2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现象的是（）A.硝酸银溶液B.紫色石蕊溶液C.氯化铜溶液D.无色酚酞溶液2、下列物质中含氢分子的是（）A.水B.硫酸C.氯化氢D.液氢3、说法正确的是（）A.煤完全燃烧后就不会对环境造成污染B.化学反应中只有燃烧才能放出热量C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭D.空气中混有可燃性气体，遇明火一定会发生爆炸4、下列物质中，不属于合金的是（）A.铜线B.不锈钢C.硬铝D.18K黄金5、下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（）A.过氧化氢→水+氧气B.镁+氧气氧化镁C.水+二氧化碳→碳酸D.酒精+氧气水+二氧化碳6、学习和研究化学，有许多重要方法，下列方法中所举示例不正确的是rm{(}rm{)}

。选项方法示例rm{A}实验法用铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定验证质量守恒定律rm{B}归纳法水、铜分别是由分子、原子构成的，归纳出所有物质都是由分子或原子构成的rm{C}分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物rm{D}对比法用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、哈尔滨市政府决定对今年夏天露天烧烤进行清理整治，据此下列说法错误的是（）A.露天烧烤产生有害气体和烟尘，会污染环境B.整治露天烧烤，会减少市民对蛋白质摄入C.生肉烧烤能产生致癌物质，因此烤肉不是健康食品D.烧烤时，用风板煽动炭火是增大氧气的流量燃烧更旺评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（）A.FeB.CO2C.CuOD.NaOH9、（多选）从分子的角度分析，下列解释正确的是（）A.墙内开花墙外香--分子在不断地运动B.吹胀气球--分子间的间隔变大C.电解水生成H2和O2--分子分成原子，原子重新组成分子D.液氧和氧气都能助燃--同种物质的分子化学性质相同10、下列说法不正确的是（）A.氧气能支持燃烧，因为氧气具有可燃性B.常用氮气做食品保护气，因为氮气的化学性质不活泼C.氧气化学性质活泼，能与多种物质反应D.饼干在空气中放置一段时间后会变软，说明空气中含有水蒸气11、现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（）A.加入食盐4gB.蒸发水分20gC.蒸发水分24gD.加入质量分数为25%的食盐水96g12、在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯，然后在左边烧杯中放入a克镁粉，右边烧杯中放入b克铁粉，调节天平至平衡．再向左边烧杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右边烧杯中注入100克14.6%的稀盐酸，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（）

A.a=b

B.a=2b

C.若a=3则b=7

D.若a=7.8则b=12.3

13、（2009•无锡）一定条件下；在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是（）

。物质ABCD第一次测得的质量/g5044.61第二次测得的质量/g待测20234.2。A.上述反应属于化合反应B.该反应中C与D的质量变化之比为23：4C.第二次测得A的质量为12.4gD.该反应中共生成D的质量为4.2g评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、用化学用语填空：

（1）氮气____

（2）2个氮分子____

（3）2个铵根离子____

（4）保持水化学性质的最小微粒____

（5）氧化铝中铝元素的化合价____

（6）地壳中含量最多的金属元素____．15、如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为____．

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是____，具有相对稳定结构的是____．（用字母序号填空）

（3）A和B两种粒子的____相同；所以它们具有相似的化学性质；

（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由____（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．16、（2014•赤峰模拟）如图中两圆相交部分（A；B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系；请按下列要求填空：

A处发生反应的化学方程式是____，其反应类型是____；

B处发生反应的类型是____；D处产生的现象是____．17、家是我们温馨的港湾．我们应了解家居中的各种材料；发现生活中处处有化学．

（1）厨房里锅碗瓢盆应有尽有，其中砂锅属于____材料．用洗洁精洗油腻的锅碗是____原理。

（2）电脑是现代信息时代离不开的工具．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程为：

①工艺流程中可循环使用的物质____种．

②废旧电器属于废弃金属，回收再利用的优点是____（填字母）

A．节约资源B．减少空气污染物的排放。

（3）家具装潢材料中往往会有甲醛、苯等有害气体释放．污染物甲醛、苯等有害气体在二氧化钛和光的催化作用下能与空气中的氧气反应转化为二氧化碳和水．请写出苯（C6H6）发生上述反应的化学方程式：____．18、（1）空气中按体积分数计算，含量最多的气体是____，它约占空气体积的____，能支持燃烧的气体是____，它约占空气体积的____．

