2025年仁爱科普版选修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述正确的是（）A.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)，变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变B.冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似C.因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子不同，所以它们的酸性不同D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子2、以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D.某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋3、下列关于第一电离能大小的比较正确的是A.K＞Ca＞GaB.Li＞Na＞KC.S＞P＞AlD.H＞N＞Ne4、下列分子的空间构型属于直线形的是：A.氨气B.甲烷C.乙烯D.乙炔5、NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是A.spB.sp2C.sp3D.不确定6、与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是（）A.其中叁键的键长比单键要短B.分子中含3个σ键和4个π键C.分子构型为直线形D.可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应7、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子半径小于氧原子B干冰的熔沸点低干冰为分子晶体C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl

A.AB.BC.CD.D8、下列数据是对应物质的熔点表；有关的判断正确的是（）

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高9、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB.NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC.CaO＞BaO＞KCl＞NaClD.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列说法中正确的是A.所有的电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多11、多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d12、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示；下列说法正确的是。

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞PB.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键13、下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br214、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子处于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×10715、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱D.PH3分子中的P-H键是非极性键16、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）；则下列说法中错误的是（）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个C.晶体中与每个K+周围有8个O2-D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶117、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是()

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-18、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等C.阳离子的配位数为6D.氧化锌的熔点高于硫化锌评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化。

b.微粒的化学性质发生了改变。

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键b.配位键c.σ键d.Π键f.氢键。

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为dnm，密度ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

20、（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是___，违反了能量最低原理的是___，违反洪特规则的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%）；而形成祖母绿。试回答下列问题：

（2）基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：。第一电离能沸点离子半径Be___BH2S___H2OAl3+___O2-

（4）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为___，铁在周期表中的位置为__。21、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为_________；

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体；写出其反应离子方程式：_________；

（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。22、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)；第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断；哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①②③④⑤⑥

违反泡利不相容原理的有__；违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

。分子或离子。

中心原子轨道杂化形式。

分子或离子的立体结构。

分子有无极性。

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

23、有下列几种晶体:A水晶B冰醋酸C白磷D金刚石E晶体氩F干冰。

(1)属于分子晶体的是____,直接由原子构成的分子晶体是____。

(2)属于原子晶体的化合物是____。

(3)直接由原子构成的晶体是____。

(4)受热熔化时,需克服共价键的是____。24、请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。25、如图表示一些晶体中的某些结构；请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。

（2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。

（3）代表NaCl的是___，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有___个。

（4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。

（5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____。评卷人得分四、原理综合题(共2题，共4分)26、元素周期表中第四周期的某些元素在生产；生活中有着广泛的应用。

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。

(3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是__________________，σ键和π键数目之比为_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的化学式为_____________，中心离子的配位数为________________。

(5)已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为________________________。已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品体的晶胞参数a=_______pm(用含d和NA的代数式表示)。

27、铁被称为“第一金属”；铁及其化合物在生产；生活中有广泛用途。

(1)铁原子外围电子轨道表示式为_______，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。

(2)FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。

(3)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_____________晶体。

(4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a)，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5―）结构如图(b)，其中的大π键可以表示为_________________。

(5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在________（填标号）。

A离子键Bσ键Cπ键D氢键E金属键。

(6)该晶胞中Ni2+采用的堆积方式与________(选填Po、Na、Mg、Cu)相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳_____个Na+。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共18分)28、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q；X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲；乙；下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙。

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙。

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙。

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙。

(4)Q；R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26；其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。29、有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题：

(1)D元素的电负性_______F元素的电负性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的价电子排布图_________________________________。

(3)B形成的晶体堆积方式为________，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_______实验。

(4)D－的最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是___________,F2D2是______分子（填“极性”或“非极性”）。

(5)A与E形成的最简单化合物分子空间构型为_____，在水中溶解度很大。该分子是极性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如图所示，设F2－半径为r1cm，B＋半径为r2cm。试计算R晶体的密度为______。（阿伏加德罗常数用NA表示；写表达式，不化简）

