2025年仁爱科普版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、维生素C具有的性质是（）

A.难溶于水。

B.强氧化性。

C.分解。

D.强还原性。

2、常温下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10mol•L-1HCl溶液中，水的电离度为a2．若a1/a2=108，则0.10mol•L-1NaX溶液的pH是（）A.5B.7C.8D.93、在同一个原子中，rm{M}能层上的电子与rm{Q}能层上的电子的能量相比()A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.无法确定4、据美国rm{隆露}科学rm{隆路}杂志报道：在rm{40GPa}高压下，用激光器加热到rm{1800K}制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体rm{.}下列关于该晶体的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该晶体属于分子晶体，可用作制冷材料B.该晶体中碳原子在空间的分布结构与金刚石相似C.该晶体的熔点低于二氧化硅D.rm{1mol}晶体中含rm{4}rm{mol}rm{C-O}键5、常温下，下列各组离子能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=12}的溶液中：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{Br^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}B.无色溶液中：rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}C.rm{c(Fe^{3+})=0.1mol?L^{-1}}的溶液中：rm{K^{+}}rm{H^{+}}rm{SCN^{-}}rm{I^{-}}D.由水电离出的rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)6、某元素原子结构示意图为该原子（）A.核电荷数为32B.核外电子数为16C.最外层电子数为6D.核外电子层数为37、下列说法正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B.在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%．下列推断正确的是（）A.原混合气体的体积为1.2VB.原混合气体的体积为1.1VC.反应达平衡时气体B消耗掉0.05VD.反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V9、下列关于化学与生活的说法正确的是rm{(}rm{)}A.由rm{SiO_{2}}构成的晶体有：水晶、玛瑙、石英晶体B.胶体的电泳现象的产生，是由于胶体带电，胶体在外加电场下可以定向流动C.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒D.rm{Fe^{3+}}与rm{SCN^{-}}形成的配合物，常用于电影特技和魔术表演10、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.常温下，rm{PH}均为rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中，水的电离程度不相同B.反应rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室温下可自发进行，则该反应的rm{triangleH>0}C.向浓度均为rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{MgCl_{2}}rm{CuCl_{2}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}D.已知rm{I;_{3}^{-}?I_{2}+I^{-}}向盛有rm{I;_{3}^{-

}?I_{2}+I^{-}}溶液的试管中加入适量rm{KI_{3}}振荡静置后rm{CCl_{4}}层显紫色，说明rm{CCl_{4}}在rm{KI_{3}}中的溶解度比在水中的大rm{CCl_{4}}11、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为rm{3:2}的是()A.B.C.D.12、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.以rm{KCl}和rm{ZnCl_{2}}混合液为电镀液在铁制品上镀锌，故溶液rm{pH}不变B.电解稀氢氧化钠溶液要消耗rm{OH^{-}}故溶液rm{pH}减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：rm{4OH^{-}-4e^{-}篓T2H_{2}O+O_{2}隆眉}D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为rm{1}rm{1}13、常温下，有关下列溶液叙述____的是

A.某醋酸溶液的rm{pH=a}将此溶液稀释rm{10}倍后，溶液的rm{pH=b}则rm{b<a+1}B.rm{pH=13}的碱溶液和rm{pH=2}的酸溶液混合，若所得溶液的rm{pH=7}则碱与酸的体积比一定是rm{1:10}C.将rm{pH=5}的醋酸稀释rm{1000}倍，溶液的rm{pH隆脰7}D.某溶液由水电离的rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-13}mol/L}则此溶液不一定显酸性rm{c

(OH^{-})=1.0隆脕10^{-13}mol/L}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。②Y电极上的电极反应式为。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则:①X电极的材料是，电极反应式为。②Y电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将（填“变大”、“变小”或“不变”）15、(本题8分)对于反应xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图：（1）若m、n表示不同温度，则mn，正反应为反应（填“放热”、“吸热”）；（2）若m、n表示不同压强，则mn，(x＋y)(p＋q)(填＜、＞、＝)；（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是：；（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是：。16、化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要．

①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因____、____．

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO；若设想按下列反应除去CO：

2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？____（选填“能”或“不能”），依据是____．17、现有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c(NH4+)____________c(Cl-)；若pH＞7，则该溶液中c(NH4+)____________c(Cl-)．(填“＞”、“＜”、“=”)．18、化合物甲、乙、丙有如下转化关系：甲（C4H10O）乙（C4H8）丙（C4H8Br2）回答：

