2025年上教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验操作中，正确的是（）A.

测定溶液的pHB.

稀释浓硫酸C.

收集氧气D.

蒸发结晶2、小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是()3、北京2008奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷（C3H8）燃烧后不会对环境造成污染；体现了“绿色奥运”的理念．以下有关“样云”中使用材料的说法不正确的是（）

A.铝合金质轻且延展性好。

B.铝合金比铝的硬度小。

C.燃料丙烷完全燃烧后生成二氧化碳和水。

D.火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料。

4、（2008•泰州）为解决日益加剧的温室效应等问题；科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）

①化学变化中元素种类是守恒的；

②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；

③化学能可以转化为机械能；

④光能或电能可以转化为化学能；

⑤无机物和有机物可以相互转化；

⑥二氧化碳也是一种重要的资源．A.①②③B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥5、硝酸铵可发生如下反应：rm{2NH_{4}NO_{3}篓T2N_{2}隆眉+O_{2}隆眉+4X}则rm{X}的化学式是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{H_{2}O}C.rm{H_{2}O_{2}}D.rm{HNO_{3}}6、初中化学学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等常见的基本反应类型，而高中化学我们将重点学习氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应，氧化还原反应不是基本反应类型rm{.}下列反应是氧化还原反应但不属于基本反应类型的是rm{(}rm{)}A.rm{2KmnO_{4}Kdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}B.rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}C.rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}D.rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2KmnO_{4}Kdfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}7、下列说法正确是rm{(}rm{)}A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：rm{Zn>Ag>Cu}C.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素8、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A.地球上有很多水，所以水是取之不尽用之不竭的B.电解水实验中，负极产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰C.水体有自我净化的能力，因此生活污水的任意排放不会造成水体污染D.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图判断下列说法中不正确的是（）A.c的溶解度随温度的升高而减小B.在t2℃时，a、b两溶液中溶质的质量分数相等C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液D.t1℃时，a的60g溶液中含有溶剂50g10、一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应采取的应急措施是（）A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.打开所有的车窗，严禁一切烟火C.立即疏散乘客远离车箱D.开灯检查漏油部位，及时修理11、检验硫酸离子时，在样品溶液中加入的酸溶液是（）A.稀盐酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.二氧化碳的水溶液12、根据表提供的信息；下列判断正确的是（）

A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数B.钠离子核外有三个电子层C.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2D.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多13、现有100g10%的KNO3溶液，欲使其溶液的质量分数增加到20%，可采取的方法是（）A.加入10gKNO3B.加入12.5gKNO3C.加入100g10%的KNO3溶液D.蒸发50g水14、若将12g碳和24g氧气放入一密闭容器中进行反应，则对反应后容器内物质及其质量的下列推断中，不可能正确的是（）A.生成33g二氧化碳，剩余3g碳B.生成14g一氧化碳和22g二氧化碳C.生成28g一氧化碳，剩余8g氧气D.生成11g二氧化碳，剩余16g氧气和9g碳15、无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是（）A.甲基叔丁基醚属于有机高分子化合物B.甲基叔丁基醚的相对分子质量为88C.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%D.甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、水是生命的源泉；人类的日常生活和工农业生产离不开谁．请回答下列与水有关的问题：

（1）自来水属于____（填“纯净物”或“混合物”）

（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用____的方法降低水的硬度。

（3）某同学取了一些河水，欲在实验室除去其中的固体杂质，他需要用到哪些玻璃仪器____．该同学发现通过实验操作后的水依然浑浊，请你帮他分析可能的原因是____．（填写一条即可）

（4）水曾被误认为是一种“元素”．下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是____．

a．水的电解b．水的蒸发c．氢气在氧气中燃烧．17、现有八种物质：①液态氮；②蒸馏水，③四氧化三铁，④澄清的石灰水，⑤生理盐水，⑥氧气，⑦氯酸钾，⑧清新的空气．用序号按下列要求填空：

（1）属于混合物的是____；（2）属于化合物的是____；

（3）属于单质的是____；（4）属于氧化物的是____．18、铅蓄电池在生产；生活中使用广泛．其构造示意图如图1；回答下列问题：

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为____（填序号）．

a、机械能b；热能c、化学能。

（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断____（填“增大”；“减小”或“不变”）．

（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：

①从材料分类角度看，塑料是一类____材料．

②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是____．

③如表是一些金属熔点的数据：

。金属锡铅铋镉熔点∕℃231.9327.5271.3320.9日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为____（填序号）

