2025年春新鲁教版九年级化学下册全册教学课件

新鲁教版化学九年级下册全册教学课件2025年春季新版教材第七单元

认识酸和碱第一节

酸及其性质九下化学

LJ

1.酸的概述

CA.

B.

C.

D.

2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质

（1）认识浓盐酸和浓硫酸化学式颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象其他浓盐酸无色液体有刺激性气味瓶口有白雾出现易挥发，有强烈的腐蚀性化学式颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象其他浓硫酸无色液体无味瓶口无明显现象不容易挥发，有吸水性和强烈的腐蚀性（2）浓盐酸①打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口会出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（易溶于水）跟空气里的水蒸气聚集，形成了盐酸小液滴。②纯净的浓盐酸是无色的，而工业上使用的浓盐酸略带黄色，这是因为其中含有少量杂质。③浓盐酸有强烈的腐蚀性。（3）浓硫酸①浓硫酸的特性敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较物质浓盐酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量减小不变溶剂质量不变增大溶液质量减小增大相同点溶质质量分数减小②浓硫酸的稀释实验操作_____________________________________________________________实验现象烧杯壁发热，没有液滴四溅液滴四溅原因分析浓硫酸溶于水放出大量的热由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅典例2

浓盐酸敞口露置在空气中，质量会减小，说明浓盐酸具有(

)

CA.酸性

B.吸水性

C.挥发性

D.腐蚀性[解析]

浓盐酸具有挥发性，敞口露置在空气中会挥发出氯化氢气体，质量减小。1.盐酸能与哪些物质发生化学反应现象化学方程式或结论盐酸与石蕊、酚酞反应向少量稀盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红色盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色向少量稀盐酸中滴入几滴无色酚酞试液无色酚酞试液不变色现象化学方程式或结论盐酸与生锈铁钉反应盐酸与铁钉反应铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色典例3

盐酸在生产和生活中的用途广泛，能与多种物质发生反应。下列能得到黄色溶液的是(

)

CA.

B.

C.

D.

2.硫酸和盐酸性质的比较用稀硫酸代替稀盐酸分别与紫色石蕊试液、无色酚酞试液和生锈的铁钉等反应，会观察到与稀盐酸相似的现象。下表展示了稀盐酸、稀硫酸与这些物质的反应情况。稀盐酸稀硫酸与石蕊、酚酞试液反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与某些金属反应与某些金属氧化物反应1.酸具有一些相似的化学性质（1）原因：在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子。（2）酸具有的相似的化学性质

典例4

酸的化学性质多样，探究多彩酸世界。（1）硝酸也是一种酸，下列关于稀硝酸化学性质的说法正确的是_____（填字母）。BCA.能使无色酚酞试液变红色B.能与铁发生反应C.能与某些金属氧化物反应生成水（2）稀硝酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为它们在水溶液里解离出的阳离子都全部是____（填化学符号），但稀硫酸能与氯化钡溶液反应而稀硝酸不能，试从微观角度分析其原因：___________________________________________。

硫酸和硝酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同名称主要用途硫酸盐酸制药、作除锈剂等第七单元

认识酸和碱第二节

碱及其性质九下化学

LJ

3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，经历科学探究，增强实践能力。4.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，发展比较、分类、归纳等科学思维。1.碱的概述2.认识氢氧化钠和氢氧化钙俗称烧碱、火碱或苛性钠颜色白色白色状态固体粉末状固体露置在空气中的变化容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解（易潮解）无明显变化在水中的溶解情况易溶于水，溶解时放出热量微溶于水（其水溶液俗称石灰水）其他有强烈的腐蚀性有腐蚀性

典例1

关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是(

)

DA.都是白色固体B.前者易溶于水，后者微溶于水C.二者都有腐蚀性D.二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂[解析]

氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂，但氢氧化钙无吸水性，不可作干燥剂，D错误。1.与紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用滴入紫色石蕊试液后的现象滴入无色酚酞试液后的现象氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色步骤现象氢氧化钠溶液2.与二氧化碳反应现象氢氧化钙溶液

（1）烧杯内的溶液呈____色。红[解析]

氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。

减小

1.碱具有一些相似的化学性质（1）原因碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。（2）碱具有相似的化学性质

CA.能与二氧化碳反应

B.能使紫色石蕊试液变蓝C.能与氧化铁反应

D.能使无色酚酞试液变红[解析]

氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，属于碱，可与二氧化碳反应，使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。碱一般不能与金属氧化物反应。名称主要用途氢氧化钠用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等氢氧化钙用于生产农药和漂白剂，土木建筑、改良酸性土壤等第七单元

认识酸和碱第三节

溶液的酸碱性九下化学

LJ

1.酸碱指示剂有许多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫作酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水加入石蕊试液后溶液的颜色红色红色蓝色蓝色不变色加入酚酞试液后溶液的颜色不变色不变色红色红色不变色结论酸性溶液碱性溶液中性溶液2.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色不变色无色酚酞试液（只能检验溶液是否显碱性）不变色红色不变色实验表明，可以用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。特别提醒对酸碱指示剂及酸碱性溶液的认识1.酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变色的是指示剂，而非酸或碱。例如，可以说盐酸使紫色石蕊试液变红，但不能说紫色石蕊试液使盐酸变红。

石蕊试纸制法为了方便实验，化学上用含有酸溶液或碱溶液的石蕊试液制成石蕊试纸，用来检验溶液的酸碱性种类及用途红色石蕊试纸用于检验碱性溶液或蒸气等（试纸变蓝）蓝色石蕊试纸用于检验酸性溶液或蒸气等（试纸变红）

