2025年春新鲁教版化学九年级下册全册教学课件

新鲁教版化学九年级下册全册教学课件2025年春季新版教材第七单元认识酸和碱第一节酸及其性质逐点导讲练课堂小结作业提升课时讲解1课时流程2常见的酸酸的化学性质盐酸的通性常见的酸同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸盐酸(HCl)

硫酸

(H2SO4)碳酸

(H2CO3)醋酸(CH3COOH)人的胃液里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？汽水中含有什么酸？白醋中含有什么酸？HCl、H2SO4

、H2CO3

、HNO3

、CH3COOH这几种酸在组成上有什么相同点和不同点？氢离子酸根离子酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子

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H+HCl

H++Cl-H2SO4H++SO42-H2CO3H++CO32-HNO3H++NO3-把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。1.酸的概念化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。2.浓硫酸与浓盐酸的性质与用途知识点常见的酸1知1－讲名称浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+略显黄色知1－讲状态黏稠油状液体液体气味无气味有刺激性气味密度1.84g/mL1.2g/mL腐蚀性强腐蚀性挥发性难挥发易挥发用途重要的化工原料。广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等重要的化工产品。制造药物，金属表面除锈。胃液中含有盐酸，可以帮助消化知1－练特别提醒:1.浓盐酸具有较强的挥发性：(1)打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，注意不是产生白烟。(2)在实验室制取二氧化碳气体时，不能用浓盐酸代替稀盐酸，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体，不纯净。知1－练2.稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中。将浓硫酸倒入水中时，不能倒入过快；不能在量筒中进行，应在烧杯中稀释，并不断搅拌。即“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶质、溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数也减小。因此浓盐酸与浓硫酸都应密封保存。知1－讲3.浓硫酸的特性（1）吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。知1－讲（2）强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。若不小心将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。（3）脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧元素按原子个数比2∶1（水的组成比）脱去，使这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。知1－讲4.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅。除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。知1－讲下列有关酸的性质说法正确的是()A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B.浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性C.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥氧气D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B知1－练例1考向浓盐酸和浓硫酸的性质题型1浓盐酸与浓硫酸的比较知1－练解题秘方：结合浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性、脱水性和强烈腐蚀性等对比解答。解：浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，A错误。浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气；而浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，C错误。浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾出现；浓硫酸具有吸水性，但不具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，D错误。知1－练规律总结:浓盐酸和浓硫酸具有“两同”“五不同”：“两同”：①都是无色液体；②都具有强腐蚀性。“五不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有；②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发；③浓硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有；④浓硫酸密度较浓盐酸密度大；⑤浓硫酸遇水时放出的热量较多，浓盐酸遇水无明显热量变化。知1－练（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时一定要注意安全。例2题型2结合浓硫酸的稀释考查酸的安全使用注意事项知1－练①图1中甲与乙是两位同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是_______；②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________，然后涂上3%~5%的小苏打溶液。（2）浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这是利用浓硫酸的_______性。如果用图2所示装置干燥某种气体，气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。甲用大量水冲洗吸水a知1－练解题秘方：对照稀释浓硫酸的正确方法解答。解：（1）①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的小苏打溶液。（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，用洗气瓶干燥气体时，气体进入导管的方向应为“长进短出”。知1－练特别提醒:稀释浓硫酸时，一定要“酸缓慢入水”，不能“水快速入酸”；要在表面积较大的烧杯中稀释(便于散热)，不能在量筒中操作，否则易发生危险。知1－练[中考·滨州]将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,关于两者溶质质量分数的变化,描述正确的是()A．两者溶质质量分数都变大B．两者溶质质量分数都不变C．两者溶质质量分数都变小D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大例3题型3结合酸的挥发性、吸水性考查浓酸敞口放置时发生的变化C知1－练解题秘方：解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的变化，可结合浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。解：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶剂量变多，溶液变稀；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶质质量减小，溶液质量减小，溶液变稀，即溶质的质量分数都变小。知1－练规律总结:浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置时各量的变化及变化原因：1.稀盐酸的化学性质知识点酸的化学性质2知2－讲名称加入盐酸后的现象化学方程式酸碱指示剂石蕊试液紫色石蕊试液变红色酚酞试液无色酚酞试液不变色生锈铁钉铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后有气泡产生，溶液由黄色变为浅绿色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑知2－讲2.稀盐酸与稀硫酸的性质比较名称加入盐酸后的现象化学方程式与石蕊、酚酞作用使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色与某些金属反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑知2－讲与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O与某些盐反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl知2－讲特别提醒:1.用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。2.稀盐酸(或稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(或硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(或硫酸铁)，溶液为黄色。知2－讲3.酸的化学性质中有两条“生气”的反应：稀盐酸(或稀硫酸)+活泼金属→H2+盐，酸+碳酸盐→CO2+盐+H2O。4.浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与活泼金属反应不会产生氢气。[改编·台州]盐酸、硫酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸、硫酸反应时，能观察到白色沉淀的是()C知2－练例4考向酸的化学性质题型1结合教材知识直接考查酸的性质知2－练解题秘方：熟记有关酸的反应现象，如溶液颜色变化、生成气体、生成沉淀等是解题关键。解：稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，能观察到白色沉淀，C正确。知2－练方法:1.溶液颜色变化：含有Fe2+的溶液呈浅绿色；含有Fe3+的溶液呈黄色；含有Cu2+的溶液呈蓝色。2.产生气体：活泼金属和碳酸盐均能与酸反应产生气体。3.生成沉淀：氯化钡溶液和硫酸。知2－练[中考·攀枝花]小明将未经打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图3所示。回答下列问题：例5题型2实验探究酸的化学性质知2－练（1）ab段发生反应的化学方程式是_________________________________。（2）bc段发生反应的化学方程式是______________________________。（3）cd段压强变化的主要原因是____________。Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑温度降低知2－练解题秘方：结合铝的化学性质（表面形成致密的氧化膜）和酸的化学性质（能与金属、金属氧化物反应）来解题。解：铝的化学性质比较活泼，与空气中的氧气反应在表面形成致密的氧化膜。未打磨的铝条放入足量稀盐酸中，稀盐酸首先与氧化铝反应，再与铝反应，产生氢气，使容器内压强增大。知2－练知识链接:未打磨的金属，如铝、镁条等与酸反应时，首先是表面的氧化物与酸接触，两者反应无气泡产生，氧化膜除去后，金属再与酸反应，产生气泡。因此对于有金属参加的反应，实验前都需将金属打磨，否则可能影响实验效果。1.概念由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，称为盐。2.常见的酸根离子硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）等。氯离子（Cl-）是盐酸（HCl）的酸根离子。知识点盐3知3－讲[模拟·聊城]生活中我们常选用“84”消毒液进行杀菌消毒，其有效成分次氯酸钠（NaClO）属于()A.酸B.盐C.氧化物D.混合物知3－练例6考向盐的种类和判断B知3－练解题秘方：解答本题应采用内涵分析法，结合盐的概念，找出各物质的组成特征，进行分析判断。解：NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。知3－练知识拓展:盐的分类知识点酸的通性4知4－讲1.酸具有通性的原因在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子。2.酸的通性[中考·青岛]稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.溶液中的阳离子都是氢离子D.都含有氢元素知4－练例7考向酸的通性C知4－练解题秘方：：解答本题应运用结构决定性质的思想，通过分析酸的结构特点，可得出酸具有通性的原因。解：稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性的本质原因是：溶液中的阳离子都是氢离子。故选C。知4－练特别提醒:由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡(BaCl2)溶液反应，生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀，而盐酸不能。常见的酸物理性质用途浓盐酸：有挥发性，应密封保存浓硫酸特性：①吸水性（做气体干燥剂）；②脱水性；③强氧化性稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属防锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂1．酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2．酸+金属盐+氢气注：金属的活动性必须排在氢前面如：Zn+H2SO4===

