2025年外研版2024高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024高三化学下册阶段测试试卷103考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、（2015春•潍坊期中）取两份10mL1mol•L-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（）A.铝粉B.3mol•L-1稀硫酸C.铁粉D.氢氧化钠固体2、下列事实与胶体的性质有关的是（）

①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医学上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲．A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③D.①②③④3、下列说法中正确的是（）A.摩尔就是物质的量B.摩尔是物质质量的单位C.氢气的摩尔质量是2g/molD.气体摩尔体积的单位为升4、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（）A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打D.先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+B.NH4Al（SO4）2中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OC.（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+6、已知：①反应2C+O2=2CO的能量变化如图所示．②含5.6gKOH的稀溶液与0.5L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出5.73kJ的热量．下列说法正确的是（）A.2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJB.12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g），放出的热量为110.5kJC.该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/molD.表示中和热的热化学方程式2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应．

（1）当x≤时，反应的离子方程式为____．

（2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：____．

（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是____．

（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为____．8、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．

。沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有____、____．

（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有____、____．

（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：____．

在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：____．

（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是____．

A．KSCN溶液B．淀粉KI溶液C．H2O2D．KMnO4稀溶液。

（5）操作1的步骤是____．

（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为____（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246MgO-40）．9、合成水杨酸某酯E的路线如图：

已知：①2RCH2CHO

②A分子中有3个亚甲基（-CH2-）；③D的相对分子质量为130；

（1）C中含氧官能团的名称为____；③的反应类型为____．

（2）检验B中官能团的试剂为____；D的结构简式为____．

（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为____．

（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：____．

（5）下列有关说法正确的是____

a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰。

b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成

c．E的分子结构中不含有羟基；

d．1molE与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

（6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环、能发生银镜反应并能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有____种．10、（2015春•随州期末）实验室制备硝基苯的步骤如下：

①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混和酸；加入反应器中．

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯；充分振荡，混和均匀．

③在50～60℃下发生反应；直至反应结束．

④粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤；最后再用蒸馏水洗涤．

⑤分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻，过滤除去CaCl2固体；进行蒸馏纯化得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混和酸时，操作注意事项是：____．

（2）步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是____．

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的主要仪器是____．

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____．

最后再用蒸馏水洗涤的目的是____．

（5）实验中加入少量无水CaCl2的目的是：____

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：____（填标号）．11、有机物X的结构是（其中Ⅰ；Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

请回答：

（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是____．

（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是____．

（3）A的结构简式是____；X的结构简式是____．

（4）F可作为食品饮料的添加剂；它的聚合物可作为手术缝合线等材料．

已知：RCH2COOHRCH2BrRCH2COOH

由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

N→R的反应类型是____；R→T的化学方程式是____．12、（2012秋•溧阳市期末）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示；X和Y均为电极石墨，电解液为滴有酚酞的饱和食盐水．

（1）电解饱和食盐水的离子方程式是____；

（2）电解过程中若X极附近出现红色，则X与电源的____极（填“正”或“负”）相连；

（3）电解过程中Y极的现象是____；

（4）电解后溶液的pH将____（填“增大”或“减小”）．13、如图转化关系能合成G、F两种有机高分子化合物，其中G为缩聚产物，F为加聚产物．A中含苯环且苯环上的一氯代物仅有一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为6：2：1：1；J能发生银镜反应；C能与浓溴水反应，C中滴加几滴FeCl3溶液；溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

已知以下信息：

①在稀碱溶液中；氯苯难发生水解；

②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的；它将自动发生脱水反应：

CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O

回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为____．

（2）写出H的分子式：____．

（3）F的结构简式为____．

（4）D→E的反应类型是____．

（5）写出下列反应的化学方程式：

①A与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：____．

②D→G的化学方程式：____．

（6）同时符合下列条件的C的同分异构体共有____种，其中一种的结构简式为____．

①苯环上的一溴代物有两种。

②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液不显色。

③1mol该物质最多能和2molNa反应。

④1mol该物质最多能与1molNaOH反应．14、2010年5月15日，CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是________(填序号)。A．高岭土分子中x＝2B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程：①洗涤石英砂的目的是___________________________________。②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1。下列说法正确的是________(填序号)。A．SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥B．制造粗硅时的反应为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、31g白磷中含有的共价键数为1.5NA．____（判断对错）16、对于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态．____（判断对错）17、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3____．（判断对错）18、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体____．（判断对错）19、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液加热，可以检验水解产物葡萄糖．____．（判断对错说明理由）20、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判断对错）评卷人得分四、解答题(共3题，共30分)21、要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质）；从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．