（1）甲中官能团的名称是______，甲可能结构有______种，其中可催化氧化为醛的有______种；使酸性KMnO4溶液褪色的有______种．

（2）甲→乙的反应类型为______，乙→丙的反应类型为______．19、二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______。20、（9分）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。（2）已知化学键的键能为：。化学键H—HN—H键能/(kJ·mol-1)436391945又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为。（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变为。21、下列各化合物中，属于同系物的是____，属于同分异构体的是____（填入编号）Α、CH3CH2CH2CHO与

Β、与

C、与

D、与

Ε、与

F、戊烯和环戊烷．22、A、rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素rm{A}最外层电子数与其周期数相同，rm{B}的最外层电子数是其所在周期数的rm{2}倍。rm{B}单质在rm{D}单质中充分燃烧能生成其最高价化合物rm{BD_{2}}rm{E^{+}}与rm{D^{2-}}具有相同的电子数。rm{A}单质在rm{F}单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：rm{(1)F}在周期表中的位置是__________，rm{BD_{2}}的结构式为____________，写出一种工业制备单质rm{F}的离子方程式____________________________。rm{(2)B}rm{D}rm{E}组成的一种盐中，rm{E}的质量分数为rm{43%}其俗名为________；rm{(3)}写出rm{E}与rm{D}形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式____，该物质与水反应的化学方程式_________________________________________________。评卷人得分四、原理综合题(共4题，共28分)23、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________25、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液26、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。29、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、计算题(共4题，共12分)31、将一小块金属钠投入到盛有100mlAlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。32、单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似；都属立方晶系晶胞，如图：

rm{(1)}将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率rm{(}计算结果保留三位有效数字，下同rm{)}

rm{(2)}已知rm{Si-Si}键的键长为rm{234pm}试计算单晶硅的密度是多少rm{g/cm^{3}}．33、钴rm{(Co)}及其化合物在工业上有广泛应用rm{.}为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图rm{(}废料中含有rm{Al}rm{Li}rm{Co_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}等物质rm{)}．

已知：rm{垄脵}物质溶解性：rm{LiF}难溶于水，rm{Li_{2}CO_{3}}微溶于水；

rm{垄脷}部分金属离子形成氢氧化物沉淀的rm{pH}见表．

。rm{Fe^{3+}}rm{Co^{2+}}rm{Co^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{pH(}开始沉淀rm{)}rm{1.9}rm{7.15}rm{-0.23}rm{3.4}rm{pH(}完全沉淀rm{)}rm{3.2}rm{9.15}rm{1.09}rm{4.7}请回答：

rm{(1)}写出步骤Ⅱ中rm{Co_{2}O_{3}}与盐酸反应生成rm{Cl_{2}}的离子方程式：______．

rm{(2)}步骤Ⅲ中rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的作用是调节溶液的rm{pH}应使溶液的rm{pH}不超过______；废渣中的主要成分除了rm{LiF}外；还有______．

rm{(3)NaF}与溶液中的rm{Li^{+}}形成rm{LiF}沉淀；此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______．

rm{(4)}在空气中加热rm{5.49g}草酸钴晶体rm{(CoC_{2}O_{4}?2H_{2}O)}样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表rm{.}已知：rm{M(CoC_{2}O_{4}?2H_{2}O)=183g/mol}

。温度范围rm{/隆忙}固体质量rm{/g}rm{150隆芦210}rm{4.41}rm{290隆芦320}rm{2.41}rm{890隆芦920}rm{2.25}经测定，rm{210隆芦290隆忙}过程中产生的气体只有rm{CO_{2}}此过程发生反应的化学方程式是______rm{.}温度高于rm{890隆忙}时，固体产物发生分解反应，固体产物为______．34、在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示，第4minCO的浓度不再改变。（1）从0~4min，该反应的平均速率v(CO)＝____mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式为：K=____；可计算得该反应的平衡常数结果为：K=____。（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有____。A．增大反应物中CO的浓度B．降低反应温度C．将密闭容器体积压缩至一半D．加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为____mol/L？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

维生素C具有的性质有易溶于水；受热分解、强还原性等；是一种常用的抗氧化剂；

故选D．

【解析】【答案】维生素C是一种水溶性维生素；又名抗坏血酸，化学名称为：L-3-氧代苏己糖醛酸内酯，具有强还原性，极易氧化成去氢坏血酸，故可用作抗氧化剂．

2、D【分析】解：水的电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，则在0.1mol/L盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，则0.1mol/LNaR的溶液中水的电离的氢氧根离子浓度为10-12mol/L×108=10-4mol/L，所以0.1mol/LNaR的溶液中c（H+）==10-9mol/L；所以pH=9；

