2025年北师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学下册月考试卷961考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关物质的应用中，具有重大伤害事故隐患的是（）A.用活性炭作冰箱除臭剂B.用二氧化碳灭火C.用干冰进行人工降雨D.庆典活动时使用大量氢气球2、（2006•石家庄）自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩，通过初中物理和化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（）A.用人工的方法合成胰岛素B.通过一定条件让石墨变为金刚石C.利用航空技术到太空旅游D.通过化学变化能够实现点石成金的梦想3、硝酸银见光或受热时会发生如下反应：rm{2AgNO_{3}篓T2Ag+2X隆眉+O_{2}隆眉(}反应条件略rm{).}推测rm{X}是rm{(}rm{)}A.rm{NO_{2}}B.rm{NO}C.rm{N_{2}O}D.rm{N_{2}O_{5}}4、臭氧（O3）主要分布在距离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（）A.氧气B.混合物C.单质D.氧化物5、水是重要的资源；我们需要了解水；认识水．下列说法错误的是（）

A.水是最常用的溶剂。

B.电解水时加入氢氧化钠；是为了增强水的导电性。

C.肥皂水能区分硬水和软水。

D.海水中加入明矾可以使其变成淡水。

6、重铬酸钠[Na2Cr2O7]是一种常用的氧化剂；下列有关说法中正确的是（）

A.铬元素的化合价为+6价。

B.Na+的电子数等于质子数。

C.它是一种氧化物。

D.铬元素的化合价为+7价。

7、实验室制取CO2时；向盛有石灰石块的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（）

A.没有用玻璃棒搅拌疲应物。

B.没有加热。

C.加入的酸是硫酸。

D.装置漏气。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列说法正确的是（）A.pH越小，溶液的酸性越强B.pH小于7的雨水是酸雨C.胃酸过多的病人在空腹时不宜多喝柠檬汁D.用广泛试纸测出某溶液的pH=3.79、下列实验操作先后顺序不正确的是（）A.加热碱式碳酸铜固体时，先均匀加热，后集中加热B.使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体C.高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后移导管D.用托盘天平称量药品时，先调平，后称量10、可燃物R在足量的空气中充分燃烧；测得生成二氧化碳和水的质量比为44：27，则下列说法正确的是（）

A.可燃物R一定是由碳；氢、氧三种元素组成。

B.可燃物R燃烧后生成的二氧化碳和水的分子个数比为3：2

C.如果R燃烧不充分可能会生成有毒气体CO

D.可燃物R中碳元素与氢元素的质量比为4：1

11、（2007•普陀区一模）对下列实验现象的描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.硫酸铜溶液中滴入氢氧化钾溶液产生白色沉淀C.澄清石灰水中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色D.二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变红色12、可以用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法是rm{(}rm{)}A.分别通入无色酚酞试液B.分别放入一根带火星的木条C.分别通过灼热的氧化铜D.闻气味13、由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物，进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究，其过程和结论正确的是（）A.滤液一定呈碱性B.取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀，则溶质为：NaC1、Ca（OH）2C.滤液的成分有两种可能性D.若溶液中溶质为NaCl、NaOH，该样品中CaO与Na2CO3的质量比为28：5314、酸雨的形成主要由于（）A.生活中大量用煤作燃料B.农业生产中向大气排放的各种废气C.乙醇汽油的大量使用D.工厂向周围排放大量的废气15、形成酸雨的主要原因是（）A.燃料燃烧后产生的二氧化碳B.硫酸工厂排放的废气C.汽车排出的废气D.燃烧含硫的燃料16、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应；其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（）

A.图示中的反应物都是单质。

B.该反应属于化合反应。

C.图示中共有4种物质。

D.该图示符合质量守恒定律。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如，丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味．那么，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为____；丁酸甲酯中氧元素的质量分数是____．18、如下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下溶解度；根据表中的数据，回答下列问题：

。

0

10

20

30

40

50

60

70

80KNO313.320.931.645.863.985.5110.0138169NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.4NH4Cl29.433.337.641.445.850.455.255.265.6（1）根据NH4Cl和NaCl的溶解度随温度的变化的情况，写出它们具有相同的溶解度的温度范围（跟相邻两个温度之间）____．

