专题5 第1章 物质及其变化 综合复习课（解析版）

第1章物质及其变化

专题5综合复习课

类型一酸碱的概念与性质的易错易混点......................................................................................................6

类型二酸、碱、盐的化学性质....................................................................................................................11

类型三酸、碱、盐综合计算........................................................................................................................19

【方法归纳】

第1节物质的变化

1．物理变化与化学变化

物质变化物理变化化学变化

_________________________________

概念__________________________

___

常伴随发光、发热，________的变化，

现象________或________发生变化

生成________或________等现象

构成物质________的________重新进

微观变化__________________没有改变

行组合，形成了新的分子

_________________________________

本质区别

_______

化学变化过程中一定伴随物理变化，物

联系

理变化过程中一定无化学变化

2．探究物质变化的基本方法：____________。

3．物质变化的证据：__________________________________________________________________

______等。

4．蓝色硫酸铜晶体加热时失去结晶水变成白色固体，该固体遇水又变成蓝色晶体，其涉及的化学方程

式为__________________________________、_______________________________________

_________________________________。

5．物质变化规律的应用：白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，可用于检验水的存在。

第2节物质的酸碱性

1．酸：在水中电离时，生成的阳离子都是______________的一类物质。

2．碱：在水中电离时，生成的阴离子都是______________的一类物质。

3．检验物质酸碱性和测定溶液酸碱性强弱的方法

检验物质酸碱性：____________；测定溶液酸碱性的强弱：__________。

4．酸性溶液能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液________色；碱性溶液能使紫色石蕊试

液变________，使无色酚酞试液变________。

5．pH是反映物质酸碱性________的指标，它的范围通常在________之间。pH越低，酸性越

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________；pH越高，________性越强；常温下，pH等于7的物质呈________。

6．测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用____________。

测定的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

第3节常见的酸

第1部分

1．盐酸是工业上常用的酸，它的化学式是________。由于浓盐酸具有________，挥发出的HCl气体与

空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，所以会看到白雾。浓盐酸敞口放置质量会________，浓度会________。

工业盐酸因含杂质铁离子而略显黄色。

2．盐酸的性质

(1)酸＋碱===盐＋水

3HCl＋Al(OH)3===______________________(用胃舒平治疗胃酸过多)

(2)酸＋某些盐===____________

2HCl＋CaCO3===____________________________(实验室制取CO2)

HCl＋AgNO3===______________________(AgNO3溶液可以用于检验盐酸或氯离子)

(3)酸＋金属氧化物===盐＋水

6HCl＋Fe2O3===______________________(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)

(4)酸＋某些金属===__________________

Fe＋2HCl===________________________

(5)盐酸使指示剂变色：盐酸能使紫色石蕊试液变________，________使无色酚酞试液变色。

第2部分

1．浓硫酸的特性

硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是________。

(1)浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎溅上浓硫酸后，应立即用____________，再用____________冲洗，

最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

(2)浓硫酸的稀释：将________沿着烧杯内壁慢慢注入________中，并不断用____________搅拌，使产

生的热量迅速散失。原因是浓硫酸

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)浓硫酸的________：使纸张变黑。

(4)浓硫酸的________：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置质量会________，浓度会________。

2．硫酸的性质

(1)硫酸使指示剂变色：硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

(2)酸＋碱===______________

H2SO4＋2NaOH===________________________

(3)酸＋某些盐===____________________

H2SO4＋Ba(NO3)2===______________________

(4)酸＋金属氧化物===__________________

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H2SO4＋CuO===__________________________(黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色)

(5)酸＋某些金属===____________________

Zn＋H2SO4===____________________________(实验室用于制H2)

第4节常见的碱

1．碱的化学性质

(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液使指示剂变色：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变

________，使无色酚酞试液变________。

(2)碱能与某些非金属氧化物发生反应，如：

2NaOH＋CO2===________＋________

2NaOH＋SO2===________＋________(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)

Ca(OH)2＋CO2===________＋________(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)

