2025年仁爱科普版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag2、国际上曾把原定在2000年全球禁用氟利昂（冰箱制冷剂）的时间提前到1996年，主要是为了保护大气平流层中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是A.O2B.H2C.N2D.O33、下列操作达不到预期目的是（）①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．A.①④B.③⑤C.②③④⑤D.①②③④4、下列各组物质中属于同分异构体的是rm{(}rm{)}A.正丁烷和异丁烷B.金刚石和石墨C.rm{{,!}^{12}C}和rm{{,!}^{13}C}D.乙烯和乙烷5、下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是A.rm{NO_{2}}不断通入rm{FeSO_{4}}溶液中B.rm{CO_{2}}不断通入rm{CaCl_{2}}溶液中C.rm{NH_{3}}不断通入rm{AlCl_{3}}溶液中D.rm{SO_{2}}通入已酸化的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液中6、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.FeCl27、含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A.非金属性比硫强B.阴离子比Br﹣半径小C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性8、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于rm{(}rm{)}A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B.燃放烟花爆竹C.大气中二氧化碳的含量增加D.大量燃烧含硫化石燃料9、展望rm{21}世纪，新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力rm{.}下列各学科中对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是rm{(}rm{)}A.物理B.化学C.地理D.生物评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是（）A.水泥B.晶体硅C.沙子D.普通陶瓷11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.Al（OH）3D.Al12、rm{1L0.1mol隆陇L^{-1}}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中A.rm{K^{+}}的物质的量为rm{0.2mol}B.rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量为rm{0.1mol}C.rm{K^{+}}的物质的量浓度为rm{0.1mol隆陇L^{-1}}D.rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量浓度为rm{0.1mol隆陇L^{-1}}13、下列关于氮气的说法中，正确的是A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.雷雨天，空气中的氮气与氧气可反应生成一氧化氮C.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3D.氮的固定是将氮气转化成含氮的化合物14、在恒温恒容的密闭容器中按照下表甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%，下列说法正确的是（）.。N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004

A.乙容器中反应向逆向进行B.达到平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3体积分数的大小顺序：甲＝乙>丙C.乙中的NH3转化率为40%D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新达到平衡时，体系中NH3体积分数不变15、向体积为Va0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A.Va>Vb时：c(K+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.Va=Vb时：c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.Vab时：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)16、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生；下列说法错误的是（）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小17、下列说法正确的是（）A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大B.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO3-分别移向正极和负极D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属18、下列各组物质中，所含分子数相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}标准状况rm{)}和rm{0.1molN_{2}}评卷人得分三、双选题(共5题，共10分)19、某反应：rm{A隆煤C}由两步反应rm{A隆煤B隆煤C}完成，rm{B}为中间产物，该反应能量曲线如图所示rm{(E}表示能量rm{).}下列有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂不会改变rm{A隆煤C}的反应热C.三种化合物中rm{C}最稳定D.整个反应中rm{triangleE=E_{4}-E_{1}-E_{2}-E_{3}}rm{triangle

E=E_{4}-E_{1}-E_{2}-E_{3}}20、rm{2016}年rm{1}月rm{1}日起修订厉的rm{隆露}中华人民共和国大气污染防治法rm{隆路}正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响rm{.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.绿色食品就是不含任何化学物质的食品B.燃煤时添加生石灰以减少rm{SO_{2}}的排放C.rm{PM2.5}是指环境空气中直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物D.rm{pH}在rm{5.6隆芦7.0}之间的降水通常称为酸雨21、卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（）A.单质的颜色逐渐加深B.气态氢化物的稳定性逐渐增强C.单质的熔点逐渐升高D.单质的氧化性逐渐增强22、如图是一定条件下的可逆反应rm{X+Y?Z}在反应过程中的反应速率rm{(V)}与时间rm{(t)}的关系曲线，下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反应已经停止B.rm{t_{2}}时，反应到达限度C.rm{t_{1}}时，正反应速率大于逆反应速率D.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反应仍在进行，正反应速率等于逆反应速率23、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}为短周期元素，且原子序数依次增大rm{.}已知rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子数的rm{3}倍，rm{Y}原子最外层只有一个电子，rm{Z}是地壳中含量最高的金属元素，rm{W}与rm{X}属于同一主族rm{.}下列说法正确的是()A.金属性：rm{Y>Z}