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。碱性[解析]

紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。（2）溶液变为红色的孔穴有______（填孔穴序号，下同）。2、5[解析]

紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，水为中性，故孔穴2、5中溶液变红。（3）作为空白对照的孔穴是___。3[解析]

孔穴3中水为中性，紫色石蕊试液遇水不变色，起对照作用。

典例2

很多水果酸甜可口，富含维生素C，缺乏维生素C会引起坏血病。下列水果中酸性最强的是(

)

B

ⅠⅡⅢ____________________________________________________________________________________________________________________________

√

体液血液唾液胃液乳汁尿液

作物作物水稻、小麦、玉米甘蔗、桑树、苹果树西瓜松树、烟草棉花柑橘大豆茶树

农作物棉花水稻茶树甜菜经检测，某地区的土壤呈弱酸性，在该地区不适宜种植的农作物是(

)

DA.棉花

B.水稻

C.茶树

D.甜菜

第七单元

认识酸和碱第四节

酸碱中和反应九下化学

LJ1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

收集证据：盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可采用如下几种方案来判断反应的发生。________________________________________________________________________________方案二：借助酸碱指示剂颜色的改变________________________________________________________________________________方案三：探测温度的变化[中和反应放热（中和反应是放热反应，但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）]________________________________________________________________________________

3.中和反应

典例1

下列反应中，属于中和反应的是(

)

B

[解析]

B项中的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应。

C

2.中和反应的应用领域目的具体应用及反应原理医药卫生利用碱性药物治疗胃酸过多领域目的具体应用及反应原理农业若土壤呈酸性，一般施用熟石灰来中和；若土壤呈碱性，可采用喷洒碳酸水的方法进行中和处理领域目的具体应用及反应原理工业处理工业废水实验室调节溶液的酸碱性第八单元

海洋化学资源的利用第一节

海洋化学资源九下化学

LJ1.知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2.了解海水及海底所蕴含的主要物质。3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。4.认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性。

海水中的化学资源

（1）蒸馏法淡化海水

实验原理利用物质沸点不同，通过加热使水汽化，再冷凝液化为蒸馏水，从而除去溶解在海水中的盐，得到淡水实验内容________________________________________________________________________________实验结论采用蒸馏的方法可除去海水中的可溶性杂质，使海水得到淡化改进为了使水蒸气的冷凝效果更好，可：①换更长的玻璃导管（延长水蒸气在导管中的滞留间）；②将玻璃导管改为冷凝管，或在导管上包湿冷的毛巾；③把接收冷凝水的小试管放在盛有冷水或干冰等制冷剂的烧杯中（2）规模化和产业化淡化海水的方法①膜法膜法又称为反渗透法，是利用一种只允许水分子通过而不允许盐离子通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐离子分离的方法。如图所示是膜法淡化海水的原理示意图，在加压的情况下，海水中的水分子通过淡化膜，海水中的盐离子无法通过（因此加压后的右侧海水中，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大），从而得到淡水。②热法热法中较为常用的是多级闪急蒸馏法。多级闪急蒸馏法的原理：利用水的沸点随压强减小而降低，设计一套压强一个比一个低的蒸发室，将它们连通在一起。当高温海水由压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室时，就会瞬间蒸发变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水。典例1

下列方法可用来淡化海水的是(

)

D①蒸馏

②过滤

③多级闪急蒸馏法

④使海水结冰脱盐

⑤膜法

⑥加入明矾A.①②③④⑤

B.①②③④⑤⑥

C.③④⑤

D.①③④⑤[解析]

①蒸馏:把水从海水中分离出来，得到纯净的水；③多级闪急蒸馏法：利用减压时水的沸点降低，使高温海水依次流经若干个压力逐渐降低的蒸发室，逐级蒸发，然后再将水蒸气冷凝成水；④使海水结冰脱盐：海水结冰可使盐析出，能将盐与水分开；

⑤膜法：只有水分子可以通过淡化膜，盐离子不能通过淡化膜。上述方法都可以淡化海水。②过滤：只能除去海水中的不溶性杂质，而海水淡化还要除去海水中的可溶性杂质；⑥加入明矾：明矾溶于水能吸附杂质，使杂质沉降，但不能除去海水中溶解的氯化钠等物质，这两种方法不能淡化海水。1.海底矿产资源典例2

我国将于2030年前实现可燃冰的商业性开采。下列有关可燃冰的叙述正确的是(

)

BA.可燃冰是一种纯净物B.可燃冰在常温常压下不易长久保存C.可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能D.可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害[解析]

结合可燃冰的形成、组成及燃烧产物等信息判断。可燃冰是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的，所以是混合物，且常温常压下易分解，不易长久保存，A错误、B正确；化学反应前后元素种类不变，水不可能变成油，C错误；可燃冰作为一种清洁能源，燃烧产生的二氧化碳会导致温室效应，D错误。2.海洋资源的利用及保护（1）海洋资源：海水化学资源、海底矿产资源、海洋动力资源和海洋生物资源。（2）开发过程中的问题：海洋环境污染、海洋生态破坏等。（3）保护海洋资源：我国不断健全和完善相关海洋法律法规，建立系统的海洋资源开发和管理体系，保障我国海洋资源开发的可持续发展。典例3

海洋是一个巨大的资源宝库，研究、开发、利用海洋资源，是关系到人类生存和可持续发展的重大课题。下面有关叙述中错误的是(

)