（1）试剂：a．浓硫酸b．氢氧化钠c．生石灰d．水e．浓溴水。

（2）方法：A．过滤B．分液C．蒸馏D．洗气。

。要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br

（C2H5OH）C2H5OH

（H2O）CH4

（HCHO）C6H5Br

（Br2）C6H6

（C6H5OH）选用试剂（1）分离方法（2）22、某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2的30倍；该有机物能与金属钠反应．则：

（1）通过计算求出该有机物的分子式．

（2）写出该有机物可能的结构简式．23、某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料；设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为______，反应Ⅰ的离子方程式是______．实验室配置480mL1mol•L-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯；玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外；还有______．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是______．

（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从试剂工业的角度；你认为方案______更合理，理由是______．

（3）已知N为氨气；实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．

①仪器A的名称是______；装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是______．

②若用此装置制备N气；若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的______（填字母序号）．

a．生石灰b．烧碱c．胆矾d．碱石灰。

（4）室温下，在amol•L-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；则该平衡常数的表达式为______（用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）．

评卷人得分五、书写(共2题，共10分)24、（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是____，离子方程式为____．

（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是____，离子方程式为____．

（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用____方法，化学方程式为____

（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质；

①铁粉中混有铝粉____

②FeCl2溶液中混有FeCl3____

③FeCl3溶液中混有FeCl2____

（5）通常用____试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为____．25、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3．实验流程可用如图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：____，沉淀B：____．

（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____．

（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有____（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____，请写出所发生反应的离子方程式____．评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)26、（1）分别取Wg钠、铁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____

（2）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量之比为____

（3）分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积分别为V1，V2，V3，则V1，V2，V3大小顺序是____．27、向10ml0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，测得滴加15ml与滴加35mlNaOH溶液所产生的沉淀一样多，此NaOH溶液的物质的量浓度是多少？参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】a比b反应速率快，生成氢气多，锌过量，说明a比b氢离子浓度大，物质的量多，据此分析．【解析】【解答】解：A；因为锌过量；加入Al不会生成更多氢气，故A错误；

B；加入硫酸；氢离子浓度和物质的量都增大，符合图意，故B正确；

C；加入Fe粉；反应速率加快，但不影响氢气总量，故C错误；

D；加入NaOH；氢离子物质的量减少，生成氢气的量减少，故D错误；

故选B．2、D【分析】【分析】胶体具有的性质有：丁达尔效应；聚沉；电泳，胶体粒度介于1nm-100nm之间，不能透过半透膜，依据胶体的性质分析解答．【解析】【解答】解：胶体具有的性质有丁达尔效应；聚沉、电泳、胶体颗粒直径介于1nm-100nm之间；不能透过半透膜．

①用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用；与胶体性质有关；

②用明矾净水；是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，与胶体有关；

③医学上用三氯化铁止血；是利用胶体聚沉的性质，与胶体有关；

④江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用；与胶体性质有关；

故选D．3、C【分析】【分析】A；物质的量的单位是摩尔；

B；摩尔是物质的量的单位；

C；一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；单位为g/mol；

D、气体摩尔体积为1mol气体在某状态下所占据的体积．【解析】【解答】解：A；物质的量的单位是摩尔；即摩尔只是物质的量的单位，而不是物质的量，故A错误；

B；摩尔是物质的量的单位；而不是物质质量的单位，故B错误；

C；一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；单位为g/mol，氢气的相对分子质量为2，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故C正确；

