铁（含碳量2%~4.3%的铁合金，不是纯铁）。高炉内发生的有关化学反应（1）以赤铁矿为原料，主要反应为：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）焦炭的作用：①提供热量，

C+O2CO2

②提供CO，C+CO22CO（3）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变

为炉渣除去：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2

CaSiO3（炉渣）高温高温“百炼成钢”的主要反应高温高温高温1.

电解法：如2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑。2.

热还原法（氧化还原法）：很多金属（如铜、锌、锡、铅等）的冶炼跟铁类似，在加热（或高温）条件下，将金属化合物与焦炭或氢气或一氧化碳发生反应，还原得到金属单质。如CuO+COCu+CO2。3.热分解法：如2HgO2Hg+O2↑。常见金属的冶炼方法高温冰晶石△△典例2下列有关高炉炼铁的说法中正确的一组是(

)D①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和供热；②高炉炼铁原料只有铁矿石、焦炭和石灰石；③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。A.①②B.②③C.①②③D.①③高温还有空气新知探究知识点3有关化学反应中杂质问题的计算【例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？赤铁矿（主要成分是Fe2O3）1000t×80%=800tFe2O3

+

3CO2Fe

+

3CO21602×56800txx=560t解：1000t赤铁矿石中氧化铁的质量=设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。则含铁96%的生铁的质量为=560t÷96%=583.3t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁583.3t。1602×56=800tx高温

不纯物质、纯物质、物质纯度之间的关系（1）将含有杂质物质的质量换算成纯净物的质量。（2）将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。含杂质物质的化学反应计算的一般步骤计算时一般假定杂质不发生反应，因此只能将纯净物的质量代入化学方程式进行计算（1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）典例3某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：解得x≈4790t（2）设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。解：（1）生铁中含纯铁的质量=3000t×(1-5%)=2850t。Fe2O3

+

3CO

2Fe

+

3CO2112x×85%2850t160x×85%=1122850t答：（1）该3000t生铁中含纯铁2850t。（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤

铁矿石4790t。高温课堂小结自然界中的金属工业炼铁在高温下，利用高炉内反应生成的CO将铁从铁矿石中还原出来：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铁的冶炼含杂质物质的相关计算将含杂质物质的质量转化为纯净物的质量代入计算高温除金、银外多以化合物形式存在随堂练习①赤铁矿__________，②磁铁矿__________，③菱铁矿__________，④铝土矿__________。其中主要成分是氧化物的是___________（填序号）。Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3①②④1.写出下列矿石的主要成分的化学式：2.我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是

。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、

和石灰石。Fe3O4空气3.要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨（计算结果保留整数）？x≈1714t设需要赤铁矿石的质量为x，产生CO2的质量为y。解：Fe2O3

+

3CO

2Fe

+

3CO2112132x×80%1000t×96%y答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t，理论上会向大气中排放CO2的质量为1131t。高温y≈1131t160112x×80%1000t×96%=1121321000t×96%y=金属资源的利用和保护九下化学RJ第2课时第八单元

课题31.了解金属锈蚀的条件以及防止金属生锈的简单方法；2.知道废弃金属会对环境造成污染，认识回收利用废旧金属等对金属资源保护的重要性。学习目标课堂导入为什么暴露在空气中的铁制品会生锈？什么条件下才会生锈呢？新知探究知识点1探究铁制品锈蚀的原因铁：Fe铁锈主要成分Fe2O3·xH2O增加了H、O与H2O、O2有关？作出猜想→设计实验取洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，分别在不同条件下进行实验。实验Ⅰ铁钉未完全浸入煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，一周后铁钉生锈，水面处锈蚀严重。实验分析：铁钉同时与水、氧气接触，易生锈。实验Ⅱ铁钉完全浸入煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，在水面上覆盖一层植物油，一周后铁钉没有生锈。实验分析：铁钉只与水接触而不与氧气接触，不易生锈。实验Ⅲ铁钉放入烘干的试管里，试管口塞入放有干燥剂氯化钙的棉花，塞紧橡皮塞，一周后铁钉没有生锈。实验分析：铁钉只与干燥的空气接触而不与水接触，不易生锈。实验结论铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，即铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。实验中采用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中溶解的氧气；在水面上覆盖一层植物油是为了隔绝氧气，防止氧气溶解在水中。12生成的铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3∙xH2O