DA.合理开发利用海底矿物B.海水的潮汐具有能量，能够利用它来发电C.工业废水、生活污水排放到河流中，也会引起海洋污染D.将化工厂的废水排放到海水中，可以解决化工生产对人类生活环境的影响第八单元

海洋化学资源的利用第二节

海水“晒盐”九下化学

LJ1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.理解“饱和溶液”“溶解度”“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3.学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。1.海水“晒盐”2.结晶3.盐类物质的形成、获取及用途（1）形成：在气候炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形成一些盐井、盐湖和盐池等。（2）获取：海盐是人类最早从海洋中获取的盐类物质之一。我国海盐年产量超过3

000万吨，居世界第一位，较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场等。（3）用途：我国的海盐大部分用于工业生产，只有一小部分用于精制食用盐。典例1

从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是(

)

BA.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液D.析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料[解析]

在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，B错误。

（2）固体物质的溶解度概念中的四要素

示例

（4）固体物质溶解度与溶解能力的关系溶解能力易溶可溶微溶难溶

绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。

D

[解析]

2.气体的溶解度

010203040506070809010035.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.813.320.931.645.863.985.5110138169202246（2）曲线法在直角坐标系中，用纵轴表示溶解度，横轴表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线，如图1和图2所示。4.认识溶解度曲线

（1）溶解度曲线的意义点或线意义A点B点C点D点线（2）溶解度曲线的类型、规律及应用典例3

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)

B

5.结晶的方法及应用

结晶方法适用范围应用举例步骤降温结晶（又称冷却热饱和溶液）适用于将溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大的溶质从其饱和溶液中析出蒸发结晶适用于将溶解度受温度变化影响不大的溶质从其饱和溶液中析出海水晒盐特别提醒1.如果析出的晶体中仍含有少量杂质，可把结晶过程再进行一次，称作重结晶。2.将蒸发结晶方法应用于混合物的分离时，不能将溶液蒸干，因为此时温度较高，而溶解度受温度影响较大的物质，此时的溶解度较大，仍留在溶液中，趁热过滤可将混合物分离。结晶在物质提纯中的应用物质提纯具体做法降温结晶物质提纯具体做法蒸发结晶

A

1.粗盐的提纯

海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如硫酸钠、氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。（1）除去粗盐中的难溶性杂质（2）除去食盐中可溶性杂质的化学方法及原理

2.食盐的用途

B

3.从海水中提炼金属镁海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。从海水或卤水中提炼金属镁的流程及主要反应如下：典例6

海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验:分析该流程图，下列说法错误的是(

)

√第八单元

海洋化学资源的利用第三节

碳酸氢钠和碳酸钠九下化学

LJ1.了解碳酸钠、碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，知道盐的化学性质。2.认识常见的复分解反应及其简单应用。3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。典例1

某小组同学自制汽水过程中，用到了水、蔗糖、食品级碳酸氢钠和柠檬酸等。其中属于盐的是(

)

CA.水

B.蔗糖

C.碳酸氢钠

D.柠檬酸

1.碳酸钠的俗称及物理性质碳酸钠俗称纯碱或苏打；通常情况下为白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。性质实验内容及现象结论或化学方程式与酸碱指示剂作用_______________________________________________________2.碳酸钠的化学性质性质实验内容及现象结论或化学方程式与酸反应_____________________________________________性质实验内容及现象结论或化学方程式与氢氧化钙反应_______________________________________________典例2

小玉同学在复习碳酸钠的相关知识时，发现碳酸钠“神通广大”，它竟然与酸碱指示剂、酸、碱、盐都能反应。【温馨提示】氯化钡溶液显中性。（1）________________的主要成分是碳酸钠。纯碱（或苏打）（2）向滴有酚酞试液的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全，可以观察到的现象为_______________________________________。

出现白色沉淀，溶液逐渐由红色变为无色[解析]

碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液呈红色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，所以向滴有酚酞试液的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全，可以观察到的现象为：出现白色沉淀，溶液逐渐由红色变为无色。（3）若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸将碳酸钠除去了，她选的酸是______（填名称）。盐酸[解析]

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用盐酸除去氯化钠中混有的少量碳酸钠。

2.常见酸、碱、盐的溶解性常见的有色溶液蓝色溶液黄色溶液浅绿色溶液典例3

[郴州中考]

下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是(

)

D

3.盐的化学性质

性质示例（第九单元学习）性质示例

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______________，化学方程式为_____________________________________。产生蓝色沉淀

[解析]

硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。

酸

（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式__________________（写一个）。

1.复分解反应的概念、表达式、特点

3.复分解反应发生的条件常见类型反应发生需满足的条件反应物生成物至少一种可溶有沉淀、气体或水生成酸可溶反应物都可溶复分解反应发生时常见的产生沉淀、气体或水的反应产生沉淀六白沉淀不溶于酸沉淀能溶于酸一蓝一红褐产生气体产生水典例5

分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下列微观粒子反应（在水溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式_________________________________________，该反应属于____________（填基本反应类型）；

复分解反应

（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质_________________________________________________________________；

（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质：__________________________________。离子相互结合，生成沉淀、气体或水[解析]

分析图1、图2、图3可知，从微观角度分析，该反应类型发生反应的实质是离子相互结合，生成沉淀、气体或水。第九单元

金属第一节

常见的金属材料九下化学

LJ1.了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。2.了解合金的概念；知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。3.了解金属在自然界中的存在形式；知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；掌握炼铁的原理与方法。4.能完成与铁的冶炼相关的计算。1.金属的共性和特性

