2025年沪教版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高二化学上册月考试卷552考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知2=33=2则此反应可表示为A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C2、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.NCl3B.BF3C.PCl5D.H3O+3、在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是（）A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molBC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD4、物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（）A.c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B.c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C.c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD.c（S2-）：Na2S＞NaHS＞H2S5、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯rm{(}如图rm{)}与苯的关系A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体6、最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互称为同位素C.N4化学性质比N2稳定D.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量7、下列描述正确的是（）A.乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B.乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C.蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测8、在一定温度下的恒容密闭容器中；当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

rm{A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)}已达到平衡状态rm{(}rm{)}

rm{垄脵}混合气体的压强rm{垄脷}混合气体的密度。

rm{垄脹B}的物质的量浓度rm{垄脺}气体的总物质的量。

rm{垄脻}混合气体总质量．A.rm{垄脷垄脹垄脻}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶10、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存11、下列玻璃仪器中，不能用于加热的有A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.试剂瓶12、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有rm{(}rm{)}A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性13、下列玻璃仪器中，不能用于加热的有A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.试剂瓶14、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分类标准合理的是rm{(}rm{)}A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液rm{.}胶体和浊液B.根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应15、某广告称某种牌号的八宝粥rm{(}含桂圆、红豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用rm{.}你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断正确的是rm{(}rm{)}A.这个广告有误导喜爱甜食的消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖B.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能只听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生D.糖尿病人应少吃含糖的食品rm{.}该八宝粥未加糖，可以放心食用评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在该反应中，铜元素的化合价____（填“升高”或“降低”），被____（填“氧化”或“还原”）；硝酸体现____性，若反应中生成转移0.6mole-，则生成____LNO（标况）．17、（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，则制得56gCO需要吸收的热量为____kJ；

（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1，若将1molCH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变△H=____kJ•mol-1．18、糖类、油脂、蛋白质能在人体中____（填“氧化”或“还原”）；

供给人体所需要的能量．相同质量的糖类、油脂、蛋白质释放热量最高的是____．它们在人体内都能发生水解；试写出下列物质水解后的最终产物的名称：

①油脂水解的最终产物是____；

②蛋白质水解的最终产物是____．

淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入____进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入____，现象是不显____色．

某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示____，“R”符号，它表示____．19、（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）。键能键能键能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464Si—Si176Si—O460O=O497阅读上述信息，回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。____（3）已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________20、根据下图所示装置回答问题：

rm{(1)}装置rm{A}中rm{a}为rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;}}极，rm{b}电极反应式为rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}；rm{(2)}装置rm{B}中rm{C}为装置rm{(2)}中rm{B}为rm{C}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}极，电极反应式为rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}。当铁电极的质量变化为rm{(3)}当铁电极的质量变化为rm{19.2g}时，rm{a}极上消耗rm{O}时，rm{(3)}极上消耗rm{19.2g}rm{a}rm{O}rm{{,!}_{2}}在标准状况下的体积为rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}当装置rm{L}中消耗rm{L}氢气时，装置rm{(4)}当装置rm{A}中消耗rm{0.05mol}氢气时，装置rm{B}中溶液的rm{pH}为_______________。rm{(}溶液体积为rm{100mL}不变rm{)}中溶液的rm{(4)}为_______________。rm{A}溶液体积为rm{0.05mol}不变rm{B}rm{pH}rm{(}若将装置rm{100mL}改为电解精炼铜，则粗铜作_____极，另一极反应式为_____________。rm{)}21、rm{(1)}下列三个反应在某密闭容器中进行：反应rm{垄脵}rm{Fe(s)+CO_{2}(g)篓T篓T篓TFeO(s)+CO(g)}rm{娄陇H_{1}=akJ隆陇mol^{-1}}反应rm{垄脷}rm{2CO(g)+O_{2}(g)篓T篓T篓T2CO_{2}(g)}rm{娄陇H_{2}=bkJ隆陇mol^{-1}}反应rm{垄脹}rm{2Fe(s)+O_{2}(g)篓T篓T篓T2FeO(s)}rm{娄陇H_{3}=}____________rm{(}用含rm{a}rm{b}的代数式表示rm{)}rm{(2)}已知下列热化学方程式：rm{垄脵Zn(s)+1/2O_{2}(g)篓T篓T篓TZnO(s)}rm{娄陇H_{1}=-351.1kJ隆陇mol^{-1}}rm{娄陇H_{1}=-351.1

kJ隆陇mol^{-1}}rm{娄陇H_{2}=-90.7kJ隆陇mol^{-1}}由此可知rm{垄脷Hg(l)+1/2O_{2}(g)篓T篓T篓THgO(s)}rm{娄陇H_{2}=-90.7

kJ隆陇mol^{-1}}其中rm{Zn(s)+HgO(s)篓T篓T篓TZnO(s)+Hg(l)}为___________________________。rm{娄陇H_{3}}焦炭与rm{娄陇H_{3}}rm{(3)}rm{CO}均是重要的化工原料，由rm{CO_{2}}制备甲醇过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{娄陇H_{1}=-49.58kJ隆陇mol^{-1}}反应Ⅱ：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}rm{娄陇H_{2}=41.19kJ隆陇mol^{-1}}反应Ⅲ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{H_{2}}回答下列问题：反应Ⅲ的rm{CO_{2}}___________________________________________________。rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以rm{娄陇H_{1}=-49.58

kJ隆陇mol^{-1}}的形成固定下来，但产生的rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?

