2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某温度下在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是。

A.该反应的化学方程式是B.前2min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L·min）C.当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态D.反应达到平衡时，X的转化率为40%2、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）A.氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量3、能量越低，物质越稳定。反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知()A.石墨比金刚石更稳定B.石墨转化为金刚石是物理变化C.金刚石比石墨更稳定D.石墨和金刚石不能互相转化4、在体积不变的绝热容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)。向体系中通入2molA和3molB，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是A.A和B转化率相等时，反应达到平衡B.当体系温度不变时，反应达到平衡C.到达平衡过程中，平衡常数K一直保持不变D.向平衡体系中加入一定量的C，平衡逆向移动5、下列关于有机反应的说法中，不正确的是A.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化还原反应B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反应C.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反应D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反应6、一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能为平衡状态的是()A.NH3、N2、H2的物质的量都不再改变B.NH3、N2、H2的体积分数都不再改变C.混合气体平均相对分子质量不再改变D.一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂7、丙烷(C3H8)的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反应过程的能量变化如图所示(Ea表示活化能）。下列叙述正确的是。

A.比较Ea1和Ea2推测生成速率：•CH2CH2CH3<•CH(CH3)2B.lmol丙烷中有3mol非极性共价键C.CH3CH2CH3+•Br=•CH2CH2CH3+HBrΔH<0D.丙烷(C3H8）与Br2的反应只涉及到极性键的断裂评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在实验室进行模拟实验，250℃条件下，在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如表：。时间/s012345n(CO)/mol0.400.350.310.300.300.30

回答下列问题：

(1)0~2s内用N2表示的反应速率是________。

(2)平衡时CO2的物质的量浓度为________。

(3)能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。

A.n(CO2)=n(NO)B.n(CO2)=n(CO)C.逆(CO)=正(CO)9、1,3-丁二烯是制造尼龙等的重要原料，其结构简式为其在一定条件下存在以下转化关系：

(1)正丁烷的同分异构体的结构简式为_______。

(2)写出图中生成正丁烷的化学方程式：_______。

(3)能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，简要说明其相同或不相同的原因：_______。

(4)已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。烯烃C是的一种同分异构体，则烯烃C的结构简式为_______(任写一种即可)。

(5)产物A和产物B的关系为_______。

(6)环戊二烯()与具有相似的化学性质。

①与以发生加成反应生成的产物为_______(写结构简式)。

②写出与足量的反应的化学方程式：_______。10、按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为___________。

(2)B中Fe极的电极反应式为___________。

(3)C中溶解的金属是___________，总反应化学方程式为___________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为___________(填序号)。

(4)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

11、下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：。实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后反应前反应后10.10丝0.750203625020.10丝0.850203520030.10丝1.050203512540.10丝1.05035505050.10粉末1.050203580

分析上述数据；回答下列问题：

（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量___________（选填“高”、“低”或“相等”）。属___________反应（选填“放热”或“吸热”）

（2）实验1、2可得出的结论是___________；

实验3、4可得出的结论是___________，实验3、5可得出的结论是___________。12、写出下列反应的化学反应方程式；并判断其反应类型（加成；取代、氧化）

①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应。

②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应。

③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应。

④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；13、原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误15、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误16、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误17、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误18、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误19、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误21、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误22、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共6分)23、磷酸亚铁锂是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿(主要成分是含少量和)为原料制备；流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：。金属氢氧化物开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2

请回答下列问题：

(1)焙烧的目的是____________________。

(2)从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序__________________。

(3)“试剂R”是一种氧化剂，最好选择____________。

(4)流程中在“高温煅烧”条件下，由制备的化学方程式为____________。不能用铁粉代替草酸，其目的是____________________。

(5)检验产品中是否混有或杂质的实验操作是_____________。

(6)产品纯度的测定。分别取7.000g试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗溶液20.00mL。

①产品的纯度为____________。(精确到0.01%)

②测定结果偏低的原因可能是____________。

A．产品在空气中放置时间过长B．滴定前仰视读数。

C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成D．滴定管没有用标准液润洗评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共10分)24、门捷列夫依据相对原子质量制出第一张元素周期表；开创了化学科学的新纪元。

