2025年浙教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册月考试卷372考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、谜语“闻有刺鼻味，含量平均分．酸雨由它造，追捕无影踪．”该物质是（）A.COB.CO2C.SO2D.NO22、如图是同学们用大可乐瓶（耐酸）设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（）A.打开止水夹a、b，气体从d管通入，储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶B.取用气体时，打开止水夹a、b，靠水的重力将气体从d管排出C.该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置D.气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹3、有关原子质量和相对原子质量的说法中错误的是（）A.相对原子质量不是原子的真正质量B.原子质量是原子的真正质量C.相对原子质量的单位是kgD.相对原子质量是有关原子质量的一个比值4、下列变化属于化学变化的是（）A.石油的分馏B.稀释浓硫酸C.锅炉爆炸D.铝箔燃烧5、将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）下列叙述不正确的是（）

A.做该实验时环境温度约为22℃

B.该反应的实质是溶液中OH-和H+结合生成H2O分子。

C.NaOH溶液的浓度约为16%

D.该实验表明该反应是放热反应。

6、茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果．下列有关它的说法中正确的是（）A.茶氨酸由H、O、N四种原子构成B.茶氨酸的相对分子质置为174C.茶氨酸中氧元素质最分数为12%D.茶氨酸中含有1个氮分子评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、用化学用语填空：

（1）氦气____；

（2）3个氢离子____；

（3）两个氧原子____；

（4）地壳中含量最多的金属元素____；

（5）写出氧化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价____．8、用化学符号表示：

（1）2个氮分子____（2）水中氧元素的化合价____（3）氦气____．9、点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸．如图是某同学的改进装置：

检查它的气密性的方法是：向导管a处____，若____则气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是____．

10、食盐的主要成分rm{NaCl}由______rm{(}“分子”“原子”或“离子”rm{)}构成，电解食盐水可生成氢氧化钠rm{(}rm{NaOH)}氢气和氯气，则该反应的化学方程式为______。11、用元素符号或化学式填空．

rm{(1)3}个二氧化碳分子______．

rm{(2)2}个氢原子______．

rm{(3)}氯酸钾______．

rm{(4)}钠离子______．

rm{(5)2}个氮分子______．12、按要求写出下列化学符号：

①两个氢氧根离子____；②2个二氧化碳分子____；③氧元素____；

④氯化铝____；⑤氦气____；⑥+3价铁的化合物____．13、在200g一定质量分数的食盐溶液中，加入10g食盐或蒸发掉50g水，均可得到相同质量分数的食盐不饱和溶液．则原溶液中溶质的质量分数为____．14、3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化．其中净化程度最高的是________．（2）硬水给生活和生产带来很大不利影响，生活中可用____________来区分硬水和软水．（3）生活中通过____________可以降低水的硬度．（4）日常生活中你经常采用的节水措施有________．15、二氧化硫的相对分子质量为____，二氧化硫分子中，硫元素和氧元素的质量比为____，硫元素的质量分数是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．17、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）18、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．19、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．20、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．21、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）评卷人得分四、推断题(共4题，共40分)22、在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用rm{.}某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的rm{.}小科同学为探究其成分；设计并完成了以下实验：

你根据以上设计过程填空：

rm{(1)}该融雪剂中一定含有______．

rm{(2)}在实验操作Ⅱ中要用到玻璃棒；它所起的作用是______．

rm{(3)}加入硝酸银溶液后发生反应的化学方程式是______．23、现有A；B、C、D四种元素；A原子核内没有中子，它的单质是最轻的气体，B、C元素的最外层电子数相同，B比C少一个电子层，C的单质在B的单质中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，D元素是人体内含量最高的金属元素．

（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A____B____C____D____

（2）画出A的原子结构示意图____

（3）写出上述有关反应的文字表达式：____．24、甲是初中化学中的常见物质；请根据下列叙述回答问题．

（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为____，甲在常见的金属活性顺序中的位置是____．

（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为____．

（3）若甲能与水反应，取上层清液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则下列说法正确的是____

A；甲一定是二氧化碳B、反应后溶质的质量一定减少。

C、反应前后溶剂的质量保持不变D、反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变．25、（2010•澄海区模拟）A～E是我们已经学过的五种常见物质；其中A是固体单质，B；C是常见气体，D是盐，E是重要的建筑材料，A、B、C、D、E和水之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“--”表示物