（2）600C时，配制KNO3溶液，质量分数最大的是____．

（3）若KNO3中含有少量NaCl应采取的分离方法是____．19、汽油主要组成元素是碳和氢；发动机中汽油与空气参与了一系列反应．学习小组为了探究某汽车所排放气体的成分，进行如下实验．

【猜想】该气体可能含有H2O、____及少量的CO、NO和NO2等．

【查阅资料】①NO是无色无味、难溶于水的有毒气体，NO2是红棕色；有刺激性气味的有毒气体．

②一氧化氮遇到氧气发生反应：2NO+O2═2NO2

二氧化氮通入水中发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO

③CO和NO均可使新鲜血液变质而使颜色变暗。

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论及化学方程式（1）用球胆收集汽车排出气体________（2）用正确的方法闻该气体气味有刺激性气味该气体中____（填“可能”或。

“一定”）含有NO2（3）将该气体通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成该气体中一定含有____（4）（用N2先排净系统中的空气）

C中新鲜血液颜色变暗综合（4）（5）该气体中；除了（3）所确定的成分外，有关其余成分的说法的有（不考虑水，至少写出4种）

____

____

____

____（5）若将（4）中a导管与b连接D中有红棕色气体产生（6）若将（4）中a口气体导入盛有____的装置中观察到____该气体中一定含有CO20、填空：

（1）取用固体药品一般用______．如果没有说明用量，液体一般取______，固体取______．

（2）把石灰石块状固体放入试管中的方法是______．

（3）用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体______mL．

（4）量液时，量筒必须放平，视线要______．

（5）玻璃仪器洗净的标志是______．

（6）加热60mL液体，需要选用的仪器有______．

（7）过滤时，玻璃棒的作用是______，过滤后发现滤液不纯，可能原因是______．

（8）蒸发时玻璃棒的作用是______．21、古人“钻木取火”过程中；快速搓动木棍底部的干草着火．

rm{(1)}从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是______．

rm{(2)}形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示；回答问题：

。不同气体中在空气中在氧气中在臭氧中实验现象红热剧烈燃烧非常剧烈地燃烧生成的气体能使澄清石灰水变浑浊生成的气体能使澄清石灰水变浑浊rm{垄脵}生成的气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______．

rm{垄脷}木炭在臭氧rm{(O_{3})}中燃烧的化学方程式为______．

rm{垄脹}根据表中信息，写一条对“燃烧条件”的新认识______．22、以下为元素周期表的一部分。

认真分析信息；回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是____；

（2）分析上表规律，可推知，表中X=____；

（3）表示的是（写粒子符号）____．23、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法（如图1）．

（1）下列化学肥料中属于复合肥的是____（填序号）．

①硝酸铵②碳酸氢铵③硝酸钾④硫酸钾。

（2）小军要配制50g溶质质量分数为24%的硝酸钾溶液，需硝酸钾质量为____g．

（3）如图2A所示，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____．

①左边的平衡螺母向左调至天平平衡②移动游码至天平平衡。

③右盘中减少砝码至天平平衡④左盘中添加食盐至天平平衡。

（4）量取水时，如果按照图2B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数____（填“偏大”或“偏小”）；图2C中用玻璃棒搅拌的作用是____．

（5）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3；KCl中的一种或几种物质组成；为探究其成分，某同学设计并完成了如图3所示的实验．

根据以上实验；请你进行有关推断．

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是____；

②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有____种情况；

③若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为3：1，则原营养液的组成中的溶质是____．24、阅读下面由八句话组成的短文；然后用序号填空。

