专题4 酸碱盐实验探究（解析版）

第1章物质及其变化

专题4酸碱盐实验探究

类型一实验：碱和盐的性质...........................................................................................................................2

类型二粗盐中难溶性杂质的去除...................................................................................................................7

类型三酸碱盐实验探究.................................................................................................................................13

【方法归纳】

【方法归纳】

1.酸碱盐实验探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题

目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的物理性质

和化学性质；变化规律是指该物质发生物理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等．

对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质

或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物

质的性质或变化规律等．对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，

进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等．

2．酸、碱、盐的溶解性

(1)酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均不溶。

(3)盐：①钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；②硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余

多数可溶；③氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都

难溶。

注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

3.几种离子检验方法

2－

（1）检验溶液中存在CO3的方法：

①取样少许于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变

2－

浑浊，则证明存在CO3。

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

2－

②加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO3。

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

2－

③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO3

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCa(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2Na(NO3)2

－

（2）Cl的检验方法：取未知溶液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液

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－

中含有Cl。反应式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。

2－

（3）SO4的检验方法：取未知溶液，滴加BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液

2－

中含有SO4。反应式：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。

【常考题型】

类型一实验：碱和盐的性质

1．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，与事实不相符的是(B)

A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成

【解析】在NaOH溶液中通入CO2气体，生成碳酸钠和水，无明显变化，故选项B说法错误。

2.下列检验方法不正确的是（D）

-

A．检验溶液中的Cl，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸

-

B．检验溶液中的Cl，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液

2-

C．检验溶液中的SO4，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液

2-

D．检验溶液中的SO4，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸

-

【解析】检验溶液中的Cl，为排除其它离子的干扰，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀

硝酸再加硝酸银也可先加硝酸银在加稀硝酸，AB都正确；先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后

再加BaCl2溶液，如产生白色沉淀，则证明含有硫酸根。先加氯化钡可能产生的是氯化银白色沉淀，故C

正确，D不正确。

3.某无色溶液中大量存在的离子如图所示，图中X可能是（D）

2+-2-2-

A．CuB．OHC．CO3D．SO4

【解析】A、铜离子和氢离子、氯离子、钾离子四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，但铜离子

在溶液中显蓝色，故选项错误；B、氢氧根离子会与氢离子生成水，不能共存，故选项错误；C、碳酸根离

子会与氢离子生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；D、硫酸根离子和氢离子、氯离子、钾离子

四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，且没有显色的离子存在，故选项正确.

4.某矿物质水标签的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是（C）

A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．金属镁

【解析】A、稀硫酸不能与硫酸镁反应，不能用于检验其中含MgSO4，故A错误；B、AgNO3溶液能

与MgSO4反应生成硫酸银白色沉淀，也能与矿物质水中的氯化锌反应生成氯化银白色沉淀，无法确定其中

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是否含MgSO4，故B错误；C、BaCl2溶液与氯化锌溶液不反应，与MgSO4反应生成硫酸钡白色沉淀，能

检验其中含MgSO4，故C正确；D、金属镁不能与硫酸镁反应，不能用于检验其中含MgSO4，故D错误。

5.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的

是（D）

A．有气泡产生B．贝壳逐渐溶解

C．表面皿内壁有浑浊出现D．烧杯中溶液的质量不变

【解析】贝壳中的碳酸钙与稀盐酸发生化学反应：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳↑

A、根据碳酸钙与稀盐酸化学反应知，生成物中有二氧化碳气体产生，所以贝壳表面有气泡冒出，故A

选项正确；B、根据碳酸钙与稀盐酸化学反应知，碳酸钙转化为易溶于水的氯化钙，所以贝壳逐渐溶解；故

B选项正确；C、根据碳酸钙与稀盐酸化学反应知，生成物中有二氧化碳气体产生，因为二氧化碳气体可以

使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现。故C选项正确；

D、根据碳酸钙与稀盐酸的反应可知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

由化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系可知：在反应的过程中消耗的碳酸钙的质量要大于生成

二氧化碳气体的质量，所以溶液质量要增加，故D选项错误.

