2024年华师大版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列过程属于物理变化的是A.裂解B.煤的气化C.减压蒸馏D.蛋白质变性2、如图所示；装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是。

A.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的c(H+)约为0.1mol•L-1B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C.电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD.乙池中的氧化产物为SO42-3、下列气体不能用排水集气法收集的是A.NOB.NH3C.CO2D.CO4、下列4个反应中，在硫酸、硝酸、氨、高纯硅的工业制备过程中没有涉及到的是A.2SO2+O22SO3B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑D.Si+3HClSiHCl3+H25、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成H2的量；可以采取的方法是（）

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑤⑧D.⑤⑦⑧6、欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有()试剂的装置。A.澄清石灰水、浓H2SO4B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D.CCl4、碱石灰7、下列实验操作或装置正确的是。

A.验证Na2O2和H2O反应是放热反应B.清洗铜与浓硫酸反应后装有剩余溶液的试管C.制备乙酸乙酯D.除去CO2气体中的HCl杂质8、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构；下列可以作为证据的是()

①苯不能与溴水反应而褪色。

②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③苯在一定条件下既能发生取代反应；又能发生加成反应。

④经测定；邻二甲苯只有一种结构。

⑤苯分子具有正六边形结构A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.②③④⑤评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、下图是某一由组成的有机物分子的比例模型；其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：

（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。

（2）该有机物能发生的反应类型有________。

A加成反应B消去反应C氧化反应D酯化反应。

（3）取该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________

（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。10、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。11、按要求完成下列填空。

(1)碳原子数为6的某种烷烃；其一氯代物有2种。

①写出该烷烃的结构简式：______。

②用系统命名法给该烷烃命名：_____。

(2)有机化合物A在一定条件下；可发生如图转化：

①写出A发生加聚反应所得产物的结构简式：_____。

②A在同一平面上的原子数最多有_____个。

③写出1，3－丁二烯的结构简式：_____。

④1，3－丁二烯与Br2发生1：1的反应时，所得产物有______种。

⑤B的一氯代物的种类有______种。

⑥已知烯烃可发生如图转化，则B发生该转化可得产物的结构简式为：_____。

12、回答下列问题。

(1)蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的___极连接，电极反应式为____。

②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生___(填“氧化”或还原”)反应。

(2)按如图所示装置进行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只关闭一个，则铁的腐蚀速率最快的是只闭合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)时；为减缓铁的腐蚀，应只__闭合，该防护法称为___

②只闭合K1，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为_____L(标准状况)。13、将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL2mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如下装置。

（1）该装置中发生反应总的离子方程式为________________，溶液中______（填微粒化学式）向锌极移动。

（2）若2min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为__________mol，电子的流动方向____________（用m、n表示）。若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为_______________。

（3）当反应进行到3min时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入__________（填序号）灯泡的亮度会突然增加。

a．300mL蒸馏水b．100mL8mol·L-1硫酸溶液。

c．300mL10mol·L-1硫酸铜溶液d．200mL8mol·L-1氢氧化钠溶液评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误15、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误16、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误17、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误18、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误19、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误20、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误21、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共12分)22、用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制备Li2CO3，并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii．某些物质的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制备Li2CO3粗品。

(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________（任写一条）。

(2)滤渣1的主要成分有_____________。

(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.纯化Li2CO3粗品。

(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：______________________________。

Ⅲ.制备LiFePO4

(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________________________________________。23、工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________(填化学式)。

（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。

（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作

c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作。

（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。24、从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。

（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。

A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________。

（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号）

A四氯化碳B乙醇C烧碱溶液D苯25、氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:

已知:在酸性条件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

请回答下列问题:

（1）滤渣A的主要成分是________(填化学式)；提高废钴渣溶解速率的措施宜采用__________________(任写一点)。

（2）在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为__________________。

（3）从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的________溶液(填化学式)，________；洗涤；灼烧得到铁红。

