2025年外研衔接版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版九年级化学上册月考试卷366考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、提出“物质是由分子和原子构成的”这一理论的是（）A.门捷列夫B.道尔顿C.拉瓦锡D.道尔顿和阿伏加德罗2、中国梦•小康梦．我市新农村建设如火如荼；许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（）

A.铝合金灯柱属于金属材料。

B.灯泡中填充氮气做保护气。

C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素。

D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料。

3、下列粒子中，与化学性质相似的是（）A.B.C.D.4、下列图象能正确反映相应实验的是（）①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。

②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量。

③40℃时；将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出。

④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．A.①②B.③④C.②④D.①③5、振荡试管中的液体的正确方法是()A.手握试管，上下晃动B.手指拿住试管，用腕摆动C.手握试管，用臂摆动D.拇指堵住管口，上下晃动6、根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）A.铜B.碳酸钠C.氧化铜D.氢氧化钡7、（2008•泰州）下列化学用语正确的是（）A.钠原子结构示意图B.硫酸在水中的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-C.葡萄糖的化学式：C2H6OD.镁和盐酸的化学反应式：mg+2HCl=mgcl2+H2↑8、下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）A.硫酸锌B.氯化镁C.氯化铁D.硫酸铝评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、根据下表信息；完成表中空格：

。化学符号2Cl____Ca2+____符号的意义____2个氢分子____氧化铝中铝元素的化合价为+3价10、（2014•盘锦）运用学过的化学知识填空：

（1）检验一块布料是羊毛织品还是合成纤维织品，最简便可靠的方法是____.

（2）测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用____．

（3）在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的盐是____．

（4）硬水煮沸后硬度降低是因为水中____减少的缘故．

（5）加油站、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，都标有“严禁烟火”的字样或图标，因为这些地方的空气中常混有____，它们遇到明火，有发生爆炸的危险．11、某兴趣小组从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是____，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是____；

（2）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是____．12、应先林的«贵溪赋»中写到“土捺菜；馋煞天南地北客；灯芯糕，感动神仙铁拐李．”说的是贵溪的特产丰富．

（1）“龙兴铺”生产的“铁拐李”牌灯芯糕：已有300多年的历史，以优质糯米、白糖为主要原料，是江南四大名特糕点之一；“灯芯糕”包含的主要营养素____；

（2）“贵溪捺菜”是贵溪最具特色的菜干．酸、甜、咸、辣皆备，色、香、味俱全，以芥菜、白菜腌渍以后，就成了可口的咸菜，其中食盐的作用____；

（3）“上清豆腐”在制作过程中要用到石膏（化学式CaSO4•2H2O），而其中的钙元素可预防____；（填序号①贫血②骨质疏松③夜盲症）

（4）“塔桥梨”是南方最富有盛誉的水果产品，梨可补充____．

A．维生素B．水C蛋白质．13、通过化学学习；应该知道有多种途径可以制取氧气．如：

A．电解水B．分离空气C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢E．____；

（1）请你在上面E处填写出另一种制取氧气的方法；

（2）若分解过氧化氢制取氧气；供选用的装置如下：

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是____（选填“甲”或“乙”）；

（3）用排水法收集氧气，当气泡____时；再开始收集；

（4）写出实验室加热氯酸钾制氧气的文字表达式：____；

（5）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间。浓度。

时间。

条件30%H2O215%H2O25%H2O2加入agMnO20.2分钟0.8分钟2.0分钟加入agFe2O37.0分钟9.0分钟16.0分钟问题：从上表中能得出哪些结论？（只任写一条即可）____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水．____（判断对错）15、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）16、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．17、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．18、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化____（判断对错）19、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）20、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．评卷人得分四、实验题(共2题，共4分)21、规范操作是实验安全和成功的保证；填写以下化学实验应遵循的操作规则：