故选D．

电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比；求出水电离的氢氧根离子浓度，再求出pH．

本题考查了盐类的水解、水的电离、溶液PH计算等知识点，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等．【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】

本题考查了核外电子排布的规律，注意能量的排布规律。【解答】

在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是：rm{K}rm{L}rm{M}rm{N}rm{O}rm{P}rm{Q}故B正确。

故选B。【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}该晶体与二氧化硅类似；具有高熔点；高硬度，属于原子晶体，该晶体有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A错误；

B.该晶体中碳原子在空间的分布结构与二氧化硅中的硅相似；而不是金刚石，故B错误；

C.碳的半径小于硅；所以碳氧键的强度大于硅氧键，所以该晶体的熔点高于二氧化硅，故C错误；

D.二氧化碳中，rm{1}个rm{C}原子形成rm{4}个rm{C-O}键，故rm{1mol}原子晶体中含rm{4molC-O}键；故D正确．

故选D．

A.该晶体与二氧化硅类似；具有高熔点；高硬度；

B.该晶体中碳原子在空间的分布结构与二氧化硅中的硅相似；

C.碳的半径小于硅；所以碳氧键的强度大于硅氧键；

D.二氧化碳中，rm{1}个rm{C}原子形成rm{4}个rm{C-O}键．

本题考查了晶体结构，以二氧化硅结构为模型采用知识迁移的方法进行分析解答，同时考查学生知识迁移能力，难度中等．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}该溶液为碱性溶液，rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{Br^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}离子之间不反应；也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B、rm{MnO_{4}^{-}}为有色离子；不满足溶液为无色溶液的要求，故B错误；

C、溶液中rm{Fe^{3+}}能够与rm{SCN^{-}}rm{I^{-}}离子反应；在溶液中不能够大量共存，故C错误；

D、该溶液为酸性或者碱性溶液，rm{NH_{4}^{+}}能够与氢氧根离子反应，rm{HCO_{3}^{-}}离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；在溶液中能够大量共存，故D错误；

故选A．

A、rm{pH=12}的溶液为碱性溶液；溶液中存在大量的氢氧根离子；

B；无色溶液中不存在有色的离子；高锰酸根离子为有色离子；

C、rm{c(Fe^{3+})=0.1mol?L^{-1}}的溶液；铁离子能够与硫氰根离子；碘离子反应；

D、由水电离出的rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液为酸性或者碱性溶液；铵离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应．

本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存的情况，明确常见有色离子，溶液高锰酸根离子、铁离子、铜离子等．【解析】rm{A}二、双选题(共8题，共16分)6、B|C|D【分析】解：A．原子结构示意图为圆圈内的数字表示核电荷数为16，故A错误；

B．的核外电子总数为16；故B正确；

C．的最外层电子数为6；故C正确；

D．的核外电子层数为3；故D正确；

故选BCD．

原子结构示意图表示的核电荷数为16；核外电子数为16、最外层含有6个电子；其核外电子层数为3，据此进行判断．

本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．【解析】【答案】BCD7、B|C【分析】解：A；因可逆反应的特征是可逆性、不完全转化性；与正逆反应速率的大小无关，故A错误；

B；在其它条件不变时；因催化剂同等程度的改变化学反应速率，则不影响化学平衡的移动，故B正确；

C；根据勒夏特列原理可知；在其它条件不变时，升高温度能使化学平衡向吸热的方向移动，故C正确；

D；在其它条件不变时；对于反应前后气体体积相等的反应，增大压强同等程度增大反应物和生成物的反应速率，化学平衡不移动，故D错误；

故选BC．

A；根据可逆反应的特征来分析；

B；根据催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响来分析；

C；根据温度对化学平衡的影响来分析；

D；根据压强对化学平衡移动的影响来分析．

本题考查化学平衡移动的影响因素，明确温度、压强、催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响即可解答，并注意二者不可混淆．【解析】【答案】BC8、B|D【分析】解：当达到平衡时容器的体积为V；其中C气体的体积占10%，则。

A（g）+3B（g）⇌2C（g）△V

1322

0.1V0.1V

则原混合气体为V+0.1V=1.1V；设A的体积为x，B的体积为1.1V-x，转化的A为y，则。

A（g）+3B（g）⇌2C（g）

开始x1.1V-x0

转化0.05V0.15V0.1V

由上述分析可知；原混合气体的体积为1.1V，故B正确；A错误；

由上述分析可知；反应达平衡时气体B消耗掉0.15V，反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V，故C错误；D正确；

