2025年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷770考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性溶液与反应的方程式是下列叙述中正确的是A.该反应中被还原B.反应过程中溶液的pH增大C.生成1mol需消耗molD.中的粒子是2、在实验室用如图所示装置制备气体，且能达到随时控制反应发生与停止的目的。下列合理的是。制备的气体化学试剂装置ACO2CaCO3+H2SO4BNO2Cu+HNO3(浓)CCl2KMnO4+HCl(浓)DH2SFeS+HNO3

A.AB.BC.CD.D3、硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体；厚厚的，离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是。

A.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性B.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、硫化氢等气体，但不能干燥有较强还原性的碘化氢、氨气等气体C.把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热，得到气体体积标准状况下小于22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4与铁和铝不发生反应4、下列说法中正确的是A.在标准状况下，1molH2SO4的体积约为22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，28gCO和N2的混合物的体积约为22.4LD.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L(NA为阿伏加德罗常数的值)5、某小组为探究三草酸合铁酸钾[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]的热分解产物；按下图所示装置进行实验。下列选项有关该实验的描述错误的是。

A.通入N2的目的是隔绝空气、使反应产生的气体全部进入到后续装置B.装置E中现象若为黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物中含有COC.停止实验时操作，应先熄灭装置A和E的酒精灯，再停止通入N2D.结束实验后，待A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe2O36、下列反应的离子方程式正确的是A.向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。

(1)该反应中作还原剂的物质是____，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。

(2)该反应中每生成1molZn，消耗ZnO的物质的量是____mol，转移电子的物质的量是____mol。8、(1)已知氧化性：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

a：可观察到的现象是：①__________________________；②_________________________。

b：写出有关反应的离子方程式：①_________________________；②___________________。

(2)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中；直至红色褪去。试回答下列问题：

①新制的饱和氯水中含有哪些物质？___________________________________________________；

②实验室保存新制的饱和氯水的方法是_________________________________________________；

③产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于____________________________；是由于____________________________________；

④简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者：____________________________________________。9、在周期表中找到第3横行17纵行的元素；回答下列问题：

(1)该元素的符号是________，其原子结构示意图为________

(2)该元素位于第________周期，第________族。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①该元素的单质＋水：_______________________________________；

②该元素的单质＋氢氧化钠：_________________________________。10、短周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置关系如图1所示，其中E的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成(只有M分子同时含有三种元素)，甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图2所示。

图1图2

（1）写出元素符号：B____、E____。

（2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为____。

（3）X的电子式为____。

（4）反应①的化学方程式为_______________，还原剂为____。

（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，标准状况下5.6LW气体完全和足量的Z气体反应生成乙和气态X，转移的电子为____mol。11、现有8种短周期元素的性质；数据如下表所列：

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

回答下列问题：

（1）③的元素符号是_____，⑧的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是_____(周期；族)。

（2）在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是_____；碱性最强的化合物电子式是_____；属_____化合物(填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性_____(用化学式表示)。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。

（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。12、（1）2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr；从而对人体造成伤害。

①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于______（填“酸”；“碱”、“盐”或“氧化物”）。

②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______。

a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质微粒可通过滤纸。

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处；且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式______。

②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式______。13、写出下列反应的离子方程式。

（1）氯气与澄清石灰水反应：___________。

（2）氯气与水反应：___________。

（3）向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：___________。

（4）铁与稀硫酸反应：___________。

（5）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：___________。

（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误15、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误16、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误17、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误18、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误19、在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共4分)20、卤族元素的单质和化合物很多；我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的_______区；溴的价电子排布式为_______。

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______。

(3)请根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______(写出名称)。氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I；II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_______H5IO6(填“>”、“<＜”或“=”)。

(5)已知ClO为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO中心氯原子的杂化轨道类型为_______，写出一个ClO的等电子体_______。

(6)图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_______。

A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子。

B.碘晶体为无限延伸的空间结构；是原子晶体。

C.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力。

(7)已知CaF2晶体(如图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_______。

评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)21、某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2；最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：

。主要成分。

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它。

质量分数/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示：

(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

A．20~30minB．30~40minC．50~60minD．70~80min

(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：

Ⅰ．ZnO+SO2===ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3+SO2+H2O===Zn(HSO3)2

①在30~40min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。

③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3+O2===2ZnSO4和______。22、氮元素在海洋中的循环；是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______（填图中数字序号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________（填字母序号）。

a.海洋中存在游离态的氮。

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化。

c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与。

d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量。

（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化；将过程④的离子方程式补充完整：

________NH4++5O2=2NO2-+________H++__________+__________

（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：。温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_____________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是____________mg·L-1·h-1。

（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_______________。

②若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将___________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：_______________。23、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目___。

（2）上述反应中氧化剂是___（填化学式），被氧化的元素是___（填元素符号）。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___（填序号）。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性。