(3)碱能与氯化铁、硫酸铜等溶液反应，如：

3NaOH＋FeCl3===____________＋________(生成红褐色沉淀)

2NaOH＋CuSO4===________＋________(生成蓝色沉淀)

Ca(OH)2＋CuSO4===________＋________(生成蓝色沉淀)

(4)碱能与硫酸、盐酸等反应，如：

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4===________＋________

2．氢氧化钠和氢氧化钙

(1)氢氧化钠(NaOH)：俗称________或________。

①易潮解，易和空气中的________反应而变质，故应________保存。氢氧化钠固体具有吸水性，可以

用作某些气体的干燥剂，如________、________。

②________溶于水，放出大量的热。

③氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张等有强________性，在使用氢氧化钠溶液时，要防

止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。

(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称__________或__________，水溶液是________，具有________性。

3．区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的两种方法

方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液。

化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。

化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

第5节酸和碱之间发生的反应

1．碱和酸反应生成盐和水(中和反应)

NaOH＋HCl===________________________

2NaOH＋H2SO4===______________________

现象：________________。

上述两个反应的共同点：__________________________。

你有什么办法可以知道酸和碱放在一起发生了反应？

________________________________________________________________________。

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2．酸和碱反应的实质

酸溶液电离出来的________离子与碱溶液电离出来的__________离子结合生成中性的水。

3．酸碱反应的应用

(1)改变土壤酸碱性：正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加__________的方法来降低土壤

的酸性。

(2)处理酸性的工业废水：精制石油时，用______________来中和过量的酸等。

(3)用含有__________的药物治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多。

第6节几种重要的盐

1．盐：电离时能产生__________(或铵根离子)和______________的化合物。

2．几种重要的盐

(1)碳酸钠(Na2CO3)：俗称____________。晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在常温下干燥的空气中容易

失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na2CO3虽然是盐，但其水溶液却显________，因而俗称______________。

(2)碳酸钙(CaCO3)：洁白纯净的碳酸钙岩石叫做________，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。因含

杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做__________，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。质地致密的碳

酸钙岩石(石灰石)也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生产水泥和________。

(3)氯化钠(NaCl)是________的主要成分，是一种白色的晶体，易溶于水。摄入过多的食盐容易引起高

血压等疾病，浓的食盐溶液具有________作用。

3．盐的通性(写出反应的化学方程式)

(1)某些盐和酸的反应

碳酸钙和稀盐酸反应：_______________________________________________________

(2)某些盐和碱的反应

碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：_________________________________________________

(3)盐和某些盐的反应

碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______________________________________________

4．由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。盐能够和某些酸、碱或盐反应，它

们之间发生的反应都属于______________。

复分解反应的条件是反应过程中有________、________或者________生成。

5．化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)

(1)________肥(N)：________________等。能促使农作物的茎叶生长茂盛。

(2)________肥(P)：____________等。能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作

物穗数增多、籽粒饱满。

(3)________肥(K)：______________等。能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进

糖和淀粉的生成。

(4)________肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如________。

【提示】

第1节物质的变化

1．不会产生新物质的变化会产生新物质的变化形状状态颜色气体沉淀构成物质的分子

分子

原子是否有新物质生成

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2．观察和实验

3．物质的状态、颜色、温度(吸热或放热)、有无沉淀或气体生成

4．CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O

第2节物质的酸碱性

1．氢离子(H＋)

2．氢氧根离子(OH－)

