2025年春新科粤版化学九年级下册全册课件

新科粤版九年级化学下册全册教学课件2025年春季新版教材第六章金属和金属材料6.1金属的物理性质逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2金属物理性质的共性金属的物理性质的差异性及用途合金及其应用课时导入奥运会金牌的味道不错！几种重要的金属感悟新知知识点11.金属物理性质的共性同类物质所共有的普遍性质，称为这类物质的共性。金属的物理性质及用途知1－讲大多数金属具有良好的导电性、导热性、延展性常温下，大多数金属为固体具有金属光泽金属的物理共性感悟新知2.金属物理性质的差异性不同的金属又有各自的特性，如：常温下，汞为液态；铁、镁、铝为银白色，铜为紫红色，金为黄色；不同金属的密度、熔点、沸点、硬度、导电性等也不同。同类物质所表现出的各自不同的性质，称为这类物质的差异性。知1－讲感悟新知3.金属的物理性质与用途知1－讲金属的物理性质金属的用途内容金、铂有永恒而美丽的光泽，延展性较好用来打造首饰铜、铝的导电性、延展性较好用来制造电线铁、铝的导热性较好用来制造炊具关系很大程度上决定性质————————→用途←————————反映感悟新知4.决定金属用途的因素除了考虑其具有的性质外，还要考虑其储量多少、价格高低、生产加工的难易等因素。知1－讲感悟新知方法规律：1.金属的颜色除了与金属种类有关外，还与它的状态有关，如铁片、铁块为银白色，铁粉为黑色。2.金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁知1－讲感悟新知导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最低的金属——汞熔点最高的金属——钨知1－讲知1－练感悟新知下列有关金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共同具有的是(

)A.常温下都是固体B.都具有银白色金属光泽C.都是电和热的良导体D.都具有延展性例1B考向金属的物理性质及用途题型1金属物理性质的共性与差异性感悟新知解题秘方：：金属具有共性，也有特性。如不同金属的颜色、状态可能不同。解析：铜、铝、铁三种金属常温下都是固体，都具有良好的导电性、导热性和延展性，但铁、铝为银白色，铜为紫红色。知1－练速记口诀：常见金属特殊物理性质：黄金红铜纯铁白，铁粉铬锰颜色黑；熔点最低水银汞，唯此金属呈液态。知1－练感悟新知[中考·成都]科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是(

)A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通信设备例2A题型2金属的性质与用途熔点2500℃密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异感悟新知解题秘方：金属的用途与多种因素有关，应综合考虑物质的性质、价格、是否美观以及对环境的影响等。解析：该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，A错误；该金属密度小，强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，B正确；该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，C正确；该金属导电性好，耐腐蚀，可用于通信设备，D正确。知1－练感悟新知知1－练知识拓展：金属在日常生活中的应用：包装香烟、巧克力等的金属箔——铝干电池外皮的金属——锌保温瓶内胆上镀的金属——银体温计、血压计中的金属——汞暖气片上涂的“银粉”——铝感悟新知知识点21.金属材料包括金属单质(如铁、铜、金等)和合金(如不锈钢、铝合金等)。2.合金是指由一种金属跟其他金属或非金属熔合而形成的具有金属特性的混合物。3.合金的特性一般情况下，与组成合金的成分金属相比，其硬度增大、熔点降低；有的合金还有高强度、强磁性等物理特性，有的则有耐腐蚀等化学特性。合金及其应用知2－讲感悟新知知2－讲感悟新知4.几种常见的合金（1）铁合金生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金。知2－讲感悟新知（2）铜合金知2－讲感悟新知（3）钛和钛合金钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们有很多优良的性能。知2－讲感悟新知易错提醒：1.一般情况下，合金是一种金属中熔合了其他金属或非金属制成的，故属于混合物。熔合过程发生了物理变化，合金中各成分仍保持原来的化学性质。2.在金属表面镀上一层其他金属，不属于合金。像氧化铁这样的氧化物也不属于合金，它们为纯净物。知2－讲知2－练感悟新知下列物质不属于合金的是(

)A.生铁B.18K黄金C.黄铜D.C60例3D考向合金及用途题型1对合金的判断K是表示金的纯度的指标。24K黄金可看成是纯金感悟新知解析：生铁和钢属于铁的合金；18K黄金是金、银、铜等形成的合金；黄铜是铜锌合金，C60是非金属单质，不是合金。知2－练知2－练感悟新知2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，乘组将在中国空间站进行微重力基础物理、空间材料学等90余项实（试）验。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料例4题型2考查合金的概念及其优良性能知2－练感悟新知下列有关说法中不正确的是(

)A.合金一般比组成它的纯金属硬度更大，熔点更高，抗腐蚀性更好B.日常使用的金属材料，大多数属于合金C.钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机的制造等D.若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤的污染A感悟新知知2－练解题秘方：结合下列图示巧记合金的优良性能：感悟新知解析：合金一般比组成它的纯金属硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好，A错误；日常使用的金属材料，大多数属于合金，B正确；钛和钛合金密度小，抗腐蚀性能强，故广泛应用于火箭、导弹、航天飞机制造等，C正确；废旧电池不能随意丢弃，要放入指定的回收箱，若将废旧电池随意丢弃，易造成地下水和土壤的污染，D正确。知2－练感悟新知知2－练误区警示：根据合金的概念可知：1.大多数合金是混合物，金属单质是金属材料，但不是合金。2.合金中一定含有金属，也可能含有非金属。3.由于组成的改变，与纯金属相比，合金具有更优良的金属性能，如耐腐蚀、硬度大等。知2－练感悟新知金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是(