）为红棕色，疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。铝的氧化物致密，能防止里层的铝与氧气继续接触；而铁的氧化物疏松多孔，不能防止里层的铁与氧气继续接触。②利用铁生锈吸收氧气和水蒸气制成铁粉双吸剂，即食品中的防腐剂和干燥剂。①利用铁粉缓慢氧化放热制成防寒暖贴；铁生锈原理的应用DA.甲和乙：水B.乙和丙：空气

C.甲和丙：空气D.甲和丁：水典例1

探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（

）新知探究知识点2防止铁制品的锈蚀防止铁制品锈蚀的原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气或水。只要破坏其中一个条件，铁就不能生锈1.保持铁制品表面干燥和洁净防止铁制品生锈的具体方法2.在铁制品表面覆盖保护层——涂油、涂油漆3.在铁制品表面镀一层其他金属——镀耐腐蚀的金属镀铬镀锌烤蓝制成不锈钢干膜改镀烤保持铁制品表面洁净和干燥在铁制品表面覆盖保护层在铁制品表面镀一层其他金属用化学方法使表面形成致密的氧化膜加入其他金属，改变其组成防锈五字诀防止铁生锈的方法金属除锈的方法1.物理方法：砂纸打磨，高压水冲。2.化学方法：酸洗法。铁锈能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成可溶性的物质，所以可用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈。（该反应原理见第十单元）（1）防止金属锈蚀。（2）回收利用废旧金属。保护金属资源的有效途径（4）寻找金属的代用品。（3）有计划、合理地开采矿物。回收废旧金属有什么意义？（1）可节约金属资源（2）可节约能源（3）降低金属使用成本（4）可减少重金属对水体和土壤的污染AA．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净

B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈C．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一

D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能

破坏氧化膜典例2下列有关金属资源的利用与防护的说法不合理的是（

）课堂小结防止铁生锈的方法途径铁与氧气、水同时接触铁生锈的条件意义金属资源的利用和保护保护金属资源干、膜、镀、烤、改随堂练习1.铁刀在下列五种情况下，产生锈斑程度由轻到重的顺序是（）①切湿咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗净擦干，再涂上一层花生油⑤切完菜后用水冲洗A．⑤④③②①B．③②①④⑤C．②①⑤③④D．④③⑤①②与酸、食盐溶液接触的铁制品生锈更快D2.金属在生产生活中有广泛应用。（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是

。（2）根据你所学的知识，为深水钻井平台“981”提出一种防止钢铁生锈的方法

。

水和氧气在钢铁表面涂油、刷漆等3.“运动场上彩旗飘，运动健儿逞英豪”，运动场上也隐藏着化学知识。请你根据所学知识回答下列的问题：（1）标枪的枪头和铁饼都是钢铁制造的，你知道保护金属资源的有效途径吗？回收利用废旧金属（或防止金属锈蚀等）（2）在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等方法可防止钢铁生锈，这两种方法的共同原理是什么？隔绝氧气或水溶液及其应用九下化学RJ第1课时第九单元

课题11.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念及三者的关系；2.知道溶液的特征，从微观上认识溶液；3.了解溶液在科研、生产和生活中的广泛用途。学习目标课堂导入地球上的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。海水又苦又咸。这是为什么呢？海水中溶解了许多物质。生活中常喝的饮品都是溶液吗？它们是怎么形成的呢？新知探究知识点

溶液探究

蔗糖（或食盐）在水中的溶解蔗糖（或食盐）20mL水搅拌糖水（或盐水）静置结论：蔗糖（或食盐）可以溶解在水中。蔗糖溶解的微观解释蔗糖在水分子的作用下，以分子的形式向水中扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物：蔗糖溶液。溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫作溶液。能溶解其他物质的物质叫作溶剂；被溶解的物质叫作溶质。1.如果加入的是细沙，我们能称它为“细沙溶液”吗？不能，它的成分不是均一的，停止搅拌后细沙会沉淀在杯底，不具有稳定性。2.若取出氯化钠溶液中的任意一部分，它和原有溶液的组成相同吗？相同，氯化钠溶解后形成了均一、稳定的溶液。3.水是溶液吗？不是，水是纯净物，它没有溶解其他物质。溶液的特征指溶液形成以后，溶液各部分的组成和性质都相同指在外界条件不变的情况下，溶液长期放置，溶质和溶剂不会分离均一性混合物稳定性溶液的基本特征1.一般从两方面来判断某物质是不是溶液：（1）均一、稳定的混合物；（2）一种物质是否能溶解于另一种物质里。2.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液等。3.均一、稳定的液体不一定是溶液。如蒸馏水、无水乙醇等。紫红色蓝色浅绿色黄色一些溶液的颜色硫酸亚铁溶液氯化铁溶液硫酸铜溶液高锰酸钾溶液典例1下列实验现象或结论，描述错误的是（

