2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷632考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验现象描述正确的是（）A.镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体B.白磷在空气中燃烧会产生大量的白雾C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫D.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2、水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（）A.氢气B.一氧化碳C.水蒸气D.焦炭3、（2011•西城区一模）下列说法错误的是（）A.活性炭可除去冰箱中的异味B.氢氧化钙可改良酸性土壤C.甲醛水溶液可用于浸泡水产品D.在冰雪上撒氯化钠可以使冰雪尽快融化4、下列物质放入水中，不能形成溶液的是rm{(}rm{)}A.蔗糖B.植物油C.食盐D.食用纯碱5、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）；所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

。选项物质选用试剂操作方法AFe2O3（Fe）盐酸加入适量盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCaCl2溶液（HCl）碳酸钙加入过量碳酸钙，充分反应后过滤CCaO（CaCO3）水加入足量的水后过滤、洗涤、烘干DCuSO4溶液（H2SO4）氢氧化铜加入过量氢氧化铜，充分反应后过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D6、下列说法正确的是（）A.氧化反应都是化合反应B.实验室制氧气发生的一定是分解反应C.化合反应都是氧化反应D.实验室制二氧化碳发生的是化合反应7、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量；实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（）

A.该实验证明空气中氧气的体积含量约占1/5

B.实验时红磷一定要过量。

C.实验前一定要检验装置的气密性。

D.可用木炭代替红磷进行上述实验。

8、下列实验操作不正确的是评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、走进化学实验室；仔细阅读并自觉遵守有关实验室规则是保证实验成功和实验安全的重要手段．实验室规定：

（1）不能用____接触药品，不要把____凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得____任何药品的味道．

（2）有以下常见的化学仪器：①试管、②量筒、③集气瓶，其中能加热的是____，不能作反应容器的是____，通常没有刻度的是____．10、（2013春•东莞市校级月考）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线；回答问题：

（1）氯化钠溶液中的溶质是____．

（2）10℃时，KNO3的溶解度____NaCl溶解度（填“＞”；“＜”或“=”）．

（3）t℃时，将mgKNO3、ngNaCl分别完全溶解在20g水中，恰好饱和，则m____n（填“＞”、“＜”或“=”）．11、（2011•禅城区模拟）在元素周期表中；同一主族由上而下，金属元素的活动性依次增强，非金属元素的活动性依次减弱，表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）比较Cl和Br的活动性：Cl____Br（填“＜”或“＞”）；表中，位置①是____（填字母）A．KB．Na．

（2）提供信息：与金属的置换反应规律相似，非金属元素和盐溶液反应也有类似的规律：非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来．利用以上信息判断下列反应能发生的是____（填序号）

①2NaCl+I2═2NaI+Cl2②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2③2KI+Cl2═2KCl+I2

（3）Cl2能与NaOH发生以下反应，Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是____

（4）凡是元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应．所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂．在2NaI+Br2═2NaBr+I2的反应中，氧化剂是____．12、今年3月22日第十五个世界水日的主题是：应对水短缺．针对这一主题，你将采取的实际行动有（任写一条）：____．13、（1）用化学符号表示。

①2个二氧化碳分子；

②3个硫酸根离子；

③1个氩原子；

④5个钠离子．

（2）用化学方程式表示下列变化．

①在焊接金属时；常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：

；

②2008年我国北京奥运火炬的燃料是符合环保要求的丙烷（C3H8）；其燃烧产物是二氧化碳和水，写出丙烷燃烧的化学方程式：；

③二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：．14、如图是某同学制作的简易净水器；请回答下列问题：

（1）小卵石、石英砂的作用是____，活性炭的作用是____．

（2）净化后得到的水是硬水还是软水认为可以用____来检验．

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．16、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．17、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）18、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）19、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）20、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）21、用酒精灯的焰心加热．____．22、只由一种元素组成的物质一定是单质____．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共40分)23、（2014秋•内乡县校级期末）如图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线图；请结合图示回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____．