CO(g)+H_{2}O(g)}又会与rm{娄陇H_{2}=41.19

kJ隆陇mol^{-1}}发生化学反应，相关的热化学方程式如下：rm{垄脵CaSO_{4}(s)+CO(g)?CaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)娄陇H=210.5kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脷1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO_{2}(g)娄陇H=-47.3kJ隆陇mol^{-1}}反应：rm{CaO(s)+3CO(g)+SO_{2}(g)?CaS(s)+3CO_{2}(g)}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}____________rm{娄陇H_{3}}rm{娄陇H_{3}=}现根据下列rm{(4)}个热化学反应方程式：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)篓T篓T篓T篓T2Fe(s)+3CO_{2}(g)娄陇H=-24.8kJ隆陇mol^{-1}垄脵}rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)篓T篓T篓T篓T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)娄陇H=-47.2kJ隆陇mol^{-1}垄脷}rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)篓T篓T篓T篓T3FeO(s)+CO_{2}(g)娄陇H=-19.4kJ隆陇mol^{-1}垄脹}写出rm{CaSO_{4}}气体还原rm{CO}固体得到rm{CaSO_{4}}固体和rm{垄脵CaSO_{4}(s)+CO(g)?

CaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)娄陇H=210.5kJ隆陇mol^{-1}}气体的热化学反应方程式：___________。rm{垄脷1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)?

1/4CaS(s)+CO_{2}(g)娄陇H=-47.3kJ隆陇mol^{-1}}22、（7分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和。（2）B物质的结构简式为。（3）①、④的反应类型分别为反应和反应。（4）反应②和④的化学方程式分别为：②；②。23、金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.。正、负极判断电极材料电极反应式X极Y极24、Ⅰrm{.}在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为rm{V}rm{mL}溶液密度为rm{d}rm{g隆陇cm^{-3}}质量分数为rm{w}，物质的量浓度为rm{c}rm{mol隆陇L^{-1}}溶液中含氢氧化钠的质量为rm{m}rm{g}该温度下rm{NaOH}的溶解度为rm{S}。rm{(1)}用rm{w}来表示该温度下氢氧化钠的溶解度rm{(}rm{S}rm{)}为______________________________。rm{(2)}用rm{m}、rm{V}表示溶液中溶质的物质的量浓度rm{(}rm{c}rm{)}为______________________________。rm{(3)}用rm{w}、rm{d}表示溶液中溶质的物质的量浓度rm{(}rm{c}rm{)}为______________________________。rm{(4)}用rm{c}、rm{d}表示溶液中溶质的质量分数rm{(}rm{w}rm{)}为___________________________________。rm{(5)}用rm{S}、rm{d}表示溶液中溶质的物质的量浓度rm{(}rm{c}rm{)}为______________________________。Ⅱrm{.}已知某“rm{84}消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“rm{84}消毒液”通常稀释rm{100}倍rm{(}体积之比rm{)}后使用。请回答下列问题：rm{(1)}该“rm{84}消毒液”的物质的量浓度约为____________rm{mol隆陇L^{-1}}rm{(}保留小数点后一位rm{)}rm{(2)}某同学取rm{100mL}该“rm{84}消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中rm{c}rm{(Na^{+})=}________rm{mol隆陇L^{-1}}rm{(3)}该同学参阅该“rm{84}消毒液”的配方，欲用rm{NaClO}固体配制rm{480mL}含rm{NaClO}质量分数为rm{25%}的消毒液。下列说法正确的是________rm{(}填字母rm{)}A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C.需要称量rm{NaClO}固体的质量为rm{143.0g}rm{(4)}“rm{84}消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用rm{98%(}密度为rm{1.84g隆陇cm^{-3})}的浓硫酸配制rm{2L2.3mol隆陇L^{-1}}的稀硫酸用于增强“rm{84}消毒液”的消毒能力。rm{垄脵}所配制的稀硫酸中，rm{H^{+}}的物质的量浓度为________rm{mol隆陇L^{-1}}rm{垄脷}需用浓硫酸的体积为________rm{mL}评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)25、有机化合物rm{J}是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有rm{3}个六元环。其中一种合成路线如下：是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有rm{J}个六元环。其中一种合成路线如下：已知：rm{3}有关rm{垄脵}的信息如下：。rm{A}能发生银镜反应与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示有rm{4}组峰，峰面积之比为rm{1隆脙2隆脙2隆脙1}rm{垄脷}有机物rm{B}是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。rm{垄脹}rm{(1)A}中含有的含氧官能团名称是______________和______________。rm{(2)B隆煤C}的反应条件是：______________。rm{(3)}写出反应类型：rm{G隆煤H:}______________、rm{I隆煤J:}______________。rm{(4)}写出rm{F}生成rm{G}的化学方程式____________________________________________。rm{(5)}写出rm{J}的结构简式______________。rm{(6)}结合题给信息，以rm{D}为原料经过三步反应制备rm{1}rm{3-}丁二烯，设计合成路线rm{(}其他试剂任选rm{)}合成路线流程图示例：___________________rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Clxrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[脜篓脕貌脣谩,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Cl

xrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[脜篓脕貌脣谩,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}