（4）从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________。

（5）为了测定CoCl2·nH2O中结晶水数目进行如下实验:取18.4g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2，则n=________。评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)26、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si+3HCl=SiHCl3+H2)③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应；在空气中易自燃。

请回答：

(1)第一步制取硅的化学方程式___。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3可采用___的方法。

(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是____，装置C需水浴加热，目的是___。

②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___，D中发生的反应的化学方程式是___。

③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：___，___。(答出两点)。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是__。

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液.27、碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素；树脂和一些药物的溶剂；或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。

回答下列问题：

(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)；先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。

①仪器B的名称是____________。②仪器A的侧导管a的作用是______________________。

(2)试剂X是____________，其作用是_____________________________________________。

(3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是____________(填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：________________________________________________。

(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯；再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。

①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：__________________________。

②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是______(三位有效数字)评卷人得分六、有机推断题(共3题，共6分)28、已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为___________。

（2）②的反应类型___________。

（3）写出①的化学方程式___________。

（4）写出②的化学方程式___________。29、中药葛根是常用祛风解表药物；它的有效成分为葛根大豆甙元F,已用于治疗高血压引起的头疼；头晕、突发性耳聋等症。以下是以A为起始原料合成F的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________________，B分子式为________________。

(2)C中官能团的名称为________,C→D的反应类型为______________。

(3)lmolE最多可与_____________________molH2发生加成反应。

(4)F与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。

(5)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的共有________种。

①属于芳香族化合物②可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体.其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:6:1的结构简式为_________________（写出一种即可）．

(6)已知：写出以A为原料制备化合物合成路线____________________________。（无机试剂任选）30、Ⅰ.有下列各组物质：

A氕、氘、氚B．乙烷和新戊烷C．红磷和白磷D．CH2=CH2和CH3CH=CH2

E．和F．和

(1)属于同分异构体的是___________；

(2)属于同系物的是___________；

(3)属于同一种物质的是___________。

Ⅱ.写出下列物质的分子式或结构简式：

(4)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式为___________，其中含有4个—CH3且只有两种等效氢原子的同分异构体的结构简式为___________。

(5)碳、氢原子个数比为2∶5的烷烃分子式为___________，它的同分异构体的结构简式为___________

Ⅲ.生活中的有机物种类丰富；在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(6)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的小，在Cu的催化下能被O2氧化，该反应的化学方程式为___________，有机产物的官能团名称是___________。

(7)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。

(8)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)B．甲醇(CH3OH)

C．CH3—O—CH3D．乙二醇(HO—CH2CH2—OH)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．裂解是将长链烃断裂成短链烃的过程；有新物质生成，属于化学变化，故A不选；

B．煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂(如蒸汽、空气或氧气等)发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃性气体和CO2、N2等非可燃性气体的过程；故B不选；

C．减压蒸馏是在低于大气压力下进行的蒸馏操作；属于物理变化，故C选；

D．蛋白质变性是指在热；酸、碱、重金属盐、紫外线等作作用下；蛋白质会发生性质上的改变而凝结起来，这种凝结是不可逆的，属于化学变化，故D不选；

答案选C。2、C【分析】【分析】

图中装置为双液原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn2+，甲中电极为原电池的正极，乙中亚氢硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO42-；结合电极方程式解答该题；

【详解】

A.乙中电极反应为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，则当电路中有1.204×1022个电子转移时，即0.02mol电子转移时，乙中生成0.03molH+，c(H+)=0.03mol/0.3L=0.1mol/L；故不选A；

B.甲为正极；电池工作时，阳离子移向正极，故不选B；

C.电池工作时，外电路的电子方向应该从负极到正极，即从b到a；故选C；

D.乙中电极反应为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，氧化产物为SO42-；故不选D；

答案：C。

【点睛】

双液原电池的理解是关键，负极：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；正极：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O。3、B【分析】【详解】