故选BD．

当达到平衡时容器的体积为V；其中C气体的体积占10%，则。

A（g）+3B（g）⇌2C（g）△V

1322

0.1V0.1V

则原混合气体为V+0.1V=1.1V；设A的体积为x，B的体积为1.1V-x，转化的A为y，则。

A（g）+3B（g）⇌2C（g）

开始x1.1V-x0

转化0.05V0.15V0.1V

以此来解答．

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握差量法计算、反应中体积与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意体积差的应用，题目难度不大．【解析】【答案】BD9、rAD【分析】解：rm{A.}石英是无色透明的二氧化硅晶体玛瑙是具有彩色环带或层状石英晶体；水晶；玛瑙、石英晶体的主要成分都是二氧化硅，故A正确；

B.胶体不带电；胶体粒子能吸附电荷，所以在外加电流的作用下，胶体会产生电泳现象，故B错误；

C.明矾能水解生成氢氧化铝胶体；氢氧化铝胶体能吸附净水，但是不能杀菌消毒，故C错误；

D.rm{Fe^{3+}}与rm{SCN^{-}}形成的配合物；显血红色，在电影表演中可以用作假的血液，故D正确．

故选AD．

A.水晶；玛瑙、石英晶体的主要成分都是二氧化硅；

B.胶体不带电；能吸附电荷；

C.明矾能水解生成氢氧化铝胶体能吸附净水；

D.rm{Fe^{3+}}与rm{SCN^{-}}形成的配合物；显血红色．

本题考查较综合，涉及二氧化硅晶体、胶体的性质、明矾净水原理、铁离子的性质等知识点，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，明确物质的性质即可解答，题目难度不大．【解析】rm{AD}10、rAC【分析】解：rm{A.}常温下，rm{PH}均为rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中；氢氧根离子浓度相同，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度不相同，故A正确；

B.反应rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室温下可自发进行，则rm{triangleH-TtriangleS<0}反应rm{triangleH-Ttriangle

S<0}则该反应的rm{triangleS<0}才能满足rm{triangleH-TtriangleS<0}故B错误；

C.向浓度均为rm{triangleH<0}的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{0.1mol?L^{-1}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，氢氧化镁和氢氧化铜阴阳离子比相同，说明rm{MgCl_{2}}故C正确；

D.加入适量rm{CuCl_{2}}碘溶解在rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}层显紫色，则由现象可知rm{CCl_{4}}在rm{CCl_{4}}中的溶解度比在水中的大；故D错误；

故选AC．

A.酸碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离；

B.反应自发进行的判断依据是rm{triangleH-TtriangleS<0}分析；

C.向浓度均为rm{I_{2}}的rm{CCl_{4}}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}混合溶液中逐滴加入氨水；先出现蓝色沉淀，氢氧化镁和氢氧化铜阴阳离子比相同，溶度积越大越溶于水，说明氢氧化铜溶度积小于氢氧化镁；

D.加入适量rm{0.1mol?L^{-1}}碘溶解在rm{MgCl_{2}}层显紫色．

本题考查了盐类水解、影响水电离平衡因素、溶度积常数的分析应用、反应自发进行的判断依据、物质溶解性比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．rm{CuCl_{2}}【解析】rm{AC}11、BD【分析】【分析】本题考查核磁共振氢谱、有机物结构判断等，难度中等，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断。【解答】A.分子中有rm{3}种rm{H}原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者rm{H}原子数目之比为rm{3}rm{2}rm{2}故A错误；

B.该物质为高度对称结构，分子中有rm{2}种rm{H}原子，分别处于甲基上、环上，二者rm{H}原子数目之比为rm{6}rm{4=3}rm{2}故B正确；

C.该物质为对称结构，分子中有rm{2}种rm{H}原子，分别处于甲基上、rm{C=C}双键上，二者rm{H}原子数目之比为rm{6}rm{2=3}rm{1}故C错误；

D.该物质分子中有rm{2}种rm{H}原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者rm{H}原子数目之比为rm{6}rm{4=3}rm{2}故D正确。

故选BD。

【解析】rm{BD}12、rAD【分析】解：rm{A}制品上镀锌，rm{Zn}作阳极，rm{Fe}作阴极，阳极上rm{Zn}放电生成rm{Zn^{2+}}阴极上锌离子放电生成rm{Zn}溶液中各离子浓度不变，rm{pH}不变；故A正确；