)A.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨骼B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D.铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体例5题型3合金的性质和用途D感悟新知知2－练解题秘方：根据物质的性质决定用途的思想解题。解析：钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨骼；铁具有导热性，可用来制造炊具；不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械；铅锑合金由于其熔点低，不适合制造发热体，可用来制保险丝。感悟新知方法规律：物质的组成不同，导致物质的性质不同。如生铁和钢，因含碳量不同，导致它们的性能不同；纯金属与合金的组成不同，所以金属与合金的性质不同。物质的性质决定物质的用途，如熔点低的焊锡可用来焊接金属，抗腐蚀性强的不锈钢可用于制医疗器械等。知2－练感悟新知知2－练知识拓展：神奇的合金改变合金的组成和各组分的含量，可以使合金具有很多优良的性能。如钛镍形成的合金具有形状记忆功能，先将钛镍合金天线制成抛物面，然后在低温下将天线揉成一团，只要达到一定的温度，就会自动恢复原来的抛物面的形状；又如储氢合金，在室温下可吸收氢气，稍加热就能放出氢气；性质决定用途，如人们常用钛镍形状记忆合金来制人造卫星天线。课堂小结金属材料金属单质类别合金物理性质的共性物理性质的差异性用途性质决定用途特性常见的合金第六章金属和金属材料6.2金属的化学性质逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2金属的化学性质(1)与氧气反应(2)与稀酸反应(3)与某些金属化合物溶液反应金属活动性顺序置换反应被空气中的O2氧化了的铝锅

是谁给纯净的金属铝穿上了“外衣”呢?金属的化学性质课时导入感悟新知知识点1金属与氧气的反应知1－讲反应条件金属实验现象化学方程式常温或点燃时能反应镁打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体在空气中点燃：2Mg+O2

====2MgO铝打磨过的铝条在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜常温下：4Al+3O2===2Al2O3点燃感悟新知知1－讲反应条件金属实验现象化学方程式点燃或加热时才能反应铁常温下在干燥的空气中，纯铁很难与氧气发生反应；细铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热在氧气中点燃：3Fe+2O2====Fe3O4点燃感悟新知知1－讲反应条件金属实验现象化学方程式点燃或加热时才能反应铜常温下在干燥的空气中，铜很难与氧气反应；在空气中加热，表面有黑色物质生成在空气中加热：2Cu+O2====2CuO高温时也不反应金即使在高温条件下也不与氧气反应△感悟新知深度解析：1.大多数金属都能与氧气反应，生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。2.有些金属常温下就能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化膜，如铝。实验前需将金属进行打磨处理。不过生活中的铝制品表面变暗后，不能用钢丝球擦拭，否则会加快其腐蚀。知1－讲知1－练感悟新知下列说法正确的是(

)A.清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反应B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高C.只有加热或点燃条件下，金属与氧气才能反应D.在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑例1D考向金属与氧气的反应说明金的化学性质稳定感悟新知解题秘方：不同金属与氧气反应的条件不同。解析：铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化膜，因此铝制艺术品耐腐蚀，保存时间久；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定；有的金属在常温下就可与氧气发生反应，如Mg、Al，有的需在加热或点燃条件下才能反应，如Cu、Fe；D正确。知1－练感悟新知知1－练特别提醒:关于金属与氧气的反应，要注意：1.不是所有的金属都能与氧气反应，要分清一般规律与特殊情况。2.反应的条件与现象因金属种类而异。3.铝耐腐蚀，不是因为它不能与氧气反应，而是与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜。感悟新知知识点2常见金属与稀酸的反应金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应知2－讲并不是所有的酸，主要指稀盐酸和稀硫酸实验操作实验说明或现象反应方程式铝片浸入稀盐酸中反应剧烈，铝片表面产生大量气泡，铝片溶解,溶液仍为无色2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑铝片浸入稀硫酸中2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑感悟新知金属跟稀盐酸(或稀硫酸)的反应知2－讲实验操作实验说明或现象反应方程式铁片浸入稀盐酸中反应缓慢，铁片表面产生少量气泡，铁片溶解,溶液变为浅绿色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑铁片浸入稀硫酸中Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑铜片浸入稀盐酸中无明显现象—铜片浸入稀硫酸中感悟新知实验结论：(1)铝、铁两种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，说明铝、铁是较活泼金属；铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，说明铜是不活泼金属。(2)铝、铁与酸反应的剧烈程度不同，反应速率越快，说明金属越活泼；铜与酸不反应，属于不活泼金属。则三种金属的活动性顺序：铝>铁>铜。知2－讲感悟新知方法规律:1.铁和稀硫酸或稀盐酸反应生成的化合物中铁显+2价，且亚铁化合物的稀溶液为浅绿色。2.铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，所以在做铝与酸的反应前，要先用砂纸打磨金属铝，否则开始一段时间无气泡产生。知2－讲知2－练感悟新知[中考·菏泽]下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是(

)A.①②B.③④C.②③D.①④例2D考向金属与稀酸的反应题型1判断金属与稀酸能否反应感悟新知解题秘方：根据生成物推断参加反应的金属与对应的酸，判断能否反应及生成的化合物是否符合客观事实。解析：①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；③铜不能与稀硫酸反应；④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。知2－练感悟新知知2－练误区警示:Mg、Al、Zn、Fe、Cu五种金属中，铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应，铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2、FeSO4,铝与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成AlCl3、Al2(SO4)3。知2－练感悟新知[中考·济宁]相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同浓度的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间的关系如图1所示，例3题型2金属与稀酸反应的图像分析知2－练感悟新知分析图像判断，下列说法正确的是(

