【化学课件】碳和碳的氧化物课件

碳和碳的氧化物碳的化学性质非金属碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第十四族，原子序数为6。高熔点碳的熔点很高，不同同素异形体的熔点会有所不同。化学稳定性在常温下，碳的化学性质比较稳定，不易与其他物质反应。可燃性碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳。碳的4种同素异形体金刚石最硬的天然物质。石墨质软，有润滑性。富勒烯笼状结构的碳分子。碳纳米管单层或多层石墨烯卷成的圆柱体。碳的同素异形体特点金刚石坚硬，透明，高折射率。石墨黑色，质软，导电性好。富勒烯球状结构，稳定性好，导电性强。碳纳米管强度高，导电性强，具有优异的物理和化学性能。金刚石的制备和应用制备高温高压下将石墨转化为金刚石。应用切割、研磨、装饰、高压设备。石墨的制备和应用制备天然石墨开采或人造石墨的合成。应用铅笔芯、润滑剂、电极、耐高温材料。富勒烯的制备和应用制备在惰性气体中用激光照射石墨。应用超导材料、新型纳米材料、药物载体。碳纳米管的制备和应用制备电弧放电法、化学气相沉积法。应用增强复合材料、纳米电子器件、储能材料。碳的化合物一氧化碳无色无味，有毒，可燃。二氧化碳无色无味，不燃，能溶于水。碳酸弱酸，易分解。碳酸盐很多碳酸盐是不溶于水的。一氧化碳的性质和应用性质无色无味，有毒，可燃，还原性强。应用燃料、冶金、化工生产。二氧化碳的性质和应用性质无色无味，不燃，能溶于水，具有酸性。应用饮料、干冰、灭火剂、温室气体。二氧化碳的制备和用途制备碳酸盐与酸反应。用途灭火、制碱、合成碳酸饮料。碳化合物的成分分析1元素分析2结构分析确定碳化合物中各元素的比例。3性质分析通过实验确定碳化合物的性质。4应用分析研究碳化合物的应用和用途。碳含量的测定方法1燃烧法将样品在氧气中燃烧，测量生成二氧化碳的量。2化学滴定法使用酸碱滴定法测定碳化合物中碳酸盐的含量。3色谱法利用不同物质在流动相和固定相之间的分配系数不同进行分离。碳元素分析的意义1了解物质组成2确定化学结构3预测物质性质4指导合成应用碳的检验试剂及反应碳酸盐加入稀酸，产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊。碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。碳化物的制备和应用1碳化钙制备乙炔气体。2碳化硅制造耐磨材料。3碳化钨制造硬质合金。碳化钙的制备和应用制备在高温下，用石灰石与焦炭反应。应用制备乙炔气体、合成橡胶、制造电石灯。碳化硅的制备和应用制备高温下，用石英砂和焦炭反应。应用制造耐磨材料、半导体材料、高温陶瓷。碳酸盐的制备和应用碳酸钙建筑材料、造纸、制糖。碳酸钠玻璃、肥皂、造纸。碳酸钾制造玻璃、肥料。碳酸的性质和应用性质弱酸，易分解，有腐蚀性。应用制饮料、制药、食品加工。重碳酸盐的制备和应用制备碳酸盐与二氧化碳和水反应。应用制泡腾片、食品添加剂、化工原料。碳的环境问题温室效应及其危害温室效应大气中二氧化碳等温室气体浓度升高，导致地球温度升高。危害气候变化、海平面上升、极端天气事件。资源再利用的必要性节约资源减少对自然资源的过度消耗。保护环境减少污染排放，保护生态环境。可持续发展实现经济发展与环境保护的协调发展。碳循环与可持续发展1光合作用植物吸收二氧化碳，释放氧气。2呼吸作用生物呼吸，消耗氧气，释放二氧化碳。3化石燃料燃烧释放二氧化碳，加剧温室效应。如何减少碳排放节约能源减少能源消耗，提高能源利用率。发展新能源推广太阳能、风能、水能等清洁能源。绿色出行步行、骑自行车、乘坐公共交通工具。化石能源替代方案风能清洁、可再生能源。太阳能清洁、可再生能源。水能清洁、可再生能源。碳捕集与封存技术捕集从排放源中分离并捕获二氧化碳。封存将捕获的二氧