北京市西城区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷

北京市西城区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．空气成分中，体积分数约为78%的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳2．各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁3．发现元素周期律的科学家是A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗4．下列属于金属元素的是A．H B．S C．Ag D．N5．“加碘食盐”中的“碘”指的是A．单质 B．元素 C．分子 D．原子6．下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是A． B．C． D．7．下列元素符号书写不正确的是A．钠Na B．氯Cl C．铜Cu D．锌ZN8．下列仪器中，可以加热的是A．量筒 B．试管 C．集气瓶 D．胶头滴管9．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．量取液体C．加热液体D．取粉末状固体10．下列物质的化学式书写不正确的是A．氯化钾KCl B．氧化铜CuOC．氢氧化镁MgOH D．碳酸钠Na2CO311．下列关于物质用途的说法不正确的是A．氢气用作清洁燃料 B．干冰用于人工降雨C．氧气用于食品防腐 D．氮气用于充填灯泡12．垃圾分类利国利民，旧杂志属于A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾13．全球增温潜势（GWP）表示一种温室气体产生的温室效应与等质量CO2产生的温室效应的比值（见右表）。下列气体中产生温室效应最强的是温室气体GWP甲烷29.8一氧化二氮273氟利昂6226六氟化硫22800A．甲烷 B．一氧化二氮 C．氟利昂 D．六氟化硫14．六氟化硫（SF6）是常见的温室气体。下列关于SF6的说法不正确的是A．由两种元素组成B．1个六氟化硫分子由7个原子构成C．相对分子质量为146gD．氟元素的质量分数计算式为19×615．下列不属于新能源的是A．太阳能 B．地热能 C．核能 D．化石能源16．下列做法不利于缓解全球气候变暖的是A．露天焚烧秸秆 B．教室人走灯熄C．共享单车出行 D．大力植树造林17．下列做法不利于保护水资源的是A．洗菜废水冲洗厕所 B．生活污水直接排放C．水管漏水及时维修 D．合理使用化肥农药18．氢元素和氧元素的本质区别是A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同19．下列符号中，表示两个氢原子的是A．2H B．H+ C．H2 D．2H220．下列物质中含有氧分子的是A．H2O B．KMnO4 C．O2 D．CO221．下列方法能鉴别氮气和二氧化碳的是A．闻气味 B．观察颜色C．伸入燃着的木条 D．倒入澄清石灰水22．下列化学方程式书写正确的是A．H2O2C．CO+CuO≜Cu+CO2 23．下列物质均可在氧气中燃烧，可能生成氮气的是A．C2H4 B．NH3 C．H2S D．pH324．硒元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是A．元素符号是Se B．核电荷数为34C．原子序数为34 D．相对原子质量为3425．硒原子的核外电子数是A．34 B．45 C．79 D．11326．硒化亚铁中硒元素的化合价是A．-2 B．+2 C．-3 D．+327．下列硒化亚铁的性质中，属于化学性质的是A．黑色晶体 B．密度4.72g/cm3C．熔点965℃ D．高温下易分解28．硒化亚铁与盐酸可发生反应：FeSe+2HCl=FeClA．Se B．H2 C．Se2Cl2 D．H2Se29．四氟化氙（XeF4）是人类较早认识的稀有气体化合物之一，下图是制取XeF4反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法不正确的是A．稀有气体在一定条件下能发生化学反应B．参加反应的甲和乙的质量比为131：38C．参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为2：1D．反应前后原子的种类和个数不变30．利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是图1图2A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用二、非选择题31．常见食品干燥剂的主要成分如下表。干燥剂生石灰干燥剂硫酸钙干燥剂主要成分CaOCaSO4（1）其中属于氧化物的是（填化学式）。（2）生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为。32．二氧化硫（SO2）是葡萄酒生产中常用的抗氧化剂。（1）SO2中硫元素和氧元素的质量比为。（2）SO2是大气污染物之一，造成的环境问题是。33．氧气曾叫做“养气”，说明氧气的重要性。（1）氧气可用于医疗急救，是因为氧气能。（2）工业生产常用铁管输送氧气。①铁属于（填“单质”或“化合物”）。②若管道阀门使用不当，会造成铁管剧烈燃烧爆炸，反应的化学方程式为。34．天然气（主要成分甲烷）是常见的家用燃气。（1）煤、、天然气都属于化石燃料。（2）甲烷（CH4）充分燃烧的化学方程式为。（3）燃气燃烧不充分时，火焰呈黄色此时应采取的措施是____（填序号）。A．调大燃气阀门 B．调大进风口（4）在燃气中添加有臭味的乙硫醇（C2H5SH），可警示泄漏。配平乙硫醇燃烧的化学方程式：2（5）发生火灾时，应迅速关闭燃气阀门。该做法利用的灭火原理是。35．含磷化合物可引起水体富营养化。（1）向水样中加入氯化钙使含磷化合物转化沉淀，除去沉淀的操作是。氯离子的符号是。（2）降低（1）中所得水样硬度的方法是。36．科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。（1）海水属于（填“混合物”或“纯净物”）。（2）该技术利用的净水方法是。（3）海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是____（填序号）。A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量（4）铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为。37．阅读下面科普短文。柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点，被广泛应用于曲面屏电视、折叠屏手机等电子产品。常见的柔性屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材科，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。为进一步提升薄膜的性能，科研人员在制备聚酰亚胺薄膜时加入了不同配比的试剂，分别测试了薄膜的耐热性和不同温度下的尺寸稳定性，结果见表1和图1。表1中当玻璃化转化温度大于450℃时，薄膜时热性优异；图1中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。表1不同试剂配比及其对薄膜耐热性的影响试剂配比序号试剂1配比/%试剂2配比%玻璃化转化温度/℃11000408280204193604044645050>45054060>45062080>45070100>450图1我国科学家表示，柔性屏幕还可用于裸眼3D显示器、可穿戴设备等多种电子产品。依据文章内容回答下列问题。（1）C10H2O6中碳、氧原子的个数比为。（2）柔性屏幕具有的特点：（答1条即可）。（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性和尺寸稳定性。。②在耐热性的测试实验中，每组实验都加入了两种试剂。。（4）由图1可知，350℃时，薄膜尺寸缩小的实验组有（填序号）。（5）综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是。38．中科院大连化物所研发了二氧化碳加氢制汽油的新型储能技术，其主要工艺流程如下：（1）电解池中，发生的反应属于基本反应类型中的。（2）整个流程中，只发生物理变化的设备有。（3）关于该技术的说法正确的是____（填序号）。A．可捕集CO2缓解温室效应B．可生产不含硫元素的汽油C．能量的转化形式：风能、光能→电能→化学能39．镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：（1）储氢过程，发生化合反应的化学方程式为。（2）释氢过程：①方法I，化合价发生改变的元素有。②方法Ⅱ，产生H2的质量（填“<”“=”或“>”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。③与方法I相比，方法Ⅱ的优点是（答1条即可）。40．实验室用下图所示装置制备并收集气体。气体O2CO2药品高锰酸钾大理石和稀盐酸仪器己选待选试管☐酒精灯☐集气瓶☐酒精灯☐（1）上述实验中制备O2的化学方程式为，选择向上排空气法收集O2的原因是。（2）上述实验中制备CO2的化学方程式为。（3）从待选仪器中选全必需的仪器41．用下图实验研究O2和CO2的性质。实验1实验2（1）实验1：①a中观察到木炭剧烈燃烧、、放热。②b中石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。（2）实验2，缓慢倒入CO2，观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，蜡烛熄灭。①证明CO2和水发生反应，还需补充的操作是。CO2和水反应的化学方程式为。②蜡烛和纸花的现象均能证明CO2具有的性质是。42．下图实验可测定空气中O2的含量（夹持装置已略去）。（1）红磷燃烧的化学方程式为。（2）红磷足量的目的是。（3）待a中红磷燃烧停止，冷却至室温时，将装置倒置于烧杯中，取下b中导管口处的气球，观察到的现象是。（4）气球的作用是。43．用下图实验探究水的组成。实验1实验2（1）实验1：①将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是，由此得出的推论是（填序号）。A.水中含有氢元素B.水中含有氧元素C.水由氢、氧两种元素组成②在方框内补全电解水反应的微观示意图。（2）实验2，观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，该反应的化学方程式为。该反应也可验证水的组成，从元素守恒的角度说明理由：。44．用下图装置进行实验。实验1实验2（1）实验1，将浓氨水滴入a管中，b中溶液变红，从微观角度解释上述现象：。（2）实验2，验证可燃物燃烧的条件。资料：白磷着火点为40℃。①对比d中通入氧气前后的现象，由此得出可燃物燃烧的条件是。②d中热水的作用是。③该实验还可以验证可燃物燃烧的另一个条件，c中X、Y分别是。45．用下图装置研究质量守恒定律。实验1实验2（1）实验1能验证质量守恒定律，现象是锥形瓶中，电子天平示数。（2）实验2，观察到电子天平示数a中不变、b中变小。b中电子天平示数变小的原因是。46．活性炭常用于净水。以开心果壳为原料可以制备活性炭，使用后的活性炭通过再生处理能够恢复一定的吸附性。【查阅资料】活性炭对亚甲基蓝和碘的吸附量可以衡量其吸附效果，吸附量越高，吸附效果越好。I.制备开心果壳活性炭，流程如下图：【解释与结论】（1）炭化和活化过程均发生了化学变化。①炭化过程，用N2作为保护气，利用N2的主要性质是。②活化过程，需将炭化得到的炭粉和加入的活化剂充分研磨，其目的是。（2）过筛的目的是除去（填“大于”或“小于”）筛子网眼直径的颗粒。（3）Ⅱ.探究影响开心果壳活性炭吸附效果的因素【进行实验】室温下，称取2mg开心果壳活性炭置于250mL锥形瓶中，加入100mL一定浓度的亚甲基蓝溶液，密封，吸附一定时间，过滤后测定吸附量。结果如下表：序号亚甲基蓝初始浓度/mg.L-1吸附时间/min吸附量/mg.g-1110030133.9215030148.5320030149.8420050183.8520070204.2625030150.6730030209.5【解释与结论】①②③⑥⑦的目的是。（4）下列亚甲基蓝初始浓度范围中，随亚甲基蓝初始浓度增大，活性炭吸附效果变化最大的是____（填序号）。A．100~150mg.L-1 B．150-200mg.L-1C．200~250mg.L-1 D．250-300mg.L-1（5）由③④⑤可以得到的结论是。（6）Ⅲ.探究使用后的活性炭的再生效果【进行实验】用三种不同方法将使用后的活性炭进行再生处理，通过测定碘吸附量，比较再生效果。结果如下表：活性炭种类未使用的活性炭使用后的活性炭再生活性炭方法1方法2方法3碘吸附量/mg.g-1637373611630565【解释与结论】三种方法中再生效果最好的是（填序号）。（7）三种方法都能使活性炭再生，判断的依据是。（8）【反思与评价】继续实验，发现升高温度，开心果壳活性炭的吸附效果增强。补全实验方案：称取2mg开心果壳活性炭置于250mL锥形瓶中，。47．高纯氟化氢是制造芯片的关键材料。生产氟化氢的主要反应为CaF2+H2