评卷人得分六、工业流程题(共1题，共9分)30、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．甲烷分子为正四面体结合，当CH4失去一个H+，形成甲基阴离子CH3-，微粒空间构型变为三角锥形，碳原子上含有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，使键角比甲烷的小，但碳原子的杂化类型没有改变，仍然为sp3杂化；A正确；

B．尽管冰与干冰都是分子晶体，冰晶胞：干冰晶胞：即冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰胞不同，B错误；

C．H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子相同，由于S原子半径大于C原子，对电子的吸引能力较弱，使电子容易失去，因而酸性：H2SO3>H2CO3；C错误；

D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中只有与-CH3；-OH、-COOH及H原子连接的C原子为手性碳原子；所以乳酸分子中只含有1个手性碳原子，D错误；

故合理选项是A。2、D【分析】【详解】

A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4；则①为Si；②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；

B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势；ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；

C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小；②O；S、Se的电负性依次减小③Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；

D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+；故D错误；

答案选D。3、B【分析】【分析】

同主族自上而下第一电离能减小；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，当ⅡA；VA族分别为全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的．

【详解】

A．同周期随原子序数增大；第一电离能呈增大趋势，K；Ca、Ga属于同一周期的三种元素，原子序数K＜Ca＜Ga，所以第一电离能大小Ga＞Ca＞K，故A错误；

B．Li；Na、K属于同一主族元素且原子序数逐渐增大；同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Li＞Na＞K，故B正确；

C．Al；P、S属于同周期元素；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于S，第一电离能大小P＞S＞Al，故C错误；

D．N、Ne属于同周期元素，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，Ne元素原子3p能级为全满状态，N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，故第一电离能Ne＞N＞H，故D错误；

答案为B。4、D【分析】【详解】

A．氨气中N原子采用sp3杂化；是三角锥形分子，故A不选；

B．甲烷中C原子采用sp3杂化；是正四面体形分子，故B不选；

C．乙烯中含有碳碳双键，C原子采用sp2杂化；是平面分子，故C不选；

D．乙炔中含有碳碳三键；C原子采用sp杂化，是直线分子，故D选；

故选D。5、C【分析】【详解】

NCl3中N原子价层电子对数为因此采用的轨道杂化方式是sp3；故C符合题意。

综上所述，答案为C。6、D【分析】【详解】

A.氮原子半径小于碳原子半径；叁键的键能大于单键，所以长度小于单键，A正确；

B.N≡C-C≡N中含有单键和三键；共价单键是一个σ键，共价三键中一个是σ键，两个π键，所以分子中含3个σ键和4个π键，B正确；

C.三键为直线型；所以N≡C-C≡N的分子构型为直线形，C正确；

D.三键能发生加成反应；N≡C-C≡N与卤素单质化学性质相似，卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，所以该物质也能与氢氧化钠溶液反应，D错误。

答案选D。

【点睛】

三键的特点：碳原子为sp杂化，结构为直线型；三键中一个是σ键，两个π键。7、B【分析】【详解】

氮原子2p能级半充满；比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，氮原子半径大于O原子半径，故A错误；

B.二氧化碳晶体属于分子晶体；分子晶体的熔沸点一般很低，故B正确；

C.金刚石是原子晶体；石墨属于混合晶体，故C错误；

D.HF分子间含有氢键；故HF的沸点高于HCl，故D错误；

答案选B。

【点睛】

二氧化碳晶体属于分子晶体，分子晶体的熔沸点一般很低，晶体熔沸点规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。8、D【分析】【详解】

A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体；不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；

B．BCl3为共价化合物；B原子最外层电子数为6，故B错误；

C．C和Si同主族；但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，所以同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体，故C错误；

D．Na的熔点比AlF3低；所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确；

故选D。9、D【分析】【详解】

对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：Ba2＋＞K＋＞Ca2＋＞Na＋；阴离子半径：Cl－＞O2－，比较可得只有D项是正确的。答案选D。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【详解】