ZnSO4+H2↑3．酸+金属氧化物盐+水如：Fe2O3+6HCl===

2FeCl3+3H2O常见的酸的化学性质第七单元认识酸和碱第二节碱及其性质逐点导讲练课堂小结作业提升课时讲解1课时流程2常见的碱石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化关系碱的化学性质碱的通性介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗?常见的碱1.碱的概念在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH－），化学上把这类化合物称为碱。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙知识点常见的碱1知1－讲碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰或消石灰的主要成分颜色、状态白色片状固体白色粉末状固体腐蚀性强烈腐蚀性较强腐蚀性露置在空气中易潮解无明显变化水中溶解情况易溶，放热微溶（石灰水）知1－讲知1－讲碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］溶解性易溶于水，易潮解，溶解时放热微溶于水，其水溶液俗称石灰水主要用途造纸，印染，炼油，生产化学纤维、橡胶等生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤等知1－讲见多识广：1.氢氧化钠易潮解(需密封保存)，氧化钙能与水反应，因此这两种物质都可作干燥剂。氢氧化钠的腐蚀性较强，不能作食品干燥剂，一般用氧化钙作食品干燥剂。2.氢氧化钠可作炉具清洁剂，用来除油污，是因为它能与油脂发生化学反应；洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用；汽油能溶解油污,可用来除油污。知1－讲3.氢氧化钠使用注意事项氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到眼睛、皮肤或衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液。不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿如烧杯或表面皿中称量，以防腐蚀托盘知1－讲4.氢氧化钠的潮解氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解，此过程是物理变化。知1－讲5.石灰石（主要成分CaCO3）、生石灰（主要成分CaO）、熟石灰［主要成分Ca(OH)2］之间的转化关系[中考·怀化]下列物质俗名对应正确的是(

)A.NaOH—苛性钠B.Ca（OH）2—生石灰C.Na2CO3—烧碱D.Ag—水银A知1－练例1考向常见的碱题型1考查常见物质的俗名及化学式知1－练解题秘方：熟记常见物质的俗名及化学式，区分易混淆的物质，如银与水银、生石灰与熟石灰等。解：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，A正确；熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，B错误；碳酸钠俗称纯碱、苏打，C错误；汞俗称水银，D错误。知1－练误区警示：对于物质的认识不能望文生义，要认清实质:如干冰不是冰(是固态CO2)，水银不是银(是汞)，金刚石不是钢(是非金属单质C)，石灰生熟要分开，生(石灰)加水放热变熟(石灰)。下列有关NaOH和Ca（OH）2的说法不正确的是(