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】空气成分中，体积分数约为78%的是氮气，

故答案为：A。

【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。2．【答案】A【解析】【解答】根据图示，在地壳里的含量（质量分数）如右图，48.60%数值最大，其中含量最多的元素是氧元素，

故答案为：A。

【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。3．【答案】C【解析】【解答】发现元素周期律的科学家是俄国的科学家门捷列夫，

故答案为：C。

【分析】根据科学家的贡献分析。4．【答案】C【解析】【解答】A.H为氢元素，属于非金属元素，故不符合题意；

B.S为硫元素，属于非金属元素，故不符合题意；

C.Ag为银元素，属于金属元素，故符合题意；

D.N为氮元素，属于非金属元素，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。5．【答案】B【解析】【解答】“加碘食盐”中的“碘”指的是元素，与原子、分子、离子等形式无关，

故答案为：B。

【分析】根据宏观上，元素组成物质。6．【答案】A【解析】【解答】A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故正确。

B、图中所示标志是禁止携带火种标志，故错误。

C、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误。

D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误。

故答案为：A。

【分析】根据图标的含义分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.钠的元素符号为Na，故正确，不符合题意；

B.氯的元素符号为Cl，故正确，不符合题意；

C.铜的元素符号为Cu，故正确，不符合题意；

D.锌的元素符号为Zn，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据元素符号的书写原则为“一大二小”分析。8．【答案】B【解析】【解答】试管可以加热，但是量筒、集气瓶、胶头滴管不能加热，