D；气体摩尔体积为1mol气体在某状态下所占据的体积；故气体摩尔体积的单位为L/mol，故D错误．

故选C．4、A【分析】【分析】A．等质量时碳酸氢钠物质的量多；生成二氧化碳多；

B．纯碱和小苏打都含有Na元素；焰色反应都呈黄色；

C．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠有残留物；

D．加入石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O．【解析】【解答】解：A．等质量时碳酸氢钠物质的量多；生成二氧化碳多，所以等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少，故A正确；

B．二者都含钠元素；焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；

C．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠；二者加热时都有残留物，不能鉴别，故C错误；

D．加入石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；不能鉴别，故D错误；

故选A．5、D【分析】【分析】A．锌还原性大于铁；在溶液中能够将铁离子还原成铁单质；

B．氢氧化钠过量；铵根离子和铝离子都参与反应；

C．反应生成硫酸钡和醋酸；漏掉了生成醋酸的反应；

D．惰性电极电解硝酸铜溶液，阳极水电离的氢氧根离子放电、阴极铜离子得到电子生成铜．【解析】【解答】解：A．FeCl3溶液中加入过量的锌粉，反应生成锌离子和铁单质，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+═3Zn2++3Fe；故A错误；

B．NH4Al（SO4）2中加入过量的NaOH溶液，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Al3++NH4++5OH-═AlO2-+2H2O+NH3•H2O；故B错误；

C．（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和醋酸，正确的离子方程式为：2H++Ba2++2CH3COO-+SO42-═BaSO4↓+2CH3COOH；故C错误；

D．用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；故D正确；

故选D．6、A【分析】【分析】A；碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多；

B；根据反应热计算；

C；△H=-221kJ/mol；

D、中和热是指生成1mol水时放出的热量，△H=-57.3kJ/mol．【解析】【解答】解：A；碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多；2molC反应生成CO放出221kJ能量，则生成二氧化碳放出的热量大于221kJ，故A正确；

B、生成14gCO（g），为0.5mol，放出的热量为×110.5kJ=55.25kJ；故B错误；

C、该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol；故C错误；

D、KOH的物质的量为0.2mol，则n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，则表示中和热的热化学方程式KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；故D错误；

故选A．二、填空题(共8题，共16分)7、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2x=3nx＞1.5n【分析】【分析】与相同氧化剂反应时，还原性越强的离子越先参加氧化还原反应，根据其还原能力大小顺序知，离子被氧化顺序是Fe2+＞Br-，FeBr2的溶液中，通入氯气，氯气先是将亚铁离子氧化，亚铁离子氧化完毕以后，再氧化溴离子，根据反应的先后顺序结合物质的量进行回答．【解析】【解答】解：（1）当x≤时，氯气的量较少，氯气只是将亚铁离子氧化，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-时；氯气已经将溴化亚铁中的亚铁离子和溴离子全部氧化完毕，氯气得到电子总数等于亚铁离子和溴离子失电子的总数，此时x与n的关系是2x=3n，故答案为：2x=3n；

（3）当x≤时，氯气的量较少，氯气只是将亚铁离子氧化，当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是x＞，故答案为：x＞；

（4）当x=n时，根据反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；nmol亚铁离子被氧化，消耗氯气是0.5nmol，氧化产物Fe3+的物质的量为nmol，然后是0.5nmol的氯气将溴离子氧化，根据2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，0.5nmol的氯气能将nmol的溴离子氧化，所以溴离子会剩余，得到氧化产物Br2的物质的量为0.5nmol；所以反应后氧化产物的物质的量为1.5nmol．

故答案为：1.5n．8、烧杯100mL容量瓶MnO2SiO2Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2OA蒸发浓缩，冷却结晶80.0%【分析】【分析】硼镁泥主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去滤渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2；滤液中含钙离子；镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体．

（1）根据配制一定物质的量浓度溶液实验仪器判断；

（2）根据题中信息；不能够与硫酸反应的成分会存在滤渣中；

（3）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，溶液中含有Fe2+；具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应；

（4）根据检验三价铁离子的方法完成；

（5）根据表中温度对硫酸镁；硫酸钙的影响完成；根据分离晶体与溶液方法分析；

（6）根据硼镁泥中MgO的质量分数（占40%），计算出生成MgSO4•7H2O质量及产率．【解析】【解答】解：（1）配制1.00mol/L的硫酸80.0mL；使用量筒；玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故答案为：烧杯；100mL容量瓶；

