2024-2025学年第一学期高三年级12月学情调研测试-化学试卷

2024-2025学年第一学期高三年级12月学情调研测试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。一、单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表d区的是A．O B．P C．Ca D．Fe工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应:，下列说法正确的是A．反应中CaSO4为氧化剂 B．Ca2+的结构示意图为[Ar]4S2C．CaCO3中既含离子键又含共价键 D．CO32-的空间构型为三角锥形实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．处理NH3尾气二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为：

（未配平），下列说法正确的是A．半径：r(Cl-)>r(S2-)>r(S) B．沸点：HCl>H2S>H2OC．电负性：Cl>S D．酸性：H2SO3>HClO4

阅读下列内容，完成第5题~第7题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料(液态，燃烧热为)、铜催化重整和制和等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于，通过选择性催化还原技术，将柴油车尾气中的转化为。下列说法不正确的是A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子B．NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率C．酸性条件下锑电催化还原时，HCOOH的生成速率大于COD．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能下列化学反应表示不正确的是A．和催化重整制和B．将柴油车尾气中的无害化：NH3+NO2eq\o(=,\s\up8(催化剂),\s\do8(△))N2+H2OC．锑电催化还原生成的阴极反应：B．的燃烧：下列有关反应描述正确的是A．合成氨温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了N2的平衡转化率C．催化重整和制时，在催化剂铜表面脱附过程的△S<0D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型不发生变化制造尼龙的原料己二腈在工业上用量很大，可用电有机合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电解合成己二腈，原理如图所示，其中离子交换膜仅允许阳离子穿过。下列说法不正确的是A．石墨电极a应与外接电源的负极相连B．电解池工作时，H+通过交换膜向阴极移动C．与工作前相比，一段时间后右极室的不变D．每合成1mol己二腈，转移电子数约为化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下，下列说法正确的是A．Y和Z互为同分异构体B．Y分子中所有原子可以共平面C．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大D．X与足量加成后的产物中有2个手性碳原子在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液AlB．硝酸工业：NH3NOHNO3C．制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉D．高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅室温下，下列实验设计能达成实验目的是选项实验设计实验目的A用pH计测定NH4Cl溶液和CH3COONa的pH比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力B向苯酚溶液中滴入几滴浓溴水，振荡，观察是否有白色沉淀生成判断苯酚与溴是否发生取代反应C向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，观察是否有白色沉淀生成比较CaCO3与BaCO3的Ksp大小D用pH试纸测定HClO溶液的pH判断HClO是否属于弱电解质室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。实验1：将气体通入水中，测得溶液pH=4。实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=7时停止通气。实验3：将气体通入Na2CO3。实验4：取10mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸，反应中有少量气体溢出。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)B．实验2所得溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)<c(Na+)C．实验3所得溶液中：的平衡常数K=4×10-9D．实验4所得溶液中：c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入4molH2和1molCO2合成乙烯：

6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法不正确的是A．M点的正反应速率υ正可能低于N点的逆反应速率υ逆B．图中M点H2的转化率小于50%C．n(H2D．升高温度，平衡先正向移动，后因催化效率降低平衡逆向移动二、非选择题：共4题，共61分。（15分）某制药厂的废钯催化剂含、、、、和活性炭，提取贵金属的流程如下：已知：①Pd+H2O2+4HCl=H2[PdCl4]+2H2O②性质较稳定，难溶于酸、碱③、回答下列问题：“焙烧”通常控制温度600℃、焙烧时间约，焙烧温度过高或时间过长均导致钯浸出率降低，原因是▲。，写出氨化步骤的化学方程式▲，反应后溶液中n(Al3+)∶n(Bi3+)=▲。“沉钯”步骤中，搅拌滴加盐酸调节pH将转化为沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因▲。配合物存在两种平面结构，将其分别记为A和B。25℃时A、B在水中的溶解度分别为0.2577g、0.0366g，A具有广谱的抗癌活性，题14图-1为A的结构式示意图，请在图中的小方框中填入相应微粒的符号▲。题14图-1题14图-2在通风橱中，将上述制得的装入管式炉中的石英舟内(如题14图-2)，通入一定流速的，加热，使温度逐步上升至400℃，持续通3小时的，然后停止加热，继续通约1小时左右，得到海绵钯。实验结束后观察到粗长玻璃管内壁凝结大量白色固体，则在流中受热反应的化学方程式是▲。粗长玻璃管不能换作细玻璃管，可能的原因是▲。（15分）化合物是合成药物Tazverik的中间体，在医药工业中的一种合成方法如下：回答下列问题：(1)A（C8H10）为苯的同系物，其化学名称为▲。(2)B中的官能团名称是▲。(3)反应①的反应类型为▲。(4)反应②的化学方程式为▲。(5)写出1种满足下列条件的同分异构体的结构简式▲。①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应，能与盐酸反应生成有机盐；③其在1H核磁共振谱上的峰面积比为2∶2∶2∶1。(6)已知：苯环上连有－OH、－CH3时再引入其它基团，其它基团主要进入它的邻位或对位；苯环上连有－COOH、－NO2时再引入其它基团，其它基团主要进入它的间位。设计由甲苯和制备的合成路线：▲（其他试剂任选）。（15分）V2O5可制备对高血糖、高血症等具有一定治疗作用的硫酸氧矾(VOSO4)，而V2O5可以通过氯化氧钒(VOCl3)与氨水在一定条件下制备。Ⅰ．制备VOSO4：实验流程如题17图-1及实验装置如题17图-2(夹持及加热装置已省略)浓H2浓H2SO4△V2O5(黄色固体)(VO2)2SO4溶液(橙红色)黄色固体草酸(H2C2O4)VOSO4溶液(蓝黑色)黄色固体VOSO4·3H2O晶体(纯蓝色)黄色固体分离提纯题1题17图-1已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，具有还原性，受热易分解。浓H2浓H2SO4V2O5abc(1)仪器c的名称为▲。(2)为防止草酸的损耗，加入草酸前需对反应液采取的措施为▲。(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为

▲。题17图-2题17图-2①称取2.5g产品，配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将VO2+完全转化为VO2+。③滴加亚硝酸钠溶液除去过量的高锰酸钾，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。（已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO2+转化为VO2+。)④加入10mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂用0.05mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液(Fe2+将VO2+转化为VO2+)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。

ⅰ.实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是▲。A．预处理过程中加入尿素的量不足B．盛装(NH4)2Fe(SO4)2标准液的滴定管未润洗C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡ⅱ.测得产品中钒的质量分数为▲（写出计算过程）。Ⅱ．制备V2O5：VOCl3与氨水沉钒生成NH4VO3，NH4VO3加热分解生成V2O5。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如题17图-3、题17图-4所示。题17图-3题17图-4为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：▲，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水)（16分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1回答下列问题：▲温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，▲温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400~500℃。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案ⅰ．方案一：双温－双控－双催化剂。使用Fe－TiO2—xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，温度为547℃，而TiO2—xHy的温度为415℃）。下列说法正确的是▲a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率b．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率ⅱ．a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c．温度越高，复合催化剂活性一定越高(2)用反应废热和生成的氨可以处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置