2025年华师大版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、科学研究发现，金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），下列说法正确的A.C2O3的摩尔质量是72gB.1molC2O3中含有1molO3C.C2O3的物质的量是指C2O3的质量D.1molC2O3所含氧原子约比1molCO2多6.02×1023个2、下列排列顺序正确的是（）A.

常见物质的pHB.

氯元素的化合价C.

人体中元素含量D.

硫元素的质量分数3、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}B.rm{H_{2}}C.rm{NH_{3}}D.rm{CO_{2}}4、化学反应有多种分类rm{.}化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用下图表示，其中rm{b}处表示既属于化合反应；又属于氧化反应．

现有反应：酒精rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水rm{+}二氧化碳．

则此反应应该填充到rm{(}rm{)}A.rm{a}处B.rm{b}处C.rm{c}处D.rm{d}处5、岑迎同学在实验室称取15gNaOH固体并量取45g蒸馏水，配制一定质量分数的NaOH溶液，结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25%，原因可能是（）A.所用的NaOH已潮解B.NaOH固体的溶解度变大C.将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中，有少量残留在纸上D.用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出6、对于化学反应A+B=C+D，下列说法错误的是（）A.若D为盐和水，该反应可能是中和反应B.若B为化合物，该反应可能是复分解反应C.若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D.若C为单质，D为化合物，该反应不一定是置换反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、请用化学用语表示：

（1）两个锌原子____；

（2）二硫化亚铁（FeS2）中硫元素的化合价____；

（3）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中的原子团____．8、（2014•广东模拟）如图是硝酸钾溶解度曲线．

（1）从图中溶解度曲线可以得到的信息是____（写一条即可）．

（2）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是____（写出一种即可）．

（3）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液∞，下列说法正确的是____．

A．④中溶质的质量分数最大B．②⑤中溶质的质量分数相等。

C．①③④中没有固体存在D．②④⑤的溶液为饱和溶液．9、水是生命之源；人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）从微观角度分析，实验A与实验B两个变化中最本质区别是____．

（2）C装置净化水的方法有哪两种？____，经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是____．

（3）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行产生碘化镁，反应速度大大提高，此时水的作用是____．10、医药上常用75%的酒精溶液作为消毒剂，其中____是溶质，____是溶刘．而碘酒中____是溶质，____是溶剂．酒精（C2H6O）由____种元素组成．a体积酒精与a体积的水充分混合后，得到溶液的体积小于2a，原因是____．11、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是____

A二氧化碳和氢氧化钠溶液B氢氧化铜固体和稀硫酸。

C铁和硫酸铜溶液D．____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）13、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）14、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）15、化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放．____（判断对错）16、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）17、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）18、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)19、图中rm{A隆芦J}是初中化学常见的物质，且分别是由rm{H}rm{C}rm{O}rm{Na}rm{S}rm{CI}rm{Ca}rm{Fe}中的一种或几种元素组成，它们之间的关系如图所示rm{(}“rm{-}”表示两端物质间能发生反应，“rm{隆煤}”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去rm{).}其中，rm{A}rm{E}为气态单质，rm{D}rm{F}为酸且rm{D}为胃酸的主要成分，rm{G}rm{J}为碱且rm{J}可用来改良酸性土壤，rm{C}rm{I}为可溶性盐且rm{I}俗称纯碱，rm{B}为铁锈的主要成分，气态rm{H}常用于灭火rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)D}的化学式为______；rm{J}的化学式为______．

rm{(2)}若rm{B+D隆煤C}则rm{C}溶液的颜色为______；固态rm{H}俗称为______．

rm{(3)}写出下列反应的化学方程式；rm{A}与rm{E}为______；rm{F}与rm{G}为______．

rm{(4)A隆芦J}之间的转化关系中未涉及到的基本反应类型为______反应．20、有一气体可能是CO、CO2、H2；HCL气体的混合物；依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现．将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成．由此可见：

①混合物气体中一定有：____；②肯定没有：____．评卷人得分五、简答题(共1题，共6分)21、根据所给信息填上相对应的化学式：

（1）地球表面约71%被它所覆盖，在自然界中可以三态形式存在的是____；

（2）能阻挡和削弱紫外线的大气成分的是____；

（3）在地壳里的含量最多的金属元素和含量最多非金属元素组成的化合物____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解析】试题分析：A摩尔质量的单位是g/mol；BC2O3中不含有O3；C物质的量表示的是微观粒子的数量，不是质量；D1molC2O3所含氧原子约比1molCO2多1mol，也就是1NA，也就是6.02×1023个。考点：物质的量【解析】【答案】D2、B【分析】【分析】A；根据常见物质的pH进行分析判断．