（1）稀释浓硫酸时，一定要____；并不断搅拌．

（2）制取二氧化碳、氧气等气体，向容器中装入药品前，应先____．

（3）用红磷做测定空气中氧气含量的实验，为保证测得结果准确，____时，打开弹簧夹．22、在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，试管内水面上升，上升速度逐渐减慢．速度减慢的根本原因是____．要使上升的速度再加快，如不改变温度和压强条件，不加入其他试剂，应采取的措施是____．评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)23、某同学用右图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格；并与同学交流．

（1）该实验中；红磷需稍过量，目的是______．该物质燃烧反应的文字表达式为______五氧化二磷。

24、某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数rm{(}杂质不与酸反应rm{)}向烧杯中加入rm{12.5g}石灰石样品，并逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时为止，共用去稀盐酸rm{100g}称取烧杯内剩余物质的总质量为rm{108.1g}试计算：rm{(1)}生成二氧化碳的质量为__________。rm{(2)}该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少rm{?}25、比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在如图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究．

（1）确定气体发生装置应考虑的因素是______和______．

（2）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体；化学方程式是：______，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是______（填字母），可选用______作干燥剂．

（3）甲烷是一种无色；无味、极难溶于水、密度比空气小的气体．实验室常用加入无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．实验室制取并收收集甲烧；应选用的装置为______（填序号）．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．【解析】【解答】解：A；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律；并编制出元素周期表，故选项错误．

B；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；故选项错误．

C；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；故选项错误．

D；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说；他们提出“物质是由分子和原子构成的”，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，奠定了近代化学的基础，故选项正确．

故选：D．2、C【分析】

A；铝合金灯柱是用铝合金制成的；属于金属材料，故选项说法正确．

B；氮气化学性质不活泼；可用于灯泡中做保护气，故选项说法正确．

C；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素，硅属于非金属元素，故选项说法错误．

D；有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子；透明的塑料灯罩是用塑料制成的，属于有机合成高分子材料，故选项说法正确．

故选C．

【解析】【答案】A；金属材料包括纯金属以及它们的合金；据此行分析判断即可．

B；根据氮气化学性质不活泼进行分析判断．

C；根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．

D；有机合成材料简称合成材料；要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

3、C【分析】

该粒子的最外层有7个电子；容易得到1个电子成为8电子稳定结构，即它是9号元素氟元素．分析所给出的A；B、C、D中的图示，只有C的最外层是7，即它是17号元素氯元素，所以化学性质和氯元素相似．

故选C

【解析】【答案】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似；进行解答。

4、C【分析】【解答】解：①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸；溶液的PH值应从大于7开始逐渐减小，不正确；②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量，碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的质量不再改变，故对；

③在恒温条件下；将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，溶质质量分数不变，错误；

④过量镁和锌分别与硫酸反应时；生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，故对；

故选C．

【分析】①．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸；溶液的PH值逐渐减小；

②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量；碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的质量不再改变；

③根据饱和溶液蒸发水分的知识解答；

④如果镁和锌过量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量5、B【分析】解：振荡试管时；振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动．

故选B．【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】根据物质间的转化关系，找准解题突破口，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，从而可推得答案．【解析】【解答】解：根据图示可以看出，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，根据答案则甲为氧化铜，把氧化铜代入图中，答案合理，具体反应如下，甲→乙：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；乙→丙：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；丙→甲：2Cu+O22CuO；

故选C．7、B【分析】

A；由钠原子结构可知：质子数等于核外电子数；而图中的核外电子数为10，而不是11，故A错误；

B、硫酸在水中的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-化学用语正确；故B正确；

C、不符合客观事实，化学式书写错误，葡萄糖的化学式应为C6H12O6；故C错误；

D、镁元素的化学符号书写错误，应“一大二小”，镁和盐酸的化学反应式正确的为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；既然为原子；则质子数等于核外电子数，故钠原子结构示意图中电子层的排布不对；

B、硫酸在水中的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-化学用语正确；

C；葡萄糖的化学式：不符合客观事实；化学式书写错误；

D；镁元素的化学符号书写错误；应“一大二小”，应为“Mg”．

8、C【分析】铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁【解析】【答案】C二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Cl可表示为：两个氯原子．

