山东省济南市章丘区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

山东省济南市章丘区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单项选择题1．中国龙山、近悦未来。龙山文化是距今4千多年前中国新石器时代晚期的一种文化。它以黑色陶器为其特征，称之为“黑陶文化”。以下黑陶制作过程属于化学变化的是A．细土浸泡过滤 B．泥浆沉淀缩水C．模具制坯 D．窑内烧制2．每年九月的第三个周日是世界清洁地球日。某中学开展了主题为“为地球减负，守护我们共同的家园”的宣传活动。下列措施与该主题不相符的是（）A．绿色出行，积极践行“低碳生活”B．用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”C．植树造林，努力营造“绿水青山”D．大量开采化石燃料，缓解“能源危机”3．化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是A．化学与生活：用发酵粉焙制糕点B．化学与健康：蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用C．化学与材料：塑料、合金都属于复合材料D．化学与环境：二氧化碳属于空气污染物4．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是A．测石灰水的pHB．稀释浓硫酸C．称量NaCl固体D．检查装置的气密性5．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A．铟原子内含有49个中子B．钢元素的相对原子质量为114.8gC．在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子D．铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质6．下列说法正确的是A．室内煤气一旦泄露立即开油烟机B．降低可燃物的着火点可以灭火C．工业分离液态空气制取氧气属于分解反应D．可用氢氧化钠鉴别硝酸铵和硝酸钠7．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：4Ag+2HA．X的化学式为Ag2S B．H2S中硫元素的化合价为-2价C．生成物X颜色是银白色 D．此反应中验的有毒物质是H2S8．幸福生活靠劳动创造。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是选项劳动项目化学知识A煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物B在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠C用活性炭除去冰箱内的异味活性炭具有吸附性D用洗洁精清洗餐具洗洁精具有乳化作用A．A B．B C．C D．D9．我们的生活中常伴随着化学变化。下列化学方程式对事实的解释中，错误的是A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜4Al+3O2=2Al2O3B．铁制品在潮湿的环境中锈蚀3Fe+2O2=Fe3O4C．氧化钙做食品干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2D．碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O10．推理是化学学习的一种方法，但推理必须科学严谨。下列推理正确的是A．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液B．性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属C．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物D．复分解反应的特征是“双交换，价不变”，中和反应符合该特征属于复分解反应二、多项选择题11．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下、下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．反应生成丙和丁的质量比为7∶6C．反应前后氮元素的化合价没有改变D．反应前后原子种类没有改变12．已知某无色溶液X是NaOH溶液和Ca（OH）2溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、Cu（NO3）2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是加入的物质甲乙丙实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀A．X一定是NaOH溶液 B．甲一定是Cu（NO3）2溶液C．乙一定是稀盐酸 D．丙一定是Na2CO3溶液13．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACaCl2溶液HCl过量的CaCO3，过滤BNaNO3溶液Na2SO4加适量的BaCl2溶液，过滤CCaCO3CaO高温煅烧DNaOH溶液Na2CO3加入过量Ca（OH）2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D14．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的bgCu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液（不饱和）和滤渣。下列有关说法中，不合理的是A．滤液的质量一定大于bgB．若向滤渣中加入稀硫酸，可能有气泡产生C．滤液中一定含有Ag+、Cu2+D．滤渣中一定含有Ag、Cu15．取8.4g镁和氧化镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入200g的稀硫酸，恰好完全反应，得到208.2g的不饱和溶液，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好反应，过滤得沉淀和滤液。下列有关说法中，正确的是A．反应生成气体的质量为0.2gB．固体混合物样品中氧元素的质量为2.4gC．稀硫酸溶液中溶质的质量分数为29.4%D．加入氢氧化钠后所得沉淀的质量为14.5g三、非选择题16．按要求从氧化镁、氧化钙、硫酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氢氧化铁、盐酸、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：（1）①一种可做干燥剂的金属氧化物；②一种可溶性盐；③一种挥发性的酸；④一种难溶性的碱；（2）多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。①石油分馏可得到汽油，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。②二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成酸雨其pH小于，会腐蚀建筑物。③下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是（填选项序号之一）。A．硫酸溶液B．氢氧化钾溶液C．氯化钠溶液④氢氧燃料电池对环境没有污染，乙醇（C2H5OH）也是一种清洁能源，完全燃烧的化学方程式为，反应类型为（“置换”、“复分解”、“氧化”之一）反应。17．农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。（1）①纤维素[（C6H10O5）n]属于。（填“有机物”或“无机物”）②纤维素分子中C、H原子个数比为。（最简整数比）③16.2g该纤维素含氧元素的质量为g。④将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是（填选项序号之一）。A．KNO3B．CO（NH2）2C．NH4NO3⑤以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒。该塑料属于（选填“有机高分子”、“合金”“复合”之一）材料。（2）侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①t1℃时，Na2CO3的溶解度NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一）②将t1℃时不同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液升温到t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法确定”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。③在t2℃时，将20gNa2CO3固体加入到100g水中用玻璃棒充分搅拌，再降温至t1℃，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为（填最简整数比）。④将含有少量氯化钠杂质的纯碱提纯可用（“蒸发结晶”“降温结晶”）。18．下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写装置序号字母）。②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为。③为探究石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，可选择下列试剂（填选项序号之一）A．硝酸银溶液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液（2）PF是一种热固性塑料，具有优异的耐热性、耐腐蚀性和机械强度，可用于制造难燃绝热保温材料，该实验小组同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某热固性塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含有C、H、O元素）。所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。回答下面问题。①仪器A中所发生反应的化学方程式为。②在该装置中，仪器B2的作用是。③热固性塑料碎屑充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ng，B2质量增加mg，测得仪器C质量增加ag，则该热固性塑料碎屑中碳元素与氢元素的质量比为。（用含有m、a的最简代数式表示）。④如果没有B1则所测氧元素的质量将（偏大、偏小、不变）。19．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小明同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：（1）①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到A中有气体产生，则A是溶液（写名称）。②他还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是（填选项序号之一）。A．石蕊试液B．二氧化碳C．氯化铜溶液D．碳酸钠固体（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、NH4Cl、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：①气体B的化学式为。②写出实验过程③中生成沉淀F的化学方程式。③溶液E中一定含有的阳离子是（填符号）。④混合物A中，还不能确定存在的物质是（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液E再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论：。20．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。（1）①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质。（选填“稳定”“活泼”之一）②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2（CO3）2]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：a．Cu2（OH）2CO3Δ__2CuO+CO2↑+Hb．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是（填选“a”、“b”之一）。③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成。由此可知铜锈是铜和空气中的氧气、水蒸气和共同作用形成的。（写化学式）④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为价。（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入100g硫酸铜溶液中。①当滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），烧杯中溶液里含有的酸根离子为。（写离子符号）②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是。③当滴入10%氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），试通过计算，求此时所得沉淀的质量（计算结果精确到0.1g）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、细土浸泡过滤只是将难溶性物质与易溶物质分离开来，没有新物质生产，属于物理变化，A不符合题意；