（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是____．

（4）要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是____．

（5）要使A从其饱和溶液中析出，可用____的方法．

（6）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A____B（填“＞”“=”“＜”）

（7）t2℃时，将100g水加入盛有50gB物质的烧杯中，充分溶解后，得到B的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，B溶液的溶质的质量分数____（填“变大”；“不变”或“变小”）．

（8）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降低到t1℃，没有晶体析出的是____；

溶质质量分数不变是____，析出晶体最多是____．

（9）把t2℃时140gA的饱和溶液稀释为20%，需加水____g

（10）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用____结晶的方法．

（11）若A是KCl，则A溶液中的溶质粒子是（填符号）____

（12）其中，可能是气态物质的是____．

（13）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是____．24、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶解有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．试说明理由：____．25、海洋是巨大的资源宝库；从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：

（1）我市某盐场测得：

①海水含NaCl约为3.5%；（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%；下同）；

②在海边打深井；井水中含NaCl约为8%．

晒盐最好选择____（填序号）作原料，理由是____．

（2）关于晒盐原理的说法正确的是____．

A．利用阳光和风力；使氯化钠蒸发出来

B．利用阳光和风力；使水分蒸发，析出食盐

C．降低温度使氯化钠析出

D．日光照晒后；氯化钠的溶解度变小

（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质．参照图中各物质的溶解度曲线；从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：

①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____（填名称）晶体，其理由是____．

②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体．26、通过学习；我们应该会从微观的角度看世界．请根据下面提供的材料，用分子的观点回答下列问题．

材料一：1滴水里大约有17万亿亿个水分子．

材料二：在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中．

材料一说明：____；

材料二说明：____．

请写出说明分子另一条性质的一个实例：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】A；根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；镁在空气中燃烧；发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法正确．

B；白磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

C；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

故选：A．2、D【分析】【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中做氧化剂．【解析】【解答】解：水蒸气和灼热的焦炭反应的过程中；焦炭跟氧发生了氧化反应，在反应中做还原剂．

故选D．3、C【分析】

A；活性炭可除去冰箱中的异味；因为活性炭有吸附性，说法正确；

B；氢氧化钙可以改良酸性土壤；因为氢氧化钙呈碱性，说法正确；

C；甲醛水溶液不能用于浸泡水产品；因为甲醛会对人体造成危害；

D；冰雪上撒氯化钠可以使冰雪尽快融化；因为盐溶液的凝固点比水低，说法正确．

故选C

【解析】【答案】A；活性炭有吸附性；

B；氢氧化钙呈碱性；能改良酸性土壤；

C；甲醛对人体有害；

D；盐溶液的凝固点比水低．

4、B【分析】解：rm{A}蔗糖溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

B；植物油不溶于水；不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．

C；食盐易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

D；食用纯碱是碳酸钠的俗称；易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

故选：rm{B}．

一种或几种物质分散到另一种物质中；形成均一的；稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

本题难度不大，掌握溶液的本质特征rm{(}均一性、稳定性、混合物rm{)}各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．【解析】rm{B}5、B【分析】解：A、Fe2O3；Fe均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B；HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C；CaO能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、H2SO4能与过量氢氧化铜反应是从硫酸铜和水；充分反应后过滤，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】B6、B【分析】【分析】A；根据氧化反应和化合反应的含义进行解答；

B；根据实验室制取氧气的方法进行解答；

C；根据氧化反应和化合反应的含义进行解答；

D、根据实验室用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳进行解答．【解析】【解答】解：A；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应，所以氧化反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧就不是化合反应，故A错误；

B；实验室制取氧气的方法有高锰酸钾受热分解、氯酸钾和二氧化锰加热、过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气；它们都是分解反应，故B正确；

C；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应，所以化合反应不一定氧化反应，例如二氧化碳和水反应生成碳酸就不是氧化反应，故C错误；