}26、由乙烯和其他无机原料合成环状酯rm{E}和高分子化合物rm{H}的示意图如下所示：

请回答下列问题：

rm{(1)}写出以下物质的结构简式：rm{A}________________，rm{C}____________________．

rm{(2)}写出以下物质的官能团名称：rm{B}__________，rm{D}_______________．

rm{(3)}写出以下反应的化学方程式：

rm{A隆煤B}______________________________；评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)27、某班同学用如下实验探究rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}的性质rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成rm{0.1mol?L^{-1}}的溶液rm{.}在rm{FeCl_{2}}溶液中需加入少量铁屑；其目的是______．

rm{(2)}甲组同学取rm{2mL}rm{FeCl_{2}}溶液，加入几滴氯水，再加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液，溶液变红，说明rm{Cl_{2}}可将rm{Fe^{2+}}氧化rm{.FeCl_{2}}溶液与氯水反应的离子方程式为______．

rm{(3)}乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在rm{2mL}rm{FeCl_{2}}溶液中先加入rm{0.5mL}煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和rm{1}滴rm{KSCN}溶液；溶液变红，煤油的作用是______．

rm{(4)}丙组同学取rm{10mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{KI}溶液，加入rm{6mL}rm{0.1mol?L^{-1}FeCl_{3}}溶液混合rm{.}分别取rm{2mL}此溶液于rm{2}支试管中进行如下实验：

rm{垄脵}第一支试管中加入rm{1mL}rm{CCl_{4}}充分振荡、静置，rm{CCl_{4}}层显紫色；

rm{垄脷}第二支试管中加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液；溶液变红．

实验rm{垄脵}和rm{垄脷}说明：在rm{I^{-}}过量的情况下，溶液中仍含有______rm{(}填离子符号rm{)}由此可以证明该氧化还原反应为______．28、已知下列数据：。物质熔点rm{(隆忙)}沸点rm{(隆忙)}密度rm{(}rm{g}rm{隆陇}rm{cm}rm{{,!}^{-3})}乙醇rm{-117.0}rm{78.0}rm{0.79}乙酸rm{16.6}rm{117.9}rm{1.05}乙酸乙酯rm{-83.6}rm{77.5}rm{0.90}某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

rm{垄脵}配制rm{2}rm{mL}浓硫酸、rm{3}rm{mL}乙醇rm{(}含rm{{,!}^{18}}rm{O}rm{)}和rm{2}rm{mL}乙酸的混合溶液。

rm{垄脷}按上图连接好装置rm{(}装置气密性良好rm{)}并加入混合液，用小火均匀加热rm{3}rm{min}rm{隆芦5}rm{min}。rm{垄脹}待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。rm{垄脺}分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。rm{(1)}配制rm{垄脵}中混合溶液的方法为________________________________；反应中浓硫酸的作用是______________________________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________________。rm{(2)}上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________rm{(}填字母rm{)}rm{A}rm{.}中和乙酸和乙醇rm{B}rm{.}中和乙酸并吸收乙醇rm{C}rm{.}减少乙酸乙酯的溶解rm{D}rm{.}加速酯的生成，提高其产率rm{(3)}步骤rm{垄脷}中需要小火均匀加热，其主要理由是___________________；步骤rm{垄脹}所观察到的现象是_____________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________rm{(}填“下口放”或“上口倒”rm{)}出。rm{(4)}该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：。实验乙醇rm{(}rm{mL}rm{)}乙酸rm{(}rm{mL}rm{)}乙酸乙酯rm{(}rm{mL}rm{)}rm{垄脵}rm{2}rm{2}rm{1.33}rm{垄脷}rm{3}rm{2}rm{1.57}rm{垄脹}rm{4}rm{2}rm{x}rm{垄脺}rm{5}rm{2}rm{1.76}rm{垄脻}rm{2}rm{3}rm{1.55}

表中数据rm{x}的范围是________；实验rm{垄脵垄脷垄脻}探究的是____________________________________。

29、已知草酸镍晶体rm{(NiC_{2}O_{4}隆陇2H_{2}O)}难溶于水，工业上从废镍催化剂rm{(}主要成分为rm{Ni}含有一定量的rm{Al_{2}O_{3}}rm{FeO}rm{SiO_{2}}rm{CaO}等rm{)}制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：rm{垄脵}相关金属离子生成氢氧化物沉淀的rm{pH}见表中数据：。金属离子rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ni^{2+}}开始沉淀的rm{pH}rm{1.1}rm{5.8}rm{3.0}rm{6.8}完全沉淀的rm{pH}rm{3.2}rm{8.8}rm{5.0}rm{9.5}rm{垄脷K_{sp}(CaF_{2})=1.46隆脕10^{-10}}rm{垄脹}当某物质浓度小于rm{1.0隆脕10^{-5}mol隆陇L^{-1}}时，视为完全沉淀。请回答下列问题：rm{(1)}请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：____。rm{(2)}试剂rm{a}是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：____。rm{(3)}调节rm{pH}的范围为____，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：rm{_}____。rm{(4)}写出沉镍时发生反应的离子方程式：____。证明rm{Ni^{2+}}已经沉淀完全的实验步骤及现象是____。当rm{Ca^{2+}}沉淀完全时，溶液中rm{c(F^{-})>}________rm{mol隆陇L^{-1}(}已知rm{隆脤14.6==3.82)}rm{(5)}操作rm{a}的内容是____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】试题分析：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2,故反应方程式为2A+3B=2C。考点：反应速率的定量表示方法【解析】【答案】A2、A【分析】只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足8，即能满足最外层为8电子结构，所以选项A正确，B中的B原子，C中的P原子，D中的H原子，都不是8电子稳定结构，答案选A。【解析】【答案】A3、D【分析】考查等效平衡的判断。由于是体积和温度不变，所以要满足达到平衡时C的浓度为wmol·L-1，则最初的投料应该是相同的。BCD分别相当于是4molA+2molB、2molA+2molB、2molA+1molB，所以只有选项D是正确的，其中AB是等效的，C的浓度是大于wmol·L-1，但小于2wmol·L-1。C相当于增大了A物质的转化率，所以C的浓度大于wmol·L-1，答案选D。【解析】【答案】D4、B【分析】解：A．Na3PO4中磷酸根离子浓度最大，Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4电离出的c（H+）逐渐增大，氢离子对产生PO43-的电离有抑制作用，溶液中磷酸根离子浓度大小为：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4；故A正确；