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

（5）下列离子方程式的书写及评价均合理的是___。选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

（6）将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示。下列结论中正确的是___。

A.溶解“一定量Mg；A1合金”的HC1溶液的体积为90mL

B.Al的物质的量为0.01mol

C.可算出实验中产生H2的物质的量为0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物质的量为0.04mol评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

该反应中Mn元素化合价由价变为价，是氧化剂，是还原剂，亚硝酸根离子中N元素失电子化合价升高，酸性条件下，生成硝酸根离子，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为

A.该反应中N元素化合价由价变为价；亚硝酸根离子失电子被氧化，A错误；

B.根据元素守恒、电荷守恒知，是氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，B正确；

C.根据转移电子守恒得，生成需消耗的物质的量C错误；

D.由B的分析可知，中为D错误。

故选B。2、B【分析】【详解】

A．不能用碳酸钙和稀硫酸反应制取CO2，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的微溶物CaSO4附着在大理石表面；阻止反应的进一步进行，故A错误；

B．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜；二氧化氮和水；是块状固体和液体反应(不需要加热)制备气体，可以用该装置制备，故B正确；

C．KMnO4为粉末且易溶于水，KMnO4和浓盐酸反应制取氯气不能选用该装置；故C错误；

D．HNO3具有强氧化性，FeS和HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、硫和水，不能制取H2S；故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．该反应中硫酸中的全部硫元素从+6价变为+4价；所以浓硫酸做氧化剂，体现氧化性，A错误；

B．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但浓硫酸为酸性干燥剂，且具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥的碱性气体如NH3，还原性气体如H2S、HBr和HI等气体；B错误；

C．随着反应的进行；硫酸浓度降低，从浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止，故产生的气体会小于标况下的22.4L，C正确；

D．浓硫酸可盛放在铝制或铁制容器中；是因为铁和铝在冷的浓硫酸中发生钝化，表面被氧化生成一层致密的氧化膜，并非不发生反应，故D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A.标况下H2SO4为液体；不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B.在标准状况下，1molH2所占的体积约为22.4L；选项中没有说明标况，故B错误；

C.28gCO与N2的混合气体；一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故C正确；

D.在标准状况下，NA个任何气体分子所占的体积约为22.4L；故D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A.空气中的氧气和二氧化碳会干扰实验，因此通入N2的目的是隔绝空气；使反应产生的气体全部进入到后续装置；A正确；

B.装置E中现象若为黑色固体变红；说明氧化铜被还原为铜，F中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明分解产物中含有CO，B正确；

C.为防止倒吸，停止实验时操作，应先熄灭装置A和E的酒精灯，再停止通入N2；C正确；

D.结束实验后，待A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，溶液变红，只能说明溶液中含有铁离子，但不能证明含有Fe2O3；也可能是四氧化三铁，D错误；

答案选D。

【点睛】

明确实验原理和实验目的是解答的关键，注意元素化合物知识的灵活应用。选项D是解答的易错点，注意含有+3价铁的氧化物不止氧化铁，还有四氧化三铁。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO+2H2O；故A错误；

B．铁与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B错误；

C．Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；故C正确；

D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故D错误；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

（1）在反应ZnO+COZn+CO2中，C元素化合价由反应年前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价；化合价升高，失去电子被氧化，所以CO作还原剂；

（2）根据方程式可知：每有1molZn生成，反应会消耗1molZnO；Zn元素化合价由反应前ZnO中的+2价变为反应后Zn单质的0价，化合价降低2价，反应过程中电子转移数目等于元素化合价升高或降低总数，所以每反应产生1molZn，转移2mol电子。【解析】(1)CO升高。

(2)128、略

【分析】【分析】

(1)饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液；开始置换出单质碘，继续加入氯水，氯水和单质碘反应生成碘酸根离子；

(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸全部电离，次氯酸部分电离；新制的饱和氯水中次氯酸见光要分解，因此实验室保存在棕色试剂瓶，放置冷暗处；产生上述现象的原因可能有两种：可能是由于Cl2与NaOH反应；可能是由于HClO的漂白性（强氧化性）；

看褪色的物质中是否含有酚酞；如果含有，则为第一种，如果没有酚酞，则为第2种主要是滴加氢氧化钠溶液看现象。

【详解】

(1)饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液，开始置换出单质碘，继续加入氯水，氯水和单质碘反应生成碘酸根离子，因此可观察到的现象是：①KI淀粉溶液变蓝色；②溶液褪色；有关反应的离子方程式：2I－+Cl2=2Cl－+I2，I2+5Cl2+6H2O=10Cl－+12H++2IO3－；

(2)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中；直至红色褪去。试回答下列问题：

①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸全部电离，次氯酸部分电离，因此新制的饱和氯水中含有的物质有H2O、HClO、Cl2、OH－、Cl－、ClO－、H+；