故答案为：B。

【分析】根据常见仪器的使用分析。9．【答案】D【解析】【解答】A.禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精，故操作错误；

B.用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，故操作错误；

C.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故操作错误；

D.取用粉末状药品时，先将试管倾斜，再用药匙将药品送至试管底，后将试管竖立，故操作正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项分析。

B、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。

C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。

D、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。10．【答案】C【解析】【解答】A.氯化钾的化学式为KCl，故正确，不符合题意；

B.氧化铜的化学式为CuO，故正确，不符合题意；

C.氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2，故错误，符合题意；

D.碳酸钠的化学式为Na2CO3，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。11．【答案】C【解析】【解答】A.氢气具有可燃性，燃烧会生成水，用作清洁燃料，故正确，不符合题意；

B.干冰升华会吸热，用于人工降雨，故正确，不符合题意；

C.氧气具有氧化性，不能用于食品防腐，故错误，符合题意；

D.氮气的化学性质稳定，用于充填灯泡，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据物质的性质决定用途分析。12．【答案】B【解析】【解答】垃圾分类利国利民，旧杂志属于可回收物。

故答案为：B。

【分析】可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类。13．【答案】D【解析】【解答】根据表格里的数据，气体中产生温室效应最强的是六氟化硫

故答案为：D。

【分析】根据表格里的数据分析。14．【答案】C【解析】【解答】A.由硫、氟两种元素组成，故正确，不符合题意；

B.1个六氟化硫分子由7个原子构成，故正确，不符合题意；

C.相对分子质量为146，相对分子质量的单位为“1”，不是g，故错误，符合题意；

D.氟元素的质量分数计算式=19×632+19×6×100%，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。

B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。

C、根据相对分子质量的单位为“1”，不是g分析。

D、在化合物中元素的质量分数=15．【答案】D【解析】【解答】属于新能源的是太阳能、地热能、核能等，

化石能源属于不可再生能源，

故答案为：D。

【分析】根据新能源的种类分析。16．【答案】A【解析】【解答】A.露天焚烧秸秆，会生成大量烟尘和二氧化碳，会污染环境，故错误，符合题意；

B.教室人走灯熄，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

C.共享单车出行，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

D.大力植树造林，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据保护环境的措施分析。17．【答案】B【解析】【解答】A.洗菜废水冲洗厕所，有利于节约用水，故不符合题意；

B.生活污水直接排放，会污染水资源，故符合题意；

C.水管漏水及时维修，有利于节约用水，故不符合题意；

D.合理使用化肥农药，有利于保护水资源，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据保护水资源的措施分析。18．【答案】A【解析】【解答】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。

氢元素和氧元素的本质区别是质子数不同，

故答案为：A。

【分析】根据元素的概念分析。19．【答案】A【解析】【解答】A.2H表示2个氢原子，故符合题意；

B.H+表示氢离子，故不符合题意；

C.H2为氢气的化学式，表示1个氢分子，还表示氢气，故不符合题意；

D.2H2表示2个氢分子，故不符合题意；

故答案为：A。

【分析】元素符号前有数字表示多个原子。20．【答案】C【解析】【解答】A.H2O中含有水分子，故不符合题意；

B.KMnO4中含有氧元素，故不符合题意；

C.O2为氧气的化学式，还表示1个氧分子，故符合题意；

D.CO2为二氧化碳，含有氧元素，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】氧气中含有氧分子。21．【答案】D【解析】【解答】A.氮气和二氧化碳均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故不符合题意；

B.氮气和二氧化碳均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；

C.氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故不符合题意；

D.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。22．【答案】C【解析】【解答】A.化学方程式没有配平，故错误；

B.化学方程式没有配平，故错误；

C.一氧化碳与氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式正确，故正确；

D.一氧化碳在氧气中燃烧会生成二氧化碳，没有反应条件，故错误；

故答案为：C。

【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。23．【答案】B【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，物质均可在氧气中燃烧，可能生成氮气的是含有氮元素的物质，所以氨气符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。24．【答案】D【解析】【解答】A.元素符号是Se，故正确，不符合题意；

B.在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=核电荷数，核电荷数为34，故正确，不符合题意；

C.在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数为34，故正确，不符合题意；

D.在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为78.96，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。25．【答案】A【解析】【解答】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=34，

故答案为：A。

【分析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。26．【答案】A【解析】【解答】在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。硒化亚铁中铁元素显+2价，设硒元素的化合价为x，则