B．Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因为后者要发生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3-电离产生，而NH4HCO3中HCO3-和NH4+相互促进水解，HCO3-浓度较小，NaHCO3＞NH4HCO3；故B错误；

C．四种盐均完全电离，（NH4）2SO4和（NH4）2CO3较大，但后者的阴阳离子会发生相互促进的水解，应为（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，NH4HSO4与NH4Cl，NH4HSO4电离产生的H+对NH4+的水解有抑制作用，应为NH4HSO4＞NH4Cl，溶液中铵根离子浓度大小为：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl；故C正确；

D．Na2S最大，H2S和NaHS相比，但前者氢离子抑制了硫氢根离子的电离，硫离子浓度应为NaHS＞H2S，溶液中硫离子浓度大小为：Na2S＞NaHS＞H2S；故D正确；

故选B．

A．电离后三者电离出的c（H+）逐渐增大，对产生PO43-的电离有抑制作用；

B．碳酸盐中碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度；然后根据盐的水解影响判断碳酸根离子浓度大小；

C．依据硫酸铵和碳酸铵中的铵根离子浓度大于酸式盐中铵根离子浓度；硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的电离；

D．硫化钠中硫离子浓度最大；硫化氢是二元弱酸，硫离子浓度最小．

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机物的官能团、同分异构体的综合应用。【解答】轴烯与苯分子式都是rm{C_{6}H_{6}}二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，rm{D}符合题意。

故选D。【解析】rm{D}6、D【分析】【解析】试题分析：N4是单质不是化合物，A错。同位素是原子间的互称，N4和N2都是分子不能互称同位素，B错。根据键能判断N4=2N2为放热反应，所以N2稳定，C错。1molN4气体转变为N2将放出的热量=|167kJ×4-2×942kJ|=882kJ，D对。所以选D。考点：化学反应能量变化及化学基本概念【解析】【答案】D7、D【分析】【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；引入新杂质，应选溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；

B．乙醇；水均与Na反应；利用钠不能检验水，应利用无水硫酸铜检验，故B错误；

C．蚕丝的成分为蛋白质；棉花的成分为纤维素，组成元素不同，蛋白质中含N元素，故C错误；

D．乙酸溶液显酸性；乙酸乙酯为中性，则用加石蕊试液是否变红进行检测乙酸，故D正确；

故选D．

【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；

B．乙醇；水均与Na反应；

C．蚕丝的成分为蛋白质；棉花的成分为纤维素；

D．乙酸溶液显酸性，乙酸乙酯为中性．8、A【分析】解：rm{垄脵}两边的计量数相等；混合气体的压强始终不变，所以不一定达平衡状态，故错误；

rm{垄脷}混合气体的密度不变；说明气体的质量不变，所以达平衡状态，故正确；

rm{垄脹B}的物质的量浓度不变；说明正逆反应速率相等，故正确；

rm{垄脺}气体的总物质的量；始终不变，所以不能说明达平衡状态，故错误；

rm{垄脻}混合气体总质量不变；说明反应达平衡状态，故正确；

故选：rm{A}

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{A}二、多选题(共7题，共14分)9、BCD【分析】解：以煤；石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；

故选BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡胶、合成纤维．

本题考查煤、石油和天然气的用途，难度不大，平时注意知识的积累．【解析】【答案】BCD10、ACD【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以浓硫酸能作干燥剂，稀硫酸不能，故A错误；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；稀硫酸不与铜反应，故C错误；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化能用铁制容器贮存；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气不能用铁制容器贮存，故D错误；

故选：rm{ACD}．

A；浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应；稀硫酸不与铜反应；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{ACD}11、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】解：碱金属元素原子最外层电子都有rm{1}个电子，化合价都为rm{+1}价；从上到下依次增强，原子半径依次增大，单质的还原性依次增强；

故选：rm{ACD}．

同主族元素金属性从上到下依次增强；原子半径依次增大，单质的还原性依次增强，据此解答．

本题考查了碱金属元素性质递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】解：rm{A}根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；

B；根据物质的组成可知；只有一种物质的为纯净物，含有两种或以上物质的为混合物，故B正确；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；故C正确；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；故D正确；

