2025年教科新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）A.+HNO3+H2O取代反应B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl置换反应C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应2、室温下，向10mLHA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：

下列说法错误的是A.在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大B.b点对应的溶液中：C.d点对应的溶液中：D.室温下，HA的电离常数约为1.010-43、实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是A.做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色B.滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴C.金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭D.酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物4、下列说法不正确的是（）A.C和C是同一种核素B.红磷和白磷互为同素异形体C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成5、1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A.所有碳原子可能在同一平面B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.二氯代物有9种D.生成1molC8H18至少需要3molH26、下图所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出)

A.制取乙烯B.制取氟化氢气体C.分离乙醇和水D.分离水和碘的四氯化碳溶液7、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是。选项实验或实验操作现象实验结论A将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀和发生双水解反应B将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNa2SO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH：Na2SO3>CH3COONaH2SO3酸性弱于CH3COOHD加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液无明显现象X不可能是(NH4)2CO3

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，适合用作电动汽车的动力电源，其工作原理如图所示。已知充电过程中V3＋发生还原反应。下列说法不正确的是。

A.质子交换膜可阻止VO与V2＋直接发生反应B.充电时，阴极的电极反应为：V2＋－e－＝V3＋C.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧D.放电时，正极的电极反应为：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－9、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：。容器温度/（℃）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列说法正确是A.该反应的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol•L-1·S-1C.达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆10、下列图示与对应的叙述正确的是。

A.图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞aB.图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数C.图丙表示25℃时，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右11、目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展；其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法正确的是。

A.由5种元素组成B.结构中存在手性碳原子C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.3个N原子的杂化方式相同12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论A向某植物油试样X中滴入溴水，震荡后溴水褪色X的碳链上含有碳碳双键B向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐渐褪去Y一定是C2H5BrC室温下，用精密pH试纸测得相同浓度CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大甲酸的酸性比乙酸强D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热片刻后，再向其中加入新制Cu(OH)2，加热无红色沉淀产生蔗糖未发生水解

A.AB.BC.CD.D13、某有机物的结构如图所示；则下列说法中正确的是。

A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物中有4种官能团D.该有机物能发生酯化反应14、阿咖酚散是由以下三种单药混合而成；下列有关叙述正确的是。

A.咖啡因的分子式为C8H10N4O2B.对乙酰氨基酚极易溶于水C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D.可用FeCl3区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚15、如图表示某高分子化合物的结构片段。下列关于该高分子化合物的推断正确的是。

A.由3种单体通过加聚反应聚合B.形成该化合物的单体只有2种C.其中一种单体为D.其中一种单体为苯酚16、在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列叙述错误的是A.生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中铁均被锈蚀D.a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、氮氧化物是造成酸雨；臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列热化学方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-1891.5kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

（2）其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、1molO2；在甲；乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ•mol-1

（3）在3.00L密闭容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：。反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

C.平衡常数：c点=d点。

D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

18、在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________________。19、按要求完成下列填空。

（1）下列几组物质中，互为同分异构体的是________；互为同系物的是________。

A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)

B．12C60和石墨。

C．乙醇和乙二醇。

D．35Cl和37Cl

E．和

（2）下图是某有机物的球棍模型，该有机物的分子式为_________；名称为________。

（3）在有机化学分析中；根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置），例如：

据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构和名称：

该烃的结构筒式为_____________，名称是____________。20、(1)写出CH2=CH-CH=CH2的1，4加聚产物：_______。

(2)粗铜在电解精炼制备纯铜时，反应前后的电电解液中Cu2+浓度_______(填“增大”减小“或“不变”)

(3)25℃时，向20mL0.1mo/L同浓度的HA和和盐酸溶液中分别滴加0.1mol/L的的NaOH溶液。NaOH溶液的体积与HA和盐酸溶液pH变化关系如图1所示。已知各HA、A-微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图2所示，δ(HA)+δ(A-)=l。

①当pH=6时，由电离平衡常数可知=_______。

②已知Ka(CH3COOH)>Ka(HA)，CH3COONH4溶液呈中性，则NH4A溶液呈_______性。

③A点时各微粒浓度大小关系正确的是_______。

a.c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

c.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)d.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)

④升高温度至T2，此时水的Kw=10-12，若忽略混合时溶液体积的变化，该盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合后的pH=10，消耗盐酸的体积与消耗NaOH的体积比为_______。21、丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子为C4H8；A氢化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空：