A.300-320℃

B.230-250℃

C.60-80℃

D.20-40℃

④废硫酸直接排放会污染环境；拟选用如表物质中和后再排放：

。物质CaCO3Ca（OH）2NH3NaOH市场参考价（元/kg）1.82.06.511.5已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择____（填序号）．

a、CaCO3b、Ca（OH）2c、NH3d、NaOH．19、用下图装置测定空气中氧气的含量．

rm{(1)}用激光引燃燃烧匙中的红磷rm{.}红磷燃烧的作用是______．

rm{(2)}能证明空气中氧气含量的现象是______．20、下表是元素周期表的一部分：

（1）原子序数是12的元素符号为____．

（2）相对原子质量为22.99的元素属____（填“金属”或“非金属”）；F元素最外层电子数为____；

（3）表中不同种元素最本质的区别是____（填字母）

A．核电荷数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同。

（4）为某元素的原子结构示意图，X=____；该元素的粒子符号是____．21、苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长．苯甲酸的化学式为C7H6O2．请回答下列问题：

（1）碳酸饮料中是否可选择苯甲酸作防腐剂____（填“是”或“否”）；

（2）苯甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为____；

（3）苯甲酸中碳元素的质量分数为____．（计算结果精确到0.01%）22、请将下列错误操作可能产生的后果填在相应的横线上(用字母表示)：A．腐蚀标签B．试管炸裂C．沾污试剂（1）倾倒液体时，试剂瓶标签没有向着手心；（2）用未经清洗的胶头滴管吸取其它试剂；（3）加热后的试管立即用冷水冲洗。评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)23、（1）考古挖掘出的铜器表面往往有一层厚厚的铜绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]；试用化学方程式解释铜绿形成的原因．

（2）为什么高档电器的铜质插孔、插头表面要镀上价格比铜昂贵但导电性又不如铜的金？24、（2015•井研县模拟）在某种硬水中含有的钙、镁化合物为Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，在加热煮沸时，两种可溶性物质会完全分解产生水垢，水垢的成分是CaCO3和Mg（OH）2．为了测定某种硬水中含钙镁化合物的质量；将一定质量的硬水加热蒸干后得到15.8g水垢，将此水垢加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得烧杯中所盛物质的质量随时间变化的关系如图所示：

试计算：

（1）水垢与稀盐酸产生的二氧化碳的质量为____．

（2）水垢中含氢氧化镁的质量分数是多少？

（3）在这种硬水中钙离子与镁离子的质量比是多少？25、含杂质30%的铁矿石（主要成分是Fe3O4）中铁元素的质量分数为多少？某工厂用这种铁矿石炼铁；若日产生铁中含铁的质量为120吨，则每天要消耗铁矿石多少吨？（已知杂质中不含铁元素）

评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)26、食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用．某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的铁锈．试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？27、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．

问题一：探究铁生锈的条件。

课本实验中；铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是____．

（2）反应开始后，甲装置中反应现象是____，MnO2的作用____．

（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与____和____有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是____．

问题二：测定铁锈的组成。

铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2OFe2O3+H2O，FeCO3FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O178，FeCO3116）

（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为____g，D装置中碱石灰的作用是____．

（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为____、____．

（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g；请计算锈铁钉的组成．

①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量=____g．

②锈铁钉中FeCO3的质量=____g．

③锈铁钉中单质铁的质量分数=____．

（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？____（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3；混合溶液中先发生的反应为：

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）

[计算过程]．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

B；根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

C；根据氧气不易溶于水；能用排水法收集，进行分析判断．

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C；氧气不易溶于水；能用排水法收集，但长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作错误．

D；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

故选：D．2、D【分析】纯碱的主要成分为Na2CO3，它是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类；因为其水溶液显碱性，用热的纯碱溶液可以洗去油污；纯碱可以与面团中发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，不但可以将酸除去，而且使食物疏松多孔。纯碱和食盐都易溶于水，用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐，通过尝味道、加入食醋等方法均可将二者鉴别开。故只有D错。【解析】【答案】D3、B【分析】

A；铝的相对原子质量较小；故铝合金质轻且延展性好．故选项A正确；

B；合金强度和硬度要比组成它们的纯金属更高；故选项B错误；

C；丙烷是一种价格低廉的常用燃料；由碳、氢两种元素组成，完全燃烧后只生成二氧化碳和水，没有其他物质；不完全燃烧也会产生CO造成污染．故选项C正确；

D；火炬外体用轻薄高品质铝合金等环保材料加工而成；可回收再利用，对环境不会造成污染．故选项D正确；

故选：B

【解析】【答案】本题通过奥运会火炬所提供的信息；考查合金及有机物的基本性质．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金的性质是：一般地合金强度和硬度要比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好．铝及其合金的密度小；质轻且强度高．丙烷完全燃烧后生成二氧化碳和水，比较环保．