（2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____；

（3）石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象，说明空气中含有____；

（4）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有____．19、某化工厂排出的废水透明；澄清、略显蓝色．一同学取少量废水；加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液．

（1）废水中一定含有的物质是______（填编号）

A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐。

（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]；试回答下列各题：

①金属X为______．

②B溶液中的溶质一定含有______（填序号字母）．

A．K2CO3B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2

③第Ⅳ步反应的化学方程式为______．20、原子核都是由质子和中子构成的______．（判断对错）21、用化学用语回答。

①二个亚铁离子____；

②三个碳酸根离子____；

③甲烷中碳元素显-4价____．

④常做干燥剂的氧化物____．22、说出下列操作中玻璃棒的作用．

评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)23、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．24、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）25、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．评卷人得分五、探究题(共2题，共12分)26、小彬同学家新买了水龙头；从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝；铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】铬rm{(Cr)}是银白色有光泽的金属，在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬rm{(}rm{CrSO_{4})}溶液rm{}铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液rm{}

【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

rm{垄脵Cr}rm{Al}rm{Cu}rm{垄脷Al}rm{Cr}rm{Cu}rm{垄脹Al}rm{Cu}rm{Cr}

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片；用砂纸打磨光亮。

。试验一实验二实验三实验。

方案实验。

现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变______色。______铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应______三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______【回答问题】

rm{(1)}用砂纸打磨金属片的目的______。

rm{(2)}实验一所发生反应的化学方程式是______

rm{(3)}小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系；小燕认为不可行，理由是______。

rm{(4)}小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______。27、归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习rm{.}请根据下列实验装置；回答问题：

rm{(1)}装置rm{B}中反应的方程式为______rm{.}要随时使反应停止或发生，可选择的发生装置有______rm{(}填序号，从rm{A-E}中选择rm{).}若用rm{E}和rm{G}组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小，原因是二氧化碳______rm{.-}

rm{(2)}若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有______rm{(}填序号rm{)}方程式是______．

加热。

rm{(3)}化学上可通过多种反应得到氨气rm{(}极易溶于水，密度比空气小rm{)}例如：

rm{垄脵}氯化铵rm{(}固rm{)+}氢氧化钙rm{(}固rm{)overset{{录脫脠脠}}{}}氯化钙rm{+}氨气rm{+}水。

rm{垄脷}碳酸氢铵rm{(}固rm{)overset{{录脫脠脠}}{}}氨气rm{+}二氧化碳rm{+}水。

结合以上实验装置完成下列填空：你选择上述反应______rm{(}填序号rm{)}作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中rm{A隆芦H}的______rm{(}填序号rm{)}作为反应的发生装置，采用的收集装置是rm{F}和rm{H}其中氨气应从______rm{(}填rm{a}或rm{b)}管导入rm{F}中，选用的rm{H}装置，其实是作为尾气处理的，其中采用的倒置的漏斗，目的是______．评卷人得分六、实验题(共2题，共8分)28、某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多．在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体．同学们都很好奇，这是什么气体呢？请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是____，其理由是____．通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识？你的观点是____．29、某气体中可能含有CO2、CO、H2和H2O（气）中的一种或几种，请选用以下各种装置，设计一组实验，确定该气体的组成．气体通过各装置的先后顺序是____（用装置序号表示）．

说明：①每种装置均可以重复使用；也可以不用．

②假设每个装置发挥的作用都是充分的．

③连接每个装置的导管部分不需表示．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A；根据盐酸、氯化钠和硝酸银反应都会生成氯化银沉淀进行分析；