(1)“C=12”对应元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_____。

(2)“？=16”对应元素的最简单氢化物的电子式为____。

(3)“？=14”和“Na=23”对应元素的简单离子半径较小的为___(填离子符号)。

(4)“Si=28”对应元素在周期表中的位置为____，其最高价氧化物与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，该反应化学方程式为____。

(5)“H=1”与“C=12”对应元素形成的化合物与溴水反应的化学方程式为_，其反应类型为___。

(6)门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素的存在，下列关于该元素及其化合物性质的推测正确的是____(填标号)。

A．其单质为半导体。

B．该元素的最高正价为+2

C．其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应。

D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸25、为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：

已知：气体A为氢化物；固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。

请回答：

(1)固体X的化学式为__________。

(2)写出反应C→D的离子方程式__________。

(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140g·mol－1)和H2，写出该反应的化学方程式__________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.由图像走势和变化的物质的量可知，反应物为X、Y，生成物为Z，变化的物质的量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，根据同一反应中各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得出系数比为3:1:2，则化学方程式为5min后达到化学平衡状态，该反应为可逆反应，A错误；

B.由图可知2min内Y的物质的量变化为0.1mol；则v=Δc/Δt=Δn/VΔt=0.1mol/(4L·2min)=0.0125mol/（L·min），B错误；

C.反应前后气体分子数不相等；压强会发生改变，当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态，C正确；

D.达到化学平衡时；X转化的物质的量为0.6mol,转化率=转化的物质的量/初始的物质的量=0.6mol/1.0mol=60%，D错误；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.氢氧化钠与盐酸的反应；是酸碱中和反应，属于放热反应，A正确；

B.化学反应的两个基本特征是有新物质生成和有能量变化；B正确；

C.原电池是将化学能转化为电能的装置；C错误；

D.反应物的总能量低于生成物的总能量；反应为吸热反应，反应时需要从环境吸收能量，D正确。

答案选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应；说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定。

A；石墨转化为金刚石要吸收能量；说明石墨的能量低，稳定，故A正确；

B；石墨转化为金刚石存在旧键的断裂和新键的生成；属于化学变化，故B错误；

C；石墨转化为金刚石要吸收能量；说明石墨的能量低，石墨稳定，故C错误；

D；金刚石和石墨是不同的物质；二者可以相互转化，故D错误；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．向体系中通入2molA和3molB，发生反应：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)；反应过程中A和B转化率一直相等，当A和B转化率相等时，不能说明反应达到平衡，故A错误；

B．在体积不变的绝热容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)；反应过程中温度会发生变化，当体系温度不变时，反应达到平衡，故B正确；

C．在体积不变的绝热容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)；反应过程中温度会发生变化，平衡常数K也发生变化，故C错误；

D．C为固体；向平衡体系中加入一定量的C，C的浓度不变，平衡不移动，故D错误；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH2被O2氧化为CO2，O2被CH2=CH2还原；属于氧化还原反应，A正确；

B．CH2=CH2中碳碳双键断裂一根，H2O断裂H—O键；拆成-H和-OH，分别加到乙烯双键碳原子上生成乙醇，属于加成反应，B正确；

C．CH3CH2Cl中氯原子被羟基取代，或看成是H2O中羟基被氯原子取代；属于取代反应，C正确；

D．CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO；该反应属于氧化反应，D错误；

故答案选D。6、D【分析】【详解】

A．N2、H2和NH3的物质的量不再改变；正逆反应速率相等，可说明达到平衡状态，选项A不选；

B．NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；正逆反应速率相等，可说明达到平衡状态，选项B不选；

C．由于气体的质量不变；该反应是反应前后气体体积不等的反应，若反应未达到平衡状态，则气体的物质的量就会发生变化，气体的相对分子质量就会发生变化，若混合气体平均相对分子质量不再改变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，选项C不选；

D．在任何时刻都存在；一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；所以不能作为判断反应达到平衡的标志，选项D选。

