2025年北师大版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高一化学下册月考试卷938考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②形成酸雨③空气中的固体颗粒浓度④白色污染A.只有①B.只有①②C.①②③D.①②③④2、某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A.B.C.D.3、下列分子具有正四面体结构的是（）A.CH4B.CH3ClC.C2H6D.C2H44、下列物质不易在空气中燃烧的是（）A.汽油B.硫酸C.甲烷D.乙醇5、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()

A.含有rm{HCO_{3}^{-}}的溶液中：rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Ca^{2+}}B.在碱性溶液中：rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.滴入rm{KSCN}溶液显血红色的溶液中：rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Br^{-}}D.无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：rm{NH_{4}^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}6、硅元素在材料领域中扮演着重要角色，下列叙述正确的是A.二氧化硅是半导体材料B.光导纤维的成分是硅单质C.石英晶体的主要成分是硅单质D.硅酸钠溶液可作木材防火剂7、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.KOH+HCl=KCl+H2OB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O8、在日常生活中出现了“增铁酱油”、“高钙奶粉”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品．这里的铁、钙、硒、氟、碘应理解为（）A.单质B.氧化物C.分子D.元素9、恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（）A.H2O（l）=H2O（g）B.H2O（s）=H2O（g）C.H2O（s）=H2O（l）D.H2O（l）=H2O（s）评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、下列rm{3}种不同粒子rm{{,!}^{1}_{1}}H、rm{{,!}^{2}_{1}}H、rm{{,!}^{3}_{1}H}表示_____种元素，_____种核素，rm{{,!}^{1}_{1}}H、rm{{,!}^{2}_{1}}H、rm{{,!}^{3}_{1}H}互称为_________。11、下列叙述正确的是______________。①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②除去CO2中少量的SO2，将混合气体通过饱和Na2CO3溶液③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生，继续通入CO2沉淀溶解⑥某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2⑦CO2不能与CaCl2溶液反应，SO2也不能与CaCl2溶液反应⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒⑩NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法12、海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘；某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是____．

（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是____

（从下列仪器中选出所需的仪器；用标号字母填写在空白处）．

A．烧杯B．表面皿C．坩埚D．酒精灯E．干燥器。

（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯；还需经过蒸馏，指出下列实验。

装置中的错误之处．

①____

②____

③____

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是____；

（4）步骤④反应的离子方程式是____．步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2）；请分别写出反应的离子方程式：

____、____．

（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是____．

（6）下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是____．

A．热裂汽油B．CCl4C．酒精D．甲苯。

（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是____．13、淀粉和纤维素、蛋白质、脂肪是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。（1）蛋白质水解的最终产物中含有的官能团是（填名称）____和。（2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入____溶液与溶液进行检验。（3）请写出一条方程式表示皂化反应_______________________________________。14、氧化还原是一类重要的反应．

（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．

（2）在反应MnO2+4HCIMnCl2+C12↑+2H2O中，还原剂是______氧化剂是______还原产物是______氧化产物是______．15、rm{(}以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

【查阅资料】

rm{垄脵}上述流程所示物质中只有rm{NH_{4}C}rm{l}受热易分解：rm{NH_{4}C}rm{l}rm{NH_{3}隆眉+HC}rm{l}rm{隆眉}

rm{垄脷}氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

请回答下列问题：

rm{(1)}写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：______________．

rm{(2)}欲制备rm{10.7}rm{g}rm{NH_{4}C}rm{l}，理论上需rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}质量为______rm{g}．

rm{(3)}实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有__________________．

rm{(4)}“冷却结晶”过程中，析出rm{NH_{4}C}rm{l}晶体的合适温度为______．

rm{(5)}不用其它试剂，检查rm{NH_{4}C}rm{l}产品是否纯净的方法：。操作步骤现象结论取少量氯化铵产品于试管底部，_____________________rm{_}

