2025年新世纪版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高三化学上册月考试卷84考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中，正确的是（）A.某气体能使品红溶液退色，则该气体是SO2B.向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I-C.向某溶液中加入硝酸酸化Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有SO42-D.向某溶液中加入NaOH，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH4+2、下列物质的分类正确的是（）

。碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa（OH）2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2A.AB.BC.CD.D3、下列有关方程式书写正确的是（）A.NaHC03的电离：NaHC03⇌Na++H++C032-B.HS-的水解：HS-+H20⇌H30++S2-C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e-═40H-D.用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-⇌BaC03+S042-4、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于()A.无机物B.单质C.高分子化合物D.有机物5、已知反应a+b=c+d为吸热反应，对该反应的说法正确的是（）A.a的能量一定高于cB.b的能量一定高于dC.a和b的总能量一定低于c和d的总能量D.因为该反应为吸热反应，所以必须加热才可以发生6、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH－;△H＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变7、下列说法错误的是（）A.利用以下实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验B.制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干C.向两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉和硝酸银溶液，前者溶液变蓝后者产生黄色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡I3-⇌I2+I-D.科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器8、如图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持继续燃烧，正确的操作是()

A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.铝条应不断上下移动评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、现有A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的质子数依次增多．

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A；该氢化物在常温下是液体；

②B+与A2-核外电子数相等；

③A和C两元素可形成C2A3化合物；该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

④D与A同主族；

⑤E与B可形成化合物BE；

试回答：

（1）A；B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名称）：

____、____、____、____、____．

（2）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小：____

（3）写出D的氢化物的电子式____，含____键（填极性或非极性），属____分子（填极性或非极性）．

（4）写出B与水反应的离子方程式：____．

（5）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____．10、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为____，呈固态的称为____，它们统称为油脂．油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越____．油脂的密度比水____，____溶于水．11、材料是人类赖以生存的物质基础；是人类社会进步的里程碑．

①下列属于硅酸盐材料的是____（填字母）．

a．青铜b．青花瓷c．沥青。

②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是____（填字母）．

a．表面镀锌b．使用不锈钢c．表面附着铜片。

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是____（填字母）．

a．石灰石b．纯碱c．黏土．12、写出二氧化硫的催化氧化的化学方程式____．13、（2014秋•保亭县校级期中）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察如图；然后回答问题．

（1）图中反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，该反应____（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=____（用含E1、E2的代数式表示）．

（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能____，因此反应速率____，你认为改变的条件是：____．

（3）已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____．（判断对错）15、一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化．____（判断对错）16、在18g18O2中含有NA个氧原子．____（判断对错）17、有下列化合物：

（1）请在空格内用“√”或“×”判断正误．

①甲、乙、丙丁、戊均属于烃的衍生物____

②乙中含氧官能团的名称为“全基”和“羟基”____

③丙和丁互为同系物____

④可用溴水鉴别乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途径合成．

试回答下列问题。

①D→戊的有机反应类型是____．

②写出C→D的化学反应方程式____．

③写出同时满足下列条件的甲的同分异构体（两种即可）．____，____．

a．能与FeCl3发生显色反应；不能发生银镜反应；

b．属于酯类；取代基为链状；

c．苯环上一氯代物只有两种．18、丙三醇、乙二醇、乙醇都是饱和醇，属于同系物．____．（判断对错说明理由）评卷人得分四、书写(共4题，共36分)19、用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）；填写所加试剂和有关离子反应方程式．

。试剂离子反应方程式①Mg（Al）②FeCl2溶液（FeCl3）③NaHCO3（Na2CO3）20、写出下列反应的化学方程式；

①向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：____；

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：____；

③碳酸钠与氢氧化钙：____；

④碳酸氢钠与盐酸：____；

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：____．21、KHSO4（写出电离方程式）____．22、请写出下列反应的化学方程式：