B；根据盐酸能使石蕊变红色；氢氧化钠是石蕊变蓝色，氯化钠不能使紫色石蕊变色进行分析；

C；根据氯化铁不会与稀盐酸、氯化钠反应进行分析；

D、根据稀盐酸、氯化钠不能使无色酚酞变色进行分析．【解析】【解答】解：A；盐酸、氯化钠和硝酸银反应都会生成氯化银沉淀；故A错误；

B；盐酸能使石蕊变红色；氢氧化钠是石蕊变蓝色，氯化钠不能使紫色石蕊变色，故B正确；

C；氯化铜不会与稀盐酸、氯化钠反应；故C错误；

D；稀盐酸、氯化钠不能使无色酚酞变色；故D错误．

故选：B．2、D【分析】【分析】物质中含有氢气的分子即是该物质中含有氢气，据此进行判断分析即可．【解析】【解答】解：A；水中含有氢元素；而无氢气分子，故A不符合题意；

B；硫酸中含有氢元素；而无氢气分子，故B不符合题意；

C；氯化氢中含有氢元素；而无氢气分子，故C不符合题意；

D；液氢是氢气的液态；氢气中含有氢分子，故D符合题意．

故选D．3、C【分析】【分析】A；根据煤燃烧的生成物进行分析；

B；根据燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧能放出热量；其它反应如中和反应等也属于放热反应解答；

C；根据灭火的原理解答；

D、根据可燃性气体点燃易发生爆炸解答．【解析】【解答】解：

A；煤中不仅含有碳元素；还含有硫元素，燃烧时会产生二氧化碳、二氧化硫等气体，即使完全燃烧也会对环造成污染，故错误；

B；燃烧能放出热量；其它反应如中和反应等也属于放热反应，故错误；

C；菜时油锅中的油不慎着火；可用锅盖盖灭，以隔绝氧气，故正确；

D；空气中有氧气混有可燃性气体；遇明火达到着火点可能发生爆炸，爆炸发生需要达到可燃物的爆炸极限，故错误．

答案：C4、A【分析】【分析】本题考查的是合金与合金的性质。合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；是混合物。解答本题时严格按合金的概念判断即可。

【解答】A；铜线属于单质；属于金属，但不是合金；

B；不锈钢属于铁合金；

C；硬铝属于铝合金；

D；18K黄金属于金合金。

故选A

【点评】本题主要考查了合金概念方面的知识，可以依据物质的组成进行判断。5、B【分析】解：A；反应特点“一变多”；是分解反应，故此选项错误；

B；是两种物质生成一种物质的反应；属化合反应，又是与氧气的反应故又是氧化反应，故此选项正确；

C；是化合反应但不是氧化反应；故此选项错误；

D；是氧化反应但不是化合反应；故此选项错误．

故选：B．

化合反应是多种物质生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应，利用概念解决此题．

此题是对化合反应氧化反应的概念进行的考查，抓住化合反应的特点是多变一，氧化反应的特点是与氧反应的关键即可．【解析】【答案】B6、B【分析】解：rm{A}铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；反应前后质量不变，能说明化学变化遵循质量守恒；故A正确；

B；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故B错误；

C；根据组成纯净物的元素的种类；有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；

D；用等体积的水和空气进行压缩；空气比水容易被压缩，得出气体的间隔大，液体的间隔小，故D正确。

故选：rm{B}

A；根据铁与硫酸铜反应前后的质量不变分析；

B；根据构成物质的微粒进行分析；

C；根据纯净物的分类分析；

D；根据分子的性质进行分析。

本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键。【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】根据露天烧烤对空气造成的危害、对人体的危害、燃烧的条件等知识分析．【解析】【解答】解：A；露天烧烤产生的有害气体和粉尘会污染空气；会污染环境，故正确；

B；蛋白质在豆类、鱼肉、瘦肉等食物中都含有；不会因整治露天烧烤而减少摄入，故错误；

C；生肉烧烤会产生一种叫“苯并芘”的致癌物；故正确；

D；烧烤时；用风板煽动炭火会增大氧气的流量，使燃烧更旺，故正确．

故选B．二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】【分析】根据酸的化学性质分析：能与酸反应生成盐和水的物质可能是金属氧化物、碱．【解析】【解答】解：A；铁与酸反应生成氢气；不生成水，故错误；