6.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种、取样溶于水，有白

色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体

中（B）

A．可能存在Na2SO4B．可能存在NaOHC．肯定不存在BaCl2D．肯定只存在Na2CO3

【解析】A、沉淀中一定含有硫酸钡，则一定存在硫酸钠，错误；B、不能证明氢氧化钠有没有参与反

应，可能存在，正确；C、溶于水有沉淀生成，则一定含有氯化钡，错误；D、两种沉淀都存在，则至少含

有硫酸钠、氯化钡和碳酸钠，错误.

7.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量

（横坐标）关系不符合图乙的是（D）

烧杯中的物质X溶液

A稀硫酸氯化钡溶液

B氯化钠溶液硝酸银溶液

C碳酸氢钠溶液稀盐酸

D硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液

A．AB．BC．CD．D

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【解析】A、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，符合图示变化，

故选项错误。B、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和氯化钠，一开始就产生沉淀，符合图示变

化，故选项错误。C、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，一开始就产生气体，符合图

示变化，故选项错误。D、硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，硫酸反应完，氢氧

化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应一段时间后开始产生沉淀，不符合图示变化，故选

项正确。

8．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，如图是产生的沉淀质量m与加入的Ba(OH)2溶

液的体积V之间的关系图像。以下推测正确的是(C)

第5题图

A．ab段产生的沉淀为硫酸钡

B．ab段产生的沉淀为氢氧化镁

C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁

D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

【解析】向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后，Oa段表示产生的沉淀只是BaSO4，由

－2＋＋

于HCl的存在，OH不能与Mg产生沉淀Mg(OH)2；ab段表示产生的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，因为H

2＋2－－2＋

已全部反应，Ba与SO4反应生成BaSO4沉淀，OH与Mg反应生成沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多；bc段

2－2＋－

表示有Mg(OH)2沉淀，因为溶液中SO4已全部反应，只有Mg与OH生成Mg(OH)2沉淀；cd段没有沉

淀生成，因为溶液中MgSO4被全部反应。

9．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，NaAlO2易溶于水。

下列图像正确的是(B)

ABCD

【解析】A、图中所示，随氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴

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加氢氧化钠溶液而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随氢氧化钠溶液的

滴加而不断增加，故A错误。B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，

沉淀质量逐渐增加；至完全反应后，随氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少；符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧

化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，故B正确；C、氢氧化

铝完全反应后偏铝酸钠质量不再变化，该选项对应关系不正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，

溶液中铝元素质量减少至完全消失；之后，随氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加；符合氯化

铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事

实，但铝元素质量不会超过刚开始的，故D不正确。

10．某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。

对该溶液的组成，甲、乙同学分别作出以下推测：

(1)我认为上述两位同学的推测都有不足，其中甲同学推测不足的理由是______________________。

(2)我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是______________________。

【答案】（1）没有考虑过滤时已将碳酸钙除去（2）氢氧化钠、氯化钠

【解析】（1）由于碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以甲、乙同学

说法均错误。

（2）原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸

钙沉淀和氢氧化钠，但氯化钠不再反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠。

11.化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

甲乙丙

Ba(OH)2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。

(1)方案一：甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba(OH)2和NaOH。

(2)方案二：乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为____________的中性溶液。

(3)方案三：将三个车间的废液样品混合，过滤，得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有

NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的__________。

A．若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象

B．若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊试液，都能观察到明显现象

C．若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞试液，都能观察到明显现象

(4)方案四：按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中

间过程未过滤)，最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是___________。

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ABC

【答案】（2）氯化钠（3）C（4）B

【解析】（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，碳酸钠恰好与稀盐酸反应生成了氯化

钠，可得到一种溶质为氯化钠的中性溶液。

(3)由题意可知，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸钡，

说明盐酸没有剩余，无色溶液中一定含有NaCl。A.加入MgSO4溶液有明显现象，只能说明溶液中至少有

NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3中的一种；B.由于Na2CO3溶液显碱性，若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加