（1）1773年和1774年；舍勒和普利斯特里先后发现了一种新的气体；

（2）后经拉瓦锡确认；它是空气的组成部分；

（3）这就是我们现已熟知的氧气；

（4）氧气既没有颜色；也没有气味，以气态充满了我们的空间；

（5）它帮助呼吸；支持燃烧；这是由于它能跟动物体内的物质以及日用燃料作用放出热量；

（6）不过；氧气又腐蚀钢铁和许多金属，使它们锈蚀；

（7）我们还知道；水中也溶有氧气，只是溶解的多；

（8）对此，你是否准备沿着科学家的道路来加以研究和探索呢？叙述氧气物理性质的是：____两句．

叙述氧气化学性质的是：____两句．评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)25、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）26、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．27、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．评卷人得分五、推断题(共1题，共2分)28、现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：实验①确定原粉末中一定没有____；实验②确定原粉末中一定没有____．评卷人得分六、探究题(共1题，共7分)29、某校研究性学习小组同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳的含量是否相同，设计了一个简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示：

请将下表的探究方案填写完整：

。探究内容实验方案判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气中的集气瓶中；

盛呼出气体的集气瓶内石灰水______，盛空气的集气瓶内石灰水______．根据______不同判断rm{CO_{2}}含量不同氧气含量是否相同用______分别放入盛有呼出气体和空气中，盛呼出气体的集气瓶内______，盛空气的集气瓶______．根据______不同判断rm{O_{2}}含量不同参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素．

B；根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大；进行分析判断．

C；干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热；据此进行分析判断．

D、根据氢气具有可燃性，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，用活性炭作冰箱除臭剂，不会发生重大伤害事故，故选项错误．

B；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大；用二氧化碳灭火，不会发生重大伤害事故，故选项错误．

C；干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热；用干冰进行人工降雨，不会发生重大伤害事故，故选项错误．

D；氢气具有可燃性；与空气混合遇明火可能发生爆炸，庆典活动时使用大量氢气球，一旦泄露，可能发生爆炸，具有重大伤害事故隐患，故选项正确．

故选：D．2、D【分析】

A；在好多年以前我们国家就人工合成了牛胰岛素；所以用人工的方法合成胰岛素是能实现的；

B；石墨是由碳元素组成的；金刚石也是由碳元素组成的，它们的物理性质不同的原因是碳原子的排列不同，所以通过一定条件让石墨变为金刚石是可以实现的；

C；现在我们国家的航空技术非常发达；利用航空技术到太空旅游是能实现的；

D；石头的主要成分是碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成；而金是由金元素组成，根据质量守恒定律可知，通过化学变化不可能实现点石成金的梦想．

故选D

【解析】【答案】一种方案能否实现；要看它是否具有科学道理，有没有正确的科学依据，凭空想象的东西是不可能实现的．

3、A【分析】解：由rm{2AgNO_{3}篓T2Ag+2X隆眉+O_{2}隆眉}可知，反应前后银原子都是rm{2}个，反应前氮原子是rm{2}个，反应后应该是rm{2}个，包含在rm{2X}中，反应前氧原子是rm{6}个，反应后应该是rm{6}个，其中rm{4}个包含在rm{2X}中，因此rm{X}的化学式是rm{NO_{2}}．

故选：rm{A}．

化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变．

学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】臭氧是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质．【解析】【解答】解：臭氧是由同种元素组成的纯净物；属于单质．

故选C．5、D【分析】

A；水可以溶解多种物质；是一种常用的溶剂，说法正确；

B；电解水时加入氢氧化钠或一些稀硫酸；是为了增强水的导电性，说法正确；

C；肥皂水加入水中；若泡沫丰富是软水，若浮渣较多，是硬水，故可用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；

D；明矾溶于水可形成胶状物；可以吸附一些杂质，但无法除去水中的氯化钠，所以无法使其变成淡水，说法错误；

故选D．

【解析】【答案】A；水可以溶解多种物质；是一种常用的溶剂；

B；电解水时加入氢氧化钠或一些稀硫酸；是为了增强水的导电性；

C；根据肥皂水加入与水和软水中的不同现象可以区分二者；

D；明矾溶于水可形成胶状物；可以吸附一些杂质，但无法除去水中的氯化钠，所以无法使其变成淡水．

6、A【分析】

A；设铬的化合价为x；则有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6，故A正确；

B；钠离子为阳离子；其电子数小于质子数，故B错误；

C；氧化物只含有两种元素；而重铬酸钠含有三种元素，故C错误；

D；设铬的化合价为x；则有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】据物质的化学式和物质类别进行分析；氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物；根据化合价规则即化合物中各元素正负化合价的代数和为零即可求得某元素的化合价．