B；二氧化碳与酸不反应；故错误；

C；氧化铜与酸反应产生盐和水；故正确；

D；氢氧化钠与酸可发生中和反应生成盐和水；正确；

故选CD．9、ACD【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；墙内开花墙外香；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A正确；

B；吹胀气球；是因为分子间有间隙，压强增大，原气体分子间间隔变小，故B错误；

C、电解水生成H2和O2；是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子；氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，且原子重新组成分子，故C正确；

D；液氧和氧气都能助燃；是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故D正确．

故选：ACD．10、AC【分析】【分析】A；根据氧气能支持燃烧；进行分析判断．

B；根据氮气的化学性质不活泼；进行分析判断．

C；根据氧气化学性质比较活泼；进行分析判断．

D、放在空气中的饼干变软是由于饼干吸收水分而变潮．【解析】【解答】解：A；氧气能支持燃烧；但氧气不具有可燃性，故选项说法错误．

B；常用氮气做食品保护气；因为氮气的化学性质不活泼，故选项说法正确．

C；氧气化学性质比较活泼；能与多种物质反应，故选项说法错误．

D；饼干在空气中放置一段时间后会变软；说明空气中含有水蒸气，故选项说法正确．

故选：AC．11、CD【分析】【分析】根据溶质的质量分数=×100%，要使溶质的质量分数变大，可采取增加溶质、蒸发溶剂、利用浓溶液配制的方法，并结合选项分析解答．【解析】【解答】解：A、设加入溶质的质量为x，则有×100%=20%；解得x=6g，故错误；

B、设蒸发水的质量为y，则有×100%=20%；解得y=24g，故错误；

C；由B计算可知；需要蒸发水分24g，正确；

D、若加入质量分数为25%的食盐水96g，溶质的质量分数为×100%=20%；正确；

故选CD．12、CD【分析】

稀硫酸中溶质质量=100g×19.6%=19.6g．

稀盐酸中溶质质量=100g×14.6%=14.6g

第一种情况：酸过剩；金属反应完全，由于天平先前处于平衡状态，所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致．即金属完全反应时生成的氢气的质量相等，设氢气的质量为x

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

agx

=a=12x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

bgx

=b=28x

==

所以C符合要求。

第二种情况：根据金属过量；按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：

由于天平先前处于平衡状态；所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致．即金属完全反应时生成的氢气的质量相等．所以反应掉的金属一定还是镁为4.8g，而铁为11.2g的关系．之后金属有剩余．

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24982

4.8g19.6g0.4g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56732

11.2g14.6g0.4g

100g19.6%的硫酸至少需要4.8g镁粉参加反应，才能生成0.4gH2；

所以D选项a为7g镁有剩余；而铁为12.3g是有剩余的．

故选CD．

【解析】【答案】金属与酸的反应的讨论题，一般解题时要分两种情况分析，但不管那种情况则一定符合两烧杯反应前后质量差相等：①金属过量则按酸量计算生成氢气的质量，②酸过量金属有剩余，则按必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等；然后利用化学方程式的计算解决问题即可．

但是本题特殊在加入酸之前天平是平衡的，而ab关系不清楚，所以就不能简单理解为向“左边烧杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右边烧杯中注入100克14.6%的稀盐酸，天平仍平衡”之后加入质量为ab的镁和铁；天平平衡问题．

13、BC【分析】

第二次测得的A质量为：（50+4+4.6+1）-（20+23+4.2）=12.4（g）；

A；因为在反应过程中；只有A物质质量减少，BCD物质的质量都增加了，说明A为反应物，BCD为生成物，不符合化合反应的特征，符合分解反应的特征．故A不适合；

B；该反应中C与D的质量变化之比为：（23-4.6）：（4.2-1）=23：4．故B适合；

C；第二次测得的A质量为：（50+4+4.6+1）-（20+23+4.2）=12.4（g）；故C适合；

D；该反应中共生成D的质量为：4.2g-1g=3.2g．故D不适合．

故选BC．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应．它是指一种化合物在特定条件下（如加热；通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+；

