【化学课件】饱和溶液 不饱和溶液课件

饱和溶液与不饱和溶液本课件将带你深入了解饱和溶液、不饱和溶液及其相关概念，并探究溶解度、温度和压力对溶解度的影响。什么是溶解溶解物质在液体中分散成单个分子或离子的过程，通常会形成均一的混合物。例子糖在水中溶解形成糖水；盐在水中溶解形成盐水。溶解的概念溶解是指一种物质的微粒分散到另一种物质的微粒之间，形成均一、稳定的混合物。溶质和溶剂溶质被溶解的物质，例如糖、盐等。溶剂溶解溶质的物质，例如水、酒精等。溶解度在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的质量，称为该溶质在该溶剂中的溶解度。溶解度的影响因素温度温度升高，大多数固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小。压力压力的影响主要体现在气体溶解度上，气体压力增大，溶解度增大。温度影响溶解度大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如食盐、糖等。气体物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如二氧化碳、氧气等。压力影响溶解度对于气体溶解度而言，压力增大，气体溶解度增大。例如，在高压下，二氧化碳更容易溶解在水中，形成汽水。常见的饱和溶液生活中常见的饱和溶液有盐水、糖水、碳酸饮料等。饱和溶液特征在一定温度下，溶液中不能再溶解溶质的溶液，称为饱和溶液。特征是：溶液中存在溶质的固体颗粒。什么是不饱和溶液在一定温度下，溶液中还能继续溶解溶质的溶液，称为不饱和溶液。不饱和溶液的特征不饱和溶液的特征是：溶液中没有溶质的固体颗粒。从饱和到不饱和的过程升高温度，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因为溶解度会随着温度升高而增大。何时会出现不饱和溶液当溶质的加入量小于该温度下的溶解度时，溶液会保持不饱和状态。从不饱和到饱和的过程继续向不饱和溶液中加入溶质，当溶质的加入量超过该温度下的溶解度时，溶液就会变成饱和溶液。何时会发生过饱和在一定温度下，溶液中溶解的溶质超过了该温度下的溶解度，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液的特点过饱和溶液是一种不稳定的状态，在一定条件下，溶质会析出形成晶体。过饱和溶液的形成条件过饱和溶液的形成条件是：缓慢降温，或在溶液中加入晶种。过饱和溶液的应用场景过饱和溶液在食品、医药、化工等领域有着广泛的应用，例如糖果制造、人工降雨等。饱和和不饱和溶液的比较特征饱和溶液不饱和溶液溶质不能再溶解溶质还能继续溶解溶质固体颗粒存在固体颗粒没有固体颗粒如何检测溶液的饱和度可以通过向溶液中继续加入溶质，观察溶质是否溶解，来判断溶液是否饱和。溶解度与温度的关系大多数固体物质的溶解度随着温度升高而增大，但也有少数物质的溶解度随着温度升高而减小，例如氢氧化钙。溶解度与压力的关系压力的影响主要体现在气体溶解度上，气体压力增大，溶解度增大，例如在高压下，二氧化碳更容易溶解在水中。溶解过程中的热效应溶解过程会伴随着热量的变化，有些物质溶解时会放出热量，称为放热反应，有些物质溶解时会吸收热量，称为吸热反应。溶解过程的吸热和放热吸热反应溶解过程吸收热量，例如冰块融化成水，食盐溶解于水等。放热反应溶解过程放出热量，例如浓硫酸溶解于水，氢氧化钠溶解于水等。总结回顾本课件介绍了饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及其影响因素，并探讨了溶解过程的热效应。思考与讨论请思考：如何利用溶解度的知识来解