福建省南平市建瓯小桥中学高二化学上学期期末试卷含解析

福建省南平市建瓯小桥中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物中，属于芳香烃的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：B略2.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl

B．NH4NO3

C．Na2S

D．HClO参考答案：AA项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。故答案A。3.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是A.2∶3

B.8∶9

C.4∶3

D.4∶9

参考答案：B略4.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A．构造原理

B．泡利原理C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B5.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种

B．4种C．5种

D．6种参考答案：B解：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3﹣CCl2﹣CClH2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、CCl3﹣CH2﹣CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（两个边上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，故选B．6.某同学在设计实验中使用了以下数据：

①用托盘天平称取无水Na2CO35.2g

②用量筒取浓盐酸6.34毫升

③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8

④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是:A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案：C略7.下列示意图中，不正确的是

A．一定质量的CaCO3和KHCO3固体混合物与足量盐酸充分反应，CaCO3的质量分数x与产生CO2的量y的关系B．一定质量的H2和CO混合气体完全燃烧时，CO质量分数x与消耗O2的量y的关系C．在一定量Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度硫酸的体积x与混合溶液导电能力y的关系D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的量x与生成Fe(OH)3的量y的关系参考答案：C略8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(

)A．x+y<z

B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低了

D．C的体积分数增大了参考答案：C略9.苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（

）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多

B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化

C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化

D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略10.在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是

A.乙醇

B.氨基酸

C.乙烯

D.硬脂酸甘油酯参考答案：D11.对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．

B．C．

D．参考答案：A解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．12.加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是

（

）A．加入NaOH

B．加入CH3COOH

C．加入NaCl

D．升温参考答案：C13.对三联苯是一种有机合成的中间体．工业上合成对三联苯的化学方程式为

3

＋2H2↑.Fe△

下列说法中不正确的是()A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2参考答案：D略14.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。它们的氯化物的化学式，最可能正确的是安期第二元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

A

QCl2

B

RCl

C

SCl3

D

TCl参考答案：B略15.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯当反应达到平衡时，下列说法正确的是

A、18O只存在于乙酸乙酯中B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂．（1）制备化合物A的实验流程如下：①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方是

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是

．（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O请通过计算填空：①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为

mol．②A样品中=

．③A的化学式为

．参考答案：（1）①取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；②把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．考点： 制备实验方案的设计；复杂化学式的确定；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题： 实验设计题．分析：（1）①过滤后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；②操作X得到的物质中铁元素应该为+2价（草酸亚铁），而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用是把Fe2+转化为Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，减少的质量为水的质量，n（H2O）=0.03molb、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知：n（C2O42﹣）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；由离子守恒知n（K+）=0.03mol，样品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O．解答：解：制备化合物A的实验流程：FeSO4?7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亚铁离子，和硫酸根离子，向其中加草酸，得到草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后，向得到的草酸亚铁中加草酸和H2O2，得到化合物A；（1）制备化合物A的实验流程知：“过滤”后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；故答案为：①取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；②制备化合物A的实验流程中的FeSO4和H2C2O4都具有还原性，故操作X得到的物质中铁元素应该为+2价，而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用应该是把Fe2+转化为Fe3+；故答案为：把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g，减少的质量为水的质量，n（H2O）=4.91g﹣4.37g18g/mol=0.03mol；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则n（Fe3+）=2n（Fe）=2×=0.01mol；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，知：n（C2O42﹣）=n（H2C2O4）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；=1：3，由离子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42﹣），n（K+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（K+）=0.03mol；4.91g样品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O；故答案为：①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．点评：本题考查：“过滤”后的固体的洗涤；化合物中重要元素的性质的应用；通过计算分析确定化学式的方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：

（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

18.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反