②新制的饱和氯水中次氯酸见光要分解；因此实验室保存新制的饱和氯水的方法是棕色试剂瓶，放置冷暗处；

③产生上述现象的原因可能有两种：可能是由于Cl2与NaOH反应；可能是由于HClO的漂白性（强氧化性）；

④主要看褪色的物质中是否含有酚酞，如果含有，则为第一种，如果没有酚酞，则为第2种，因此用实验证明红色褪去的原因是继续滴加NaOH溶液，变红：原因1；不变红：原因2。【解析】KI淀粉溶液变蓝色溶液褪色2I-+Cl2=2Cl-+I2I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+12H++2IO3-H2O、HClO、Cl2、OH-、Cl-、ClO-、H+棕色试剂瓶，放置冷暗处Cl2与NaOH反应HClO的漂白性（强氧化性）继续滴加NaOH溶液，变红：原因1；不变红：原因2。9、略

【分析】【详解】

（1）元素周期表中第3横行17纵行的元素是第三周期第ⅤⅡA族的Cl元素，属于非金属元素，原子结构示意图为：

（2）元素周期表中行数等于周期数；纵行数等于族序数，第3横行17纵行即为第三周期，第VIIA族；

（3）①氯气能和水反应，即Cl2+H2O=HCl+HClO；

②能和烧碱反应，可以用来进行尾气处理，即Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【解析】Cl三ⅦACl2＋H2O====HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据题给信息可知，A是H；由E的单质能与水反应生成两种酸可推知，E为Cl；根据B、C、D、E在元素周期表中的相对位置关系可知，B、C、D分别是C(碳)、N和O。W是由氢、氮形成的18电子分子，所以W的分子式为N2H4；则甲为O2，乙为N2，X分子中含有10个电子，由此可以确定X、Y、Z、M分别是H2O、NO、NO2、HNO3。

（2）A、C、D三种元素组成的盐是NH4NO3；其分子中含有共价键；离子键。

（3）H2O的电子式为

（4）反应①是N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的反应，还原剂为N2H4。

（5）反应的化学方程式为2N2H4+2NO23N2+4H2O，1molNO2参加反应时转移4mol电子，故标准状况下5.6LNO2反应时转移的电子为4×=1mol。【解析】CCl共价键、离子键N2H4+O2N2+2H2ON2H4111、略

【分析】【分析】

8种元素均为短周期元素；由题中知①没有最高价；只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此进行解答．

【详解】

由于①没有最高价；只有最低价−2；可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价−3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价−1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B；

(1)由上述分析可知；③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；

故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；

(2)上述元素中,Cl元素非金属性最强,在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4；Na元素的金属性最强,碱性最强的化合物为NaOH,其电子式为属于离子化合物；

故答案为：HClO4；离子；

(3)④为P、⑦为N,二者同主族,电子层越多非金属性越弱,故非金属性N>P,则氢化物稳定性大小为：NH3>PH3；

故答案为：NH3>PH3；

(4)⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸,它的氢化物为氨气,二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；

故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；

(5)②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2,⑤的氢化物水溶液为盐酸,二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。.

【点睛】

本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价、原子半径推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表的结构与元素周期律，注意化合价中O、F的特殊性，明确影响微粒半径的因素，会用电子式表示物质的结构和形成过程。【解析】Li硼第二周期第VIA族HClO4离子NH3>PH3NH3+HNO3=NH4NO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O12、略

【分析】【详解】

（1）①Fe（CrO2）2中氧元素的化合价是－2价，总的负价是－8价，铬元素的化合价是+3，2个铬原子化合价是+6价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价；Fe（CrO2）2是由亚铁离子和CrO2－组成的盐；

②a．胶体较稳定；溶液是稳定的，A错误；

b．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，b错误；

c．胶粒和溶液都可透过滤纸；c正确；

答案选c；

（2）①由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO2和HSCN反应的化学方程式为MnO2+4HSCN（浓）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O；

②由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与NaOH（aq）反应的的离子方程式为（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O。【解析】+2盐cMnO2+4HSCN（浓）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O13、略

【分析】【分析】

(1)

氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；

(3)

向氯化镁溶液中加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(4)

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(5)

碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓；

(6)

碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为+OH-=+H2O。【解析】(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO

(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)Ca2++=CaCO3↓

(6)+OH-=+H2O三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。16、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；18、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，SO3为固体，而氧气为气体，因此1mol两种物质的体积不相同，错误。四、结构与性质(共1题，共4分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据构造原理可知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5；

(2)HF分子之间存在氢键；使氢氟酸分子缔合；

(3)卤族元素包含：F、Cl、Br；I、At元素；元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子；