故选BCD．

A；根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液；

B；根据物质的组成和性质来分析纯净物和混合物；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．【解析】rm{BCD}15、ABC【分析】解：rm{A.}这个广告有误导消费者的嫌疑；不加糖不等于没有糖，红豆；糯米等含有淀粉，淀粉属于糖类物质，其本身还是含糖的，故A正确；

B.红豆；糯米等含有淀粉；淀粉属于糖类物质，不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正确；

C.该广告的虚假宣传；说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，故C正确；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高；应少吃含含糖类物质的食品，红豆；糯米等含有淀粉，淀粉属于糖类物质，不可以多吃，故D错误；

故选ABC．

由题意分析八宝粥含桂圆；红豆、糯米等；其化学成分有糖类、脂质、蛋白质等，含糖量含量比较高．

本题借助糖尿病人的饮食考查糖类的相关知识，题目难度不大rm{.}意在考查学生分析题意以及解决问题的能力，注意淀粉也属于糖类物质．【解析】rm{ABC}三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价升高，由0价升高到+2价，被氧化，N元素化合价降低，由+5价降低到+2价，HNO3被还原，反应生成Cu（NO3）2，硝酸还体现酸性，若反应中生成转移0.6mole-；应生成0.2molNO，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案为：升高；氧化；氧化性和酸性；4.48．

【解析】【答案】反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，HNO3被还原，反应生成Cu（NO3）2；硝酸还体现酸性，结合化学方程式计算．

17、略

【分析】

（1）56gCO的物质的量为=2mol，故制得56gCO需要吸收的热量为2mol×206.4kJ•mol-1=412.8kJ；

故答案为：412.8kJ；

（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1；

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1；

将1molCH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，根据盖斯定律可知，该反应的焓变△H=+206.4kJ•mol-1-41.0kJ•mol-1=+165.4kJ•mol-1；

故答案为：+165.4．

【解析】【答案】（1）根据n=计算56gCO的物质的量；再根据热化学方程式计算吸收的热量；

（2）根据盖斯定律计算．

18、略

【分析】

糖类；油脂、蛋白质能在人体中发生氧化．相同质量的糖类、油脂、蛋白质释放热量最高的是油脂；

①油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇；②蛋白质水解的最终产物是氨基酸；

葡萄糖可用氢氧化钠和新制氢氧化铜（或银氨溶液）进行检验；加入碘水不显蓝色说明淀粉已完全水解．某药品标签上贴有“OTC”符号；它表示非处方药，“R”符号，它表示处方药．

故答案为：氧化；油脂；高级脂肪酸和丙三醇；氨基酸；氢氧化钠和新制氢氧化铜（或银氨溶液）；碘水；蓝；非处方药；处方药．

【解析】【答案】根据糖类；油脂、蛋白质的性质答题；OTC”表示非处方药，“R”表示处方药．

19、略

【分析】（1）共价键的键能越大，分子越稳定，所以四氯化碳的稳定性小于四氟化碳的。溴的非金属性介于氯和碘之间，所以C－Br键的键能大于C－I的键能，小于C－Cl的键能。（2）键能大小影响分子的稳定性，和熔沸点大小无关。水的熔沸点高于硫化氢的是因为水中存在氢键。（3）在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫燃烧热。根据有关键能可计算出生成1mol气态水时反应热为436kJ/mol＋0.5×497kJ/mol－2×464kJ/mol＝-243.5kJ/mol。又因为1mol气态水变成液态水时放出44kJ的能量，所以氢气的燃烧热是－243.5kJ/mol－44kJ/mol＝－87.5kJ/mo1。【解析】【答案】(1)小于218~330KJ·mol－1(2)不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-287.5kJ/mo120、（1）正极H2+2OH--2e-═2H2O

（2）阳4OH--4e-=O2↑+2H2O

（3）3.36

（4）0

（5）阳Cu2++2e-=Cu【分析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理；难度不大，注意氢氧燃料电池中电极反应式的书写，书写时要结合电解质溶液的酸碱性，酸碱性不同，电极反应式的书写不同。

【解答】rm{(1)}装置rm{A}中rm{b}电极是负极，电极反应式为：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}篓T2H_{2}O}rm{a}电极是正极，电极反应为：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}

故答案为：正极；rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}篓T2H_{2}O}

rm{(2)}右边装置是电解池，和负极相连rm{Fe}电极是阴极，rm{C}电极是阳极，在阳极上发生呢个失电子的氧化反应，电极反应为：rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：阳；rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(3)}当铁电极的质量变化为rm{19.2g}时，根据电极反应rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}转移电子是rm{0.6mol}根据rm{a}电极反应：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}所以rm{a}极上消耗rm{O_{2}}在标准状况下的体积为rm{0.15mol隆脕22.4L/mol=3.36L}

故答案为：rm{3.36}

rm{(4)}当装置rm{A}中消耗rm{0.05mol}氢气时，根据反应rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}篓T2H_{2}O}则转移电子是rm{0.1mol}根据rm{B}中电解原理方程式：rm{2C{u}^{2+}+2{H}_{2}O;overset{脥篓碌莽}{=};2Cu+{O}_{2}隆眉+4{H}^{+}}转移电子是rm{2C{u}^{2+}+2{H}_{2}O;

overset{脥篓碌莽}{=};2Cu+{O}_{2}隆眉+4{H}^{+}}生成氢离子是rm{0.1mol}所以氢离子浓度是rm{0.1mol}rm{1mol/L}