)A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙B.都可作干燥剂C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料D.都具有腐蚀性B知1－练例2题型2考查氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途知1－练解：氢氧化钠易溶于水且放热，溶液温度升高，氢氧化钙微溶于水，溶液温度无明显变化，因此可用水来鉴别这两种碱；氢氧化钠易潮解，可用作干燥剂，氢氧化钙不能作干燥剂，B不正确；氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂，氢氧化钙是常用的建筑材料，这两种碱都有一定的腐蚀性。知1－练知识链接：1.常用作干燥剂的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙。2.溶于水时放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙。3.可作建筑材料的物质：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。4.能用来除油污的物质：NaOH、汽油、洗涤剂。初中常见含钙化合物的转化关系如图1所示，请回答：（1）Ca（OH）2是________________的主要成分。（2）反应①的基本反应类型是________________。（3）反应②（填“放出”或“吸收”）_______热量。（4）反应③可用于检验CO2，反应的化学方程式是________________________________。熟石灰知1－练例3题型3考查石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化关系分解反应放出CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O。知1－练解题秘方：在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物、生成物的成分，然后结合学过的知识进行分析，最终得出正确答案。解题秘方：：（1）Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙是熟石灰的主要成分。（2）①反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。知1－练（3）②反应是由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热。（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O。知1－练规律总结：化学反应中常见的“三角关系”：知识点碱的化学性质2知2－讲1.与酸碱指示剂作用将紫色石蕊试液、无色酚酞试液分别滴加到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，现象如下：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色2.与某些非金属氧化物反应向两个盛满二氧化碳的矿泉水瓶中分别加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，其现象及反应如下：

实验现象及化学方程式加入氢氧化钠溶液瓶子变瘪，2NaOH+CO2

===Na2CO3+H2O加入氢氧化钙溶液瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

知2－讲不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应知2－练特别提醒：1.只有可溶性碱形成的碱溶液才能与酸碱指示剂反应，难溶于水的碱，如：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等不能使指示剂变色。2.氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，因此应密封保存。知2－练3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象。因此实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳气体。知2－讲3.与某些盐混合将氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别加入碳酸钠溶液中，其现象及反应如下：

Na2CO3溶液加入NaOH溶液的现象及化学方程式无明显现象加入Ca(OH)2溶液的现象及化学方程式有白色沉淀生成，Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（工业用此方法制NaOH）实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。知2－练例4考向NaOH、Ca（OH）2的化学性质（1）实验A中1、3孔的现象是________________，该实验的目的是________________________。知2－练石蕊试液变红探究酸与指示剂的作用（2）在实验B的试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液，看到的现象是________________，反应的化学方程式是_____________________________________。知2－练有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（3）小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是__________，写出反应的化学方程式：____________________________________。知2－练气球胀大2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O知2－练解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现象，如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反应产生沉淀的颜色，正确书写化学方程式是解答此类问题的关键。解题秘方：（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A中1、3孔的现象是石蕊试液变红，该实验的目的是探究酸与指示剂的作用。（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，即有白色沉淀生成。（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大。知2－练误区警示：学习碱的化学性质要注意：1.比较异同，如氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，但二者的性质也有不同之处。2.关注一般规律与特殊情况，如碱能与非金属氧化物反应，但不是所有的非金属氧化物都能与碱反应。知识点碱的通性3知3－讲1.碱具有通性的原因碱溶液中都含有OH－，所以它们具有相似的化学性质。2.碱的通性

碱的通性一般规律举例与石蕊、酚酞作用能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO2

===Na2SO3+H2O知3－讲

碱的通性一般规律举例与某些盐反应碱+盐→新盐+新碱（条件：参加反应的碱与盐均须溶于水）Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH与酸反应（第四节学习）酸+碱→盐+水NaOH+HCl

===NaCl+H2O知3－讲知3－讲特别提醒：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，所以其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，被称为“碱中之王”。氢氧化铯不仅具有碱的通性，其溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2。下列有关说法正确的是()A.CsOH可用于改良酸性土壤B.CsOH溶液不能使无色酚酞试液变色C.CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4D.能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊试液变红知3－练例5D考向碱的通性题型1结合陌生新碱考查碱的通性知3－练解题秘方：本题运用信息迁移法和信息筛选法解答。氢氧化铯是一种可溶性碱，因此具有碱的通性。解题秘方：氢氧化铯（CsOH）虽然是碱，可以和酸发生反应，但由于碱性太强，因此不适合用于改良酸性土壤，A错误；氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，其溶液中存在OH－，能够使无色酚酞试液变成红色，B错误；硫酸铯的化学式为Cs2SO4，C错误；氢氧化铯不是酸而是碱，能使紫色石蕊试液变成蓝色，D正确。归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图3所示。知3－练例6D题型2结合知识网络图考查碱的通性结合此图回答下列问题：（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为_____________________，所以要密封保存。实验室需密封保存的物质还有_______（填一种）。（2）写出能与氢氧化钙溶液反应的X中的一种物质____。知3－练2NaOH+CO2