A.电子在核外的排布是分层的；不同的电子在不同的能级运动，故A错误；

B.离核越远的电子能量越大；离核越近的电子能量越小，故B正确；

C.处于最低能量的原子叫基态原子；故C正确；

D.s能层最多只能容纳2个电子；与所在能层无关，故D错误；

故答案选BC。11、CD【分析】【详解】

A．ls在K能层上；2s在L能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故A不符合题意；

B．2p在L能层上；3s在M能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故B不符合题意；

C．3s和3p都在M能层上；二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故C符合题意；

D．3d在M能层上；4s在N能层上，但由于4s的能量低于3d，电子在填充轨道时，先填充4s轨道，在填充3d轨道，因此二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故D符合题意；

答案选CD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增大；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小；则元素的非金属性：O＞N＞P。元素的非金属性越强，其电负性就越大，故元素的电负性：O＞N＞P，A错误；

B．元素的非金属性越强；元素的原子半径越小，与同一元素的原子形成的共价键的键长就越短，其相应的键能就越大，由于元素的原子半径：O＜N，所以瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能，B正确；

C．在瑞德西韦中，形成3个共价键的N原子采用sp3杂化，含有C=N双键的N原子则采用sp2杂化；C错误；

D．共价单键都是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；在苯环及含有N原子的六元环中含大π键，根据瑞德西韦结构可知其中含有共价单键；双键和苯环等六元环，故分子中存在σ键、π键和大π键，D正确；

故合理选项是BD。13、CD【分析】【详解】

A.NH3为极性分子；由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故A错误；

B.HF为极性分子；由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故B错误；

C.I2是非极性分子；由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故C正确；

D.Br2是非极性分子；由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故D正确；

答案选CD。

【点睛】

CCl4是非极性溶剂，水为极性溶剂，I2和Br2是非极性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。14、BC【分析】【详解】

A.N2H4是极性分子；且能与水分子和乙醇分子形成氢键，因此其易溶于水和乙醇，故A正确；

B.N2H4分子中N原子采用sp3杂化；为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，故B错误；

C.N2H6Cl2溶液中存在电荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C错误；

D.反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K==故D正确；

故选：BC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该分子为三角锥型结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，A错误；

B．PH3分子中P原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，B正确；

C．氮元素非金属性强于磷元素，PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱；C正确；

D．同种非金属元素之间存在非极性键；不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H是极性键，D错误；

答案选BC。16、BC【分析】【详解】

A、由晶胞图可知，K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4，化学式为KO2，故A正确；

B、由晶胞图可知，晶体中每个O2-周围有12个O2-，故B错误；

C、由晶胞图可知，晶体中每个K+的周围有6个O2-，故C错误；

D、晶胞中K+与O2-个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，故D正确；

故选BC。17、BC【分析】【分析】

离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，离子键作用力强，所以离子晶体硬度高，具有较高的熔沸点；该晶胞不是正方体构成的，观察体心处Ca2+，与它距离相同且最近的C22-位于面心，距离相同且最近的Ca2+位于棱上；它们共平面；

晶胞中粒子数目用均摊法确定：每个顶点的原子被8个晶胞共有；每条棱的原子被4个晶胞共有，每个面的原子被2个晶胞共有。

【详解】

A．据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体；所以熔点较高；硬度较大，故A正确；

B．由于晶胞沿一个方向拉长，故晶胞的一个平面的长与宽不相等，和Ca2+距离相同且最近的C22-有4个均位于面心；且在同一平面上，故B错误；

C．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个均位于棱上；故C错误。

D．图示结构中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正确；

答案选BC。

【点睛】

本题考查晶胞的分析，特别注意晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为C选项。18、BD【分析】【详解】

A.ZnS是Zn2+和S2-构成的离子化合物；属于离子晶体，A选项错误；

B．由晶胞结构可知，Zn分别位于晶胞的顶点和面心，Zn2+数目为：S2-数目也为4；B选项正确；

C．ZnS晶体中，阳离子Zn2+的配位数是4；C选项错误；

D．ZnO和ZnS所带电荷相等；氧离子半径小于硫离子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D选项正确；