共性特性大多数都具有金属光泽（银白色）（金属一般只有整块时才能表现出金属光泽，金属粉末一般呈暗灰色或黑色）铜呈红色，金呈黄色硬度和密度较大，熔点和沸点较高具有良好的延展性和导电、导热性能金的展性好，可以压成薄片常温下大多数是固体汞常温下为液体2.物质的性质与用途的关系（1）金属的物理性质和用途之间的关系金属的物理性质金属的用途内容有金属光泽制作饰品（项链、戒指等）易导电制电线、电缆等易导热制炊具等有良好的延展性拉成丝、制成箔等金属的物理性质金属的用途内容有一定的机械强度制造车辆、门窗等关系示例钨的熔点高，用来制造灯泡中的灯丝；铜的导电性优良，用于电子制造业（例如印刷电路板）；金的展性好，用于制作饰品；铬的硬度大，耐腐蚀性强，用于制作特殊钢材。（2）决定和影响金属用途的因素典例1

如图是抚州文昌里某铜工艺品店的用铜丝编制的摇钱树。在编制过程中，工匠时而将铜丝扭成麻花状，时而将麻花状的铜丝锤打成一根根细线，说明铜具有的性质是(

)

CA.密度大

B.熔点高

C.延展性好

D.导电性好[解析]

能将铜丝扭成麻花状，将麻花状的铜丝锤打成一根根细线，说明铜延展性好，与密度、熔点、导电性无关。1.金属材料的种类

纯金属（纯净物，属于单质）：铁、铜、铝、银、汞等合金（大多数为混合物）：铁合金（如生铁和钢）、铜合金（如青铜、黄铜）、铝合金、钛合金等金属材料2.合金的概念合金是指以某种金属为基础，添加其他金属或非金属通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有金属特性的材料。（1）合金中至少含有一种金属，合金可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。例如，生铁和钢就是含碳量不同的两种铁合金。（2）合金属于金属材料，具有金属的共性，如导电性、导热性、金属光泽、延展性等。3.合金的性质实验现象结论观察铝片与铝合金、铜片与黄铜（铜锌合金

）片、锡片与焊锡（锡铅合金）的颜色与光泽都有光泽；铜片呈红色，黄铜呈黄色，其他为银白色纯金属与合金都具有金属光泽，但有的纯金属与其合金的颜色不同实验现象结论将铝片与铝合金、铜片与黄铜片、锡片与焊锡两两互相刻划，比较它们的硬度纯金属上有划痕合金的硬度更大将锡片和焊锡放在铁片上，用酒精灯在铁片的中心部位加热，观察比较两者熔化的难易焊锡先熔化合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低4.常见的合金合金在日常生活、工农业生产和科学研究中的应用非常广泛。人们利用熔合的方法，控制合金的组成比例和形成条件，就可以制得具有特殊性能、符合特定需求的各种合金。合金主要成分性能用途铁合金不锈钢铁、铬、镍抗腐蚀性好医疗器械、餐具等锰钢铁、锰、碳韧性好、硬度大钢轨、挖掘机铲斗、坦克、自行车架合金主要成分性能用途铜合金青铜（铜锡合金，人类最早使用的合金）铜、锡强度较高、可塑性好，易加工、耐腐蚀机器零件、仪表和日用品黄铜（俗称“愚人金”，不法分子用来冒充黄金）铜、锌强度较高、可塑性好，耐磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮等合金主要成分性能用途钛合金钛、铝、钒耐高温、耐腐蚀、强度高航空、航天工业及化学工业铝合金硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、轮船、飞机等制造业金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件典例2

[2024·临沂中考改编]

下列关于金属和金属材料的说法中正确的是(

)

AA.生铁和钢的含碳量不同

B.黄铜比纯铜硬度小C.合金不属于金属材料

D.合金不具有导热性

5.其他合金合金性能用途钛镍合金具有形状记忆功能用于制作人造卫星的天线钛钼镍合金抗腐蚀性强广泛应用于航海及海洋资源开发领域1.金属资源在地球上的分布和存在形式（金属原子最外层电子数较少，容易失去电子变成阳离子，所以在自然界中大多数金属都以化合物的形式存在）2.铜的冶炼（1）常见的铜矿石

（3）还原反应

含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。如木炭还原氧化铜：氧化反应与还原反应的区别和联系（初中阶段）类型氧化反应还原反应概念物质和氧发生的反应含氧化合物中的氧被夺去的反应本质得到氧失去氧联系氧化反应和还原反应（都不属于基本反应类型）是从得氧、失氧的角度进行分类的，二者往往同时发生3.工业炼铁的化学原理实验原理实验装置_______________________________________________________________________________________________________实验步骤________________________________________________________________________________________________实验现象（1）红色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清石灰水变浑浊；（3）尾气燃烧并产生蓝色火焰化学方程式产物检验实验结论氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成铁和二氧化碳典例3

某化学兴趣小组利用下图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，按要求填空。（1）硬质玻璃管中观察到的现象是__________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式:__________________________。（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是__________________________________。（3）装置中导管末端放置点燃的酒精灯的目的是__________________________。红色粉末变为黑色

排尽装置内的空气，防止加热时爆炸

处理尾气，防止其污染环境含杂质物质的化学方程式的计算1.原理（1）实际生产过程中，所用原料或产物一般都含有杂质，在计算用料或产量时，应考虑到杂质问题。（2）化学方程式所表示的各物质发生化学反应时的质量关系是纯净物之间的质量关系，因此在计算中，必须将含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量再进行计算。