B；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答．

C；根据人体中元素含量进行分析判断．

D、根据硫的化合物中硫元素的质量分数进行分析．【解析】【解答】解：A；肥皂水显碱性；pH大于7；食盐水显中性，pH=7；醋酸显酸性，pH小于7，故选项说法错误．

B、氢显+1价，钙显-2价，氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，氯化氢、次氯酸钙、NaClO2中氯元素的化合价分别为-1；+1、+3价；故选项说法正确．

C；人体中Se的含量不如Ca的高；故选项说法错误．

D；亚硫酸钠、硫酸钠以及硫化钠中硫元素的质量分数由低到高的顺序是硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠；故选项说法错误．

故选B．3、C【分析】解：rm{A}氧气不与浓硫酸反应；可以用浓硫酸干燥；

B；氢气不与浓硫酸反应；可以用浓硫酸干燥；

C；氨气能与不与浓硫酸反应；不可以用浓硫酸干燥；

D；二氧化碳不与浓硫酸反应；可以用浓硫酸干燥；

故选C．

根据已有的知识进行分析解答；能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥，据此解答．

掌握常见的物质的性质以及干燥剂的使用范围是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}4、C【分析】解：乙醇rm{+}氧气rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}水rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}二氧化碳该反应的反应物和生成物都是两种，不符合“多变一”和“一变多”的特征，不属于化合反应，也不属于分解反应，是物质与氧发生的反应，属于氧化反应，rm{+}处可表示的化学反应是氧化反应．

故选：rm{c}

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握化合反应的特征rm{C}“多变一”rm{(}氧化反应的特征、分解反应的特征rm{)}“一变多”rm{(}是正确解答本题的关键．rm{)}【解析】rm{C}5、D【分析】解：A；“所用的NaOH已潮解”；原因错误，因为如果所用的NaOH已潮解，则称取15gNaOH固体，实际含有的氢氧化钠肯定小于15克，则所配得的溶液中NaOH质量分数小于25%，故A错误；

B；“NaOH固体的溶解度变大”；原因错误，因为温度一定的情况下，氢氧化钠的溶解度是不会变化的，故B错误；

C；“将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中；有少量残留在纸上”，原因错误，因为有少量氢氧化钠残留在纸上，则实际溶解的氢氧化钠小于15克，则所配得的溶液中NaOH质量分数小于25%，故C错误；

D；“用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出”；原因正确，因为有水溅出，则水的质量小于45克，所配得的溶液中NaOH质量分数大于25%，故D正确。

故选：D。

由题意；在实验室称取15gNaOH固体并量取45g蒸馏水，配制一定质量分数NaOH溶液，结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25%：A；如果所用的NaOH已潮解，则称取15gNaOH固体，实际含有的氢氧化钠肯定小于15克；

B；温度一定的情况下；氢氧化钠的溶解度是不会变化的；

C；将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中；有少量残留在纸上，则实际溶解的氢氧化钠小于15克；

D；如果“用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出”；则水的质量小于45克．

了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法以及注意事项．【解析】D6、D【分析】【分析】利用对四种基本的反应类型的理解可判断D选项是否正确，利用复分解反应的发生条件可判断C选项是否正确，同时结合中和反应的概念可解决此题．【解析】【解答】解：A；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；但有盐和水生成反应不一定是中和反应．故A正确；

B；由概念复分解反应：由两种化合物互相交换成分；生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应可知此说法正确，故B正确；

C；利用复分解反应的发生条件是有水、气体、沉淀生成；可知判断C选项正确，如氢氧化钡与硫酸铜就会生成两种沉淀，故C正确；

D；由置换反应的定义是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；若A、C为单质，B、D为化合物则该反应一定是置换反应，故D错误．

故选D二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个锌原子，就可表示为：2Zn；

（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二硫化亚铁（FeS2）中硫元素的化合价，故可表示为：Fe2；

（3）碱式碳酸铜[Cu2OH（CO3）2]中的原子团有氢氧根和碳酸根两个原子团，其符号为：OH、CO3；

故答案为：（1）2Zn；（2）Fe2；（3）OH、CO3；8、略

【分析】【分析】根据固体溶解度曲线的意义分析：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，根据溶解度可以进行有关溶液的分析及计算；可以看出物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法．【解析】【解答】解：（1）由硝酸钾溶解度曲线的变化趋势可以看出：硝酸钾溶解度随温度的升高而增大；

（2）由于硝酸钾溶解度随温度的升高而增大；所以，欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是降温；

（3）由硝酸钾的溶解度曲线可以看出；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g．所以，在20℃时，在100g的水加入20g硝酸钾形成的①是不饱和溶液，当加入30g硝酸钾时形成的②是20℃时的饱和溶液；当升高到50℃时，未溶解的硝酸钾又能溶解，得到的③是硝酸钾的50℃时的不饱和溶液；当在加入30g硝酸钾时又能在继续溶解，由于这时溶液中的溶质是80g＜85.5g，得到的是④是50℃时的不饱和溶液；当再降低温度到20℃时，会析出硝酸钾晶体，成为20℃时的饱和溶液⑤．所以，④中溶质的质量分数最大，②⑤中溶质的质量分数相等，①③④中没有固体存在．