（1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷____．

（2）苯与浓硫酸的混合共热____．

（3）由丙烯合成聚丙烯____．

（4）____．评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)23、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．24、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：25、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．26、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A．氯气溶于水生成次氯酸也具有漂白性；

B．氯水中氯气具有强的氧化性；能够氧化碘离子生成单质碘，碘易溶于有机溶剂显紫红色；

C．溶液中含有亚硫酸根离子时被硝酸氧化成硫酸根离子产生沉淀；

D．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性．【解析】【解答】解：A．某气体能使品红溶液退色，则该气体可能是SO2；也可能是氯气，故A错误；

B．氯水中氯气具有强的氧化性；能够氧化碘离子生成单质碘，碘易溶于有机溶剂显紫红色，故B正确；

C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能有SO42-；也可能含有亚硫酸根离子，故C错误；

D．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性；加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，故D错误；

故选：B．2、D【分析】【分析】电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析．【解析】【解答】解：A．过氧化钠和酸反应生成盐；水和氧气；发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故A错误；

B．一氧化碳和碱不发生反应；属于不成盐氧化物氧化物，故B错误；

C．纯碱是碳酸钠属于盐；不是碱，故C错误；

D．KOH是碱，HClO是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物；故D正确；

故选D．3、D【分析】【分析】A．碳酸氢根离子不能拆分；

B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；

C．正极反应中氧气得到电子；

D．由饱和溶液可知，c（C032-）c（Ba2+）＞Ksp，反应生成硫酸钠和碳酸钡．【解析】【解答】解：A．NaHC03的电离方程式为NaHC03═Na++HC03-；故A错误；

B．HS-的水解离子反应为HS-+H20⇌H2S+OH-；故B错误；

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式为02+2H20+4e-═40H-；故C错误；

D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石的离子反应为BaS04+C032-⇌BaC03+S042-；故D正确；

故选：D．4、D【分析】【解析】试题分析：该物质含C、H、S等元素，从其结构及所含元素分析应属于有机物，它不是无机物，也不是高分子化合物，因此答案选D。考点：考查物质分类的有关判断【解析】【答案】D5、C【分析】【分析】反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系，吸热反应不一定在加热的条件下发生．【解析】【解答】解：a+b=c+d为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明a的能量一定低于c的能量，d的能量一定低于b的能量；吸热反应不一定在加热的条件下发生；比如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生．

故选C．6、B【分析】【解析】试题分析：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；C、固体CH3COONa溶于水，是促进水的电离，反应是向正反应方向进行，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．考点：水的电离。【解析】【答案】B7、B【分析】解：A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI；需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取；分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故A正确；

B．蒸发操作不能直接蒸干；以防止温度过高而导致分解而变质，故B错误；

C．由现象可知，KI3溶液中存在I3-⇌I2+I-平衡，分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液平衡均正向移动；故C正确；

D．光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了；而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故D正确．

故选B．

A．用到萃取和分液操作；用到烧杯；玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗；

B．蒸发操作不能直接蒸干；

C．碘遇淀粉变蓝，I-与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀；

D．光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了；而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜．

本题考查化学实验基本操作及实验原理，注重实验基础知识考查，难度中等，需要学生理解掌握实验原理．【解析】【答案】B8、C【分析】【分析】本题考查氯气和铁的反应，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握基本实验操作的方法，难度不大。【解答】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝丝点燃后，为维持燃烧继续，可使铝丝与氧气充分接触，应从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置，如铝丝始终置于集气瓶瓶口位置或迅速将铝丝插入集气瓶接近瓶底位置，则生成的氧化铝将氧气与铝隔绝，可使反应不再进行，故C正确；故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)9、氧钠铝硫氯Cl-＞Na+＞Al3+极性极性2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的质子数依次增多．

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A；该氢化物在常温下是液体，则该液体是水，所以A是O元素；

②B+与A2-核外电子数相等；氧离子核外有10个电子，B离子核外有10个电子，其原子序数是11，则B是Na元素；

③A和C两元素可形成C2A3化合物；该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，能溶于强酸和强碱的氧化物是氧化铝，所以C是Al元素；