D；实验室用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳；该反应不是化合反应，故D错误．

故选：B．7、D【分析】

A；该实验证明空气中氧气的体积含量约占1/5．说法正确；

B；实验时红磷一定要过量；才能将集气瓶内的氧气消耗掉．说法正确；

C；实验前一定要检验装置的气密性；如装置漏气，测定的结果不准确．说法正确；

D；由于木炭燃烧生成二氧化碳等气体；占据了氧气的体积，不能测出空气中氧气的含量．说法不正确．

故选D．

【解析】【答案】根据测定空气中氧气含量的实验现象、注意事项及结论分析．氧气约占空气体积的要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；可燃物能在空气中燃烧，燃烧的产物不能是气体，可燃物的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等．

8、C【分析】【解析】试题分析：A.检验装置的气密性时，连接好仪器将导管的末端放入水中，双手紧握试管外壁，导管末端有气泡冒出说明气密性良好；B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中且用玻璃棒不断搅拌使产生的热量迅速扩散；C.测定溶液的酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色和标准比色卡对照读出相应颜色的数值,，将试纸伸入溶液中会污染试剂；D.过滤时要注意一贴二低三靠；考点：实验基本操作；【解析】【答案】C二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】（1）根据实验室药品取用的“三不”原则；进行分析解答即可．

（2）根据常见的用于加热的仪器、常见仪器的用途，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）实验室里所用的药品；很多是易燃；易爆、有腐蚀性或有毒的．为了安全要做到“三不”即：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道．

（2）①试管可以用于直接加热；量筒一般用于量取液体；不能作反应容器；集气瓶通常没有刻度．

故答案为：（1）用手；鼻孔；尝；（2）①；②；③．10、略

【分析】【分析】（1）含有水的溶液中溶剂是水；氯化钠溶液中的溶质是氯化钠；

（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；

（3）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等．【解析】【解答】解：（1）含有水的溶液中溶剂是水；氯化钠溶液中的溶质是氯化钠；

（2）由图可知：10℃时，KNO3的溶解度＜NaCl溶解度；

（3）由图可知：t℃时二者的溶解度相等，将mgKNO3；ngNaCl分别完全溶解在20g水中；恰好饱和，说明加入的固体的质量是相等的；

故答案为：（1）NaCl；（2）＜；（3）=．11、略

【分析】【分析】（1）在元素周期表中，同一主族由上而下，非金属元素的活动性依次减弱，Cl和Br属于非金属；

（2）根据非金属的活动性强弱判断；

（3）根据质量守恒定律判断；

（4）元素化合价降低的反应物是氧化剂，故根据化合价判断．【解析】【解答】解：

（1）在元素周期表中，同一主族由上而下，非金属元素的活动性依次减弱，Cl和Br属于非金属，故Cl＞Br；表中；位置①是金属元素钠，故选B．

（2）根据提供的信息：非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来．氯气的活动性比溴和碘强；故选②③；

（3）根据反应前后元素的种类和数目不变；X的化学式是NaCl；

（4）根据所含元素化合价降低的反应物是氧化剂．在2NaI+Br2═2NaBr+I2的反应中，Br2的化合价降低；由0价到-1价，故属于氧化剂．

故答案为：（1）＞B；（2）②③；（3）NaCl；（4）Br212、略

【分析】

在日常生活中可以从防止水体污染；节约用水等方面应对水短缺；如不向水源乱丢垃圾，生活中一水多用，用完水关紧水龙头，使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，洗菜水用于浇花、拖地、冲厕所，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等．