3．酸碱指示剂pH试纸

4．红色不变蓝色红色

5．强弱0～14强碱中性

6．pH试纸用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对

照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH

第3节常见的酸

第1部分

1．HCl挥发性减轻变小

2．(1)AlCl3＋3H2O(2)新盐＋新酸CaCl2＋H2O＋CO2↑

AgCl↓＋HNO3(3)2FeCl3＋3H2O(4)盐＋氢气

FeCl2＋H2↑(5)红色不能

第2部分

1．H2SO4(1)干布拭去大量的清水(2)浓硫酸水玻璃棒密度比水大，极易溶于水并会放出大

量的热(3)脱水性(4)吸水性增加变小

2．(2)盐＋水Na2SO4＋2H2O(3)新盐＋新酸BaSO4↓＋2HNO3(4)盐＋水CuSO4＋H2O(5)盐＋

氢气ZnSO4＋H2↑

第4节常见的碱

1．(1)蓝色红色(2)Na2CO3H2ONa2SO3H2O

CaCO3↓H2O(3)Fe(OH)3↓3NaClCu(OH)2↓Na2SO4Cu(OH)2↓CaSO4(4)Na2SO42H2O

2．(1)烧碱苛性钠①CO2密封氢气氧气②极易③腐蚀(2)熟石灰消石灰石灰水腐

蚀

第5节酸和碱之间发生的反应

1．NaCl＋H2ONa2SO4＋2H2O无明显现象碱跟酸之间发生反应能生成盐和水加入酸碱指示剂

2．氢氢氧根

3．(1)熟石灰(2)氢氧化钠(3)氢氧化铝

第6节几种重要的盐

1．金属离子酸根离子

2．(1)纯碱、苏打碱性纯碱(2)汉白玉大理石石灰

(3)食盐杀菌

3．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

4．复分解反应水气体沉淀

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5．(1)氮NH4Cl、(NH4)2SO4(2)磷Ca(H2PO4)2(3)钾草木灰、K2SO4(4)复合KNO3

【常考题型】

类型一酸碱的概念与性质的易错易混点

1．在化学反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，没有涉及的物质类别是(A)

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

【解析】在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是单质，NaOH是碱，Na2S和Na2SO3属

于盐，H2O属于氧化物，不涉及到酸.

2．为了研究和识别物质，需要对它们进行分类，表中物质分类正确的是(C)

选项酸碱盐氧化物

AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4

BHClNaOHNaClC2H6O

CH2SO4KOHNH4NO3H2O

DH2O2Ca(OH)2ZnSO4O2

【解析】A、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构

成的化合物，属于盐，故选项错误。B、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NaOH是由钠

离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；C2H6O是由

碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项错误。C、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化

合物，属于酸；KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离

子构成的化合物，属于盐；H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故选项正

确。D、过氧化氢不属于酸，故选项错误。

3．根据表中信息判断，下列说法正确的是(B)

物质盐酸硫酸铜氯化钠水碳酸钠氢氧化钠

溶液溶液溶液溶液

pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7

A.pH＜7的溶液一定是酸溶液B．盐溶液可能显酸性、碱性或中性

C．pH＝7的液体一定是水D．pH＞7的溶液一定是碱溶液

【解析】A、硫酸铜溶液的pH＜7，呈酸性，但是硫酸铜属于盐，故A错误；B、硫酸铜溶液呈酸性，

氯化钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，但是这三种物质都属于盐，故B正确；C、pH=7的不一定是水，还可能

是盐的溶液，故C错误；D、碳酸钠溶液pH＞7，呈碱性，但是碳酸钠属于盐，故D错误

4．如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是(A)

A．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液D．肥皂水

【解析】消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH

比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。

5.已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法不正确的是(C)

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A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂中可能含有NaOH

C．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道

【解析】A、厕所清洁剂的pH=1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越

大，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；C、厕所

清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，错误；D、

厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。

6.身边一些物质的pH如图所示。下列说法正确的是(C)

A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面

C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D．橘子的酸性强于柠檬

【解析】A、pH试纸不能直接进入待测液中，以防污染试剂。错误；B、厕所清洁剂显酸性，能和大理

石地板中的碳酸钙反应。错误；C、蚊虫的汁液显酸性，牙膏显碱性，因此蚊虫叮咬后，可涂牙膏减轻疼痛。

正确；D、橘子的pH大于柠檬的pH，因此橘子酸性弱于柠檬。错误。

7.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。

(1)酸性是因为物质能电离出__________，可以使紫色石蕊试液变______色。

(2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH______7。

【答案】(1)H＋；红(2)＞

【解析】（1）酸性是因为物质能电离出氢离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可

以使紫色石蕊试液变红色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。

8.下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(C)