)A.金属锌反应速率最快B.金属锌的活动性最强C.金属镁生成氢气的质量最多D.金属铁消耗稀硫酸的质量最多C感悟新知解题秘方：首先根据题意确定图像类型为“等量金属足量酸”。据此分析：完全反应所需时间越短，即坡度越大，反应速率越快，金属活动性越强。斜线的拐点越高，最终产生的氢气越多。知2－练感悟新知解析：由图像可知，完全反应，镁所用的时间最短，则金属镁反应速率最快，活动性最强，故A、B选项说法错误；金属镁生成氢气的质量最多，故C选项说法正确；由质量守恒定律知，金属镁与稀硫酸反应生成氢气的质量最多，则金属镁消耗稀硫酸的质量最多，故D选项说法错误。知2－练感悟新知知2－练技巧:解答金属与酸反应的图像题时，要注意：首先要学会“三看”：即一看图像横坐标与纵坐标的意义，若是反应时间与氢气质量间的关系，则二看斜线的坡度，坡度越大，完全反应所需时间越短，金属活动性越强，三看斜线拐点的高度，拐点越高，产生的氢气质量越大。感悟新知知2－练其次要学会计算：1.一定质量的不同金属与足量酸反应时，产生氢气质量=×金属质量。2.当金属元素在生成物中的化合价、金属质量均相同时，相对原子质量越大，金属与足量酸反应产生的氢气质量越少。知2－练感悟新知将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应。生成H2

的质量与反应时间的关系如图2所示。以下结论中，正确的是(

)①X、Y分别为铁、锌②两份盐酸均完全反应③反应结束时，两种金属一定均有剩余④反应结束时，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余A.①②B.①④C.②③D.②④例4D感悟新知解题秘方：首先根据题意确定图像类型为“足量金属等量酸”。据此分析：曲线坡度越大，反应速率越快，金属活动性越强；斜线的拐点高度相同，产生的氢气一样多。知2－练感悟新知解析：锌的活动性比铁强，因此锌与酸的反应比铁快，X、Y分别为锌、铁，①错误；充分反应后，生成H2的质量相等，消耗的盐酸一样多，所以盐酸一定完全反应，②正确；相同质量的铁、锌反应，铁产生的氢气比锌多，现产生氢气的质量相等，故金属铁一定有剩余，锌可能有剩余，③错误，④正确。知2－练知2－练感悟新知在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、浓度相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是(

)A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B.只有铁粉有剩余C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D.只有锌粉有剩余例5D题型3金属与稀酸反应与天平平衡的研究···感悟新知解题秘方：等量的金属与等量的酸反应，涉及天平问题，实质是比较产生的氢气质量，可对反应时间和反应物的量进行讨论分析。解析：反应刚开始时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应的速率比铁快，相同时间内锌产生的氢气比铁多，因此最终天平指针偏向放铁粉的一边，A正确；比较反应停止后产生的氢气质量，需进行讨论：知2－练感悟新知Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑6598256982若硫酸的质量为98g，金属质量为m：1.当m≥65g，酸全部反应，Fe一定剩余，产生的氢气质量相等，Zn可能全部反应，也可能过量，天平平衡；2.当m≤56g时，铁粉、锌粉全部反应，产生的氢气质量Fe>Zn，最终天平指针偏向放锌粉的一边；知2－练感悟新知3.当56g<m<65g时，铁粉过量，锌全部反应，产生的氢气质量Fe>Zn，最终天平指针偏向放锌粉的一边；因此，A、B、C正确，D不正确。知2－练感悟新知知2－练规律:对于等量金属与等量同种酸充分反应，产生氢气的情况可采用讨论法来分析：反应刚开始时：比较在相同时间内产生的氢气质量，金属活动性越强，反应速率越快，产生的氢气越多；完全反应后产生的氢气质量与反应物的量有关：若金属完全反应，酸过量，则产生氢气质量可根据参加反应的金属质量来计算。知2－练感悟新知[一题多解，巧思妙解题]含一种杂质的镁条样品4.8g，与足量的盐酸完全反应后，得到氢气0.42g，则镁条中可能含有下列金属中的(

)A.锌B.铁C.铝D.铜例6C题型4含杂质金属与稀酸的反应感悟新知解题秘方：本题可采用假设法或平均值法解答。解析：解法1：假设法。假设4.8g样品全部都是镁，则完全反应产生氢气0.4g，小于0.42g，要满足题目要求，则说明镁条中含有的杂质不但能与酸反应放出H2，而且比同质量的镁放出的H2多。故选C。解法2：平均值法。根据氢气的质量0.42g先求出金属的平均相对原子质量Ar：知2－练_感悟新知知2－练设混合物为M，平均相对原子质量为Ar。M+2HCl===MCl2+H2↑Ar24.8g0.42gAr≈22.9___感悟新知知2－练技巧:根据计算来推测金属的组成时，必备以下基础知识：1.等量的Mg、Al、Zn、Fe与足量酸完全反应后产生氢气质量的大小关系：Al＞Mg＞Fe＞Zn。2.产生等量氢气所消耗的四种金属质量大小关系：Zn＞Fe＞Mg＞Al。在此基础上巧用假设法和平均值法可迅速解题。感悟新知知识点3金属与某些金属化合物溶液的反应知3－讲实验现象化学方程式铝跟硫酸铜溶液铝片表面析出红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu铁跟硫酸铜溶液铁钉表面析出红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铜跟硫酸铝溶液没有明显现象—感悟新知由以上实验可知，较活泼金属能把不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来，铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，铜不能与硫酸铝溶液反应，从而得出金属的活动性：Al>Cu，Fe>Cu。知3－讲感悟新知特别提醒：此类反应必须在溶液中进行，即金属化合物要能溶于水，不溶于水的金属化合物在常温下一般不与金属反应，如Fe与AgCl在常温下(不溶于水)不反应。知3－讲知3－练感悟新知[中考·山西]在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图3所示的实验，下列说法正确的是(

)A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应例7C考向金属与金属化合物溶液的反应感悟新知解题秘方：可通过比较反应物与生成物的变化来推测反应现象，由Cu→Ag，AgNO3→Cu(NO3)2