===Na2CO3+H2O浓硫酸碳酸钠知3－练解题秘方：：结合图示记忆碱的相似化学性质（通性），并能熟记实验现象、正确书写化学方程式是解答此类问题的关键。解题秘方：（1）氢氧化钠暴露在空气中易变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以要密封保存；实验室需密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。（2）能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。知3－练方法：碱具有的相似化学性质(通性)可结合图4记忆：(说明：碱与酸的反应第四节学习)第七单元认识酸和碱第三节溶液的酸碱性逐点导讲练课堂小结作业提升课时讲解1课时流程2溶液酸碱性的检验判断溶液酸碱性的强弱酸碱性对生命活动的意义知识点溶液酸碱性的检验1知1－讲1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定颜色变化的物质。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。2.指示剂、试纸在不同酸碱性溶液中的颜色知1－讲3.石蕊试纸（1）制法：为了方便实验，化学上用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸，用来检验溶液的酸碱性。（2）石蕊试纸在酸性溶液和碱性溶液中的变色情况：能使蓝色的石蕊试纸变成红色的溶液——此溶液显酸性。能使红色的石蕊试纸变成蓝色的溶液——此溶液显碱性。知1－讲知1－讲特别提醒：1.酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸或碱。例如，我们能说盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说紫色石蕊试液使盐酸变红。2.某溶液中加无色酚酞试液不变红，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是（）A.NaOH溶液、酚酞试液B.NaOH溶液、紫色石蕊试液C.紫色石蕊试液、稀盐酸D.酚酞试液、“雪碧”饮料A知1－练例1考向酸碱指示剂及应用题型1考查酸碱指示剂遇酸或碱溶液的颜色变化知1－练解题秘方：首先抓住题目中的“变红”“无色液体”，再根据酸碱指示剂遇酸、碱溶液的变色情况得出结论。解：NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，A正确；石蕊试液是紫色的，与题意“无色液体”不符，B、C错误；“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，D错误。知1－练速记口诀：掌握常见酸碱指示剂的变色规律可采用以下方法：1.口诀法石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。2.图示法[中考·海南]自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到如图2所示仪器：知1－练例2题型2结合自制指示剂考查溶液酸碱性的检验（1）仪器a的名称为________。（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精（体积比1∶1）浸泡，______（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；知1－练烧杯过滤③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：知1－练（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论:________________。知1－练各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液知1－练解：（2）紫甘蓝叶在研钵中研碎后存在较多量的不溶性碎片，可通过过滤的方法除去。（3）根据题目要求，“用最少量的试剂鉴别”，故可选用胶头滴管和点滴板进行实验。知1－练拓展视野：1.植物色素一般难溶于水，易溶于有机溶剂，酒精为有机溶剂，因此一般用酒精浸泡植物的花瓣或果实。2.分别观察得到的植物汁液在酸性、碱性、中性溶液中的变色情况，只有在酸碱性不同的溶液中呈现不同颜色的物质才能作酸碱指示剂。日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢?知识点判断溶液酸碱性的强弱2知2－导1.pH——用来定量描述溶液酸碱性的强弱（1）在一定量的水溶液中，H＋越多，酸性越强，OH－越多，碱性越强。（2）pH的取值范围：0~14。知2－讲2.酸碱性强弱与溶液pH的关系，如图3所示（1）pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。（2）pH=7，溶液呈中性。（3）pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。知2－讲3.测定溶液pH的常用方法——pH试纸将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读数。知2－讲用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH，测出的结果为整数知2－讲特别提醒：1.测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测液中，以免污染试剂；也不能事先用蒸馏水将pH试纸润湿，以免使测量的结果不准确。2.用pH计测出的pH精确度较高，可读出小数部分。3.检验气体的酸碱性时，需将pH试纸润湿使用。[中考·上海]实验测得生活中四种液体的pH如表所示，其中碱性最强的是()A.橘子水B.食醋C.蒸馏水D.苏打水食物橘子汁食醋蒸馏水苏打水pH5379知2－练例3D考向酸碱指示剂及应用题型1考查酸碱指示剂遇酸或碱溶液的颜色变化知2－练解题秘方：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，苏打水的pH最大，碱性最强。故选D。知2－练方法：溶液的酸碱度与pH之间的关系可用数轴法来记忆，如图4所示：越往两端，酸、碱性越强，即离“7”(中性)越远，酸、碱性越强。[中考·滨州]下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是()A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6知2－练例4题型2考查溶液pH的测定方法与误差分析C知2－练解题秘方：对照测量溶液pH的规范操作：“一放二蘸三滴四比”来判断正误。解：测定溶液酸碱度时应注意：不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，故A错误；也不能先用水润湿pH试纸，这样相当于把NaOH溶液稀释，测定的结果不准确，故B错误；用pH试纸测得的pH为整数，故D错误。知2－练误区警示：用pH试纸测定溶液的酸碱度时，要做到“一取二干读整数”：即用相关的仪器取待测液，玻璃棒和试纸保持干燥，测得的pH为整数。玻璃棒或试纸若事先润湿，可能会使测得的pH偏大(原溶液是酸性溶液)、偏小(原溶液为碱性溶液)或不变(原溶液呈中性)。请用具体实验解释图5中的函数图像：（1）x