B、电解rm{NaOH}溶液相当于电解水，rm{NaOH}溶液浓度增大，rm{pH}增大；故B错误；

C；电解硫酸钠溶液相当于电解水；阴极上氢离子反应生成氢气，故C错误；

D、电解氯化铜溶液生成rm{Cu}和氯气，每生成rm{1molCu}和rm{1mol}氯气都是转移rm{2mol}电子；故D正确；

故选AD．

A、制品上镀锌，rm{Zn}作阳极，rm{Fe}作阴极；

B、电解rm{NaOH}溶液相当于电解水，rm{NaOH}溶液浓度增大；

C；电解硫酸钠溶液相当于电解水；阴极上氢离子反应；

D、电解氯化铜溶液生成rm{Cu}和氯气．

本题考查了电镀原理和电解原理，注意电极上各离子的放电顺序，题目难度不大．【解析】rm{AD}13、BD【分析】【分析】本题考查混合溶液酸碱性判断，难度不大。【解答】A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，应为rm{b<a+1}故A错误；B.若所得混合液的rm{pH=7}反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，因rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}rm{c(H^{+})=0.01mol/L}则碱与酸的体积比是rm{1}rm{10}故B正确；C.盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性，可接近rm{7}但小于rm{7}故C错误；D.常温下，某溶液中由水电离的rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-13}}水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】试题分析：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液变红；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑。故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：粗铜，Cu-2e-=Cu2+CuSO4溶液的浓度将变小考点：原电池和电解池的工作原理【解析】【答案】（1）①2H++2e-=H2↑②2Cl--2e-=Cl2↑（2）①粗铜，Cu-2e-=Cu2+②纯铜，Cu2++2e-=Cu变小15、略

【分析】试题分析：（1）如图所示，n比m反应速率快，故m考点：化学反应速率及平衡的移动【解析】【答案】（1）＜放热（2）＜＜（3）因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡（4）HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段16、温度升高，反应速率加快|温度升高，有利于平衡反应正向进行|不能|该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行【分析】【解答】解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0，反应时气体体积不变的吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量越大；故答案为：温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行；②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0；反应是焓变增大，熵变减小的反应，△H＞0，△S＜0，则△H﹣T△S＞0，反应任何温度下都不能自发进行；故答案为：不能；该反应是焓增；熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．

【分析】①依据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断；②依据反应自发进行的条件是△H﹣T△S＜0分析判断．17、略

【分析】解：常温下，混合溶液中pH=7说明溶液呈中性，则溶液中C(H+)=C(OH-)，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)，则c(NH4+)=c(Cl-)；

若pH＞7，说明溶液呈碱性，则C(H+)＜C(OH-)，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)，则c(NH4+)＞c(Cl-)；

故答案为：=；＞．【解析】=;＞18、略

【分析】解：根据反应原理甲（C4H10O）乙（C4H8）丙（C4H8Br2）可知；甲为醇类物质，乙为1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物；

（1）甲中一定含-OH，名称为羟基，为醇类物质，丁基有4种，则丁醇有4种，可催化氧化为醛的醇为伯醇，能够被催化氧化生成醛的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH两种；醇羟基连接的C原子上必须有H，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，叔丁醇的结构简式为：其分子中羟基连接的碳原子上没有H，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即能够使酸性高锰酸钾褪色的同分异构体有3种；

故答案为：羟基；4；2；3；

（2）①为醇的消去反应；反应条件为浓硫酸；加热，②为烯烃的加成反应，条件为溴水或溴的四氯化碳溶液；

故答案为：消去反应；加成反应．

甲（C4H10O）乙（C4H8）丙（C4H8Br2）可知；甲为醇类物质，甲中一定含-OH，为醇类物质，丁基有4种，则丁醇有4种，可催化氧化为醛的醇为伯醇；乙为1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，涉及的反应①为醇的消去反应，②为烯烃的加成反应，然后结合有机物的结构与性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，把握转化关系及醇、烯烃的性质为解答的关键，注意丁基与丁醇的关系、伯醇可氧化为醛及有机反应类型即可解答，注重能力提高和思维训练，题目难度不大．【解析】羟基；4；2；3；消去反应；加成反应19、第四周期ⅢA族sp2【分析】解：镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以镓位于第四周期第IIIA族，草酸根离子为C2O42-，一个C形成3根σ键和1根π键，说明C形成的杂化轨道有3个，剩余一个p轨道参与形成π键，则C原子的杂化方式为sp2；