___________________表明氯化铵产品纯净16、rm{A}元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含rm{A}元素的一种化合物rm{B}可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，rm{B}与烧碱反应生成含rm{A}元素的化合物rm{D}．

rm{(1)}易与rm{B}发生化学反应的酸是______rm{(}填化学名称rm{)}该化学反应的重要应用是______．

rm{(2)}将rm{B}与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成rm{D}同时还生成氧化物rm{C}

rm{垄脵}写出生成rm{D}和rm{C}的化学反应方程式：______．

rm{垄脷}要将纯碱高温熔化；下列坩埚中不______可选用的是______．

A.普通玻璃坩埚rm{B.}石英玻璃坩埚rm{C.}氧化铝坩埚rm{D.}铁坩埚。

rm{垄脹}将过量的rm{C}通入rm{D}的溶液中发生反应的化学方程式是：______．

rm{(3)B}与石灰石、rm{B}与纯碱发生相似的化学反应rm{.100g}rm{B}与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为rm{11.2L}rm{100g}混合物中石灰石的质量分数是______．

rm{(4)A}的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应rm{.}相同物质的量的rm{A}的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为______．17、氧化还原是一类重要的反应．

rm{(1)}已知反应rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}反应中还原剂是______，氧化性rm{Fe^{3+}}______rm{Cu^{2+}(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}．

rm{(2)}在rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}反应中，若转移rm{3mol}电子；则所产生的氧气在标准状况下的体积为______L.

rm{(3)}在rm{xR^{2+}+yH^{+}+O_{2}篓TmR^{3+}+nH_{2}O}的离子方程式中，对系数rm{m}和rm{R^{2+}}rm{R^{3+}}判断正确的是______．

A.rm{m=y}rm{R^{3+}}是还原剂rm{B.m=2y}rm{R^{2+}}被氧化。

C.rm{m=2}rm{R^{3+}}是氧化剂rm{D.m=4}rm{R^{2+}}是还原剂。

rm{(4)}用双线桥标出反应rm{2KMnO_{4}+16HCl(}浓rm{)篓T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}中电子转移的方向和数目．18、只用一种试剂鉴别下列物质；在横线上填所加试剂的化学式或名称．

rm{(1)BaCl_{2}}rm{NaCl}rm{K_{2}CO_{3}}______

rm{(2)CaCl_{2}}rm{NaNO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}______．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化20、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）22、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。23、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）24、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）25、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．26、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）27、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共4分)28、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共10分)29、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分六、解答题(共1题，共6分)30、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝；工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）A是______；B是______．

（2）操作Ⅱ是______；操作Ⅲ是______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】考查化学与生活、生产及环境保护等。白色污染主要是指有机物中难分解的高分子化合物，和煤燃烧无关，答案选C。【解析】【答案】C2、D【分析】【解答】解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为．

故选：D．

【分析】K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．3、A【分析】解：A．甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上；四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故A正确；

B．一氯甲烷是1个氯原子取代了甲烷中1个氢原子；结构为四面体，含有碳氢；碳氯极性键，分子不对称，不是正四面体，故B错误；

C．C2H6是1个甲基取代了甲烷中1个氢原子；存在四面体，但整个分子不是正四面体结构，故C错误；

D．C2H4中含有碳氢单键和碳碳双键；分子中C原子含有3个σ键电子对，没有孤电子对，其空间构型是平面形结构，故D错误；

故选A．

A．正四面体中；4个键的键长；键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；

B．一氯甲烷分子碳原子和氯原子；氢原子吸引电子的能力不同；所以一氯甲烷属于四面体结构；

C．乙烷中存在四面体；但分子不是正四面体结构；

D．乙烯是平面型分子．

本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同分析解答，注意CH4结构，题目难度中等．【解析】【答案】A4、B【分析】解：汽油；甲烷的成分为烃；与乙醇都可燃烧，硫酸在空气中不燃烧．