（+2）+x=0，x=-2，

所以，其中硒元素的化合价是-2价。

故答案为：A。

【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零计算。27．【答案】D【解析】【解答】黑色晶体、密度4.72g/cm3、熔点965℃，不需要化学反应就能表现出来，属于物理性质；

高温下易分解，需要在化学反应中表现出来，属于化学性质，

故答案为：D。

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。28．【答案】D【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，硒化亚铁与盐酸可发生反应：FeSe+2HCl=FeCl2+X，反应前有Fe、Se、2H、2Cl，反应后有Fe、2Cl、X，那么X中含有、2H，所以X的化学式是H2Se，

29．【答案】B【解析】【解答】根据微观示意图，反应为氙与氟气在高压、400℃下反应生成四氟化氙，化学方程式为Xe+2F2=400℃高压XeF4.

A.稀有气体在一定条件下能发生化学反应，故正确，不符合题意；

B.参加反应的甲和乙的质量比=131：（38×2）=131：76，故错误，符合题意；30．【答案】B【解析】【解答】A.图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入容器，气压增大，故正确，不符合题意；

B.对比b点和e点，氧气浓度升到24%用的时间吧，e比b时间长，说明浓度越大，反应速率越快，能验证反应速率与H2O2的浓度有关，是因为反应时间不同，故错误，符合题意；

C.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，即过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，故正确，不符合题意；

D.该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，故正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。

根据控制变量法，对比试验要确定好常量和变量分析。31．【答案】（1）CaO（2）CaO+【解析】【解答】（1）其中氧化钙是由氧、钙两种元素组成的，所以属于氧化物的是氧化钙，化学式为CaO。

（2）生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。32．【答案】（1）1：1（2）形成酸雨【解析】【解答】（1）SO2中硫元素和氧元素的质量比=32：（16×2）=1：1。

（2）SO2是大气污染物之一，造成的环境问题是形成酸雨。

【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

（2）根据酸雨的形成原因分析。33．【答案】（1）供给呼吸（2）单质；3Fe+2【解析】【解答】（1）氧气可用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸。

（2）工业生产常用铁管输送氧气。

①铁中只含有铁元素，属于单质。

②若管道阀门使用不当，会造成铁管剧烈燃烧爆炸，反应为铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2点燃__Fe3O4。

34．【答案】（1）石油（2）C（3）B（4）2（5）清除可燃物【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气都属于化石燃料。

（2）甲烷（CH4）充分燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃__CO2+2H2O。

（3）燃气燃烧不充分时，火焰呈黄色此时应采取的措施是调大进风口，氧气充分，燃气燃烧充分，

故答案为：B。

（4）在燃气中添加有臭味的乙硫醇（C2H5SH），可警示泄漏。乙硫醇燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为2C35．【答案】（1）过滤；Cl-（2）煮沸【解析】【解答】（1）向水样中加入氯化钙使含磷化合物转化沉淀，除去沉淀的操作是过滤。

氯离子的符号是Cl-。

（2）降低（1）中所得水样硬度的方法是煮沸，煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。

【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。

离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。

（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。36．【答案】（1）混合物（2）蒸馏（3）A；C（4）2A【解析】【解答】（1）海水中含有多种物质，属于混合物。

（2）根据题意，水通过吸光层吸热，使水变成水蒸气，热量散失，水蒸气凝结成水滴，该技术利用的净水方法是蒸馏。

（3）海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是分子种类、分子质量，改变的是分子间的间隔，

故答案为：AC。

（4）铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应为电解熔融氧化铝会生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O3（熔融）通电__4Al+337．【答案】（1）5：3（2）轻薄等（3）对；错（4）①②③（5）表1中⑤的玻璃化转化温度大于450℃，说明具有优异的耐热性；图1中⑤的尺寸变化最小，说明尺寸稳定性最好，所以⑤是最佳试剂配比【解析】【解答】（1）C10H2O6中碳、氧原子的个数比=10：6=5：3。

（2）根据“柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点”，柔性屏幕具有的特点：轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等。

（3）①聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性和尺寸稳定性。对。

②根据表格里的数据，在耐热性的测试实验中，每组实验不是都加入了两种试剂。错。

（4）由图1可知，350℃时，薄膜尺寸缩小的实验组有①②③。

（5）综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是表1中⑤的玻璃化转化温度大于450℃，说明具有优异的耐热性；图1中⑤的尺寸变化最小，说明尺寸稳定性最好，所以⑤是最佳试剂配比。