2－2＋－

石蕊试液，均有明显现象，可以确定原无色溶液中不含CO3和Ba，但无法确定是否含OH；C.加过量BaCl2

有白色沉淀说明有Na2CO3，并完全除去，再滴加酚酞，有明显现象(变红)，说明有NaOH。

(4)A.甲乙混合生成了BaCO3沉淀，再加入HCl时，BaCO3能与HCl反应生成BaCl2，BaCO3沉淀消失；

B.甲丙混合生成了BaCl2，再加入Na2CO3时生成了BaCO3沉淀；C.乙丙混合时，Na2CO3与HCl反应生成了

NaCl，再与甲混合时不会生成BaCO3沉淀。

12.人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取

汗液的方法。方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用

出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到老师指定处。她用正确的方法提取

汗液，进行以下实验：

(1)用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中__________(选填“存在”或“不

存在”)硫酸和硫酸盐。

(2)用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推

测该白色沉淀的化学式是_______________________________。

(3)将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验

得出“这些小颗粒就是氯化钠”？(说明理由)____________________________________________________

_______________________________________________________________。

【答案】（1）不存在（2）AgCl（3）不能，由于凭上述三步实验只能得出汗液中含有Cl－，而不能

＋

证明其含有Na，如KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，汗水中除了氯化钠外也可能含有其他的无机盐，蒸发

后也会出现小颗粒

【解析】（1）由题目中可知通过实验证明硫酸和硫酸盐的存在。硝酸钡[Ba（NO3）2]和硫酸（H2SO4）

发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3其反应的

2+2-2-

实质是：Ba+SO4═BaSO4↓由于没有出现白色沉淀，由此说明没有溶液中没有SO4；

（2）初中化学提到白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，符合条件的只有硫酸钡和氯化银两种沉淀。

题目中指出“滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。”说明溶液中含有与银离子发

生反应的氯离子。其反应的实质为：Ag++Cl-═AgCl↓

（3）由于凭上述三步实验只能得出汗液中含有Cl-，而不能证明其含有Na+，如

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KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3

13.下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4

溶液。

(1)指出其中属于碱溶液的是___________(填序号)。

(2)若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5g，需要20%的Na2SO4溶液____g。

(3)取上述两种溶液，互相滴加，不借助其他试剂，仅凭实验现象就能确定得到中性溶液的组合是

______________________。

【答案】（1）①②（2）355（3）①和⑤或②和⑤

【解析】（1）因NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成，Ba（OH）2是由钡离子和氢氧根离子构成，其

它物质构成中不符合碱的概念，则①②是碱溶液。

(2)设需要20%的Na2SO4的质量为x。

Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

142233

20%×x116.5g

142233

＝，

20%×x116.5g

解得x＝355g。

(3)两种溶液互相滴加最终得到中性溶液，分析五种溶液可选择①与⑤或②与⑤，用碱液中和⑤中的少

量硝酸。①溶液向⑤溶液中滴加时，当出现白色沉淀，溶液即为中性；②溶液向⑤溶液中滴加时，当出现

沉淀的速度加快，溶液即为中性。

类型二粗盐中难溶性杂质的去除

1．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是(B)

A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、过滤、蒸发

C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、蒸发、过滤

【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶

物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故主要操作顺序正确的是溶解、

过滤、蒸发。

2．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()

【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有

倒放，所示操作错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。C、过滤

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液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中

所示操作错误。

3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(A)

A．称取粗盐后，把粗盐研磨细

B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。B、溶解时玻璃棒的

作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选

项说法正确。D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。

4.粗盐中难溶性杂质的去除，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是(C)

A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上

B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌

C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热

D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁

【解析】解答此类题目应明确粗盐提纯实验中蒸发操作中的几个易错点：一是蒸发过程中要用玻璃棒

不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；二是不能蒸干，当大量晶体析出即停止加热；三是加热完的

蒸发皿不能直接放在桌面上。

5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一

些做法正确的是(A)

A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解

B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：待蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

【解析】溶解时，用玻璃棒搅拌，以加速溶解，故A选项说法正确；过滤时，不能直接将粗盐水倒入

漏斗中，应用玻璃棒引流，故B选项说法错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，

利用余热将液体蒸干，故C选项说法错误；不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，

故D选项说法错误。

6.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④

蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是(A)

A．①⑤②③④B．③①⑤②④

C．①③⑤④②D．⑤③②①④

【解析】除杂质时应考虑所选的物质及物质的添加顺序，除去Na2SO4可选用BaCl2溶液，CaCl2可用

Na2CO3溶液除去，为除尽杂质加入的物质均过量，会引入新的杂质，因此添加试剂时先加BaCl2溶液，后

2＋2＋

加Na2CO3溶液(除去Ca及过量的Ba)，过滤后往滤液中加稀盐酸除去过量的Na2CO3，最后蒸发得到

NaCl。

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7.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量

分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(B)