故选B．

烃；醇可在空气中燃烧；硫酸不能燃烧，据此解题．

本题考查物质的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。【解答】A.rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}、反应生成碳酸钙沉淀和水，故A错误；rm{Ca}

rm{Ca}碱溶液中不能大量存在rm{{,!}^{2+}}B.、rm{NH}rm{4}，故B错误；rm{4}滴入rm{+}溶液显血红色的溶液中含rm{+}rm{Fe}，rm{2+}rm{2+}、C.rm{KSCN}、rm{Fe}rm{3+}、rm{3+}rm{Fe}rm{3+}、rm{3+}rm{Na}之间均不反应，能大量共存，故C正确；rm{+}rm{+}rm{Mg}为蓝色与无色不符，能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下：rm{2+}rm{2+}rm{SO}不能大量共存，故D错误。rm{4}rm{4}【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，难度不大，注意二氧化硅晶体与晶体硅的用途的差别。【解答】A.二氧化硅不导电；不是半导体材料，常见的半导体材料是晶体硅，故A错误；

B.光导纤维的成分是二氧化硅晶体；二氧化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故B错误；

C.石英是二氧化硅晶体；不是硅单质，故C错误；

D.硅酸钠不燃烧也助燃；所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故D正确。

故选D。【解析】rm{D}7、D【分析】【解析】【答案】D8、D【分析】【解答】解：日常生活中出现的“增铁酱油”；“高钙奶粉”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等．这里的碘、铁、钙、硒等不是以单质、分子、原子等形式存在；而是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选D．

【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．9、B【分析】解：同一种物质的熵值为气态大于液态，液态大于固态，对于水的状态的变化，固体变化为气体的熵变变化最大，△S变化最大的是H2O（s）=H2O（g）；

故选B．

同一种物质的熵值为气态大于液态，液态大于固态，所以对于水的状态的变化，△S变化最大的是H2O（s）=H2O（g）；

本题考查了对物质熵值变化的判断，该考点是高考考查的常考考点，本题要掌握的是同一种物质的熵值为气态对于液态，液态大于气态，本题难度不大．【解析】【答案】B二、填空题(共9题，共18分)10、13同位素。

【分析】【分析】本题考查核素、元素等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。

【解答】

rm{{,!}_{1}^{1}}H、rm{{,!}_{1}^{2}}H、rm{{,!}_{1}^{3}}rm{H}都属于氢元素；都属于氢元素；rm{H}rm{{,!}^{1}_{1}}H、rm{{,!}^{2}_{1}}H、rm{{,!}^{3}_{1}}是三种不同的氢原子，即三种不同的核素；rm{H}是三种不同的氢原子，即三种不同的核素；rm{H}rm{{,!}_{1}^{1}}H、rm{{,!}_{1}^{2}}H、的质子数都是rm{{,!}_{1}^{3}}中子数分别为rm{H}的质子数都是rm{1}中子数分别为rm{0}rm{1}rm{2}属合同位素的概念，即三者互称同位素，rm{H}rm{1}属合同位素的概念，即三者互称同位素，

rm{0}rm{1}同位素。

rm{2}【解析】rm{1}rm{3}同位素。

11、略

【分析】试题分析：①NO不能与水反应，错误；②CO2也与Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，错误；④SiO2与氢氟酸反应，错误；⑤生成NaHCO3沉淀，NaHCO3不能继续与CO2反应，错误；⑥是因为弱酸H2SO3被氧化为强酸H2SO4，错误；⑨双氧水具有强氧化性，可以使蛋白质发生变性，正确；⑩NO与氧气反应、NO2与水反应，正确。考点：本题考查物质的成分、性质和用途。【解析】【答案】③⑦⑧⑨⑩12、略

【分析】

（1）步骤③得到含碘离子的溶液；故答案为：碘离子；

（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚；而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：CD；

（3）根据蒸馏的注意事项可知；图中出现以下错误：①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；又用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热试管内试剂受热比较均匀，故答案为：①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；试剂受热均匀；

