高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应课件1鲁科版选修

第四节离子反应

5

4

3

2

1浓度减少的离子离子方程式

存在的溶质离子交流研讨1（P98）Na2SO4溶液与BaCl2溶液

石灰乳与Na2CO3溶液

Na2CO3溶液与盐酸CH3COONa溶液与盐酸KI溶液与溴水

问题内容Na＋、CO32－H＋、Cl－CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

CO32－H＋

K＋、I－

2I－＋Br2＝2Br－＋I2

I－CH3COO－＋H＋＝CH3COOHCH3COO－Na＋

H＋Cl－

CH3COO－H＋

Na＋、SO42－Ba2＋、Cl－

SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

SO42－

Ba2＋

Ca2＋、OH-Na+、CO32－

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3

↓+2OH-CO32-Ca2+一、离子反应发生的条件问题探究1现象：

解释现象：

产生白色沉淀生成沉淀，发生了离子反应

取Na2SO4(aq)2ml滴加3滴Ba(OH)2溶液

2NaOH2Na＋＋2OH－

由一种难溶电解质转化成另一种更难溶电解质沉淀转化MgCO3(S)

CO32-(aq)＋Mg2+(aq)＋Mg(OH)2(S)

总反应式为：MgCO3（S）+2NaOH=Mg(OH)2（S）+Na2CO3生成沉淀能发生离子反应

实验结论拓展应用1、向某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象；再加BaCl2产生白色沉淀，则溶液中存在何种离子？2、如何检验某溶液中存在Cl－？SO42-(提示：常用这种方法检验SO42-的存在)加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。问题探究2现象：

解释现象：

NaOH(aq)变红，滴入盐酸红色逐渐变浅，最后消失。生成H2O，发生了离子反应取稀NaOH(aq)2ml，并加入酚酞2滴再逐滴加入稀盐酸问题探究3现象：

解释现象：

溶液变红，加入盐酸红色变浅，最后消失。

生成CH3COOH，发生了离子反应取CH3COONa(aq)2ml、滴入2滴酚酞逐滴加入稀盐酸问题探究4现象：

解释现象：

滴入酚酞溶液变红；滴入NH4Cl(aq)红色变浅。

生成NH3·H2O

，发生了离子反应取稀NaOH(aq)2ml、滴入2滴酚酞

逐滴加入NH4Cl(aq)

生成弱电解质能发生离子反应

实验结论问题探究5现象：

解释现象：

加入稀H2SO4有气泡产生。生成CO2气体，发生了离子反应。取Na2CO3(aq)2ml加入稀H2SO4(aq)问题探究6现象：

解释现象：

湿润的红色石蕊试纸变蓝。

生成NH3，发生了离子反应。

①用小试管取(NH4)2SO4(s)

少许②加入浓NaOH(aq)③用湿润的红色石蕊试纸放试管口检验

生成气体能发生离子反应

实验结论问题探究7现象：

解释现象：

KMnO4(aq)红色退去。因氧化还原发生了离子反应。

取FeSO4(aq)2ml

加入1滴

KMnO4(H+)(aq)发生氧化还原能发生离子反应

实验结论拓展应用1.将氯水滴入含有同浓度NaBr

、KI的溶液中，反应的先后顺序怎样？如果溶液中存在多种还原性离子,加入一种氧化剂如何反应?

①KI②NaBr2.如果溶液中存在多种氧化性离子,加入一种还原剂又如何反应呢?先还原氧化能力强的，再还原氧化能力弱的。先氧化还原能力强的，再氧化还原能力弱的。问题探究81.在溶液中进行的水解相互促进的反应，如：AI3+与S2-

、HCO3-

、CO32-的反应：

2AI3++3S2-+6H2O=2AI(OH)3↓+3H2S↑AI3++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑2AI3++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3↓+3CO2↑

2.在溶液中进行的络合反应，如：Fe3+与SCN-的反应：

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3结论：因发生络和反应能进行离子反应判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②NH4+K+OH-SO42-③H+K+HCO3-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-④K+H+MnO4-I