A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作是①

C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸干后停止加热

D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏小

【解析】操作①与⑤分别是溶解、蒸发，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体

飞溅；玻璃棒的作用不相同，故A选项说法错误；粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、

蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量(量取)、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作

是①，故B选项说法正确；甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热

将剩余液体蒸干，故C选项说法错误；乙实验在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成

实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故D选项说法错误。

8.下列实验方案设计合理的是(C)

选项实验目的实验方案

A除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤

B除去氧化钙中少量的碳酸钙加适量的稀盐酸

C鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨

D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分别滴加硝酸银溶液

【解析】Ca(OH)2可除去Na2CO3，但过量的Ca(OH)2是新的杂质，A不正确；加入的稀盐酸可与CaO、

CaCO3反应，不符合除杂原则，可采用高温煅烧法来除杂，B错误；铵盐能与碱反应产生刺激性气味气体，

C正确；NaCl、HCl都能与AgNO3反应产生白色沉淀，D错误。

9.如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的

是(B)

A．①—加水溶解B．②—结晶C．③—蒸发D．④—洗涤

【解析】KCl易溶于水，MnO2不溶于水，可利用溶解、过滤的方法将两者分离开。

10.某化学兴趣小组同学按如图所示操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是(C)

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A．除去难溶性杂质的步骤是③B．④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热

C．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④D．所得精盐潮湿会使产率偏低

【解析】A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，去除难溶性杂质的步骤是⑥，故选项

说法错误。B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法

错误。C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物

彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是①⑤②③⑥

④，故选项说法正确。D、所得精盐潮，则会使得到的精盐的质量偏大，则会使得到的精盐的质量偏大，而

使精盐的产率偏高，故选项说法错误。

11．在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏

高的原因是(C)

A．粗盐未完全溶解B．溶解粗盐的烧杯壁上沾有不溶性杂质

C．过滤时液面高于滤纸边缘D．蒸发时有液滴飞溅出去

【解析】过滤时液面高于滤纸边缘，会使部分待过滤液通过滤纸与漏斗之间的缝隙进入烧杯中，使精

盐中含有难溶的杂质，造成产率偏高。

12．粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入

过量的①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸，使溶液的pH＝7，将最后所

得溶液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是(A)

A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④

2＋2＋2－

【解析】除去粗盐中的Mg、Ca、SO4，可分别加入NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，由于加入的物

2＋2

质均过量，为避免引入新的杂质，添加试剂时，注意先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液(可除尽Ca、Ba

＋)，稀盐酸最后加入。因此B、C、D均合理。

13.粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是

(C)

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的

D．操作b的名称为过滤

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【解析】A、加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在

碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到

的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向

溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正

确；D、操作a是过滤，操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。

14.某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示。

(1)步骤①的名称是________。

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是________。

(3)步骤③中，当观察到蒸发皿内出现______________时，停止加热。

(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有__________的性质。

【答案】(1)溶解(2)引流(3)较多固体(4)易溶于水

【解析】（1）根据粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以步骤①的名称是溶解；（2）玻璃棒在

过滤操作中的作用是引流；（3）在蒸发操作中，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热；（4）20℃

时，氯化钠的溶解度是36g，易溶于水，所以将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有易溶于

水的性质。

15.结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。

(1)溶解粗盐：溶解粗盐时，常将粗盐研细，并用玻璃棒搅拌，目的是

______________________________。

(2)过滤：过滤操作中，漏斗内液面______________(填“可以”或“不可以”)超过滤纸的边缘。

(3)蒸发结晶：蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌，是为了防止____________。

(4)实验分析：转移溶液操作时，不小心洒出少许，会使最终计算出的精盐的产率________(填“偏高”“偏

低”或“无影响”)。

【答案】(1)加速溶解(2)不可以(3)液体飞溅(4)偏低

【解析】（1）溶解粗盐：溶解粗盐时，常将粗盐研细，并用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解。（2）

过滤：过滤操作中，液面不可以超过滤纸的边缘。（3）蒸发结晶：蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌，是为

了防止液体飞溅。（4）实验分析：转移溶液操作时，不小心洒出少许，会导致精盐质量偏小，从而导致计

算的精盐产率偏低。

16.请回答下列问题。

(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：

溶解→操作Ⅰ→蒸发

①操作Ⅰ的名称是________；

②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现__________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是