（4）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化；Cl2或双氧水（H2O2）可氧化碘离子，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

（5）碘遇淀粉变蓝色；故答案为：淀粉试液；

（6）热裂汽油中含有不饱和的烯烃；能与溴或碘发生反应，若用直馏汽油就可以了；酒精不分层，故答案为：AC；

（7）过滤的过程中若把玻璃棒靠在三层滤纸上时不小心把滤纸戳破了；此时过滤出的滤液肯定是混浊的；过滤时滤液液面一定要低于滤纸的边缘，不然滤液就会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗之间的空隙中流过；

故答案为：滤纸破损；倾倒液体时；滤液液面高于滤纸边缘．

【解析】【答案】（1）步骤③得到含碘离子的溶液；

（2）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；

（3）根据蒸馏实验的注意事项回答；水浴加热试管内试剂受热比较均匀；

（4）MnO2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；Cl2或双氧水（H2O2）可氧化碘离子；

（5）根据碘单质的特性来检验；

（6）萃取剂的选择原则有四条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与水的密度差别较大；四是萃取剂与溶质不会发生反应；

（7）根据过滤操作的注意事项分析即可；过滤时要注意以下几点：①选择合适的滤纸②滤纸湿润后紧贴漏斗内壁③玻璃棒靠在三层滤纸上④滤液液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘⑤玻璃棒要轻放在滤纸上，以防戳破滤纸．

13、略

【分析】【解析】【答案】（1）氨基羧基（2）氢氧化钠（碱液）银氨溶液或含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液（3）（其它合理答案也可）14、略

【分析】解：（1）反应①中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应①可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反应②可知氧化性Cu2+＞Fe2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；

故答案为：Cu；Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，生成Cl2为氧化产物，故答案为：HCl；MnO2；MnCl2；Cl2．

（1）根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂；氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱；

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中；Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，侧重于概念的理解，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．【解析】Cu；Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；HCl；MnO2；MnCl2；Cl215、（1）（2）11.7（3）玻璃棒蒸发皿（4）（5）加热如果试管底部没有固体剩余【分析】【分析】本题考查制备实验方案的设计与化学实验内容，解答的关键在于掌握流程图的每一步的方法及作用。【解答】将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品。rm{(1)}硫酸铵和氯化钠相互交换离子生成硫酸钠和氯化铵，反应方程式为rm{(N{H}_{4})S{O}_{4}+NaCl=N{H}_{4}Cl隆媒+N{a}_{2}S{O}_{4}}rm{(N{H}_{4})S{O}_{4}+NaCl=N{H}_{4}Cl隆媒+N{a}_{2}S{O}_{4}

}的物质的量为rm{dfrac{10.7g}{53.5{g}big/{mol}}=0.2mol}根据rm{(2)10.7gN{H}_{4}Cl}元素守恒，需要rm{dfrac{10.7g}{53.5{g}

big/{mol}}=0.2mol}的物质的量也为rm{Cl}质量为rm{0.2mol隆脕58.5{g}big/{mol}=11.7g}rm{NaCl}实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要蒸发溶液的蒸发皿、盛放晶体的烧杯、搅拌用的玻璃棒；rm{0.2mol}根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于rm{0.2mol隆脕58.5{g}big/{mol}=11.7g

}时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于rm{(3)}时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在rm{(4)}时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，所以为rm{40^{0}{C}}rm{40^{0}{C}}加热条件下氯化铵分解生成氨气和氯化氢，如果固体完全是氯化铵，则加热后没有固体剩余，如果有固体剩余就证明氯化铵不纯净，所以其检验方法为：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，如果试管底部没有固体剩余，就说明氯化铵纯净。rm{35-45^{0}{C}}【解析】rm{(1)(N{H}_{4})S{O}_{4}+NaCl=N{H}_{4}Cl隆媒+N{a}_{2}S{O}_{4}}rm{(1)(N{H}_{4})S{O}_{4}+NaCl=N{H}_{4}Cl隆媒+N{a}_{2}S{O}_{4}