故答案为：第四周期ⅢA族；sp2。

镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数；草酸根离子为C2O42-；一个C形成3根σ键和1根π键，据此判断C原子的杂化方式。

本题考查元素在周期表中的位置以及原子的杂化方式，掌握基态原子核外电子排布规律以及杂化理论的应用是解答关键，题目难度不大。【解析】第四周期ⅢA族sp220、略

【分析】试题分析：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4kJ热量，则热化学方程式为：CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ·mol-1;故答案为：CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ·mol-1;（2）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1=akJ•mol-1，因此a=-93，故答案为：-93；已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ•mol-1；2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据①×2+②×-③得到，所以反应焓变△H=2×（-393kJ•mol-1）+（-571.6kJ•mol-1）×-（-2599kJ•mol-1）×=+227.7kJ•mol-1，故答案为：+227.7kJ•mol-1；考点：化学反应中的能量变化【解析】【答案】（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ·mol-1;（2）-93（3）227.7kJ·mol-121、BE|AF【分析】【解答】解：互为同系物的有机物具有相似的结构、不同的分子式，满足条件的为：Β．与Ε．与同分异构体具有相同的分子式、不同结构，满足条件的有：Α．CH3CH2CH2CHO与F．戊烯和环戊烷；

故答案为：BE；AF．

【分析】有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团；在结构与性质上相似的化合物互为同系物；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

根据以上概念进行判断．22、（1）第三周期VIIA族O=C=O2Cl⁻+2H2O=2OH⁻+H2↑+Cl2↑（2）纯碱（或苏打）

（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑【分析】【分析】本题考查元素化合物推断，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等。【解答】A、rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}为短周期元素，非金属元素rm{A}最外层电子数与其周期数相同，则rm{A}为rm{H}元素；rm{E^{+}}与rm{D^{2-}}具有相同的电子数，则rm{E}处于rm{IA}族，rm{D}处于Ⅵrm{A}族，则rm{E}为rm{Na}rm{D}为rm{O}元素；rm{B}在rm{D}中充分燃烧生成其最高价化合物rm{BD_{2}}rm{B}的最高正化合价为rm{+4}rm{B}的最外层电子数是其所在周期数的rm{2}倍，则rm{B}处于第二周期，故B为碳元素；rm{A}在rm{F}中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则rm{F}为rm{Cl}

rm{(1)F}为rm{Cl}在周期表中的位置是第三周期rm{VIIA}族，rm{CO2}的结构式为：rm{O=C=O}工业制备单质rm{Cl_{2}}的离子方程式rm{2Cl^{?}+2H_{2}O=}rm{2OH^{?}+H_{2}隆眉+

Cl_{2}隆眉}族，rm{VIIA}的结构式为：rm{CO2}工业制备单质rm{O=C=O}的离子方程式rm{Cl_{2}}rm{2OH^{?}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}；

故答案为：rm{2Cl^{?}+2H_{2}O=}族；rm{2OH^{?}+H_{2}隆眉+

Cl_{2}隆眉}第三周期rm{VIIA}族；rm{O=C=O}rm{2Cl^{?}+2H_{2}O=}rm{2OH^{?}+H_{2}隆眉+

Cl_{2}隆眉}rm{2OH^{?}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{VIIA}rm{O=C=O}rm{2Cl^{?}+2H_{2}O=}组成的一种盐，rm{2OH^{?}+H_{2}隆眉+

Cl_{2}隆眉}的质量分数为rm{(2)C}则该盐为碳酸钠，俗名为纯碱；故答案为：纯碱；

rm{O}和rm{Na}rm{Na}rm{43%}rm{(3)Na}rm{O}形成的既含离子键又含共价键的化合物为rm{Na_{2}O_{2}}电子式为：与水反应的化学方程式rm{Na}rm{2}；

故答案为：rm{2}rm{O}【解析】rm{(1)}第三周期rm{VIIA}族rm{O=C=O}rm{2Cl^{?}+2H_{2}O=}rm{2OH^{?}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2OH^{?}+H_{2}隆眉+

Cl_{2}隆眉}纯碱rm{(2)}或苏打rm{(}

rm{)}rm{(3)}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}四、原理综合题(共4题，共28分)23、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC24、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；25、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC26、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C2五、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）228、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H229、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）230、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、计算题(共4题，共12分)31、略

【分析】试题分析：根据2Na+2H2O—→2NaO