）A．碘易溶于水

B．高锰酸钾几乎不溶于汽油C．糖水中各部分密度相同

D．乙醇能与水互溶A不易如何判断溶质和溶剂？氯化钠溶液氯化铁溶液溶质：氯化钠溶剂：水溶质：氯化铁溶剂：水固体、气体为溶质，液体为溶剂；如：氯化钠溶液，盐酸溶液量多的为溶剂，量少的为溶质；如：酒精溶液不论水的量多少，水均为溶剂固体、气体与液体混合形成的溶液：液体和液体混合形成的溶液：有水存在的溶液：1.“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，如碘溶于酒精形成的溶液叫“碘的酒精溶液”，俗称“碘酒”。2.水作溶剂时，还可以这样命名：“溶质的名称+溶液”。如氯化钠溶于水形成的溶液叫“氯化钠的水溶液”或“氯化钠溶液”。溶液的命名1.溶液的命名一般是溶质在前，溶剂在后，未指明溶剂的溶液，溶剂一般指的是水。2.根据溶液的名称可以判断溶液中的溶质和溶剂。如“碘酒”中碘就是溶质，酒精为溶剂；“硫酸铜溶液”中溶质为硫酸铜，溶剂为水。特别提醒典例2溶液在生产和生活中用途广泛，下列物质溶于水能形成无色溶液的是（）A.高锰酸钾B.二氧化锰C.氯化钠D.香油C无土栽培植物的营养液医药用品化学试剂食用品中的溶液溶液的用途乙醚提取青蒿素青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，在屠呦呦及其团队的努力下，最终利用青蒿素能溶解于乙醚溶剂，成功提取青蒿素，拯救了世界上数百万人的生命！典例3春节期间家家户户餐桌上饭菜丰盛，其中属于溶液的是（）A.八宝粥B.果粒橙C.老鸭汤D.山城啤酒D课堂小结一种或几种物质分散水是常用溶剂溶剂固液气溶质另一种物质均一、稳定的混合物溶液随堂练习1.下列对溶液的叙述错误的是（）A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液各部分的性质是相同的C．溶液不一定是无色的D．溶液中不可以有多种溶质D如硫酸铜溶液为蓝色可以，如海水中含有多种溶质2.名称中有“水”字的物质不一定是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（

）A．矿泉水

B．食盐水

C．冰水

D．澄清的石灰水C只含有水一种物质，是纯净物3.下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（）A．生石灰、石灰水

B．酒精、酒精的水溶液C．盐酸、稀盐酸

D．二氧化碳、碳酸溶液B氢氧化钙氯化氢碳酸溶液及其应用九下化学RJ第2课时第九单元

课题11.探究几种物质在溶解过程中热量的变化；2.知道生活中一些物质溶解时热量变化的应用；3.学习科学探究和科学实验的方法。学习目标当我们在运动时出现了崴脚或者肌肉拉伤的情况，可以使用冰敷来处理受伤的部位，你知道冰敷时常使用的“冰袋”中是什么物质吗？课堂导入新知探究知识点

溶解时的吸热或放热现象氯化钠溶解时温度变化不明显；硝酸铵溶解时温度降低，说明吸收了热量；氢氧化钠溶解时温度升高，说明放出了热量。物质溶解过程中的吸热或放热现象现象举例溶解时吸热，溶液温度降低硝酸铵固体溶解或稀释时放热，溶液温度升高氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰（与水反应）有些物质在溶解时热量变化不明显，溶液的温度基本不变氯化钠固体物质溶解过程中温度变化的微观解释物质溶解扩散过程[溶质的分子（或离子）在水分子的作用下，克服分子（或离子）间的作用力，扩散到水中]吸收热量（Q吸）水合过程[溶质分子（或离子）与水分子作用，结合成水合分子（或水合离子）]放出热量（Q放）Q吸＜Q放，溶液温度升高；Q吸