故答案为：rm{pH=0}

rm{0}若将装置rm{(5)}改为电解精炼铜，则粗铜作阳极，在阴极上是铜离子得电子的还原反应，即rm{B}

故答案为：阳；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}【解析】rm{(1)}正极rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}篓T2H_{2}O}rm{(2)}阳rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)3.36}rm{(4)0}rm{(5)}阳rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}21、（1）（2a+b）kJ•mol-1

（2）-260.4kJ/mol

（3）－90.77kJ•mol﹣1

（4）-399.7

（5）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1【分析】【分析】本题考查盖斯定律的应用以及热化学方程式的书写，难度中等。【解答】rm{(1)}根据盖斯定律，反应rm{垄脹=垄脵隆脕2+垄脷}所以rm{triangleH}所以rm{垄脹=垄脵隆脕2+垄脷}rm{triangleH}rm{{,!}_{3}}rm{=2triangleH}rm{=2triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{+triangleH}rm{+triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=(2a+b)kJ?mol}rm{=(2a+b)kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}，故答案为：rm{(2a+b)kJ?mol}rm{(2a+b)kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{(2)}已知：rm{垄脵Zn(s)+1/2O}

rm{垄脵Zn(s)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)篓TZnO(s)triangleH}rm{(g)篓TZnO(s)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{=-351.1kJ?mol}

rm{=-351.1kJ?mol}得rm{{,!}^{-1}}

rm{Hg(l)+1/2O}rm{Hg(l)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)篓THgO(s)triangleH}rm{(g)篓THgO(s)triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-90.7kJ?mol}故答案为：rm{=-90.7kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}根据盖斯定律，rm{垄脵-垄脷}得rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}rm{垄脵-垄脷}rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}则rm{triangleH}rm{triangleH}Ⅱrm{{,!}_{3}}rm{=triangleH}rm{=triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{-triangleH}rm{-triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol}故答案为：rm{=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol}rm{-260.4kJ/mol}；rm{(3)}故答案为：根据盖斯定律，反应Ⅲ可以是由Ⅰrm{-}Ⅱ可得rm{-}得到，所以反应Ⅲ的焓变rm{=}rm{(g)triangleH=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{=}rm{-}rm{-}rm{49.58}rm{49.58}rm{-(}rm{-(}rm{+41.19}rm{+41.19}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{-}rm{(g)triangleH=-24.8kJ/mol}

rm{-}rm{90.77}rm{90.77}rm{kJ?mol^{-1}}故答案为：rm{kJ?mol^{-1}}rm{-90.77kJ?mol^{-1}}；rm{(4)}利用盖斯定律将rm{垄脷隆脕4-垄脵}可得rm{CaO(s)+3CO(g)+SO}rm{垄脷隆脕4-垄脵}rm{(g)triangleH=-47.2kJ/mol}

rm{CaO(s)+3CO(g)+SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?CaS(s)+3CO}rm{(g)?CaS(s)+3CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangle

H=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{(g)triangleH=-19.4kJ/mol}

结合盖斯定律可知，rm{dfrac{;垄脵隆脕3?垄脷?垄脹隆脕2}{;6}}得到rm{(g)triangle

H=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{triangleH=dfrac{;(?24.8kJ/mol)隆脕3?(?47.2kJ/mol)?2隆脕(?19.4kJ/mol);}{6};=-11kJ?mo{l}^{-1}}即热化学方程式为rm{FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}故答案为：rm{FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{{,!}^{-1}}【解析】rm{(1)(2a+b)kJ?mol^{-1}}rm{(2)-260.4kJ/mol}rm{(3)-90.77kJ?mol^{-1}}rm{(4)-399.7}rm{(5)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{(5)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ?mol^{-1}}22、略

【分析】（1）羟基、羧基；（2）CH3CHO；（3）加成、取代；（4）②CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；②HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。试题分析：根据物质之间的转化关系可知：A是1,2-二氯乙烷CH2ClCH2Cl；B是乙醛CH3CHO。（1）乙醇的官能团是羟基；乙酸中所含官能团的为羧基；（2）B物质的结构简式为CH3CHO；（3）乙烯与水发生反应①加成反应变为乙醇；乙酸与乙二醇在浓硫酸的作用下发生反应④取代反应(也是酯化反应)产生二乙酸乙二酯和水；（4）反应②的化学方程式是CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；④的化学方程式是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。考点：考查物质的结构、性质、反应类型、转化及化学方程式的书写的知识。【解析】【答案】23、略