A．能与氧化铝反应生成盐和水B．能使紫色石蕊试液变红色

C．能与AgNO3反应生成白色沉淀D．能与氢氧化钠反应生成水

【解析】A、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，盐酸能与某些金属氧化物反应，其它酸也能与某些金

属氧化物反应，属于酸的共同性质，故选项错误。B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊

溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误。C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但硝酸等

不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确。D、盐酸能与NaOH

溶液反应生成氯化钠和水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与NaOH溶液反应生成盐和水，属于酸的

共同性质，故选项错误。

9.下列有关硫酸的说法，正确的是(B)

A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤

上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故正确；C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫

酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；D、在属活动性顺序中，铜

第7页共29页.

在氢的后面，与稀硫酸不反应，故错误。

10.下列说法正确的是(D)

A．二氧化碳、二氧化硫都能与碱溶液反应，则非金属氧化物都能与碱反应

B．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，则氢氧化铜加入无色酚酞试液中，溶液变

红

C．镁、铝、锌、铁都能与盐酸反应产生氢气，则金属单质都能与盐酸发生置换反应

D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液

【解析】不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，如CO不能与碱反应，A错误；碱溶液能使无色酚酞

－

试液变红，Cu(OH)2难溶于水，不能解离出OH，不能使指示剂变色，B错误；只有金属活动性顺序中排在

氢前面的金属才能与盐酸反应产生氢气，C错误。

11.下列说法正确的是(C)

A．稀盐酸只能与氧化铜反应生成氯化铜和水

B．酸溶液溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

C．酸溶液都含有H＋，故酸都有相似的化学性质

D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

【解析】稀盐酸可以与CuO、Cu(OH)2等反应生成CuCl2和水，A错误；酸溅到皮肤上，立即用大量水

冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，不能涂腐蚀性较强的NaOH溶液，B不正确；浓H2SO4可用来干

燥CO2，NaOH可吸收CO2，不能用来干燥CO2，D错误。

12．为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，小刚和小勇同学分别设计了如下实验方案。

(1)小刚同学的实验方案是：用两支试管各取少量两种溶液，分别向其中滴加无色酚酞溶液。

小刚的方法________(填“能”或“不能”)达到实验目的；理由是________________________________

__________________________________________________。

(2)小勇同学用一种气体就能达到鉴别的目的，他用的气体是________，鉴别的方法是：用两支试管各

取少量两种溶液，分别通入该气体，若产生__________，证明该溶液为澄清石灰水，写出相关反应的化学

方程式____________________________________________。

【答案】(1)不能；澄清石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红(2)CO2；白色沉

淀；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

【解析】（1）澄清石灰水和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，分别向其中滴加无色酚

酞溶液，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能

与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，小凯同学用的气体是二氧化碳，用两支试管各取出

少量两种溶液，分别通入二氧化碳气体，反应的化学方程式分别是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

13.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且

相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：

(1)B物质是____________。

(2)A与B反应的实验现象是_______________________________________________。

(3)写出C与D反应的化学方程式___________________________。

【答案】(1)H2SO4(2)红色固体逐渐溶解，得到黄色溶液(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

【解析】E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化

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碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧

化铁，带入图示，推断合理；

（1）B是硫酸，C是氢氧化钠，俗称烧碱（火碱、苛性钠）；

（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；

（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水。

14.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是(A)

【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，

用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图

中所示操作正确。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。C、托盘天平用

于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取12.25g固体，图中所示操

作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的

扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

15.推理与归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(B)

A．熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用来改良酸性土壤

B．活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属

C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项说法错误。B、活泼金属能

和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理正确。C、碱

溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选

项推理错误。D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

16.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所

示，下列说法正确的是(B)