A．NO容易与空气中的O2反应产生NO2；因此不能使用排空气的方法收集，由于NO难溶于水，所以可以使用排水的方法收集，A不符合题意；

B．NH3极易溶于水；所以不能使用排水的方法收集，可根据其密度比空气小，用向下排空气方法收集，B符合题意；

C．CO2在水中溶解度小；可以使用排水集气法收集，C不符合题意；

D．CO难溶于水；可以使用排水集气法收集，D不符合题意；

故合理选项是B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．工业上制硫酸所涉及的反应主要为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4；A不合题意；

B．工业上制硝酸所设计的反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B不合题意；

C．工业上制NH3的反应为：N2+3H22NH3，而反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑是实验室制备NH3的反应；C符合题意；

D．工业上制备硅的反应主要有：SiO2+2CSi+2CO，Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl；D不合题意；

故答案为：C。5、B【分析】【详解】

①加H2O，c(H+)减小；反应速率减慢，①不合题意；

②加NaOH固体，中和盐酸，c(H+)减小；反应速率减慢，②不合题意；

③滴入几滴浓盐酸，c(H+)增大，物质的量增大，但由于Fe少量，所以不影响生成H2的总量；③符合题意。

④加CH3COONa固体，与H+反应，c(H+)减小；反应速率减慢，④不合题意；

⑤加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小；反应速率减慢，⑤不合题意；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，与Fe反应生成Cu附着在Fe表面，形成原电池，加快反应速率，但由于消耗Fe，生成H2的总量减少；⑥不合题意；

⑦升高温度，反应速率加快，生成H2的总量不变；⑦符合题意；

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，c(H+)增大，但n(H+)不变；⑧符合题意；

综合以上分析，③⑦⑧符合题意，故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．澄清石灰水不能吸收乙烯；A错误；

B．酸性高锰酸钾溶液虽然可以氧化乙烯；但会生成二氧化碳，引入新杂质，B错误；

C．乙烯可以和溴水发生加成反应生成非气态物质；可以除去甲烷中的乙烯，再经浓硫酸干燥可以得到纯净的甲烷，C正确；

D．甲烷也会溶于四氯化碳；D错误；

综上所述答案为C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．若Na2O2和H2O反应放热；该体系中的锥形瓶内气体会受热膨胀，U形管内的液面会出现左低右高的现象，即该装置能完成验证，故A正确；

B．反应剩余液中可能还含有浓硫酸；直接加水清洗试管易造成液滴飞溅，发生安全事故，故B错误；

C．导气管不能伸到饱和碳酸钠溶液液面以下；否则容易产生倒吸，故C错误；

D．饱和Na2CO3溶液会与CO2发生反应，在除去HCl的同时把CO2也除去了；故D错误；

故选：A。8、A【分析】【详解】

①由于苯不因化学变化而使溴水褪色；说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，①正确；

②由于苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；

③苯能和卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③错误；

④如果苯分子是单双键交替结构；邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④正确；

⑤苯为平面正六边形分子；说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，⑤正确；

答案选A。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由题目中的比例模型可知，该化合物的结构简式为HOCH2CH2COOH；官能团有羧基和羟基；

（2）该化合物中有羟基；可发生酯化反应，羟基的α-C上有H，可以发生氧化反应，羟基的β-C上也有H，可以发生消去反应，该化合物中还有羧基，可以发生酯化反应，故选BCD。

（3）该化合物中羧基和羟基都可以与Na反应，每个羧基和羟基都只提供一个H，故该化合物与足量的金属钠反应，理论上应产生1molH2；在标况下为22.4L；

（4）由于该化合物有一个羧基和一个羟基，故可发生缩聚反应，方程式为nHOCH2CH2COOH+nH2O；

【点睛】

本题要注意第（2）题，该化合物的氧化反应不仅限于羟基的氧化，燃烧也是氧化反应。【解析】HOCH2CH2COOH羟基、羧基B、C、D22.4nHOCH2CH2COOH+nH2O10、略

