2025年沪科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、可降解聚合物Q可由有机物P和反应制备，转化关系如下：

已知：①②的结构式为

则下列说法错误的是A.P中所有碳原子可能在同一平面内B.Q中含有的官能团为C.由P制备Q的反应为加聚反应D.P、Q在一定条件下均能与水反应且所得产物相同2、已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，符合要求的有机物结构有A.2种B.3种C.4种D.5种3、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A.B.C.D.4、中国古代有“女娲补天”的传说，现代人因为氟氯代烷造成的臭氧层空洞也在进行着“补天”。下列关于氟氯代烷的说法错误的是A.都是有机物B.CH2ClF有两种结构C.大多无色、无臭D.是一类卤代烃的总称5、女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒，属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是A.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分C.“酒越陈越香”与酯化反应有关D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，乙烯分子中C原子数为B.溶液中的数目为C.常温常压下，乙醇中键的数目为D.常温常压下，甲烷含有的电子数为7、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种8、靛蓝为水溶性非偶氮类着色剂；也是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品；医药和印染工业，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的说法正确的是。

A.属于两性化合物B.苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C.所有原子可能处于同一平面D.使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的反应类型相同评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、请写出下列反应的化学方程式：

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：_______

(2)乙醇的催化氧化：_______

(3)乙醛和银氨溶液水浴加热：_______10、某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g；然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5g。

(1)求该烃的分子式__。

(2)若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___；并用系统命名法进行命名__。11、下列各组微粒或物质中：

A．O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．和

其中，______组互为同位素；______组互为同素异形体；______组属于同系物；______组互为同分异构体；______组互为同一物质。12、的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：_______13、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的工业原料；能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：

步骤①中碱液洗涤的目的是___________14、如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是___________。

a．甲烷的分子式是CH4；5个原子共面。

b．甲烷中的任意三个原子都不共面。

c．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构。

(2)1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是___________

a．1molb．2.5molc．4mold．5mol

(3)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___________。

a．CH3Cl只代表一种物质。

b．CH2Cl2只代表一种物质。

c．CHCl3只代表一种物质。

d．CCl4只代表一种物质。

(4)烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是___________。

a．通过1个共价键。

b．通过2个共价键。

c．形成4对共用电子对。

d．通过离子键和共价键15、某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2＋的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2

用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、核酸根据组成中碱基的不同，分为DNA和RNA。(____)A.正确B.错误17、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误18、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误19、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误20、从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃。(____)A.正确B.错误21、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误22、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共40分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．P中苯环和与其相连的C原子之间形成的键为单键；单键可旋转，当P中另一碳原子在苯环所在的平面上时，所有碳原子在同一平面内，故A正确；

B．Q中含有酯基()；故B正确；

C．由P制备高分子化合物Q时；无其他产物生成，则该反应为加聚反应，故C正确；

D．P在一定条件下与水反应生成Q在一定条件下水解生成碳酸、所得产物不相同，故D错误；

答案选D。2、C【分析】【详解】

分子式为C10H14的烃，不饱和度为(2×10+2−14)/2=4，不能与溴水发生加成反应，只含有一个烷基，则分子中含有一个苯环，侧链是烷基，只含一个取代基，为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，故符合条件的结构有4种，答案选C。3、D【分析】【分析】

在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷；结合有关物质的溶解性分析解答。

【详解】

在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于Cl2被消耗；气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。

【点睛】

明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。4、B【分析】【分析】

【详解】

CH2ClF可以看做是甲烷中的2个氢原子分别被氟原子和氯原子取代的产物。甲烷是正四面体结构，所以CH2ClF只有一种结构，B项错误。氟氯代烷一般都是无色、无臭的有机物，是一类卤代烃的总称，故选B。5、D【分析】【详解】

A．乙醇易挥发；挥发出的乙醇分子不停运动，A正确；

B．可利用物质在乙醇中的溶解性提取物质；B正确；

C．部分乙醇被氧化为乙酸；乙酸与乙醇可发生酯化反应，C正确；

D．乙醇与水互溶；不能用分液的方法除去乙醇中的水，D错误；

故答案选D。6、B【分析】【详解】

A.标准状况下，3.36L乙烯为0.15mol，则分子中C原子数为0.3NA；A正确；

B.醋酸是弱电解质，则1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中H+的数目小于0.1NA；B不正确；