B.原子半径：rm{W>Z>Y>X}C.元素rm{X}和rm{Y}只能形成一种化合物D.rm{Y}rm{Z}rm{W}的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)24、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）25、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）26、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)27、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】考查金属的冶炼。活泼都金属通过电解法冶炼。不活泼的金属，通过热分解冶炼。处于中间的金属一般用还原剂还原，Ca、Mg、Al用电解法，D用热分解法，所以答案选C。【解析】【答案】C2、A【分析】【解析】【答案】A3、D【分析】【解答】解：①蒸馏时测量馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故错误；②溴能和乙烯发生加成反应、能和二氧化硫发生氧化还原反应，所以溴和乙烯、SO2都反应；故错误；

③用乙醇与浓硫酸H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；浓硫酸作催化剂和脱水剂，不能用稀硫酸，故错误；

④将苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯；苯和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴，故错误；

⑤电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；为防止反应速率过快，将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔，故正确；

故选D．

【分析】①蒸馏时测量馏分温度；

②溴和乙烯、SO2都反应；

③用乙醇与浓硫酸H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；

④将苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯；

⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔，用食盐水代替水能减缓反应速率．4、A【分析】解：rm{A}正丁烷和异丁烷故分子式相同；结构不同，属于同分异构体，故A正确；

B；金刚石和石墨是碳元素组成的性质不同的单质；互称同素异形体，故B错误；

C、rm{{,!}^{12}C}和rm{{,!}^{13}C}是质子数相同；中子数不同的原子，属于同位素，故C错误；

D；乙烯和乙烷的分子式不相同；不属于同分异构体，故D错误；

故选A．

分子式相同；结构不同的化合物互为同分异构体；注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．

本题考查了同素异形体、同分异构体、同位素等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】

本题考查了物质性质的分析判断；题目难度中等。

【解答】

A.二氧化氮和水反应，rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亚铁为硫酸铁为黄色溶液，故A错误；

B.二氧化碳和氯化钙不反应；无沉淀生成，溶液呈无色，故B正确；

C.氢氧化铝不溶于弱碱；氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，溶液呈无色，故C错误；

D.二氧化硫通入水溶液和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性；能氧化亚硫酸为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}6、C【分析】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；

A．氯气能将Fe2+、I-均氧化；故A不选；

B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化；故B不选；

C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+；故C选；

D．FeCl2与Fe2+和I-离子均不反应；故D不选；

故选：C。

反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+；

反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl-；

反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；还原性：Cl-＞Mn2+；

所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，要氧化除去I-而又不影响Fe2+，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+不能参加反应；以此来解答。

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大。【解析】C7、C【分析】【解答】解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；B、溴和硒同周期，电子层相同，核电荷越大半径越小，所以硒阴离子比Br﹣半径大；故B错误；

C；同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；

D；硒（Se）和硫同主族；硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．

故选C．

【分析】A；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；

B；电子层相同；核电荷越大半径越小；

C；同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；

D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．8、D【分析】解：rm{A}森林遇到乱砍乱伐；破坏的是生态平衡，不能形成酸雨，故A错误；

B；燃放烟花爆竹时会释放出大量的有害气体；在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原因，故B错误；

C；大气中二氧化碳的含量增加会造成温室效应；但不能形成酸雨，故C错误；

D；大量燃烧含硫化石燃料；放出大量二氧化硫，所以是形成酸雨的主要原因，故D正确．

故选D．

形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物；森林遭到破坏，会破坏生态平衡，二氧化碳能造成温室效应．

本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大．【解析】rm{D}9、B【分析】解：化学变化中会有新物质生成；通过化学方法可以合成新材料，所以对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是化学学科，故B正确；

故选B．

化学变化中会有新物质生成；通过化学方法可以合成新材料，据此分析．

本题考查了化学变化的特点以及化学反应的应用，题目难度不大，注意对基础知识的归纳积累．【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)10、ACD【分析】解：A；水泥属于传统硅酸盐产品；因此均含有硅元素和氧元素，故A正确；