7、C【分析】

向盛有石灰石块的锥形瓶中加入酸后；过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是加入的酸是硫酸；

因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水；包裹在石灰石的表面，阻止了反应的进行．

故选：C．

【解析】【答案】A、实验室制取CO2时；不能用玻璃棒搅拌；

B；石灰石和稀盐酸反应不需要加热；

C；硫酸钙微溶于水；

D；装置是否漏气不影响二氧化碳的产生．

二、多选题(共9题，共18分)8、AD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强，酸雨是指pH小于5.6的雨水；柠檬汁呈酸性；pH试纸只能粗略测定溶液的pH，据此解答．【解析】【解答】解：A；酸性溶液的pH小于7；pH越小，酸性越强，故A正确；

B；酸雨是指pH小于5.6的雨水；故B错误；

C；柠檬汁呈酸性；胃酸过多的病人在空腹时不宜多喝柠檬汁，故C正确；

D；pH试纸只能粗略测定溶液的pH；测定值是整数，故D错误；

故选AD．9、BC【分析】【分析】A、根据给试管内固体加热的步骤考虑；B、根据胶头滴管的用法考虑；C、根据用高锰酸钾制取氧气时的注意事项考虑；D、根据天平的使用方法考虑．【解析】【解答】解：A；给试管内固体加热时要先预热再集中药品部位加热；防止试管受热不均使试管炸裂，故A顺序正确；

B；使用胶头滴管吸取液体时；先将橡胶乳头捏扁，将空气排出，再将胶头滴管伸入液体中，故B顺序错误；

C；高锰酸钾制取氧气结束时；先撤导管，后熄灭酒精灯，防止水沿着导管到吸入试管内，使试管炸裂，故C顺序错误；

D；用托盘天平称量药品时；先对天平进行调节平衡，再称量，故D顺序正确．

故选BC．10、CD【分析】

A；根据质量守恒定律可知；生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，故说法不正确；

B、由于生成的二氧化碳和水的质量比为44：27，所以生成的二氧化碳和水的分子个数比为=2：3；故说法不正确；

C；R中含有碳元素；因此R不充分燃烧可能会生成有毒气体CO，故说法正确；

D；由于生成的二氧化碳和水的质量比为44：27；所以可以设二氧化碳的质量为44g，而水的质量为27g，则：

44gCO2中C元素质量=44g××100%=12g；27gH2O中H元素质量=27g××100%=3g；所以可燃物中C；H元素质量比=12g：3g=4：1，故说法正确；

故选CD．

【解析】【答案】A；根据质量守恒定律；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析；

B；根据生成的二氧化碳和水的质量比为44：27可计算其分子个数比；

C；根据含有碳元素的可燃物不充分燃烧可能会生成有毒气体CO分析；

D；根据生成的二氧化碳和水的质量比为44：27可计算可燃物中C、H元素质量比．

11、CD【分析】

A；硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰；说法错误，应改为“在氧气中”，故A错误；

B；硫酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀；氢氧化铜是蓝色沉淀，故B错误．

C；酚酞遇酸不变色、碱性物质遇酚酞显示红色；澄清石灰水显碱性，故呈红色，故C正确；

D；二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中；是碳酸的酸性使石蕊显红色．

故选CD．

【解析】【答案】A；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰；

B；硫酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀．

C；酚酞遇酸、碱性物质显示不同颜色；

D；石蕊遇酸、碱性物质显示不同颜色；

12、BC【分析】解：rm{A}二氧化碳的水溶液显酸性；不能使无色酚酞试液变色，不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故错误．

B；二氧化碳具有不助燃不可燃的性质；能使带火星的木条熄灭，一氧化碳具有可燃性，能被点燃，且发出蓝色的火焰，所以可用带火星木条的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳，故正确；