【分析】【解析】【答案】(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)0.640.5(3)。正、负极判断电极材料电极反应式X极负极铜Cu－2e－===Cu2＋Y极正极碳2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋24、Ⅰrm{.}rm{(1)100w/(1-w)g}rm{(2)25m/Vmol隆陇L^{-1;;}}rm{(3)25dw}rm{mol隆陇L^{-1;}}rm{(4)4c/d%}rm{(5)1000d/M隆脕S/(S+100)mol/L}Ⅱrm{.}rm{(1)4.0}rm{(2)0.04}rm{(3)B}rm{(4)垄脵4.6}rm{垄脷250}【分析】【分析】本题考查溶液浓度有关计算、物质的量浓度的配制，题目难度中等，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等知识，注意对公式的理解与灵活应用，明确掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系【解答】I.rm{(1)}设溶解度为rm{S}该饱和溶液的质量分数rm{娄脴=S/(100+S)}解得：rm{S=100娄脴/(1?娄脴)}故答案为：rm{100娄脴/(1?娄脴)}rm{(2)}溶液中含氢氧化钠为rm{mg}物质的量为rm{m/40}溶液浓度rm{c=nV=m/(40V隆脕10^{?3})=25m/V}故答案为：rm{25m/V}rm{(3)}根据rm{c=1000娄脩娄脴/M}可知，溶液物质的量浓度为rm{1000d娄脴/40mol/L}故答案为：rm{25d娄脴mol/L}rm{(4)}根据rm{c=1000娄脩娄脴/M}可知，rm{娄脴=40c/1000d隆脕100%=4c/d%}故答案为：rm{4c/d%}rm{(5)}依据rm{C=1000娄脩娄脴/M}rm{娄脴=S/(S+100)隆脕100%}则rm{C=1000d/M隆脕(S/S+100)}故答案为：rm{1000d/M隆脕S/(S+100)}rm{II}．rm{(1)c(NaClO)=c=1000娄脩w/M=1000隆脕1.19隆脕25%/74.5=4.0mol?L^{-1}}故答案为：rm{(1)c(NaClO)=c=1000娄脩w/M=1000隆脕1.19隆脕25%/74.5=4.0

mol?L^{-1}}rm{4.0}稀释后rm{c(NaClO)=1/100隆脕4.0mol?L^{-1}=0.04mol?L^{-1}}故答案为：rm{(2)}rm{c(NaClO)=1/100隆脕4.0mol?L^{-1}=0.04

mol?L^{-1}}配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故A错误；B.rm{0.04}，故B正确；C.应选取rm{(3)A.}的容量瓶进行配制，然后取出配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质的物质的量减小，导致结果偏低即可，所以需要rm{500mL}的质量：rm{0.5L隆脕4.0mol?L^{-1}隆脕74.5g?mol^{-1}=149}rm{480mL}故C错误；故答案为：rm{NaClO}rm{0.5L隆脕4.0mol?L^{-1}隆脕74.5

g?mol^{-1}=149}则rm{g}故答案为：rm{B}rm{(4)垄脵c(H_{2}SO_{4})=2.3mol?L^{-1}}溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为rm{c(H^{+})=4.6mol?L^{-1}}假设需要浓硫酸的体积为rm{4.6}则rm{垄脷}rm{c=1000隆脕1.84隆脕98%/98=18.4mol/L}故答案为：rm{V}

rm{V隆脕18.4mol/L=2L隆脕2.3mol/L}【解析】Ⅰrm{.}rm{(1)100w/(1-w)g}rm{(2)25m/Vmol隆陇L^{-1;;}}rm{(3)25dw}rm{mol隆陇L^{-1;}}rm{(4)4c/d%}rm{(5)1000d/M隆脕S/(S+100)mol/L}Ⅱrm{.}rm{(1)4.0}rm{(2)0.04}rm{(3)B}rm{(4)垄脵4.6}rm{垄脷250}四、推断题(共2题，共6分)25、rm{(1)}羟基rm{(}或酚羟基rm{)}醛基羟基rm{(1)}或酚羟基rm{(}醛基

rm{)}浓硫酸、加热、加压或者催化剂、加热、加压

rm{(2)}加成反应酯化反应

rm{(2)}rm{(3)}加成反应酯化反应

rm{(3)}rm{(4)}

rm{(4)}【分析】【分析】本题考查有机物的合成与推断，难度中等，明确有机物之间的转化关系是解答关键。【解答】rm{A}的分子式为rm{C_{7}H_{6}O_{2}}能发生银镜反应所以rm{A}中有醛基，与氯化铁显色，说明有酚羟基，再根据核磁共振氢谱的结果，得到rm{A}为由已知rm{垄脷}得到rm{B}为乙烯，与水加成得到rm{C(}乙醇rm{)}氧化得到rm{D(}乙醛rm{)}乙醛和rm{A}进行题目的已知反应rm{垄脹}得到rm{E(}rm{)}发生银镜反应得到rm{F(}rm{)}浓硫酸加热条件下发生消去，得到rm{G(}rm{)}rm{G}与rm{HCl}加成时有两种可能的产物，为了保证最后酯化得到的有机物有三个六元环rm{(}两个苯环，一个酯化的六元环rm{)}所以氯连在离羧基较近的不饱和碳原子上，即rm{H}为rm{H}经水解得到rm{I(}rm{)}最后rm{2}分子的rm{I}经酯化反应得到rm{J(}rm{)}rm{(1)A}为所以官能团为羟基和醛基，故答案为：羟基rm{(}或酚羟基rm{)}醛基；rm{(2)B隆煤C}的反应为乙烯与水的加成反应，其条件为浓硫酸、加热、加压或者催化剂、加热、加压，故答案为：浓硫酸、加热、加压或者催化剂、加热、加压；rm{(3)G隆煤H}的反应为加成反应，rm{I隆煤J}的反应为酯化反应，故答案为：加成反应；酯化反应；rm{(4)F隆煤G}是浓硫酸加热条件下的羟基消去，所以反应为：故答案为：rm{(5)J}为故答案为：rm{(6)}以rm{D(}乙醛rm{)}为原料制备rm{1}rm{3-}丁二烯，主要的问题是怎么将两个碳的有机物转化为rm{4}个碳的有机物，所以应该进行题目的已知反应rm{垄脹}得到四个碳原子的有机物，这样就可以得到合成路线为：故答案为：【解析】rm{(1)}羟基rm{(}或酚羟基rm{)}醛基羟基rm{(1)}或酚羟基rm{(}醛基rm{)}浓硫酸、加热、加压或者催化剂、加热、加压rm{(2)}加成反应酯化反应rm{(2)}rm{(3)}加成反应酯化反应rm{(3)}rm{(4)}rm{(4)}26、（1）CH2BrCH2BrOHCCHO