可知固体表面及溶液颜色的变化。解析：铜片与硝酸银溶液反应时，可观察到：铜片的表面覆盖一层银白色固体，溶液逐渐变成蓝色；反应后的溶液中一定有生成的硝酸铜，还可能有过量的硝酸银；根据实验现象可知银与硫酸铜溶液不反应。知3－练感悟新知知3－练方法:描述金属与金属化合物溶液反应的现象时：既要关注金属表面的变化，又要关注溶液颜色的变化。如有铜生成的表面会覆盖一层红色金属；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2

溶液为浅绿色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2

溶液为蓝色，镁、铝、锌、银的化合物溶液为无色。感悟新知知识点41.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的应用(1)比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强，如金属活动性顺序中活动性最强的金属是K，最弱的是Au。金属活动性顺序知4－讲感悟新知(2)判断金属与酸反应。在金属活动性顺序中，只有位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气，且金属活动性越强，反应速率越快。注意：金属与酸发生置换反应时，既要求参加反应的金属位于氢前，同时要求酸为盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，浓硫酸、硝酸等强氧化性酸与氢前金属反应时，不会生成氢气，而是生成水。知4－讲感悟新知(3)判断金属跟金属的化合物溶液反应。在金属活动性顺序中，位于前面的金属一般能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。金属与金属化合物溶液混合，活动性强的金属一般能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来，但K、Ca、Na除外，因为K、Ca、Na的金属活动性太强，它们会先与溶液中的水发生反应，而不能置换出金属；另外，金属化合物必须能溶于水，如Fe能与AgNO3(溶于水)溶液反应，而Fe不能与AgCl(不溶于水)反应。知4－讲感悟新知3.认识一类物质性质的思路与方法探究实验→论证推理→知4－讲物质的共性物质的差异性→归纳概括出递变规律感悟新知方法：判断金属活动性强弱的方法：1．通过金属与O2

反应的难易程度进行判断。2．相同条件下，通过金属与稀盐酸(或稀硫酸)能否反应以及反应的剧烈程度进行判断。3．相同条件下，通过金属与另一种金属的化合物溶液的反应情况进行判断。知4－讲知4－练感悟新知[中考·广西]下列金属中，金属活动性最强的是(

)A.KB.ZnC.CuD.Ag例8A考向金属活动性顺序及其应用题型1金属活动性顺序的记忆感悟新知解题秘方：根据金属活动性顺序来比较金属活动性强弱。解析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中活动性最强的是钾。知4－练感悟新知知4－练速记口诀:金属活动性顺序可按以下读法来记忆：嫁给那美女，新铁系千情，统共一百金。知4－练感悟新知废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt等金属，为了回收贵重金属，把旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应，过滤，所得固体中含有的金属是(

)A.Mg、Al、PbB.Cu、Ag、PtC.Mg、Cu、PbD.Cu、Pb、Pt例9B题型2判断金属与稀酸反应感悟新知解题秘方：金属活动性顺序中，只有氢前金属如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb能与酸反应产生氢气，氢后金属与酸不反应。解析：Mg、Al、Pb能与稀硫酸充分反应而溶解，Cu、Ag、Pt在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应。知4－练感悟新知知4－练速记口诀:金属与酸反应，可利用口诀法巧记：氢前金属置换酸中氢，氢后金属遇酸冷冰冰。遇酸反应泡多速率快，定是表中前面活泼金。知4－练感悟新知化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HCl====RCl2+H2↑)，将R放入ZnSO4

溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(

)A.R+MgSO4==RSO4+MgB.R+CuSO4==RSO4+CuC.R+H2SO4==RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4==Al2(SO4)3+3R例10A题型3判断金属与金属化合物溶液能否反应感悟新知解题秘方：先根据题意确定金属活动性，再判断金属能否与酸、与金属化合物溶液发生反应。解析：R能与稀盐酸反应产生氢气，不能与ZnSO4

反应，可知在金属活动性顺序中位于氢前锌后(或为锌)，即活动性比Mg、Al的弱，比铜强，B、C、D均正确，A错误。知4－练感悟新知知4－练易错提醒:对于金属与金属化合物溶液的反应，常见的错误有：1.不比较金属活动性，不依据反应条件即“强置换弱”或“前置换后”乱反应。2.不根据化合价写化学式，如Cu+AgNO3====Ag+CuNO3，Fe+3AgNO3====3Ag+Fe(NO3)3。3.不认真读题，答案不是“漏写”就是“多写”。知4－练感悟新知(双选)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是(

)例11C、D题型4对混合物进行除杂或提纯选项物质杂质试剂及操作方法AKCl固体MnO2加水溶解，过滤、洗涤、干燥BFeSO4溶液CuSO4

加入适量的锌粉，过滤CFeCl2溶液HCl加入过量铁粉，过滤DCuFe加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥感悟新知解题秘方：利用金属与酸、与金属化合物溶液反应将杂质除去或转化为所需物质。解析：二氧化锰固体不溶于水，氯化钾易溶于水，可先加水溶解，然后过滤，将滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体，A错误；FeSO4

和CuSO4

都能与锌粉反应，故二者均被除去，B错误；盐酸能与过量铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；Cu不能与稀盐酸反应，而杂质铁可与稀盐酸反应，故可除去杂质，D正确。知4－练感悟新知知4－练方法规律:利用金属化学性质除杂时，常有以下形式：金属A中混有少量金属B，且活动性B＞A，若A为氢后金属，B为氢前金属，可加入足量A的化合物溶液或盐酸或稀硫酸除去B；若A、B均为氢前或氢后金属，则只能加入金属A的化合物溶液除去B。金属A的化合物溶液中含有少量B的化合物溶液，且活动性A＞B，可加入足量金属A，充分反应后过滤即可。知4－练感悟新知[中考·怀化]向Cu(NO3)2

溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质析出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为(

)A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>Cu>X例12B验证一：分析实验来比较金属活动性题型5金属活动性顺序的验证感悟新知解题秘方：根据金属与酸、金属与金属化合物溶液反应的条件来推断金属活动性强弱。解析：将X、Y两种金属分别加入Cu(NO3)2

溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，说明X的金属活动性比铜强，Y的金属活动性比铜弱，即金属活动性：X>Cu>Y。知4－练感悟新知知4－练解法提醒：可以根据金属的化学性质来比较金属的活动性强弱。如在自然界中以单质形式存在的金属活动性较弱;能与酸反应产生氢气的是氢前金属，则不能与酸反应的金属位于氢后面;一种金属若不能将另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，说明前者的活动性比后者弱。知4－练感悟新知[中考·海南]为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是(

)A.将Zn、Cu分别加入AgNO3

溶液中B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C.将Zn、Ag分别加入CuSO4

溶液中D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中例13C验证二：设计实验比较金属活动性感悟新知解题秘方：解答本题可采用验证三种金属的活动性强弱时，金属与金属化合物溶液反应的“中间原则”。解析：将Zn、Cu分别加入AgNO3

溶液中，Zn、Cu均能与硝酸银溶液反应生成银，说明锌、铜的金属活动性比银强，但无法确定铜和锌的活动性强弱，A不能达到实验目的；知4－练感悟新知将Zn、Cu、Ag分别加入稀盐酸中，锌能和稀盐酸反应，铜和银不能和稀盐酸反应，说明锌比铜、银活泼，但不能判断铜和银的金属活动性强弱，B不能达到实验目的；将Zn、Ag分别加入CuSO4

溶液中，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，银不能和硫酸铜反应，说明铜的金属活动性比银强，C能达到实验目的；知4－练感悟新知将Zn分别加入CuSO4、AgNO3

溶液中，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性比铜强，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，说明锌的金属活动性比银强，但不能比较银和铜的活动性强弱，D不能达到实验目的。知4－练感悟新知知4－练方法规律：验证三种金属的活动性强弱时，可采取三取中法达到实验目的。如取活动性处于中间的那种金属的化合物溶液与两边的金属，即：“两金一液”；或取活动性处于中间的那种金属与两边的金属的化合物溶液，即“一金两液”；若三种金属中至少有两种为氢前金属，还可用三种金属与一种酸溶液，通过金属与酸反应的速率不同来比较。知4－练感悟新知[中考·滨州]下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是(

)①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)有单质形式存在A.①②B.①③④C.③④D.①②③④例14B验证三：事例解释感悟新知解析：本题采用联系实际法解答。镁在空气中比铝更易燃烧，可以说明镁的活动性比铝强；金属铝比金属铁更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜，不能说明铁的活动性比铝强；不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液发生反应，此事实能说明铁的活动性比铜强；自然界中只有少数金属如金、银有单质的形式存在，说明金、银的化学性质稳定，不易与自然界中其他物质反应，因此也可以用金属活动性解释。知4－练感悟新知知4－练方法：1.金属铝不易锈蚀不是因为其化学性质不活泼，而是因为表面形成了致密氧化膜(保护层)。2．氢前金属与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，位置越靠前，反应速率越快。3．活动性强的金属一般能从金属的化合物溶液中置换出活动性弱的金属。感悟新知知识点51.概念一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。2.通式A+BC→AC+B或A+BC→BA+C。置换反应知5－讲感悟新知3.常见的置换反应(1)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(2)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4(3)C+2CuO====2Cu+CO2↑H2+CuO====Cu+H2O知5－讲一定有元素的化合价发生变化高温△感悟新知易错提示:1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2====CO2+2H2O。2.有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如：CO+CuO====Cu+CO2。知5－讲点燃△知5－练感悟新知[中考·温州]铕(Eu)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为Eu+2H2O====Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于(

)A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应例15C考向置换反应的判断感悟新知解题秘方：此题应用特征分析法解答。紧扣置换反应的特点“一换一”进行判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物。解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Eu+2H2O====Eu(OH)2↓+H2↑属于置换反应，故C正确。知5－练感悟新知知5－练误区警示：关于置换反应要注意以下几点：1.金属与酸反应产生氢气是置换反应，但有氢气生成的不一定是置换反应，如水电解。2.还原性单质如H2(或C)与金属氧化物反应生成金属单质是置换反应，但有金属单质生成的反应不一定是置换反应，如CO与金属氧化物反应，氧化汞加热分解。3.有单质和化合物参加或生成的反应不一定是置换反应。如：CO2+C====2CO。高温感悟新知知5－练知识链接:化合反应、分解反应、置换反应属于基本反应类型。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，置换反应则是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。置换反应中一定有元素的化合价发生改变，化合反应、分解反应中元素的化合价不一定改变。课堂小结金属的化学性质与氧气反应顺序与稀酸反应金属活动性顺序置换反应与某些金属化合物溶液反应口诀法应用验证第六章金属和金属材料6.3金属矿物与金属冶炼逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2金属的存在形式及金属矿物一氧化碳还原氧化铁实验工业炼铁生铁和钢金属矿物与冶炼课时导入感悟新知知识点11.人类使用的金属来自地壳中天然存在的矿物。极少数很不活泼的金属，如金、银、铂能以单质形态存在，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。2.在地壳中，含量最多的金属元素是铝，其次是铁、钙等。金属元素的存在形式及金属矿物知1－讲感悟新知3.几种常见的矿物及主要成分知1－讲呈红棕色金属矿石赤铁矿磁铁矿黄铁矿钛铁矿孔雀石赤铜矿铝土矿主要成分的化学式Fe2O3Fe3O4FeS2FeTiO3Cu2(OH)2CO3Cu2OAl2O3具有磁性知1－练感悟新知人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界中以单质形式存在的是(

)A.青铜器(铜)B.龙泉宝剑(铁)C.黄金首饰(金)