【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。

（2）根据“柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点”分析。

（3）①根据“聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材科，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。”分析。

②根据表格里的数据分析。

（4）根据图1可知，350℃时，找出薄膜尺寸缩小的实验组。

（5）根据综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是表1中⑤的玻璃化转化温度大于450℃，说明具有优异的耐热性分析。38．【答案】（1）分解反应（2）氢气压缩机、蒸馏塔（3）A；B；C【解析】【解答】（1）电解池中，发生的反应是水在电解池中反应生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。

（2）整个流程中，只发生物理变化的设备有氢气压缩机、蒸馏塔，其中没有新物质生成。

（3）A.可捕集CO2缓解温室效应，故正确；

B.根据质量守恒定律，反应前后没有硫元素，所以可生产不含硫元素的汽油，故正确；

C.能量的转化形式：风能、光能→电能→化学能，故正确；

故答案为：ABC。

【分析】（1）水在电解池中反应生成氢气和氧气。

根据分解反应的特点分析。

（2）根据整个流程中，氢气压缩机、蒸馏塔，其中没有新物质生成分析。

（3）根据质量守恒定律，反应前后没有硫元素；温室效应形成的原因分析。39．【答案】（1）Mg+（2）Mg、H；＞；反应条件低（或MgH2质量相同时，方法2产生氢气的质量比方法1的多）【解析】【解答】（1）储氢过程，发生化合反应是金属镁与氢气在一定条件下反应生成氢化镁，化学方程式为Mg+H2一定条件__MgH2。

（2）释氢过程：

①方法I，氢化镁在加热或加压反应生成金属镁和氢气，所以化合价发生改变的元素有Mg、H。

②方法Ⅱ，产生H2的质量>参加反应的MgH2中氢元素的质量，因为水参加了反应。

③与方法I相比，方法Ⅱ的优点是反应条件低（或MgH240．【答案】（1）2KMnO4≜（2）CaC（3）试管、酒精灯、集气瓶【解析】【解答】（1）①高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2↑。

由于相同条件下，氧气密度大于空气的密度，且不与空气成分反应，所以选择向上排空气法收集O2。

（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，大理石中主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H41．【答案】（1）发出白光；Ca（2）在烧杯中放一个干燥的紫色石蕊纸花；CO2+【解析】【解答】（1）①木炭在氧气中燃烧观察到木炭剧烈燃烧、发出白光、放热。

②b中石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应的生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（2）①根据控制变量的原则，证明CO2和水发生反应，还需补充的操作是在烧杯中放一个干燥的紫色石蕊纸花，CO2和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。

②蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的密度大，缓慢倒入CO2，观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳能与水反应生成酸性物质，则蜡烛和纸花的现象均能证明CO2具有的性质是相同条件下，CO2密度大于空气的密度。

【分析】（1）根据木炭在氧气中燃烧现象分析。

二氧化碳与氢氧化钙反应的生成碳酸钙沉淀和水

（2）根据控制变量的原则，二氧化碳和水反应生成碳酸分析。

根据缓慢倒入CO2，观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，蜡烛熄灭的现象分析。42．【答案】（1）4P+5（2）耗尽氧气（3）烧杯中水倒吸入集气瓶至刻度4处（4）形成密闭体系和调节气体压强【解析】【解答】（1）红磷燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2点燃__2P2O543．【答案】（1）木条燃烧更旺；B；（2）2H【解析】【解答】（1）实验1：

①将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是木条燃烧更旺，说明由氧气生成，氧气使由氧元素组成的，由此得出的推论是水中含有氧元素。

故答案为：B。

②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，在方框内补全电解水反应的微观示意图。

（2）实验2，观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，该反应为氢气在氧气中燃烧会生成水，化学方程式为2H2+O2点燃44．【答案】（1）氨分子运动到b中酚酞溶液（2）与氧气接触；使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气；X：20℃水Y：白磷45【解析】【解答】（1）实验1，将浓氨水滴入a管中，b中溶液变红，从微观角度解释上述现象：氨分子运动到b中酚酞溶液，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。

（2）实验2，验证可燃物燃烧的条件。资料：白磷着火点