可以表示向水中加入______________的过程。（2）y

可以表示向水中加入______________的过程。（3）z

可以表示向______________中加入水的过程。（分别写出一种适当的物质）知2－练例5题型3结合pH变化图像考查改变溶液pH的方法氢氧化钠溶液氯化钠溶液稀盐酸知2－练解题秘方：：加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限接近于7，但不能改变溶液的酸碱性。解：（1）水的pH=7，加入此物质时溶液pH升高，显然加入了显碱性的物质。（2）物质加入水中所得溶液的pH仍为7，故加入的物质为显中性的物质。（3）加水前溶液的pH<7，显然为酸性溶液，加水后溶液酸性减弱，pH变大。知2－练方法：向酸性或碱性溶液中加水后，溶液pH的变化趋势：1.酸性溶液加水稀释，pH变大，但pH只能接近7，不会大于或等于7，如图甲所示。2.碱性溶液加水稀释．pH变小，但pH只能接近7，不会小于或等于7，如图乙所示。知识点物质的酸碱性对生命活动的意义31.酸和碱与人和动物的生理活动密切相关在人的体内，体液的正常pH必须维持在一定范围内，如果pH超出正常范围，就会导致生理机能失调或疾病发生。2.土壤的酸碱性强弱对植物生长的影响大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。土壤的酸性或碱性太强，一般作物就不能正常生长。知3－讲知3－讲知识拓展：人的体液中酸性最强的是胃液，胃液的pH为0.9～1.5，在这样的环境中铁屑都可以溶解，但胃本身却安然无恙，因为胃里有一层“黏液屏障”，起保护作用。[中考·云南]几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是()A.杨梅 B.茶树C.柑橘 D.樱桃知3－练例6考向pH的应用A知3－练解：某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为杨梅最适宜种植的pH范围为4.0~5.0，该地土壤pH刚好在此范围内。故选A。紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝指示剂无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红溶液的酸碱性物质的酸碱性对生命活动的意义pH与溶液酸碱性pH试纸的正确使用鉴别测定第七单元认识酸和碱第四节酸碱中和反应逐点导讲练课堂小结作业提升课时讲解1课时流程2酸和碱能否发生化学反应中和反应中和反应的应用农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？中和反应及应用知识点酸和碱能否发生化学反应1方案一：借助反应前后溶液pH的改变1.实验步骤（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，用pH试纸测定其pH。（2）向试管中滴加较多量盐酸，充分振荡，用pH试纸测定所得溶液的pH。知1－讲2.测定结果（见下表）滴加盐酸前的pH滴加盐酸结束后的pH氢氧化钠溶液＞7＜7知1－讲方案二：借助酸碱指示剂颜色的改变1.实验步骤（1）在一支试管里加入少量NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液显红色。（2）向试管中滴加盐酸，边滴加边振荡（反应过程中不断振荡，目的是让滴入的稀盐酸均匀又充分地与NaOH溶液反应，从而保证整个反应恰好完全进行），观察现象。知1－讲2.实验现象溶液的颜色由红色逐渐变浅，最后变为无色。3.实验结论（用化学方程式表示）：HCl+NaOH====NaCl+H2O知1－讲4.二级结论酸、碱反应过程中pH的变化。（1）向碱溶液中滴加酸溶液，溶液的pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7；继续滴加酸溶液，溶液的pH小于7。（2）向酸溶液中滴加碱溶液，溶液的pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7；继续滴加碱溶液，溶液的pH大于7。知1－讲知1－讲特别提醒：1.不是所有的酸与碱的反应都观察不到明显现象，如不溶于水的碱Cu(OH)2加入稀硫酸后会变为蓝色溶液。2.对于发生了反应但观察不到明显现象的酸与碱的反应，可借助酸碱指示剂、pH的变化或温度的变化来验证反应的发生。知1－讲3.借助酸碱指示剂通过间接观察法判断中和反应的发生时，实际实验中一般不选用石蕊试液来验证中和反应的发生，这是由于红色、紫色、蓝色色差较小，有时人眼很难区分开来，这样易导致加入的碱(或酸)溶液过量。[中考·宜昌]为了证明中和反应是否发生，小文同学做了图1所示四个实验，不能达到实验目的的是()A.甲实验中，溶液仍为无色B.乙实验中，溶液由无色变为红色C.丙实验中，溶液由红色变为无色D.丁实验中，溶液由红色变为无色知1－练例1B考向酸和碱反应的实验验证题型1借助酸碱指示剂或pH试纸验证中和反应的发生知1－练解题秘方：根据中和反应过程中的酸碱性变化判断酸碱指示剂的颜色变化。解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，故B不正确。知1－练方法：大多数中和反应无明显现象，可通过添加酸碱指示剂，借助颜色的改变来判断反应的发生，不过有的中和反应也伴随有一些现象，如难溶的碱与酸反应，可观察到固体物质逐渐溶解消失，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生。[中考·海南]现有如下试剂：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3

溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：知1－练例2题型2结合具体实验探究中和反应的发生（1）实验时涉及了如图2所示的实验操作，其中错误的是_____（填序号）。（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。①小红认为小明的结论不一定正确，理由是________________；②请在小明实验的基础上，选用提供的试剂继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验方案为______________________。知1－练C若硫酸过量，加入酚酞试液也不变色向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色知1－练解题秘方：有关探究酸碱中和反应的实验设计常借助酸碱指示剂，解题时应注意指示剂的选择与试剂的滴加顺序。1.概念酸和碱作用生成盐和水的反应。2.中和反应的表达式酸+碱→盐+水3.实质酸中的H＋和碱中的OH－