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Ca2+可表示钙离子．

由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为：2O3．

故答案为：

。化学符号2Cl2H2Ca2+2O3符号的意义两个氯原子2个氢分子钙离子氧化铝中铝元素的化合价为+3价

【解析】【答案】原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

10、抽丝后点燃，闻气味pH试碳酸钠可溶性钙镁化合物可燃性气体或粉尘【分析】【解答】（1）用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛；羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后呈灰状，合成纤维燃烧有刺激性气味，合成纤维燃烧一般会缩成小球或者融化掉，所以最简便；可靠的方法是抽丝后点燃，闻气味；

（2）测定溶液酸碱度的最简单的方法是使用pH试纸；

（3）工业上；广泛用于玻璃；造纸、纺织和洗涤剂生产的盐是碳酸钠；

（4）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；煮沸后可溶性钙镁化合物减少形成沉淀；

（5）可燃性气体或粉尘遇到明火；有发生爆炸的危险．

答案：（1）抽丝后点燃；闻气味；（2）pH试；（3）碳酸钠；（4）可溶性钙镁化合物；（5）可燃性气体或粉尘．

【分析】（1）根据羊毛主要是蛋白质；合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料制得的合成纤维进行分析；

（2）由测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用pH试纸进行分析解答；

（3）根据工业上；广泛用于玻璃；造纸、纺织和洗涤剂生产的盐是碳酸钠解答；

（4）根据硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物解答；

（5）根据可燃性气体或粉尘遇到明火，有发生爆炸的危险解答．11、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应产生氢气，据此解答．【解析】【解答】解：（1）回收金属铜和硫酸亚铁晶体；则加入金属铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁过量，需要将铁除去，故可以加入稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，铜不反应，从而除去铁，故填：铁，除去铜中的铁；

（2）从滤液中获得硫酸亚铁晶体可以采用蒸发水分的方法，故填：蒸发．12、略

【分析】【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．糯米中主要含有淀粉，淀粉、白糖都属于糖类；以芥菜、白菜腌渍以后，就成了可口的咸菜，其中食盐的作用是调味、补充无机盐．钙元素的作用是：儿童防止佝偻病，成年人防止骨质疏松；梨属于水果，水果和蔬菜中富含维生素．【解析】【解答】解：（1）糯米中主要含有淀粉；淀粉；白糖都属于糖类，故答案为：糖类。

（2）以芥菜；白菜腌渍以后；就成了可口的咸菜，其中食盐的作用是调味、补充无机盐，故答案为：调味、补充无机盐。

（3）钙元素的作用是：儿童防止佝偻病；成年人防止骨质疏松；故答案为：②

（4）梨属于水果，水果和蔬菜中富含维生素；故答案为：A13、略

【分析】

（1）制取氧气除上述几种方法外常用的还有加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．

故答案为：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（其他合理答案也可；如分解氧化汞等）

（2）由于图甲的通过注射器来控制过氧化氢的加入能控制反应的快慢；因此能获得较为平稳的气流．

故选甲。

（3）用排水法收集氧气时；由于一开始冒出的气泡为装置内的空气，所以过一段时间等有均匀连续的气泡冒出时才开始收集．

故答案为：均匀连续冒出。

（4）根据氯酸钾反应生成了氯化钾和氧气；而二氧化锰是反应的催化剂属于反应条件．

故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气。

（5）当其他量不变仅改变过氧化氢浓度时可以看出；过氧化氢的浓度越高收集等体积的氧气所用的时间越短，可以得出过氧化氢的浓度越高，反应速率越快；而当其他量不变仅改变催化剂的种类时可以看出，收集等体积的氧气用二氧化锰作催化剂所用的时间比用氧化铁作催化剂所用的时间要短，可以得出催化剂的种类不同反应速率也不同．

故答案为：过氧化氢的浓度越高；反应速率越快或催化剂的种类不同反应速率也不同．

【解析】【答案】（1）获得氧气的方法主要有两种；一是从含有氧气的混合物中分离，如分离空气；二是从含氧元素的化合物中分解得到氧气．

（2）要获得平稳的氧气流；也即是要控制反应物量的加入，图甲中的注射器即能起到这个作用．

（3）在用排水法收集氧气时要等到均匀连续冒气泡时才开始收集气体；因为一开始冒出的是装置内的空气．

（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下会分解产生氯化钾和氧气，用文字表达式表示为：氯酸钾氯化钾+氧气。