A．a点所示溶液呈酸性

B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH

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【解析】A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，故选项说法错误。B、b点时溶液的pH等于

7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故选项说法正确。C、图象可知，pH值是开始

时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是

把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4

和H2SO4，故选项说法错误。

17.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是：①Co＋

2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列对氢氧化钴的说法中正确的是(C)

A．氢氧化钴的化学性质稳定

B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

C．可以用适量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2

D．Co(OH)2中Co元素的化合价为＋4

【解析】氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故A错误；氢氧化钴是一种碱，能与酸发生反应，

－

因此不能用来干燥氯化氢气体，故B错误；C正确；Co(OH)2中OH显－1价，则Co元素显＋2价，故D

错误。

18.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚

洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(B)

A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有Cu

C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和Fe

【解析】CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸后，可以发生的反应有：CuO＋H2SO4===CuSO4＋

H2O，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；滤液中加入铁钉无明显变化(即无气泡，无红

色固体析出)，则滤液中一定无H2SO4、CuSO4，滤渣中一定有铜，可能有Fe，A、C、D错误，B正确。

19.材料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：

乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。

材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH，乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶

液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(1)根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为__________。

(2)根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式

______________________________________________。

【答案】(1)C3H7O2N(2)NH2CH2COOH＋NaOH===NH2CH2COONa＋H2O

【解析】（1）通过分析材料一可知，氢原子个数比碳原子个数的2倍多1，因此丙氨酸的化学式X为：

C3H7O2N；（2）乙氨酸和氢氧化钠反应生成乙氨酸钠和水。

20.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。

【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。

然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

①实验结论___________________________________；

②从微观的角度分析，该反应的实质是____________________________________________；

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______________

________________________________

第10页共29页.

_____________________________(用化学方程式表示)。

(2)方案Ⅱ：

实验步骤实验现象结论

取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的若_____________稀盐酸过量

稀盐酸，振荡后加入镁条若没有明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全

显现象反应

【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是

_______________________________________________。

(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能检验“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”______(填

序号)。

A．铜片B．pH试纸C．氧化铜D．紫色石蕊溶液

＋－

【答案】(1)①NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应②H与OH结合成H2O③2NaOH＋CO2===Na2CO3

＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)有气泡产生(3)若NaOH过量(或稀盐酸不足量时)，也无

明显现象(4)B、D

【解析】（1）①边滴加边振荡，直至溶液恰好变为无色，实验结论是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全

反应。②从微观的角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。③在滴入稀盐酸的过

程中，若观察到有少量气泡出现，产生气泡的可能原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸

钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠溶液过量的

情况下，也无明显现象。

（4）A.铜片不能和氢氧化钠、稀盐酸反应，不能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；B.利

用pH试纸能够测定溶液pH，如果pH=7，说明恰好完全反应，如果pH≠7，说明不是恰好完全反应，利用pH

试纸能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；C.氧化铜能和稀盐酸反应，不能和氢氧化钠反应，不

能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，与碱性溶液变蓝色，

遇中性溶液不变色，利用紫色石蕊试液能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”。

类型二酸、碱、盐的化学性质

1．2019年5月，某市各区县进行初中科学实验技能考查，在实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊

试液，溶液呈蓝色。下列结论正确的是(A)

A．该溶液显中性B．该溶液一定是一种碱的溶液

C．该溶液能使无色酚酞试液变红色D．该溶液是一种酸溶液

【解析】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，碱性溶液能使无色酚酞试液

变红。

2.食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是(B)

A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小

C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋

【解析】A．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故正确；

第11页共29页.