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【详解】

(1)钒是23号元素，基态钒原子的核外价电子排布式为3d34s2，故答案为3d34s2；

(2)根据钒原子的核外价电子排布式为3d34s2可知；+5的钒最外层为8电子稳定结构，最稳定，故答案为+5；

(3)VO43-空间构型为正四面体，与之具有相同结构的一种阳离子是NH4+，故答案为NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三键；σ键和Π键数目比为1:2，故答案为1:2；

②a．水中氧的杂化为sp3，[V(H2O)6]2+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故a错误；b.H2O与V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的结构发生了变化，则化学性质发生改变，故b正确；c.水分子中的孤对电子与V2+形成了配位键，使得水分子中氢氧键(H－O)的夹角发生了改变，故c正确；d.H2O与V2+之间通过配位键相结合；配位键属于化学键，不属于分子间作用力，故d错误；故选ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化学键有H2O与V2+间的配位键、水分子中的H-Oσ键，故选bc；

(5)单质钒的晶胞为体心立方，V原子的配位数为8；1个晶胞中含有2个V原子，1mol晶胞的质量为2Mg，1mol晶胞的体积为(d×10-7cm)3NA，则ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案为8；5NAρd3×10-22。【解析】3d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-2220、略

【分析】【分析】

（1）根据构造原理确定核外电子排布式是否正确；能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

（2）根据核外电子排布规律可以写出价电子排布式；根据充满和半充满状态能量最低也是最稳定的状态进行分析；

（3）Be；B同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势；ⅡA族反常；水分子间含有氢键；核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小；

（4）Fe是26号元素；其原子核外有26个电子，失去两个最外层电子生成亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式；

【详解】

（1）①正确；②违反了能力最低原子；③违反了洪特规则；④违反了洪特原则；⑤正确；⑥正确；⑦违反了洪特规则；故答案为：①⑤⑥；②；③④⑦；

（2）Al为13号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p1，最高能级为3p，根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基态铬（Cr）原子的价电子排布式是3d54s1，故答案为：3p；3d54s1；

（3）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能B＜Be；水分子间含有氢键，使得水的分子间作用力大于硫化氢分子的，故水的沸点大；电子层数越多半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，O2-、Al3+有2个电子层，O的原子序数小所以O2-半径比Al3+大，所以离子半径O2-＞Al3+；故答案为：＞；＜；＜；

（4）Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，失去两个最外层电子生成亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，铁元素在元素周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；第四周期第Ⅷ族。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④⑦④.3p⑤.3d54s1⑥.＞⑦.＜⑧.＜⑨.1s22s22p63s23p63d6⑩.第四周期第Ⅷ族21、略

【分析】试题分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体）。

（1）Y是O元素；O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；

（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，故答案为：HClO4；

（3）用硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应可制得二氧化硫气体，其反应离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，但当它们以相同体积混合通人品红溶液，由于发生氧化还原反应，使两种物质都失去了漂白作用，所以品红溶液不褪色，化学方程式表示为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。【解析】（1）第二周期第ⅥA族；

（2）HClO4；

（3）HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势，在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素是F，其原子结构示意图为第一电离能最小的元素是Li，其电子排布图为

故答案为：

(2)泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子；每一轨道中只能容纳自旋相反的两个电子，违背此原理的有①；洪特规则是在等价轨道(相同电子层；电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，②④⑤违背了洪特规则；

故答案为：①；②④⑤；

(3)CH2O中心碳原子的价层电子对数=碳原子采用sp2杂化，无孤电子对，分子为平面三角形结构，因正负电荷重心不能重合，故为极性分子；NH4+中心氮原子的价电子对数=碳原子采用sp3杂化，无孤电子对，分子为正四面体形，因正负电荷重心重合，故为非极性分子；CS2中心碳原子的价层电子对数=碳原子采用sp杂化，分子为直线形，因正负电荷重心重合，故为非极性分子；