（5）通过上表提供的数据；运用控制变量的方法来分析即可得出相关结论．

三、判断题(共7题，共14分)14、√【分析】【分析】铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案为：√15、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．例如：电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化；氧气变成液氧过程中有变色现象，但不是化学变化；

水蒸发有气体产生；但不是化学变化．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×四、实验题(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】（1）根据稀释浓硫酸的方法回答；

（2）根据实验步骤及实验的注意事项回答；

（3）根据测定红磷的实验注意事项分析误差：要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸密度比水大；溶于水放出大量的热，如果向浓硫酸中倒入水，会造成酸液飞溅，所以应把浓硫酸倒入水中，并不断的搅拌；

（2）实验室制取气体时；首先要检查气密性，否则装置漏气而收集不到气体或收集的慢造成药品的浪费；

（3）用红磷做测定空气中氧气含量的实验；为保证测得结果准确，待装置冷却到室温时，打开弹簧夹，否则会使结果偏小．

故答案为：（1）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；

（2）检查装置气密性；

（3）待装置冷却到室温．22、略

【分析】【分析】二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体，能溶于水，且能与水反应生成碳酸，根据其溶解性即可解答本题．【解析】【解答】解：将充满二氧化碳的试管倒立在水中；由于二氧化碳能溶于水，试管内水面会上升，当试管中水里溶解的二氧化碳慢慢接近饱和时，水面上升速度逐渐减慢，若此时将试管慢慢摇晃，则试管中水和水槽中水形成对流，二氧化碳又会逐渐溶解，试管中水上升速度又会加快．

故答案为：试管内的水中溶解的二氧化碳已接近饱和；试管不离开水面的情况下，不断摇动试管．五、计算题(共3题，共18分)23、略

【分析】

（1）为了使实验结果准确；要用过量的红磷确保氧气被完全消耗掉；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．

（2）打开弹簧夹观察到的现象是水从烧杯中倒吸入集气瓶中，约占集气瓶体积的要到装置冷却到室温再打开止水夹的原因是因为温度高；压强大．如集气瓶没有充分冷却，会造成水倒流量少甚至无法倒流；

（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于这可能的原因是：没有冷却至室温，就打开弹簧夹；或装置气密性不好；或红磷量不足，集气瓶中的氧气没有消耗完．

（4）如下这些结论中：①燃烧匙中的红磷越多；水位上升越高；错误，因为空气中氧气的体积是一定的；②空气含有氮气；氧气、二氧化碳和稀有气体；错误，此实验不能证明空气中有氮气、二氧化碳和稀有气体；③可用铁代替红磷完成该实验；错误，铁不能在空气中燃烧，不能消耗空气中的氧气；④氮气难溶于水；结论正确，故选④．

【解析】

（1）尽可能把氧气反应掉红磷+氧气五氧化二磷。

（2）水从烧杯中倒吸入集气瓶中，约占集气瓶体积的．因为温度高；压强大．如集气瓶没有充分冷却，会造成水倒流量少甚至无法倒流．

（3）装置气密性不够好；红磷量不足。

（4）④

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；空气中氧气约占其体积的五分之一，测定时可以使用红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小的方法，磷燃烧能生成五氧化二磷；进行此实验时，必须保证装置的气密性良好，红磷足量，瓶子冷却后再打开弹簧夹，否则会导致结果不准确．

24、（1）4.4g

（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x4.4g

x=10g

则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

【分析】【分析】rm{(1)}根据质量守恒定律进行分析；rm{(2)}利用二氧化碳的质量，根据化学方程式计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量rm{=12.5g+100g-108.1g=4.4g}故填：rm{4.4g}rm{(2)}利用二氧化碳的质量，根据化学方程式计算碳酸钙的质量，再计