质间可以相互反应）；请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B____，C____．

（2）H2O→E反应的化学方程式是____，该反应的基本类型是____．

（3）若A→C是一个置换反应，则反应的化学方程式是____．

（4）写出以上关系中的一个复分解反应____．评卷人得分五、简答题(共4题，共16分)26、做化学实验时；实验台上的药品应分类有序地摆放．在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，其中一试剂瓶的标签破损（见下图）．

（1）欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的____进行实验（选填序号）；

（2）上述有些药品若敞口放置很容易变质．试举一例，说明变质的原因____；

（3）同学们欲探究标签破损的药品的成分．

分析思考：根据药品分类摆放的原则，该药品可能是____；

A．酸B．碱C．盐D．单质。

作出猜想：①可能是NaOH溶液②可能是Na2CO3溶液③还可能是____溶液（任写一种）

设计并实验：

Ⅰ．小明用洁净的玻璃棒蘸取样品溶液滴至经过润湿的pH试纸上，测得pH=10，他判断溶液显碱性．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是____；

A．方法正确；结果正确，且结论正确B．方法正确，结果正确，但结论错误。

C．方法错误；结果偏小，但结论正确D．方法错误，结果偏大，但结论正确。

Ⅱ．根据以上结果，小明认为原试剂是氢氧化钠溶液，但小俊认为小明的判断错误．你赞同____的观点，理由是____；

Ⅲ．小强选用图中的试剂____，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液．请你补全小强的实验报告．

。选用试剂实验现象结论________原试剂是Na2CO3溶液．反思与评价：小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是____溶液．27、根据下列实验装置图填空：

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①____，②____．

（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的文字表达式为：____；制取气体时，组装好仪器后，应先____，再添加药品；收集氧气时，使用____（选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净．为什么要用这种方法____．

（3）若用高锰酸钾和二氧化锰固体制取氧气，选择的发生装置____，反应的文字表达式为____．

（4）如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是？____．28、维生素C（化学式为C6H8O6）是人体必需的营养物质；对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病．

（1）关于“C6H8O6”表示的意义；四位同学表达了如下图所示的四种说法．请你将说法3；说法4省略的部分填写在横线上．

说法3：表示维生素C由____组成；

说法4：表示每个维生素C分子由____构成．29、根据题意用化学方程式表示

（1）有酸生成的复分解反应____

（2）有单质铜参加的置换反应____

（3）用氢氧化铝治疗胃酸过多____

（4）既有沉淀、气体又有水生成的复分解反应____

（5）除去生石灰中的碳酸钙____．评卷人得分六、实验题(共2题，共14分)30、从农作物中提炼的乙醇被称为“生物汽油”；“绿色汽油”．生物能源是中国仅次于煤与石油的第三大能源；被列为国家“863高科技计划项目”．常温下，乙醇是一种能溶于水和汽油的液体，能在空气中燃烧．请根据上述信息回答：

（1）乙醇的物理性质有____．

（2）提倡使用乙醇汽油的优点是____

（3）在长沙市建设“两型社会”中，作为中学生，我们应该有节约资源的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体节能建议____．31、100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应．求：

（1）生成铜的质量．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成显酸性的物质，硫元素和氧元素的质量比是1：1．【解析】【解答】解：“闻有刺鼻味；含量平均分．酸雨由它造，追捕无影踪．”中描述的性质；元素质量比符合二氧化硫，因为二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的重要物质，组成元素中，硫元素和氧元素的质量比是1：1．

故选C．2、D【分析】【分析】根据该装置的工作原理来考虑，在通入气体或排出气体时都要通过控制止水夹a、b，来完成操作．【解析】【解答】解：A、打开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里；水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；

B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b；靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；

C；下边瓶中放入石灰石；上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故C正确；

D；由于此装置工作原理是通过重力作用；所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故D错误．

故选D．3、C【分析】【分析】根据原子质量是原子的实际质量，而相对原子质量是一个相对的比值来分析解答各个选项．【解析】【解答】解：A．相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的十二分之一的比值；故正确；

B．原子质量就是原子的实际质量；故正确；

C．根据相对原子质量是有单位的；其单位为“1”，只不过常省略而已，故不正确；

D．以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准；其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，故正确．