（2）SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液PH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤得滤渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；

（3）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

故答案为：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；

（4）可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；

故答案为：A；

（5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO4•7H2O；

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（6）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：=1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO4•7H2O的物质的量为1mol，质量为246g/mol×1mol=246g，MgSO4•7H2O的产率为：×100%=80.0%；

故答案为：80.0%．9、醛基加成反应（或还原反应）Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH2-甲基-2-丙醇a9【分析】【分析】A的分子式为C4H10O，A分子中有3个亚甲基（-CH2-），则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成B，据已知反应和反应条件可知，B结构简式为CH3CH2CH2CHO，1-丁醛在NaOH/H2O条件下发生加成生成C，结合题中信息可知，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，E为水杨酸酯，根据图中转化关系知，D中含有醇羟基，且D相对分子质量为130，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氢气发生加成反应生成D，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E结构简式为据此分析解答．【解析】【解答】解：A的分子式为C4H10O，A分子中有3个亚甲基（-CH2-），则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成B，据已知反应和反应条件可知，B结构简式为CH3CH2CH2CHO，1-丁醛在NaOH/H2O条件下发生加成生成C，结合题中信息可知，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，E为水杨酸酯，根据图中转化关系知，D中含有醇羟基，且D相对分子质量为130，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氢气发生加成反应生成D，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E结构简式为

（1）通过以上分析知，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO；含有含氧官能团为醛基，C和氢气发生加成反应生成D；

故答案为：醛基；加成反应（或还原反应）；

（2）B为丁醛，检验醛基可用新制氢氧化铜或银氨溶液，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，E为水杨酸酯，根据图中转化关系知，D中含有醇羟基，且D相对分子质量为130，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH；

故答案为：Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH；

（3）A为正丁醇，其同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，说明连羟基的C原子上没有H原子，应为2-甲基-2-丙醇，故答案为：2-甲基-2-丙醇；（4）水杨酸中含有羧基和羟基，能够通过酯化反应发生缩聚生成高分子化合物，化学方程式为

故答案为：

（5）a．B为正丁醛；有4种氢原子，所以B的核磁共振氢谱有4组吸收峰，故a正确；

b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成酚羟基不能够与碳酸氢钠反应，故b错误；

c．E结构简式为E的分子中含有羟基，故c错误；

d．E结构简式为酚羟基的邻对位能够与Br发生取代反应，所以1molE与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2；故d错误；故答案为：a；

（6）水杨酸除苯环外还有1个C原子核3个O原子，其同分异构体含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应，说明含有醛基和酚羟基，可以是苯甲醛和2个酚羟基，这样的结构有6种，可以是酚羟基与甲酸形成的酯基和1个酚羟基，邻间对有3种，所以其同分异构体有9种，故答案为：9．10、先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却采取50～60℃水浴加热分液漏斗除去粗产品中残留的酸除去氢氧化钠干燥b【分析】【分析】（1）浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热；配制混酸应将浓硫酸中注入浓硝酸中，及时搅拌；冷却，防止溅出伤人；

（2）由于控制温度50-60℃；应采取50～60℃水浴加热；

（3）分离互不相溶的液态；采取分液操作，需要用分液漏斗；

（4）反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸；需要除去，除去酸用氢氧化钠，而加入的氢氧化钠又要用水洗涤除去；

（5）分出的产物中有少量的水；用氯化钙吸收；

（6）蒸馏是温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管处．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热；配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

故答案为：先将浓硝酸注入容器中；再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

（2）由于控制温度50-60℃；应采取50～60℃水浴加热；

故答案为：采取50～60℃水浴加热；

（3）硝基苯是油状液体；与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

（4）反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸；用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，而加入的氢氧化钠又要用水洗涤除去；