[解析]

本题考查含杂质物质的计算，可采用一题多解法：①根据化学方程式进行计算;②利用化学式结合铁元素的质量守恒进行计算。第九单元

金属第二节

金属的化学性质九下化学

LJ1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。2.认识常见置换反应及简单应用。3.能说出常见金属的活动性顺序，并能运用金属活动性顺序解释现象。1.铝粉在氧气中燃烧实验步骤实验现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体实验结论铝在点燃条件下能在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝化学方程式2.几种常见金属与氧气的反应金属现象化学方程式镁常温下（空气中）银白色镁条表面逐渐变暗点燃时（空气中）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体金属现象化学方程式铝常温下（空气中）银白色铝表面逐渐变暗点燃时（氧气中）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体金属现象化学方程式铁常温下（空气中）在干燥的空气中铁很难与氧气反应点燃时（氧气中）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体金属现象化学方程式铜常温下（空气中）在干燥的空气中铜几乎不与氧气反应加热时（空气或氧气中）铜丝表面逐渐变成黑色典例1

下列有关金属与氧气反应的说法中，不正确的是(

)

DA.铝和氧气能发生反应生成氧化铝B.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.金属与氧气反应都必须点燃或者加热[解析]

金属与氧气反应不是必须点燃或者加热，比如铝在常温下就能和氧气反应，D错误。

（3）实验现象铁产生气泡的速率较慢，反应较缓慢，溶液由无色变为浅绿色，铁丝逐渐减少或消失铜无现象锌产生气泡的速率较快，反应较剧烈，锌丝逐渐减少或消失（4）实验结论①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是锌、铁。②三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：锌最剧烈、铁次之、铜不反应。（5）问题思考实验过程需要控制变量，如金属的量，金属与酸的接触面积，酸的浓度、体积和种类等需要相同。典例2

几种金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(

)

B

典例3

人类利用金属材料的时间顺序与金属活动性强弱存在着某种联系，一般来说，越活泼的金属利用的时间越晚。由此推测，人类利用下列金属的时间由先到后的顺序是(

)

A

（2）置换反应特别提醒由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素化合价的变化。（3）置换反应的常见类型活泼金属与酸反应金属与盐溶液反应氢气、碳还原金属氧化物化合反应、分解反应、复分解反应与置换反应的比较反应类型表示式化合价变化反应特点化合反应有的反应中改变，有的反应中不变多变一分解反应一变多复分解反应AB+CD→AD+CB化合价不变双交换，价不变置换反应A+BC→AC+B

化合价改变单换单典例4

下列化学反应属于置换反应的是(

)

A

4.金属与盐溶液的反应（1）金属与盐溶液的反应①实验内容将铁丝、铜丝两种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察现象。②实验现象和结论现象铁丝表面有一层红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色铁丝表面有一层银白色物质析出，溶液由无色变为浅绿色无明显现象化学方程式结论现象无明显现象铜丝表面有一层银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色无明显现象化学方程式结论

（3）金属与盐溶液反应的应用我国古代即有湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。典例5

[2024·重庆中考]

中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是(

)

A①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质A.①④

B.②③

C.①②④

D.②③④

物质的分类第九单元

金属第三节

金属材料的锈蚀与防护九下化学

LJ1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法。2.通过对金属锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高科学素养。3.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。1.探究影响钢铁锈蚀的因素探究目的是否只与氧气有关是否只与水有关是否与水和氧气都有关是否与盐类有关是否与酸性物质有关实验内容实验1：将洁净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口实验2：将洁净的铁钉全部浸没在盛满煮沸过的蒸馏水的试管中，用橡皮塞密封试管口实验3：将洁净铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置实验4：将洁净铁钉的一半浸入试管中的食盐水里，将试管敞口放置实验5：将用食醋浸湿的铁钉放在干燥的试管中，将试管敞口放置实验图示_______________________________________________________________________________________________________________________实验现象无明显现象无明显现象铁钉生锈铁钉生锈，且比实验3中锈蚀严重铁钉生锈，且比实验3中锈蚀严重实验分析由实验1、2可知，铁钉只与氧气或水接触时不易生锈。对比实验1、2、3可知，铁钉生锈主要是铁钉与水、空气中的氧气等物质发生化学反应的结果。由实验3、4、5可知，某些盐溶液、酸性溶液会加速铁钉的锈蚀形成结论钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果2.影响钢铁锈蚀的其他因素

4.常用的除锈方法物理方法用砂纸打磨等化学方法典例1

[2024·日照模拟改编]

探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是(

)

DA.甲和乙：水B.乙和丙：氧气C.甲和丙：氧气D.甲和丁：水[解析]

甲中铁钉只与氧气接触，乙、丙中铁钉都只与水接触，甲、乙、丙中铁钉均不生锈，丁中铁钉与水、氧气同时接触，一段时间后会生锈。D选项，甲、丁对比可探究出铁生锈需要水，正确。

3.防止或减缓钢铁锈蚀的方法

典例2

首钢滑雪大跳台是第24届冬季奥林匹克运动会的比赛场馆之一，它位于首钢老工业园区内，该园区许多设施由钢铁制成，为保证工业园区持久的生命活力，下列防锈措施不合理的是(

)