故选C．4、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；石油的分馏是利用了石油中各成分沸点的不同；没有新物质生成，属于物理变化．

B；稀释浓硫酸的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；锅炉爆炸的过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；铝箔燃烧的过程中有新物质氧化铝生成；属于化学变化．

故选D．5、C【分析】

A；该实验开始时温度是22℃；所以实验时环境温度为22℃，故不符合题意；

B、酸与碱的反应为中和反应，中和反应的实质是溶液中OH-和H+结合生成H2O分子；故不符合题意；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g，由m1+m2=50g可知；消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g．

设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X．

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

30g×10%X

X≈3.3g

氢氧化钠溶液溶质的质量分数=×100%=16.5%

所以该选项错误；符合题意．

D、由图示可以看出m1从5g-30g；溶液的温度始终在升高，然后逐渐下降，说明30g时二者恰好反应，该反应过程放出热量，故说法正确，所以不符合题意．

故选C．

【解析】【答案】A；从图示观察起始温度即为实验时环境温度；

B；根据图示所测溶液温度变化进行分析；

C；根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；

D；根据一个反应无法得出此结论．

6、B【分析】【分析】A．根据物质的结构来分析；

B．根据相对分子质量的计算方法来分析；

C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

D．根据物质的构成来分析．【解析】【解答】解：A．茶氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得茶氨酸的相对分子质量为12×7+14+16×3+14×2=174；故正确；

C．茶氨酸中氧元素的质量分数为=27.6%；故错误；

D．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的；其中不含氮分子，故错误．

故选B．二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（3）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素．

（5）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢离子可表示为：3H+．

（3）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

（5）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3．由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素显+3价可表示为：2O3．

故答案为：（1）He；（2）3H+；（3）2O；（4）Al；（5）2O3．8、略

【分析】【分析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，进行解答；

（3）氦气、氖气、氩气均属于稀有气体单质，均直接用元素符号表示其化学式，据此进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；

（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素的化合价为-2价，故可表示为：H2；

（3）稀有气体单质均直接用元素符号表示其化学式；故氦气的化学式为He．

故答案为：2N2；H2；He9、通入气体水从中间玻璃导管上升安全瓶（保护气体发生装置或阻断燃烧）【分析】【解答】该图是可燃性气体的洗气改进装置；检查它的气密性的方法是：夹住弹簧夹，向导管a处通入气体，若水从中间玻璃导管上升则气密性好；此装置能起到防止气体爆炸的作用，故是个安全瓶，故填：通入气体；水从中间玻璃导管上升；安全瓶（保护气体发生装置或阻断燃烧）．

【分析】根据仪器特点依据在实验室中查气密性的方法进行分析；根据爆炸的原理和条件进行分析．10、略

【分析】解：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

电解饱和食盐水的化学方程式为：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

故填：离子；rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物；

根据反应物；生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}”或“rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}”。rm{隆眉}【解析】离子；rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}11、略

【分析】解：rm{(1)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{3}个二氧化碳分子可表示为rm{3CO_{2}}．

rm{(2)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{(3)}氯酸钾是由显rm{+1}价的钾元素和显rm{-1}价的氯酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：rm{KClO_{3}}

rm{(4)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故钠离子可表示为：rm{Na^{+}}

rm{(5)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{2}个氮分子可表示为rm{2N_{2}}

故答案为：rm{(1)3CO_{2}}rm{(2)2H}rm{(3)KClO_{3}}rm{(4)Na^{+}}rm{(5)2N_{2}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{3CO_{2}}rm{2H}rm{KClO_{3}}rm{Na^{+}}rm{2N_{2}}12、略

【分析】【分析】①离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

②分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

③书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

④化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

⑤氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

⑥+3价铁的化合物中，氧元素显-2价，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2．

③氧元素的元素符号为：O．

④氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为AlCl3．

⑤氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．

⑥+3价铁的化合物中，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3．

故答案为：①2OH-；②2CO2；③O；④AlCl3；⑤He；⑥Fe2O3．13、略

【分析】【分析】由蒸发掉50克水或向原溶液中加入10克氯化钠，可得到质量分数相同的氯化钠溶液，利用溶液的溶质质量分数的计算公式，即可解决问题．【解析】【解答】解：设原溶液中含氯化钠的质量为x；则