故答案为：除去粗产品中残留的酸；除去氢氧化钠；

（5）分出的产物中有少量的水，用氯化钙吸收，所以水CaCl2的目的是干燥；

故答案为：干燥；

（6）蒸馏是温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管处，所以仪器选择及安装都正确的是b；

故答案为：b．11、羧酸取代反应【分析】【分析】根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为可推知A为G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOCCOOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOOH，结合A、B、C可知X为HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为即N为与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）F，据此答题．【解析】【解答】解：根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为可推知A为G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOCCOOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOOH，结合A、B、C可知X为HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为即N为与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为（R）NaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）F；

（1）G为HOOCCOOH；按照官能团分类，G所属的物质类别是羧酸；

故答案为：羧酸；

（2）B与G发生缩聚反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是

故答案为：

（3）根据上面的分析可知，A的结构简式是X的结构简式是

故答案为：

（4）N→R的反应类型是取代反应；R→T的化学方程式是

故答案为：取代反应；．12、2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑负产生气泡，红色变浅至消失增大【分析】【分析】（1）根据电解原理来书写化学方程式；

（2）根据电解池的工作原理来回答；

（3）根据电极反应确定该极上的现象；

（4）根据电解原理方程式确定电解后pH的变化．【解析】【解答】解：（1）电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，阴极上是氢离子得电子，生成氢气，氢离子浓度减小，则碱性增强，所以该极区遇到酚酞显示红色，发生反应为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（2）根据X极附近出现红色；则在阴极X上放出氢气，氢氧根浓度增大，则X与电源负极相连，故答案为：负；

（3）电解氯化钠溶液，电极X（阴极）的电极反应方程式是2H++2e-═H2↑，阳极Y上4OH--4e-═O2↑+2H2O；阳极Y上放出氧气，故答案为：产生气泡，红色变浅至消失；

（4）电解后生成氢氧化钠溶液，溶液的pH增大，故答案为：增大．13、酯基、氯原子CH4O消去反应4任意一种【分析】【分析】H能连续被氧化，则H是醇，I是醛，J是羧酸，J能发生银镜反应，则J是HCOOH，I是HCHO，H是CH3OH；B能与新制氢氧化铜反应，说明B中含有醛基，C能与浓溴水反应，C中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，说明C中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的Cl原子不易发生水解，说明A中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO-，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在-CHCl2，A中含苯环且苯环上的一氯代物仅有一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为6：2：1：1，可以确定A含有2个甲基，结合C能与浓溴水反应，故HCOO-基团的邻、对位位置应含有H原子，综上分析可推知A的结构简式为：A水解然后酸化得B，则B为：B被氧化生成C，则C为：C和氢气发生加成反应生成D，则D为：D在浓硫酸、加热条件下生成E，E能使溴水褪色，应是发生消去反应，故E为E能发生加聚反应生成高聚物F，为F为：缩聚物G为据此解答．【解析】【解答】解：H能连续被氧化，则H是醇，I是醛，J是羧酸，J能发生银镜反应，则J是HCOOH，I是HCHO，H是CH3OH；B能与新制氢氧化铜反应，说明B中含有醛基，C能与浓溴水反应，C中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，说明C中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的Cl原子不易发生水解，说明A中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO-，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在-CHCl2，A中含苯环且苯环上的一氯代物仅有一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为6：2：1：1，可以确定A含有2个甲基，结合C能与浓溴水反应，故HCOO-基团的邻、对位位置应含有H原子，综上分析可推知A的结构简式为：A水解然后酸化得B，则B为：B被氧化生成C，则C为：C和氢气发生加成反应生成D，则D为：D在浓硫酸、加热条件下生成E，E能使溴水褪色，应是发生消去反应，故E为E能发生加聚反应生成高聚物F，为F为：缩聚物G为

（1）A的结构简式为：其官能团名称是酯基和氯原子，故答案为：酯基和氯原子；

（2）由上述分析可知，H为CH3OH，分子式为：CH4O，故答案为：CH4O；

（3）由上述分析可知，F的结构简式为故答案为：

（4）D→E的反应类型是：消去反应；故答案为：消去反应；

（5）①A与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式为：

故答案为：

②D发生缩聚反应生成G，反应化学方程式为：

故答案为：

（6）同时符合下列条件的的同分异构体：

②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液不显色；不含酚羟基；

③1mol该物质最多能和2molNa反应；④1mol该物质最多能与1molNaOH反应，则含有1个-COOH；1个醇羟基；

①苯环上的一溴代物有两种；结合含有的官能团，可知应含有2个侧链，且处于对位；

侧链为-COOH、-CH2CH2OH，或-COOH、-CH（CH3）OH，或-CH2COOH、-CH2OH，或-CH2（OH）COOH、-CH3，即为符合条件的同分异构体有4种；