（2）羟基羧基

（3）CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr【分析】【分析】本题考查有机物的合成与推断，为高频常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质以及反应条件和反应类型，为中学阶段考试热点问题，在学习中注意积累。【解答】rm{(1)}过以上分析知，rm{A}rm{C}的结构简式分别是rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{OHCCHO}

故答案为：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{OHCCHO}

rm{(2)B}的结构简式为：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}含有羟基，rm{D}的结构简式为：rm{HOOCCOOH}含有羧基，故答案为：羟基；羧基；

rm{(3)A}和氢氧化钠的水反应发生取代反应生成rm{B}反应方程式为：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}一定条件下，氯。

故答案为：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}

rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}

HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}【解析】rm{(1)CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{OHCCHO}rm{(2)}羟基羧基rm{(3)CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}rm{(3)CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}

HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}五、实验题(共3题，共6分)27、略

【分析】解：rm{(1)}铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在rm{FeCl_{2}}溶液中需加入少量铁屑；其目的是防止氯化亚铁被氧化；

故答案为：防止氯化亚铁被氧化；

rm{(2)}氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

故答案为：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(3)}煤油不溶于水；密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；

故答案为：隔离空气rm{(}排除氧气对实验的影响rm{)}

rm{(4)垄脵}第一支试管中加入rm{1mLCCl_{4}}充分振荡、静置，rm{CCl_{4}}层显紫色说明生成rm{I_{2}}碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{垄脷}第二支试管中加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在rm{I^{-}}过量的情况下，溶液中仍含有rm{Fe^{3+}}说明该反应为可逆反应．

故答案为：rm{Fe^{3+}}可逆反应．

rm{(1)}铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；

rm{(2)}氯气具有氧化性；能氧化氯化亚铁为氯化铁；

rm{(3)}煤油不溶于水；密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；

rm{(4)}第一支试管中加入rm{1mLCCl_{4}}充分振荡、静置，rm{CCl_{4}}层显紫色说明生成rm{I_{2}}碘离子被铁离子氧化为碘单质，第二支试管中加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液；溶液变红，说明还存在铁离子．

本题考查铁的化合物性质的应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及物质的性质以及检验等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用难度，难度中等．【解析】防止氯化亚铁被氧化；rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}隔离空气rm{(}排除氧气对实验的影响rm{)}rm{Fe^{3+}}可逆反应28、(1)将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸；催化剂、吸水剂；(2)BC(3)大火加热会导致大量的原料汽化而损失；有气泡产生，液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅；分液漏斗；上口倒；(4)1.57～1.76增加乙醇或乙酸的用量对酯的产量的影响【分析】【分析】

本题考查了乙酸乙酯的制备分离实验。【解答】

rm{(1)}配制rm{垄脵}中混合溶液的方法为中混合溶液的方法为将浓rm{垄脵}加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸；rm{H_{2}SO_{4}}催化剂、吸水剂；反应的化学方程式为：rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}Hunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}故填：在一支反应中浓硫酸的作用是的大试管rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}H

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}中注入rm{30mL}乙醇，缓慢加入rm{A}的浓硫酸，边加边振荡试管，待冷却至室温时，再加入rm{4mL}乙酸并摇匀；催化剂、吸水剂；故答案为：将浓rm{1mL}加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸；催化剂、吸水剂；rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}Hunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}rm{4mL}饱和碳酸钠溶液的作用主要有rm{H2SO4}个：rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}H

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}使混入乙酸乙酯中的乙酸与rm{(2)}反应而除去；rm{3}使混入的乙醇溶解；rm{垄脵}使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯。故选BC。rm{Na_{2}CO_{3}}根据各物质的沸点数据可知，乙酸rm{垄脷}乙醇rm{垄脹}的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点rm{(3)}比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物rm{(117.9隆忙)}乙酸乙酯rm{(78.0隆忙)}一起蒸出来，导致原料的大量损失；rm{(77.5隆忙)}震荡乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，碱性减弱，液体颜色变浅，欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；乙酸乙酯的密度比较小，处于上层，乙酸乙酯应从仪器上口倒出，rm{(}故答案为：大火加热会导致大量的原料汽化而损失；有气泡产生，液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅；分液漏斗；上口倒；rm{)}乙醇的量越多，平衡正向移动，故步骤rm{垄脹}震荡乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，碱性减弱，液体颜色变浅，的范围是rm{垄脹}实验探究的是增加乙醇或乙酸的用量对酯的产量的影响，rm{(4)}故答案为：r