2025年牛津上海版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版九年级化学上册月考试卷707考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各方案中；不能用于鉴别一氧化碳和二氧化碳的是（）

A.用鼻子闻。

B.测定它们在水里的溶解能力。

C.分别用燃烧的木条试验。

D.分别用石灰水试验。

2、下列物质中前者是单质后者是混合物的是（）

A.干冰石油。

B.水啤酒。

C.氢气硝酸银。

D.水银生铁。

3、2008年北京奥运会吉祥物“福娃”；向世界传递着友谊；和平、积极进取的精神．为儿童安全考虑，有一种“福娃”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维．下列说法不正确的是（）

A.羊毛的主要成分是蛋白质。

B.聚酯纤维是合成材料。

C.可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维。

D.聚酯纤维是引起“白色污染”的主要物质。

4、对下列事实解释错误的是（）

选项事实解释A体温计中的水银热胀冷缩汞原子的体积热胀冷缩B一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小C10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL分子间有间隙D炎热的夏天汽车轮胎容易爆裂夏天温度高，分子间的间距变大A.AB.BC.CD.D5、括号内是区别下列各组常见物质的试剂方法，其中错误的是（）A.硬水与软水（肥皂水，振荡）B.水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末）C.二氧化碳与氮气（燃着的木条）D.食盐水与蒸馏水（蒸发）6、科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是()A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为二氧化碳C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁D.C2O3中碳的化合价为+3价7、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A.三种物质中，a物质的溶解度最大B.c物质可能是CaCl2或Ca（OH）2C.t2℃时，用10ga物质配制饱和溶液，需要水的质量为25gD.将t2℃时等质量的a和b的饱和溶液，分别冷却到t1℃，二者析出的溶质一样多8、下列化学方程式中，书写正确的是（）A.H2O2H2O+O2↑B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C.4Fe+3O22Fe2O3D.CaCO3═CO2+CaO评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（2015秋•泰安期末）实验与探究是化学学习的重要方法和内容．

（1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液；并测定碳酸钠溶液的pH”．

①小张同学的实验记录如下表；请补充完整：

。操作步骤现象记录反应的化学方程式取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸样品1：无明显现象____样品2：溶液中出现气泡________②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：____．

（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液；已知分别是碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：

步骤一中；C无明显现象，A；B溶液的颜色变成红色；

步骤二中；A；B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出．

①据上述实验现象可知，B、C溶液分别是____、____．

②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色．老师指出这是因为溶液浓度过大造成的．接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是____（酚酞除外）．10、以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况；根据所学知识回答：

（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的____作用．

（2）碘片中的“碘”指的是____（选填“分子”；“原子”或“元素”）．

（3）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见．现将铬（Cr）丝插入Cu（NO3）2溶液中，铬丝上有红色物质析出，则铬和铜相比，金属活动性强的是____．

（4）水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质．盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-．据此推测，FeCl3溶液呈现棕黄色的原因与____（填离子符号）离子有关，理由是____．11、下表是KNO3；NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

。温度（℃）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____．

②30℃时，KNO3的溶解度是____．

③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过____的方法提纯．

④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是____（填写编号）．

I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液。

Ⅱ；剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液。

Ⅲ；上述方法可以将两者完全分开。

Ⅳ、析出的晶体中只含有KNO3．12、有下列微粒：原子；分子、原子核、质子、电子、中子．用上述微粒按下列要求填空：

（1）氧气是由氧____构成的；

（2）铁原子是由____构成的；

（3）决定原子质量的是____；

（4）显电性的是____．13、根据如图①；②氟元素；钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为____，钙元素的原子序数为____；

（2）D表示原子，则X=____，它的化学性质____（填“稳定”或“不稳定”）

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____（填序号）；

（4）B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____（填序号）；

（5）A原子在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号是____．14、某实验小组的同学根据如图装置；设计和讨论了以下几个问题：

（1）小文同学说：“选择____与E组合可制得比较纯净的氢气．

（2）小军同学说：“用锌与盐酸制取出的氢气中含有少量的HCl气体，可用D装置除去HCl气体”，则D中适宜盛放的物质是____．

（3）小芳说：“用A装置可进行多种化学实验”，请说出其中一个具体化学实验的名称____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）16、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．17、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）18、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）19、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化____（判断对错）20、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)21、（2007•河北）在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气．请回答下列问题：