B、泥浆沉淀缩水的过程中没有新物质生成，是物理变化，B不符合题意；

C、模具制坯过程中没有新物质生成，只是泥土的形状发生变化，为物理变化，C不符合题意；

D、窑内烧制是泥坯在高温下发生了一系列复杂的化学变化，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】化学变化是指有新物质生成的的变化，而物理变化是指没有新物质生成的变化，两者的本质区别在于有无新物质生产；据此分析判断。2．【答案】D【解析】【解答】A、绿色出行，积极践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳的排放，措施与该主题相符；B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，措施与该主题相符；C、植树造林，努力营造“绿水青山”，能净化空气，措施与该主题相符；D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，措施与该主题不相符。故答案为：D。

【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于环境保护。3．【答案】A【解析】【解答】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，受热时会分解产生二氧化碳气体，使糕点酥松，故可以用来焙制糕点，故A正确；

B、蒸馏水比自来水纯净，但缺少人体所需的矿物质，长期饮用不利于身体健康，B错误；

C、塑料属于合成材料，合金属于金属材料，C错误；

D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、根据物质的性质与用途来分析；

B、根据饮用水与人体健康的关系来分析；

C、根据材料的分类来分析；

D、根据空气污染物的种类来分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、测定溶液的pH时使用湿润的pH试纸，可能会使测定的结果不准确，故A错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入盛有蒸馏水的容器中，边注入边用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，切忌将蒸馏水倒入浓硫酸中，故A操作错误；

C、托盘天平称量时应遵循“左物右码”，故C操作错误；

D、将导管的末端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手后，水回升到导管形成一段水柱，表明气密性良好，故D操作正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据用pH试纸测定溶液pH的操作方法来分析；