（4）根据保持水化学性质的最小微粒是水分子，表示为：H20；

（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价，故可表示为：2O3；

（6）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；

故答案为：（1）N2；（2）2N2；（3）2NH4+；（4）H20；（5）2O3；（6）Al；15、略

【分析】【分析】（1）左上角数字属于原子序数；（2）决定元素种类的是质子数或核电荷数，最外层电子数是8（一个电子层的是2）属于稳定结构；（3）决定元素化学性质的是最外层电子数；（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成．【解析】【解答】解：（1）左上角数字属于原子序数；钠元素的原子序数为11；

（2）决定元素种类的是质子数或核电荷数；所以A；B、C中属于同种元素的粒子是B和C；最外层电子数是8（一个电子层的是2）属于稳定结构，所以具有相对稳定结构的是C；

（3）决定元素化学性质的是最外层电子数；A和B两种粒子的最外层电子数相等，所以化学性质相似；

（4）钠原子最外层电子数是1；容易失去一个电子变成钠离子，氯元素最外层电子数是7，容易得到一个电子，变成氯离子，所以氯化钠是由钠离子和氯离子构成．

故答案为：（1）11；（2）B和C；C；（3）最外层电子数；（4）离子．16、略

【分析】【分析】根据图象分析物质之间的反应．根据反应的特点分析反应的类型等．A处发生的反应铁与硫酸铜能发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化钠能与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．【解析】【解答】解：由图象可知，A处是铁与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应由一种单质和化合物反应；生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；B处是氢氧化钠能与硫酸发生反应生成硫酸钠和水，该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．

故答为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，置换反应，复分解反应，产生蓝色沉淀．17、略

【分析】

（1）砂锅属于无机非金属材料；洗洁精洗油腻锅碗是因为洗洁精具有乳化功能，能将大的油珠分解成小油珠形成乳浊液而随水流走；

（2）①生产流程中氯化氢与粗硅中的硅反应生成氢气和四氯化硅；氢气和四氯化硅在容器B中会转化成氯化氢和硅，因此整个生产流程中有两种物质氢气和氯化氢是可以循环使用的物质．

②废弃金属；回收再利用可以节约资源，也可减少空气污染物的排放，故选AB

（3）根据题中信息“苯在二氧化钛和光的催化作用下能与空气中的氧气反应转化为二氧化碳和水，反应物为苯和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为二氧化钛和光，化学方程式为：2C6H6+15O212CO2+6H2O

故答案为：（1）无机非金属，乳化（2）①2②AB（3）2C6H6+15O212CO2+6H2O

【解析】【答案】（1）根据材料的分类及乳化作用分析。

（2）分析生产流程；找出容器A和B中的反应物和生成物，从而找出可循环利用的物质；根据金属回收利用的好外解答，根据书写化学方程式的原则书写方程式．

18、氮气78%氧气21%氧气二氧化碳水蒸气【分析】【分析】（1）根据空气中各成分的体积分数解答；

（2）根据氧气的用途分析解答；

（3）根据二氧化碳的性质分析解答；

（4）根据盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠的原因分析解答．【解析】【解答】解：（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；所以说含量最多的气体是氮气，氮气占空气体积的78%，氧气能支持燃烧，约占空气体积的21%；

（2）小白鼠在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间；说明小白鼠能呼吸，氧气供给呼吸，所以说明了空气中含有氧气；

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；敞口存放在空气中的石灰水，出现浑浊现象就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以说明了空气中含有二氧化碳；

（4）盛放冰棒的杯子温度很低；使周围空气中水蒸气冷凝成小水滴，所以出现一层水珠，说明空气中含有水蒸气；

故答案为：（1）氮气；78%；氧气；21%；（2）氧气；（3）二氧化碳；（4）水蒸气．19、略

【分析】解：（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜．故答案为：（1）AgCl；Cu（OH）2