4、D【分析】

从图示中可以看出；二氧化碳的转化过程是化学变化所以符合质量守恒定律，液化石油气；汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无机物．二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源．

故选D．

【解析】【答案】二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程；这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能；势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．

5、B【分析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式rm{2NH_{4}NO_{3}篓T2N_{2}隆眉+O_{2}隆眉+4X}反应前氮、氢、氧原子个数分别为rm{4}rm{8}rm{12}反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为rm{4}rm{0}rm{2}根据反应前后原子种类、数目不变，则rm{4X}分子中含有rm{4}个氢原子和rm{8}个原子，则每个rm{X}分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成，则物质rm{X}的化学式为rm{H_{2}O.}

故选：rm{B}．

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物rm{X}的化学式．

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}6、C【分析】解：

A、rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}属于分解反应，rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{Mn}元素的化合价变化；也是氧化还原反应，故A错误；

B、rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}属于化合反应，rm{O}rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}元素的化合价变化；也是氧化还原反应，故B错误；

C、rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}中rm{C}rm{O}元素的化合价变化；是氧化还原反应，不属于基本反应类型，故C正确；

D、rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}属于置换反应，rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{C}元素的化合价变化；也是氧化还原反应，故D错误．

故选：rm{Fe}．

根据含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型关系的考查，题目难度不大．rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}【解析】rm{C}7、A【分析】解：

金属活动序中，锌rm{>}铜rm{>}银；故B错；

铝地壳中含量最的金；故D错误．

金在一种金属中加热熔他金属或金属而形成的混物故C错误；

选A．

根据金属的有关知识进行析，铁有水氧气并存时锈在金属活动性顺序中，锌rm{>>}银；合金是在一种属中加热熔他属或金属而成的物地壳中量最多的金属是铝．

本题考查了金的有关知识成此，可依已有的金属的知识进行．【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】A；根据能被人类利用淡水资源十分紧缺进行解答；

B；根据电解水实验中；负极产生的气体是氢气进行解答；

C；根据生活污水的任意排放会造成水体污染进行解答；

D、根据通过沉淀、过滤、吸附、消毒不能将海水淡化进行解答．【解析】【解答】解：A；能被人类利用淡水资源十分紧缺；所以水不是取之不尽用之不竭的，我们要节约用水，故A错误；

B；电解水实验中；负极产生的气体是氢气，所以负极产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，故B正确；

C；水体有自我净化的能力；但是生活污水的任意排放会造成水体污染，故C错误；

D；通过沉淀、过滤、吸附、消毒只能除去水中难溶性杂质、色素以及异味、细菌等；但不能将海水淡化，故D错误．

故选：B．二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【分析】A；根据溶解度曲线图可知c的溶解度随温度的升高而减小进行解答；

B、根据t2℃时，a、b两物质的溶解度相同进行解答；

C；根据a的溶解度随温度的降低而减小进行解答；

D、根据t1℃时a的溶解度为20g进行解答．【解析】【解答】解：A；由溶解度曲线图可知c的溶解度随温度的升高而减小；故A正确；

B、t2℃时，a、b两物质的溶解度相同，所以在t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等，而不是a、b两溶液中溶质的质量分数相等；故B错误；

C、a的溶解度随温度的降低而减小，所以a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时会有晶体析出；溶液仍为饱和溶液，故C正确；

D、t1℃时a的溶解度为20g，所以t1℃时；a的60g饱和溶液中含有溶剂50g，而不是a的60g溶液中含有溶剂50g，故D错误．

故选：BD．10、BC【分析】【分析】可燃性气体不纯遇明火易发生爆炸事故，油箱漏油要杜绝一切明火．【解析】【解答】解：A；汽油不溶于水；洒水不能溶解汽油，故A错误；

B；汽油蒸气遇明火易爆炸；应该打开车窗，并严禁一切明火，故B蒸气；

C；油箱漏油；车箱里充满了汽油的气味，存在爆炸的危险，立即疏散乘客远离车箱，正确的处理措施，故C正确；

D；开灯检查漏油部位；易引起爆炸事故，故D错误；

故选BC．11、AB【分析】

鉴定硫酸根离子的存在一般是加入钡盐生成硫酸钡的不溶于硝酸的白色沉淀完成鉴定；因为氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，所以为防止氯离子的干扰一般先加入盐酸进行酸化，再进行硝酸的检验．