故答案为：sp2；平面三角形；有；sp3；正四面体形；无；sp；直线形；无；

【点睛】

价层电子对数与价键形式和分子构型的关系：

当n=2时；叁键，空间构型是直线型。

当n=3时；双键，空间构型平面正三角型。

当n=4时，单键，空间构型为正四面体（三角锥型，V型）【解析】①②④⑤sp2平面三角形有sp3正四面体形无sp直线形无23、略

【分析】根据构成晶体的微粒不同,分子晶体仅由分子构成,原子晶体中无分子。分子晶体有B、C、E、F,注意晶体氩是单原子分子晶体;原子晶体和单原子分子晶体都是由原子直接构成的,原子晶体有A、D,但属于化合物的只有A;分子晶体熔化时,一般不破坏化学键;原子晶体熔化时,破坏共价键。【解析】(1)B；C、E、FE

(2)A(3)A、D、E(4)A、D24、略

【分析】【分析】

（1）X元素基态原子的最外层有三个未成对电子；次外层有2个电子，根据构造原理可知，该元素是N元素；

（2）由元素Y基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子，根据构造原理可知，Y为铜元素。

【详解】

（1）由元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，X为N元素，电子排布式为1s22s22p3，电子排布图为由核外电子排布规律可知，核外没有运动状态完全相同的电子，则氮原子核外有7种不同运动状态的电子；氮元素最低价氢化物的分子式为NH3，NH3为共价化合物，电子式为NH3分子中N原子的价层电子对数为4,孤对电子对数为1，则N原子采用的杂化方式为sp3杂化，NH3的分子立体构型为三角锥形，故答案为：7；sp3；三角锥形；

（2）由元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子可知，Y为铜元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去1个电子形成Cu+离子，Cu+的外围电子排布式为3d10；铜单质为金属晶体，晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数是12，空间利用率为74%，故答案为：铜；3d10；面心立方最密；12；74%。【解析】①.②.7③.④.sp3⑤.三角锥形⑥.铜⑦.3d10⑧.面心立方最密⑨.12⑩.74%25、略

【分析】【详解】

（1）在金刚石晶胞中；每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，将这4个碳原子连接后形成四面体，体心有一个碳原子，因此D为金刚石，每个原子与4个碳原子最近且距离相等，金刚石是空间网状结构，属于原子晶体；

（2）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳之间以共价键相互作用，形成六边形，因此E为石墨的结构，每个正六边形的碳原子数平均为6×=2；

（3）在NaCl晶胞中，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围也有6个Na+，所以A图为NaCl的结构；根据晶胞的结构，每个Na+周围距离最近的Na+在小立方体的面对角线上，每个Na+周围有8个这样的立方体，所以，每个Na+周围与它距离相等的Na+有12个；

（4）CsCl的晶胞中Cs+和Cl-的配位数都是8，即每个Cs+周围有8个Cl-，每个Cl-的周围也有8个Cs+；所以C图为CsCl的晶胞，属于离子晶体；

（5）干冰属于分子晶体，CO2位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2为例，与它距离最近的CO2位于与该顶点相连的12个面的面心上；因此B图为干冰晶体；

（6）熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，石墨的熔点大于金刚石，在离子晶体中，半径越大，晶格能越小，熔点越低，由于Cs+半径大于Na+，因此熔点由高到低的顺序为：石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰。【解析】①.D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.离子⑩.8⑪.B⑫.分子⑬.12⑭.石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰四、原理综合题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

(1)硒为34号元素，有6个价电子，据此书写价层电子排布图；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素；气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0；价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；

(2)确定晶体；非晶体的方法是X射线衍射。

(3)根据(SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N分析；

(4)配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl-离子的数目；据此分析解答；

(5)根据产物FeO的晶格能和CoO的晶格能比较进行分析；

(6)根据均摊法确定微粒个数，即可确定化学式；晶胞参数a=×1010cm。

【详解】

(1)硒为34号元素，有6个价电子，价电子排布图为同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，因此同一周期p区元素第一电离能大于硒的元素有3种，分别为As、Br、Kr；气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0；价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；

答案：3平面三角形。

(2)确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是是X射线衍射。

答案：X射线衍射。

(3)（SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知硫原子的杂化方式为sp3；该分子中σ键和π键数目之比为5:4；