故答案为：4；任意一种．14、略

【分析】(1)选项A，根据化合价代数和等于零的原则，可得：6＋8－10－x＝0，解得x＝4。选项B，将KAlSi3O8改写为氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2，SiO2不能与盐酸反应，所以钾长石与盐酸反应后不能形成澄清的溶液。选项C，根据水泥制造过程可推测出烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化。选项D，青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品。(2)①石英砂中含有易溶于水的NaCl杂质，洗涤石英砂可使NaCl与SiO2分离。②SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，据此可写出相应的离子方程式。③将纯净的石英砂研磨后能增大物质的表面积，从而增大SiO2与NaOH的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。④选项A，根据SiC中元素的价态可知，SiC具有还原性，在高温下仍能在O2中燃烧生成SiO2和CO2，因此不能用于制造抗高温水泥。选项B，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1，根据原子守恒，可将题述信息转化为如下反应：2SiO2＋5C=Si＋SiC＋4CO↑。选项C，因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中，无法实现二者的分离。选项D，纯净的SiO2还可用于制造光学玻璃等。【解析】【答案】(1)CD(2)①除去石英砂中的NaCl杂质②SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O③增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率④B三、判断题(共6题，共12分)15、√【分析】【分析】白磷分子中含有6个P-P共价键，白磷分子式为P4，据此进行计算含有共价键数目．【解析】【解答】解：白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5NA，故答案为：√；16、×【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；【解析】【解答】解：对于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变；

对于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，在恒温恒容条件下，压强自始至终保持不变，故压强不变不一定平衡；

故答案为：×．17、√【分析】【分析】相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比．【解析】【解答】解：同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比=20mL：60mL=1：3，故正确，故答案为：√．18、×【分析】【分析】浓硫酸为酸性、强氧化性干燥剂，能够干燥酸性、中性气体，如：氧气、氢气、二氧化硫等，浓硫酸不能用于干燥碱性气体，如氨气，据此进行解答．【解析】【解答】解：浓硫酸为酸性、强氧化性干燥剂，能够干燥酸性、中性气体，如：氧气、氢气、二氧化硫等，能够与NH3反应；不能使用浓硫酸干燥氨气，所以该说法错误；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2浊液检验葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性．【解析】【解答】解：此说法错误．理由是：用新制Cu（OH）2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性．而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液；若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖．

故答案为：×，用新制Cu（OH）2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，即在加新制Cu（OH）2浊液之前，必须加过量的碱使溶液呈碱性．20、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式为：C12H22O12；其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质；纤维素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故该说法错误；

故答案为：×．

【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；据此分析．四、解答题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分层；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸点差异；CH4（HCHO）中HCHO有还原性能被溴水氧化为甲酸；C6H5Br（Br2）中加NaOH反应后与溴苯分层；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反应后与苯分层．【解析】【解答】解：CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分层，然后分液可除杂；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸点差异，然后蒸馏可除杂；CH4（HCHO）中HCHO有还原性能被溴水氧化为甲酸，然后蒸馏可除杂；C6H5Br（Br2）中加NaOH反应后与溴苯分层，然后分液可除杂；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反应后与苯分层；然后分液可除杂；

故答案为：。要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br

（C2H5OH）C2H5OH

（H2O）CH4

（HCHO）C6H5Br

（Br2）C6H6

（C6H5OH）选用试剂（1）dcebb分离方法（2）BCCBB．22、略

【分析】【分析】有机物的蒸气密度是相同条件下H2的30倍，则其相对分子质量为30×2=60，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再结合相对分子质量计算有机物分子中N（O），据此确定有机物分子式，该有机物能与金属钠反应，至少含有-COOH、-OH中的一种，结合有机物分子式书写可能的结构．【解析】【解答】解：（1）有机物的蒸气密度是相同条件下H2的30倍，则其相对分子质量为30×2=60，该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，3g有机物的物质的量==0.05mol，3.6gH2O的物质的量为=0.2mol，根据原子守恒，可知有机物分子中N（C）==3、N（H）==8，则有机物分子中N（O）==1，故有机物分子式为C3H8O；