【分析】【详解】

由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为由方程式可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍，则氢气的浓度变化量为：则故答案为：

由可知平衡时各组分的浓度则所以故答案为：

条件下，测得某时刻，和的浓度均为浓度熵说明反应正向进行，v正v逆，故答案为：

【点睛】

比较某一时刻正反应速率和逆反应速率大小，或者判断平衡向哪个方向移动，利用浓度熵来解答，本题中，条件下，测得某时刻，和的浓度均为浓度熵因为任何一个反应都有向平衡发展的趋势，45.3，说明反应的趋势向右，即平衡正向进行，所以v正v逆。【解析】5.311、略

【分析】【详解】

（1）碳原子数为6的某种烷烃，其一氯代物有2种，说明含两种不同化学环境的氢原子，结构简式为：系统命名法为：2，3-二甲基丁烷；

（2）①物质A发生加聚反应的化学方程式为：产物的结构简式为：

②碳碳双键为平面构型，可能共平面的原子数最多为8个，如图所示：

③1，3－丁二烯的结构简式：

④1，3－丁二烯与Br2发生1：1的反应时，可能发生1,2加成或1,4加成：所得产物可能有2种；

⑤B的一氯代物可能有4种如图所示：

⑥B发生发应时双键断开生成醛基，产物的简式为：【解析】(1)2；3-二甲基丁烷。

(2)82412、略

【分析】【分析】

（1）蓄电池在充电时；原电池的负极与外接电源的负极相连，作电解池阴极，阴极发生还原反应；蓄电池在充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应；

（2）金属作电解池的阳极腐蚀速率最快；作电解池的阴极，则金属被保护，腐蚀速率最慢；利用电路中阴阳极得失电子相等进行计算。

【详解】

（1）①蓄电池在充电时，原电池的负极与外接电源的负极相连，作电解池阴极，阴极发生还原反应，反应式为：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放电时生成Ni(OH)2的一极为原电池的正极，充电时是电解池，Ni(OH)2的一极作阳极；发生氧化反应；

（2）①只闭合K1时，Fe作原电池的负极，加快Fe的腐蚀；只闭合K2时，Fe作电解池的阴极，Fe被保护，该法称为外加电流的阴极保护法；只闭合K3时，Fe作电解池的阳极，加快Fe的腐蚀，但是电解池的阳极引起的金属腐蚀速率比原电池的负极引起的金属腐蚀速率快。故K1、K2、K3中只关闭一个，则铁的腐蚀速率最快的是只闭合K3；为减缓铁的腐蚀，应只闭合K2；该防护法称为外加电流的阴极保护法。

②只闭合K1，这是一个原电池装置，Fe发生吸氧腐蚀，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，当铁棒质量减少5.6g时，则负极失去0.2mole-，根据正负极得失电子数相等，则消耗O2的物质的量为0.05mol，故标准状况下消耗O2的体积为0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【点睛】

从方程式上判断可充电电池的正、负极、阴、阳极，然后能正确书写电极反应式；熟悉金属的腐蚀速率的影响因素。【解析】负Fe(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加电流的阴极保护法1.1213、略

【分析】【分析】

该装置没有外加电源，属于原电池，锌的活泼性比铜强，因此锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑；根据原电池工作原理进行分析；

【详解】

(1)装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是H+得电子，所以H+在该极附近浓度减小，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，离子反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的向负极Zn移动；

故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)若2min后测得锌片质量减少13g，Zn的物质的量为=0.2mol，则导线中流过的电子为0.2mol×2=0.4mol，原电池工作时，电子的流动方向是由负极向正极移动，即由m到n；反应中生成的氢气的物质的量为=0.2mol，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；