____________________________________。

(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。若要除

去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为________________。

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(4)经操作Ⅰ后所得的液体仍然浑浊，可能的原因是______________________________________。

(5)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是()

a．蒸发时液滴溅出b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗

【答案】（1）①过滤；②较多固体；（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大；（3）Na2CO3；

（4）滤纸有破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘）（4）ad

【解析】（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏

斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、

玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶

体时即停止加热；

（2）氯化钠的溶解度受温度的变化影响不大，所以工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以

蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶；

（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以要除去粗盐中的

CaCl2，所用的试剂为Na2CO3。

（4）操作①的名称是过滤，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损、

漏斗内液面高于滤纸的边缘。

（5）a．蒸发时液滴溅出，会导致精盐质量偏小；b．过滤时，滤纸破损，导致不溶于水的物质进入滤

液中，导致精盐质量偏大；c．粗盐中加入过量的水，不影响精盐质量；d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水

冲洗，导致少量氯化钠不能进入滤液，导致精盐质量偏小。

17.利用下图进行粗盐中难溶性杂质的去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。

(1)粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____________。

(2)配制11%的氯化钠溶液100g。如按图2进行称量和量取，其他操作均规范无误，最终导致配制的氯

化钠溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“不能确定”)11%。

【答案】(1)B、D、C(2)小于

【解析】（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是溶解B、过滤D、蒸发C。

（2）需要氯化钠质量为：100g×11%=11g，需要水的质量为：100g-11g=89g，如按如图2进行称量和量

取，其它操作均规范无误，称量的氯化钠质量为：10g-1g=9g，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数

为：9g/(9g+89g)×100%=9.2%＜11%。

18.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾

晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，工业上以粗

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盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：

(1)操作b中玻璃棒的作用是________。

(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为

_____________________________________。

(3)滤液中溶质的主要成分是________(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是_____________________

_______。

(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是

________(填字母)。

A．精盐的产率为103.3%B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干

C．除杂过程中有NaCl生成D．溶解操作中粗盐没有完全溶解

2＋

【答案】(1)引流(2)Ca；MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓

(3)NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(4)B、C

【解析】（1）操作b是过滤，其中玻璃棒的作用是引流。（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是钙离子，

加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。（3）滤液中溶质的主要成分是氯化

钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。

(4)A.精盐的产率不可能大于100%，不符合题意；B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干，导致获得精盐质

量偏大，符合题意；C.除杂过程中，碳酸钠和稀盐酸等反应均有NaCl生成，故获得精盐质量偏大，符合题

意；D.溶解操作中粗盐如果没有完全溶解，会导致获得精盐的质量偏小，不符合题意。

类型三酸碱盐实验探究

1.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是(D)

A.打开盛浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾

B.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳

C.向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色

D.氯化铵与熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味

【解析】A.浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误。B.“生

成二氧化碳”是实验结论，而不是实验现象，故选项说法错误。C.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性

溶液不变色，遇碱性溶液变红；向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法错误。D.氯化铵属于

铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。

2.除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是(B)

选项物质杂质试剂操作方法

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AFeFe2O3稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤

BFeSO4溶液H2SO4Fe加入过量的铁粉，过滤

CNaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入过量Na2CO3溶液，过滤

DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入适量CaCl2溶液，过滤

【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，

同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物

质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A、Fe2O3和Fe均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误．C、Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂

质但引入了新的杂质Na2CO3（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、K2CO3与适量的

CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项

所采取的方法错误。

3.下列除去杂质的方法正确的是(A)

选项物质杂质除杂质的方法

ACaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤

B盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液，过滤

CNaNO3NaCl加入过量的AgNO3溶液，过滤

DCaOCa(OH)2加过量水，过滤

【解析】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除

去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、硫酸与过量的BaCl2溶液反应

生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取

的方法错误。C、NaCl与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质AgNO3

（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原

物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

4.某实验小组用下图所示装置进行微型实验。按表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变

红的是(B)

选项甲乙丙

A浓氨水\无色酚酞试液

B石灰水碳酸钠无色酚酞试液

C稀盐酸石灰石紫色石蕊试液

D浓盐酸锌粒紫色石蕊试液

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【解析】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞

试液的棉花变红。

5.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且

反应中表现了“酸的通性”的组合是(B)