DA.用抗腐蚀性能优异的合金制造滑雪大跳台的赛道B.在高炉表面涂刷防护漆C.给园区内机器的某些部位涂油D.在滑雪大跳台表面镀一层黄金[解析]

用抗腐蚀性能优异的合金制造滑雪大跳台的赛道，可以防止其锈蚀；在高炉表面涂刷防护漆、给机器的某些部位涂油都可以隔绝氧气和水，防止其锈蚀；黄金的化学性质虽不活泼，但价格昂贵，质地较软，在滑雪大跳台表面镀一层黄金的防锈措施不合理。1.废旧金属回收利用的原因随意弃置废旧金属既造成了环境污染，又浪费了有限的金属资源。2.废旧金属对环境的危害有些废旧电池中含有铅、镍、汞、镉、锰等重金属，它们在自然界里不会消失，只能迁移。也就是说，水体或土壤不能利用自身的净化作用将这些重金属污染消除。重金属会对生物蛋白产生凝固作用，且不易被代谢出体外，在生物体内积蓄至一定量之后，会造成慢性中毒，最终可能导致生物体死亡。

CA.制造新易拉罐的铝的冶炼可能需要消耗大量的能源B.金属冶炼会产生污染空气的气体C.回收废旧金属不能节约金属资源D.回收废弃金属可以减少空气污染和水污染第十单元

化学与健康第一节

食物中的有机物九下化学

LJ1.认识物质是多样的，知道物质既有无机物也有有机物。2.了解营养物质对人类的生命活动的重要意义。3.认识合理摄取营养物质的重要性，学会养成良好的饮食习惯。1.有机化合物和无机化合物2.食物中的有机物和无机物无机物有机物水和无机盐糖类、油脂、蛋白质和维生素等

BA.无机化合物

B.有机化合物

C.氧化物

D.单质

1.概述2.常见的糖类物质（1）淀粉

化学式分子特点糖类不一定有甜味，如淀粉就没有甜味存在主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等在人体内的转化特性淀粉溶液与碘单质作用显蓝色（遇到含碘的化合物不会变蓝）检验在待测样品中加入碘水或碘酒，若显蓝色，则证明待测样品中有淀粉存在

典例2

下列有关糖类的说法不正确的是(

)

C

[解析]

淀粉溶液与碘单质作用会显蓝色，遇碘的化合物不会变蓝。1.油脂的分类

（2）备用能源人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。如果摄入的食物提供的能量不足，人体自身的脂肪就会被消耗，以补充人体需要的能量，此时人就会消瘦。3.油脂与人体健康的关系当人体摄入过多的油脂，又缺乏适量运动时，多余的油脂积累会引发肥胖和心脑血管疾病。要合理摄入油脂4.油脂的食物来源动物肥肉、植物果实（如花生、大豆、坚果）等。典例3

下列关于油脂的说法错误的是(

)

DA.油脂是重要的营养物质，能提供能量B.油脂分为植物油脂和动物油脂C.菜籽油、花生油、奶油都属于油脂D.任何情况下都要有“减肥”意识，尽量减少油脂的摄入量[解析]

油脂可以为人体供能并储存能量，因此每天应该适量摄入含油脂的物质，否则会对人体健康造成危害。1.蛋白质的概述2.蛋白质在人体内的代谢情况3.蛋白质的性质与检验（1）蛋白质的性质蛋白质加热时会凝聚，从而失去其生理活性。（2）蛋白质的检验灼烧含蛋白质的物质时，会产生烧焦羽毛的特殊气味。日常生活中，可用这种方法检验服装面料是否为丝毛织品。典例4

营养学专家建议青少年要适当多食用奶、蛋、鱼、肉等含蛋白质丰富的食品。下列关于蛋白质的说法，不正确的是(

)

DA.蛋白质是细胞生长和组织修补的主要原料B.食物中的蛋白质在人体内转化为氨基酸被吸收C.蛋白质属于有机高分子化合物D.动物毛发、棉花等灼烧后都有烧焦羽毛气味[解析]

蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长和修补破损组织的主要原料，A正确；食物中的蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收的氨基酸，B正确；蛋白质相对分子质量较大，属于有机高分子化合物，C正确；棉花的主要成分不是蛋白质，灼烧后没有烧焦羽毛气味，D错误。1.维生素概述2.几种常见维生素的种类、作用及缺乏症种类作用缺乏时的症状维生素A有助于保护视力夜盲症维生素C（抗坏血酸）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用坏血病维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育儿童易患佝偻病，成年人易患软骨病典例5

目前已知的维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。人体缺乏下列哪种维生素会引起夜盲症(

)

A

第十单元

化学与健康第二节

化学元素与人体健康九下化学

LJ1.知道人体组成的主要化学元素；认识维持这些元素在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义。2.了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要意义。3.认识均衡膳食对维持人体内元素平衡的意义。1.组成人体的元素典例1

下列有关人体的组成元素的说法错误的是(

)