B；晶体硅是硅单质只含有硅元素；故B错误；

C；沙子的主要化学成分为二氧化硅；含有硅元素和氧元素，故C正确；

D；普通陶瓷均属于传统硅酸盐产品；因此均含有硅元素和氧元素，故D正确；

故选：ACD．

水泥和普通陶瓷均属于传统硅酸盐产品；因此均含有硅元素和氧元素，晶体硅是硅单质只含有硅元素，沙子的主要化学成分为二氧化硅，含有硅元素和氧元素．

本题考查常见由硅元素组成的无机非金属材料，知晓各种材料的成分是解题的基础，因此要重视基础知识的积累，难度不大．【解析】【答案】ACD11、ABCD【分析】解：A、NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体；又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故A正确；

B、Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子；故B正确；

C、Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子；故C正确；

D、金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气；故D正确；

故选ABCD．

既能与酸反应；又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐；弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题．

本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累与归纳总结．【解析】【答案】ABCD12、ABD【分析】【分析】本题考察化学计量的相关计算。【解答】A.据公式rm{n=cV}得rm{K}得rm{n=cV}rm{K}rm{{,!}^{+}}的物质的量为：rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆陇L}rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆陇L}故A正确；

rm{{,!}^{-1}}据公式rm{=0.2mol}故A正确；得rm{=0.2mol}B.rm{n=cV}rm{SO}rm{SO}故B正确

rm{{,!}_{4}^{2-}}的物质的量为：rm{1L隆脕0.1mol隆陇L}rm{1L隆脕0.1mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{=0.1mol}故B正确rm{=0.1mol}C.rm{1molK}rm{1molK}rm{{,!}_{2}}倍为rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}含rm{2mol}故C错误；

rm{2mol}rm{K^{+}}，rm{K}rm{K}故D正确。故选ABD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{ABD}13、ABD【分析】【详解】

A．处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性；氮气中N元素化合价处于中间价态，所以既可以作氧化剂又可以作还原剂，如：氮气和金属反应时作氧化剂，和氧气反应时作还原剂，故A正确；

B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为故B正确；

C．N2与H2反应为可逆反应；不可能完全反应，故C错误；

D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮；即氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程，故D正确；

故答案选ABD。14、AD【分析】【详解】

A.甲、乙容器是等效的，根据甲中氨气的量为0.8mol，则乙中反应向逆向进行，故A正确；

B.达到平衡时，甲、乙两个容器中NH3体积分数的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先变为是甲容器的两倍，则此时NH3体积分数与甲相等，但又变为与甲容器一样大，则加压，平衡正向移动，氨气体积分数变大，因此三个容器中NH3体积分数的大小相等：丙>甲＝乙；故B错误；

C.甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨气的物质的量为0.8mol，乙则消耗0.2mol，此时乙中的NH3转化率故C错误；

D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4molNH3，前后两者是等效平衡，重新达到平衡时，体系中NH3体积分数不变；故D正确。

综上所述；答案诶AD。

【点睛】

利用建模思想来分析丙装置，加入的量是甲的两倍，先理解为丙容器是甲容器的二倍，这样就与甲容器等效，再压缩变为只有甲一样大的容器，这样就建立起思维模式了。15、AC【分析】【分析】

A.Va>Vb时；酸的物质的量大于碱的物质的量，溶液呈酸性，根据物料守恒进行分析；

B.Va=Vb时，二者恰好完全反应，生成CH3COOK，CH3COOK水解而使溶液呈碱性；由此进行分析；

C.Vab时，KOH过量，溶液呈碱性，溶质为CH3COOK和KOH；根据物料守恒和电荷守恒进行分析；

D.Va与Vb任意比时；根据电荷守恒进行分析。

【详解】

A.Va>Vb时，酸的物质的量大于碱的物质的量，溶液呈酸性，根据物料守恒有：c(K+）>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.025mol/L，c(K+)<0.025mol/L，因此有(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)；A项错误，符合题意；

B.Va=Vb时，二者恰好完全反应，生成CH3COOK，CH3COOK水解而使溶液呈碱性，因此有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；B项正确，不符合题意；

C.Vab时，KOH过量，溶液呈碱性，溶质为CH3COOK和KOH，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)，Vb远大于Va时，c(CH3COO-)<c(OH-)，当Vb比Va略大时，c(CH3COO-)>c(OH-)；因此C项错误，符合题意；