故答案为0.4；m到n；0.05mol·L-1·min-1；

(3)当反应进行到3min时灯泡亮度较弱，说明溶液中硫酸基本完全反应，只需要继续添加稀硫酸或能与Zn发生反应的硫酸铜溶液即可，故答案为bc；

故答案为bc。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑0.4由m到n0.05mol·L-1·min-1bc三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。15、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。16、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。17、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。18、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、工业流程题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】

根据流程：将含锂废渣研磨后，在70℃条件下用稀硫酸酸浸其中的金属离子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+与硫酸根离子生成CaSO4沉淀，过滤，滤渣1主要是CaSO4；向滤液1中加入NaOH调节pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，滤渣2主要为Ni(OH)2、Mg(OH)2还有极少量的Ca(OH)2；滤液2含有Li+，向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，得到沉淀，趁热过滤得到粗品Li2CO3，将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3，将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；据此分析作答。

【详解】

(1)流程中为加快化学反应速率而采取的措施有：将含锂废料研磨；70℃加热、适当增大硫酸的浓度；

(2)根据分析可知滤渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根据表可知Li2CO3随温度的升高而降低，故90℃充分反应后，通过趁热过滤，可分离出固体Li2CO3粗品；

(4)lkg含锂3.50%的废渣，由于锂的浸出率为a，则浸出Li+的物质的量为n(Li+)==5amol，由于Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根据电解图，阳极失去电子发生氧化反应，放电离子为氢氧根离子，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极上溶液中水电离产生的氢离子放电，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，根据元素分析该气体为CO，则该反应的化学方程式为：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【点睛】

本题考查了物质制备流程。涉及反应速率的影响因素、物质成分的判断、物质含量的计算及电化学知识。正确理解题干信息，充分利用已学知识，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生在有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力。【解析】研磨、加热、增大硫酸浓度（任写一点）CaSO4趁热过滤185ab2H2O+2e-=2OH-+H2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑23、略

【分析】【详解】

（1）NO2与碱液反应可生成NaNO3；

（2）浓度过大时，NaNO2可能会析出；NaNO2有毒；不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱；

（3）NaNO2在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液Ⅱ的溶质主要是NaNO3；所以回收利用时应转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，故c；d正确；

（4）1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，则生成的NaNO3物质的量为：1×104mol，故Na2CO3的理论用量=×（2×104+1×104）mol×106g/mol=1.59×106g=1.59吨。【解析】NaNO3防止NaNO2的析出溶碱将NaNO2氧化为NaNO3c、d1.5924、略

【分析】【分析】

根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水中加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2；利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质。

【详解】

（1）步骤I中已获得游离态的溴浓度很低；如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为富集溴元素。

（2）由于液溴易挥发；密度比水大，所以通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，形成液封，故答案为CE。

（3）溴蒸气与纯碱溶液反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，离子方程式为：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案为3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。

（4）苯；四氯化碳与水互不相溶；溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取剂的是苯和四氯化碳，故答案为AD。

【点睛】

萃取剂选择的三个必备条件：

1；与原溶剂不相溶；

2；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；

3、不与原溶剂和溶质发生化学反应。【解析】富集溴元素CE3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑AD25、略

【分析】【分析】

废钴渣加入过量的稀硫酸，除了SiO2外，均可以与硫酸反应，此外硫酸钙是微溶物；加入双氧水可以将氧化成但是从后面的产物来推断，Co3+还将还原成Co2+；加入碳酸钠，调节pH，可沉淀Al3+、与Co2+分离，最后得到CoCl2。

【详解】

（1）分析原料成分知；二氧化硅不溶于硫酸，氧化钙与硫酸生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是二氧化硅和硫酸钙；将固体研磨成颗粒，升高温度，搅拌，适当提高硫酸的浓度均可提高废钴渣溶解速率；

故答案为：SiO2和CaSO4；加热、搅拌、固体研磨成粉末、适当提高H2SO4的浓度（任写一条）；

（2）根据后面的产物可知Co为+2价，加入双氧水将+3价钴离子还原成+2价钴离子，双氧水被氧化成O2，反应的离子方程式为2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+；