故选AB．

【解析】【答案】因为硫酸钡与氯化银都不溶于硝酸；为防止氯化银对鉴定的干扰一般要加入盐酸以清除氯离子的干扰．

12、AD【分析】【分析】A．根据周期数等于原子核外的电子层数来分析；

B．根据钠原子易失去电子来分析；

C．根据离子符号的写法来分析；

D．每周期元素的最外层电子数从左到右依次递增．【解析】【解答】解：A．元素周期表中的元素的周期数等于其原子核外的电子层数；故正确；

B．钠原子最外层有1个电子；在化学变化中易失去最外层的一个电子，核外就剩余了两个电子层，故错误；

C．镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失掉这2个电子而变成镁离子，其符号为Mg2+；故错误；

D．每周期元素的最外层电子数从左到右依次递增；故第二；三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故正确；

故选AD．13、BD【分析】【分析】根据把10%的溶液的溶质质量分数增加一倍到20%，可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法；增加溶质时，溶剂质量不变，溶液质量随溶质溶解而增加；蒸发溶剂时，溶质质量不变而溶剂减少溶液质量也随之减小；根据溶质质量分数=×100%，计算变化中增加溶质的质量或蒸发溶剂的质量．【解析】【解答】解：设需要增加溶质的质量为x

=20%

解之得x=12.5g

设需要蒸发溶剂的质量为y

=20%

解之得y=50g

故选：BD．14、CD【分析】【分析】根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的质量和种类不变，本题中提供了12g碳，24g氧气，则反应后生成物中含有的碳元素和氧元素的质量不能发生改变，解答时可以据此结合物质中元素的质量分数的计算方法来解答该题．【解析】【解答】解：A、33g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：33g××100%=9g；剩余碳3g则：9g+3g=12g，氧元素的质量为33g-9g=24g，满足题给的质量，故A推断正确；

B、22g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：22g××100%=6g，14g一氧化碳中含有的碳元素的质量为：14g××100%=6g；6g+6g=12g，与碳的质量相等，14g+22g-12g=24g与氧气的质量相等，故B推断正确；

C；氧气剩余说明氧气是足量的；而一氧化碳具有可燃性，所以不会只生成一氧化碳，故C推断错误；

D；同C的分析碳可以和氧气反应；所以不会同时剩余，故D推断错误．

故选CD．15、AD【分析】A、甲基叔丁基醚【CH3OC（CH3）3】属含碳的化合物，属有机物范畴，错误．B、甲基叔丁基醚【CH3OC（CH3）3】的相对分子质量是=（12×5）+12+16=88，正确．C、碳元素的质量分数=12×588×100%=68.2%，正确．D、甲基叔丁基醚是由甲基叔丁基醚分子构成，应该强调每个甲基叔丁基醚分子是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的，错误．故选AD【解析】【答案】AD三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】（1）混合物是由多种物质组成的物质；纯净物是只有一种物质组成；

（2）根据硬水软化的方法分析；

（3）根据过滤原理；所用仪器及作用、注意事项进行解答；

（4）根据质量守恒定律分析判断．【解析】【解答】解；（1）自来水是由水；氯化钙等多种物质组成的物质；属于混合物；

（2）使用加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物；从而降低水的硬度；

（3）过滤可除去水中的不溶性杂质；要将固体和液体分开，可用过滤的方法，过滤用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗；过滤时玻璃棒的作用是引流；所得液体中仍有浑浊，可能是滤纸破了或者液面高于滤纸的边缘，烧杯不干净；

（4）a．水通电可以分解出氢气和氧气；正极产生氧气；负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的，能判断水的组成．

b．水的蒸发是液态的水变为气态水的过程；发生物理变化，无法判断水的组成．

c．氢气燃烧生成水；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢；氧两种元素组成的，能判断水的组成．

故答案为：（1）混合物；（2）加热煮沸；（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；滤纸破损；（4）ac．17、略

【分析】

（1）石灰水；生理盐水、空气都是由多种物质组成的物质；属于混合物．故填：④⑤⑧．

（2）蒸馏水；四氧化三铁、氯酸钾都是由不同种元素组成的纯净物；属于化合物．故填：②③⑦．

（3）液态氮；氧气都是由同种元素组成的纯净物；属于单质．故填：①⑥．

（4）蒸馏水；四氧化三铁都是由两种元素组成；其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．故填：②③．

【解析】【答案】混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据以上物质的物质组成和元素组成进行分析；判断．

18、c增大有机合成Ca（H2PO4）2Cb【分析】【分析】（1）根据铅蓄电池也是化学电池；在充电时，消耗电能，得到化学能解答；

（2）由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知；硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大解答；