=Q放，溶液温度不变；Q吸＞Q放，溶液温度降低便携式无电冰箱、冰桶、冰杯就是利用硝酸铵溶于水时吸热，而起到致冷的作用。使用时，温度一般可以降到-18℃左右，5℃以下可维持6~24小时。典例1用如图装置进行实验，使固体与液体接触，能观察到气球变鼓，一段时间后恢复原状的一组是（

）B选项固体液体

A硝酸铵水B氢氧化钠水C镁条稀盐酸D氯化钠水课堂小结吸热：硝酸铵放热：浓硫酸、氢氧化钠物质溶解时的吸热或放热现象无明显热现象：氯化钠随堂练习1.如图所示，向小试管中分别放入下列一定量的物质，使右侧U形管中的液面左低右高，该物质是（）A．氢氧化钠固体B．生石灰C．硝酸铵固体D．氯化钠固体A2.如图创可贴可快速止血，其原理是凸起的小囊区挤破后，水和某固体混合后降温，从而起到止血效果。该固体可能是（

）A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠B3.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像。分析图像，回答问题：（1）NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是

（填名称）。氯化钠、硝酸铵3.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像。分析图像，回答问题：（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而

（填“升高”或“降低”），其原因是

。降低溶液热量散失溶解度九下化学RJ第1课时第九单元

课题21.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义；2.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法；3.了解结晶现象，知道结晶的两种方法。学习目标课堂导入蔗糖溶液能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，水量影响氯化钠的溶解量。实验结论：1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。归纳总结一定温度不能再继续溶解一定量的溶剂饱和溶液一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液一定温度能再继续溶解一定量的溶剂不饱和溶液一定温度下，在一定量的溶剂里，能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液想一想，在一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖吗？“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。所以一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖。一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液降温蒸发溶剂增加溶质升温增加溶剂此方法是适用于任何溶液的方法降低温度升高温度Ca(OH)2饱和溶液Ca(OH)2不饱和溶液熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液：典例1下列有关溶液说法正确的是（

）A．只有固体和液体物质可以作溶质B．长期放置不分层的液体就是溶液C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液D你知道海水晒盐吗？新知探究知识点2结晶海水晒盐的过程氯化钠海水储水池蒸发池结晶池粗盐母液(苦卤)多种化工产品蒸发溶剂(蒸发结晶)(沉降泥沙)(蒸发水分)(蒸发水分)(氯化钠的饱和溶液)热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。结晶的条件：①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少是物质分离提纯的重要方法结晶方法原理应用举例结晶方法冷却热饱溶液法（降温结晶法）将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体蒸发溶剂法（蒸发结晶法）将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出海水晒盐典例2下列叙述中正确的是（

）A.海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液B.除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法C.蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D.利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质A课堂小结判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解某溶质饱和溶液与不饱和溶液结晶相互转化（大多数固体）：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度不饱和溶液饱和溶液随堂练习1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（

）A.无色透明的溶液一定是不饱和溶液B.饱和溶液一定比不饱和溶液溶解的溶质多C.在某物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解D.充分搅拌后没有固体剩余的溶液不一定是不饱和溶液

D2.小明用50℃的水冲了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯底还有部分蔗糖固体。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是（

）A.把蔗糖水放入冰箱

B.将蔗糖水加热C.往蔗糖水里继续加蔗糖

D.把蔗糖水放在通风处B蔗糖析出水分蒸发，蔗糖析出3.下列说法正确的是（）CA．均一、稳定的液体都是溶液B．降低温度能使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D．饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液如水饱和如Ca(OH)2不能溶解度九下化学RJ第2课时第九单元

课题21.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系；2.初步学会绘制、分析溶解度曲线和数据处理方法。3.知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。学习目标新知探究知识点1固态物质的溶解度怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？

NaClKNO3

10℃

40℃应该在同一温度下这样可以吗？NaClKNO3

20℃50g水

20℃100g水溶剂的量应该相同这样可以吗？NaClKNO3

20℃100g水

20℃100g水这样可以吗？应该达到饱和状态

饱和

不饱和36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水饱和饱和可行如何来选定比较的标准呢？比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件：温度相同等量的同种溶剂溶液达到饱和状态溶解的质量化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度条件标准状态单位：（克）固体物质溶解度的四要素在一定温度下在100g溶剂里物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂达到饱和状态克（g）只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量交流讨论：试着说出“20℃时氯化钠的溶解度是36g”的含义。1.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。2.20℃时，将36g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。影响固体物质溶解度的因素溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶举例AgClCa(OH)2KClO3KNO3溶解性定性说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。典例1

