第14讲-氯、溴、碘及其化合物(强化训练)(原卷版)

第14讲氯、溴、碘及其化合物（强化训练）1.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是() A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效2.下列说法不正确的是()A．液氯可以储存在钢瓶中B．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色C．电解饱和食盐水可制取氯气D．碘酒可用于皮肤外用消毒3．向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查5.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 () A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂6.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 () A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O27.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) () A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－8.下列关于氯的化合物的说法正确的是 () A．NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3) B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物 D．漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO39.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如图，下列说法正确的是() A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae C．装置e的主要用途是制备NaClO D．若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性10.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法或解释存在错误的是()A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClOeq\o\al(－,2)，可用FeSO4来除去：ClOeq\o\al(－,2)＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强11．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是 () A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价 B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－ C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl212．下列叙述中，不正确的是() A．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强 B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O C．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－的还原性强于Cl－13．已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．当通入1molCl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶314．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 ()A．除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C．氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOHD．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBr15．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是()A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”16.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A．海带提碘 B．氯碱工业C．氨碱法制碱 D．海水提溴17.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液18．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是()A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－19．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。 下列说法不正确的是 () A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式： 2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 C．升高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率 D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO220．向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图像，正确的是 ()21.向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A．原溶液中的Br－不一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生淡黄色沉淀22．氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：(1)Cl2(g)Cl2(aq)K1＝1×10－1.2；(2)Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝1×10－3.4。25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中，正确的是() A．用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好 B．Cl2(g)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K＝1×10－4.6 C．图中①→②的变化，两个平衡均向右移动，Cl2(aq)的浓度减小，HClO的浓度增大 D．图中点③所示溶液中饱和氯水恰好与NaOH反应，溶质只有NaCl和NaClO23．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2＋H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－24．已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，下列有关叙述中正确的是() ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O A．②④ B．①③ C．②③ D．①④25.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示。 回答以下问题：(1)实验室制取SOCl2时，所选仪器的连接顺序是⑥→_____→①②←_________(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口③是________(填“进水”或“出水”)口，冷凝管上连接干燥管的作用是___________________________________________________________________________。(3)本实验中制取Cl2的离子方程式为____________________________________________。 SOCl2与水反应的化学方程式为______________________________________________。(4)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是________。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，且SO2足量)，最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为________(保留两位有效数字)。26.某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。(1)装二氧化锰的仪器的名称是________。(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________。(3)室温下，将多余的Cl2用100mL1.7mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测得其pH等于13(不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度之比为5∶1。①吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为________mol。②被氧化的氯气的物质的量为________mol。(4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：____________________________，其涉及反应的离子方程式为____________________________________________________。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ____________________________________________________________________________。(5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)________(填字母序号)。(2)用止水夹夹住A、B之间的橡胶管，打开A装置中分