结合生成H2O。其微观过程如图4所示：知识点中和反应2知2－讲判断一个反应是中和反应的关键：反应物必须是酸和碱知2－讲特别提醒：酸碱发生中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。下列反应属于中和反应的是()A.2HCl+CuO====CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OD.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑知2－练例3C考向中和反应题型1中和反应的判断知2－练解题秘方：解题秘方：根据中和反应的定义来判断，即反应物为酸和碱。解：A中是金属氧化物和酸反应；B中是非金属氧化物和碱反应；C中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应；D是酸与盐之间的反应，不是中和反应。知2－练方法：辨别中和反应关键是辨别反应物，即要求反应物一定为酸和碱，不能只根据生成物来判断。

“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图5所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。知2－练例4题型2结合微观示意图考查中和反应的实质（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_____________________________________。（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲________，乙_________。（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是_________（填粒子符号，下同）和_________结合成H2O。知2－练H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2ONa+SO42－H+OH－知2－练解：氢氧化钠与稀硫酸的反应为H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O；由图可知，C为硫酸钠，它在水中解离出Na+、SO42－，且个数比为2∶1，则甲为Na+，乙为SO42－；由图可知Na+、SO42－反应前后不变，该反应的实质是H++OH－====H2O。

“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是()A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应B.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质C.燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧D.NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液知2－练例5题型3结合推理性描述考查中和反应D知2－练解题秘方：本题结合正逆推断法和反向举例法解答，解题时不仅要判断概念的正向描述是否正确，而且对逆向描述也要通过具体实例加以验证，或借助举例来推翻选项中的描述。知2－练解：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成盐和水，A错误；单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，B错误；燃烧都伴随有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光放热，C错误；D正确。知2－练要点提示：判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：①反应物必须是酸和碱；②生成物必须是盐和水。【投影展示】改变土壤的酸碱性

处理工厂的废水知识点中和反应的应用3知3－导1.应用于医药卫生a.人的胃液中含盐酸，胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，口服碱性药物，可降低胃液中盐酸的含量。b.蚊虫叮咬后出现红肿而疼痛，是因为它们向人体内“注射”了甲酸（俗名蚁酸），可涂抹碱性的肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。知3－讲2.改变土壤的酸碱性向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内，如向土壤里撒熟石灰可改良酸性土壤。3.处理工业废水当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。4.调节溶液的酸碱性知3－讲知3－讲特别提醒：利用中和反应解决实际问题时，应根据具体情况选择合适的酸或碱：如改良酸性土壤时，切不可选择NaOH，因NaOH价格高且腐蚀性强；如治疗胃酸过多时，选择的碱应不溶于水，且与酸反应后不能产生有毒物质。下列有关中和反应的用途中不正确的是()A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B.用熟石灰处理硫酸厂排放的废水C.酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液D.吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱知3－练例6考向中和反应的应用C知3－练解题秘方：关于中和反应的用途，首先看效果（能否反应），然后看后果（是否因强的腐蚀性造成伤害等）。解：：氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多；工业上处理酸性废水用到的碱要求成本较低，因此常选用熟石灰；酸溅到皮肤上时，不能立即涂上氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，会腐蚀皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上腐蚀性较小的碱性溶液，如3%~5%的NaHCO3

溶液；中和皮蛋在制作过程中产生的碱，可加入食醋。知3－练技巧：利用中和反应解决生产生活问题时，需综合考虑酸碱的腐蚀性和毒性等。第八单元海洋化学资源的利用第一节海洋化学资源逐点导讲练课堂小结作业提升课时讲解1课时流程2海水中的物质海水淡化海底矿物海洋中的资源海洋化学资源海洋动力资源海洋矿物资源海洋生物资源海洋化学资源：盐类、淡水、溴等海洋生物资源：鱼、虾、贝、藻等海洋矿产资源：油气、煤、硫、磷；滨海矿砂；深海锰结核；可燃冰等海洋动力资源：潮汐能等能源海洋资源类型知识点海水中的物质1知1－讲1.海水地球表面的71%被海水覆盖。海水的成分复杂，是一种混合物，其中水占96.5%，溶解的盐占3.5%。2.海水中的盐盐在海水中以离子的形式存在，其中含量较多的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+、K+等，含量较多的阴离子有Cl-、SO42-