D.铝合金(铝)例1C考向常见的金属资源题型1金属元素的存在形式感悟新知解题秘方：根据金属的活动性判断其在自然界中的存在形式。解析：铜、铁、铝在自然界中主要以化合物的形式存在于矿物中；金的化学性质很稳定，一般情况下，不与别的物质发生化学反应，在自然界中以单质形式存在。知1－练感悟新知知1－练知识链接：1.活动性弱的金属在自然界中以单质形式存在，有银、金等，大多数金属以化合物形式存在。2.生活中合金比纯金属应用更广泛。知1－练感悟新知“绿色化学”的理念正深入人心，工业生产更应关注。从效益与环保角度看，最不适宜炼铁的是(

)A.赤铁矿(Fe2O3)

B.磁铁矿(Fe3O4)C.黄铁矿(FeS2)

D.菱铁矿(FeCO3)例2C题型2金属矿物及其特点感悟新知解题秘方：解答本题可以从经济效益和环境保护的角度来分析。解析：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿均可用于炼铁；不适宜用来炼铁的是黄铁矿，因为黄铁矿中含有硫元素，在冶炼过程中会产生污染空气的二氧化硫，污染环境，且黄铁矿中铁元素含量较低。知1－练感悟新知知1－练教你一招:冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则：1.所需提炼金属的含量高。2.冶炼过程中对环境污染小。3.冶炼途径尽可能简便。感悟新知知识点2一氧化碳还原氧化铁的实验知2－讲实验装置感悟新知知2－讲实验步骤检查装置气密性→装药品，固定仪器→通入CO气体→点燃酒精灯→点燃酒精喷灯→反应结束,熄灭酒精喷灯→冷却后停止通CO→熄灭酒精灯实验现象(1)红棕色粉末逐渐变为黑色；(2)试管中的澄清石灰水变浑浊；(3)尾气燃烧并产生浅蓝色火焰化学方程式硬质玻璃管中：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2试管中：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O酒精灯处：2CO+O2====2CO2高温点燃感悟新知知2－讲实验结论红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，同时有二氧化碳气体生成注意事项(1)先通一氧化碳的目的：排出装置内的空气，以免加热时发生爆炸；(2)反应完成后继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却的目的：防止生成的铁在较高的温度下重新被氧化；(3)尾气要进行处理的原因：一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，尾气中的一氧化碳经点燃处理或收集备用，防止污染空气感悟新知知识拓展：1.酒精喷灯产生的温度比酒精灯产生的温度要高，一氧化碳还原氧化铁的实验需用酒精喷灯，若用酒精灯，需加上金属网罩使火焰集中，提高温度。2.若要验证产物中有铁，可取样后加稀盐酸，若产生气泡则可证明；也可直接用磁铁吸引来验证(注意用磁铁矿冶炼金属铁不可用此方法)。3.尾气中的CO除可采用实验中的酒精灯点燃处理外，还可用气囊或气球代替酒精灯，收集多余的CO。知2－讲知2－练感悟新知[模拟·福州]如图1

是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答问题：(1)装置中仪器A的名称是________。例3试管考向一氧化碳还原氧化铁实验知2－练感悟新知(2)连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是________________。(3)实验前应先进行的操作是____________(填“加热”或“通一氧化碳”)，这样做的目的是_______________________________________。检验装置气密性通一氧化碳排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸知2－练感悟新知(4)玻璃管中观察到的现象是_______________________。(5)实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有生成___________。红棕色粉末逐渐变成黑色二氧化碳知2－练感悟新知(6)某同学认为此实验存在不足，应加以改进，改进的方法是用酒精灯点燃尾气，目的是______________________________，请写出此处反应的化学方程式：______________________。处理尾气，防止污染环境2CO+O2====2CO2点燃感悟新知解题秘方：结合一氧化碳还原氧化铁实验的操作步骤、实验现象及装置缺陷等分析解答。解析：(1)装置中仪器A的名称是试管。(2)连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是检验装置气密性。(3)为避免在加热时发生爆炸，加热前应先进行的操作是通一氧化碳。知2－练感悟新知(4)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色。(5)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。(6)此装置没有尾气处理装置，应处理尾气，防止污染环境，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。知2－练感悟新知知2－练方法：此类题可利用口诀法解答。一氧化碳还原氧化铁的实验需注意“一通、二点、三灭、四停、五处理”。“一通”先通一氧化碳；“二点”后点燃酒精喷灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精喷灯;“四停”等到玻璃管冷却到室温时再停止通一氧化碳；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。可巧记为：一氧化碳早出晚归；酒精喷灯迟到早退。感悟新知知识点3工业炼铁知3－讲炼铁原理在高温条件下,利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来原料及作用铁矿石(提供铁元素)空气(提供氧气)焦炭:提供反应所需热量，提供还原剂CO石灰石:使铁矿石中的脉石转变成炉渣而除去感悟新知知3－讲主要设备高炉发生的有关化学反应(1)3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2(2)C+O2===CO2(3)C+CO2===2CO产品生铁(含碳量为2%~4.3%并含少量磷和硫的铁合金,不是纯铁)高温点燃高温感悟新知知3－讲拓展视野：冶炼金属的常用方法：1.电解法：适用于排在金属活动性顺序中铝及其前面的较活泼金属的冶炼。2.热还原法：适用于位于金属活动性顺序中从Zn至Cu的冶炼，如：2CuO+C===2Cu+CO2↑，CuO+H2===Cu+H2O。3.热分解法：适用于Ag、Hg等金属的冶炼，如：2HgO====2Hg+O2↑。△△△知3－练感悟新知[节选·连云港]在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。(1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。例4考向金属的冶炼题型1工业炼铁知3－练感悟新知①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，______夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2

的质量为______万吨。CO440知3－练感悟新知(2)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图2所示。①高温下，用H2

炼铁时反应的化学方程式为____________________________。3H2+Fe2O3====2Fe+3H2O高温知3－练感悟新知②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有______________________________。③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的是__________________。不排放二氧化碳，且无污染调节钢中的含碳量感悟新知解析：(1)①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，CO夺取Fe2O3

