福建省南平市建阳第二中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

福建省南平市建阳第二中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（）A．4molA+2molB B．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molD D．3molA+1molB参考答案：C考点：等效平衡．分析：反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．解答：解：根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式左边应该满足与初始加入的2molA和1molB相等．A、4molA+2molB与初始物质的量2molA和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；B、1.5molC+0.5molD换算成A、B，物质的量分别为1mol、0.5mol，与初始量不同，不属于等效平衡，故B错误；C、3molC+1molD换算成A、B，物质的量分别为2mol、1mol，与初始量相同，故C正确；D、3molA+1molB，与初始初始加入物质不同，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡2.下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（

）A．乙炔和甲苯

B．丙烯和丙烷

C．乙醇和丙酸

D．甲醛与葡萄糖参考答案：D略2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2?PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol

B．0.20molC．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：C解：达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故选C．4.下列关于有机物的叙述正确的是

A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应

D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素参考答案：C略5.下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：BCD略6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响参考答案：A略7.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

参考答案：A略8.将下左图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42—)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：A略9.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）①②③④A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②

C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞① 参考答案：b 10.检验下列离子时，仅用所选试剂或方法不能鉴别的是

A．Fe2+

(KSCN溶液)

B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)

C．NH4+

(NaOH溶液，加热)

D．Na+

(焰色反应呈黄色)参考答案：A略11.据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是()

A．该化合物属于芳香烃B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol双酚A最多可与4molBr2发生加成反应参考答案：B略12.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（

）A．CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－

参考答案：A13.卡托普利为血管紧张素抑制剂，其合成线路几各步反应的转化率如下：则该合成路线的总产率是

A．58.5%

B．93.0%

C．76%

D．68.4%参考答案：A14.下列说法或表示法正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性参考答案：D略15.下列关于油脂的叙述错误的是（

）A．油脂在酸性条件下发生能水解反应

B．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯C．油脂在碱性条件下不能发生水解反应

D．工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，至出现_________后，停止加热；

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻．试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A

C

E

（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式

写出C2B2与AB2反应的化学方程式

；（3）画出D的原子结构示意图

用电子式表示化合物C2D的形成过程

（4）E在元素周期表中的位置

．参考答案：（1）碳；钠；氯；（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）；；（4）第三周期第ⅤⅡA族．解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则A原子次外层为K层，则A是C元素；A和B原子具有相同的电子层数，则B为第二周期元素；C是该周期中原子半径最大的元素，且C原子序数大于B，所以C为第三周期元素，为Na元素；C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B单质是氧气，B为O元素，D是S元素，E与D相邻，且原子序数大于D，所以E是Cl元素，（1）通过以上分析知，A、C、E分别是碳、钠、氯元素，故答案为：碳；钠；氯；（2）A是C元素、B是O元素，CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为，故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）D是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为；Na2S为离子化合物，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为：；；（4）E为Cl元素，原子序数为17，最外层含有7个电子，氯元素在周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族．18.硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。（1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。（2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。（3）H2Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。（4）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为anm，则晶胞边长为_____________nm。（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。参考答案：(1)3d104s2

(2)<

<

(3)V形

sp3杂化轨道

(4)>

H2O分子间存在氢键

(5)12

(6)a

(7)0.25NA解析：(1)基态锌原子的价电子排布式是3d104s2。(2)S和Se都是第VIA的元素，根据元素周期律，S的非金属性较强，所以电负性Se<S，第一电离能Se<As。(3)H2Se与H2O是等电子体，根据等电子原理可知，H2Se的分子构型与H2O相同都是V形，其中Se的杂化轨道类型与O相同都是sp3杂化。

(4)虽然水和硒化氢都能形成分子晶体，分子间都存在分子间作用力，但是水分子间还能形成比分子间作用力更强的氢键，所以H2O的沸点>H2Se的沸点，其原因是：H2O分子间存在氢键。(5)晶体Zn为六方最密堆积，六方堆积与面心立方相同都是密置排列，配位数都是12，所以其配位数是12。

(6)在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为anm，因为面心立方是正方体，最短距离是晶胞的顶点到面心之间，也就是正方形的顶点与对角线的交点之间，所以晶胞边长为anm。

(7)在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，根据均摊法可求出1个ZnSe晶胞中有Se2-数为（8+6）=4，所以Zn2+数也是4，所以硒化锌晶胞的摩尔质量是硒化锌的4倍为1444g/mol，所以144g硒化锌ZnSe晶体中含0.25mol，假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是0.25NA。19.（15分）铁和铜是生活中常见的金属。

(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。请回答下列问题：

(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式