D.Va与Vb任意比时，溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)；D项正确，不符合题意；

答案选AC。16、BD【分析】【分析】

由电解装置图可知，熔融甲硫醇钠在阳极失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，则A电极为电解池的阳极，与电源正极相接，所以M极为电源的正极，N极为电源的负极，B极为电解池的阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极，据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；M极为电源的正极，B极为电解池的阴极，故A正确；

B．A电极为电解池的阳极，熔融甲硫醇钠失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B错误；

C．电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极；所以装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；

D．该装置工作一段时间，右侧电极室中氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；钠离子通过离子交换膜移向阴极，所以NaOH浓度增大，故D错误；

答案选BD。17、AC【分析】【详解】

A.常温下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，c(H＋)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释促进电离，所以溶液中增大；故A项正确；

B.反应达平衡后；降低温度，正反应速率减小；逆反应速率也减小，平衡向放热反应方向移动，即向正向移动，所以B项错误；

C.铜锌原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以盐桥中的K＋和NO3-分别移向正极和负极；故C项正确；

D.电解精炼铜时；粗铜作阳极，精铜作阴极，Zn；Fe比铜活泼，所以失电子变成离子，阳极泥中含有的是Ag、Au等金属，故D项错误；

答案选：AC。

【点睛】

反应达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率也减小，平衡向放热反应方向移动;电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，Zn、Fe比铜活泼，所以失电子变成离子。18、BC【分析】略【解析】rm{BC}三、双选题(共5题，共10分)19、BC【分析】解：rm{A.A隆煤B}的反应为吸热反应，rm{B隆煤C}的反应为放热反应；故A错误；

B.加入催化剂；只改变反应的活化能，不改变反应热，故B正确；

C.物质的总能量越低，越稳定，种化合物中rm{C}最稳定；故C正确；

D.整个反应中rm{triangleH=(E_{1}-E_{2})+(E_{2}-E_{3})-E_{4}=E_{1}-E_{3}-E_{4}}故D错误．

故选BC．

A.rm{triangle

H=(E_{1}-E_{2})+(E_{2}-E_{3})-E_{4}=E_{1}-E_{3}-E_{4}}的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，rm{A隆煤B}的反应；反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；

B.催化剂改变反应速率不改变化学平衡；

C.结合能量的高低解答；物质能量越高越活泼；

D.化学反应的反应热rm{B隆煤C}断裂化学键吸收能量rm{=}形成化学键放出能量；结合盖斯定律计算得到．

本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为rm{-}注意把握反应热的计算．rm{D}【解析】rm{BC}20、rBC【分析】解：rm{A.}绿色食品并非指颜色是绿色的食品；而是对产自良好生态环境的，无污染；安全、优质的食品的总称，并非不含任何化学物质，故A错误；

B.二氧化硫可以与碱性物质如rm{CaO}发生化学反应，所以燃煤时添加生石灰以减少rm{SO_{2}}的排放；故B正确；

C.rm{PM2.5}是指环境空气中直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物；主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，故C正确；

D.雨水中溶有二氧化碳，则正常雨水的rm{pH}约为rm{5.6}若雨水的rm{pH<5.6}该该雨水为酸雨，故D错误；

故选BC．

A.绿色食品是对产自良好生态环境的；无污染；安全、优质的食品的总称；

B.氧化钙与二氧化硫反应；从而大大减少了二氧化硫的排放；

C.根据rm{PM2.5}的概念分析；

D.正常雨水的rm{pH}约为rm{5.6}酸雨是指溶液rm{pH}小于rm{5.6}的雨水．

本题考查了环境污染及治理，题目难度不大，涉及rm{PM2.5}绿色食品、酸雨等的概念及判断，明确常见环境污染类型及治理方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环境保护意识．【解析】rm{BC}21、A|C【分析】解：A．卤族元素由上到下；单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故A正确；

B．卤族元素非金属性随着核电荷数增大而减弱；则其氢化物的稳定性随着原子核电荷数增大而减弱，故B错误；

C．卤族元素单质都是分子晶体；分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，所以随着核电荷数增大其单质的熔沸点升高，故C正确；

D．卤族元素非金属性随着核电荷数增大而减弱；其单质的氧化性随着核电荷数增大而减弱，故D错误；

故选AC．

A．卤族元素单质的颜色随着原子序数增大而依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色；

B．元素的非金属性越强；其氢化物的稳定性越强；

C．分子晶体熔沸点与相对分