1.4-1.5 常见的碱 酸与碱之间发生的反应（原卷版）

1.4-1.5常见的碱酸与碱之间发生的反应

学习目录

目录

模块一知识网络....................................................................................................................................1

模块二知识掌握....................................................................................................................................2

知识点一、碱..................................................................................................................................2

知识点二、碱的个性：..................................................................................................................4

知识点三、酸碱之间的反应（中和反应）：................................................................................6

【巩固提高】..........................................................................................................................................9

知识重点

模块一知识网络

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模块二知识掌握

知识点一、碱

碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

碱的通性：

1）碱性物质能使，.

2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

以上碱的化学性质要注意：

①只有才能满足以上四条性质，只能满足第2条

②第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

[例题1]（2023•温州一模）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的

是（）

A．溶液呈红色B．有白色沉淀生成

C．无明显变化D．有蓝色沉淀生成

[例题2]（2022秋•台州期末）在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧

化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

[例题3]（2023•浦江县二模）小科在做“碱和盐的性质”实验时，将NaOH溶液加入到CaCl2溶液

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中有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？

（1）小陈认为是NaOH溶液变质导致的，氢氧化钠溶液容易变质的原因

是。（用化学方程式表示）。

（2）小科认为是氢氧化钙溶解度小导致的。为了验证猜想：取该白色沉淀少许，加水后静置，

取上层清液，向其中通入气体，观察到产生白色沉淀，从而证明其猜想是正确的。

[例题4]（2023•镇海区模拟）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同

学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所

示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的

体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：

（1）实验中首先加入的试剂是。

（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表

示）。

（3）CD段气球体积增大的原因是。

[例题5]（2022秋•滨江区期末）小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，

实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸肘遇水会出现蓝色沉淀物）。

（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀

盐酸恰好完全反应的实验现象是。

（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶

液后，立即关闭活塞b。然后（填实验操作）观察到

现象可证明NaOH与CO2发生反应。

（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该

溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH

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溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理

由。

知识点二、碱的个性：

1、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]

俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰

颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体

溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶

腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造重要的建筑材料，也是一种工业原料．如

纸、纺织、印染等工业；生活中可用来漂白粉，农业上用于改良酸性土壤

除油污

2、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]

+—2+—

电离方程式NaOH=Na＋OHCa(OH)2=Ca＋2OH

与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色

与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

与盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaOH

用途化工原料，用于肥皂，石油，造纸，建筑业，抹墙，农业上改良酸性土

纺织，印染等工业壤，配置波尔多液，石硫合剂，工

业上制取NaOH，漂白粉

制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

拓展：

（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮

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解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一

个物理变化过程，没有新物质生成．

(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生

产中有广泛的应用．

[例题6]（2022•舟山）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是

（）

A．白膜都是氢氧化钙

B．白膜可用盐酸除去

C．白膜的形成与二氧化碳有关

D．试剂使用后应及时盖上瓶塞

[例题7]（2022秋•海曙区月考）下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（）

A．氢氧化钠、纯碱、NaOH

B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2

C．氯化钠、食盐、NaCl

D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3

[例题8]（2022秋•杭州期中）下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（）

A．CO2B．HClC．SO2D．O2

[例题9]（2022•温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹

配正确的是（）

选项结构性质用途

A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银

离子

B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银

离子

C氢氧化钠溶液中含有钠具有碱性吸收二氧化硫气体

离子

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D氢氧化钠溶液中含有氢具有碱性吸收二氧化硫气体

氧根离子

[例题10]（2022秋•宁波期中）宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类

物质发生化学反应）。

（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是（填序号）。该反应可以看到的实验现象

是。

A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba（NO3）2

（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式

为。

（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有（用化学用语填空）。

知识点三、酸碱之间的反应（中和反应）：

定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]

