第02单元 物质转化与材料利用单元测试（A卷·夯实基础）（解析版）

班级姓名学号分数

第02单元物质转化与材料利用单元测试（A卷·夯实基础）

（时间：60分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。）

1．（2022·丽水中考）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、

钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（）

A．铁B．铜C．钠D．锌

【答案】B

【解析】

金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、

钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早

使用的是铜，故选B。

2．（2022·温州中考）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据

燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（）

A．颜色B．熔点C．金属延展性D．金属活动性

【答案】D

【解析】

两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，如图所示镁粉燃烧时反应剧烈，根据

燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁比锌金属活动性强。

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3．（2020·绍兴一模）小柯同学为验证稀盐酸的化学性质做了如下图示的实验，据此分析正确的是（）

A．能产生气泡的实验是：A、B、D、E

B．A实验和B实验对比可以得出：铜的金属活动性比镁强

C．能证明C实验发生化学变化的证据是：溶液由红色变为无色

D．E实验中氧化铁逐渐溶解与食盐逐渐溶解在水中的原理是一样的

【答案】C

【解析】

A、铜与盐酸不反应，不会产生气泡，故A错误。

B、铜不能和盐酸反应，镁条和盐酸反应有气泡产生。A实验和B实验对比可以得出：铜的金属活动性比镁

弱，故B错误。

C、C实验中石灰水使酚酞变红，滴入的盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若溶液由红色变为无色，说

明氢氧化钙与盐酸发生了反应，故C正确。

D、E实验中氧化铁逐渐溶解是与盐酸发生了化学反应，食盐逐渐溶解在水中是物理变化，原理不一样，故

D错误。故选：C。

4．（2021·温州中考）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的

是（）

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

A、铁球能和稀硫酸反应有气泡产生，银球和铜球不与稀硫酸反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故A

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错误。

B、铜球和银球都不与硫酸亚铁反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故B错误。

C、铜球、银球、铁球都不与硫酸亚铁反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故C错误。

D、铁球能置换硫酸铜溶液中的铜，铁球表面有红色的铜析出，说明铁的活动性大于铜，银球不能置换硫酸

铜溶液的铜，说明银的活动性小于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，故D正确。

5．（2022·杭州中考）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分

和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（）

“祥云”火炬“飞扬”火炬

外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料

燃料丙烷（C3H4）氢气（H2）

A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质B．燃料都具有可燃性

C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气D．燃料燃烧时，都有水生成

【答案】A

【解析】

A、“样云”火炬的主要成分是铝合金，含有铝、镁等；“飞扬”火炬的主要成分是碳纤维复合材料，复合材料

是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；均属于

混合物，不都属于非金属单质，故选项说法错误；

B、能作燃料，说明都具有可燃性，故选项说法正确；

C、氧气能支持燃烧，燃料燃烧时，助燃物都是氧气，故选项说法正确；

D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种火炬的燃料中均含有氢元素，则燃料燃烧时，都有水生

成，故选项说法正确。

6．（2022·宁波中考）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

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催化剂

A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2

B．该反应前后分子数目不变

C．该反应前后氢元素的化合价不变

D．反应物CO和H2O都是氧化物

【答案】C

【解析】

催化剂

由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。

催化剂

A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2，正确不符合题意。

B．由化学方程式可知，该反应反应前后都是2个分子，反应前后分子数目不变，正确不符合题意。

C．在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价

发生了改变，错误符合题意。

D．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，

正确不符合题意。

7．（2021·衢州中考）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。左边试管中，

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锌丝表面附着一层银白色固体析出，说明Zn>Ag；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明

Cu>Ag，但不能探究出锌与铜的金属活动性强弱，此选项不符合题意；

B、左边试管中，银丝表面无现象，则没有发生化学反应，说明Ag<Zn，即Zn>Ag；右边试管中，铜丝表面

附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，但不能探究出锌与铜的金属活动性强弱，此选项不符合题意；