④D与A同主族；则D是S元素；

⑤E与B可形成化合物BE；且E的原子序数大于D，所以E是Cl元素；

再结合元素周期律来分析解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的质子数依次增多．

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A；该氢化物在常温下是液体，则该液体是水，所以A是O元素；

②B+与A2-核外电子数相等；氧离子核外有10个电子，B离子核外有10个电子，其原子序数是11，则B是Na元素；

③A和C两元素可形成C2A3化合物；该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，能溶于强酸和强碱的氧化物是氧化铝，所以C是Al元素；

④D与A同主族；则D是S元素；

⑤E与B可形成化合物BE；且E的原子序数大于D，所以E是Cl元素；

（1）通过以上分析知；A；B、C、D、E分别是氧、钠、铝、硫、氯元素，故答案为：氧；钠；铝；硫；氯；

（2）离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，钠离子和铝离子电子层结构相同，但Na原子序数小于Al，氯离子电子层数最多，其离子半径最大，所以这三种离子半径大小顺序是Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）D的氢化物电子式为硫化氢中H原子和S原子之间存在极性键，硫化氢为V形结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子；

故答案为：极性；极性；

（4）B是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（5）C的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，B的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．10、油脂肪低小不【分析】【分析】常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂肪．油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低．油脂的密度比水小，不溶于水．【解析】【解答】解：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂肪，它们统称为油脂．油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低．油脂的密度比水小，不溶于水，故答案为：油；脂肪；低；小；不．11、bca【分析】【分析】①在无机非金属材料中；硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷；玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析；

②防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法；外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等；据此分析解答；

③根据制取水泥、玻璃的生产中使用的原料来解答．【解析】【解答】解：①硅酸盐产品主要有陶瓷；玻璃、水泥等；青铜属于合金，沥青属于有机物，不是硅酸盐；

故选b；

②a．在钢铁制品表面镀一层金属锌；采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故a不符合；

b．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构，使用不锈钢，能防止或减缓钢铁腐蚀，故b不符合；

c．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上；则金属铁做原电池的负极，会加快腐蚀速率，故c错误；

故选c；

③制取水泥的主要原料为黏土；石灰石、石膏等；制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石；

故选a．12、2SO2+O22SO3【分析】【分析】二氧化硫具有还原性，在催化剂存在条件下加热，二氧化硫能够与氧气反应生成三氧化硫，据此写出反应的化学方程式．【解析】【解答】解：二氧化硫与氧气在催化剂存在条件下加热反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；

故答案为：2SO2+O22SO3．13、放热需要E2-E1降低加快使用了催化剂N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1【分析】【分析】（1）从图上分析；反应物能量高于生成物，反应放热；反应物断键要吸收能量；反应热等于生成物与反应物的能量差；

（2）图象分析虚线是降低反应的活化能；化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂；

（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解析】【解答】解：（1）图示反应是放热反应；反应物断键要吸收能量，所以该反应需要环境先提供能量；反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差值，即E2-E1；

故答案为：放热；E2-E1；

（2）图象分析可知；虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；

故答案为：降低；加快；使用催化剂；

（3）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；

故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．三、判断题(共5题，共10分)14、√【分析】【分析】工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境．【解析】【解答】解：工业废水是指工业生产过程中产生的废水；污水和废液；其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放；

故答案为：√．15、×【分析】【分析】有的固体受热时会直接升华为气体．【解析】【解答】解：一定压强下；所有物质在温度变化时不一定能表现出三态变化，如碘受热时直接升华为气体，不形成液体，故错误；

故答案为：×．16、√【分析】【分析】18O2的相对分子质量为36，结合n==计算．【解析】【解答】解：18O2的相对分子质量为36，n（18O2）==0.5mol，则含有1mol18O原子，个数为NA，故答案为：√．17、√【分析】【分析】（1）根据甲；乙、丙、丁、戊的结构简式可知；它们都是烃的衍生物，乙中含氧官能团的名称为“醛基”，丁和丙的官能团不完全相同，所以它们不是同系物，乙中有碳碳双键，而戊中没有，所以可以用溴水鉴别它们；