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

【解析】稀盐酸、稀硫酸中都含有H＋，具有相似的化学性质即“通性”，都能与活泼金属(如锌)、金属

氧化物(如Fe2O3)、碱[如Cu(OH)2]反应，氯化钡只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应，不能体现酸的通性。

6.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反

应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃

掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是()

【解析】Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，但生成物不能与Cu

反应，A不符合题意；2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓

＋Na2SO4，B正确；同理C、D不正确。

7.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶

剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是(D)

A．乙代表溶质质量

B．Q点溶液中溶质为Na2SO4

C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等

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【解析】氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加，氢氧化钠与硫酸铜反应，溶质质量减小，继续加氢

氧化钠溶液不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，A正确；刚开始加入氢氧化钠溶液

时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠溶液，甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀质量达到最大值时，

即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，B正

确；O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋

2H2O，C正确；根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠的质量相等时，

反应的CuSO4和H2SO4的质量比为160:98＝80:49，二者质量不相等，D错误。

8.酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途.

化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意

编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)：

实验A＋BA＋CA＋DB＋C

现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀

(1)写出溶液B、C中溶质的化学式：B______________，C__________。

(2)写出溶液A与D反应的化学方程式____________________________________。

【答案】(1)H2SO4；BaCl2(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

【解析】根据题目给出的信息：A＋B产生气体，因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A＋C、

A＋D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸；B＋C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，

那么E是氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可。

2－2－－

9.已知某溶液中含有CO3、SO4、Cl，为了确定其成分，做了如下实验：

(1)取少量样品加入过量的________溶液，产生气泡，证明有________存在。

(2)取(1)中所得溶液向其中加入过量的________溶液，产生白色沉淀，证明有________存在。

(3)取(2)中所得溶液向其中加入________溶液，产生白色沉淀，证明有________存在。

2－2－－

【答案】(1)稀硝酸；CO3(2)硝酸钡；SO4(3)硝酸银；Cl

【解析】(1)检验碳酸根离子的存在常用酸，为防止对硫酸根离子和氯离子检验产生干扰，可加入过量

的稀硝酸，若产生气泡，证明有碳酸根离子存在；(2)检验硫酸根离子的存在，可在(1)中所得溶液中加入过

量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根离子存在；(3)检验氯离子的存在可加入硝酸银溶液，若

产生白色沉淀，证明有氯离子存在。

10.某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：

此时观察到U形管左右两侧产生的现象分别是________________________________；实验后，小组同

学充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，

于是进行了进一步的探究活动。

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【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？

【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl

猜想二：溶质为NaCl和BaCl2

猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl

【评价与交流】你认为以上猜想________不合理，理由是__________________________________

__________________；则你的猜想为______________________；

【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明

显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为__________________________

__________________________________。

为验证你的猜想，请填写下表：

实验过程实验现象实验结论

______________________________你的猜想成立

【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑

生成物外，还要考虑____________________。

【答案】左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡；

[评价与交流]三当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应，碳酸钠可能是过量的，

NaCl、Na2CO3；

[实验探究]

实验过程实验现象实验结论

取样品，加入稀盐酸有气泡产生你的猜想成立

[归纳与总结]反应物是否有剩余。

【解析】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化

碳，所以观察到U型管左右两侧产生的现象分别是：左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡；

[评价与交流]碳酸钡和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验后，小组同学充分振荡U型管，发现

管内仍有白色固体残留，以上猜想三不合理，理由是：当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完

全反应，碳酸钠可能是过量的，所以我的猜想为：NaCl、Na2CO3；

[实验探究]碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以小红的结论不严密，因为：该现象只能

证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠；

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳.

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[归纳与总结]在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩

余。

11.在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液)，

已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：

(1)将三瓶试剂分别标记为A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。

实验编号甲乙丙

实验操作

实验现象产生白色沉淀无明显现象无明显现象

根据上述实验现象可知：C中溶质的化学式是________；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A，C

与B发生了化学反应。

(2)验证C分别与A、B是否发生化学反应。

①实验操作和现象如图所示：

②实验结论：

试剂X的名称是____________，C与________发生了化学反应。

(3)实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得

滤液中肯定含有的溶质是________(填化学式)。

【答案】(1)NaOH(2)②酚酞试液；H2SO4(3)NaCl

【解析】A、B、C三种物质两两混合时，只有2SOH4与BaCl2混合产生白色