B．加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故错误；C．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化

合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故正确；D．铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和

氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故正确。

3.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是(A)

A．①酚酞②稀盐酸③氯化钡B．①酚酞②稀盐酸③稀盐酸

C．①石蕊②氯化钡③稀盐酸D．①石蕊②氯化钡③碳酸钠

【解析】NaOH、Na2CO3溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4溶液呈中性，可用无色酚酞溶液将它们分为两组；

Na2CO3能与酸反应产生气体，NaOH与酸反应无明显现象，试剂②可以是稀盐酸；根据NaCl、Na2SO4溶液

－2－

中Cl、SO4的性质，可加入BaCl2溶液鉴别，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶

液。

4.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理，下

列小明的观点错误的是(A)

选项X的物质类别观点描述

A金属若X为Cu，则反应能够发生

B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2O

C碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4

D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀

【解析】A、若X为Cu，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。B、若X为

MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和水，故选项说法正确。C、若X为NaOH，与稀硫酸反应生成硫酸钠

和水，故选项说法正确。D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确。

5．在下表①﹣④组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关

系符合图的是（C）

X溶液Y溶液

①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液

②Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液

③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液

④Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液

A．①③B．②③C．①④D．②④

【解析】图象的意义是：随着Y的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增

加。盐酸首先和氢氧化钠反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，没有气体和沉淀生成；盐酸反应完全后，继续和

氯化铜反应：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl，生成沉淀，所以符合图象，故①正确；硫酸和硫酸钠溶

液都会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以从反应开始就有沉淀生成，不符合图象，故②错误；氯化

第12页共29页.

钠和碳酸氢钠不反应，而盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以开始就有气体生成，不符合图象，

故③错误；稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有气体和沉淀生成；氢氧化钠反应完毕后，继续

和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以符合图象，故④正确。

6．将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是

（D）

A．氯化钡B．氯化铁C．二氧化碳D．氢氧化钾

【解析】如果盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则形成的是氯化钠溶液；如果盐酸过量，则形成的是氯

化钠和盐酸的混合液；如果氢氧化钠过量，则形成的是氯化钠和氢氧化钠的混合液．

盐酸和氢氧化钠反应的质量关系可以通过化学方程式体现出来；

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

4036.5

由反应的关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，质量比是40：36.5，

20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液中，氯化氢和氢氧化钠的质量都是：20g×10%＝2g，所以

20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合时，盐酸过量，因此混合后溶液中含有氯化钠和盐酸，氯

化钠不能和氯化钡、氯化铁、二氧化碳、氢氧化钾反应，盐酸不能和氯化钡、氯化铁、二氧化碳反应，能

和氢氧化钾反应生成氯化钾和水。

7．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的

是（D）

2﹣

A．该溶液中一定有SO4

2﹣

B．若白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO4

C．若白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+

+2﹣2﹣

D．该溶液中可能有Ag、SO4或CO3

【解析】根据氯化钡能与硝酸银、硫酸根离子反应生成不溶于酸的氯化银、硫酸钡沉淀，能与碳酸根

离子等反应生成碳酸钙白色沉淀等，进行分析判断。

2﹣

解：A、有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该溶液中不一定有SO4，也可能是

2﹣

硝酸银溶液等，故选项说法错误。B、若白色沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中不一定SO4，也可能是硝酸银

溶液，故选项说法错误。C、若白色沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中不一定有Ag+，也可能是硫酸根离子，故

选项说法错误。D、氯化钡能与硝酸银、硫酸根离子反应生成不溶于酸的氯化银、硫酸钡沉淀，能与碳酸根

+2﹣2﹣

离子等反应生成碳酸钙白色沉淀等，则该溶液中可能有Ag、SO4或CO3，故选项说法正确。

8．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，

产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示，下列分析中错误的是（D）

A．N点时，所得溶液的pH＜7

B．Q点时，所得溶液中的溶质含有BaCl2和NaCl

第13页共29页.