B、根据浓硫酸的稀释来分析；

C、根据用托盘天平称量物体的操作规则来分析；

D、根据检查装置气密性的方法和操作来分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、根据如图所示的元素周期表中的部分信息，图中左上角表示核电荷数，核电荷数=质子数=核外电子数=49，而相对原子质量为114.8，不是49的两倍，故中子数不是49，故选项A错误；

B、相对原子质量的单位是”1“，不是”g“，故选项B错误；

C、铟原子最外层为3个电子，少于4个，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，故选项C错误；

D、决定元素的化学性质的是元素的最外层电子数，铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质，故选项D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据图示的的元素周期表一格的信息，左上角表示原子序数，结合相对原子质量来分析；

B、根据相对原子质量不能用质量的单位“g”作单位来分析；

C、根据在化学反应中原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子来分析；

D、根据结构相似，化学性质相似，最外层电子数相同，化学性质相似来分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、可燃性气体与空气混合达到一定的体积比，在遇火星、明火或电火花都可能发生爆炸，故室内煤气一旦泄露不能打开油烟机，故选项A错误；

B、可燃物的着火点是物质的本身固有的属性，一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项B错误；

C、工业分离液态空气制取氧气是利用了液氧和液氮的沸点不同，将两者分离开来，该过程没有新物质生，是物理变化，故选项C错误；

D、氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠和氨气，氢氧化钠与硝酸钠不反应，故可以用氢氧化钠鉴别硝酸铵和硝酸钠，故选项D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或电火花等可能会发生爆炸来分析；

B、根据可燃物的着火点是可燃物的固有属性，一般是不能改变来分析；

C、根据工业上分离液态空气制取氧气的原理来分析；

D、根据硝酸铵和硝酸钠的化学性质不同来分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、所给方程式中原子种类和个数反应前为：银4、氢4、硫2、氧2，反应后为：氢4、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为Ag2S，不符合题意；

B、H2S中氢元素化合价为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，硫元素的化合价为-2价，不符合题意；

C、银针表面变黑说明生成物X颜色是黑色，符合题意；

D、此反应中验的有毒物质是H2S，不符合题意；

故选C。

【分析】根据所给方程式，结合反应前后原子种类和个数不变，化合物中元素化合价代数和为0及题中所给信息和实验现象分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，在煮水过程中，这些化合物会发生一系列的反应生成难溶的水垢，故选项A正确；

B、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐中含有难溶性的泥沙和可溶性的杂质，通过过滤只能除去难溶的泥沙，不能除去可溶性的杂质，所以粗盐除去泥沙得不到纯净的氯化钠，故选项B错误；

C、活性炭多孔具有吸附性，放在冰箱可以除去冰箱中的异味，故选项C正确；

D、洗洁精具有乳化作用，用洗洁精清洗餐具，可以除去餐具上的油污，故选项D正确；

故答案为：B。

【分析】A、根据硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物进行分析；

B、根据盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后依然含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质来分析；

C、根据活性炭的除杂的原理来分析；

D、根据洗洁精具有乳化作用来分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、该化学反应方程式书写完确正确，故选项A正确；

B、铁制品在潮湿的环境中，与水、氧气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是红色的氧化铁，而不是四氧化三铁，故选项B错误；

C、该反应方程式书写完全正确，故选项C正确；

D、该化学反应方程式书写完全正确，故选项D正确；

故答案为：B。

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需要考虑：是否符合客观事实；应用原理是否正确；化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。10．【答案】D【解析】【解答】A、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，某些盐溶液也能使酚酞变红，如碳酸钠溶液，故选项A错误；

B、性质活泼的金属和稀盐酸反应生成氢气，但能与稀盐酸反应生成气体的除了活泼金属，也有可能是碳酸钠、碳酸氢钠等化合物，故选项B错误；

C、有机化合物是含碳元素的化合物，有些含碳元素的化合物，如：CaCO3、CO、CO2等，其性质与无机物相似，属于无机物，故选项C错误；

D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的特征是“双交换，价不变”，中和反应符合该特征属于复分解反应，故选项D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液来分析；

B、根据与稀盐酸反应生成气体的不一定是活泼金属来分析；

C、根据含碳元素的化合物不一定是有机物来分析；

D、根据复分解反应的特征是“双交换，价不变”，比对中和反应来分析。11．【答案】A【解析】【解答】A、根据示意图可知，该反应由N2O4与N2H4反应生成了N2和H2O，反应方程式为：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，反应物是两种化合物，不是置换反应，故选项A不正确；