C；一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色；二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色，可以鉴别，故正确；

D；二氧化碳和一氧化碳都是无味气体；并且一氧化碳有毒，所以不能用闻气味的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳，故错误；

故选：rm{BC}．

可以根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论，只有出现明显的实验现象才可以进行鉴别．

解答本题要掌握一氧化碳和二氧化碳的性质，只有理解了它们的性质才能正确的区别一氧化碳和二氧化碳．【解析】rm{BC}13、AD【分析】解：固体溶解过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠过量时溶质为：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；恰好完全反应时溶质为：NaC1、NaOH；碳酸钠过量时溶质为：NaC1、NaOH、Na2CO3

A；由上述分析可知；滤液一定呈碱性，故正确；

B、取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙；则溶质为：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；故错误。

C；由上述分析可知；滤液成分有三种可能，故错误；

D、若溶液中溶质为NaCl、NaOH，氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，由CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaO～Na2CO3，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为：56：106=28：53；故正确；

故选：AD。

氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】AD14、AD【分析】【分析】酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可．【解析】【解答】解：A；生活中大量用煤作燃料；会产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故选项正确．

B；农业生产中向大气排放的各种废气；不是酸雨形成的主要原因，故选项错误．

C；乙醇燃烧生成二氧化碳和水；乙醇汽油的大量使用，能减少酸雨的形成，故选项错误．

D；工厂向周围排放大量的废气；含有二氧化硫、氮氧化物等，是形成酸雨的主要原因之一，故选项正确．

故选：AD．15、CD【分析】【分析】酸雨主要是一些酸性气体升到空中与空气中的水蒸汽结合，使雨水酸化．罪魁祸首是煤、石油大量燃烧生成的酸性气体，据此回答问题即可．【解析】【解答】解：A；二氧化碳能与水生成碳酸；但酸性较弱，因此不是酸雨形成的主要原因；

B；硫酸厂排放的含硫的废气能形成酸雨；但不是大量酸雨形成的主要原因；

C；汽车排出的废气中氮的氧化物是形成酸雨的原因；也是导致酸雨形成的主要原因；

D；燃烧含硫的燃料如煤等；会生成硫的氧化物溶于水后导致形成酸雨是形成酸雨的主要原因；

故选CD．16、CD【分析】

A；图示中的反应物有一种是单质；另一种是化合物，故此说法错误．

B；因为生成物是两种物质；故不属于化合反应，此说法错误．

C；图示中反应物有两种；生成物有两种，共四种物质，此说法正确．

D；反应前后原子的数目不变；符合质量守恒定律，故此说法正确．

故选C；D

【解析】【答案】从图示分析；反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型．

三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】

丁酸甲酯中碳元素；氢元素和氧元素的质量比为（12×5）：（1×10）：（16×2）=30：5：16．

丁酸甲酯中氧元素的质量分数是100%≈31.4%．

故答案为：30：5：16；31.4%．

【解析】【答案】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、化合物中元素的质量分数=×100%；结合丁酸甲酯的化学式进行分析解答．

18、10℃--20℃52.4%降温结晶法【分析】【分析】由于题干涉及到数据太多，且不清楚具体问题，所以要从问题去思考，从而让数据分析更有效．【解析】【解答】解：（1）NH4Cl和NaCI具有相同溶解度的温度范围；从数据可以看出10℃--20℃．

（2）60℃时，配制所得的硝酸钾溶液溶质的质量分数最大是饱和溶液，在该温度下溶解度为110g．质量分数为×100%═52.4%．

（3）若要分离硝酸钾中的少量氯化钠；由于两者溶解度随温度的变化趋势和变化量不同，所以分离溶解度变化明显和不明显的两物质时，可以采取配制成高温下的饱和溶液，之后降温结晶析出．

故答案：（1）10℃--20℃；

（2）52.4%；

（3）降温结晶法．19、CO2--可能CO2含NO和NO2含CO和NO2含CO和NO含CO、NO和NO2灼热的氧化铜（或氧化铁）黑色固体变为红色（或红色固体变为黑色）【分析】【分析】【猜想】根据质量守恒定律分析解答；