（2）根据第一问已经肯定溶液中含有的离子有Ba2+、Ag+Cu2+；如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡；碳酸铜等沉淀．故应选C．

（3）①由题中的图知：废水加过量固体X；然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知金属X是铁，废水中含有银离子；钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁．

②因为废水中没有氯离子和碳酸根；所以AC不对，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，故应选BD．

③溶液C为Ba（NO3）2，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．

故答案为：

（1）C；（2）①Fe；②BD；③Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3

（1）根据常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银和硫酸钡；常见蓝色沉淀是氢氧化铜可解答．

（2）根据离子共存知识；用已经肯定存在的离子进行验证，只要不反应证明可以共存于体系．

（3）由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为AgCuFe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有）Fe（NO3）2和Ba（NO3）2．书写化学方程式时要注意配平和沉淀符号．

只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案，本题综合性强，有利于培养学生分析实验解决实验的能力．【解析】C；Fe；BD；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO320、略

【分析】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．

根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．

解答本题关键是要知道氢原子核内没有中子，属于基础知识考查．【解析】×21、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故二个亚铁离子2Fe2+；

②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故三个碳酸根离子3CO32-；

③元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，甲烷中碳元素显-4价，符号为H4．

④常做干燥剂的氧化物是氧化钙；符号为CaO

故答案为：①2Fe2+；②3CO32-；③H4．④CaO22、略

【分析】

A；蒸发操作时；为使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌．

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，则玻璃棒起着散热的作用．

C；过滤中用玻璃棒是引导液体的流向；防止外流，起着引流的作用．

故答案为：A；搅拌；使液体受热均匀（或防止局部温度过高，造成液滴飞溅）；B、散热；C、引流．

【解析】【答案】玻璃棒的作用一般有搅拌；引流、转移固体等；据此结合蒸发、稀释浓硫酸、过滤操作的原理进行分析解答．

四、判断题(共3题，共15分)23、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√24、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．25、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．五、探究题(共2题，共12分)26、蓝无明显现象铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快铝、铬、铜除去表面的氧化物Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑铝、铬都能够和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活泼性铝丝、铜丝、硫酸铬溶液【分析】解：【实验过程】

铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气；因此能够观察到产生气泡，溶液变蓝色；

铜不能和稀硫酸反应；因此铜和稀硫酸混合时无明显现象；

铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；因此能够观察到产生气泡，溶液变蓝色，实验过程如下表所示：

。试验一实验二实验三实验。

方案实验。

现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。无明显现象铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是铝、铬、铜三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是铝、铬、铜【回答问题】

rm{(1)}用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化物。

故填：除去表面的氧化物。

rm{(2)}实验一中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，所发生反应的化学方程式是：rm{Cr+H_{2}SO_{4}篓TCrSO_{4}+H_{2}隆眉}

故填：rm{Cr+H_{2}SO_{4}篓TCrSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}不能用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系；理由是：铝；铬都能够和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活泼性。

故填：铝；铬都能够和硫酸铜反应；不能比较铝和铬的活泼性。

rm{(4)}把铝丝；铜丝分别伸入硫酸铬溶液中时；铝丝表面附着附着一层银白色固体，说明铝比铬活泼，铜丝表面无明显现象，说明铬比铜活泼，因此这三种药品可以是铝丝、铜丝、硫酸铬溶液。

故填：铝丝；铜丝、硫酸铬溶液。

金属活动性顺序中；排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【解析】蓝无明显现象铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快铝、铬、铜除去表面的氧化物rm{Cr+H_{2}SO_{4}篓TCrSO_{4}+H_{2}隆眉}铝、铬都能够和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活泼性铝丝、铜丝、硫酸铬溶液27、略

【分析】解：rm{(1)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；rm{B}或rm{E}装置能随时使反应停止或发生；发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小，原因是二氧化碳能溶于水或能与水反应；故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{B}rm{E}二氧化碳能溶于水或能与水反应；

rm{(2)}若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的