C、左边试管中，银丝表面无现象，则没有发生化学反应，说明Ag<Zn，即Zn>Ag；右边试管中，铜丝表面

无现象，说明Cu<Zn，即Zn>Cu，但不能探究出铜与银的金属活动性强弱，此选项不符合题意；

D、左边试管中，锌丝表面附着一层红色固体，说明Zn>Cu；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，

说明Cu>Ag，即三种金属的活动性顺序为：Zn>Cu>Ag，此选项符合题意。

8．（2021·温州中考）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木捧上的纸条立即燃烧，

而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（）

A．密度B．导热性C．硬度D．延展性

【答案】B

【解析】

木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，是因为木棒上的纸条更快地达到了燃点，这是因

为铁棒能更快地将热量导走，纸条升温慢，而木棒不能及时将热量导走，纸条升温快，所以可知木棒和铁

棒具有不同的导热性，故ACD不符合题意，B符合题意。

9．（2021·嘉兴中考）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所

示。下列解释合理的是（）

A．①通过蒸发溶剂可获得晶体

B．②是通过复分解反应获得铜

C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的

D．④说明铁元素变成了铜元素

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【答案】A

【解析】

A、通过蒸发溶剂可获得晶体，说法正确，符合题意。

B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，②生成了铜单质，不是复分解反应，

不符合题意。

C、③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意。

D、④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根

据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。

10．（2020·金华中考）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量

与有关量的变化关系图正确的是（）

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】

A、铜和稀硫酸不反应，因此随着稀硫酸质量的增大，铜片的质量保持不变，故A错误；

B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故B错误；

C、在锌没有完全反应前，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持

不变，故C正确；

D、在锌完全反应前，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持

不变，故D错误。

11．（2020·嘉兴中考）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，

对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（）

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A．CaCl2B．Al(NO3)3C．NaOHD．H2SO4

【答案】C

【解析】

根据图像可知，无论溶液的浓度如何，该化合物的阴、阳离子的个数之比为：2n：2n=1：1；4n：4n=1：1；

6n：6n=1：1；在四种物质中，只有NaOH的阴、阳离子的个数之比为1：1，故C正确，而A、B、D错误。

12．（2020·舟山中考）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解

成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片

颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（）

A．塑料是高分子合成材料料套

B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈

C．溴化银分解后，银元素的化合价升高

D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变

【答案】C

【解析】

A、塑料属于三大高分子合成材料之一，故选项说法正确；

B、铜螺丝久置在潮湿的空气中，与氧气、二氧化碳、水反应会产生铜锈，故选项说法正确；

C、在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，银元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，故选项说法

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错误；

D、溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，氧化铜作催化剂，反应前后氧化铜化学性质不变，

故选项说法正确。

13．（2022·金华松阳县一模）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的反应组合是（）

A．①②B．②③C．①③D．①②③

【答案】D

【解析】

加热

①中的反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，一定条件下反应均能一步

实现；

高温

②中的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3CaO+CO2，一定条件下反应均

能一步实现；

③中的反应：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，一定条件反应下均能一步实现。故选D。

14．（2021·金华二模）“分类”是认识物质世界的一种重要方法。下列关于物质分类的理解不合理的是（）

A．HCl、H2SO4、CH4等三种物质中都含氢元素，所以都属于酸

B．氧气（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，但属于不同的单质

C．CuSO4、CaCO3、KNO3等三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的盐

D．P2O5、CuO、H2O三种物质都是两种元素组成，其中一种氧元素属于氧化物

【答案】A

【解析】

A、CH4为有机物，不是酸，符合题意。

B、氧气（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，但因分子构成不同属于不同的单质，不符合题意。

C、CuSO4、CaCO3、KNO3等三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐类物质，不符合题意。

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D、P2O5、CuO、H2O三种物质都是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意。