D

2.化学元素与人体健康的关系

（1）概述：人体中的各种元素，会随着人体的生理活动被消耗和流失，同时也从营养物质中不断得到补充，从而在人体内形成一个相对稳定的“收支平衡”。这个平衡一旦被打破，就会影响人体健康，甚至引发疾病。（2）几种元素对人体的作用元素成人体内含量对人体的主要作用成人每天摄入量含量过高或过低时对人体健康的影响帮助构造骨骼和牙齿；对凝血、神经及肌肉功能有重要作用缺钙：导致儿童发育不良或佝偻病；导致老年人骨质疏松元素成人体内含量对人体的主要作用成人每天摄入量含量过高或过低时对人体健康的影响血红素的重要成分长期缺乏：引发缺铁性贫血；过量摄入：导致中毒元素成人体内含量对人体的主要作用成人每天摄入量含量过高或过低时对人体健康的影响甲状腺素的重要成分缺碘：引起甲状腺肿大、甲状腺功能减退；碘过量：引起甲状腺肿大元素成人体内含量对人体的主要作用成人每天摄入量含量过高或过低时对人体健康的影响促进人体发育；大脑神经递质重要成分缺锌：引起食欲不振、生长迟缓、发育不良典例2

[2024·滨州中考]

人体中各元素的含量与人体健康息息相关，下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是(

)

AA.铁

B.碘

C.钙

D.锌[解析]

铁元素是血红素的重要成分，摄入量不足容易导致贫血症。1.均衡膳食的重要性食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。2.合理的膳食结构膳食指南是健康教育和公共政策的基础性文件，是国家推动食物合理消费、提升国民科学素质、实施合理膳食行动的重要措施。2022年，中国营养学会修订发布了《中国居民膳食指南（2022）》，并结合中国居民的膳食结构特点设计了中国居民平衡膳食宝塔。典例3

[2024·内江中考]

下列有关合理膳食的说法不正确的是(

)

CA.缺碘可引起甲状腺肿大B.老年人缺钙会导致骨质疏松C.油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好D.缺乏维生素A会引起夜盲症[解析]

油脂可为生命活动提供能量，但并不是摄入越多越好，要合理摄入，C错误。第十单元

化学与健康第三节

远离有毒物质九下化学

LJ1.知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素、重金属盐、毒品等物质会危害人体健康。认识掌握化学知识能帮助人体抵御有害物质的侵害。2.了解常见的食品安全问题。3.初步形成关心健康，珍爱生命，远离有毒、有害物质的意识。1.有害物质及其进入人体的途径2.蛋白质的变性实验步骤____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验现象产生絮状沉淀结论蛋白质不仅受热会变性，当遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时，其结构也会被破坏，生理活性也随之消失（是化学变化，不可逆，即变性后不会恢复）。因此，摄入重金属盐（如铜盐、铅盐等）会导致人体中毒典例1

[2024·苏州模拟改编]

下列物质不会使蛋白质失去原有的生理功能的是(

)

AA.食盐

B.甲醛

C.浓硝酸

D.醋酸铅[解析]

食盐不属于重金属盐，不会使蛋白质失去原有的生理功能。1.食物变质

变质原因很多食物在加工和贮存（食品贮存时应放在阴凉干燥的环境中，防止变质）的过程中会受到细菌的污染，特别是在温暖和潮湿的环境中，食物很容易变质霉变食物的特征表面常有灰黄色的霉斑变质食物的危害食物失去了原有的风味和营养价值误食后会引起恶心、呕吐或头晕、昏迷等症状长期食用可导致癌症等疾病不吃霉变或超过保质期的食物，也不能拿这些食物作动物饲料

3.不吃变质食物（1）我们应当妥善保存食物，不吃霉变或超过保质期的食物。（2）在购买食物时，要注意仔细查看食品的生产日期和保质期。

CA.将霉变食物洗净后用高压锅蒸煮再食用B.将霉变食物作为鸡、鸭、猪的饲料C.人、畜绝不食用霉变食物D.将霉变食物粉碎后作鱼饲料的配料1.吸烟的危害2.对吸烟的正确态度1.常见的毒品常见的毒品有鸦片、吗啡、可卡因、杜冷丁、氯胺酮、部分苯丙胺类物质以及海洛因、大麻、“冰毒”“摇头丸”等。2.毒品的危害（1）毒品能作用于人的中枢神经系统，具有镇静、止痛和让人兴奋的作用，长期吸毒可使人产生抗药性和对毒品的依赖性，即“毒瘾”。更为可怕的是，这种对毒品的依赖性难以消除。（2）吸毒对社会、家庭及个人都有极大的危害。第十一单元

化学与社会发展第一节

化学与材料研制九下化学

LJ1.认识普通玻璃和常见的新型玻璃。2.知道三大合成材料的性能和用途，认识合成材料的发展对人类社会进步的重要作用。3.从物质及其变化的视角，认识材料的科学利用与新材料的研发。

2.特殊玻璃的制造及应用类型加工应用钢化玻璃制作汽车和火车的窗户玻璃、运动器材、通信器材等是一种强度高、耐高温的玻璃，与金属材料无关类型加工应用防弹玻璃制作珠宝柜台、装甲车的瞭望孔等类型加工应用玻璃纤维作绝热保温材料和电绝缘材料等；用特种光学玻璃拉制成的玻璃纤维可作为光导纤维，广泛应用于光纤通信3.其他常见的无机非金属材料材料主要原料用途水泥黏土、石灰石常被用作建筑材料陶瓷黏土部分餐具，建筑中的砖、瓦，电器中的绝缘瓷，坩埚、蒸发皿等水泥具有水硬性，和水混合后很容易凝固变硬典例1

下列说法正确的是(

)

CA.钢化玻璃是在玻璃中加入钢材制成的B.防弹玻璃是普通玻璃高温冷却制成的C.烧制玻璃的主要原料是石英砂、纯碱、石灰石D.光导纤维是用钢化玻璃拉制成的玻璃纤维[解析]