}rm{(2)11.7}玻璃棒蒸发皿rm{(3)}rm{(4)35^{0}{C}}加热如果试管底部没有固体剩余rm{(5)}16、氢氟酸；用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；ABC；ABC；Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3；50%；4：3【分析】解：rm{(1)}氢氟酸能与二氧化硅反应与生成四氟化硅气体，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于rm{SiO_{2}+4HF篓TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}的重要应用；故答案为：氢氟酸；用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂；

rm{(2)垄脵SiO_{2}}与rm{Na_{2}CO_{3}}反应生成的rm{Na_{2}SiO_{3}}与rm{CO_{2}}的物质的量之比是rm{1}rm{1}化学方程式：rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}

rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}与纯碱在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，原因是难挥发性酸酐制取挥发性酸酐，由于碳酸酸性比硅酸强，则二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸钠，由于普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、氧化铝坩埚等在高温下都能与碳酸钠反应而使坩埚炸裂，则应用铁坩埚，故答案为：rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}

rm{垄脷SiO_{2}}过量rm{ABC}通入rm{垄脹}溶液中生成的物质是rm{CO_{2}}而不是rm{Na_{2}SiO_{3}}反应的化学方程式是：rm{NaHCO_{3}}

故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{Na_{2}SiO_{3}+2CO_{2}+2H_{2}O篓TH_{2}SiO_{3}隆媒+2NaHCO_{3}}首先要仿照rm{Na_{2}SiO_{3}+2CO_{2}+2H_{2}O篓TH_{2}SiO_{3}隆媒+2NaHCO_{3}}与rm{(3)}的化学反应确定rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{SiO_{2}}的化学反应，然后要找出rm{CaCO_{3}+SiO_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaSiO_{3}+CO_{2}隆眉}和rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}两个化学反应中rm{CaCO_{3}}与rm{SiO_{2}}的关系：rm{CaCO_{3}+SiO_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaSiO_{3}+CO_{2}隆眉}

生成标准状况下rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}气体rm{n(CaCO_{3})}其物质的量rm{=dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}

rm{n(CO_{2})}

样品中碳酸钙的质量分数：rm{dfrac{50g}{100g}隆脕100%=50%}

故答案为：rm{n(CaCO_{3})=n(CO_{2}).}

rm{CO_{2}}根据rm{11.2L}和rm{=dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}可知相同物质的量的rm{m(CaCO_{3})=0.5mol隆脕100g/mol=50g}的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为rm{dfrac

{50g}{100g}隆脕100%=50%}rm{50%}故答案为：rm{(4)}rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}．

含rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O篓T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则rm{A}为rm{4}含rm{3}元素的一种化合物rm{4}可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则rm{3}为rm{A}rm{A}与烧碱反应生成含rm{Si}元素的化合物rm{A}为rm{B}

rm{B}氢氟酸能与二氧化硅反应与生成四氟化硅气体；

rm{SiO_{2}}与rm{B}反应生成的rm{A}与rm{D}

rm{Na_{2}SiO_{3}}普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚、瓷坩埚都含有二氧化硅；高温下能与碳酸钠反应；

rm{(1)}过量rm{(2)垄脵SiO_{2}}通入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中生成的物质是rm{Na_{2}SiO_{3}}而不是rm{CO_{2}}

rm{垄脷}根据rm{垄脹}解题；

rm{CO_{2}}根据反应方程式计算．

本题考查无机物推断、元素化合物性质、根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．rm{Na_{2}SiO_{3}}【解析】氢氟酸；用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂；rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{ABC}rm{ABC}rm{Na_{2}SiO_{3}+2CO_{2}+2H_{2}O篓TH_{2}SiO_{3}隆媒+2NaHCO_{3}}rm{50%}rm{4}rm{3}17、略