（1）A分子中的官能团的名称为___。

（2）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：___；

A通入溴的四氯化碳溶液：___。

（3）写出A氢化后产物2-甲基丙烷的同分异构体的结构简式：___。

（4）A可以聚合，写出A的聚合反应___（以反应方程式表示）。

（5）A发生烷基化反应生成一种烃B，将B完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量之比为8：9，由此可以确定B的化学式为___。通过对B的结构深入研究，发现其一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式，并用系统命名法命名：___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

本题主要考查有机反应类型。

【详解】

A.苯的硝化反应；为取代反应，方程式正确，故A不选。

B.没有单质生成；属于取代反应，故B选。

C.为乙烯与水发生加成反应；碳碳双键生成碳碳单键，故C不选。

D.乙醇被氧化生成乙醛；为氧化反应，故D不选。

故选：B。2、D【分析】【分析】

向10mLHA溶液中滴加的NaOH溶液，图像中各点对应的主要溶质与溶液的酸碱性如下表所示。图像上的点abcd主要溶质HAHA和NaANaANaA和NaOH酸碱性酸性弱酸性弱碱性碱性

【详解】

A．弱酸抑制水的电离；弱酸根离子水解促进水的电离，c点时溶质为NaA，对水的电离促进最大，所以水的电离程度最大，A项正确；

B．b点对应的溶液中HA恰好中和一半，HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒关系可得水解程度较小，则b点对应的溶液中：B项正确；

C．d点，由物料守恒有由电荷守恒有整理得：C项正确；

D．的HA溶液(a点)中D项错误；

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸及硫酸盐等不易挥发；应选稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故A错误；

B．滴定接近终点时；用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，使尖嘴处可能悬挂的液滴全部进入锥形瓶中并参与滴定反应，以得到较准确的测定结果，B正确；

C．Mg可以在二氧化碳中燃烧；因此，金属镁不慎着火时不能使用二氧化碳灭火器灭火，故C错误；

D．乙酸乙酯不溶于水；酯化反应完成并除去杂质后，可以用分液漏斗分离出乙酸乙酯，故D错误；

故选B。4、A【分析】【详解】

A.C和C质子数都是6；而中子数分别是8；6，质子相同而中子数不同，因此二者是碳元素的两种不同种核素，A错误；

B.红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质；二者互为同素异形体，B正确；

C.CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯；二者分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，是两种不同的物质，C正确；

D.CH3CH2OH是乙醇，是乙烷CH3CH3中的一个H原子被-OH取代产生的物质，可看成是由-C2H5和-OH结合而成的物质；D正确；

故合理选项是A。5、A【分析】【分析】

1，1-二环丙基乙烯()含有碳碳双键，两个三元环，碳有2种杂化方式：sp3、sp2；据此答题。

【详解】

A.碳有2种杂化方式：sp3、sp2；前者是正四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所有碳原子不可能在同一平面，故A错误；

B.结构中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C.1，1-二环丙基乙烯()的二氯代物有9种；故C正确；

D.1，1-二环丙基乙烯()分子式为C8H12，由C8H12生成1molC8H18至少需要3molH2；故D正确。

故选A。

【点睛】

烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．制取乙烯时；温度计应在液面以下，故A不选；

B．氢氟酸能够腐蚀玻璃；不能在玻璃仪器中制备氟化氢气体，故B不选；

C．乙醇和水的沸点不同；可用蒸馏法分离，后面连接冷凝管等装置即可，故C选；

D．水和碘的四氯化碳的溶液分层；应用分液的方法分离，故D不选；

故选C。7、D【分析】【详解】

A．两种阴离子不可能发生双水解，且双水解会有气体产生，实际发生的反应为是结合了电离出来的H+；选项A错误；

B．淀粉水解后溶液显酸性；应该加碱中和后再加新制氢氧化铜悬浊液，选项B错误；

C．应测定0.lmol/LNaHSO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，才能比较H2SO3和CH3COOH的酸性强弱；选项C错误；

D．如为碳酸铵；分解生成二氧化碳和氨气，可与氯化钡溶液:反应生成碳酸钡沉淀，选项D正确；

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】

充电过程中V3＋发生还原反应，则右侧电极上V3+转化为V2＋时V元素的化合价降低得电子，发生还原反应，充电时，则右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，阴极电极反应为V3++e－＝V2+，阳极极电极反应为VO2+-e-+H2O=VO+2H+；则放电时，左侧为正极，正极反应为VO+2H++e-=VO2++H2O，右侧为负极：负极反应为：V2+-e－=V3+；据此分析解答。