等。如图1表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：例1知1－练考向海水中的物质（1）海水中含量最多的金属离子是_____(填离子符号)。（2）海水中镁离子的含量为________。（3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是________。（4）图中给出的六种离子可以形成_____种盐，其中含量最多的盐是_____。知1－练Na+3.69%MgCl28NaCl知1－练解：（1）由图示可知，海水中含量最多的金属离子为Na+，在海水溶解的盐分中质量分数为30.61%；（2）镁离子的含量为3.69%；（3）含量最多的非金属离子为Cl-，含量第二多的金属离子为Mg2+，它们形成化合物的化学式为MgCl2；（4）图中给出的六种离子可以形成如下八种盐：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4，其中含量最多的盐为NaCl。知1－练知识链接：(1)海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根离子是Cl-，因此海水中含量最多的盐是NaCl。(2)由于海水中含96.5%的水，所以海水中含量最高的元素是氧元素。知识点海水淡化2知2－讲1.蒸馏法淡化海水（1）实验装置（2）实验步骤与现象知2－讲（3）实验结论采用蒸馏法可得到不含盐的蒸馏水。注意：装置图中的导管设计的比较长，目的是延长水蒸气在导管中的滞留时间，增加散热面积，使热的水蒸气能跟更多的空气通过管壁进行热交换，有利于冷凝。知2－讲知2－讲2.世界上规模化和产业化的海水淡化的方法主要是膜法和热法。膜法又称为反渗透法，热法中较为常用的是多级闪急蒸馏法（简称“闪蒸法”）和低温多效蒸馏法。从海洋中获取淡水是解决淡水危机的重要途径。知1－练特别提醒：为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做如下改进：(1)在烧杯中加入更好的制冷剂(如冰水、干冰、液氮等)，把试管放入烧杯中；(2)延长导气管，延长水蒸气在导管中的滞留时间，增加散热面积；(3)将导气管更换为冷凝管或在导气管上包上冷毛巾等。如图3为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置。下列有关说法中，不正确的是()A.延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果B.石油分馏与图中海水淡化的原理相同C.实验后A试管内海水的溶质质量分数变小D.若想初步检验B试管中得到的是否为淡水，可向其中滴加适量硝酸银溶液C例2知2－练考向海水淡化的方法题型1海水淡化的实验操作知2－练解题秘方：从蒸馏法淡化海水的实验原理、冷凝效果、Cl-的检验等角度考虑。解：导管延长后，增加了水蒸气在导管中的滞留时间，增加散热面积，增强冷凝效果，A正确；石油分馏与海水淡化都是根据沸点不同进行分离，B正确；水蒸发后试管A中溶剂减少，溶质质量不变，溶质质量分数变大，C不正确；海水中含有氯化钠，加入硝酸银会产生氯化银沉淀，若加入硝酸银溶液不产生沉淀，说明是淡水，D正确。知2－练特别提醒：蒸馏法淡化海水实验的注意事项：1.实验前要先检查装置的气密性。2.玻璃导管尽量长些(延长水蒸气在导管中的滞留时间，有利于热的水蒸气冷凝)。3.为防止暴沸，可在大试管中加几粒沸石或碎瓷片。4.试管中的液体体积不能超过试管容积的1/3。5.实验结束，应先撤导管，再熄灭酒精灯，以防水倒吸。[期末·淮安]海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：（1）海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，所需要的操作方法为_____________。过滤例3知2－练题型2海水淡化常用方法的考查（2）淡化海水可采用膜分离技术（如图4所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是______。A.右侧池中溶质的质量分数不变B.右侧池中溶质的质量分数变大C.右侧池中溶质的质量分数变小D.用膜分离技术得到的淡水为硬水B知2－练知2－练解题秘方：根据淡化膜两侧溶质与溶剂的变化情况分析其溶质质量分数的变化。解：（1）通过过滤除去海水中的不溶性杂质，能使浑浊的海水变得澄清。（2）溶质离子不能透过淡化膜，右侧溶液中溶质的质量分数变大，故A、C错误，B正确；膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误。知2－练知识拓展：工业上淡化海水的方法：1.膜法：膜法又称为反渗透法，是利用一种只允许水分子通过而不允许盐离子通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐离子分离的方法。2.热法：热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。知识点海底矿物3常规能源煤石油天然气新能源可燃冰锰结核知3－导1.海底矿产资源（1）常规化石燃料：海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料。（2）天然气水合物①可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。知3－讲②可燃冰的优点：燃烧产生的热量远比同等条件下的煤或石油产生的热量多，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。③可燃冰的燃烧：可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2====CO2+2H2O。（3）多金属结核：也称锰结核，含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等几十种金属元素。知3－讲点燃2.保护海洋资源我国不断健全和完善相关海洋法律法规，建立系统的海洋资源开发和管理体系，保障我国海洋资源开发的可持续发展。知3－讲海底蕴藏着数百种矿产资源。下面列举的各种资源属于海洋矿产资源的是()①海底石油和天然气；②海底煤矿；③锰结核；④海滨矿砂和沙砾。A.只有①② B.只有①④C.①②③ D.①②③④D例4知3－练考向海底矿产资源及海洋资源保护题型1考查对海底矿产资源种类的判断知3－练解题秘方：结合海洋资源的类型和海底常见矿物判断。解：海洋矿产资源包括常规化石燃料：石油、天然气和煤，海滨矿砂和沙砾以及多金属结核（锰结核）。我国计划2030年实现可燃冰的商业化开采。下列有关可燃冰的叙述正确的是()A.可燃冰是一种纯净物B.可燃冰在常温常压下不易长久保存C.可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能D.可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害例5知3－练题型2结合新情境考查对可燃冰的认识B知3－练解题秘方：结合可燃冰的形成、组成及燃烧产物等信息判断。