（1）反应的化学方程式为______2H2O+O2↑22、甲；乙、丙是初中化学中常见的物质；其转化关系如图所示：

（1）若甲为黑色单质，甲、乙、丙中都含有相同的一种元素．则乙物质是______；甲→丙的化学方程式______CO2

23、根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器名称：①是______；②是______．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式______；应选择的发生装置和收集装置为______（填字母序号）．

（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气；通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A；F、G）．

①写出该反应的化学方程式______K2MnO4+MnO2+O2↑24、火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO（OH）]和黄钾铁矾[Jarosite，化学式：KFe3（SO4）2（OH）6]；从而证明火星表面曾经存在过水．这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首．

（1）针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为______；

（2）黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）6]的相对分子质量为______；

（3）计算黄钾铁矾中铁元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共9分)25、海水和人体血液中溶解的化学元素的含量（%）如下表：。元素氯钠钾钙氧其它海水55.030.11.11.25.66.5血液49.330.01.80.89.98.2上述图表说明了什么？____．26、亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视．亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性．根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为____．27、（2012秋•永定县校级期末）干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，右图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“物质性质物质用途”这一角度。

分析干冰具有的性质和用途．

（1）干冰升华时____（填“吸收”或“放出”）大量热；因此可作致冷剂或用于人工降雨．

（2）干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时放出____（填名称）．

（3）将干冰转化成的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，可看到____的现象；原因是：

____（用反应的文字表达式表示），加热后可看到____的现象．

（4）大气中二氧化碳等气体的含量过高，容易造成“温室效应”．为了减缓“温室效应”，以下建议中合理的是____（填序号）．

①开发太阳能；水能、风能、地热等能源；

②减少化石燃料的使用；

③大量植树种草，禁止乱砍滥伐．评卷人得分六、实验题(共1题，共9分)28、t℃时；分别向盛有10g水的两支试管中，加入等量的甲；乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．

（1）t℃时，____（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．

（2）图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____或____的方法．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】

A；一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体；因此用气味无法鉴别．故选项错误；

B；它们在水里的溶解能力不同；因此可以鉴别．故选项正确；

C；用燃烧的木条试验；一个熄灭，一个气体本身能燃烧．故选项正确；

D；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；这是二氧化碳的特性．故选项正确．

故选A

【解析】【答案】本题考查了一氧化碳和二氧化碳的鉴别；可以根据它们的性质鉴别．一氧化碳的物理性质是：无色；无味的气体，密度比空气小，难溶于水；化学性质有：可燃性、还原性和毒性．二氧化碳的物理性质是：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质有：既不能燃烧、也不能支持燃烧；能与水反应；能与石灰水反应．

2、D【分析】

A；干冰是固态的二氧化碳；属于化合物，不是单质．故本选项错误；

B；水是H、O两种元素组成的化合物；不是单质．故本选项错误；

C；硝酸银是纯净物；不是混合物．故本选项错误；

D；水银的化学式是Hg；属于单质．生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物．故本选项正确．

故选D．

【解析】【答案】根据物质的类别进行分析；单质是指含有一种元素的纯净物，混合物由多种物质组成．

3、D【分析】

A；羊毛是天然纤维；其主要成分为蛋白质，故A正确；

B；聚酯纤维为人造纤维属于合成材料；故B正确；

C；羊毛主要成分为蛋白质；燃烧时有烧焦羽毛的气味，聚酯纤维为人造纤维，燃烧时没有烧焦羽毛的气味，所以可以用燃烧的方法鉴别，故C正确；

D；塑料不易降解容易造成白色污染而不是聚酯纤维；故D错误．

故选D．

【解析】【答案】A；根据羊毛是天然纤维；其主要成分为蛋白质进行解答；

B；根据聚酯纤维为人造纤维属于合成材料进行解答；

C；根据羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；聚酯纤维为人造纤维，燃烧时没有烧焦羽毛的气味进行解答；

D；根据塑料不易降解容易造成白色污染进行解答．

4、A【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；水银是金属汞的俗称；是由汞原子直接构成的，体温计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误．

B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子；说明分子很小，故选项解释正确．

C；10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

D；炎热的夏天汽车轮胎容易爆裂；是因为夏天温度高，分子间的间隔变大，故选项解释正确．

故选：A．5、C【分析】【解答】解：A；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；与肥皂水混合会产生大量的浮渣；软水中不含或含有少量的可溶钙镁化合物，与肥皂水混合会产生泡沫，现象不同，使用肥皂水可以鉴别，故A不符合题意；

B；水中加入二氧化锰没有现象；双氧水中加入二氧化锰会产生气泡，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；