（2）根据题中各物质转化关系，对比甲和C的结构可知，甲发生加成反应生成A为A发生消去反应生成B为B再与氢气加成得C，C在碱性条件下水解得D为D发生分子内酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根据甲；乙、丙、丁、戊的结构简式可知；它们都是烃的衍生物，乙中含氧官能团的名称为“醛基”，丁和丙的官能团不完全相同，所以它们不是同系物，乙中有碳碳双键，而戊中没有，所以可以用溴水鉴别它们，所以①正确，②错误，③错误，④正确；

故答案为：√；×；×；√；

（2）根据题中各物质转化关系，对比甲和C的结构可知，甲发生加成反应生成A为A发生消去反应生成B为B再与氢气加成得C，C在碱性条件下水解得D为D发生分子内酯化得戊；

①D→戊的有机反应类型是酯化反应；

故答案为：酯化反应；

②C→D的化学反应方程式为

故答案为：

③甲的同分异构体，满足下列条件a．能与FeCl3发生显色反应，不能发生银镜反应，说明有酚羟基没有醛基；b．属于酯类，取代基为链状，有酯基；c．苯环上一氯代物只有两种，苯环上有两个处于对位的基团，符合条件的结构为

故答案为：或或或18、×【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能团，则含有官能团的类型及数目完全相同，据此进行判断．【解析】【解答】解：乙醇含有1个羟基；属于一元醇，乙二醇含有2个羟基，属于二元醇，丙三醇含有3个羟基，属于三元醇，它们含有的羟基的数目不同，所以结构不相似，不属于同系物；

故答案为：×，三者含有的羟基数目不同，结构不相似．四、书写(共4题，共36分)19、略

【分析】【分析】①Al与NaOH溶液反应；而Mg不能；

②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；

③碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠．【解析】【解答】解：①Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则试剂为氢氧化钠溶液，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则试剂为铁粉，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；

③碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则试剂为CO2，离子反应为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

故答案为：。试剂离子反应方程式①Mg（Al）氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②FeCl2溶液（FeCl3）铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+③NaHCO3（Na2CO3）CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-20、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O【分析】【分析】①将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中；碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠；

②将过量二氧化碳通入碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中除去碳酸钠；

③碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙；氢氧化钠；

④碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；水和NaCl；

⑤少量碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液中，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．【解析】【解答】解：①将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故答案为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；

②将过量二氧化碳通入碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中除去碳酸钠，反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

③碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙、氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

④碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和NaCl，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

⑤少量碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液中，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故答案为：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．21、KHSO4═K++H++SO42-【分析】【分析】强电解质的电离利用“═”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．【解析】【解答】解：KHSO4为强电解质，在溶液中电离出氢离子、钾离子和硫酸根离子，其电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-；

故答案为：KHSO4═K++H++SO42-．22、CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC6H6+H2SO4（浓硫酸）C6H5SO3H（苯磺酸）+H2O【分析】【分析】（1）乙烷与氯气可以发生取代反应；第一步是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，据此书写化学方程式；

（2）苯与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸和水；

（3）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；

（4）苯的同系物由于支链受苯环的影响，变得异常活泼，能被高锰酸钾溶液氧化生成羧酸．【解析】【解答】解：（1）乙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，第一步是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，化学反应方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

（2）苯与浓硫酸反应，苯环上的氢原子被磺酸基取代，化学反应方程式为：C6H6+H2SO4（浓硫酸）C6H5SO3H（苯磺酸）+H2O；

故答案为：C6H6+H2SO4（浓硫酸）C6H5SO3H（苯磺酸）+H2O；

（3）丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯，化学反应方程式为：

故答案为：

（4）与高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，反应的化学方程式为：

故答案为：．五、探究题(共4题，共20分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．24、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C