60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，含义是（

）A.60℃时，100g水中溶解硝酸钾110gB.60℃时，100g溶液中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和C.60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和D.100g水中最多能溶解硝酸钾110gC新知探究知识点2固态物质溶解度的表示方法及其应用同一固态物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质的溶解度呢？温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2KNO313.320.931.645.863.985.5110138列表法用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上（或利用计算机软件）绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线作图法内容表示意义点曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律溶解度曲线的意义①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。溶解度曲线的应用1.查出某物质在某温度时的溶解度。2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。4.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。6.确定混合物的分离、提纯方法。由溶解度曲线获得的信息曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。物质提纯：①当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。②当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。甲乙典例2如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法 B.t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙 D.在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等CA√甲物质的溶解度受温度变化影响较大，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法B√t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g∶100g＝1∶4C×将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不确定，析出固体的质量也不确定D√t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示在该温度下二者的溶解度相等生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么呢？原理：打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小。指在该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素：温度和压强。气体的溶解度增大气体溶解度一般随温度升高而减小降低温度增大压强一般随压强增大而增大气体的溶解度和固体的溶解度的比较气体的溶解度固体的溶解度条件压强为101kPa、一定温度时一定温度下标准1体积水100g溶剂单位体积克（g）外界影响因素温度和压强温度典例3打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，下列分析正确的是（

）A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质B．打开汽水瓶，二氧化碳溶解度变小C．剩余汽水中不含二氧化碳D．升高温度，汽水变为二氧化碳的不饱和溶液B课堂小结溶解度曲线一定温度、100g溶剂、饱和状态、以“克”为单位溶解度外因:温度气体的溶解度固体的溶解度外因:温度和压强随堂练习1.已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于

（

）A．2∶5∶7 B．2∶7∶5 C．7∶2∶5 D．5∶7∶2A2.请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？

（填“能”或“不能”）。（2）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是

（填写物质序号）。a不能3.汽水中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝。这说明气体的溶解度与压强和温度有关。下列说法，正确的是（）B压强减小，气体的溶解度增大压强减小，气体的溶解度减小C.温度升高，气体的溶解度增大D.温度降低，气体的溶解度减小溶质的质量分数九下化学RJ第1课时第九单元

课题31.知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质的质量分数的含义；2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算；3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算。学习目标新知探究知识点1溶质的质量分数实验目的探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系实验操作根据三种溶液的颜色深浅比较溶液的浓稀：最稀最浓对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数

用百分数表示一定量的溶液里所含溶质的量每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为16g。溶质质量分数的含义对溶液中溶质的质量分数的理解①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100mL的医用酒精中含75mL的乙醇。配制两种不同质量分数的氯化钠溶液溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%全部溶解全部溶解实验结论：溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大。温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃36g100g100g+36g不对。理由如下：该溶质的质量分数应为：＝36g136g×100%26.5%已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”，说法对吗？区别溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和，可不饱和单位g无单位溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变增加增加不变减少减少增加不变增加减少不变减少减小减小增大增大溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系典例1某温度下，将20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g。则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是（

）A．25%B．20%C．16%

D．4%B新知探究知识点2溶质质量分数的计算

（1）直接套用公式或变形公式（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算饱和溶液的溶质质量分数溶解度100g+溶解度＝×100%

（3）在计算中需要把体积换算成质量的，可以通过密度来计算：1.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

算一算2.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量＝×100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数×＝150kg16%＝×24kg＝2.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？溶剂质量溶液质量溶质质量－＝24kg150kg＝－126kg＝有关溶液稀释问题的计算关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%（A表示浓溶液质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数，m溶剂表示加入溶剂的质量）稀释方法：加溶剂。稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。有关溶液增浓问题的计算关系式：A×a%+B=(A+B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法1：加溶质。稀释依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量。关系式：A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。稀释依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。典例2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？98%设中未知数不带单位计算过程带单位简明地写出答解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%＝x×20%需要水的质量＝245g－50g＝195gx＝245g【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变(关键)答：需要水的质量是195g。课堂小结

溶质的质量分数简单计算计算公式1.直接套用公式或变形公式2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）3.溶液增浓问题的计算随堂练习1.对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是（

）A．100g水