【详解】

A．质子交换膜只允许H+通过，则可阻止VO与V2＋直接发生反应；故A正确；

B．充电时，阴极得电子发生还原反应，电极反应为：V3++e－＝V2+；故B错误；

C．充电时；阳离子向阴极移动，根据分析，充电时，右侧为阴极，则氢离子通过交换膜移向右侧，故C正确；

D．根据分析，放电时，正极的电极反应为：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D错误；

答案选BD。9、AD【分析】【详解】

A、反应前的气体系数之和大于反应后气体系数之和，此反应属于熵减，即△S<0，反应I中产生的N2的物质的量为0.12/2mol=0.06mol，对比反应I和反应III，降低温度，N2的物质的量升高，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，即△H<0，故A正确；B、达到平衡N2的物质的量为0.12/2mol=0.06mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B错误；C、反应II相当于在I的基础上再通入0.2molNO和0.2molCO，此时假如平衡不移动，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C错误；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始浓度：0.20.200

变化浓度：0.120.120.060.12

平衡浓度：0.080.080.060.12根据化学平衡常数的表达式，K==21，若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此时的浓度商Qc==10<21，说明反应向正反应方向进行，V正>V逆；故D正确。

点睛：本题易错点是选项C，首先分析反应I投入量和反应II的投入量，反应II的投入量与反应I投入量呈比值，因此在反应I的基础上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移动，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，从而作出合理判断。10、AC【分析】【详解】

A.反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，增大CO的浓度，平衡正向移动，NO2的转化率增大，所以NO2的转化率：c＞b＞a；故A正确；

B.酸性越强，加水稀释相同倍数，pH的变化越大，根据图示，稀释过程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数；故B错误；

C.NH4+的水解平衡常数向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，抑制铵根离子水解，一水合氨的浓度减小，所以增大；故C正确；

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋；需要调节溶液的pH在4左右，防止铜离子沉淀，故D错误。

答案选AC。

【点睛】

本题考查弱电解质电离、平衡转化率与化学平衡移动的关系，明确稀释促进弱酸的电离、水解常数只与温度有关等知识，侧重运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、解决问题的能力。11、AC【分析】【详解】

A．由法匹拉韦的结构可知；其由C；H、O、N、F五种元素组成，A选项正确；

B．由结构简式可知；分子结构中的所有碳原子均为不饱和碳原子，不存在手性碳原子，B选项错误；

C．该分子结构中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；C选项正确；

D．该有机物的3个N原子中有两个为sp3杂化，另外1个为sp2杂化；D选项错误；

答案选AC。12、AC【分析】【详解】

A．溴水褪色；说明和植物油试样X发生了加成反应，说明X含有碳碳双键，A正确；

B．向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐渐褪去，该气体可能是乙烯、丙烯、1-丁烯，2-甲基-2-丙烯，则Y可能是C2H5Br；1-溴丙烷，2-溴丙烷，1-溴丁烷，2-溴丁烷，2-甲基-1-溴丙烷，2-甲基-2-溴丙烷，B错误；

C．CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大，则CH3COO-的水解程度比HCOO-的水解程度大，则HCOOH的酸性强于CH3COOH的酸性；C正确；

D．加热无红色沉淀产生，是因为新制Cu(OH)2和稀硫酸反应了；蔗糖可能已水解，D错误。

答案选AC。13、BD【分析】【详解】

A．该有机物含有碳碳双键；与溴能发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，该有机物含有碳碳双键和醇羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．1mol苯环可与3molH2加成，1mol碳碳双键可与1molH2加成，该有机物中含有1个苯环和一个碳碳双键，所以1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应；B正确；

C．该有机物中含有碳碳双键；醇羟基和羧基三种官能团；C错误；

D．酯化反应是羧酸与醇发生反应；该有机物中含有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，D正确。

答案选BD。14、AD【分析】【分析】

根据结构简式及碳原子的成键特点可以判断有机化合物的分子式；根据所含官能团的性质判断有机物具有的性质。

【详解】

A．根据咖啡因的结构简式判断分子式为C8H10N4O2；故A正确；

B．对乙酰氨基酚含有1个酚羟基及肽键基；含有1个苯环，根据相似相溶判断，不易溶于水，故B不正确；

C．乙酰水杨酸中含羧基；乙酰水杨酸能与碳酸氢钠溶液反应，对乙酰氨基酚中的酚羟基和肽键都不能与碳酸氢钠溶液反应，故C不正确；

D．乙酰水杨酸中含羧基和酯基，与FeCl3作用不显色，对乙酰氨基酚中含酚羟基，对乙酰氨基酚能与FeCl3发生络合反应生成紫色的络合物；故能鉴别，故D正确；

故选答案AD。

【点睛】

根据有机物含有的不同官能团判断其具有的性质。15、CD【分析】【详解】

该高分子化合物链节上含有除碳、氢外的其他元素，且含“”结构，属于缩聚反应形成的高分子化合物，故A错误；根据酚醛树脂的形成原理，可知其单体为和故B错误，C；D正确。