解：可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同种物质组成的混合物，A错误；可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件下形成的，所以常温常压下易分解，不易长久保存，B正确；化学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油，C错误；可燃冰是一种相对清洁的能源，但并非对环境没有任何危害，D错误。知3－练特别提醒：1.可燃冰热值大、燃烧后几乎无残渣，相对煤等燃料，优点很多，被誉为“未来能源”，但其燃烧后生成CO2，会使温室效应加剧。2.可燃冰是天然气水合物，不要把可燃冰当成甲烷或者冰，也不要认为冰或水可以燃烧。第八单元海洋化学资源的利用第二节海水“晒盐”逐点导讲练课堂小结作业提升课时讲解1课时流程2海水“晒盐”的过程溶解度溶解度曲线及其应用粗盐提纯海水制镁河北的长芦盐场江苏盐场海水“晒盐”的过程蒸发结晶海水食盐饱和溶液析出晶体蒸发水分继续蒸发知识点海水“晒盐”的过程11.海水“晒盐”的原理和流程（1）原理：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。知1－讲海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）多种化工原料“盐田法”（“太阳能蒸发法”）风吹日晒继续日晒提取知1－讲（2）流程：如图所示。知1－讲2.结晶（1）结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。（2）蒸发结晶：在一定条件下，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这个过程是蒸发结晶。知1－讲特别提醒：1.海水析出粗盐后剩余的液体称为母液(也称“卤水”或“苦卤”)。母液是NaCl在该温度下的饱和溶液。2.溶解和结晶是相反的两个过程。例1从海水中提取食盐的流程如图2所示，下列说法错误的是()A.经过第①步操作，海水的成分基本不变B.蒸发池中，食盐溶液逐渐变浓C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D.析出氯化钠晶体后的母液是食盐的不饱和溶液D知1－练考向海水晒盐与结晶知1－练解题秘方：解答本题可采用原理分析法，通过分析海水晒盐每一步流程的目的，得出结晶过程中溶液饱和程度的变化。解：第①步操作将海水引入贮水池，海水的成分基本不变；蒸发池中，水分蒸发，食盐溶液逐渐变浓；经过第③步的操作，溶液进入结晶池，溶液达到饱和状态后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出；析出氯化钠晶体后的母液，是食盐的饱和溶液。知1－练特别提醒：1.在海水晒盐的过程中不能将海水完全蒸干，以减少杂质的含量。2.母液是氯化钠的饱和溶液。3.海水“晒盐”的实质是蒸发结晶。4.海水“晒盐”得到的粗盐不能食用，因其含有泥沙、氯化镁、氯化钙等，需经提纯得到精盐才可食用。1.概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。知识点2固体物质的溶解度知2－讲知2－讲2.影响因素（1）溶质和溶剂的性质（2）温度①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如氯化钠；③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。知2－讲3.物质溶解度与溶解能力之间的关系知2－讲特别提醒：1.理解固体的溶解度必须抓住“四要素”：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位为“g”。2.溶解过程中搅拌只能加速溶解，不能增大固体的溶解度。3.固体的溶解度并不都是随着温度的升高而增大。[中考·武汉]20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液知2－练例2B考向固体物质的溶解度题型1对固体溶解度概念的考查知2－练解题秘方：本题可运用内涵分析法解答，解题的关键是把握好溶解度概念中的四要素：条件（一定温度）、溶剂标准（100g）、溶液的状态（饱和）、溶解的溶质质量（单位：g）。解：根据溶解度的概念，20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，所得溶液为饱和溶液，其中水与氯化钠的质量比为100∶36；100g为溶剂的质量，而不是溶液的质量。知2－练误区警示：理解固体溶解度时，要注意：1.完全溶解≠饱和状态，即固体完全溶解可能还能继续溶解；2.100g是指溶剂质量，不是溶液质量；3.不同温度下固体物质的溶解度不同，因此一定要指明是某温度下的溶解度。知2－练将3g某物质在20℃时溶于200g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于（）A.易溶性物质 B.可溶性物质C.微溶性物质 D.难溶性物质例3B题型2考查溶解度与溶解性的关系知2－练解题秘方：先求出物质20℃时的溶解度，再确定溶解性。解：20℃时该物质的溶解度为1.5g，1g＜1.5g＜10g，故该物质属于可溶性物质。知2－练易错提醒：根据20℃时固体物质的溶解度才能判断其溶解性。当然也可以根据物质的溶解度随温度的变化规律推算物质20℃时的溶解度，然后确定溶解性。知2－练[中考·宜昌]溶液与人们的生活息息相关。（1）如表是两种物质在不同温度时的溶解度：例4题型3借助表格信息考查对溶解度概念的理解知2－练①0℃时，100g水中最多能溶解______g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。将此烧杯中物质恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为_____g。（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液______g。27.6751010知2－练解题秘方：认真分析表格中溶解度的数据信息，利用概念与图表结合法，找出其中的变化规律。解：（1）①由表格中的数据可知，0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，则该温度下，100g水中最多能溶解27.6g氯化钾。②由表格中的数据可知，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，则30℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g水的烧杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸钠的质量为25.0g，所得溶液的质量是25g+50g=75g。知2－练将此烧杯中物质恒温蒸发10g水，能析出5