（3）滤渣B中主要含有氢氧化铁和氢氧化铝；利用氢氧化铝溶于强碱而氢氧化铁不会，过滤得氢氧化铁，洗涤；灼烧氢氧化铁得氧化铁；

故答案为：NaOH；过滤；

（4）根据已知，氧化性：Co3+>Fe3+；三氧化二钴氧化盐酸生成氯气，氯气污染环境；

故答案为：产生Cl2污染环境；

（5）16.6g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2，故CoCl2·nH2O中CoCl2与水的物质的量之比为1:3；故n=3。【解析】①.SiO2和CaSO4②.加热、搅拌、固体研磨成粉末、适当提高H2SO4的浓度（任写一条）③.2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+④.NaOH⑤.过滤⑥.产生Cl2污染环境⑦.3五、实验题(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为故答案为：

（2）可以利用沸点的不同提纯SiHCl3；操作为蒸馏，故答案为：蒸馏；

（3）①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化，故答案为：浓硫酸；使SiHCl3气化；

②SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，装置D不能采用普通玻璃管，温度太高，普通玻璃管易熔化，装置D中发生反应的化学方程式为：故答案为：温度太高，普通玻璃管易熔化；

③为保证制备纯硅实验的成功；操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气，故答案为：检查实验装置的气密性或控制好反应温度或排尽装置中的空气（任意两点）；

④铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，答案选bd，故答案为bd。【解析】蒸馏浓硫酸使SiHCl3气化温度太高，普通玻璃管易熔化检查实验装置的气密性排尽装置中的空气bd27、略

【分析】【分析】

本实验的目的是制备碳酸二乙酯，甲装置中利用发烟硫酸和四氯化碳反应制备COCl2，通入无水乙醇进行反应，无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯；COCl2遇水迅速水解；所以整个制备过程需要在无水环境中进行，因此丙装置中应盛有浓硫酸防止丁中的水蒸气进入乙装置；装置丁进行尾气吸收。

【详解】

（1）①根据仪器B的结构特点可知其为三颈烧瓶；

②仪器A的侧导管a可以平衡压强；有利于仪器A中液体顺利流下；

（2）根据分析可知试剂X应为浓硫酸；其作用是防止丁装置中的水蒸气进入乙中；

（3）COCl2与无水乙醇作用可以生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯，根据元素守恒可知该过程中还有HCl产生，所以丁装置还能吸收HCl气体；四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，根据题目提供信息可知产物中除了COCl2，还应含有SO2Cl2，根据元素守恒可得方程式为SO3+CCl4COCl2+SO2Cl2；

（4）①根据元素守恒无水乙醇与光气反应生成氮甲酸乙酯的化学方程式应为COCl2+CH3CH2OH→CH3CH2OOCCl+HCl；

②氯甲酸乙酯与乙醇反应生成碳酸二乙酯的方程式应为CH3CH2OOCCl+CH3CH2OH→+HCl，所以理论上2mol无水乙醇可以生成1mol碳酸二乙酯，92.0g无水乙醇的物质的量为=2mol，应生成1mol碳酸二乙酯，所以产率为=80%。

【点睛】

本实验中仪器A的名称是恒压滴液漏斗，由于导管的存在可以使分液漏斗内压强和烧瓶中的压强一致，有利于液体顺利滴下，其他类似的装置作用原理一样。【解析】三颈烧瓶平衡压强，有利于仪器A中液体顺利流下浓硫酸防止丁装置中的水蒸气进入乙中HC1SO3+CCl4COCl2+SO2Cl2COCl2+CH3CH2OH→CH3CH2OOCCl+HCl80.0%六、有机推断题(共3题，共6分)28、略

【分析】【分析】

乙烯含有碳碳双键能与水发生加成反应生成B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，据此解答。

【详解】

根据以上分析