里的氧，将铁还原出来；②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量通过计算可得：C～CO21244120万吨440万吨知3－练感悟新知知3－练知识链接:1.工业炼铁中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。焦炭的作用主要体现为：(1)产生还原剂(一氧化碳)；(2)产生热量，提高炉温。用化学方程式可表示为：C+O2====CO2,CO2+C====2CO。点燃高温感悟新知知3－练2.石灰石的主要作用：将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。3.工业炼铁的主要反应原理不是置换反应。4.工业炼铁炼出的不是纯铁，而是生铁；实验室炼出的为纯铁。知3－练感悟新知金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。Ⅰ.战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在。例5单质题型2冶炼金属的常用方法知3－练感悟新知Ⅱ.北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。反应的化学方程式是_____________________________，反应属于____________(填基本反应类型)反应。Fe+CuSO4====FeSO4+Cu置换知3－练感悟新知Ⅲ.明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，如图3所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。知3－练感悟新知(1)炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是______________________________________________________。(2)反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，另一种氧化物的化学式是________。增大反应物的接触面积，加快反应速率CO2知3－练感悟新知(3)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式是________________________，反应中体现了碳的__________(填“还原性”或“氧化性”)。还原性2ZnO+C====2Zn+CO2↑高温知3－练感悟新知(4)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因__________________________________________________。防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌感悟新知解题秘方：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，此反应属于置换反应。Ⅲ.(1)炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；(2)反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，即碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，另一种氧化物的化学式是CO2。知3－练感悟新知知3－练(3)氧化锌和碳在高温的条件下生成锌和二氧化碳，化学方程式是2ZnO+C====2Zn+CO2↑，反应中体现了碳的还原性。(4)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，目的是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。高温感悟新知知3－练知识拓展：金属与氧反应生成金属氧化物属于氧化反应；反之，含氧化合物失去氧则称为还原反应。氧化反应和还原反应都涉及化合价的变化。如本题中碳和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳，就包含氧化反应和还原反应。在反应物中,氧化锌中锌元素的化合价为+2价，单质碳中碳元素的化合价为0，在生成物中，锌的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，这些元素的化合价发生了变化。感悟新知知识点41.生铁是含碳量为2%~4.3%的铁碳合金；钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金。2.二者之间的联系(1)生铁和钢都是铁和碳的合金；(2)都属于混合物；(3)炼钢的原料是生铁。生铁和钢知4－讲感悟新知3.二者之间的区别知4－讲类别含碳量含杂质(硫、磷等)机械性能机械加工生铁2%～4.3%多硬而脆可铸不可锻钢0.03%～2%少硬而韧、有弹性可铸可锻感悟新知拓展视野：炼钢的原理生铁缺乏塑性和韧性，力学性能差，除熔化浇铸外，无法进行压力加工。为了克服生铁的这些缺点，必须在高温下利用各种来源的氧，把它里面的杂质氧化清除到一定的程度，以得到一定成分和一定性质的铁碳合金——钢。这种在高温下氧化清除生铁中杂质的方法叫炼钢。知4－讲知4－练感悟新知下列有关生铁和钢的说法，不正确的是(

)A.钢是纯金属，生铁是混合物B.生铁、钢的硬度都比纯铁大C.钢的含碳量比生铁要低D.生铁和钢的性能不同例6A考向生铁和钢的区别与特点感悟新知解析：钢和生铁都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，都属于混合物；合金的硬度一般比其组分金属的大，所以生铁、钢的硬度比纯铁的大；钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量比生铁的低；生铁和钢的含碳量不同，使钢和生铁的性能不同。知4－练感悟新知知4－练知识链接:生铁和钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同。因此，将生铁炼成钢，需要减少生铁中碳的含量。钢的性能优于生铁。感悟新知知识点51.化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。在实际生产过程中，所用的原料和产物一般都含有杂质。当已知量中含有杂质时，必须先将它们换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。含杂质物质的有关化学方程式的计算知5－讲感悟新知2.含杂质物质的有关化学方程式的计算步骤：(1)将含杂质物质质量换算成纯净物的质量；(2)将纯净物质量代入化学方程式进行计算；(3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。知5－讲感悟新知知5－讲知识链接:计算时涉及的公式有：含杂质物质质量×纯净物质量分数÷纯净物质量分数纯净物质量；物质的纯度=

×100%=1-杂质的质量分数。知5－练感悟新知[中考·杭州]磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2，将其中的Fe3O4

转化为Fe。(1)Fe3O4

中铁元素和氧元素的质量比为________。(2)假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464tFe3O4的磁铁矿石可炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？例721:8考向含杂质物质的相关化学方程式的计算高温知5－练感悟新知设可炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x。Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2232168464tx×96%解得：x=350t答：可炼出含铁质量分数为96%的生铁350t。高温感悟新知解题秘方：先将混合物质量换算成纯净物质量，再代入化学方程式计算。知5－练感悟新知知5－练一题多解:本题除了利用化学方程式计算外，还可利用“守恒法”即化学反应前后元素的质量不变，根据化学式进行计算。即：Fe3O4中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，则有：464t××100%÷96%=350t。课堂小结区别金属的冶炼方法工业炼铁原料原理设备金属矿物CO还原氧化铁实验有关计算产品生铁守恒思想钢联系第六章金属和金属材料6.4金属的腐蚀逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2探究铁制品锈蚀的原因防止铁生锈的措施保护和节约金属资源珍惜和保护金属资源课时导入感悟新知知识点1铁锈蚀原因的实验探究探究铁制品锈蚀的原因知1－讲ⅠⅡⅢ实验条件实验现象铁钉生锈铁钉不生锈铁钉不生锈感悟新知说明：（1）控制变量单一性的应用：铁锈蚀是铁与水、氧气共同作用的结果，为了探究铁锈蚀的原因至少要设计铁与氧气——项目Ⅲ，铁与水——项目Ⅱ，铁与氧气、水共存——项目Ⅰ三个对比实验。知1－讲实验结论铁钉锈蚀的过程，实际是铁和水、氧气等发生化学反应的过程感悟新知(2)铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3，具有疏松多孔的结构，水分和氧气能够穿过铁锈的空隙，不能阻止内层的铁继续与氧气、水等接触反应，所以铁锈对铁起不到保护作用。发现铁制品表面生锈后，要及时除锈，否则会加快铁制品的锈蚀。(3)影响铁生锈速率的因素：温度、湿度、酸和盐等。所以升高温度或在盐水环境中，铁生锈的速率会加快。知1－讲感悟新知知识拓展：许多金属都易生“锈”，但“锈”的结构不同，成分不同。1.铜在潮湿的空气中也易生“锈”，“铜锈”即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。知1－讲感悟新知2.金属铝也易生“锈”，但“铝锈”同铁锈、铜锈不同，它是一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在金属铝的表面，能阻止内部的铝继续与氧气反应，起到自我保护的作用。知1－讲知1－练感悟新知[中考·广东]探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，例1考向铁锈蚀的原因知1－练感悟新知对应关系正确的是(