C．O至P段发生反应的原理为NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．P至Q段发生反应的原理为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】根据题目的信息可知：一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳

酸钡沉淀和氢氧化钠，图中OP段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的过程；PQ段表示的是碳

酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液

的pH值小于7进行分析。

解：A、N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，故A正确；B、Q点时，溶液中溶质有氯化钡

和氯化钠，故B正确；C、OP表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，故C正确；D、PQ段表示

的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，化学方程式为：Ba2CO3+2HCl═2BaCl+H2O+CO2↑，故D错误。

9．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生的现象是___________________，写出发生反应的化学方

程式____________________________________；再滴加稀盐酸，可观察到_________________________，发

生反应的化学方程式为_________________________________。

【答案】产生蓝色沉淀；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；蓝色沉淀溶解消失，得到蓝色溶液；

Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

【解析氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀.

10.酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：

(1)硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时应________________________________________________

_______________________________。

盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H＋，写出硫酸在水

中解离的化学表达式：____________________。

(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用____________(指示

剂)试剂检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用______________________

处理该废液。

(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请

写出该反应的化学方程式：______________________________________。

(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。下列选项中能够与上述物质

发生复分解反应，并有沉淀生成的物质是_____。

A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硝酸铵溶液

写出上述反应的化学方程式：_________________________________________。

＋2－

【答案】（1）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌H2SO4===2H＋SO4（2）

紫色石蕊熟石灰[或Ca(OH)2]（3）NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑（4）B2NaOH＋

CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

【解析】(1)硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒

不断搅拌；硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子。(2)废液呈酸性，应选用紫色石蕊试剂(指示剂)检验该废

液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用熟石灰处理该废液。(3)碳酸氢钠和盐酸反

应生成氯化钠、水和二氧化碳。(4)硫酸铜溶液与烧碱反应有沉淀生成，是复分解反应。

11.下图实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到的现象为：浑

浊→变红→红色消失。

第14页共29页.

(1)根据现象判断氢氧化钙的性质有___________、_______________________(物理性质和化学性质各填

一条)。

(2)按图实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是__________，可能有的溶质是__________。

【答案】(1)微溶于水；能与酸反应(合理即可)(2)CaCl2；HCl

【解析】（1）变浑浊，说明氢氧化钙微溶于水，变红，说明氢氧化钙溶液显碱性，红色消失，说明氢

氧化钙和盐酸发生了反应；（2）按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是氢氧化钙和盐酸反

应生成的氯化钙，可能有的溶质是过量盐酸中的氯化氢.

12.用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图所示步骤进行实验。

(1)无色溶液A是_____________，仪器C的名称是________。

(2)实验中反应的化学方程式是________________________________。

(3)证明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象是________________________________。

(4)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是______(填“②”或“③”)。

(5)⑤中可以观察到蒸发皿中____________________。

【答案】(1)氢氧化钠溶液；酒精灯(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)溶液由红色变成了无色(4)③

(5)出现白色固体

【解析】（1）向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液；

仪器C是酒精灯；（4）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原试剂稀释，而其它的滴管需要清洗，防止互相使

用污染试剂.

13．甲、乙两位同学分别设计了下述两套实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案

2﹣

一致，即可证明溶液中有SO4

加氯化钡溶液加足量稀盐酸

甲同学的方案：溶液→白色沉淀→沉淀不溶解

加足量稀盐酸加氯化钡溶液

乙同学的方案：溶液→无沉淀→白色沉淀

试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。

甲同学的方案____________________________________________________________________。

乙同学的方案____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________。

【答案】甲同学的方案，不严密，若溶液中有Ag+离子，实验现象也与甲方案一致；

乙同学的方案，严密，先加盐酸即可使溶液处于酸性状态，又可证明溶液中无Ag+，足以证明溶液中含

第15页共29页.

2﹣

有SO4

+

【解析】甲同学的方案：甲不严密，若溶液中没有硫酸根离子有Ag，假设是AgNO3会和加入的氯化

钡，反应生成AgCl，也是不溶于稀盐酸的白色沉淀；

乙同学的方案：乙应该算严密了，因为氯化钡中钡离子遇碳酸根会沉淀，遇硫酸根会沉淀，而之前加

了足量的盐酸，说明碳酸根已经除干净了，则沉淀为硫酸钡．

14.电动自行车常用的铅酸蓄电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