答案选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.活化能小的反应快，根据图象可知，生成•CH2CH2CH3比•CH(CH3)2的活化能大，则生成速率：•CH2CH2CH3<•CH(CH3)2；A项正确；

B.丙烷存在共价键为碳氢键和碳碳键；其中碳碳键为非极性共价键，lmol丙烷中有2mol非极性共价键，B项错误；

C.生成•CH2CH2CH3和HBr时，反应吸热，ΔH＞0；C项错误；

D.Br2在反应中涉及到非极性键的断裂；D项错误；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

根据题中所给信息和相关概念；可计算反应速率和平衡浓度；根据化学平衡概念可判断平衡状态；据此解答。

【详解】

（1）在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如表可知，0~2s内CO的物质的量减小了n(CO)=0.4mol-0.31mol=0.09mol，由2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)可知，在0~2s内N2的物质的量增加了n(N2)=0.09mol×=0.045mol，则反应速率为v(N2)==0.0045mol·L-1·s-1；答案为0.0045mol·L-1·s-1。

（2）由表中数据可知，3s后CO的量不再改变，即达到平衡状态，则平衡时CO减小的物质的量n(CO)=0.4mol-0.3mol=0.1mol，由2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)可知，生成的CO2的物质的量n(CO2)=0.1mol，浓度为c(CO2)==0.02mol/L；答案为0.02mol/L。

（3）由化学平衡的概念可知；达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各物质的浓度不变，则。

A．n(CO2)=n(NO)不一定是平衡状态；故A不选；

B．n(CO2)=n(CO)不一定是平衡状态；故B不选；

C．v逆(CO)=v正(CO)；正；逆反应速率相等，反应已经达到平衡状态，故C选；

答案为C。【解析】①.0.0045mol/(L·s)②.0.02mol/L③.C9、略

【分析】(1)

正丁烷的同分异构体为异丁烷，结构简式为CH(CH3)3；

(2)

1,3-丁二烯与H2发生加成反应制得正丁烷的反应方程式为：

(3)

CH2=CH-CH=CH2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；二者褪色的原理不同，前者褪色是发生加成反应，后者褪色是发生氧化反应；

(4)

1,3-丁二烯具有两个不饱和度，因此只含一个碳碳双键的同分异构体中还有一个单键形成的环，满足条件的结构有(或或或)；

(5)

A；B的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

(6)

环戊二烯与Br2以物质的量比1:1发生1,4-加成和1,2-加成的产物结构简式分别为环戊二烯与足量的Br2发生1,2,3,4,-加成的反应方程式为+2Br2→【解析】(1)

(2)

(3)不相同CH2=CH-CH=CH2使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应。

(4)(或或或)

(5)互为同分异构体。

(6)+2Br2→10、略

【分析】【详解】

(1)A中发生的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故答案为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；

(2)B为Sn、Fe和稀硫酸构成的原电池，金属活泼性强的铁做原电池的负极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe−2e−＝Fe2＋，故答案为：Fe−2e−＝Fe2＋；

(3)C为Zn、Fe和稀硫酸构成的原电池，金属活泼性强的锌做原电池的负极，发生的总反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；由题意可知，B中铁做负极腐蚀速率最快，C中铁做正极腐蚀速率最慢，则A、B、C中铁反应的速率由快到慢的顺序为B＞A＞C，故答案为：Zn；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B＞A＞C；

(4)镁的金属性强于铝，当电解质溶液为盐酸时，镁做负极，氢离子在正极铝电极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；若电解液为氢氧化钠溶液，不能与氢氧化钠溶液反应的镁电极为原电池的正极，能与氢氧化钠溶液反应的铝为原电池的负极，负极上铝在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O，故答案为：2H＋＋2e－＝H2↑；Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O。【解析】Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑Fe−2e−＝Fe2＋ZnZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B＞A＞C2H＋＋2e－＝H2↑Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根据反应前后溶液温度变化分析判断；