【分析】解：rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{Cu}化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应rm{垄脵}可知氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}故答案为：rm{Cu}rm{>}

rm{(2)}在rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}反应中，只有rm{Na_{2}O_{2}}中rm{O}元素的化合价发生变化，分别由rm{-1}价变化为rm{0}价和rm{-2}价，所以转移电子数为rm{2e^{-}}则转移rm{3mol}电子，产生的氧气为rm{1.5mol}体积为rm{1.5mol隆脕22.4L/mol=33.6L}故答案为：rm{33.6}

rm{(3)}根据氧原子守恒，所以rm{n=2}根据氢原子守恒，所以rm{y=4}根据rm{R}原子守恒则rm{x=m}根据电荷守恒则rm{2x+y=3m}所以rm{x=y=m}在反应中，rm{R}的化合价升高，rm{R^{2+}}是还原剂，所以rm{R^{3+}}是氧化产物，氧元素化合价降低，所以rm{H_{2}O}是还原产物；

A、rm{m=y=4}rm{R^{2+}}是还原剂；故A错误；

B、rm{m=y}rm{R^{2+}}是还原剂；被氧化，故B错误；

C、rm{m=4}rm{R^{3+}}是氧化产物；故C错误；

D、rm{m=4}rm{R^{2+}}是还原剂；故D正确；

故选：rm{D}

rm{(4)}反应rm{2KMnO_{4}+16HCl(}浓rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}中，rm{Mn}元素的化合价由rm{+7}降低为rm{+2}rm{KMnO_{4}}为氧化剂，得到的电子为rm{2隆脕(7-2)e^{-}=10e^{-}}rm{Cl}元素的化合价由rm{-1}升高为rm{0}rm{HCl}为还原剂，失去的电子为rm{5隆脕2隆脕(1-0)e^{-}=10e^{-}}双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为

答：双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为．

rm{(1)}根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂；氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱；

rm{(2)}在rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}反应中，只有rm{Na_{2}O_{2}}中rm{O}元素的化合价发生变化，分别由rm{-1}价变化为rm{0}价和rm{-2}价，所以转移电子数为rm{2e^{-}}

rm{(3)}根据氧原子守恒，所以rm{n=2}根据氢原子守恒，所以rm{y=4}根据rm{R}原子守恒则rm{x=m}根据电荷守恒则rm{2x+y=3m}所以rm{x=y=m}在反应中，rm{R}的化合价升高，rm{R^{2+}}是还原剂，所以rm{R^{3+}}是氧化产物，氧元素化合价降低，所以rm{H_{2}O}是还原产物；以此来解答；

rm{(4)}根据反应中rm{Mn}元素的化合价降低、rm{Cl}元素的化合价升高来分析氧化剂；还原剂、及转移的电子数；并用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．

本题考查氧化还原反应，侧重于概念的理解和计算，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．【解析】rm{Cu}rm{>}rm{33.6}rm{D}18、略

【分析】解：rm{(1)}硫酸可与氯化钡反应生成沉淀，且碳酸钾与硫酸反应生成气体，而加入硫酸，氯化钠不反应，故可加入硫酸鉴别，故答案为：rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(2)}检验氯化钙，可加入碳酸钠，且碳酸钠可与硫酸反应生成气体，硝酸钠与碳酸钠不反应，可用碳酸钠鉴别，故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{(1)}硫酸可与氯化钡反应生成沉淀；且碳酸钾与硫酸反应生成气体；

rm{(2)}检验氯化钙；可加入碳酸钠，且碳酸钠可与硫酸反应生成气体．

本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．【解析】rm{H_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}三、判断题(共9题，共18分)19、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；20、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；21、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．22、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．23、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．24、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素25、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．26、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．27、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、元素或物质推断题(共1题，共4分)28、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、结构与性质(共1题，共10分)29、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应