（3）①根据材料的分类解答；

②根据含有氮；磷、钾元素的物质可以做化肥解答；

③根据表中信息分析解答；

（4）根据碳酸钙与硫酸反应能生成硫酸钙，氢氧化钙与硫酸反应也能生成硫酸钙，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，根据反应求算除消耗的物质，之后结合价格求算即可【解析】【解答】解：（1）铅蓄电池也是化学电池；在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能．

（2）由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知；硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；

（3）①从材料分类角度看；塑料是一类有机合成材料；

②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是Ca（H2PO4）2；

③保险丝的熔点不能过高；否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60～80℃最好，故填：B．

（4）解：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑

10098

Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O

7498

2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4

3498

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

假如都是处理硫酸的质量为98kg；则需要碳酸钙的钱数为100kg×1.8元/kg=180元，需要氢氧化钙的钱数为74kg×2.0元/kg=148元，需要氨气的钱数为34kg×6.5元/kg=221元，需要氢氧化钠的钱数为80kg×11.5元/kg=920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少．

故选：b．

答案：

（1）c；

（2）增大；

（3）①有机合成；②Ca（H2PO4）2；③C；

（4）b．19、略

【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧消耗了装置的内的氧气；可以测定出空气中氧气的含量；故填：消耗净装置内的氧气；

rm{(2)}足量的红磷耗尽了装置内的氧气，因为氧气约占空气体积的五分之一，所以待冷却至室温后，钟罩内的水面上升至刻度rm{1}处；故填：钟罩内的水面上升至刻度rm{1}处．

rm{(1)}根据红磷燃烧消耗氧气来分析；

rm{(2)}根据实验现象来分析．

熟记用红磷或白磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．【解析】消耗净装置内的氧气；钟罩内的水面上升至刻度rm{1}处20、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表的信息分析回答；

（2）根据金属元素与非金属元素的区别；氖的最外层电子数考虑化学性质是否稳定，根据原子结构示意图的画法，考虑最外层电子数；

（3）根据元素的定义考虑；

（4）周期数等于电子层数，核外电子数等于核内质子数回答本题．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知；原子序数为12的元素符号是Mg，故填：Mg；

（2）相对原子质量为22.99的元素是钠元素；汉字中带有钅字旁，属于金属元素；F元素质子数是9，核外电子数也是9，第一层电子是2个，所以最外层电子数为7；故填：金属；7；

（3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称；所以不同种元素最本质的区别是质子数不同；故填：A；

（4）由该元素的原子结构示意图可知；X=2+8+3=13；所以属于铝元素，改微粒为铝原子．

故填：13；Al．21、略

【分析】【分析】（1）根据苯甲酸性质解答；

（2）根据苯甲酸的化学式计算；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；元素质量比为相对原子质量总和的比．

（3）元素是一类原子的总称，某元素的质量分数=×100%．【解析】【解答】解：（1）苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂；在酸性环境下能抑制微生物生长，碳酸显酸性，所以可以用苯甲酸作防腐剂；

（2）苯甲酸中；碳；氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×2）=42：3：16；

（3）苯甲酸中，碳元素的质量分数为=×100%≈68.85%．

故答案为：（1）是；（2）42：3：16；（3）68.85%．22、略

【分析】【解析】试题分析：（1）倾倒液体时会流下残留液，如果标签没有向着手心，残留液会流到标签上，腐蚀标签；（2）胶头滴管使用后会沾有所用的试剂，所以用未经清洗的胶头滴管吸取其它试剂，会混上前面使用的试剂，所以会污染试剂；（3）加热后的试管温度很高，立即用冷水冲洗会使试管的温差太大，使试管炸裂。考点：液体药品的取用；玻璃仪器的洗涤．【解析】【答案】（1）A（2）C（3）B四、计算题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】（1）根据铜锈的化学式；利用质量守恒定律，分析影响铜锈蚀的因素；

（2）利用黄金与铜活动性的不同，解释生活中在铜片上镀金的目的．【解析】【解答】解：（1）金属生锈主要由于金属在潮湿的空气中；与水；氧气、二氧化碳等共同作用；

答：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；

（2）金的化学性质稳定；不会生锈，利于导电，不会接触不良

答：镀金防止触点锈蚀，造成接触不良．24、略

【分析】【分析】（1）根据水垢和盐酸反应减少的质量就是二氧化碳的质量进行分析；

（2）根据二氧化碳的质量；结合化学方程式计算出碳酸钙的质量，进而计算出氢氧化镁的质量分数；

（3）根据计算出的碳酸钙的质量和氢氧化镁的质量进行分析．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知；生成的二氧化碳质量为：115.8g-111.4g=4.4g；

（2）碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳；设碳酸钙的质量为x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

=

x=10g

所以氢氧化镁的质量分数为：×100%=36.7%；

（3）氢氧化镁的质量