【实验探究】

（2）根据题中信息可知NO2是红棕色；有刺激性气味的有毒气体解答；

（3）根据二氧化碳和澄清石灰水反应分析解答；

（4）根据中新鲜血液颜色变暗；D中有红棕色气体产生；说明有CO或NO解答；

（6）根据CO具有还原性分析解答．【解析】【解答】解：

【猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该气体可能含有CO2、水蒸气及少量的CO、NO和NO2等；

【实验探究】

（2）根据题中信息可知NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，闻该气体气味，有刺激性气味，该气体中可能含有NO2；

（3）将该气体通入足量澄清石灰水中，有白色沉淀生成，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该气体中一定含有CO2；

（4）C中新鲜血液颜色变暗；说明有CO或NO，D中有红棕色气体产生，说明有NO2；除了（3）所确定的二氧化碳成分外，有关其余成分的说法的有；（5）将（4）中C导出的气体通入灼热的氧化铜（或氧化铁），观察到黑色固体变为红色（或红色固体变为黑色），该气体中一定含有CO．

故答案为；

【猜想】CO2；

【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及化学方程式（1）用球胆收集汽车排出气体--（2）用正确的方法闻该气体气味有刺激性气味该气体中可能（填“可能”或。

“一定”）含有NO2（3）将该气体通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成该气体中一定含有CO2（4）（用N2先排净系统中的空气）

C中新鲜血液颜色变暗综合（4）（5）该气体中；除了（3）所确定的成分外，有关其余成分的说法的有（不考虑水，至少写出4种）

含NO和NO2

含CO和NO2

含CO和NO

含CO、NO和NO2（5）若将（4）中a导管与b连接D中有红棕色气体产生（6）若将（4）中a口气体导入盛有灼热的氧化铜（或氧化铁）的装置中观察到黑色固体变为红色（或红色固体变为黑色）该气体中一定含有CO20、略

【分析】解：（1）取用固体药品一般用药匙或镊子；如果没有说明用量；液体一般取1--2mL；固体盖满试管底部；

（2）把石灰石块状固体放入试管中的方法是将试管横放；用镊子将石灰石放在试管口，再将试管竖起；

（3）给试管加热时，试管内液体量不能超过试管容积的用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体5mL；

（4）量液时；量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平；

（5）玻璃仪器洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴；也不成股流下，说明已经洗干净；

（6）加热60mL液体；需要选用的仪器有烧杯；铁架台、石棉网、酒精灯；

（7）过滤时；玻璃棒的作用是引流；过滤后发现滤液不纯，可能原因是滤纸弄破；液面高于滤纸边缘；

（8）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高；使液滴飞溅．

故答案为：（1）药匙或镊子；1--2mL；满试管底部；（2）将试管横放；用镊子将石灰石放在试管口，再将试管竖起；（3）5；（4）与凹液面最低处保持水平；（5）玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明已经洗干净；（6）烧杯；铁架台、石棉网、酒精灯；（7）引流；滤纸弄破、液面高于滤纸边缘；（8）防止局部温度过高，使液滴飞溅；

（1）根据固体药品和液体药品的取用方法考虑；（2）根据块状固体的取用方法考虑；（3）根据给试管加热时，试管内液体量不能超过试管容积的（4）根据量筒的使用方法考虑；（5）玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴；也不成股流下，说明已经洗干净；（6）根据液体量多了需要用烧杯加热；（7）根据过滤时玻璃棒的作用考虑；（8）根据蒸发时玻璃棒的作用考虑．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】药匙或镊子；1--2mL；满试管底部；将试管横放，用镊子将石灰石放在试管口，再将试管竖起；5；与凹液面最低处保持水平；玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明已经洗干净；烧杯、铁架台、石棉网、酒精灯；引流；滤纸弄破、液面高于滤纸边缘；防止局部温度过高，使液滴飞溅21、略