)A.甲和乙：水B.乙和丙：空气C.甲和丙：空气D.甲和丁：水D感悟新知解题秘方：根据铁生锈的条件(与O2、H2O同时接触)来分析即可解答。解析：一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，A错误；一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，B错误；一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，C错误；一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究铁锈蚀的条件，D正确。知1－练感悟新知知1－练方法：铁在与氧气和水同时接触时才能生锈，因此在设计实验探究铁生锈的条件时，可采用控制变量法，使铁钉只与氧气、只与水、与氧气和水同时接触，比较现象得出结论。只与水接触时，常将蒸馏水煮沸除尽水中溶解的氧气并用植物油密封，隔绝氧气。感悟新知知识点21.根据钢铁生锈的条件，防止钢铁生锈的基本思路是破坏其锈蚀的条件，使铁制品隔绝氧气和水。2.在生产生活中防止钢铁生锈的方法主要包括：防止金属锈蚀的措施知2－讲干保持钢铁制品表面洁净和干燥感悟新知知2－讲膜在钢铁表面覆盖保护层，如在车、船的表面喷涂油漆，在机械表面涂油，在铁制品表面烧制搪瓷等镀在钢铁表面镀一层耐腐蚀的金属，如在钢铁表面镀锌、镀铬等烤用化学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜，如锯条上的烤蓝等改加入其他金属，改变金属组成，如在钢铁中加入镍制成不锈钢，可以增强其耐腐蚀能力感悟新知知识拓展：除锈的方法：1．物理方法：砂纸打磨、刀刮、高压水冲等。2．化学方法：酸洗法。铁锈能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成可溶性的物质，所以可以用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈。知2－讲知2－练感悟新知为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理。下列防锈措施不可行的是(

)A.刷防锈漆B.用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C.给某些部位涂油D.船体表面镀一层黄金例2D考向防止铁生锈的方法感悟新知解析：破坏铁生锈的任意一个条件(使铁与O2

或H2O隔绝)，即可防止铁生锈。刷一层防锈漆，可以有效隔绝金属与氧气和水的接触，可以防锈；利用抗锈蚀性能优异的合金可以减慢船舶零部件的腐蚀速率；在某些部位涂油，可以隔绝金属与氧气和水的接触，可以防锈；给船体镀黄金的成本高昂，工艺复杂，从成本上来说不可行。知2－练感悟新知知2－练方法：防止铁制品生锈应隔绝氧气和水，且不同情况下需采取不同的防锈方法。如机器轴承、车链条用涂油的方法防锈；防盗门用刷漆的方法防锈；炊具、手术刀用不锈钢制造。感悟新知知识点3保护和节约金属资源可以从两方面考虑：1.从保护金属材料和制品方面：防止金属材料和制品锈蚀。防锈的方法主要是用保护层使金属隔绝空气和水分，可在钢铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷或镀上一层耐腐蚀的金属，如铜、镍、铬等。金属资源的保护知3－讲感悟新知2.从资源的采掘与开发方面考虑：(1)有计划、合理地开采资源，禁止无计划非法乱采金属矿产；(2)积极进行金属代用品的开发研究；(3)加强废旧金属的回收和再利用。知3－讲意义：节约金属资源，节约金属冶炼成本，减少金属冶炼时的污染感悟新知知识拓展：废旧金属的丢弃，既造成了环境污染，又浪费了金属资源。知3－讲知3－练感悟新知[中考·广西]下列做法不能有效保护金属资源的是(

)A.防止金属腐蚀B.寻找金属的代用品C.回收利用废旧金属D.肆意开采金属矿物例3D考向保护金属资源的措施感悟新知解析：防止金属腐蚀可有效保护金属资源，A不符合题意；寻找金属的代用品，可以节约金属资源，保护金属资源，B不符合题意；回收利用废旧金属能保护金属资源，减少环境污染，C不符合题意；金属矿物是有限的，要合理开采，D符合题意。知3－练感悟新知知3－练规律:金属资源与化石燃料都是不可再生的，需加以保护。保护措施主要有：合理开采、节约使用、综合利用、开发新资源取代等。课堂小结措施金属保护资源开采防止金属锈蚀铁生锈的条件第七章溶液7.1物质的溶解逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2溶液的组成及特征影响溶解快慢的因素溶解时的吸放热场景①：青山绿水之间的溪流场景②：黄河—瀑布流水比较两种情况下水的区别，说出不同点？溶液的形成课时导入感悟新知知识点11.溶液的形成溶液知1－讲分组ⅠⅡⅢⅣ实验设计感悟新知知1－讲实验现象高锰酸钾固体消失，得到紫红色、透明、均一、稳定的混合物