(2)实验1；2硫酸的浓度不同；实验3、4反应的温度不同，实验3、5固体反应物的表面积不同，通过对比实验得出结论。

【详解】

(1)图表数据分析；反应前后温度升高，说明反应是放热反应，反应物能量高于生成物，属于放热反应；

(2)实验1、2硫酸的浓度不同，对比二者可知反应物浓度越大，反应速率越快，实验3、4反应的温度不同，对比二者可知反应温度越高，反应速率越快，实验3、5固体反应物的表面积不同，对比二者可知固体反应物的表面积越大，反应速率越快。【解析】①.高②.放热③.反应物浓度越大，反应速率越快④.反应温度越高，反应速率越快⑤.固体反应物表面积越大，反应速率越快。12、略

【分析】【详解】

①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，与Na发生置换反应生成氢气，反应为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，为置换反应，故答案为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置换；

④在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为故答案为取代；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中，乙醇被催化氧化为乙醛，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换反应取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应13、略

【分析】【分析】

【详解】

原电池是一种将化学能转变为电能的装置，在该装置中，相对比较活泼的金属做负极，做负极的金属失电子发生氧化反应，电子由负极沿导线流向正极，电流的方向和电子的流动方向相反，由正极到负极，在电工操作中，当铜线和铝线拧在一起连接线路，在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝比铜活泼，则铝做负极，加快了腐蚀速率，很快被腐蚀，故答案为：化学能；电能；负；正；负。【解析】化学能电能负正负三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。15、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；16、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。17、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。19、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。20、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。21、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、工业流程题(共1题，共6分)23、略

【分析】【分析】

硫铁矿焙烧后加入硫酸酸溶，除去不反应的二氧化硅等物质，过滤滤液加入FeS进行还原操作，将铁离子转化为亚铁离子同时生成硫单质，过滤除去滤渣，滤液再加入氧化亚铁调节溶液pH除去铝，过滤滤液进行氧化操作将二价铁转化为三价铁，加入磷酸氢二铵生成沉淀，和碳酸锂、草酸反应生成

【详解】

（1）焙烧过程的目的是将转化为氧化铁和二氧化硫；能够除去硫；

（2）由表格可知；三价铁离子和铝离子的沉淀范围有重叠，从焙烧到氧化要经历一系列步骤，此步骤需要除去铝杂质且需要将三价铁转化为二价铁，防止沉铝过程中导致铁损失，故应该焙烧后首先加入稀硫酸溶解金属氧化物后除去不反应的二氧化硅等物质，滤液加入FeS进行还原操作，将铁离子转化为亚铁离子同时生成硫单质，过滤除去滤渣，滤液再加入氧化亚铁调节溶液pH除去铝，过滤滤液进行氧化操作，故正确的步骤并合理排序为：cade；

（3）“试剂R”是一种氧化剂；需要将二价铁转化为三价铁且不引入新杂质，最好选择过氧化氢；

（4）“高温煅烧”条件下，由和碳酸锂、草酸反应生成化学方程式为铁粉极易和空气中氧气生成氧化铁；不能用铁粉代替草酸，其目的是防止生成杂质导致产品不纯；

（5）铁离子会和KSCN溶液变红色，故检验产品中是否混有或杂质的实验操作是：取样品；加入稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，若不变色则不含三价铁杂质，或变色则含三价铁杂质；

（6）①具有氧化性会把亚铁离子氧化为铁离子，根据电子守恒、质量守恒配平可得：则产品的纯度为

②A．产品在空气中放置时间过长，部分二价铁转化为三价铁，导致标准液用量减小，测定结果偏低，A符合题意；

B．滴定前仰视读数；导致标准液用量数值偏小，测定结果偏低，B符合题意；

C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，使得标准液读数偏小，测定结果偏低，C符合题意；

D．滴定管没有用标准液润洗；导致标准液用量增大，测定结果偏大，D不符合题意；

故选ABC。【解析】(1)将转化为氧化铁和二氧化硫。

(2)cade

(3)过氧化氢。

(4)防止生成杂质。

(5)取样品；加入稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，若不变色则不含三价铁杂质，或变色则含三价铁杂质。

(6)ABC五、元素或物质推断题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知，“C=12”对应元素