15．（2021·杭州一模）如图所示，某矿石含六种元素。则该矿石中不可能存在的物质是（）

A．碱B．盐

C．金属氧化物D．非金属氧化物

【答案】A

【解析】

A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，某矿石样本中所含元素中不含氢元素，不可

能存在碱，选项符合题意。

B、由某矿石样本中所含元素，可能会组成碳酸钙等盐，可能存在盐，选项不合题意。

C、由某矿石样本中所含元素，可能会组成氧化铝、氧化钙、氧化铁等金属氧化物，选项不合题意。

D、由某矿石样本中所含元素，可能会组成二氧化硅等非金属氧化物，选项不合题意。

16．（2021·宁波一模）分类是科学的重要思想和方法，如图可表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关

系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质中属于Z范围的是（）

A．臭氧B．小苏打C．氧化钙D．酒精

【答案】C

【解析】

A、臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；

C、氧化钙是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；

D、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。

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17．（2020·杭州市紫金港中学模拟）甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的

是（）

A．甲实验试管口略向下倾斜可防止反应生成的水倒流

B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生

C．甲乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体

D．甲乙两实验中，发生的化学反应都属于置换反应

【答案】A

【解析】

A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，甲实验试管口略向下倾斜可防止反应生成的水倒流，故A正确；

B、乙实验除了通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生外，还可以通过玻璃管中的黑色粉末变成红色

来判断，故B不正确；

C、甲乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故C不正确；

D、甲乙两实验中，甲是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；

乙反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故D不正确。故选A。

18．（2020·丽水二模）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的法。下列对比实验设计与所探究的

条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是（）

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A．甲和乙：水B．乙和丙：空气C．甲和丙：空气D．甲和丁：水

【答案】D

【解析】

A、对比实验甲和乙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；

B、对比实验乙和丙可知，铁钉所处的条件一样，没有变量，因此对应关系错误；故不符合题意；

C、对比实验甲和丙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；

D、对比实验甲和丁可知甲和丁，变量是水，对应关系正确；故符合题意；

19．（2020·湖州二模）如图，在乙中盛放约3/4容积的水（加2滴红墨水），然后在甲中放入十几粒锌粒，

再注入足量稀硫酸，塞紧橡皮塞。不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉。下列说法中，不

能用于解释形成喷泉原因的是（）

A．锌和稀硫酸反应生成氢气B．氢气密度小于空气

C．装置内气压大于外界大气压D．氢气难溶于水

【答案】B

【解析】

稀硫酸和锌反应生成氢气，使甲瓶中的气体压强增大，因为甲瓶和乙瓶用导管相连，所以氢气进入乙瓶，

使乙瓶内的液体压强增大，就从导管喷出，形成美丽喷泉，该实验和氢气的密度比空气的密度小无关。

20．（2020·湖州二模）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4

充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）

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A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe

B．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn

C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn

D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn

【答案】A

【解析】

A、图中信息不能提供金属与酸的速率，不能判断三种金属的活动性顺序，故A错误；

B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质

量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg

＜Fe＜Zn，故B正确；

C、金属与酸反应生成的氢气中氢元素全部来自酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属

消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，故C正确；

D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜

Zn，故D法正确。

二、填空题（本题共4小题，共15分）

21．（2021·杭州二模）葛岭，位于杭州西湖之北。相传东晋时著名道士葛洪曾于此结庐修道炼丹，故而得名。

葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂（HgS）烧之成水银（Hg），积变又还成丹砂”。这句话描述的变化

是___________（选填“物理”或“化学”）变化。葛洪在炼丹过程中常用到一种叫“黄丹”的物质，其化学式为

Pb3O4，在物质分类上属于化合物中的_____________________。

【答案】化学氧化物

【解析】

丹砂烧之成水银即硫化汞在加热的条件下反应生成汞，反应后有新物质生成，属于化学变化，故填化学；

由化学式可知，该物质是由铅元素与氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故填氧化物。

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22．（2022·杭州中考）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：

“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石

块，水调黏合。”

（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。

煅烧

（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3CaO+CO2反应制备，此反应属于___________反应（填写反