钢化玻璃是将普通玻璃加热到一定温度后迅速冷却制得的一种强度高、耐高温的玻璃，其中不含钢材，A错；防弹玻璃是由多层玻璃和胶片叠合在一起制成的，B错；光导纤维是用高纯度石英制成的玻璃或特种光学玻璃拉制成的玻璃纤维，D错。1.有机高分子材料的分类典例2

[2024·广州中考]

材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是(

)

DA.彩漆鸳鸯形盒中的木料B.四羊方尊中的青铜C.C919飞机外壳中的铝锂合金D.宇航服中的合成纤维2.塑料（1）塑料的特点一般情况下具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等特点。用途日常生活中使用的食品袋、包装袋等，大部分是用聚乙烯塑料制成的结构聚乙烯是由许多乙烯分子连在一起、聚合成大分子后得到的：乙烯分子聚合成大分子示意图（2）塑料的主要种类①聚乙烯②聚四氟乙烯概述聚四氟乙烯的商品名称为“特氟隆”，被誉为“塑料王”，是由四氟乙烯小分子聚合而成的一种具有特殊性能的塑料特点耐腐蚀、摩擦系数非常小用途常用来制造容器、管道和阀门等，也常用作器具的不粘涂层3.“白色污染”与颜色没有直接关系典例3

[2024·长沙中考]

（双选）2024年4月22日是第55个世界地球日，其主题为“全球战塑”，旨在呼吁终结塑料危害。下列做法正确的是(

)

CDA.露天焚烧塑料垃圾B.鼓励大量使用一次性塑料袋购物C.回收矿泉水塑料瓶D.使用可降解塑料盒[解析]

露天焚烧塑料垃圾，会产生大量烟尘和有害物质，污染环境，A错误；鼓励大量使用一次性塑料袋购物，会造成白色污染，B错误；回收矿泉水塑料瓶，循环利用、节约资源，使用可降解塑料盒，都可以减少白色污染，C、D正确。概念由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学方法复合在一起制成的新材料特点集中了各组成材料的优点，克服了单一材料的缺陷，具有强度高、密度低、加工成型方便、弹性优良、耐化学腐蚀和耐高（低）温等种类玻璃钢在塑料中加入玻璃纤维制成的既有玻璃般的透明或半透明性，又有钢铁般强度的复合材料种类钢筋混凝土钢筋（金属材料）或纤维和混凝土的复合材料碳纤维复合材料碳纤维和塑料等的复合材料应用航空航天、电子电气、汽车工业和建筑等领域第十一单元

化学与社会发展第二节

化学与能源开发九下化学

LJ1.了解常见的能源，能对能源进行简单分类。2.了解氢能的优点及目前使用时存在的一些困难。3.知道化学能可以转化为光能、热能，也可以转化为电能等多种形式的能量。4.认识化学在解决能源问题中的作用，体会化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。1.能源的现状2.解决能源问题的方法3.开发新能源

随着科学技术的发展，新能源及相关技术的开发应用不断取得突破，太阳能、核能、风能、水能和潮汐能等新能源不断走进我们的生活，为人类社会对能源的开发利用开辟了新的天地。必须同时符合：①蕴藏丰富，不会枯竭；②安全、洁净，不会威胁人类和破坏环境典例1

[2024·滨州中考节选]

小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，下列属于新能源的是_____（填字母）。ABA.太阳能

B.地热能

C.石油

D.天然气[解析]

太阳能、地热能等属于新能源；石油、天然气是化石能源，不属于新能源。1.认识氢气燃料2.制取氢气的方法典例2

[内江中考]如图所示，科学家提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系，下列说法不正确的是(

)

B

[解析]

氢气作燃料的优点是燃烧的热值高，产物只有水，无污染，A正确；该循环体系中，水生成氢气和氧气的反应条件为光催化剂和光照，不是通电，B错误；通过燃料电池内的化学反应可实现由化学能到电能的转变,C正确；氢能源大量使用需解决的问题有寻找合适的催化剂、氢气的运输和储存等，D正确。1.化学反应能否产生电能实验步骤图示现象及结论（1）观察干电池的剖面图_____________________________实验步骤图示现象及结论（2）把一块锌片和一根碳棒平行插入盛有稀硫酸的烧杯里_____________________________锌片表面有气泡产生，碳棒表面无变化，说明锌与稀硫酸发生反应，碳与稀硫酸不反应实验步骤图示现象及结论（3）用导线将上述实验中的锌片和碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计_____________________________碳棒表面产生气泡，锌片表面无气泡，但不断溶解，说明发生了化学反应；灵敏电流计指针偏转，说明化学能转化为电能2.化学电池化学反应中的能量变化能量转化举例化学能与热能的转化放出热量物质燃烧、金属与酸反应、中和反应等吸收热量电能转化为化学能电解水、电池充电化学能转化为电能化学电池、燃料电池化学能转化为光能等物质燃烧发光等典例3

（原创题）下列关于化学电池的说法中，不正确的是(

)

DA.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学能还可以转化为光能、热能等C.化学电池体积小、电容量大、移动方便D.废旧电池可以随意丢弃第十一单元

化学与社会发展第三节

化学与农业生产九下化学

LJ1.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。2.了解铵态氮肥的使用注意事项。3.结合实例体会化学品的保存、选择和使用与物质性质的重要关系，形成合理使用化学品的意识。1.农作物生长需要的营养元素农作物生长需要多种营养元素，其中一部分来自空气、水和土壤，还有一部分靠化学肥料来补充。2.化肥的种类及作用