B、该反应生成丙和丁的质量比即N2：H2O=3×28：4×18=7：6，选项B正确；

C、反应前后氢元素的化合价都是+1价，故选项C正确；

D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类没有改变，故选项D正确；

故答案为：A。

【分析】A、根据置换反应的概念来分析；

B、根据反应方程式中各物质的质量关系计算分析；

C、根据反应前后氢元素所在化合物中的化合价分析；

D根据质量守恒定律来分析。12．【答案】B,C,D【解析】【解答】取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，丙中生成白色沉淀，说明丙中是由Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应生成了白色沉淀CaCO3，丙为Na2CO3溶液，无色溶液X为Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2溶液和Cu（NO3）2溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2，故甲为Cu（NO3）2溶液，则乙为稀盐酸。

A、由分析可知，X一定是Ca（OH）2溶液，故选项A错误；

B、由分析可知，甲一定是Cu（NO3）2溶液，故选项B正确；

C、由分析可知，乙一定是稀盐酸，故选项C正确；

D、由分析可知，丙一定是Na2CO3溶液，故选项D正确；

故答案为：BCD。

【分析】根据氢氧根离子和铜离子结合会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸根离子与钙离子结合会生成白色的碳酸钙沉淀，氢氧根离子与氢离子发生中和反应无明显现象分析。13．【答案】B,C,D【解析】【解答】A、CaCO3与杂质HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，再过滤除去过量的CaCO3，故选项A正确；

B、适量的BaCl2溶液与杂质Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，在NaNO3溶液中引入了新的杂质，故选项B错误；

C、高温煅烧，CaCO3分解生成了CaO和CO2，将需要的物质全部转化为杂质，故选项C错误；

D、过量的Ca（OH）2溶液与杂质Na2CO3反应，生成了CaCO3沉淀和NaOH，过滤除去CaCO3，但又引入了新的杂质过量的Ca（OH）2溶液，故选项D错误；

故答案为：BCD

【分析】根据物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离杂质的方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同事被提纯的物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新的杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。14．【答案】B,C【解析】【解答】由金属活动顺序知，金属性：Zn＞Cu＞Ag，锌和单质银的混合物加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，发生反应：Zn＋Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液，说明Cu（NO3）2有剩余，金属锌反应完全，滤渣为金属铜和金属银，由反应方程式可知，Zn（NO3）的相对分子质量大于Zn（NO3）的相对分子质量，故滤液的质量大于bgCu（NO3）2溶液的质量。

A、由上述解析可知，滤液的质量一定大于bg，故选项A正确；

B、由上述解析可知，滤渣滤渣为金属铜和金属银，根据金属活动顺序，稀硫酸跟这两种金属不反应，故选项B错误；

C、由上述解析可知，滤液一定含有Zn2+、Cu2+，没有Ag+，故选项C错误；

D、由上述解析可知，滤渣中一定含有Ag、Cu，故选项D正确；

故答案为：BC。

【分析】A、根据反应方程式计算分析；

B、根据滤渣的组成和金属活动顺序分析；

C、根据反应物的量以及金属活动顺序分析；

D、根据反应物的量以及金属活动顺序分析；15．【答案】A,B,D【解析】【解答】A、8.4g镁和氧化镁组成的固体混合物，加入200g的稀硫酸，发生反应，方程式为：Mg+H2SO4=Mg(SO4）2+H2↑，MgO+H2SO4=Mg(SO4）2，反应前镁和氧化镁固体和稀硫酸的总质量为：8.4g+200g=208.4g，反应后混合物总质量为208.2g，由此可知Mg与稀硫酸反应生成的氢气的质量为：208.4g-208.2g=0.2g，选项A正确；

B、设混合物中镁的质量为x。Mg+H2SO4=Mg(SO4）2+H2↑242x0.2g

24x=20.2g解得x=2.4g则氧化镁的质量为：8.4g-2.4g=6.0g，则混合物中氧元素的质量为：Mg————H2SO424982.4gy242.4MgO————H2SO440986.0gz

406.0g=98z解得z=14.7g

Mg——MgSO4——Mg（OH）224582.4gm242.4MgO——MgSO4——Mg（OH）240586.0gn

406.0g=58n解得n=8.7g

16．【答案】（1）CaO；Na2SO4；HCl；Fe(OH)3（2）不可再生；5.6；C；C2【解析】【解答】(1)①CaO易与水反应生成氢氧化钙，通常用来做干燥剂；