中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。

中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

[例题11]（2023•鹿城区模拟）下列实际应用中，利用中和反应的是（）

①用食盐腌制食品

②用澄清石灰水检验二氧化碳

③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸

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A．①②B．③④C．①④D．②③

[例题12]（2023•拱墅区模拟）某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传

感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）

A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．图中c点所示溶液呈碱性

D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

[例题13]（2022秋•武义县期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装

置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣数量随

加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题：

（1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是（填化学式）；

（2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由

是。

[例题14]（2022秋•西湖区校级期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应

进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定

量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、

温度与Q溶液质量的变化曲线：

（1）写出该反应的化学方程式：。

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（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有（填离子符

号）。

（3）分析图乙中BC段温度变化的原因

是。

[例题15]（2023•鹿城区模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸

与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图

3，请回答下列问题：

（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：（填化学式）。

（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸克。

（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由

是：。

（4）下列说法正确的是。

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl

B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

[例题16]（2023•鹿城区校级一模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化

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钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。

（1）酸与碱反应的实质是。

（2）计算所得溶液的溶质质量分数。

（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。

若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图

（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。

【巩固提高】

一．选择题（共8小题）

1．（2022秋•上虞区期末）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（）

A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱B．氯化钠、NaCl、食盐

C．氧化钙、CaO、消石灰D．氢氧化钠、NaOH、烧碱

2．（2022秋•椒江区校级期末）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓盐酸

②浓硫酸

③烧碱

④纯碱

⑤生石灰

⑥食盐

A．①⑥B．②③④⑤C．②③④D．③⑤

3．（2022秋•鹿城区校级期中）为研究氢氧化钠的化学性质，小实进行了如下实验。其中能观察到

沉淀生成的是（）

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A．B．C．D．

4．（2022秋•西湖区校级期中）将下列试剂分别加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出

现三种不同现象的是（）

A．紫色石蕊试液B．碳酸钠溶液

C．氯化铜溶液D．氯化钠溶液

5．（2022秋•婺城区校级期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入

NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓

B．m﹣n＝c﹣b

C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种

D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣c+a）g

6．（2021秋•钱塘区期末）如图所示装置向试管里的水中加入氢氧化钠固体后，以下对此实验的分

析不正确的是（）

A．“U”型管中用红墨水不用清水是为了让实验现象更明显

B．“U”型管中液面左低右高

C．要想该实验成功，装置的密封性要好

D．氢氧化钠溶于水会吸收热量，从而使水温升高

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7．（2022秋•义乌市校级月考）文卡特拉曼•拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的

研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一

类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生

水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具

有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（）

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应

B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应

D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

8．（2021秋•上城区校级月考）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列

关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色

B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀

C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

D．能与CO2反应生成水

二．填空题（共4小题）

9．（2022秋•舟山期中）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答

（1）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式

为.

（2）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐的

组成中含有。（写出原子团的符号）

10．（2022秋•衢州月考）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答。

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（1）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式

为。

（2）依据性质④，将氢氧化钠固体加入到氯化铁溶液中，其反应的化学方程式

为：。

11．（2022秋•鄞州区期中）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由

人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。

（1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性；

（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化

学反应方程式。

12．（2022春•杭州月考）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的

质量与

加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（1）ob段发生反应的化学方程式为。

（2）a点溶液中含有的溶质是。

（3）加入的氢氧化钠的质量分数为。

（4）d点时溶液呈。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）

三．实验探究题（共3小题）

13．（2022秋•椒江区校级期中）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。

（1）如图1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程图：

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①操作①的名称是。

②捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。

一定温度

¯

（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2，化学方程式为CaO+CO2CaCO3。研究表明CaC2O4

⋅H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4⋅H2O进行加热，

固体质量随温度变化如图2。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：

（CaC2O4⋅H2O的相对分子质量：146）。

②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃。

14．（2022秋•东阳市月考）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究

实验。

【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。

（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水

夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了

反应，他的理由是。

（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射

器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系

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如图3所示。

①乙装置注射器中的液体X为。

②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是。

【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。

【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。

NaOHNa2CO3

17.3＜0.01

小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。

实验操作实验现象实验结论

将CO2气体通入到