2025年仁爱科普版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学上册月考试卷513考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、分子式为C5H8O3的有机物，既能和NaHCO3溶液反应，又能发生银镜反应的同分异构体有种A.3B.4C.5D.62、100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2SO4（s）B.NaOH（s）C.K2SO4溶液D.（NH4）2SO4（s）3、下列说法正确的是A.油脂、纤维素、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物B.向蔗糖水解后的溶液中，先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀C.纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D.纤维素属于糖类，可作为人体的供能物质食用4、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)5、下列结论错误的是（）

①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:BeA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤6、如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是A.放电时LiV3O8电极反应为:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行D.充电时Cl-移向LiV3O8电极评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、如图；已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A；B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________。

(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内气体密度不变。

C．各组分的物质的量相等。

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(4)由图求得平衡时A的转化率为___________，C的含量(体积分数)为___________。

(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。

(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为___________kJ/mol。8、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为请回答下列问题：。WXYZ

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___（元素符号表示）。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

（4）用电子式表示WY2的形成过程___。

（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式___。9、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)为同一种物质的是___________。10、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)；如图所示。

(1)曲线_____________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)3min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。

(3)下列措施能使该反应速率加快的是________。

①升高温度②减小容器体积③通入N2O4④通入Ar使压强增大⑤通入HCl气体。

A．①③④B．①②③C．①④⑤D．①②④

(4)此反应在该条件下达到限度时，X的转化率为________。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。

A．容器内压强不再发生变化B．混合气体的密度不变。

C．容器内混合气体原子总数不变D．混合气体的平均相对分子质量不变。

E．v(NO2)=2v(N2O4)F．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X11、(1)硅元素在自然界以___(填"游离态"或“化合态”)形式存在。硅的氧化物属于___氧化物(填“酸性”；“两性”或“碱性")。

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___，工艺师常用___(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作____。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。

A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚。

(4)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法；生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____；

②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___12、综合利用CO2；CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）H2和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K=________。

②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）,发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则ΔH_________0（填“大于”或“小于”）

（3）如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________molC(碳)。

13、判断下列说法是否正确；若不正确，请予改正。

淀粉和纤维素可用于生产乙醇。(____)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误15、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误16、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误18、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误19、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误20、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共6分)21、如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物质；反应条件已经略去）。其中A；B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

(1)写出的化学方程式：_______________________。

(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为_________，干燥C常用_______________（填写试剂名称）。

(3)E物质遇到D物质时，会观察到_______________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____________________（写化学式）。

(4)写出的离子反应方程式_________________________。22、有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：。元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族元素E其单质是淡黄色固体F最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：

(1)写出实验室制取乙的化学方程式___。

(2)下列说法正确的是___(填序号)。

①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物。

②用C单质做成的槽车；都可用来运输甲的浓溶液。

③D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂。

④鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一。

⑤DF的电子式为

(3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是___。

A.漂白剂B.氧化剂C.还原剂23、