答：该有机物分子式为C3H8O．

（2）该有机物能与金属钠反应，有机物分子式为C3H8O，故有机物含有-OH，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；

答：该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．23、略

【分析】

（1）方案一：由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳，故试剂X为NaOH溶液，反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL1mol•L-1NaOH的溶液需要玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶；故缺少500mL容量瓶；

可以利用中和滴定方法以标定所配NaOH溶液浓度是否准确；

故答案为：NaOH；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；500mL容量瓶；中和滴定；

（2）方案二：由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液c中含有铝离子、N为氨气，故试剂Y为硫酸，溶液b中含有硫酸铝；硫酸铁；调节PH值，是铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子；

与方案一相比较；方案一步骤少，操作简单，故方案一更合理；

故答案为：方案一；步骤少；操作简单；

（3）①；仪器A是分液漏斗；装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是：平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞；

故答案为：分液漏斗；平衡内外压强；防止分液漏斗堵塞；

②；A中盛有浓氨水；与生石灰、烧碱、碱石灰混合，放出大量的热，溶液中氢氧根离子浓度增大，利用氨气逸出，产生大量的氨气，氨水与胆矾反应生成氢氧化铜沉淀，不能产生氨气，故c不能可以；

故答案为：c；

（4）室温下，在amol•L-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，溶液中c（H+）=10-5mol/L，故溶液中c（OH-）=10-9mol/L，根据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），即c（NH4+）+10-5mol/L=10-9mol/L+2amol/L，则c（NH4+）=（2a+10-9-10-5）mol/L，根据物料守恒计算溶液中c（NH3•H2O）=2amol/L-（2a+10-9-10-5）mol/L=（10-5-10-9）mol/L，故NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数的表达式为

故答案为：．

【解析】【答案】（1）方案一：由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀；碳酸氢钠可知；溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；

实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL1mol•L-1NaOH的溶液需要玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶；

可以利用中和滴定方法以标定所配NaOH溶液浓度是否准确；

（2）方案二：由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液c中含有铝离子、N为氨气，故试剂Y为硫酸，溶液b中含有硫酸铝；硫酸铁；调节PH值，是铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子；

与方案一相比较；方案一步骤少，操作简单；

（3）①；仪器A是分液漏斗；装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是：平衡内外压强，防止分液漏斗堵塞；

②、A中盛有浓氨水，存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；则B装置中的固体试剂为可溶性碱或能与水反应的碱性氧化物；

（4）根据Kw计算溶液中c（OH-），根据电荷守恒计算溶液中c（NH4+），根据物料守恒计算溶液中c（NH3•H2O）；代入平衡常数表达式计算．

五、书写(共2题，共10分)24、氯化钙Ca2++CO32-=CaCO3↓氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+饱和碳酸氢钠溶液H++HCO3-=H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；氯化钾与氯化钙不反应；

（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液；氧化铁不反应；

（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水；二氧化碳；

（4）①铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；

②氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；

③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；

（5）二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳而被吸收．【解析】【解答】解：（1）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；氯化钾与氯化钙不反应，二者现象不同，可用氯化钙溶液鉴别；

故答案为：氯化钙；Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；氧化铁不反应，过滤反应后混合物可以分离氧化铁；

故答案为：氢氧化钠溶液；Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；

（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以通过加热可以除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质；

故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）①铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

②氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+；

故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+；

（5）二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大；氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳而被吸收，所以可以用饱和碳酸氢钠除去氯化氢，离子方程式：

H++HCO3-=H2O+CO2↑；

故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；H++HCO3-=H2O+CO2↑；25、BaCl2或Ba（NO3）2AgCl使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO32H++CO32-═H2O+CO2↑【分析】【分析】实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，从而得到较为纯净的NaNO3．实现Cl-、SO42-、和N