②一种可溶性盐为：Na2SO4；

③一种挥发性的酸为：HCl

④一种难溶性的碱为：Fe(OH)3

故答案为：第1空、CaO第2空、Na2SO4第3空、HCl第4空、Fe(OH)3

(2)①石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，石油是远古时代动物的遗体经过漫长的地质年代形成的，是不可再生能源；

②当雨水的pH小于5.6时，这样的雨通常称为酸雨，二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中，与水反应生成硝酸，溶于雨水其pH小于5.6，酸雨会腐蚀建筑物；

③氢氧燃料电池电解质溶液可以是酸性，也可以是碱性，生成物是清洁的水；

④乙醇（C2H5OH）也是一种清洁能源，完全燃烧放出大量的热，完全燃烧的化学方程为：C2H5第2空、5.6第3空、C第4空、C第5空、氧化【分析】(1)、根据所罗列的物质的性质分析；

(2)、根据化石能源的种类、新能源的应用，化石能源的使用对环境的影响来分析；17．【答案】（1）有机物；3：5；8；A；有机高分子（2）小于；小于；9：59；降温结晶【解析】【解答】(1)①纤维素[（C6H10O5）n]属于有机物；

②由纤维素[（C6H10O5）n的分子式得出纤维素分子中C、H原子个数比为C：H=6：10=3：5

③16.2g该纤维素含氧元素的质量为：16×512×6+1×10+16×5×16.2g=8g

④复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，通常包括氮、磷、钾等三种元素，KNO3含有K、N两种营养元素，属于复合肥；CO（NH2）2只含有N一种营养元素，属于氮肥；NH4NO3也只是属于氮肥；第2空、3：5第3空、8第4空、A第5空、有机高分子

(2)①由溶解度曲线可知在t1℃时Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度；

②将t1℃时不同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液升温到t2℃时，两种溶液都变成了不饱和溶液，各自的质量分数不变，还是t1℃时的质量分数，故Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数；

③根据图示溶解度曲线可知，在t1℃是Na2CO3的溶解度为18g，即100g水最多溶解18g的Na2CO3固体，在t2℃时，将20gNa2CO3固体加入到100g水中用玻璃棒充分搅拌，再降温至t1℃，100g水只能溶解18gNa2CO3，其质量分数为：1818+100=959；

④根据图示溶解度曲线可知，Na2CO第2空、小于第3空、9：59第4空、降温结晶【分析】(1)①根据有机物和无机物的区别来分析；

②根据化学式的意义来分析；

③根据化合物中元素质量的计算方法来分析；

④根据化肥的分类来分析；

⑤根据材料的分类来分析；

(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断改变温度后，溶液中各种成分的变化程度。18．【答案】（1）ACBF；CaCO（2）2H【解析】【解答】(1)①石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，为固液不加热型，故选择A装置制取二氧化碳，由于反应物稀盐酸易挥发，制得的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气，将混合气体通过D装置除去氯化氢气体，再通过B装置利用浓硫酸的吸水性除去二氧化碳中的水蒸气，最后利用二氧化碳比空气重进入F装置采用向上排空气法收集二氧化碳，故所选仪器的连接顺序为：ADBF

②石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，所发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2第2空、CaC第3空、C(2)①首先在仪器A中制取氧气，所发生反应的化学方程式为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑

B1是为了吸收制取氧气时过氧化氢分解所产生的水蒸气，防止其对后续操作结果产生影响，E为热固性塑料碎屑在纯氧中充分燃烧的装置，B2装置吸收塑料燃烧生成的水；故

②在该装置中，仪器B2的作用是吸收塑料燃烧生成的水；

③热固性塑料碎屑充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ng，B2质量增加mg，测得仪器C质量增加ag，其中B2质量增加mg为塑料碎屑在纯氧中充分燃烧生成的水的质量，所含氢元素的质量为：2第2空、吸收塑料燃烧生成的水第3空、27a：11m第4空、偏小【分析】(1)①根据所给的实验装置和实验原理分析；

②根据实验室制取二氧化碳的反应来分析；

③根据酸、碱、盐的性质分析；

(2)①根据实验室制取氧气的方法、原理来分析；

②根据实验的原理和要求来分析；

③根据反应前后各物质的质量变化关系来分析；

④根据实验操作的规范性来分析；19．【答案】（1）硫酸；B（2）NH3；Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4【解析】【解答】(1)①稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，而铁粉与氢氧化钠不反应，取适量的A、B两种溶液于试管中，