答案：sp3杂化5:4

(4)配合物的物质的量为0.2mol/L×100×10-3L=0.02mol，氯化银的物质的量为配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，1mol该配合物生成2molAgCl沉淀，所以1mol该配合物中含2mol外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，该配合物的化学式可写为：[Co（NH3）5Cl]Cl2；中心离子配位数6；

答案：［Co（NH3）5Cl］Cl26

（5）因为Fe2+的半径小于Co2+，所以FeO的晶格能大于CoO，生成物FeO比CoO稳定，所以FeCO3的分解温度低于CoCO3；

答案：Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解。

（6）根据图示可知晶胞中含4个X、4个Y，每个X中含Fe3+：4×1/8+1=3/2，O2-：4；每个Y中含Fe3+：4×1/8=1/2，Fe2+：4O：4则晶胞中共有Fe3+：4×（3/2+1/2）=8，Fe2+：4×4=16O2-：（4+4）×4=32，晶胞中铁与氧个数比为（8+16）：32=3:4，氧化物的化学式为Fe3O4；晶胞参数a==×1010pm=×1010pm

答案：×1010【解析】3平面三角形X射线衍射sp3杂化5:4［Co（NH3）5Cl］Cl26Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解Fe3O4×101027、略

【分析】【分析】

(1)铁是26号元素，价电子电子排布式是3d64s2；光谱仪可以摄取原子光谱；

(2)根据洪特规则；能量相同的原子轨道处于全满；半满、全空状态时能量低，相对稳定；

(3)根据熔沸点判断晶体类型；

(4)有机物中单键碳原子的杂化方式是sp3、双键碳原子的杂化方式是sp2；

(5)根据晶体由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成分析；

(6)根据晶胞结构图(c)分析Ni2+的堆积方式；先根据均摊原则计算晶胞中Ni2+、Fe3+和CN―的数目，再利用电荷守恒计算出晶胞中的Na+数目。

【详解】

(1)铁是26号元素，价电子电子排布式是3d64s2，轨道表示式为可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱；

(2)根据洪特规则，能量相同的原子轨道处于全满、半满、全空状态时能量低，相对稳定；I4(Co)是失去3d6上的一个电子，相对容易，I4(Fe)失去的是处于半充满状态的3d5的一个电子，相对较难，所以I4(Co)4(Fe)；

(3)二茂铁[(C5H5)2Fe]熔点172℃；沸点249℃，易升华，难溶于水，所以属于分子晶体。

(4)既有单键碳又有双键碳，所以碳原子的杂化方式是sp2、sp3；每个茂环形成大π键的原子数为5，每个茂环带有一个单位负电荷，因此每个环含有6个π电子，大π键可以表示为

(5)该晶体由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―离子构成，所以一定有离子键，CN―中含有σ键；π键；故该物质中不存在金属键、氢键，选DE；

(6)根据晶胞结构图(c)，晶胞的面心、顶点各有1个Ni2+，所以Ni2+的堆积方式是面心立方最密堆积，与Cu相同；据均摊原则，晶胞中Ni2+数是Fe3+数是CN―数目是根据电荷守恒，晶胞中的Na+数目=24-4×2-4×3=4，所以单个晶胞的配位空隙中共容纳4个Na+。

【点睛】

会根据均摊原则计算晶胞中原子数，立方体顶点的原子被1个晶胞占用楞上的原子被1个晶胞占用面心上的原子被1个晶胞占用体心的原子被1个晶胞完全占用，晶体中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。【解析】光谱仪<铁失去的是处于半充满状态的3d5的一个电子，相对较难；钴失去3d6上的一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易分子sp2sp3DECu4五、有机推断题(共2题，共18分)28、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，Z为铜元素，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，因此Q为碳元素，则R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素。（1）Z为铜，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去2个电子，即为铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位键形成时，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对。（3）甲为甲烷，乙为硅烷，同主族元素对应氢化物越向上越稳定，沸点越向下越高(不含分子间氢键时)，所以b选项正确。（4）第一电离能氮比碳高，因为氮元素原子核外