故选CD。16、BD【分析】【分析】

根据铁生锈的知识进行分析；铁在有水和氧气并存时发生吸氧腐蚀，易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈消耗氧气导致装置内压强减小。

【详解】

A.生铁并不是纯铁；它还含有碳；硅、锰等，是一种合金．故不选A；

B.开始时；a试管发生吸氧腐蚀，电化腐蚀速率较快，而右侧也有空气，且中间连接部分是红墨水，含有水分，所以也能生锈，只是相对左侧慢一些，因此红墨水柱两边的液面变为左高右低，故选B；

C.a、b试管中的铁钉在放置一段时间后；均可被缓慢氧化，故不选C；

D.铁生锈的过程；实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程，而不是生铁中的碳和铁和氧气发生化学反应的过程．故选D；

答案：BD三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【详解】

（1）①＋4×②＋6×③得到：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1。

（2）①从图中看出；乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果，所以工业上会使用乙催化剂。

②当温度高于210℃的时候；在催化剂甲的作用下，NO的转化率降低，其原因可能是：在较高温度下，催化剂的催化活性降低，反应的NO减少，转化率降低；也可能是反应已经达平衡，升高温度平衡逆向移动，转化率降低；另外一种可能性是，温度升高，发生副反应，所以转化率降低。

（3）恒温恒容下，容器的压强比等于气体的物质的量的比。CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

4min：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，4min时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶5.76，解得X=0.0600。所以反应的NO2为0.120mol，速率为：0.120mol÷3L÷4min=0.0100mol·L-l·min-1。

达到平衡时的压强为6.00，所以有：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

平衡：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，平衡时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶6，解得X=0.075。所以达平衡时CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物质的量分别为0.025mol、0.05mol、0.075mol、0.15mol、0.075mol；平衡常数K=0.675mol·L-1。

（4）实验的测定过程为：在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)。所以实验中测得的是不同温度下，反应相同时间后，NO2的转化率，不一定是平衡转化率。所以温度较低的时候，反应较慢，此时间没有达平衡，那么反应速率较快的，反应的NO2多，转化率就高（a、b、c三点符合此要求）；温度较高时，反应快，此时间达到平衡态，则温度升高平衡逆向移动，转化率降低（d、e两点符合此要求）。由上，a点（200℃，转化率为19%）未达平衡，则如果反应时间再长一些，反应的NO2就会增加，转化率会高于19%，选项A正确。e点的温度高于b点所以速率应该高于b点，选项B错误。点c和点d的温度不等，则平衡常数一定不等，选项C错误。点c未达平衡，所以在不改变反应时间的前提下，升高温度加快反应速率，在相同时间内反应更多的NO2，提高NO2的转化率；增大甲烷的浓度一定加快速率，平衡正向移动，提高NO2的转化率；选项D正确。所以答案为AD。

（5）电解时阴离子应该向正极移动，根据图示的O2-的移动方向，确定上面是电解的阳极，所以a是电源的正极。阴极的反应物是NO、O2，从图中得到，阴极应该生成O2-，所以反应为（该装置是去污染装置，所以NO应该转化为氮气）：2NO+4e-=N2+2O2-；O2+4e-=2O2-。

点睛：本题中（2）的图示的含义，应该与（4）小问类似。甲乙两种催化剂，之所以对转化率有影响，一定是因为该图示表示的不一定是平衡转化率，如果是平衡转化率，则相同温度下转化率应该是一样的，催化剂对此不产生影响。但是图示中明显甲乙催化剂的结果是不一样的，所以与（4）相同，应该是反应相同时间后测转化率，而不是达到平衡再测定。【解析】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）温度超出了催化剂的活性温度范围；温度升高发生了副反应，该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动等0.0100mol·L-l·min-10.675mol·L-1AD正2NO+4e-=N2+2O2-O2+4e-=2O2-18、略

【分析】【分析】

(1)反应物总能量高于生成物总能量；为放热反应；

(2)结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变。

【详解】

(1)由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，ΔH＝−273kJ•mol-1＜0；焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；

(2)第一步的热化学方程式为NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−273kJ•mol-1，第二步的热化学方程式为：NO2−(aq)＋O2(g)=NO3−(aq)ΔH＝−73kJ•mol-1，根据盖斯定律则NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−346kJ•mol-1，故答案为：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−346kJ•mol-1。【解析】放热NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-119、略

【分析】【详解】

（1）A．C