故答案为：不向水源乱丢垃圾（或用完水关紧水龙头；或使用节水型洁具，或洗菜水用于浇花；拖地、冲厕所等）．

【解析】【答案】应对水短缺；可从防止水体污染；节约用水等方面进行分析解答．

13、略

【分析】

（1）根据化学符号的读法进行书写；在化学式的前面加化学计量数表示微粒的个数；

①二氧化碳的化学式是：CO2，故答案为：2CO2；

②硫酸根离子带两个负电荷，故答案为：3SO42-

③稀有气体元素是由单原子构成的，故答案为：Ar

④钠是金属元素，钠离子带正电，故答案为：5Na+

（2）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

②丙烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，故答案为：C3H8+5O23CO2+4H2O；

③二氧化氮和铁在加热的条件下生成四氧化三铁和氮气，故答案为：2NO2+3FeFe3O4+N2．

【解析】【答案】（1）根据微粒的前面加化学计量数可以表示微粒的个数进行分析；

（2）①根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；

②根据丙烷和氧气经过点燃会生成水和二氧化碳进行分析；

③根据二氧化氮和灼热的铁会生成四氧化三铁和氮气进行分析．

14、略

【分析】

（1）小卵石；石英沙的作用是过滤；能够除去不溶于水的物质．故填：过滤．

活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味．故填：吸附．

（2）可以用肥皂水进行检验；加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很少，是硬水．故填：肥皂水．

【解析】【答案】（1）过滤可以把不溶于水的物质除去；活性炭能够吸附水中的不溶性杂质；色素和异味；

（2）用肥皂水可以鉴别硬水和软水．

三、判断题(共8题，共16分)15、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．17、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．19、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．21、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．四、科普阅读题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（2）据该温度下A的溶解度分析解答；

（3）不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入水或降温的方法；

（4）据A的溶解度随温度降低而减小；硝酸铵溶于水使溶液的温度降低解答；

（5）A的溶解度随温度升高而增大；所以要使其从饱和溶液中析出可采取降温的方法；

（6）t2℃时AB的溶解度相等；所以用50gA；B分别制成饱和溶液，需要水的质量相等；

（7）据该温度下B的溶解度和溶质的质量分数计算方法分析解答；

（8）等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多，溶解度随温度降低而增大的无晶体析出，并据溶液中溶质的质量分数解答；

（9）据溶液稀释前后溶质的质量相等及溶质的质量分数计算方法分析解答；

（10）据物质的溶解度随温度变化可分析提纯物质的方法；

（11）氯化钾是由氯离子和钾离子构成的化合物；并结合离子的写法解答；

（12）气态物质的溶解度随温度升高而减小；据此分析解答；

（13）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），AB的溶解度增大，溶液中溶质的质量不变，溶质的质量分数不变．【解析】【解答】解：（1）t2℃时；A；B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C．

（2）t3℃时A的溶解度是80g；即100g水中最多溶解40g的A，所以将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液．

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌；硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度减小，所以试管内有固体A析出．

（4）A的溶解度随温度升高而增大；所以要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用升高温度的方法．

（5）A的溶解度随温度升高而增大；所以要使其从饱和溶液中析出可采取降温的方法．

（6）t2℃时AB的溶解度相等；所以用50gA；B分别制成饱和溶液，需要水的质量相等；

（7）t2℃时B的溶解度是60g；所以将100g水加入盛有50gB物质的烧杯中，充分溶解后，得到B的不饱和溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，B溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数变小．

（8）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降低到t1℃；C的溶解度变大，则没有晶体析出，溶液中溶质；溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，A的溶解度变化比B大，析出晶体最多．

（9）t2℃时A的溶解度是60g，即160g饱和溶液中溶质的质量是60g，设140g饱和溶液中A的质量是x，则有=；解得x=52.5g；

溶液加水稀释过程中溶质的质量不变，设把t2℃时140gA的饱和溶液稀释为20%；需加水的质量为y，则有52.5g=（140g+y）×20%，解得y=122.5g；

（10）A的溶解度受温度影响较大；B的溶解度受温度影响不大，所以A中含有少量的B，若要提纯A，可采用降温结晶的方法．

（11）若A是KCl，氯化钾是由氯