福建省南平市建瓯顺阳中学高二化学期末试卷含解析

/福建省南平市建瓯顺阳中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法正确的是A.淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同

B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.糖类物质均可直接食用并能被人体吸收

D.油脂都不能使溴水褪色参考答案：BA.淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B.以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C.纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。2.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定没有C2H6

⑤可能有C2H4．A．①②④

B．②④⑤C．②③④

D．②③参考答案：B解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B．3.把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)

5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1，下列结论错误的是(

)

A．A的平均反应速率为0.15mol?L-1?min-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1C．B的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍参考答案：C 4.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是(

)A.平衡不移动

B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动

D.正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B略5.下列说法正确的是

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D.乙酸乙酯和实用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C6.下列离子方程式或化学方程式中正确的是(

)

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

B.用石墨电极电解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2↑

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D.硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

Ba2++2OH－+SO42－+H++NH4+=BaSO4↓+2H2O+NH3↑参考答案：C略7.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7参考答案：A略8.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体(

)

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2参考答案：略9.下列有机物：①乙醇，②苯酚，③甲醚，④丙三醇的沸点由高到低的顺序是（

）。A．②＞④＞①＞③

B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞③＞④

D．③＞④＞①＞②参考答案：A 10.(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。(2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。参考答案：（1）1:3(2分)

（2）NaHSO4

（2分）Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2分）11.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（

）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化D．ED4分子中各原子均达8电子结构参考答案：B略12.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=—Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是

A．Q2=2Q1

B．Q2＜2Q1

C．Q2＝Q1

D．Q2＜Q1参考答案：D略13.以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑤⑦

C．②④⑥⑦

D．②④⑥⑧参考答案：B略0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬在溶液中的存在形式最可能为 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O参考答案：B15.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：

物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜

表I

表II请填写下列空白（1）溶液I一定含有的金属阳离子是

；沉淀Ⅱ的成分(化学式)是

。（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1，[CrO42-]=0.0010mol·L-1

Ksp.AgCl=1.56×10-11

KAg2CrO4=1.8×10-7，

Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少?(假定溶液总体积为1升)参考答案：

18.（5分）为了测定含有杂质的某黄铁矿试样中FeS2的质量分数，取该样品2克，在氧气中充分灼烧后（杂质不发生反应），残留固体质量为1.6克，求该矿石中FeS2的质量分数？设生产中有2%的硫损失而混入炉渣，如果用500吨这种矿石能制得98%的浓硫酸多少吨？相应的固态化合物时，放出akJ热量，此反应的热化学方程式是

。参考答案：60%；490t19.喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验