×100%=×100%

x=25g

原溶液中溶质的质量分数为：×100%=12.5%

故答案为：12.5%14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化．其中净化程度最高的是蒸馏；故填：蒸馏；（2）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；（3）生活中通过煮沸可以降低水的硬度；故填：煮沸；（4）常采用的节水措施有一水多用，例如用淘米的水浇花等．故填：用淘米的水浇花．考点：水的净化；硬水与软水；保护水资源和节约用水．【解析】【答案】（1）蒸馏（2）肥皂水（3）煮沸（4）用淘米的水浇花15、641：150%【分析】【分析】相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和．元素的质量比=相对原子质量与原子个数的乘积之比，根据化合物中元素的质量分数=×100%进行分析．【解析】【解答】解：二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，二氧化硫分子中，硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，硫元素的质量分数是=50%．

故答案为：64；1：1；50%．三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×17、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×19、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√20、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．四、推断题(共4题，共40分)22、氯化镁；引流；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3【分析】解：rm{(1)}通过实验分析可知：融雪剂加水溶解；得到无色溶液，因此固体中没有硫酸铜；加入适量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，因此融雪剂中一定有氯化镁；故答案为：氯化镁；

rm{(2)}固体与液体分开的方法是过滤；过滤中玻璃棒起到引流的作用；故答案为：引流；

rm{(3)}过滤后的溶液中加入硝酸银溶液后有白色沉淀生成，是因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；故答案为：rm{AgNO_{3}+NaCl篓TAgCl隆媒+NaNO_{3}}．

通过实验分析可知：融雪剂加水溶解；得到无色溶液，因此固体中没有硫酸铜；加入适量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，因此融雪剂中一定有氯化镁；固体与液体分开的方法是过滤，过滤后的溶液中加入硝酸银溶液后有白色沉淀生成，是因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠．

本题考查了酸碱盐的知识rm{.}硫酸铜溶于水形成硫酸溶液和氢氧化镁是不溶于水的白色沉淀，熟练掌握这些知识和复分解反应发生的条件就可较快解答该题．【解析】氯化镁；引流；rm{AgNO_{3}+NaCl篓TAgCl隆媒+NaNO_{3}}23、HOSCa硫+氧气二氧化硫【分析】【分析】根据题目中的信息：根据“A元素原子核内无中子”，则推测A为氢元素；根据“C元素的单质可在B元素的单质中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰”，则推测B为氧元素，C为硫元素；“D元素是人体内含量最高的金属元素”，则推测D为钙元素，代入符合题意．【解析】【解答】解：

根据题目中的信息：根据“A元素原子核内无中子”；则推测A为氢元素；根据“C元素的单质可在B元素的单质中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰”，则推测B为氧元素，C为硫元素；“D元素是人体内含量最高的金属元素”，则推测D为钙元素．则：

（1）四种元素的名称分别为：A为氢；B为氧，C为硫，D为钙；

（2）氢的原子结构示意图为

（3）C的单质在B的单质中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，即硫和氧气发生化学反应的文字表达式为硫+氧气二氧化硫．

故答案为：

（1）H，O，S，Ca；（2）（3）硫+氧气二氧化硫24、略

【分析】【分析】（1）根据甲是初中化学中的常见物质；甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，所以该气体是氢气，甲的活动性排在氢之前，然后进行验证即可；

（2）根据甲是初中化学中的常见物质；甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，所以甲是氧化铁，然后进行验证即可；

（3）根据甲是初中化学中的常见物质，甲能与水反应，取上层清液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，所以该清液是氢氧化钙，甲是氧化钙，然后进行验证即可．【解析】【解答】解：（1）甲是初中化学中的常见物质，甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，所以该气体是氢气，甲的活动性排在氢之前，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以该气体的化学式为H2；甲在常见的金属活性顺序中的位置是：氢之前；

（2）甲是初中化学中的常见物质，甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，所以甲是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以甲的化学式为：Fe2O3；

（3）甲是初中化学中的常见物质；甲能与水反应，取上层清液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，所以清液是氢氧化钙，甲是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；