应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为___________。

CaO+HO=CaOH

【答案】盐分解22

【解析】

（1）硝石（硝酸钾）与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，同属于盐；

煅烧

（2）由CaCO3CaO+CO2可知，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；氧化钙和水

发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。

23．（2021·绍兴中考）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取

CHO

而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为6105n，而原来塑料

CH

吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为36n。

（1）纤维素是一种______（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为______。

（3）计算32．4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？______

72n

【答案】有机物2∶1解：32.4克纤维素中所含碳元素质量=32.4克×=14.4克

162n

36n

含碳元素质量相同的聚丙烯=14.4克÷=16.8克

42n

答：32．4克纤维素中所含碳元素质量与16.8克聚丙烯中所含碳元素质量相同。

【解析】

（1）由化学式可知，纤维素含碳、氢、氧三种元素，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物。

（2）由化学式可知，纤维素分子中，氢、氧原子的个数比=10n：5n=2：1，故填2：1。

（3）见答案。

24．（2022·舟山中考）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。

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（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式___________（写一个即可）。

（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫

酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第___________步。

点燃

【答案】2Mg+O22MgO（合理即可）二

【解析】

(1)转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：

点燃

2Mg+O22MgO；

(2)转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

是盐转化为金属，故填：二。

三、探究题（本题共2小题，共15分）

25．（2022·杭州中考）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：

步骤1：连接装置并检查装置气密性。

步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后

塞上带有导管和德气球的橡皮塞。

步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一

段时间，未观察到明显现象。

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步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，

加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。

（1）步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应___________（选填“放置在双具支

试管口”或“伸入到双具支试管内”）。

（2）小金设计步骤3的目的是___________。

（3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是___________。

【答案】放置在双具支试管口证明二氧化碳不能与氧化铜反应黑色粉末变为紫红色固体

【解析】

（1）用燃着的木条检验二氧化碳是否集满时，燃着的木条应应该放在双具支试管口，若木条熄灭，则证明

二氧化碳收集满；

（2）步骤3中，双具支试管内装满二氧化碳，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象，说明

二氧化碳不能与氧化铜反应，再由步骤4中的现象，证明一氧化碳能与氧化铜发生反应；

（3）步骤4中，观察到黑色粉末变为紫红色固体，说明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜，证明一氧化碳具

有还原性，故答案为：黑色粉末变为紫红色固体。

26．（2022·宁波一模）利用如图所示装置探究一氧化碳的有关性质，实验步骤如下：

步骤Ⅰ：关闭K2、打开K1缓缓通入氮气一段时间再关闭K1；

步骤Ⅱ：点燃装置B、D两处的酒精灯；

步骤Ⅲ：打开K2，通入纯净的一氧化碳；

步骤Ⅳ：待装置B玻璃管中固体全部变色时，停止加热；

步骤Ⅴ：……

（1）步骤Ⅴ的相关操作是___________。

（2）装置A中的澄清石灰水不变浑浊，B中有红色物质生成，而C中澄清石灰水变浑浊，这个现象体现了

一氧化碳的性质是___________。

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（3）实验结束，称得铜12.8g，则参加反应的氧化铜的质量是___________g。

【答案】关闭K2、打开K1，通入氮气至玻璃管冷却为止还原性16

【解析】

（1）分析实验步骤可知，步骤Ⅴ为关闭K2打开K1通入氮气至玻璃管冷却为止（或继续通入一氧化碳至玻

璃管冷却为止）；

（2）一氧化碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，B中有红色物质生成，而C中澄清石灰水变浑浊，

能够证明一氧化碳具有还原性；

（3）设参加反应的氧化铜的质量是x

Δ

CO+CuOCu+CO2

8064

x12.8g

80x

=

6412.8g

x=16g

则参加反应的氧化铜的质量是16g。

四、简答题（本题共2小题，共10分）

27．（2020·浙江一模）每年的6-7月，新疆的许多地区都要举办薰衣草节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、

伽罗木醇等物质。其中