C；二氧化碳和氮气都不支持燃烧；都会使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故C符合题意；

D；食盐水是食盐和水的混合物；加热蒸发会有固体残余，蒸发蒸馏水无固体残余，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；

故选C．

【分析】根据题干提供的信息进行分析，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，软水中不含或含有少量的可溶钙镁化合物；双氧水在二氧化锰的催化作用下能生成氧气；二氧化碳和氮气都不支持燃烧；食盐水是食盐和水的混合物，据此解答．6、A【分析】【解答】由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”；则：

A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“C2O3能使澄清石灰水变浑浊”说法错误；故A选项错误；

B、一氧化碳可以燃烧，则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2；故B选项正确；

C、一氧化碳可作还原剂，则C2O3在一定条件下能还原氧化铁；故C选项正确；

D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为-2价，则可求C2O3中碳的化合价为+3价；故D选项正确；

故选A．7、C【分析】【分析】A；要比较溶解度大小必须在同一温度下．没有温度不能比较大小；

B；根据溶解度曲线；可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；

C；根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；

D、根据溶解度曲线，可以判断或比较析出晶体的质量大小．【解析】【解答】解：A；A的溶解度大于B的溶解度不正确；因为没有指明温度，故选项错误；

B、CaCl2的溶解度随温度的升高而增大；故B错误；

C、t2℃时；a物质的溶解度为40g，即100g水可溶解40ga，25g水可溶解10ga，故C正确；

D、t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故等质量的a和b的饱和溶液，溶解的a较多，t1℃时，a、b的溶解度相等，故等质量的a和b的饱和溶液；溶解的溶质的量相等，故降温后a析出较多．故B错误．

故选C．8、B【分析】【分析】A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；

B；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；

C；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．【解析】【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该选项没有配平，因此书写不正确；

B、锌和稀盐酸在通常情况下反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；该选项书写正确；

C、铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该选项的生成物是氧化铁，因此书写不正确；

D、碳酸钙在高温条件下分解的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；该选项中没有高温条件，生成的二氧化碳后面没有↑，因此书写不正确．

故选：B．二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】（1）①根据氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水；碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳↑书写反应方程式；

②根据用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法进行分析；

（2）根据酚酞试液遇酸不变色，与碱变红色．稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体进行分析．【解析】【解答】解：（1）①稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳气体，其反应方程式为：

样品1：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

样品2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

②用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸；将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值；

（2）碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液都显碱性；所以它们都能使无色酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色．

所以；步骤一中，C无明显现象，说明C是稀盐酸；A；B溶液的颜色变成红色，说明A、B溶液是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；

步骤二中；“A；B溶液的颜色由红色变成无色”说明这两种溶液均与稀盐酸反应，“B溶液中有气泡冒出”说明B溶液中含有碳酸根．故B是碳酸钠．

经过推断可知A是氢氧化钠；根据②中的“氢氧化钠溶液浓度过大”造成的异常现象和稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水可以推断，此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠；氢氧化钠．

故答案为：（1）①NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

②用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上；把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；

（2）①；碳酸钠溶液、稀盐酸；

②氯化钠、氢氧化钠．10、略

【分析】【分析】（1）利用洗洁精能够乳化油污分析；

（2）碘片中的“碘”指的是元素；如果人体内缺少碘会导致甲状腺肿大．

（3）据金属活动性顺序中“强换弱”的原则分析．

（4）通过对比实验来考虑有颜色的离子是什么【解析】【解答】解：（1）洗洁精能够乳化油污；

（2）碘片中的“碘”指的是元素；

（3）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，铬上有红色物质析出．则铬和铜相比，金属活动性强的是铬；（4）NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．

故答案为：（1）乳化；

（2）元素；．

（3）铬（Cr）；

（4）Fe3+；NaCl溶液是无色的，说明Cl-不能使溶液显色，因此，FeCl3溶液呈现的黄色与Fe3+有关．11、略

【分析】【分析】根据表格提供的数据结合溶解度的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：①根据表格可以看出；以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠，故填：氯化钠．

②30℃时，KNO3的溶解度是45.8g；故填：45.8g．

③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，KNO3溶液中含有少量NaCl时；可通过降温结晶的方法提纯，故填：降温结晶．

④析出硝酸钾晶体后剩余溶液；

I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液；正确；

Ⅱ；剩余溶液不一定是NaCl不饱和溶液；错误；

Ⅲ；上述方法不可以将两者完全分开；错误；

Ⅳ、析出的晶体中不可能只含有KNO3；错误；

故填：Ⅰ．12、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气是由氧分子构成的，铁原子是由原子核和电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，原子核、质子和电子都显电性，据此解答．【解析】【解答】解：（1）氧气是由氧分子构成的；故填：分子；