【分析】解：rm{(1)}钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来rm{.}从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是使温度达到干草的着火点．

rm{(2)垄脵}木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{垄脷}木炭在臭氧rm{(O_{3})}中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{3C+2O_{3}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}3CO_{2}}．

rm{3C+2O_{3}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}3CO_{2}}木炭能在臭氧rm{垄脹}中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气或空气rm{(O_{3})}合理即可rm{(}．

故答案为：rm{)}使温度达到干草的着火点；rm{(1)}rm{垄脷3C+2O_{3}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}3CO_{2}}rm{(2)垄脵CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}燃烧不一定需要氧气或空气rm{垄脷3C+2O_{3}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}3CO_{2}}合理即可rm{垄脹}．

rm{(}燃烧需要同时满足三个条件：rm{)}可燃物、rm{(1)}氧气或空气、rm{垄脵}温度要达到着火点；进行分析解答．

rm{垄脷}木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．

rm{垄脹}木炭在臭氧rm{(2)垄脵}中燃烧生成二氧化碳；写出反应的化学方程式即可．

rm{垄脷}根据木炭能在臭氧rm{(O_{3})}中燃烧；进行分析解答．

本题难度不大，掌握燃烧的三个条件、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．rm{垄脹}【解析】使温度达到干草的着火点；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{3C+2O_{3}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}3CO_{2}}燃烧不一定需要氧气或空气rm{3C+2O_{3}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}3CO_{2}}合理即可rm{(}rm{)}22、略

【分析】【分析】（1）根据地壳中元素分布图；地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧；硅、铝、铁；

（2）在同一周期中；由左到右原子序数依次递增；

（3）根据微粒结构示意图来进行分析．【解析】【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素为氧；由元素周期表可知，其原子序数为8，故填：8；

（2）在元素周期表中；根据同一周期元素原子序数的依次递增的规律，故X介于质子数为16和18之间，为：17；

（3）该粒子核内有20个质子，核外有18个电子，是带两个单位正电荷的钙离子，故填：Ca2+．23、略

【分析】【分析】（1）根据复合肥的定义判断；

（2）利用溶质的质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积解决；

（3）根据称量时的注意事项考虑；

（4）根据仰视读数量取水的多少考虑本题；根据玻璃棒的用途考虑；

（5）主要是碳酸根离子及氯离子的特性，碳酸根可以与钙离子生成沉淀，而氯离子能和银离子反应生成白色沉淀，据此可以完成该题的解答．【解析】【解答】解：（1）同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．①硝酸铵中只含有氮元素；不是复合肥；②碳酸氢铵中只含有氮元素，不是复合肥；③硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；④硫酸钾中只含有钾元素，不属于复合肥．故选③．

（2）溶液质量与溶质质量分数的乘积是溶质的质量；则需用硝酸钾的质量为：50g×24%=12g．

（3）在称量中天平发生偏转时要么加药品；要么减药品，出现了右盘低的现象说明药品少了，应该增加食盐至天平平衡，故选④；

（4）熟记常见仪器的名称；仰视读数量取水时看到的读数偏小，但量取到的液体正好偏多，水多了，溶质质量分数就偏小；玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解；

（5）①实验1中把碳酸钠加入混合物的溶液中；产生了白色沉淀，根据所给的物质中能和碳酸钠产生沉淀的只有硝酸钙，同时也说明在混合物中没有碳酸钾．

②实验2中把硝酸银加入营养液中产生了白色沉淀；根据所给的物质中能和硝酸银产生沉淀的只有氯化钾，而两个实验中均没有提到硝酸钾，所以硝酸钾可能有，也可能没有，这样综合两个实验可以得出营养液中可能有的物质存在两种组合：一是硝酸钙；氯化钾，二是硝酸钙、氯化钾、硝酸钾．

③氯化钾中钾离子和氯离子的个数比为1：1，而溶液中钾离子和氯离子的个数比我3：1，所以我们根据溶液中的电荷守恒我们可以得出该营养液的组合中还含有硝酸根离子，即硝酸钾，故本题答案为：硝酸钙、氯化钾、硝酸钾（Ca（NO3）2、KCl、KNO3）．

故答案为：（1）