(4)H5IO6()中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：HIO4>H5IO6；

(5)中心氯原子的价层电子对数属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；

(6)由碘晶体图运用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，8个碘原子，选项a不正确；碘晶体是分子晶体，分子内是非极性键，分子间是分子间作用力，选项b不正确；c正确；

(7)该晶胞中含有钙离子个数=含有氟离子个数=8，故一个晶胞含有4个CaF2；则：化简得【解析】P4s24p5氢键碘>sp3Cl2O(或OF2等合理答案)C五、原理综合题(共3题，共18分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据烟灰中的成分，氧化锌不与水反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，CaSO3为微溶物，因此Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O；但烟灰中CaO的含量为0.098%，含量较少，很快消耗完，因此浆液的pH迅速下降至6.8；

（2）根据图像，10～20min时，上清液中c(SO2)最低；即脱除效果最佳，故选项A正确；

（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，30~40min时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高；

②反应生成Zn(HSO3)2，HSO3－在溶液中以电离为主，即HSO3－H＋＋SO32－，溶液显酸性，pH降低；HSO3－以还原性为主，溶液被氧气氧化，离子方程式为2HSO3－＋O2=2H＋＋2SO42－，c(H＋)增大，pH降低；30～80min，上清液中c(SO2)增大，该SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，平衡向正反应反应进行，c(H＋)增大；pH降低；

③根据脱硫过程中涉及到的反应，利用氧气把ZnSO3、Zn(HSO3)2氧化，2ZnSO3＋O2=ZnSO4，Zn(HSO3)2＋O2=ZnSO4＋H2SO4。【解析】Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6.8A上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，30~40min时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高HSO3—H++SO32—SO2+H2OH2SO3H++HSO3-2HSO3—+O2===2H++2SO42—Zn(HSO3)2+O2===ZnSO4+H2SO4(Zn(HSO4)2或离子方程式正确)22、略

【分析】【详解】

（1）氮的固定指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程；其中属于固氮作用的一步是②，故答案为②；

（2）a.虽然氮气在水中的溶解度很小；根据图示海洋中存在少量游离态的氮，a正确；

b.铵根离子中N的化合价为-3价，海洋中的氮循环起始于氮的还原，b错误；

c.反硝化作用中N元素的化合价降低；被还原，氧气是常见的氧化剂，具有氧化性，c错误；

d.向海洋排放含NO3-的废水，经过反硝化作用，会提高海水中的氮气的含量，再经过氮的固定转化为NH4+，从而提高NH4+的含量；d正确；

故答案选ad；

（3）根据图示过程④中NH4+被氧化成NO2-和N2O，反应中5molO2反应得到20mol电子，生成2molNO2-失去12mol电子，则生成N2O失去20mol-12mol=8mol电子，故生成的N2O物质的量为1mol，结合原子守恒、电荷守恒，配平得：4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，故答案为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O；

（4）根据数据，硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率==1.125mg·L-1·h-1；故答案为1.125；

（5）①在对含氮废水进行电解时，阳极氯离子放电，生成氯气，氯气具有强氧化性，将废水中的NH4+氧化生成氮气放出，起到降低废水中的氨氮含量的作用，故答案为阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2；

②阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，3Cl2+2NH4+=6Cl-+N2+8H+，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，电路中通过相同电量时，若生成n(H2)：n(N2)=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多，处理后废水的pH将减小，故答案为减小；电路中通过相同电量时，若生成n(H2)：n(N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。【解析】②ad46N2O5H2O25℃1.125阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2减小电路中通过相同电量时，若生成n(H2):n(N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多23、略

【分析】【详解】

(1)该反应中中C元素的化合由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移12e-，则用双线桥法标出电子转移方向和数目为

(2)氧化剂得电子化合价降低，所以K2Cr2O7为氧化剂；被氧化的元素化合价应升高；所以C元素被氧化；

(3)该反应中硫酸反应生成盐和水；所以表现酸性，所以选C；

(4)根据双线桥可知转移0.8mol电子时生成二氧化碳的物质的量为0.2mol；标况下体积为4.48L；

(5)A．将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，氯气量不足，碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，离子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2；故A错误；

B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O，1mol偏铝酸根离子消耗1mol氢离子生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的1.5mol氢离子溶解0.5mol氢氧化铝沉淀，则AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为1mol：1.5mol=2：3；故B正确；

C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-；故C错误；

D．Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D错误；

综上所述选B；

(6)A．滴加80mLNaOH溶液时沉淀量达到最大，此时沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2，溶液中的溶质为NaCl，则n(HCl)=n(Cl-)=n(Na+)=0.08L×1mol/L=0.08mol；HCl溶液的浓度为1mol/L，所以HCl溶液的体积为80mL，故A错误；

B．80～90mL发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据元素守恒可知n(Al)=0.01L×1mol/L=0.01mol；故B正确；

C．根据已知条件无法确定Mg