（2）铁原子是由原子核和电子构成的；故填：原子核和电子；

（3）原子的质量主要集中在原子核上；故填：原子核；

（4）原子核、质子显正电性，电子显负电性，故填：原子核、质子、中子．13、19.00208稳定B和CA得到F-【分析】【分析】（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量；最左上角的数字表示的是原子序数；

（2）根据原子中核电荷数=核内质子数；进行分析解答；

（3）依据质子数相同的粒子属于同一种元素；

（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；

（5）当原子的最外层电子多于4个时，易得电子，形成阴离子【解析】【解答】解：（1）据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知；氟的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数为20．

（2）原子中核电荷数=核内质子数；18=2+8+X，X=8．

（3）质子数相同的粒子属于同一种元素；由图可知B；C两种粒子的质子数相同都是17，所以属于同种元素．

（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7；与其相同的是B，而D图示由原子结构的特点可知X是8，所以AB的化学性质相同．

（5）A原子最外层电子数＞4，所以易得到1个电子达到稳定结构，电子带负电，所以该原子带1个单位的负电荷，且其质子数是9，等于原子序数，确定该离子为F-．

故答案是：（1）19.00；20

（2）8；稳定。

（3）B和C

（4）A

（5）得到，F-．14、略

【分析】【分析】（1）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应来制取氢气；属于固液常温型，据此进行分析解答．

（2）根据氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应；进行分析解答．

（3）A装置属于属于固体加热型，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应来制取氢气；属于固液常温型，可选择B装置与E组合可制得比较纯净的氢气．

（2）氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；用D装置除去HCl气体”，则D中适宜盛放的物质是氢氧化钠溶液．

（3）A装置属于属于固体加热型；可用于加热氯酸钾制取氧气；木炭还原氧化铜、加热铜绿等．

故答案为：（1）B；（2）氢氧化钠溶液；（3）加热氯酸钾制取氧气等．三、判断题(共6题，共12分)15、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．16、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．例如：电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化；氧气变成液氧过程中有变色现象，但不是化学变化；

水蒸发有气体产生；但不是化学变化．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．四、计算题(共4题，共20分)21、略

【分析】

（1）过氧化氢能分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑；

（2）①⑤⑦可以组装制取氧气的发生装置；③装置可以收集氧气．组装的装置有；①③⑤⑦．

（3）装置的优点是：装置简单．

（4）检验是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口；如果带火星的木条复燃说明已经收集满．

（5）分液漏斗或注射器能够控制液体的滴加速率．故填：用分液漏斗（或注射器）加入酸液（能控制反应速率的改进方案均可）

【解析】【答案】可以根据实验室制取氧气的装置和原理等方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

22、略

【分析】

（1）由题意可知，甲为黑色单质，甲、乙、丙中都含有相同的一种元素，可假设甲为木炭，根据物质之间的转化关系，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，带入题中验证符合题意．由以上推断可知：乙物质是CO；甲→丙的反应是一氧化碳燃烧的反应，方程式式是：C+O2CO2；

（2）由题意可知，甲物质是氧元素含量最高的氧化物，甲是过氧化氢，又由于甲物质与乙物质的组成元素相同，乙常温下呈液态，则乙是水．由以上推断可知：乙物质是H2O；甲→丙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化分解制取氧气的反应，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑．

故答为：（1）CO，C+O2CO2；（2）H2O，2H2O22H2O+O2↑．

【解析】【答案】（1）根据题意；甲为黑色单质，甲；乙、丙中都含有相同的一种元素，可假设甲为木炭，根据物质之间的转化关系，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，带入题中验证，符合题意；

（2）根据题意；甲物质是氧元素含量最高的氧化物，甲是过氧化氢，又由于甲物质与乙物质的组成元素相同，乙常温下呈液态，则乙是水．

23、略

【分析】

（1）①是长颈漏斗；②量筒；

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸；属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置C（向上排空气法）；

（3）①用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，写出方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水，故如图

③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确）；原因是：未冷却到室温就读数；

④根据化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑可知；二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数的变化为变大；

故答案为：（1）长颈漏斗；量筒；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BD；（3）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②

③未冷却到室温就读数；④变大．

【解析】【答案】（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；

（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气；通过排水量测定所收集到的氧气体积：

①正确书写高锰酸钾制取氧气的化学方程式；

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d；F装置内导管，