A；通过推导可知；甲是氧化钙，故A错误；

B；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；溶质质量减少，故B正确；

C；反应生成了水；所以溶剂质量增多，故C错误；

D；溶质减少；溶剂增多，所以反应前后溶液中溶质的质量分数减小，故D错误．

故选：B．

故答案为：（1）H2；氢之前；

（2）Fe2O3；

（3）B．25、略

【分析】【分析】本题的解题突破口在于E是重要的建筑材料，由水转化生成，确定E是氢氧化钙，另一突破口是C是常见气体，且与水可以反应，则C是二氧化碳，再顺推逆推得出A、B、D的化学式．【解析】【解答】解：（1）C是常见气体，且与水可以反应，则C是二氧化碳，二氧化碳由固体单质A生成，所以A为碳，B是常见气体，可与碳反应，则B是氧气，所以本题答案为：O2，CO2；

（2）E是重要的建筑材料，由水转化生成，确定E是氢氧化钙，所以本题答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；

（3）A→C是一个置换反应，则是利用的碳的还原性，所以此反应应为碳还原金属氧化物的反应，所以本题答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；

（4）C是二氧化碳，那么由C转化的盐D为碳酸盐，能与氢氧化钙反应，说明D是可溶性碳酸盐，可以为碳酸钠，所以本题答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（Na2CO3也可以是其他可溶性碳酸盐）．五、简答题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】（1）根据铜的活动性比银强；选取上图中的药品，设计实验检验铜与银的活动性关系；

（2）根据图中物质的性质；判断药品敞口放置时能与空气中有关气体发生反应而变质的药品，说明变质的原因；

（3）分析思考：根据标签中可见部分的提示信息；利用对各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别；

作出猜想：根据对物质类别的猜想；进一步猜想该药品具有可能为什么物质；

设计并实验：I；分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法及做出的判断；指出评价正确的一项；

II；对比猜想中氢氧化钠、碳酸钠性质的异同；评价小明根据测定结果所做出的结论是否正确，并说明评价依据；

III；根据碳酸钠的性质及变化规律；选取图示的药品，设计实验检验药品为碳酸钠；

反思与评价：根据对能与盐酸反应放出二氧化碳的物质的了解，说出除碳酸钠外能与盐酸反应放出二氧化碳的另一种钠盐．【解析】【解答】解：（1）为检验铜和银的活动性强弱；根据图示的试剂，可选取⑥硝酸银与⑧铜反应进行检验；

（2）图示中的氢氧化钙溶液（或氢氧化钾溶液）能吸收空气中的二氧化碳而变质；

（3）[分析思考]破损标签可见部分表示；该物质中含有金属钠元素，因此可猜测该物质为碱或盐类物质；

[作出猜想]若为碱则为氢氧化钠；若为盐则可为碳酸钠或是硫酸钠等；

[设计并实验]I；在测定酸碱度时用水润湿试纸因操作方法不正确；会使所测得碱溶液的酸碱度偏小，但根据酸碱度为10判断溶液为碱性的结果还是没有错误的；故C正确；

II；虽然氢氧化钠溶液呈碱性；但呈碱性的溶液却不一定就是氢氧化钠溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，因此小俊同学的说法是正确的；

III；利用碳酸钠可与盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；因此，可选取上图试剂中的稀盐酸与氢氧化钙溶液，进行设计检验实验；

[反思与评价]小苏打碳酸氢钠的溶液也呈碱性；遇盐酸也可以放出二氧化碳气体，因此，小伟同学认为该溶液也可能为碳酸氢钠溶液；

故答案为：

（1）⑥⑧；

（2）Ca（OH）2溶液易吸收CO2而变质等；

（3）【分析思考】BC；

【作出猜想】Na2SO4（或硫酸钠）等；

【设计并实验】Ⅰ．C；

Ⅱ．小俊；Na2CO3溶液也显碱性（或显碱性的溶液不一定是碱溶液等）

Ⅲ．HCl溶液和Ca（OH）2溶液（或稀盐酸和澄清的石灰水）；在样品中加入盐酸时产生了使澄清石灰水变浑浊的气体；

。选用试剂实验现象结论HCl溶液和Ca（OH）2溶液在样品中加入盐酸时产生了使澄清石灰水变浑浊的气体原试剂是Na2CO3溶液．【反思与评价】NaHCO3（或碳酸氢钠）．27、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水；

（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

（4）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：（1）①是试管；常用作反应容器；②是集气瓶，常用来收集气体．

故填：试管；集气瓶．

（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；

制取气体时；组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收