故答为：（1）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大；（2）降温；（3）ABC．9、略

【分析】【分析】（1）根据水的沸腾属于物理变化；电解水是化学变化来分析解答；

（2）根据小卵石；石英沙和膨松棉能除去水中不溶性的杂质；活性炭除去颜色和异味进行解答；

（3）根据水的作用分析进行解答．【解析】【解答】解：（1）水的沸腾过程属于物理变化；水分子保持不变；故填：A是物理变化，B是化学变化；

（2）小卵石；石英砂、彭松棉起过滤的作用；活性炭起吸附作用．蒸馏可以得到纯水；故填：过滤，吸附；蒸馏．

3）由题意可知，水能加快镁与碘的化合反应的速度，水的作用是催化作用．故填：催化作用．10、略

【分析】

75%的酒精溶液中含有水，所以水是溶剂，酒精是溶质；碘酒是把碘放到酒精中，所以碘是溶质，酒精是溶剂；酒精（C2H6O）由C；H、O三种元素组成；由于分子之间有间隔；所以酒精和水混合后，有的酒精分子运动到水分子之间间隔中，有的水分子运动到酒精分子之间间隔中，所以总体积小于2a．

故答案为：酒精；水；碘；酒精；3；分子之间有间隔．

【解析】【答案】固体；气体溶于液体时固体和气体是溶质；液体是溶剂，溶液中只要有水，水一定是溶剂，熟悉元素种类的识别方法，知道分子的性质．

11、略

【分析】

A；反应前为氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则溶液质量增加，故A错误；

B；反应前为稀硫酸溶液；氢氧化铜固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液质量增加，故B错误；

C；反应前为硫酸铜溶液；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁反应将生成64份质量的铜，则溶液质量减少，故C正确．

D；氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；溶液质量减小；

故选C．补充：氯化钠溶液和硝酸银溶液．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断．

三、判断题(共7题，共14分)12、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．13、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．14、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化．【解析】【解答】解：化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放；正确；

故答案为：√16、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．17、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．18、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．四、推断题(共2题，共12分)19、略

【分析】解：

根据“rm{D}rm{F}为酸且rm{D}为胃酸的主要成分”，则rm{D}为稀盐酸；根据“rm{G}rm{J}为碱且rm{J}可用来改良酸性土壤”，则rm{J}为氢氧化钙；根据“rm{C}rm{I}为可溶性盐且rm{I}俗称纯碱”，则rm{I}为碳酸钠；根据“rm{B}为铁锈的主要成分”，则rm{B}为氧化铁；根据“气态rm{H}常用于灭火”，则rm{H}为二氧化碳；根据“rm{A}rm{E}为气态单质”、“图中rm{A隆芦J}是初中化学常见的物质，且分别是由rm{H}rm{C}rm{O}rm{Na}rm{S}rm{Cl}rm{Ca}rm{Fe}中的一种或几种元素组成”，结合图框，则推测rm{A}为氧气，rm{E}为氢气，rm{F}为稀硫酸，rm{G}为氢氧化钠；代入检验，符合题意．

rm{(1)}根据分析，rm{D}为稀盐酸，rm{J}为氢氧化钙，rm{D}的化学式为rm{HCl}rm{J}的化学式为rm{Ca(OH)_{2}}．

rm{(2)}若rm{B+D隆煤C}即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，则rm{C}溶液的颜色为黄色；rm{H}为二氧化碳，固态rm{H}俗称为干冰．

rm{(3)}根据分析，rm{A}与rm{E}即为氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}与rm{F}即为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为rm{G}

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O.}之间的转化关系中：rm{(4)A隆芦J}与rm{A}反应；即氢气燃烧生成水，为化合反应；

rm{E}与rm{F}反应；即锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为置换反应；

rm{E}与rm{F}反应；即稀硫酸与氢氧化钠反应，为复分解反应；

rm{G}与rm{I}反应；即碳酸钠与氢氧化钙反应，为复分解反应；

故未涉及到的基本反应类型为分解反应．

故答案为：

rm{J}rm{(1)HCl}黄色；干冰．

rm{(3)2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}.(2)}分解．

根据“rm{(3)2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O.(4)}为酸且rm{D}为胃酸的主要成分”，则rm{F}为稀盐酸；根据“rm{D}rm{D}为碱且rm{G}可用来改良酸性土壤”，则rm{J}为氢氧化钙；根据“rm{J}rm{J}为可溶性盐且rm{C}俗称纯碱”，则rm{I}为碳酸钠；根据“rm{I}为铁锈的主要成分”，则rm{I}为氧化铁；根据