C.常温常压下，4.6g乙醇即0.1mol，1个乙醇分子含5个C−H键，则C−H键的数目为0.5NA；C正确；

D.常温常压下，8.0g甲烷即0.5mol甲烷，含有的电子数为5NA；D正确；

答案选B。7、B【分析】【详解】

由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．靛蓝中不含酸性官能团；不属于两性化合物，A项错误；

B．由结构简式可知；苯环上有四种不同化学环境的氢原子，一氯代物有4种，B项正确；

C．氮原子及所连原子为三角锥形；所有原子不可能处于同一平面，C项错误；

D．使溴水褪色发生的是加成反应，使酸性溶液褪色发生的是氧化反应；D项错误；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热，发生取代反应生成乙醇和NaCl，反应方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

(2)乙醇在Cu作催化剂条件下加热，与O2发生反应产生乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醛含有醛基，具有强的还原性，能够与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，该反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O10、略

【分析】【分析】

烃燃烧的产物是CO2和H2O，生成的气体通过浓硫酸，吸收水蒸气，增重的质量为H2O的质量，即水的质量为2.7g，通过碱石灰，碱石灰吸收CO2，增加质量为CO2的质量，即m(CO2)=5.5g；求出H和C物质的量，从而推出烃的实验式，据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析，m(H2O)=2.7g，n(H2O)=0.15mol，氢原子物质的量为0.15mol×2=0.3mol，根据原子守恒，烃中氢原子物质的量为0.3mol，m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，烃中含碳原子物质的量为0.125mol，该烃中n(C)∶n(H)=0.125∶0.3=5∶12，该烃的实验式为C5H12，C原子已经达到饱和，因此该烃的分子式为C5H12；故答案为C5H12；

(2)该烃只有一种一氯代物，说明只含有一种氢原子，应是对称结构，其结构简式为按照系统命名法，该烷烃名称为2，2－二甲基丙烷；故答案为2，2－二甲基丙烷。【解析】①.C5H12②.C(CH3)4③.2，2—二甲基丙烷11、略

【分析】【分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体。

【详解】

(1)同种元素的不同种原子间互为同位素，故B中的和互为同位素；同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A中O2和O3互为同素异形体；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故C中CH3CH2CH2CH3和互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故D中CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质，故E中和为同一种物质。【解析】①.B②.A③.C④.D⑤.E12、略

【分析】【详解】

的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，还能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸酯(HCOO—)结构，再根据含氧官能团处在对位，可写出三种结构，其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的是【解析】313、略

【分析】【分析】

用碱性的Na2CO3溶液洗去表面的油污及Zn层；得到纯固体Fe，加入少量B及过量的硫酸反应得到硫酸亚铁与固体C，加入B的目的是形成原电池，加快反应速率，且不引入杂质，可以为CuO；硫酸铜、氢氧化铜等，得到C为Cu，硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵，调节溶液pH得到硫酸亚铁铵晶体。

【详解】

用碱性的Na2CO3溶液洗去表面的油污及Zn层，得到纯固体Fe。【解析】除去油污和锌层14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．甲烷的分子式是CH4；为正四面体结构，5个原子不可能共面，a错误；

b．甲烷的空间构型属于正四面体结构，其任意一面的3个原子共平面，b错误；

c．甲烷的空间构型属于正四面体结构；氢原子位于四面体的顶点，碳原子位于体心，c正确；

答案选c；

(2)1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，即分别都是0.25mol，根据Cl原子守恒可知，消耗氯气的物质的量为0.25+0.25×2+0.25×3+0.25×4=2.5mol，故答案选b；

(3)a．CH3Cl只代表一种物质；不能说明甲烷一定是正四面体结构，如果甲烷是平面四边形，其一氯代物也只有一种，a不选；

b．CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子一定是以碳原子为中心的正四面体结构，如果甲烷是平面四边形结构，其二氯代物有2种，b选；

c．CHCl3只代表一种物质；不能说明甲烷一定是正四面体结构，如果甲烷是平面四边形，其三氯代物也只有一种，c不选；

d．CCl4只代表一种物质；不能说明甲烷一定是正四面体结构，如果甲烷是平面四边形，其四氯代物也只有一种，d不选；

答案选b；

(4)烃分子中的碳原子与氢原子只形成一对共用电子对，即通过1个共价键相结合，故答案选a。【解析】cbba15、略

【分析】【详解】

乙醇是常见的有机溶剂，用乙醇洗涤废催化剂的目的是：溶解、除去有机物。【解析】溶解、除去有机物三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

核酸根据组成中五碳糖的不同，分为DNA和RNA，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。18、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；19、A【分析】【详解】

乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水不反应，可将溴水中的溴萃取出来，二者原理不同，故答案为：正确。20、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，不是烯烃，错误。21、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。四、结构与性质(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H